九年级化学溶液组成的表示方法

九年级化学《溶液》溶液的形成知识点整理.

溶液的形成 有疑问的题目请发在“ 51加速度学习网”上,让我们来为你解答 51加速度学习网整理一、本节学习指导 本节学习溶液的形成, 对于溶液的概念及特征我们要理解, 并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。考试中,溶液的概念出现频率较高,都属于容易题。本节有配套学习视频。二、知识要点 1、溶液 (1溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液 (2溶液的基本特征: ①均一性 , 指溶液形成以后, 溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。 ②稳定性的混合物, 指外界条件不变时溶液长期放置, 溶质也不会从溶液中分离出来。注意:a 、溶液不一定无色,如 CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4 3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液 e、溶液是均一、稳定的混合物,且溶液时透明的。透明但不一定无色。 f、均一、稳定、透明的未必是溶液,比如水,是纯净物,不是溶液。

g、溶液不一定就是液体。 注:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl ,石灰水溶质为 Ca(OH2,食盐水溶质为 NaCl ,氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH2,三氧化硫溶于水溶质为 H 2SO 4,胆矾CuSO 4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO 4,医用酒精中溶质为 C 2H 5OH 。 2、溶液的组成 (1溶液由溶质和溶剂组成,可以这样理解,比如:糖溶于水得到糖水溶液。其中, 糖是溶质,水是溶剂。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 (分之间存在空隙 (2溶质可以是固体、液体、气体,一种溶液中的溶质可以是一种或多种 (3水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂,如汽油能够去油污,酒精能溶解碘。固体、气体溶于液体,液体为溶剂 3、溶质和溶剂的判断 (1当固体和气体溶于液体时,固体、气体做溶质,液体做溶剂 (2当两种液体互相溶解时,把量多的作为溶剂,量少的作为溶质。如果有水参与,无论水的多少,都把水作为溶剂。 (3通常,溶液不指明溶剂时,一般是水溶液。 (4当物质溶解过程中发生化学变化时,溶质是化学变化生成的新物质,不是原物质。如:将铁粉放入适量硫酸铜溶液中,完全反应所得的溶液,此时溶液中的溶质是硫酸亚铁, 而非硫酸铜。 4、乳浊液

九年级化学溶液的形成教学设计

九年级化学溶液的形成教学设计

九年级化学溶液的形成教学设计 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，下面我为你整理了几篇，希望对你有帮助。 溶液的形成教学设计 一、教学目标 一知识与技能 1.知道一些常见的乳化现象。 2.知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。 二过程与方法 1.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣 2.培养学生观察、记录、分析实验现象的能力 三情感态度与价值观

培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质 二、教学重点 探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象，感知固态NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的热效应。 三、教学难点 从微观角度理解溶解过程 四、教学准备 教学设备投影仪、计算机植物油、洗涤剂、水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品 五、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 3分钟

上节课我们通过实验知道就能可以溶于水，植物油能溶于水吗?我这有两块沾有油污的手帕，你能帮我洗干净吗？ 学生思考老师提出的问题，各抒己见，发表见解。 由学生的生活经验引入，给学生充分展示自己的机会 新课讲授25分钟 下面我们就通过实验来验证一下你的猜想。 探究活动1如何去油污 药品：植物油、洗涤剂、水。 仪器：试管。 ［提问］：实验中你看到了什么现象？是否和上节课配制得到的溶液一样？它们有什么不同？这样的液体稳定吗？ ［小结］：这种液体叫做乳浊液。 ［提问］：沾有油污的手帕该怎么清洗呢？现在实验桌上有洗涤剂、肥皂水、汽油、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，把手帕上的油污洗干净。 ［提问］：汽油和洗涤剂去油污的道理一样吗？ ［提问］：乳化现象在日常生活中有哪些应用？ 学生分组实验，观察现象，并填写以下表格： 试管内加

人教版化学-九年级上册-4.3 水的组成学案

课题3 水的组成 学习目标： 1．知识与技能：认识水的组成，氢气的性质，了解单质、化合物、氧化物等概念的区别。 2．过程与方法 从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。 3．情感态度与价值观 培养实事求是的学习态度，保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 【课前预习】：（你准备好了吗？） 1．如何检验一种气体是不是氧气？ 2．查阅资料获取有关氢气的知识并完成下表。 （1）物理性质 3、法国化学家首先确定了水的组成，得出了的结论。 4、的纯净物叫做单质，如、； 的纯净物叫做化合物，如、； 的化合物叫氧化物，如、。 【课内探究】 一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：（你能行！） 1、掌握单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物定义 2、完成下表

3、物质的简单分类 种物质） 物 质纯净物（种物质）单质（由种元素组成） 化合物（由种元素组成） 二、精讲点拨（解疑答惑） （一）．水的电解实验： （1）水的导电性，为了，需要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠。 （2）接通直流电源一段时间后，正负两极的试管中所收集的气体的体积比约为。 （3）用带火星的木条检验与电源正极相连的试管1内的无色气体，木条，证明是； 点燃与电源负极相连的试管2内的无色气体，火焰呈，证明是。 (4)电解水的文字表达式， 实验结论 思考与讨论： （1）．由电解水的实验得到结论：水是由氢气和氧气组成的，这种理解对吗？ （2）．水通电分解产生的氢气与氧气的体积比为2﹕1，但实验中氢气的体积往往大于氧气体积的2倍，为什么？ （二）．氢气的化学性质 1、可燃性：在空气中点燃 （1）现象：在空气中燃烧，火焰为色，放出大量的热。 （2）反应的文字表达式 （3）作燃料的优点：①； ②燃烧产物；③是理想的能源。

九年级化学溶液的形成教案

第九单元 课题1 溶液的形成 教学目的： 知识和技能 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2、知道一些常见的乳化现象。 3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 过程与方法 让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 情感态度价值观 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。 教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 教学难点：1、乳化和溶解的区别 2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 教学方法：实验探究 课 时： 二课时 教学过程： 1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液 以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。 2、讲授新课： [活动与探究一] 蔗糖消失在水中 食盐消失在水中 现象 蔗糖加入水中 食盐加入水中 步骤

思考：如何从微观上理解这一现象？ 小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一 地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。 思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？ 每种液体各部分一样吗？ 放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？ 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定 的混合物。 提问：水具有什么作用？ 回答：分散其他物质的作用 溶剂：能溶解其他物质的物质。如水 溶质：被溶解的物质。 练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？ [活动与探究二]： 解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？ 回答：汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。 [活动与探究三] 难溶于酒精 高锰酸钾 酒精 易溶于酒精 碘 酒精 易溶于水 高锰酸钾 水 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力力也不 同 难溶于水 碘 水 结论 现象 溶质 溶剂

人教版九年级上册化学《水的组成》教案

人教版九年级上册化学《水的组成》教案 人教版九年级上册化学《水的组成》教案 教学目标 1.水的物理性质。 2.水是由氢元素和氧元素组成的， 教学重难点 重、难、疑点及解决办法 1.重点：确定水的元素组成，引出氢气。 教学工具 多媒体 教学过程 (一)明确目标： 1.了解水的物理性质。 2.了解水是由氢元索和氧元素组成的，水的化学式是H2o。 (二)整体感知 本节内容为培养学生的观察能力的教材。通过电解水实验的事实，得出水是由氢元素和氧元素组成的。并且通过实验和推导要给学生一个启示，物质的化学式是实验事实再通过严格的计算得出的，不是凭空捏造的，从而深刻理解课文含义，使学生的各种能力得到发展。 本节的另一个主要任务是引出氢气，为下一节内容打基础。所以本节的关键是做好实验，一定要保证实验成功，否则必须重做。以使学生对实验事实有正确的表象。使他们可以进行正确的分析，得到正确结论。 讲解本节内容时应充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用。 (三)教学过程 [复习引入]：前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，

危害以及防治办法。知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物?水的物理性质是什么?它是由哪些元素组成的?这节课我们就一起来解决这几个问题。 [强调]：水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是h2o。水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢?下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。 [板书]：一.水的物理性质 [教师活动]：展示一瓶蒸馏水。https://www.sodocs.net/doc/5912524381.html, [学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。 [总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101kpa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。 [讲解]：那么水是单质还是化合物?下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。 [板书]：二.水的组成 [实验]：演示实验3 1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。 [总结板书]：(一)电解水实验 现象：1.正负极都产生无色气体。 2.正负极产生的气体体积比为1:2。 [讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢?我们来验证一下。 [实验]：演示实验3 2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体; 用带火星的木棒检验正极产生的气体。 [总结板书]：(二)验证实验 现象：1.负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰; 2.正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。 水分子氧原子氢原子氧分子氢分子

九年级化学水的组成练习题

第三单元自然界的水 课题1 水的组成 达标自查 1.下列变化不属于分解反应的是（）。 A.碳酸钙氧化钙+ 二氧化碳 B.碳酸氢铵氨气+ 水+ 二氧化碳 C.氧化钠+ 水氢氧化钠 D.高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 2.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（）。 A.高锰酸钾、氮气 B.洁净的空气、氧气 C.铝、二氧化碳 D.硫粉、氧化镁 3.下列关于水的性质的描述，属于物理性质的是（）。 A.水电解可产生两种气体 B.水在结冰后体积变大 C.水不能燃烧 D.水在100℃时，可能不会沸腾 4.现有下列物质：①氧气②氢气③河水④镁⑤氧化镁⑥空气⑦水。其中属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的 是。（填序号） 5.根据右图所示电解水装置中的现象，判断所接电源

的正负极， 图中A点表示极，B点表示极。 6.下列各题的说法是否正确，若不正确，请改正。 （1）水是由氢氧两种元素组成的，所以水是混合物。 （2）同种元素组成的物质叫单质。 （3）因为水中含有氧元素，所以水生动植物能在水中获得呼吸所需的氧气。 6.为节约用水，避免浪费，使用自来水后要及时关紧水龙头。但有些人不注意滴漏现象，认为这微不足道。下面通过计算就可知道这不经意的浪费有多大。假若某一个水龙头每秒钟只滴2滴水，20滴为1 mL，试计算一昼液（24小时）中5个这个样的水龙头滴水多少毫升？在我国的西北干旱山区，平均每人每天饮用水不足500 mL。浪费的这些水可供这一地区每天约多少人饮用。通过这道计算题，你从中得到什么启示？ 能力提高 8.市场上出售的纯净水有一些类似蒸馏水，长期饮用对健康有利吗？试说明理由。

课题1溶液的形成2九年级化学第9单元

课题l 溶液的形成 教学目标 1．知识和技能： (1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油 等也是常见的溶剂。 (2)知道一些常见的乳化现象。 (3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 2．过程与方法： 让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 3．情感态度与价值观： 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一 些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。 教学资源分析 本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容 主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子 与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两 个过程有一定的难度。 教学策略分析 在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生 学习的兴趣。 在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分 知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够 运用所学知识解决实际生活中的问题。 在教授第二部分一溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方 案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识 物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的 方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的 过程。 教学重难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：1．乳化和溶解的区别。 2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 课时建议 2课时。 教学流程教师活动学生活动设计意图 创设情境导入课题(第一课时) (课前准备> 配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。 (展示) 展示以上四种溶液。 (设问) 请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你 想到了什么? (小结) 其实，我们看到的液体都是溶液。 我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了 本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。 学生观察、思考老师提出的问 题。并且各抒己见，发表白己 的见解。 五颜六色的溶液，让 学生体验到化学的 美，并让学生在猜想 假设中对即将学习 的内容产生浓厚的 兴趣。对学生提出的 见解不急于回答，为 下面的学习留下悬 念。

九年级化学下册《溶液的浓度》教案

课题3 溶液的浓度 【教学目标】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。 2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 1.掌握分析问题、解决问题的方法。 通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。 【教学重、难点】 1、教学重点 （1）溶质的质量分数的概念及简单计算。 （2）配制溶液的操作步骤。 2、教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 【教学方法】 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 【教具准备】 教师用具：投影仪。 学生用具： 仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。 【课时安排】3课时 【教学设计】 （第一课时） [学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。 比较三种CuSO 4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据 [学生活动] [交流活动结果] 1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 [板书] 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 ×100％ [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。 [学生活动] [汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为： g g g 5.0105.0+×100％≈4．8％。 2．溶质的质量分数为： g g g 1101+×100％≈9．1％。

九年级化学《溶液的形成》教学设计-精选教学文档

2019年九年级化学《溶液的形成》教学设计2019年九年级化学《溶液的形成》教学设计 一、教学设计思路 从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的化学药品中认识一些溶液的实例。通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析，理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。学生通过水和油的小实验，了解化学与日常生活的密切关系。 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的动手能力及综合素质。 课题溶液的形成 教学目标 知识目标：1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。 2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。 3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。 能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。 情感目标：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。 重点建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 难点从微观角度理解溶解的过程 教学方法引导──探究式 仪器、药品烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、 碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等。 二、教案

教师活动学生活动设计意图 [引入新课] 我们在以往的化学实验中，曾用到许多溶液,如H2O2溶液能分解产生氧气，紫色石蕊溶液遇酸会变红色。在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液? [指导分析] 出示四瓶溶液：H2O2溶液、高锰酸钾溶液、石蕊溶液、70%的医用酒精 让学生观察讨论：这些溶液有哪些共同点? [设问] (1)什么是溶液?溶液就是含水的液体混合物吗? (2)溶液是怎样形成的? [指导学生实验探究] (1)仔细观察实验的现象。 (2)你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗?[分析解释] 从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物──溶液。 在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔 中，形成碘的酒精溶液──碘酒。 放多媒体动画：蔗糖溶于水，食盐溶于水。 [指导分析] 用多媒体逐一打出下列问题，让学生思考并回答(1)溶液均一性、稳定性的意义。 (2)蒸馏水是溶液吗?

人教版九年级化学《水的组成》教案

课题3 水的组成 教学目标 教学过程 情景导入 我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，自然界中的水，孕育和维系生命，水是生命之源，农业之本，水力发电；水运航道和宜人的环境。 水究竟是由哪些元素组成？

合作探究 探究点一氢气的性质 提出问题氢气球可以升上天空，还可以燃烧爆炸，为什么呢？ 讨论交流阅读教材，结合生活实例讨论归纳。 归纳总结 1．物理性质：在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小（相同条件下密度最小）的气体。 2．化学性质： （1）纯净氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水。（2）不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。 点燃 （3）文字表达式为：氢气+氧气水 3．验纯： 收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，倒立着移近火焰，如发生尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 探究点二水的组成 提出问题氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，氢气在氧气中燃烧生成水，推测水可能是由氢元素和氧元素组成的吗？ 讨论交流阅读教材讨论归纳，了解水的组成。 探究实验

1．实验仪器：水电解器、直流电流、酒精灯。 2．实验药品：水、氢氧化钠（或稀硫酸）。 3．实验操作：如图所示，在水电解器中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。 4．实验现象：一段时间后电极上有气泡产生，正极与负极气体体积比约为1∶2。用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，发现木条燃得更旺；用燃着的木条检验负极端玻璃管中的气体，发现气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 5.实验结论：文字表达式： 课堂讨论在实验过程中产生氢气的体积与氧气的体积比往往大于2：1，造成数据偏差的主要原因是什么？ 归纳总结 水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成的。 探究点三单质、化合物、氧化物 提出问题物质按组成元素如何分类？它们之间有怎样的联系呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．单质与化合物的比较 分 类 单质化合物 概念由同种元素组成 纯净物。 由不同种元素组成的纯净物。 区别①由同种元素组 成②不能发生分 解反应 ①由两种或两种以上元素组成②在一定条件下能发 生分解反应 判断依前提是纯净物， 且只含一种元素 前提是纯净物，至少含有两种元素

九年级化学下册 溶液的形成 教案

第九章溶液 第一节溶液的形成第一课时 一、教学背景分析 1、教学内容分析 溶液是一种典型的混合物，而且在生活中非常常见，且应用广泛。本课题中教材对于溶液的形成、定义、组成以及溶解过程中的吸放热现象进行了全面的介绍。本课题的内容因贴近生活而更易引起学生的学习兴趣。 本课时教学内容涉及到溶液的形成过程，溶液的定义以及溶液的组成的相关知识。此外还可以简单介绍生活中的常见溶液，以激发学生的学习兴趣。 2、学生情况分析 学生对于“溶液”并不陌生，他们不仅在生活中经常接触并应用溶液，例如：葡萄糖注射液、生理盐水、海洋中的海水、游泳池中的水，在实验室里学生也多次用到溶液，如：盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等等。但是学生对于溶液的认识仍然是感性的、不系统的。本课中，学生进行小组讨论以及探究实验，对溶液的形成过程、溶液的定义以及溶液的组成进行学习。 二、教学目标分析 1、知识与技能 （1）了解生活中的溶液，认识溶解现象。 （2）掌握溶液、溶质、溶剂的概念，知道最常用的溶剂是水，酒精、汽油等也可以作为溶剂。 2、过程与方法 （1）学习科学的实验方法，锻炼观察实验现象，分析、总结现象得结论的实验探究能力。 （2）练习烧杯与玻璃棒的使用。 3、情感态度与价值观 （1）通过科学探究实验，以及对实验现象的观察，激发学习兴趣，逐步树立透过实验现象揭示化学本质的科学思想。 （2）通过对溶液的学习，以及对生活中溶液的认识，体会化学与生活的密

切联系，注意理论联系实际，养成以科学的角度观察生活的意识。 三、教学中难点分析 重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂之间的关系。 难点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂之间的关系。对溶解过程的认识。 四、教学方法与手段 教学方法：讲授与实验相结合 教学手段：多媒体辅助教学 五、教学用品 1、学生实验 （1）仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶、吸水纸 （2）药品：食盐、蔗糖、重铬酸铵晶体、硫酸铜晶体、蒸馏水 2、其他教学用品 （1）教学设备：多媒体设备、投影仪 （2）用品：眼唇卸妆液 六、教学流程

人教版九年级化学教案：水的组成

水的组成 一、氢气 物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 化学性质： 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

检验：点燃。能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰是纯净的氢气；在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声证明是不纯的氢气。 任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。在点燃或使用前，一定要检验氢气的纯度。 二、水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。 水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】 ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】最直接的结论是：水在通电的条件下生成氢气和氧气。 还可以得出的结论（推论）：

化学：人教版九年级上册水的组成

1 / 1 化学:人教版九年级上册水的组成 课下作业 1.春天里常有春寒来临，在寒潮到来之前，为了保护秧苗夜间不被冻坏，傍晚往秧田里多灌些水。这样，夜间秧田的温度不致降低太多，秧苗不会被冻坏。这主要是利用水的哪一个性质 ( ) A.水的密度在4℃时最大 B.水的冰点是0℃ C.水的比热容较大 D.水结冰时体积膨胀 2.以下每组由三种物质组成，分析把它们放在一组内的理由，然后从备选答案中找出与它们同一类别的物质，将它们的序号填在括号内。 （1）水、二氧化碳、高锰酸钾（ ） A.磷 B.硫 C.盐水 D.锰酸钾 （2）氢气、氮气、铁（ ） A ·碳 B.二氧化锰 C ·水 D ·高锰酸钾 （3）氧化铜、五氧化二磷、水（ ） A.铜 B.氧化铝 C.磷 D.空气 3.在一些重要活动或一些商业庆典时，常悬挂一些氢气球，但有时气球破裂遇到明火时很容易发生爆炸或引起火灾，因此有人用密度稍微比氢气大的稀有气体氦气充填气球，这样既可以使气球上升，又杜绝了安全隐患。请据此简要回答: （1）从以上事实中可以得出氢气的物理性质有 ，化学性质有 。 （2）用氦气充填气球的优点是: 。 4.（2007·湖北荆州）下列四种物质中，由单质和化合物组成的混合物是 （ ） A.食盐水 B.空气 C.黄铜（铜锌合金） D.液态氧 5.（2007·广西南宁）如右图所示是电解水的实验装置图，请 回答: ①通电后，电极上出现气泡，一段时间后a 试管和b 试管中所 收集的气体体积比约为: ； ②电解水的文子表达式为: 。 课下作业答案: 1.C 解析: 单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量叫做 这种物质的比热容，简称比热。 比热是通过比较单位质量的某 种物质温升1℃时吸收的热量，来表示各种物质的不同性质。 水的比热最大。这就意味着，在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化要小些。 2.（1）D 解析:都是化合物（2）A 解析:都是单质（3）B 解析:都是氧化物 3. （1）无色无味的气体，密度比空气小；可燃性 （2）密度比空气小；化学性质稳定（或没有可燃性） 解析:氢气是密度最小的气体，其次是氦气。氢气易燃，遇明火容易发生爆炸，氦气是稀有气体，性质稳定，不能燃烧，因此常被用来做氢气的代用品。 4.B 解析:食盐水是混合物，其中的食盐和水都是化合物；空气是由氧气等单质和二氧化碳等化合物组成的混合物；组成黄铜的是两种金属单质；液态氧是单质。 5.2:1 水??→ ?通电氢气＋氧气

初三上册化学 水的组成教案与教学反思

课题3 水的组成教案与教学反思 教学目标 1.氢气的性质了解氢气的性质，由氢气燃烧实验初步推测水的组成 2.水的组成了解水的电解实验，通过实验认识水的组成 3.单质、化合物、氧化物知道单质、化合物、氧化物的概念，能够区分单质、化合物、氧化物 教学重难点 1.能根据水的电解实验知道水的组成。（重点） 2.从组成的不同记住化合物和单质的区别。（难点） 教学过程 情景导入 我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，自然界中的水，孕育和维系生命，水是生命之源，农业之本，水力发电；水运航道和宜人的环境。 水究竟是由哪些元素组成？ 合作探究 探究点一氢气的性质 提出问题氢气球可以升上天空，还可以燃烧爆炸，为什么呢？ 讨论交流阅读教材，结合生活实例讨论归纳。 归纳总结 1．物理性质：在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小（相同条件下密度最小）的气体。 2．化学性质： （1）纯净氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水。 （2）不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。 （3）文字表达式为：氢气+氧气水 点燃 3．验纯：

收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，倒立着移近火焰，如发生尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 探究点二水的组成 提出问题氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，氢气在氧气中燃烧生成水，推测水可能是由氢元素和氧元素组成的吗？ 讨论交流阅读教材讨论归纳，了解水的组成。 探究实验 1．实验仪器：水电解器、直流电流、酒精灯。 2．实验药品：水、氢氧化钠（或稀硫酸）。 3．实验操作：如图所示，在水电解器中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。 4．实验现象：一段时间后电极上有气泡产生，正极与负极气体体积比约为1∶2。用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，发现木条燃得更旺；用燃着的木条检验负极端玻璃管中的气体，发现气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 5.实验结论：文字表达式： 课堂讨论在实验过程中产生氢气的体积与氧气的体积比往往大于2：1，造成数据偏差的主要原因是什么？ 归纳总结 水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成的。探究点三单质、化合物、氧化物 提出问题物质按组成元素如何分类？它们之间有怎样的联系呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．单质与化合物的比较 分类单质化合物 概念由同种元素组成纯 净物。 由不同种元素组成的纯净物。 区别①由同种元素组成 ②不能发生分解反①由两种或两种以上元素组成②在一定条件下能发生分解反应

人教版九年级化学下册- 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学目标 知识与技能 1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.通过新手操作，达到独立完成实验的能力培养。 过程与方法 1.按配制溶液的步骤配制一瓶溶质质量分数的溶液。 2.提高学生动手操作能力和科学探究能力。 情感、态度与价值观 1.在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。 2.通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。 教学重点和难点 教学重点 配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点 配制溶液时的误差分析。 1.溶质质量分数的计算： 溶质的质量分数 = ------------------------ ×100% 溶质质量 =___________________ × _________________________ 溶剂质量 = ____________________ － _____________________ 2.浓溶液用水稀释时 （1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。 （2）所用水的质量=___________________ 。 3.托盘天平的使用 (1)调平方法： 先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。 (2)使用方法： 称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。

(3)称量干燥的药品时: 两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。 4.量筒的使用： (1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。 (2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？ 教学过程 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 合作探究 探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 提出问题 怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？ 讨论交流 阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。 探究实验 【实验活动】 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。 (1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。 (2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3% ＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g 1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。 (2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

初中九年级上册化学水的组成教案16

课题1 水的组成 从容说课 本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，通过水的电解实验和对实验现象的讨论和分析介绍了水的组成，说明水是由氢、氧两种元素组成的。在认识了水的组成的基础上，结合前一单元所学氧气的知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物的概念。在课题之后还提供了稍详细些的资料——水的组成揭秘，为教师和学生提供人类认识水的组成的系统知识。 水虽然是学生非常熟悉的物质，但怎样以化学的眼光认识水，学生是陌生和不习惯的。所以贴近学生的生活实际，从学生身边的一些现象出发，缩小学生对化学学科的距离感，激发学生的学习兴趣，便成了本课题教学的重点和难点。教学目标 1．知识与技能 (1)认识水的组成。 (2)了解单质、化合物的区别。 (3)了解人类认识物质世界的过程和方法。 2．过程与方法 (1)结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性。 (2)学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。 3．情感态度与价值观 (1)通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度。 (2)在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维。 (3)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 教学重点 1．电解水的实验。 2．确定水的组成。

教学难点 1．培养学生的观察能力以及归纳总结的能力。 2．使学生充分认识实验研究和创新思维的重要性。 教学方法 创设学习情景→实验探究→验证实验→讲解总结→拓展视野→升华提高。教具准备 1．教师用具：直流电源、水电解器、电解用水、火柴、木条、酒精灯、小试管、投影仪。 2．学生用具：与水有关的资料。 课时安排 1课时 教学过程 你知道哪些有关水的成语？ 水到渠成水滴石穿水落石出水涨船高水泄不通水乳交融车水马龙水至清则无鱼…… 你还知道哪些有关水的诗句？ (学生答后，过渡) 这么多有关水的成语和诗句，足以见人们对水寄予的感情和人们对水的熟悉程度。水是地球上最普通、最常见的物质之一，不仅江河湖海中含有水，各种生物体内也都含有水。 展示下列资料 生物体内都含有水 地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点：体内水的质量与生物体总质量的比(亦称质量分数)一般都在60％以上。 由以上资料可见，水与人类、动物、植物的生存、发展是密切相关的，生命的孕育和维系需要水；人类的日常生活和工、农业生产离不开水；水力发电利用的是水；此外，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。总之，水是人类不

九年级化学溶液的形成

课题1 溶液的形成(第一课时) 教学目标 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现 象。 2、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点和难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：对溶解过程的理解。 实验准备 五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。 课时安排1课时 教学过程 （引入）展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？这些就是我们今天要学习的内容。 (板书)课题1：溶液的形成

教师活动：下面请两位同学们做： “活动与探究(一)几种固体物质溶解于水” 药品：食盐、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯两个、药匙（两位同学各做一种药品溶于水的试验） 做完后学生分别回答：食盐、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。 结论是：它们都能溶于水中。 同学们思考以下问题： 1、为什么这些固体会“消失”在水中？ 2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同? 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 4、此时的溶液是纯净物还是混合物？ （板书）溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳

定的混合物，叫做溶液。 （分析）溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。 均一：溶液各处的浓稀相同 稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来 溶质——被溶解的物质。 溶剂——能溶解其它物质的物质。 联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。 学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。 学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。 练习一：判断说明 1、溶液是无色的。 2、无色透明的液体就是溶液。 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。 （过渡）教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？

人教版九年级上册《水的组成》教学设计

人教版九年级化学第四单元自然界中的水课题3.水的组成 祁蕊首师大附属丽泽中学 孙震北京教育学院丰台分院 【指导思想和理论依据】 化学课程标准基本理念要求：“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。”本节课从学生对微观世界的已有认识入手，创设生动直观 的情景，通过对氢气燃烧和水的电解两个实验的分析，教师以问题引导学生交流讨论、分析问题、归纳方法，教会学生研究纯净物的方法有分解反应和化合反应以及物质分类方法。 【教学背景分析】 1．教学内容分析 与上一版教材比较，新版教材把水的组成这一课题放在了第三单元物质构成的奥秘后面，于是在教学目标上由原来的认识水是由氢元素和氧元素组成，转变为通过对氢气燃烧和水的电解两个实验的分析，教会学生研究纯净物组成的方法有分解反应和化合反应。在认识了水的组成的基础上，教材结合前面所学的元素、氧气等知识，从纯净物的组成上的区别归纳出单质、化合物、氧化物的概念。逐步培养学生物质分类的方法。整个过程将知识的获取、科学过程的体验和科学思想方法的学习融为一体，教育内涵丰富，学习情境生动，有利于激发学生学习的积极性。 本课题不仅可以把以前学过的内容如：物理变化和化学变化等从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是继续探索物质结构的奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。因此，本课题的教学内容起到承上启下的作用，对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要。 2．学生情况分析 通过已有知识和生活中经验的积累，学生不仅知道水是我们身边最常见的物质之一，而且对水的物理性质、净化有了一定的了解。对于水的组成，学生通过第三单元学习已经知道水是由氢元素和氧元素组成，由水分子构成，化学反应微观实质是分子分成原子，原子重新组成新分子。化学反应前后原子种类个数，元素种类不变，元素是质子数相同的同一类原子的总称。本课题继续采用学生熟悉的水做知识载体，通过对氢气燃烧和水的电解实验现象的观察和微观过程的描述，学生依据对有微观世界的认识，归纳出研究纯净物组成的方法和物质分类的方法。在本课题的教学将促使学生已有的科学探究能力、对微观世界的物质以及变化有一定的三维想象能力和思维能力得到进一步发展。

九年级化学溶液的配制步骤实验报告

溶液的配制 ?知识梳理： 1 、固体+ 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平+ 药匙（或镊子）；合适的量筒+ 胶头滴管；烧杯+ 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体+ 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒+ 胶头滴管；烧杯+ 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 ?配制溶液的步骤: (1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液 ①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。 ②实验步骤: 计算→称量药品→量取水→搅拌溶解

a.计算所需溶质和水的质量; b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中; c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解; d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。 ③导致溶液质量分数变化的因素 a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小； b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大; c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大; d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小； e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。