焰色反应

焰色反应及改进

当原子被火焰、电弧、电火花或其他方法产生的能量所激发时，能够发射出一系列具有一定波长的光谱线。当原子核外的电子从火焰、电弧、电火花吸收一定的能量，被激发到一定的能级，这样的电子就处于激发态。激发态的电子回到基态的时候，就会放出具有一定能量、一定波长的光谱线。由火焰激发后而发射出的光谱就是焰色光谱，由电弧激发后而发射出的光谱就是电弧光谱，由电火花激发后而发射出的光谱就是电火花光谱。这3种光谱的的强度虽有不同，但从任一种元素的原子发射出的光谱都有某些共同的谱线。从焰色反应的实验里所看到的各元素的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。而各种金属具有各自特有的焰色反应。

通常我们来检验物质或者元素时利用其可以和其他物质反应的一些现象（例能够生成气体、沉淀或者焰色的变化）来进行，但是碱金属元素没有这些性质，所以检验碱金属元素常用它们的物理性质——焰色反应

焰色反应的步骤：

①点燃酒精灯

②铂丝（或光洁无锈铁丝）在酒精灯外焰上灼烧至火焰呈原色，如有颜色可蘸盐酸再洗，直到呈原色。

③用铂丝蘸取待测物（固体或溶液），在酒精等上灼烧，观察火焰颜色（如是钾则透过蓝色钴玻璃）

④用盐酸清洗铂丝，在火焰上灼烧至原色。

这个反应操作不是太烦琐，所以一直作为学生实验被应用，但是对于钠元素以及钾元素的焰色来说比较淡，看的不是很明显，再加上本来酒精灯的火焰也显黄色，所以直接做钠的焰色反应学生不是太相信，印象也不深，所以我在做焰色反应的演示时先灼烧CuSO4溶液，又灼烧Cu丝，这样学生印象比较深；另外在做钾的焰色反应时可以直接用钾在水中的燃烧让学观看记忆。

基于传统的焰色反应实验的问题，对这一实验进行了如下的改进：

①将固体溶解在混用一定量的乙醇的水中配成溶液并置于小喷壶中

②点燃酒精灯

③把小喷壶中的溶液喷向酒精灯的外焰并观察火焰颜色。（如是钾透过蓝色钴玻璃）

改进后的优点：

①操作简单，

②更适合多次实验，班级多的时候更显优势

③现象明显，加入的乙醇可以助燃并能使溶液更好的成雾

④减少了却铂丝之苦

为了提高学生的学习兴趣，还可以增加配制焰火的实验并让学生观察现象，实验时应该给定学生不配比量，并注意安全

红色焰火配方KClO3Sr(NO)3炭粉 镁粉 松香

质量百分比 34% 45% 10% 4% 7%

绿色焰火配方Ba(ClO)2Ba(NO)2S

质量百分比 38% 40% 22%

直接灼烧固体。

-1- 第二教育网教学论文库

第二课时 常见的钠盐 焰色反应

第二课时 常见的钠盐 焰色反应 20121124丰集高中化学组 一、常见的钠盐（Na 2CO 3和NaHCO 3） 反转化 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等 思考：Na 2CO 3和NaHCO 3的鉴别方法 二、侯氏制碱法 ⑴、侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。要制纯碱，先制得溶解度较小的NaHCO 3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO 3溶解度最小，所以析出沉淀，其余产品处理后可作肥料或循环使用。即： ①NaCl(饱和)+NH 3+H 2O+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓ ②2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ⑵、优点： 保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %，可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO 2 ，革除了 CaCO 3 制 CO 2 这一工序，NH 4Cl 可做氮肥，从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。 三、焰色反应 1.概念：许多 火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色．． 反应，是一种 变化，是元素的性质。注意有些金属元素没有焰色反应，如 等。 2.常见元素焰色：钠是 ，钾是 （透过 观察）等。 3.操作步骤： 洗： 烧： 蘸： 烧（洗）： 。 要点透析 一、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析 1. Na 2CO 3和NaHCO 3的鉴别方法 （1）根据热稳定性不同 （2）根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别 ②Na 2CO 3溶液与盐酸的互滴鉴别 向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液开始就有气泡产生。 （3）根据阴离子不同用盐溶液鉴别 （4）根据溶液的酸碱性鉴别（为高二内容，先了解） 2.与等浓度盐酸反应的规律 ⑴放出CO 2快慢：NaHCO 3＞Na 2CO 3 ⑵混合物反应先后：因CO 32－ 结合H + 更容易，所以Na 2CO 3先反应生成NaHCO 3，然后NaHCO 3再反应。

化学课件——焰色反应

焰色反应 焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等. 焰色反应 钠Na 锂Li 钾K 铷Rb 铯Cs 钙Ca 锶Sr 铜Cu 钡Ba 黄紫红浅紫紫紫红砖红色洋红绿黄绿钠———钾———钙———钡———锶———铜———锂———铷 黄色—浅紫色—砖红色—黄绿色—洋红色—绿色——紫红色—紫色 用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验，操作简便，现象明显。1．准备 普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、50mＬ小烧杯、剪刀。 2．方法及步骤 （1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中，备用。 （2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中，把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm，取出，用火柴点燃，即可明显地观察到该金属离子的焰色。 3．方法特点 （1）该方法的燃料为甲醇，它的火焰颜色很淡，对金属离子焰色的观察干扰小。 （2）石棉是一种耐火材料，实验时，它只是作为燃料载体，本身并不燃烧，因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。 （3）火焰较高，焰色较纯，燃烧时间较长，便于观察。 4．注意事项 （1）试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住，防止甲醇挥发，可再用。 （2）观察钾离子焰色时，需透过蓝色钴玻璃，现象更明显。 焰色反应是指某些金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现出一定颜色的反应，由于观察火焰颜色的变化，所以怎样制取浅蓝色的背景火焰，以及延长焰色反应的时间是当前该实验改进的两在焦点。 现行教参介绍用煤气灯或酒精喷灯来提供蓝色火焰。但由于煤气的供给困难和酒精喷灯的燃烧噪音，它们都不受欢迎。赵雷介绍了用点燃甲醇的方法来获得蓝色火焰，但甲醇的毒性和易挥发性使教师们不乐意使用。有人用点燃无水酒精来制取蓝色火焰；而有人却用点燃60°白酒来提供蓝色火焰，除用甲醇的燃烧肯定得到蓝色火焰外，其余的方法都有失败的可能。

燃烧及火焰的颜色 焰色反应

燃烧及火焰的颜色焰色反应 （一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）镁在哪些气体中可以燃烧？ 1镁在空气或氧气中燃烧 2．镁在氯气中燃烧 3．镁在氮气中燃烧 4．镁在二氧化碳中燃烧 （三）火焰的颜色及生成物表现的现象 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 钠在空气中燃烧，火焰黄色 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。 （四）焰色反应 1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察） 锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可抹灭的地位，为一相当重要的金属。在空气中燃烧发蓝绿色火焰。能被硫酸、盐酸缓慢地侵蚀，当有氧化剂或少量其他金属离子如铜、镍、钴存在时，反应加速。易溶于硝酸，溶于稀酸和氢氧化碱溶液，缓慢溶于乙酸和氨水并均能发生反应而放出氢气。易燃(锌粉)。 稀有气体通电时会发光。灯管里充入氩气或氦气，通电时分别发出浅蓝色或淡红色光。有的灯管里充入了氖、氩、氦、水银蒸气等四种气体（也有三种或两种的）的混合物。由于各种气体的相对含量不伺，便制得五光十色的各种霓虹灯。人们常用的荧光灯，是在灯管里充入少量水银和氩气，并在内壁涂荧光物质（如卤磷酸钙）而制成的。通电时，管内因水银蒸气放电而产生紫外线，激发荧光物

焰色反应教学设计说明

钾离子的焰色反应 ：晓雪 （学号：1230070152 ：309025223qq. ：） 一、教学设计思路： 1.本选题在教材中的地位、作用 焰色反应来自于高中化学必修一第三章第二节，它是几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，来自实验3-6，能够更加直观地帮助学生了解自然学科的神秘，增强了学生的动手能力和对金属的认识。 2.学情分析： 要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子的浅紫色的焰色反应。学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其他物质反应的实验现象也已经有了一定的了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生建立一个完整的金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定的颜色。 在提高学生动手操作能力的同时，也一并提高学生独立思考的能力。即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色的实验方法。培养学生独立思考的能力。也要让学生了解权威所做的解释不一定是唯一的方法。通过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对比，让学生更好地理解改进实验的优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。 二、教学目标 1.知识与技能： （1）了解焰色反应的概念。 （2）能够说出几种金属的灼烧颜色。 （3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。 2.过程与方法： （1）观察钾进行灼烧后的颜色。 （2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现的问题给予解释。 3.情感态度与价值观： （1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活的联系，发展学习化学的使命感。 （2）感受到欣赏烟花美丽的同时，也应该认识到保护环境的意义。形成远离污染，保护环境的意识。 （3）体会到学习化学对于生活的意义，深刻反思化学对于环境的破坏。思考如何在做到化

焰色反应

焰色反应

焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈 特殊颜色。这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。这就是物质检验中的焰色反应。 进行焰色反应应使用铂丝。把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。例如，蘸取碳酸钠溶液灼烧时，看到的火焰呈黄色。蘸取碳酸钾溶液，放到灯焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。 编辑本段焰色反应的原因 当碱金属及其盐在火焰上灼烧时， 焰色反应 原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有

常见物质(或离子)-、火焰的颜色一览表

中学化学物质(或离子) 、火焰的颜色一览表 一、归类小结相关知识点的规律 物质的世界五光十色，五彩缤纷。为了便于学生进行物质的鉴别和记忆物质的物理性质，现将中学阶段课本及有关习题中出现的物质(或离子) 、火焰的颜色收集、整理如下。便于同学们进行学习。下面列出的是除白色或无色以外的物质(或离子) 、火焰的颜色。(注：“*”为选修本内容) 焰色反应：物质燃烧火焰的颜色： 钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 蓝色：H2、H2S、S、CH4、CO、C2H5OH等 钠黄色蓝紫色：S在纯氧中燃烧。 锂紫红色 铷紫色 钙砖红色 锶洋红色 钡黄绿色 铜绿色

化学试题 一、选择题 1. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁后，用普通的肥洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学性质（） A. 品红溶液 B. 石蕊溶液 C. 氯水 D. 碘化钾－淀粉溶液 2. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（） A. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在 B. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+存在 C. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在 D. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+存在 3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可以溶于醋酸铵形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 + 2NH4AC = Pb(AC)2+(NH4)2SO4。当在Pb(AC)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀生成，表示这个反应的离子方程式正确地是（） A. Pb(AC)2＋H2S＝PbS↓+ 2HAC B. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2H+ C. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2HAC D. Pb2+ +2AC-+ 2H+ +S2- = PbS↓+ 2HAC 4. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈黄色，向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，若向原溶液中加入铝粉，有氢气放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（） ①K+、H+、NO3－、Na+②H+、Br－、SO42-、Na+③SO42-、OH－、Br－、Fe3+ ④OH-、SO32-、Br－、K+⑤H+、Br－、SO42-、K+ A. ①③⑤ B. ②④ C. ①②④ D.只有② 5. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得氧气有异常气味，使气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有（） A. Cl2 B.Br2 C. HCl D.CO2 6.下列说法正确的是（） A. 漂粉精有效成分是次氯酸钠 B. 氟化氢与HCl一样在空中呈现白雾 C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D. 氟气通入水中有氧气生成 7. 在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（） A. Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B. K+、AlO2－、NH4+、Na+ C. K+、Na+、NO3－、H+ D. K+、S2-、SO42-、OH－ 8. 银耳本身为淡黄色，某地生产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚里，在棚的一端支一小锅，锅内放硫黄，加热使硫黄融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是（） A.硫的还原性 B.硫的漂白性 C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性

2020届高考化学之焰色反应重要考点

高中化学之焰色反应重要考点 焰色反应是高考化学选择题中常考知识点，很重要。而目前的高考方向是原理性考核较多，当然，化学是以实验为基础的学科，操作问题，以及结论性问题也是常考点，所以，小编就将焰色反应原理，操作规范，以及常考元素焰色反应现象做个简单讲解，希望能帮到大家。 一、焰色反应原理 我们知道，每一种原子都有自己的电子层排布，同种原子每一层的能量都不一样，由内向外，依次降低，不同原子同一电子层上即便有相同电子数，所在电子层的能量也不相同，它们对应的能层间的能量差也不一样。 处于基态的原子，若吸收足够的能量，最内层电子会从低能级跨越至高能级，但此时的原子是不稳定的，紧跟着，该电子会重新释放能量，发生从高能级向低能级的跃迁，释放出能量值等于发生跃迁的两能级能量差的光子，光子能量不同，形成的光线焰色就不一样，通过前面讲解可知，每种原子相同能层间的能量差值是不同的，比方说，氧原子中电子从M能层跃迁到K能层，和氮原子中电子从它的M能层跃迁到它的K能层，释放出的能量值是不同的，因为这两种原子，这两层间的能量差不一样，而跃迁过程中，释放的能量值和跃迁的两层间能量差相同，因此，就会释放不同能量的光线（常考的原子发出的光一般是可见光），光线能量不同，所呈现的颜色就不一样。 因此，当将某种物质在火焰上烧时，原子吸收能量后，就会发生电子跃迁，释放出不同能量光子，表现为不同颜色的光线。 二、操作规范 1.材料准备 样本（须为细粉末状）、铂丝 2.操作流程及注意事项 1）铂丝在稀盐酸中蘸洗，目的是除去表层氧化物，反应过程中，产生氯化铂，是一种易挥发物质，容易清除，若选用稀硫酸，则会产生硫酸铂，该物质沸点高，不易挥发，若清除不净，会干扰实验。 2）将上述处理过的铂丝，迅速放在酒精灯火焰中烧，至火焰颜色与原来火焰颜色一致。 3）蘸取被检验溶液，放在火焰上烧，将呈现特征颜色。若是含K物质，须透过蓝色钴玻璃看火焰颜色，原因是现实当中，大部分钾离子溶液中，常含钠离子，而钴玻璃可以过滤钠离子的焰色。 三、常考元素焰色反应中火焰颜色 Na：黄色K：紫色Ca：砖红色Cu：蓝绿色Sr：洋红色Ba：黄绿色Li：紫红色

焰色反应原理

焰色反应原理 原理： 金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化，而是物理变化。 观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。 焰色反应之一： 是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征 的颜色的反应。灼烧金属或它们的挥发性化合物时，原子核外的电子吸收一定的能量，从基态跃迁到具有较高能量的激发态，激发态的电子回到基态时，会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。 焰色反应之二：

（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。 （2）实验用品：铂丝、酒精灯（或煤气灯），浓盐酸、蓝色钴玻璃（检验钾时用）。 （3）操作过程： ①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色； ②蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）； ③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。 （4）用途：碱金属（碱金属的盐均为可溶性盐）和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成，进行有关物质的鉴别。如：钠或含有的化合物焰色反应为黄色；钾或含的化合物焰色反应为浅紫色（透过钴玻璃）。 实质：离子跃迁 例： 钠：黄色锂：紫红色铷：紫色钙：砖红色锶：洋红色 钡：黄绿色铜：绿色

高中化学：焰色反应实验技巧

高中化学：焰色反应实验技巧 (一). 钠离子： 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 ⑵方法二（铁丝法）： ①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰 ②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末 ③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯） ④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二). 钾离子： ⑴方法一（烧杯－酒精法）： 取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸发皿-?酒精法）： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧

完时现象更明显。 ⑶方法三（铁丝-棉花-水法）： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 ⑷方法四（铁丝法）： 同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 (三). 锂离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）： 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。? ⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 (四). 钙离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。 ⑵方法二（烧杯-酒精法）： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。 ⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。 (五). 锶离子： 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六). 钡离子：

焰色反应

焰色反应：Na 黄 Li 紫红 K 浅紫 （透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色） Rb 紫 Ca 砖红色 Sr 洋红Rb 紫Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 1.红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)； Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红色).。 2.橙色：溴水；K2Cr2O7溶液. 3.黄色：AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)； 久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)； 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色：Cu2(OH)CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O3 5.蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物. 6．紫色：KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物. 7．黑色：FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉. 8．白色：Fe(OH)2，AgOH，CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等. 说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、单质绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下列物质Cu 紫红，O2 无，Au 黄，S 黄，B 黄或黑，F2 淡黄绿，C（石墨）黑，Cl2 黄绿，C（金刚石）无，Br2 红棕，Si 灰黑，I2 紫黑，H2 无， 稀有气体无，P 白、黄、红棕。 二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无

焰色反应实验改进教学教材

焰色反应实验改进

焰色反应实验改进 课程名称：中学化学实验教学论 小组成员：陈焱焱蔡燕洁李美玲 阙如文高吕彬 指导老师：实验时间：2017年4月28日 焰色反应实验选自人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三小节盐。该节根据将蘸有某种金属盐溶液的铂丝在酒精灯外焰燃烧会出现特殊的火焰颜色，并且不同的金属盐溶液燃烧所呈现的火焰颜色不同，由此得出一种新的检验金属元素的方法。但是，在实际的操作中按照教材的实验操作很难得到良好的演示效果，主要的问题有： 1.现象观察问题 教材中的实验在实际操作中很难得到明显的现象。一来酒精灯的火焰本身带有黄色，会给实验现象观察带来干扰；二来铂丝上蘸取的金属盐溶液量极少，金属的焰色出现的时间较短，增加现象观察的难度。 2.趣味性问题 教材中的实验采取将蘸有金属盐溶液的铂丝直接在酒精灯火焰上燃烧，然后观察现象。实验单调，缺乏趣味性，难以调动学生的积极性，促使学生主动学习。 3.成本问题

铂丝价格昂贵，实验成本高，不适合资源较为匮乏的学校开展实验。 另外，铂丝也不是该实验中必不可少的，完全可以被其他经济适用的材料或实验方法代替。 二、问题解决设想（思路） 基于以上存在的三方面的问题，我们实验小组提出以下解决方案： 1.解决现象观察问题 实验中的火焰原色对于焰色的观察造成很大影响而且消除干扰的方式不多。实验中避免使用玻璃仪器可防止其中的微量钠干扰火焰颜色。有实验者使用甲醇作为燃料。甲醇在燃烧时火焰颜色可接近无色，是较乙醇更为理想的焰色反应燃料[1]。然而甲醇易挥发且对人体有一定的毒性，所以一般实验中还是更倾向于使用乙醇作为燃料，甲醇需酌情添加。 此外，铂丝蘸取剂量小，所以燃料与待测金属离子溶液燃烧产生焰色的观察时间十分短。可以使用承装容器承载燃料与待测金属离子的混合溶液用作燃烧。所以像瓷坩埚和蒸发皿这类的大口径容器可以用来承装较多试剂，使燃烧持续时间更长，更好地进行观察。 2.解决趣味性问题 趣味性方面，前辈们曾想过许多方法改进实验的所用仪器和表现方式，使得实验更有趣味性和观赏性。日常生活中我们常常使用喷雾瓶包装的产品，它有一定的容量而且可以人工控制喷出液体的剂量。焰色反应中可使用喷雾瓶盛装待测金属离子溶液，向燃烧的火焰喷射。这样产生的有色火焰体积大而且会很明显，利于观察。学生在观看的过程中能被喷雾产生各色火焰的操作吸引，从而提升了实验趣味性。 在《具有观赏性的焰色反应演示实验》[2]一文中提出用喷壶盛装金属盐的甲醇溶液进行颜色反应的演示实验。当喷向酒精灯火焰时,可产生壮观的彩色火球，在报告厅这种远距离观赏的情况下仍然十分清晰明显。这种极具表演性的改进使得焰色反应趣味性得到提升，而且也强烈吸引观众的注意，具有良好的展示效果和教育作用。不过由于试剂是喷洒出的而且实验中有火焰，实际教学中应当谨慎操作，并且远离可燃易爆物品，与学生们也必须保持安全距离。

高中化学——焰色反应

常见的焰色反应 含钠元素Na 黄 含锂元素Li 紫红 含钾元素K 浅紫 焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含铜元素Cu 绿 含钡元素Ba 黄绿 含钴元素Co 淡蓝 镁、铝合金Mg+Al 白色 （注：含铁元素Fe 无色） 精简版 钾浅紫钙砖红 钠黄镁铝无 钡黄绿铜色绿 铁无锂紫红 钾紫钠黄锂紫红 铷紫铜绿钡黄绿

钙砖红锶洋红 钴淡蓝铁无色 检验离子 钠离子 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 ⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不

干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 钾离子 ⑴方法一（烧杯－酒精法）： 取一小药匙无水 焰色反应 碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸发皿-?酒精法）： 取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 ⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：

高中化学复习知识点：焰色反应

高中化学复习知识点：焰色反应 一、单选题 1．”生活无处不化学”下.列关于生活中的问题解释不合理的是 A ．食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O 2 Na2O2 B．沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2O Fe3O4+4H 2 C．Al(OH) 3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O D．明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO 4)2· H2O]溶于水能生成Al(OH) 3胶体2．下列说法不正确的是 A ．向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清 B ．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 D ．CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂 3．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是( ) A ．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质 B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化 C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物 D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸 4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A ．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 B ．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5 引起的危害 C．用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路 D ．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂 5．下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

A ．A B ．B C． C D ．D A ．A B ．B C． C D ．D ．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

高三化学 常见金属的焰色反应

焰色反应的基本步骤 实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用)。 ①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色; ②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察,因为大多数情况下制钾时需要用到钠,因此钾离子溶液中常含有钠离子,而钠的焰色反应为黄色,黄色与少量的紫色无法分别出来)。 ③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色,就可以继续做新的实验了。 特殊方法（借鉴） 用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验,操作简便,现象明显。 1．准备 普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、50mL小烧杯、剪刀。 2．方法及步骤 （1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中,备用。 （2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中,把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm,取出,用火柴点燃,即可明显地观察到该金属离子的焰色。 3．方法特点

（1）该方法的燃料为甲醇,它的火焰颜色很淡,对金属离子焰色的观察干扰小。 （2)石棉是一种耐火材料,实验时,它只是作为燃料载体,本身并不燃烧,因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。 （3)火焰较高,焰色较纯,燃烧时间较长,便于观察。 4．注意事项 （1)试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住,防止甲醇挥发,可再用。 （2）观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显。 ?常见焰色反应的火焰颜色，钠—黄，锂—紫红，钙—砖红，锶—洋红，钾—浅紫，钡—黄绿，铜—绿。 ?焰色反应口诀 ?口决一：钾紫钠黄（钳子夹）铷紫锂紫红，钙锶砖洋红（盖砖房，思洋房），钡铜黄绿绿（背黄驴）。 ?口决二：钾浅紫，钙砖红；钠黄镁铝无；钡黄绿，铜色绿；铁无锂紫红。 ?口诀三：钾紫钠黄锂紫红，铷紫铜绿钡黄绿，钙砖红，锶洋红，钴淡蓝，铁无色。 ?焰色反应 ?焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。

辨色识金------焰色反应试验教学设计

辨色识金------焰色反应实验教学设计 一、教学背景分析 （一）教材分析 本实验选自人教版高中化学必修1第三章第二节。 学科内容：焰色反应在学习完金属元素相关性质之后作为一个物理性质作为补充，构建完整的知识体系，也是钠离子和钾离子的重要鉴别方法。 社会价值：焰色反应的学习有利于学生加身对金属的认识，便于学生联系生活，如了解烟花绽放的原理，炒菜时溅到火焰显黄色的原因等。通过火焰焰色的特定现象联系化学知识。 教学改进：教材中其焰色反应实验具有实验现象不明显，操作繁琐等缺点，在课堂教学中不便学生观察，因此选择用创新自配溶液以及新的反应装置进行实验改进。 （二）学情分析 1.知识储备 ①已学习金属及其化合物的化学性质，具备较完善知识体系 ②能利用化学性质对金属离子进行鉴别 ③基本的化学实验知识和技能 2.能力储备 ①具备一定的知识联系迁移能力 ②能结合实验现象分析实验原理的能力

3.思维特点 高一学生思维比较活跃，较难系统地学习知识、整理自己的思路、整理知识。更喜欢直观的实验现象学习知识，还未熟练将假设、抽象概念、逻辑法则以及逻辑推理等手段运用到化学学习中。而各种缤纷多样的颜色更能加深同学们的记忆，激发学生学习兴趣。 二、实验教学目标 1.知识与技能 ①掌握通过焰色反应鉴别钠盐和钾盐及其现象 ②掌握常见金属离子的鉴别方法 ③了解了解金属元素焰色反应的基本原理和各金属元素的火焰颜色 2.过程与方法 ①学会归纳总结学过的知识，知识结构化学习 ②学会知识练习生活，迁移到生活的应用当中 ③学会客观辩证化学实验的缺陷，学习实验改进 3.情感态度与价值观 ①了解身边的化学，认识身边的化学 ②客观辩证实验缺陷，养成严谨与创新的品质 ③感受化学知识的系统性和关联性 三、实验内容设计 ①教师演示钾、钠的焰色反应 ②教师演示利用蓝色钴玻璃区分钠钾混合溶液的焰色 ③学生分组实验操作锂、钙、铜的焰色反应，加强学生对焰色反

化学中常见颜色

化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

“焰色反应”研究性学习探讨

“焰色反应”研究性学习探讨 汪斌权 （余姚市第八中学，浙江余姚315430） 摘要：研究性学习既是一门课程，也是一种学习方法。焰色反应实验是高中化学第一册（必修）《碱金属》一章中的重要实验。本文对焰色反应的原理、实验改进及局限性进行研究性学习。 关键词：焰色反应研究性学习 1.课题提出 焰色反应实验是高中第一册（必修）第二章第三节《碱金属元素》中的重要实验。本人根据多年的教学及学生的反馈，确立该实验就以下几个方面为焰色反应研究性学习的子课题，值得学生进行研究性学习。第一：课本中没有涉及焰色反应实验的原理，学生理所当然地把焰色反应看作化学反应，所以焰色反应是一个物理现象还是化学变化值得探讨。第二：如果按照课本中实验4-7的步骤来做这一实验存在实验操作不便、耗时比较长、实验现象不明显（特别是钾的焰色反应现象很不明显，须透过蓝色钴玻璃观察）等缺点，所以怎样提高焰色反应的可见效果、观赏性值得探讨。第三：焰色反应的局限性在于以肉眼观察颜色只是粗略的，许多物质像锂盐与锶盐焰色非常相近都为红色就无法判别，这样焰色反应的应用就受到极大限制，所以怎样从根本上排除其它物质焰色的干扰值得探讨。 2.课题前导 金属或金属离子在火焰中灼烧会发出特有的颜色，这在化学上叫做焰色反应。其实验原理是：在温度极高的情况下，金属原子或金属离子中的电子吸收一定能量而被激发，跃迁到外层轨道上运动，当激发的电子重新回到原有轨道上时，就会释放出一定能量、一定波长的光谱线。每一种元素的光谱都有一些特有谱线。如果在光谱中出现某一种元素的特征谱线，就可以断定该元素的存在。 要出色完成本研究性课题除了要理解焰色反应原理之外，还须理解波尔模型、光的一些性质、光谱等相关物理学科知识。所以本课题是一个跨学科、综合性课题。 3.课题实施 要研究“焰色反应”，摆在学生面前的首要问题就是要搞清焰色反应的实质是物理现象还是化学变化。 3.1焰色反应是物理现象还是化学变化的研究性学习过程 要搞清楚这一问题可以从以下几个方面进行探讨：第一：查找资料，得出结论，第二：设计实验，得出结论。 3.1.1查找资料，得出结论 由于高中阶段并没有学习焰色反应的实验原理，因此，研究本课题的首要任务就是要搞清焰色反应的实验原理。为此，教师提出学习任务，即让学生自己查阅资料寻找焰色反应的理论依据。高中学生已经具有一定的获取信息的能力，在教师的指导、启发下，学生作出努力下，学生自主得出焰色反应的实验原理——金属离子或原子的外围电子受热时获得能量，使电子从低能量级轨道被激发跃迁到高能量轨道，处于高能量轨道的这些电子极不稳定，瞬间又回到低能量轨道。在这一“回落”过程中电子要释放能量，通常以光能形式放出，从而显示出不同

化学中常见颜色

化学中常见颜色Revised on November 25, 2020

化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。