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最新高中化学必修一笔记(整理精华版)

第1节认识化学科学

一、化学的含义和特征

1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然

科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展

1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。

1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系

1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，

在这两种状态下，分别形成单质和化合物。

2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物

↓↓

金属氧化物非金属氧化物

↓↓

碱含氧酸

↓↓

盐盐

3、氧化物的酸碱性：

第2节研究物质性质的方法和程序

一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

（一）Na 的性质

1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。

（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl

④2Na+S==== Na 2S

（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；

游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。

（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑

（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化：

Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 2

2,Na 2CO 3·10H 2O ??

→?风化

Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →

2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑

3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。

（二）Na 2O 的性质

1、物理性质：白色固体，不可燃。

2、化学性质：

（1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH

（2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3

(三)Na 2O 2的性质

1、物理性质：淡黄色固体。

2、化学性质：

（1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热）

（2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热）（3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2

====Na 2

CO 3

+H 2

O+O 2

↑ → 2NaHCO 3

加热Na 2

CO 3

+H 2

O+CO 2

↑

【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气

体。

Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑

点燃点燃

点燃

二、研究物质的基本程序：

观察物质外观 → 预测物质性质实验和观察 → 解释和结论

↓↑

发现特殊现象，提出新问题

（一）氯气的性质

1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。

2、化学性质：（1）与金属反应：

①与钠反应：2Na+Cl 2点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。

②与铁反应：2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。 ③与铜反应：Cu+Cl 2点燃CuCl 2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。

规律：变价金属与Cl 2反应一般生成高价金属的氧化物。（2）与非金属反应：

①氢气在氯气中燃烧：H 2

+Cl 2

点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。

②氢气与氯气混合光照：H 2+Cl 2光照2HCl 发生爆炸。（3）与水反应：Cl 2+H 2O===HCl+HClO

新制氯水中的微粒????

???-

--+沉淀生成呈酸性离子：氯水有漂白性氯水呈黄绿色弱酸分子：AgCl OH ClO Cl H HClO O H Cl

)(, ,

, )( ,

,22 （4）与碱反应：①2Cl 2+2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O

O====2HCL+2HClO 2====CaCl 2+2H 2O

2====Ca(ClO)2+2H 2O

22O

O====HCl+HClO HCl+NaOH====NaCl+H 2O 2O

（5）与盐反应：22

Cl 2+2NaBr====NaCl+Br 2

3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。

（二）HClO 的性质

1、不稳定性：2HClO 光照2HCl+O 2↑

2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2====CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl 2+2HClO

2NaClO+H 2O+CO 2====Na 2CO 3+2HClO

【制漂白剂：2Cl 2+2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 】 3、弱酸性：HClO 的酸性比H 2CO 3还弱。

【工业上电解NaCl 溶液制取Cl 2、NaOH 、H 2：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑】【实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 】

进一步研究

第1章认识化学学科

第3节化学中常用的物理量——物质的量

一、物质的量（n ）

1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol 。

3、阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012kg 12

C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。

1mol 任何微粒所含的微粒数均为N A 个。 N A =6.02×1023 mol -1

4、公式：n =A N N

N :微粒数。

二、摩尔质量（M ）

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 1mol 的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。

2、单位：g· mol -1(g/mol)或kg· mol -1(kg/mol)。

3、公式：n =M m

三、摩尔体积（V m ）

1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。

2、单位：L· mol -1(L/mol)或m 3· mol -1(m 3/mol)

3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol -1。（标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa 的

状况，简称STP 。） 4、公式：n =m V V

5、书写规律：

①在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多。

②在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：

气体体积大小 1、粒子数目固、液体体积大小

的主要因素 2、粒子(半径)大小的主要因素 3、粒子间的平均距离

【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】

p V =n RT

四、物质的量浓度（c B ）

1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2、单位：mol· L -1(mol/L)或mol· m -3(mol/m -3)。

3、公式：n B =c B ×V

4、一定物质的量浓度溶液的配置：

（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。

容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。

②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL

瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。

（2）配置步骤：①计算②称量(量取)

③溶解(冷却至室温20℃）④转移

⑤洗涤：2-3次。⑥摇匀

⑦定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。

⑧摇匀⑨装瓶贴标签

五、化学中的一些定量关系

1、化学方程式中的定量关系

H2+ Cl2====2HCl

1 : 1 : 2(分子数之比)

2g : 71g : 73g(质量之比)

1mol : 1mol : 2mol(物质的量之比)

1 : 1 : 2(体积之比)

1mol : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)

22.4L : 71g : 2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)

2、物质的量与各种物理量之间的关系

第2章元素与物质世界

第1节元素与物质的分类

一、元素在自然界中的存在状态

1、游离态：元素以单质形式存在的状态。

2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。

二、研究物质的顺序

金属→金属氧化物→碱→盐

非金属→非金属氧化物→含氧酸→盐氢化物

三、物质的分类

??????

?????????????????????

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???????????????????????????????????])([)()

(])([),()()·()(])([])([)(),,(),,,,H ()()()(),(),()NO ()Al (),,(),,(332243222332323234423424332423323225232，有色玻璃胶体，淀粉溶液，烟雾胶体油水混合物乳浊液泥水混合物悬浊液浊液溶液混合物碱式盐酸式盐正盐中和根据酸与碱是否完全被盐、铵盐等按阳离子分：铜盐、铁，硫酸盐，氯化物等按酸根离子分：碳酸盐盐弱碱碱、、、强碱离按照在水里是否完全电三元碱二元碱一元碱数目按电离出的氢氧根离子碱弱酸强酸离按照在水里是否完全电含氧酸无氧酸按是否含氧元素三元酸二元酸一元酸按电离出的氢原子数酸，不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物非金属单质金属单质单质纯净物物质OH Fe CO OH Cu NaHSO NaHCO CO Na O H NH Ba Ca Na K OH Fe OH Ba NaOH SO H HClO CO H HClO HClO SO H HNO Cl SO H HCL PO H SO H SO H HNO HCl CO O O Fe CaO O Na O P SO SO

四、物质的分散体系

1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。

2、分类：

3、胶体的性质

（1）丁达尔效应（现象）：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。此性质可用于胶体与溶液的区别。

（2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。加盐、加热和搅拌均能引起胶体的聚沉。（3）电泳：在通电情况下，胶体微粒向直流电源的某一极移动，这种现象称为电泳。（4）渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。 4、胶体的制备：FeCl 3+3H 2O 加热Fe(OH)3+3H 2O 将饱和的FeCl 3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色。 5、胶体的应用：

（1）农业生产：土壤的保肥作用

（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质

（3）日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、明矾净水，都跟胶体有关。

??---m m

797-1010~1010)(—粒子直径小于—溶液—粒子直径在—胶体—粒子直径大于—悬浊液或乳浊液浊液分散系

第2节电解质

一、电解质及其电离

1、电解质：在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。

2、电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

3、强电解质与弱电解质：

?????????????

???

?????????

??非电解质

极少数盐弱碱弱酸离在水溶液中不能完全电弱电解质绝大多数盐强碱强酸在水溶液中能完全电离

强电解质电解质化合物)()( 4、电离方程式：HCl====H ++Cl + NaOH====Na ++OH -

NaCl====Na ++Cl - NaHSO 4====Na ++H ++SO 42- H 2CO 3H ++HCO 3- HCO 3-H ++CO 32- CH 3COOH CH 3COO -+H + NH 3· H 2O NH 4++OH - H 2O H ++OH -

二、电解质在水溶液中的反映

1、离子反应：溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

2、离子方程式：

（1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。

（2）离子反应发生的条件：复分解式的离子反应只要满足下列3个条件之一则发生反应： ①生成了难溶物 ②生成了难电离物质

③生成了气体

（3）书写时的注意事项：

①两守恒：a 、电荷守恒 b 、质量守恒 ②书写时用分子式表示：a 、难溶物质

b 、难电离物质（包括弱酸、弱碱、水，如CH 3COOH , NH 3· H 2O ）

c 、气体

d 、单质

e 、氧化物

f 、Ca(OH)2 ：在反应中写离子式；在生成物中写化学式；澄清石灰水时写离子式；石灰乳或消石灰石写化学式。

g 、浓硫酸、浓磷酸、硝酸铅(CH 3COO)2Pb

第3节氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应

1、定义：在化学反应过程中有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应；在化学反应过程中没有电子转移的化学反应叫做非氧化还原反应。

2、氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）。

3、特征（标志）：反应前后元素的化合价有升降。

4、氧化反应及还原反应：

氧化剂（氧化性）——得电子——化合价降低——发生还原反应——还原产物

反 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 生应同时存在数目相等数目相等同时存在同时产生成物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 物还原剂（还原性）——失电子——化合价升高——发生氧化反应——氧化产物 5、氧化还原反应表示方法：

①双线桥法：得e -，还原反应

氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物

失e -，氧化反应

失2 e -，氧化反应失12 e -，氧化反应

2Na+Cl 2==== 2NaCl 2KClO 3====== 2KCl+3O 2↑

得e -，还原反应得12 e -，还原反应

②单线桥法： e -

氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物

6、氧化还原反应与化合、分解、置换、复分解反应的关系：

二、氧化剂和还原剂

1、定义：氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

2、氧化性、还原性与化合价的关系：元素处于高价态时，应具有氧化性；元素处于最高价态时，只具有氧化性；

点燃

MnO 2 加热复分解反应

氧化还原反应

置换反应

分解反应

化合反应

元素处于低价态时，应具有还原性；元素处于最低价态时，只具有还原性。常见的氧化剂：O 2,O 3,Cl 2,Br 2,HNO 3,浓H 2SO 4,HClO ,H 2O 2,KMnO 4,Fe 3+

常见的还原剂：金属单质，C ,CO ,H 2,KI ,H 2S ,Fe 2+,S 2-,I -

3、氧化性与还原性的比较

①方程式法得e -

强氧化剂+强还原剂====还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性）

失e -

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

【特例：CuSO 4+H 2S====CuS ↓+H 2SO 4】 ②反应条件：是否加热

③活动性顺序：氧化性减弱单质的还原性减弱

F ,O ,Cl ,Br ,I ,S K ,Ca ,Na ,Mg ,Al ,Zn ,Fe ,Sn ,Pd ,(H),Cu ,Hg ,Ag ,Pt ,Ag

对应阴离子的还原性减弱对应阳离子的氧化性减弱

失去nH +

【得H +能力：弱酸盐＞强酸盐】【拓展：强酸+弱酸盐====强酸盐+弱酸】【失H +能力：强酸＞弱酸】得到nH +

3、反应的先后顺序：一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先反应；一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的先反应。

三、铁及其化合物的氧化性或还原性

（一）Fe 的性质

1、物理性质：固体，纯铁具有银白色金属光泽，密度为7.8g/cm 3,延展性良好。

2、化学性质：

（1）与弱氧化剂反应：Fe+2H +====Fe 2++H 2↑ Fe+S 加热FeS Fe+2FeCl 3====3FeCl 2 Fe+Cu 2+====Fe 2++Cu

（2）与强氧化剂反应：Fe (少量)+4HNO 3====Fe(NO)3+NO ↑+2H 2O 3Fe (过量)+8HNO 3====3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O

2Fe+6H 2SO 4(浓)

加热Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3

【Fe 遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，生成致密的氧化膜】（3）与水反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2↑ （4）与氧气反应：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4

（二）亚铁盐和铁盐的转化

1、Fe 2+

→ Fe 3+

①2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -

②4Fe 2++O 2+4H +====4Fe 3++2H 2O

③4Fe(OH)3+O 2+H 2O====4Fe(OH)3 白色→灰绿色→红褐色

2、Fe 3+ → Fe 2+

①2Fe 3++Fe====3Fe 2+

②2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+ ③2Fe 3++2I -====2Fe 2++I 2

（三）Fe 2+、Fe 3+的检验

1、Fe 2+

的检验：①加NaOH 溶液：Fe 2++2OH -====Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O 2+H 2O====4Fe(OH)3

先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀 ②加KSCN (硫氰化钾)—Cl 2(强氧化剂等)： 2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -

Fe 3++3SCN -====Fe(SCN)3（血红色）

2、Fe 3+

的检验：①加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -====Fe(SCN)3（血红色） ②加NaOH 溶液：Fe 3++3OH -====Fe(OH)3↓

（四）铁和铁的化合物相互转化关系

CO ,高温；Al 粉，点燃 FeCl 2

O 2(过量)高温

Fe 2O 3

FeCl 3

HCl

Fe Zn

FeO

Cl 2

Cl 2，加热

Fe 3O 4

O 2,点燃 CO ，高温

CO ，高温

O 2，高温(Fe 过量)

稀H 2SO 4

FeSO 4

H 2SO 4

Fe(OH)2 Fe(OH)3

HCl

OH -

加热

H 2O ，O 2

H 2SO 4 OH -

SCN - Fe(SCN)3

第3章元素与物质世界

第1节碳的多样性

一、多种多样的碳单质

1、同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。 2

二、广泛存在的含碳化合物

1、含碳的化合物：

????

??????

?，碳酸钠，碳酸氢钠菱铁矿，，菱镁矿，菱锌矿白云石盐：大理石甲酸含氧酸：，非金属氧化物：

等，非金属：石墨，金刚石氢化物：甲烷等有机物)(

)()(])([),()(,CO CO C 33323332260FeCO MgCO ZnCO CO CaMg CaCO HCOOH CO H 2、

三、碳酸盐和碳酸氢盐的转化

一般来说，碳酸盐能与碳酸（二氧化碳和水）反应转化为碳酸氢盐，碳酸氢盐在受热分解时或与碱反应是能转化为碳酸盐。

四、C，CO和CO2之间的转化

CaCO3NaHCO3

CO2Na2CO3

五、炼铁中的主要化学反应

C+O2点燃CO2

CO2+C高温2CO

CO+3Fe2O3高温2Fe3O4+CO2

Fe3O4+CO高温3FeO+CO2

FeO+CO高温Fe+CO2

CaCO3高温CaO+CO2↑

CaO+SiO2高温CaSiO3

六、有机物和无机物之间的转化

1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵(NH4CNO)合成出有机化合物——尿素

[CO(NH2)2]，由此突破了无机化合物和有机化合物之间的界限。

第3章元素与物质世界

第2节氮的循环

一、自然界中氮的循环

1、氮的固定（简称固氮）：将游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定。

氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工业固氮）两种方式。人工固氮??

?仿生固氮合成氮自然固氮???生物固氮

高能固氮

2、氮的存在形式：

（1）游离态：氮气

（2）化合态：??

?????

?------质和核酸有机物：氨基酸、蛋白盐

酸氧化物铵盐气态氢化物无机化合物)(3NH

二、氮循环中的重要物质

（一）氮气

1、N 2的物理性质：纯净的氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气的稍小。氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。在压强为101kPa 时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。

2、N 2的化学性质：

（1）氮气的氧化性：

氨气的工业制法

N 2+3Mg 点燃Mg 3N 2

【可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。】

（2）氮气的还原性：N 2+O 2放电2NO

3、N 2的用途：制冷剂，保护气，冷藏食品，制氨气、硝酸、化肥。

1高温、高压

催化剂 N 2+3H 2 2NH 3

2、氨的化学性质：

（1）与水反应：NH 3+H 2O NH 3 · H 2O NH 4+OH - （2）与酸反应：NH 3+HCl====NH 4Cl （生成白烟） NH 3+H 2SO 4====(NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3====NH 4NO 3

用途：可以检验氨气的存在。与其他酸反应：NH 3 · H 2O+CO 2(少量)====NH 4HCO 3 （3）与氧化剂反应：

①与氧气反应（NH 3体现还原性）：4NH 3+5O 2======4NO+6H 20（工业制硝酸的基础）

②与Cl 2反应：8NH 3+3Cl 2====N 2+6NH 4Cl （用于检验Cl 2是否泄漏） ③与CuO 反应：2NH 3

+3CuO 加热N 2

+3Cu+3H 2

（4）与还原剂反应：4NH 3+6NO====5N 2+6H 2O

3、化学氮肥：①铵态氮肥(NH 4+)：硫铵[(NH 4)2SO 4]、碳铵(NH 4HCO 3)、氯化铵(NH 4Cl )、硝铵

(NH 4NO 3)。

②硝态氮肥(NH 3-):硝铵(NH 4NO 3) ③有机态氮肥：尿素[CO(NH 2)2]

注意：a 、铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用。 b 、碳铵储存时，应密封包装并放在阴凉通风处。

（四）铵盐

1、铵盐的物理性质：白色晶体，易溶于水。

2、铵盐的化学性质：

（1）受热分解：NH 4HCO 3加热NH 3↑+CO 2↑+H 2O

NH 4Cl 加热NH 3↑+HCl ,NH 3+HCl====NH 4Cl （试管底部白色固体减少，试管壁

上出现白色固体）

(NH 4)2CO 3加热2NH 3↑+CO 2↑+H 2O

（2）与碱反应：NH 4

++OH -加热NH 3

↑+H 2

氨的实验室制法：2NH 4Cl+Ca(OH)2加热2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O

装置：固+固加热

气体。

原理：利用固体固体氯化铵与消石灰混合加热制得。干燥：碱石灰。

收集方法：向下排空气法。

验满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变成蓝色。尾气处理：塑料袋收集。

3、铵盐的检验：因为铵盐中存在NH 4+，所以铵盐的检验主要就是NH 4+的检验。（1）若试样为固体，可用两种方法来检验：

方法一：取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样

品中含有NH 4+。

方法二：取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口试纸变

蓝，说明样品中有NH 4+；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH 4+。

（2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试

纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。

（五）硝酸

高温

催化剂

1、硝酸的物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42℃，沸点为

83℃，密度为1.5g/cm 3，质量分数为95％以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟“现象，通常叫做发烟硝酸。

2、硝酸的化学性质：

（1）强酸性：具有酸的通性。

（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光分解成红棕色的NO 2气体。

4HNO 3(浓)受热或见光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O

硝酸越浓，越易分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO 2溶于稀

硝酸。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。

（3）强氧化性：能与除金、铂以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关，浓硝酸与金属

反应生成的气体主要是二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是一氧化氮。

①与金属反应：4HNO 3(浓)+Cu====Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

剧烈反应，铜不断溶解，溶液先变绿后变蓝，生成红棕色气体。 8HNO 3(稀)+3Cu====3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O

反应速度慢，铜不断溶解，溶液变蓝，生成无色气体，遇空气后变成红褐色。【常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化。】

【浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比3:1）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如铂、金等溶

解。】

②与非金属反应：4HNO 3

(浓)+C 加热CO 2

↑+4NO 2

↑+2H 2

3、硝酸的工业制法：4NH 3+5O 2=====4NO+6H 2O

2NO+O 2====2NO 2

3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO

4、硝酸的用途：重要的化工原料，常用来制氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

三、人类活动对氮循环和环境的影响

1、活化氮：

（1）N 2是惰性的，可被植物吸收的NH 4+和NO 3-是活化氮的主要形态。

（2）人类的固氮活动使活化氮数量猛增，有利有弊。利是提高了农产品的产量；弊是引起了温

室效应、水体污染和酸雨等问题。

2、与氮有关的环境污染问题：

（1）光化学烟雾：汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒

的烟雾。

（2）酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分之一。（3）水体的富营养化：水体中氮的含量增大，会导致藻类“疯长”，迅速覆盖在水面上，造成水

体富营养化。后果是使水中氧气含量减少，造成大量鱼虾死亡。

3、污染的预防和控制：使用清洁能源，减少氮氧化物的排放，为汽车安装尾气转化装置对化肥、

硝酸厂的尾气进行处理，保护森林，植树绿化等。

高温

催化剂

第3章元素与物质世界

第3节硫的转化

一、自然界中的硫

（一）自然界中不同价态得硫的转化

（二）硫单质的性质

1、物理性质：硫单质俗称硫磺。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉

末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；熔点和沸点都不高。

2、化学性质：

（1）与金属反应（氧化性）：

①2Cu+S 加热Cu 2

S （铜丝在硫蒸气中剧烈燃烧，发红光，生成黑色固体。）

②Fe+S 加热FeS （剧烈燃烧，发光，发热，生成黑色固体。） ③Hg+S 加热HgS

④2Na+S 加热Na 2S （钠燃烧，火星四射，并轻微爆炸。）规律：硫与变价金属反应，生成低价金属硫化物。（2）与非金属反应（还原性）： ①S+O 2点燃SO 2 ②S+H 2加热H 2S ③2S+C 高温CS 2

3、硫的用途：可以制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还可用于制造火药、烟花爆竹等。黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。

主要反应：S+2KNO 3+3C 点燃K 2S+3CO 2↑+N 2↑

二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化

O 2，H 2O 阳光火山喷发

H 2S

地下

FeS 2 黄铁矿

SO 2 SO 3 地表

H 2SO 3 H 2SO 4 S H 2S 石膏(CaSO 4 · 2H 2O )等

2、化学性质：

（1）酸性氧化物的通性： ①与水反应：SO 2+H 2O

H 2SO 3

②与碱性氧化物反应：SO 2+CaO 加热CaSO 3

③与碱反应：SO 2(少量)+2NaOH====Na 2SO 3+H 2O SO 2(少量)+Ca(OH)2====CaSO 3↓+2H 2O 2SO 2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HSO 3)2 ④与某些盐反应:SO 2+Na 2CO 3====NaSO 3+CO 2 （2）氧化性：2H 2S+SO 2====3S+2H 2O

（3）还原性：2SO 2+O 2 2SO 3

SO 2+X 2+2H 2O====H 2SO 4+2HX （X=Cl 、Br 、I ）

（4）漂白性：品红无色溶液品红+SO 2↑ SO 2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色。

【若Cl 2与SO 2等物质的量混合，则二者都失去漂白作用：Cl 2+SO 2+H 2O====2HCl+H 2SO 4】

（三）浓硫酸的性质

1、浓硫酸的特性：

（1）吸水性：是指浓H 2SO 4吸收游离水的性能。

应用：浓H 2SO 4是一种理想的干燥剂，但不能干燥的气体有：NH 3、H 2S 、HI 、HBr 等。（2）脱水性：是指浓H 2SO 4将有机物中氢氧元素按氢氧原子个数比2:1夺出。应用：浓H 2SO 4是很多有机反应的脱水剂。

（3）强氧化性：是指硫酸分子中+6价的硫易得电子，通常被还原为SO 2。

Cu+2H 2

SO 4

(浓)加热CuSO 4

+SO 2

↑+2H 2

O （酸性、强氧化性）

C+2H 2SO 4(浓)加热CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （强氧化性） S+2H 2

SO 4

加热3SO 2

↑+2H 2

O （强氧化性）

Na 2SO 4(固体粉末)+H 2SO 4====Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑（酸性） 2、硫酸的工业制备：S+O 2点燃SO 2（或4FeS 2+11O 2点燃8SO 2+2Fe 2O 3） SO 2+O 2 2SO 3

SO 3+H 2O====H 2SO 4 3、硫酸根离子的鉴别：

溶液无明显现象产生白色沉淀

三、酸雨及其防治

1、硫酸型酸雨的形成：2SO 2+O 2 2SO 3；SO 3+H 2O====H 2SO 4 或SO 2+H 2O H 2SO 3；2H 2SO 3+O 2====2H 2SO 4

2、酸雨的防治：

（1）消除污染源，研究开发新能源。

（2）化学手段：①对含硫燃料预先进行脱硫处理；

②对释放的SO 2废气处理或回收利用。

催化剂

加热

通入SO 2 加热催化剂

加热

加盐酸 (排除了Ag +,CO 32-,SO 32-等干扰)

加BaCl 2 溶液

(确认含SO 42-

离子)

粉尘等催化

第3章元素与物质世界

第4节海水中的元素

一、海水——元素宝库

1、常量元素：在每升海水中的含量大于1mg 的元素称为海水中的常量元素。

氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶(Sr )、溴(Br )、硼(B )、氟(F )共11种元素是海

水中的常量元素。

常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9％。

2、微量元素：在每升海水中的含量低于1mg 的元素称为海水中的微量元素。重要的微量元素及其用途：

①锂(Li )：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。

②碘(I )：碘酒消毒，碘是人体必需元素，食盐加碘(KIO 3)以防形成甲状腺肿大。 ③铀(U )：做核燃料。

3、氯碱工业：工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。（1）反应原理：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ （2

二、镁与海水提镁

1、海水提镁：

（1）海水提镁的流程图：

（2）海水提镁的主要方程式：CaCO 3

煅烧CaO+CO 2

↑

CaO+H 2O====Ca(OH)2

MgCl 2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl MgCl 2+2H 2O

电解饱和食盐水

氢氧化钠

造纸、玻璃、肥皂、纺织等氯气

合成农药等氢气

冶炼金属等

漂白剂

盐酸

卤水 Mg(OH)2 MgCl 2(熔融)

贝壳

(CaCO 3)

CaO Ca(OH)2 Cl 2

加碱

过滤

高温加盐酸结晶、过滤、干燥、熔融电解

2MgCl 2(熔融)电解2Mg+Cl 2↑ 2、镁的性质：

（1）物理性质：银白色的金属，密度小（是铝的密度的2/3），熔点较低，导电，导热。（2）化学性质：①与非氧化性强酸反应：Mg+2H +====Mg 2++H 2↑ ②与非金属反应：与氧气 2Mg+O 2点燃2MgO 与氯气 Mg+Cl 2加热MgCl 2 与氮气 3Mg+N 2点燃Mg 3N 2 ③与二氧化碳反应：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ④与沸水反应：Mg+2H 2

O 加热Mg(OH)2

+H 2

↑

⑤与盐溶液反应：Mg+CuSO 4====Cu+MgSO 4 3、镁的用途：在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂；

镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉；

氧化镁的熔、沸点较高，是较好的耐火材料。

三、氯、溴、碘

1、氯、溴、碘单质的物理性质：

【萃取与物质分离】：

（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质

从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。

（2）萃取必须具备的3个条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶； ②萃取剂和溶质互不发生反应；

③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度。

2、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较：

氯水与KBr 溶液反应：Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2（溶液由无色变为橙黄色）氯水与KI 溶液反应：Cl 2+2KI====2KCl+I 2（溶液由无色变为褐色）溴水与KI 溶液反应：Br 2+2KI====2KBr+I 2（溶液由无色变为褐色） Cl Cl 3

高中化学必修一笔记整理精华版

第1节认识化学科学一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：

第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。（一）的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.973。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成（稳定结构），还原性极强。（1）与非金属反应：①4222O ②222O 2 ③222 ④2 2S （2）与水反应：22H 222↑现象：浮：浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。（3）与酸反应：2222↑ （4）与盐反应：①22H 24()2↓242↑ ②66H 2232()3↓+63H 2↑ ③44(熔融状)高温4 (5)在空气中的一系列变化： ?→?2O 2?? →?O H 2???→?O H CO 2 2,23·10H 2??→?风化 23 4222O → 222 → 29H 2223·10H 2O → 23·10H 2风化23+10H 2O ↑ 3、的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。（二）2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质：（1）与水反应：222 （2）与酸反应：2222O （3）与非金属反应：2223 3、2O 的用途：制，23 (三)2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质：（1）与水反应：22O 2+2H 242↑（放出大量的热）（2）与非金属反应：22O 2+222232↑（放出大量的热）（3）与酸反应：22O 2+442H 22↑ 3、2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向溶液中通入2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 222322 ↑ → 23 加热2322 ↑ 【向()2溶液中通入2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。 ()223↓2O → 322(3)2 → (3)2加热3↓22↑ 二、研究物质的基本程序：点燃点燃点燃

高中化学知识点全套笔记

高中化学重要知识点详细总结全套笔记高中化学复习笔记：一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

人教版高中化学必修2期末测试题(一)

人教版高中化学必修2期末测试题（一）姓名：___________班级：___________得分：___________ 1、本套试卷满分：100分考试时间：120分钟一、选择题（48分） 1．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确．．．的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 4．下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径

高一必修一化学笔记总结

高一化学笔记整理必修一部分第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：一.化学实验安全。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二.混合物的分离和提纯分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取 1.萃取分液（碘水中碘的提纯） ①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取 ②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 ③仪器：分液漏斗 ④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反 4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去 Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl 除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量 1.含义：表示一定数目粒子的集体 2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数 3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-1 4.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×1023 5.关系式：n= 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2.单位：g/mol 3.关系式：n= 配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒

2.步骤：①计算固体→液体m=CVM 液体→固体C浓V浓=C稀V稀 ②称量 ③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 ④转移：玻璃棒（引流） ⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置 3.公式：c= c= 4.气体摩尔体积：V m= 第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用。物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐二. 分散系及其分类 1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系 2.分散系包括：分散质、分散剂 3.分类：①根据状态分，共九种 ②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm100nm 5.制Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3+3HCl 6.胶体性质：丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（H2SiO3）粒子带负电

化学必修一笔记整理终极版

化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 1.药品存放安全 ①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶 ②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞 ③氧化剂和还原剂不能一起存放 2.常见意外事故处理 ①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸 ②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液 ③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗 ④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗 3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取 4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质 ①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网 ②液体加入量不能超过容积的1/2 蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液 ①可以直接加热，但不能骤冷 ②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3 ③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧 ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热 ②取放坩埚要用坩埚钳 ③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀 ④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭

4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl 2 MgCl 2 SO 42- NaOH →BaCl 2→Na 2CO 3→HCl 蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验： Cl- : 稀HNO 3+AgNO 3(顺序可换) SO 42- : HCl + BaCl 2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl 换成HNO 3 ，不能把BaCl 2换成Ba(NO 3)2 因为SO 32-+HNO 3=SO 42- 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶 ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl 4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤： ① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转 180°，再倒置 ② 装液 ③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 ④ 静置分层（放在铁架台上） ⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）注意： ① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸 ② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网 ⑤ 连接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂 ⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）

2018年高中化学全套笔记.

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

高中化学必修2期末考试试题(精选课件)

高中化学必修2期末考试试题高一化学必修２期末考试试题可能用到的相对原子质量是:H:1 O:１6 C：12 N：14 Ｚn：65 Ｃｕ：６4 Ⅰ卷（共54分）一、选择题:(每题只有一个正确选项，每题３分,8题共24分） 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶Ｂ.CO2分子的结构式: Ｏ＝C=Ｏ C。Ｎa的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ ２、关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。原子的次外层电子数都是2 ３、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，

获得了一种质子数为１18、质量数为 293的超重元素, 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流仅供参考... Ａ．57 B ．４7 C ．61 Ｄ．293 4、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3, ３秒钟后，NH 3的物质的量增加0。１2ｍol,用Ｈ２浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 ...文档交流仅供参考... Ａ。0.０0 ３mol ／（L·s) B.0。045mo ｌ/（L·ｓ）? Ｃ.0。006ｍol/(Ｌ·ｓ）Ｄ。0。009 mol/（L·ｓ） 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是Ａ、Ｈ２S 和N ａ２O 2 Ｂ、H 2O 2和C ａF 2 C 、ＮＨ3和N ２ D 、HNO 3和ＨClO 4...文档交流仅供参考... ６、下列各对物质中属于同分异构体的是 ???? ? Ａ．12 6Ｃ与136C ? B ．O 2与O 3 C ． 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33 D 。 CH C H CH CH CH 33 23|与CH C CH CH CH 333 3——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2

2018年高中化学全套笔记

2019高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：

高中化学教师读书笔记

高中化学教师读书笔记高中化学教师读书笔记(一) 我重读了刘知新主编的《化学教学论》一书，对化学课程的教学有了更深刻的认识，特别是对自己的教学有很大帮助。现对自己的一些想法与做法书写如下：一培养学习兴趣学习兴趣是学生对学习活动或学习对象的一种力求认识或趋近的倾向，也称为“求知欲”。化学教学要使学生做到“要学——学会——会学”，其中要学是前提，而学习兴趣是“要学”的先导。学习兴趣对于学习效果，智力发展和未来的成就都有重大影响。人们把学习兴趣看成是“人才成长的起点”。如果学生有了兴趣，那他就会自觉主动地学习，克服学习中的困难。二启发积极思维让学生被动地记忆、重复、模仿来获得知识，已远远不能适应形势发展需要，这就要求教师在教学的各个环节中有计划、有目的地提出富有启发性的问题启发学生思考，在学生有准备的基础上(如经过预习)，把教学过程变成一连串地提出问题、分析问题、解决问题的过程，使知识和能力发生有机联系。提出问题就是给学生设疑或引导学生自己发现问题，这是启发思维的关键，也是培养能力的开端。

在教学过程中，教师要善于运用各种教学手段，激发学生学习的自觉性和积极性，开展积极的思维，以发展学生的智力和培养能力。如在讲解化学计算题时，要引导学生分析题意，启发学生运用概念、原理、公式等去理解计算题的关键所在，以便掌握解题的思路和方法，培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。可以一题多解和一题多变，加强学科内的综合训练。三建构知识结构学生有时反映，“化学不好学，学不懂，记不住，不会用”。这主要是因为他们还没有掌握化学知识结构和内在联系。化学变化的实质是物质构成的变化，教师要注重引导学生运用物质结构的理论和化学反应规律的知识，去指导元素及其化合物知识的学习。教师要弄清重点、难点，进而订出规划，具体落实，使知识连贯成索链，环环相扣，先后有序。这样，在教学中就能抓住关键，突出重点，循序渐进，步步深入，就能从整体出发来深刻地理解局部，将局部的知识纳入有机联系的知识整体中，有的放矢，促进学生主动地进行学习，有效地发展学生智能。四严格进行智能训练要实现知识和能力的相互转化，关键在于实践。严格训练便是一种特殊的实践形式，它是实现知识转化为能力的主要手段和必由之路。训练必须讲求实效。训练的目的是为了将知识转化为能力，应该根据这一目的来确定训练的内容和方式。如果离开了这一点，任何训练便都失去了意义。因此，必须从教学实际出发，练有实效。练不在“多”而在“精”，要以少胜多。针对问题进行反复多次的训练，帮助学生提高。

高中化学必修2期中考试试题

必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是（） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是（） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)

高一化学必修二期末考试题(含答案)资料

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1. 决定元素种类的因素是( ) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A．CH 3CH 2 OH和CH 3 OCH 3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH 3CH 3 和CH 3 CH 2 CH 3 互为同系物 D．O 2和O 3 互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2 CO 3 ＜ H 3 PO 4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（） A. NH 3 B. Cl 2 C. CO 2 D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（） A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g）+2O 2 （g） =CO 2（g）+2H 2 O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g）和 1．5molH 2 （g）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 （g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N 2（g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H = -38．6 kJ·mol-1 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1，则 H 2SO 4 和 Ca（OH） 2 反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D．在 101 kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl、NO 2 气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H 2 时，改用98%的浓硫酸 C．在K 2SO 4 与BaCl 2 两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，

高中化学重要知识点详细总结全套笔记转载

高中化学重要知识点详细总结全套笔记转载高中化学复习笔记：一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾： ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

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