初中化学方程式及现象总结

初中化学方程式现象总结

一．物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O

2

点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O

2点燃Fe

3

O

4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在氧气中受热：2Cu + O

2

加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O

2点燃2Al

2

O

3

5.氢气在氧气中燃烧：2H

2 + O

2

点燃2H

2

O 现象：淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O

2点燃2P

2

O

5

现象：生成白烟

7.硫粉在氧气中燃烧：S + O

2点燃SO

2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时

生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O

2点燃CO

2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O

2

点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O

2

点燃2HgO

(2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O

2点燃2CO

2

2.甲烷在空气中燃烧：CH

4 + 2O

2

点燃CO

2

+ 2H

2

O

3.酒精在空气中燃烧：C

2H

5

OH + 3O

2

点燃2CO

2

+ 3H

2

O

4.乙炔在氧气中燃烧：2C

2H

2

+ 5O

2

点燃4CO

2

+ 2H

2

O（氧炔焰）

5.二氧化硫与氧气反应：2SO

2 + O

2

尘埃2SO

3

二．分解反应：

1.双氧水催化制氧气：2H

2O

2

MnO22H

2

O + O

2

↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解：2H

2O通电2H

2

↑+ O

2

↑

3.加热碱式碳酸铜：Cu

2(OH)

2

CO

3

加热2CuO + H

2

O + CO

2

↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有

能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO

3 = 2KCl + 3O

2

↑现象：生成能让带火星的木条复燃

的气体

5.加热高锰酸钾：2KMnO

4加热K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

6.碳酸不稳定而分解：H

2CO

3

= H

2

O + CO

2

↑

7.高温煅烧石灰石：CaCO

3高温CaO + CO

2

↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8.加热碳酸氢铵：NH

4HCO

3

= NH

3

↑ + H

2

O + CO

2

↑

9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O

2

↑现象：生成银白色的液体金属

10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO

3)

2

加热CaCO

3

↓+ CO

2

↑+ H

2

O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石

灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H

2 + CuO加热Cu + H

2

O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO

2

↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯

净石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe

2

O

3

高温4Fe + 3CO

2

↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色

的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe

3

O

4

高温3Fe + 2CO

2

↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO

2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe

2

O

3

高温2Fe + 3CO

2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe

3

O

4

高温3Fe + 4CO

2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：Zn + H

2

SO

4

= ZnSO

4

+ H

2

↑现象：有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸：Fe + H

2

SO

4

= FeSO

4

+ H

2

↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

3.镁和稀硫酸：Mg + H

2

SO

4

= MgSO

4

+ H

2

↑现象：有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：2Al + 3H

2

SO

4

= Al

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

↑现象：有气体生成

5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl

2

+ H

2

↑现象：有气体生成

6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl

2

+ H

2

↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿

色

7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl

2

+ H

2

↑现象：有气体生成

8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl

3

+ 3H

2

↑现象：有气体生成

9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO

3

(稀) = 3AgNO

3

+ NO↑+ 2H

2

O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO

3

(浓) = AgNO

3

+ NO

2

↑+ H

2

O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

11.铜和浓硫酸：Cu + 2H

2

SO

4

(浓) = CuSO

4

+ SO

2

↑+ 2H

2

O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气

体

12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO

3

= Cu(NO

3

)

2

+ 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

(2)金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种盐+ 另一种金属（置换反应）

1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO

4

= FeSO

4

+ Cu 现象：铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO

4

= ZnSO

4

+ Cu 现象：有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO

3

)

2

= Cu(NO

3

)

2

+ Hg

4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO

3

= Cu(NO

3

)

2

+ 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl

3

= 3FeCl

2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

6.铁和硝酸银：Fe + AgNO

3

= Fe(NO

3

)

2

+ Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl

2

= ZnCl

2

+ Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水

1.氧化铁和稀盐酸：Fe

2

O

3

+ 6HCl = 2FeCl

3

+ 3H

2

O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2.氧化铁和稀硫酸：Fe

2

O

3

+ 3H

2

SO

4

=Fe

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl

2

+ H

2

O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H

2

SO

4

= CuSO

4

+ H

2

O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H

2SO

4

= MgSO

4

+ H

2

O

6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl

2 + H

2

O

7.氧化铁和稀硝酸：Fe

2O

3

+ 6HNO

3

= 2Fe(NO

3

)

3

+ 3H

2

O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO

3 = Cu(NO

3

)

2

+ H

2

O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO

2 = Na

2

CO

3

+ H

2

O 现象：无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO

2 = Na

2

SO

3

+ H

2

O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO

3 = Na

2

SO

4

+ H

2

O

4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)

2 + CO

2

= CaCO

3

↓+ H

2

O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二

氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)

2 + SO

2

= CaSO

3

↓+ H

2

O

(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水

1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H

2

O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H

2

O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)

2 = CuCl

2

+ 2H

2

O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)

2 = CaCl

2

+ 2H

2

O

5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)

3 = FeCl

3

+ 3H

2

O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色

的溶液

6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)

2 = FeCl

2

+ 2H

2

O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)

3 = AlCl

3

+ 3H

2

O

8.硫酸和氢氧化钠：H

2SO

4

+ 2NaOH = Na

2

SO

4

+ 2H

2

O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

9.硫酸和氢氧化钾：H

2SO

4

+ 2KOH = K

2

SO

4

+ 2H

2

O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

10.硫酸和氢氧化铜：H

2SO

4

+ Cu(OH)

2

= CuSO

4

+ 2H

2

O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

11.硫酸和氢氧化铁：3H

2SO

4

+ 2Fe(OH)

3

= Fe

2

(SO

4

)

3

+ 6H

2

O

12.硝酸和氢氧化钠：HNO

3+ NaOH = NaNO

3

+ H

2

O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

13.硝酸和氢氧化铜：2HNO

3 + Cu(OH)

2

= Cu(NO

3

)

2

+ 2H

2

O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

14.硝酸和氢氧化钠：HNO

3 + NaOH = NaNO

3

+ H

2

O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

15.硝酸和氢氧化钾：HNO

3 + KOH = NaNO

3

+ H

2

O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

16.硝酸和氢氧化镁：2HNO

3 + Mg(OH)

2

= Mg(NO

3

)

2

+ 2H

2

O 现象：白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸：2NH

3·H

2

O + H

2

SO

4

= (NH

4

)

2

SO

4

+ 2H

2

O

(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐

1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO

3 = CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净

石灰水变浑浊的气体

2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na

2CO

3

= 2NaCl + H

2

O + CO

2

↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的

气体

3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO

3 = NaCl + H

2

O + CO

2

↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气

体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO

3

= MgCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的

气体

5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO

3

= AgCl↓ + HNO

3

现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子

6.硫酸和碳酸钠：H

2

SO

4

+ Na

2

CO

3

= Na

2

SO

4

+ H

2

O + CO

2

↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

7.硫酸和氯化钡：H

2

SO

4

+ BaCl

2

= BaSO

4

↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

8.硫酸和碳酸钙：H

2

SO

4

+ CaCO

3

= CaSO

4

+ H

2

O + CO

2

↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

9.硫酸和碳酸氢钠：H

2

SO

4

+ 2NaHCO

3

= Na

2

SO

4

+ 2H

2

O + 2CO

2

↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

10.硝酸和碳酸钙：2HNO

3

+ CaCO

3

= Ca(NO

3

)

2

+ H

2

O + CO

2

↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

11.硝酸和碳酸钠：2HNO

3

+ Na

2

CO

3

= 2NaNO

3

+ H

2

O + CO

2

↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

12.硝酸和碳酸氢钠：HNO

3

+ NaHCO

3

= NaNO

3

+ H

2

O + CO

2

↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO

4

= Cu(OH)

2

↓ + Na

2

SO

4

2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl

3

= Fe(OH)

3

↓ + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀

3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO

3

)

3

= Fe(OH)

3

↓ + 3NaNO

3

现象：生成红棕色絮状沉淀

4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe

2

(SO

4

)

3

= 2Fe(OH)

3

↓ + 3Na

2

SO

4

现象：生成红棕色絮状沉淀

5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl

3

= Fe(OH)

3

↓ + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀

6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl

2

= Fe(OH)

2

↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO

3

)

2

= Fe(OH)

2

↓ + 2NaNO

3

现象：生成白色絮状沉淀

8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)

2

↓ + Na

2

SO4 现象：生成白色絮状沉淀

9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl

2

= Mg(OH)

2

↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀

10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO

3

)

2

= Mg(OH)

2

↓ + 2NaNO

3

现象：生成白色沉淀

11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO

4

= Mg(OH)

2

↓ + Na

2

SO

4

现象：生成白色沉淀

12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl

2

= Cu(OH)

2

↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO

3

)

2

= Cu(OH)

2

↓ + 2NaNO

3

现象：生成蓝色絮状沉淀

14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO

4

= Cu(OH)

2

↓ + Na

2

SO

4

现象：生成蓝色絮状沉淀

15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)

2

+ Na

2

CO

3

= CaCO

3

↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀

16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)

2

+ CuSO

4

= Cu(OH)

2

↓ + CaSO

4

17.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO

4

= Na

2

SO

4

+ H

2

O 现象：无明显现象

18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO

3

)

2

= CaCO

3

↓ + Na

2

CO

3

+ 2H

2

O 现象：生成白色沉淀

19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)

2

+ Ca(HCO

3

)

2

= 2CaCO

3

↓ + 2H

2

O 现象：生成白色沉淀

20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO

3

= Na

2

CO

3

+ H

2

O 现象：不明显

21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH

4

Cl = NH

3

↑ + H

2

O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH

4

NO

3

= NH

3

↑ + H

2

O + NaNO

3

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体

生成

23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH

4)

2

SO

4

= 2NH

3

↑ + 2H

2

O + Na

2

SO

4

现象：有可以使石蕊试纸变蓝

的气体生成

(8)盐+ 盐----- 两种新盐

1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO

3 = AgCl↓ + NaNO

3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

2.硫酸钠和氯化钡：Na

2SO

4

+ BaCl

2

= BaSO

4

↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO

3 + Na

2

SO

4

= Ag

2

SO

4

↓ + 2NaNO

3

现象：有白色沉淀生成

4.氯化钡和碳酸钠：BaCl

2 + Na

2

CO

3

= BaCO

3

↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，

其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

5.氯化钙和碳酸钠：CaCl

2 + Na

2

CO

3

= CaCO

3

↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀

五．其它反应：

1.二氧化碳溶解于水：CO

2 + H

2

O = H

2

CO

3

2.生石灰溶于水：CaO + H

2O = Ca(OH)

2

现象：放出大量的热

3.氧化钠溶于水：Na

2O + H

2

O = 2NaOH

4.三氧化硫溶于水：SO

3 + H

2

O = H

2

SO

4

5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO

4·5H

2

O加热CuSO

4

+ 5H

2

O 现象：固体由蓝色变为白色

6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO

4 + 5H

2

O = CuSO

4

·5H

2

O

7.二氧化硫溶于水：SO

2 + H

2

O = H

2

SO

3

8.CO

2

+ C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少

9.3C + 2H

2O = CH

4

+ 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

10.CaCO

3 + CO

2

+ H

2

O = Ca(HCO

3

)

2

现象：白色固体逐渐溶解

11.2Na

2O

2

(过氧化钠) + 2H

2

O = 4NaOH + O

2

↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

12.4Fe(OH)

2 + O

2

+ 2H

2

O = 4Fe(OH)

3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

13.2Fe

2O

3

+ 3H

2

高温2Fe + 3H

2

O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

14.H

2 + CuO加热Cu + H

2

O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

15.Fe

3O

4

+ 4CO = 3Fe + 4CO

2

↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

生成

16.FeO + CO高温Fe + CO

2

↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

17.Fe

2O

3

+ 3CO高温2Fe + 3CO

2

↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

18.CuO + CO高温Cu + CO

2

↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六. 呼吸、光合作用：

1.呼吸作用：C

6H

12

O

6

+ 6O

2

= 6CO

2

+ 6H

2

O

2.光合作用：6CO

2 + 6H

2

O 光照叶绿素 C

6

H

12

O

6

+ 6O

2

↑

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)

2

+ CO

2

= CaCO

3

↓ + H

2

O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO

3

+ CO

2

+ H

2

O = Ca(HCO

3

)

2

沉淀消失，可用Ba(OH)

2

溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg + O

2

= 2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成

白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火

柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干

净。

3.水通电分解（分解反应）

2H

2

O = 2H

2

↑ + O

2

↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：

8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直

流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO + H

2

O = Ca(OH)

2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无

色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO

3

MnO2催化2KCl + 3O

2

↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）

二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是

氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO

4

= K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H

2

O

2

MnO2催化2H

2

O + O

2

↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)

实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，

避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C + O

2 = CO

2

不充分燃烧：2C + O

2

= 2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S + O

2 = SO

2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe + 2O

2 = Fe

3

O

4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P + 5O

2 = 2P

2

O

5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H

2 + O

2

= 2H

2

O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C + 2CuO = 2Cu + CO

2

↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石

灰水中，为了检验是否产生CO

2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气

管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生

成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H

2

+ CuO = Cu + H

2

O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结

束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生

成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO

3

+ 2HCl = CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来

除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO

2

中。使CO

2

不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO

4

微溶于水，覆盖在固

体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石 CaCO

3

= CaO + CO

2

↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO + O

2

= 2CO

2

↑

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO = Cu + CO

2

↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH

4

+ 2O

2

= CO

2

↑+ 2H

2

O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H

2

+ Cl

2

= 2HCl

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn + H

2SO

4

= ZnSO

4

+ H

2

↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C + CO

2

= 2CO↑

相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO

2 + H

2

O = H

2

CO

3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H

2CO

3

= H

2

O + CO

2

↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al

2(SO

4

)

3

+ 6NaHCO

3

= 3Na

2

SO

4

+ 2Al(OH)

3

↓ + 6CO

2

↑

灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K + 2H

2O = KOH + H

2

↑

②3Fe + 4H

2O = Fe

3

O

4

+ 4H

2

↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C + H

2O = CO + H

2

↑

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO

3 + H

2

O = H

2

SO

4

②Na

2O + H

2

O = 2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH

4HCO

3

= NH

3

↑ + H

2

O + CO

2

↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe

2O

3

+ 6HCl = 2FeCl

3

+ 3H

2

O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe + CuSO

4 = FeSO

4

+ Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO

4 + 2NaOH = Cu(OH)

2

↓ + Na

2

SO

4

现象：产生蓝色沉淀31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO

2

+ 2NaOH = Na

2

SO

3

+ H

2

O

32.点燃酒精

C

2

H

5

OH + 2O

2

= 2CO

2

↑+ 3H

2

O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl + AgNO

3

= NaNO

3

+ AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H

2

SO

4

+ Ba(NO

3

)

2

= BaSO

4

↓ + 2HNO

3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH

4

Cl + Ca(OH)

2

= 2NH

3

↑ + 2H

2

O + CaCl

2

36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）

Na

2

CO

3

+ HCl = NaCl + CO

2

+ H

2

O

现象：固体溶解，产生气泡

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

人教版初中化学方程式自己整理版

人教版初中化学方程式总结 一、化合反应 1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，白色固体 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体3．铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 红色固体变成黑色 4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3致密氧化膜 5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰清洁能源 6．红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟 7.硫粉在氧气或空气中燃烧：S + O2点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 煤气中毒 10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料 11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨 12．二氧化碳与灼热的炭：C + CO2高温2CO 还原反应吸热反应 13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O点燃 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳14．汞在氧气中受热：2Hg + O2△2HgO 15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl点燃2HCl 16．氧化钙和水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰生成熟石灰 二、分解反应： 17．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18．双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑ 19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2 20．氯酸钾制氧气：2KClO2↑ 21．碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2↑ 22．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑工业制二氧化碳 大理石、石灰石生石灰 23．氧化汞受热分解：2HgO△2Hg + O2↑ 三．氧化还原反应（不是置换反应）： 24．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜25．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 26．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．氧化还原反应（也是置换反应）： 27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 五．置换反应： 31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气的反应原理 32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初中化学方程式汇总整理

初中化学方程式汇总 注：初中化学方程式主要是记忆加理解，就是理解不同类型 物质反应的共同点，以方便记忆。 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + 2CuO 4. 铝在空（氧）气中燃烧：4Al + 3 O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5 7. 硫粉在空（氧）气中燃烧： S + O2SO2 8. 碳在空（氧）气中充分燃烧： C + O2CO2 9. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．拉瓦锡研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑ 16．过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应：2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 2H2↑+ O2↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 同6．红磷密闭容器中燃烧：4P + 5O22P2O5 20.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 23.同65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2 25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 26．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

(完整版)初中化学方程式大全

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应） 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

人教版初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2

初中化学方程式大全(人教版)

MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △

(完整word版)初三化学方程式大全

化学资料 化学式： ，氮气N2， ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O 2 氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。 酸、碱和盐的溶解性： 可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质 OH-NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2， Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3， Cu(OH)2 NO3- HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2， Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2， Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3 Cl-HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2， AgCl MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3， CuCl2 SO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，Ag2SO4BaSO4 Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3， CuSO4 CO32-H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3BaCO3，CaCO3，MnCO3， ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3

初三化学方程式整理(超实用)

化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO 12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二、分解反应 14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑ 15． 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气） 16． 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17． 2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑ 19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 三、置换反应 20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ 28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑ 30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 四、复分解反应 34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应） 35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应） 36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 43．大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳） 44．碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 46．硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑47．硫酸和氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 48．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 49．氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质) 50．氯化钠和硝酸银反应： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 51．硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应 52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O 53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物 53．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 54．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2 （三）碱与非金属氧化物的反应 55．苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

人教版初中化学方程式大全99236

初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧： C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳 的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原 理）:Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一．物质与氧气的反应：

初中化学方程式分类总结

初中化学方程式分类总结 （一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：

C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制 O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水： CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那 就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。 1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中 那为什么不用盐镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸 呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）铁和

初中化学方程式分类整理

初中常见的化学方程式分类——重点突破 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ====2MgO 2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO 4．铝表面形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 6．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 7．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 8．氢气燃烧或引起的爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 9．一氧化碳燃烧或爆炸： 2CO + O 2 === 2CO 2 10．生石灰遇到水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 11．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 12．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 13. 二氧化硫溶于水：SO 2+ H 2O == H 2s O 3 二．分解反应 1．制氧气： 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 二氧化锰催化双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 3．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 4．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应 1．碳粉还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 2. 氢气还原氧化铜：CuO + H 2 Cu + H 2O 3. 镁与盐酸、硫酸反应：Mg+2HCl == MgCl 2+H 2↑；Mg+H 2SO 4 ==MgSO 4+H 2↑ 4．锌与盐酸、硫酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 △ === 通电 === 高温 === 点燃 点燃 点燃 MnO 2 === MnO 2 === △ 高温 === △ ===

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑　 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：