高一化学钠和氯气练习题
2017级高一化学作业《钠和氯气》
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动
逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）。
A．①②③④⑤B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
2．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤4．下列说法中，不正确的是( )
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
5．下列物质属于纯净物的是( )
A．液氯B．氯水 C．漂白粉D．碘酒
6、在烧杯中加入水和苯（密度小于水）各50mL，将一小粒钠投入烧杯中观察到现象可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动
7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚
⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
8．下列关于钠的叙述错误的是( )
A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能
制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠
9．下列金属单质中，能从CuSO
4
溶液中置换出铜的是（）
A、汞
B、银
C、钠
D、铁
10.将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分
别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为( )
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
11. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( )
A．Na→NaOH B．Na→Na
2
CO
3
C．Na
2
O→NaOH D．Na
2
O
2
→Na
2
CO
3
12. 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成
C．溶液中有银白色金属析出 D．溶液变浑浊
13.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气
下列性质中的( )
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
14、下列物质反应有关现象描述错误的是（）
A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰
B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成
C.铁在氯气中燃烧——红棕色的烟
D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟
15.除去
2
Cl中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）
A. 苛性钠溶液
B. 饱和
3
NaHCO溶液
C. 澄清石灰水
D. 饱和氯化钠溶液
16、下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
D．氯气和氯化氢通入AgNO
3
溶液中均能产生白色沉淀
17．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是( )
A．AgNO
3
溶液B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水
18．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 ( )
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色
19．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl
2和H
2
O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl
2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱20．下列关于漂白粉的叙述正确的 ( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2和CaCl
2
B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl
2
通入石灰水中制得
D．漂白粉的主要成分是CaCl
2 班级___________ 姓名__________________
21、判断正误，错误的并加以改正
（1）钠可以从排在其后面的金属的盐溶液中置换出其他金属单质
（2）过量的钠投入到稀盐酸中，钠先跟水发生反应
（3）钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末色物质
（4）Ca(OH)
2
和CO
2
反应；Fe和HCl反应，这两组反应都会因反应条件或反应物用量改变, 引起产物种类变化
（5）金属钠着火时，可以灭火的物质是砂子和煤油
（6）将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，可观察到溶液中有银白色金属析出
22、图中，A是单质，B为淡黄色固体。
判断A、B、C、D的化学式：
A____ ____ B____ ____
C_____ ___ D____ _ ___
写出下列转化的化学方程式为：
⑴A→B____________________ ____________ 。
⑵B→C__________________ ______________
(3)C→D__________________ ______________
（4）A燃烧生成B的现象：
(5)将一小块金属钠投入到FeCl
3
溶液中，此时观察到的现象是 ___________ ______________________________________________ ，
有关化学反应方程式是 ______________
______________________________________________________。
23、氯水中含有的各种微粒中：
(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)__________；
(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是__________；
(3)能使石蕊显红色的是__________；
(4)能使有色布条褪色的是__________；
(5)能使无水硫酸铜变蓝色的是__________；
(6)能使NaHCO
3
溶液产生气体的是__________。
（7）氯水光照后颜色变浅，并放出无色的________气体，反应的化学方程式
24．某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是_____________________________________。
(2)浓硫酸的作用是________，与研究目的直接相关的实验现象是_________ _______________________________________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，原因是___________ _________________________________________________________________________。
请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
25．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式。
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：__________________________________；
②将气体B通入到水中：_______________________________________________；
③将气体B通入到NaOH溶液中：___________________________________________；
④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________________________。
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是：________(用字母表示)。
(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)____________________________________________________。
26．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成；第二，__________________________________________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式___________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象是_____________________________________ ______________________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是__________________________________
_____________________________________________________________________
2017级高一化学作业《钠和氯气》答案
21（1）错误，钠先与水反应
（2）错误，钠先与酸反应 （3）正确
（4）错误，铁与盐酸反应，不论盐酸浓稀，产物都是FeCl 2和氢气 （5）错误，煤油本身就可以燃烧
（6）错误，可观察到溶液中产生白色浑浊.
22、Na 、Na 2O 22、NaOH Na 2CO 3
(1)2Na+O 2 = Na 2O 2 （条件点燃） （2）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
（4）钠先熔化成小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
(5)浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，产生红褐色的沉淀。2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 23、（1）Cl 2 （2）Cl - （ 3）H + （4）HClO
（5）H 2O （6）HCl （7）O 2 2HClO= 2HCl+O 2↑（条件：光照） 24、 (1)探究Cl 2在潮湿和干燥时是否具有漂白性
(2)吸收气体A 中的水蒸气 B 内的有色布条不退色，C 内的有色布条退色 (3)Cl 2污染空气 如下图所示：
25、(1)①H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl ②Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO
③Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ④2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (2)BC
(3)漂白粉 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑
26、 (1)反应放热 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
(2)在p 处收集一试管气体，将带有余烬的木条放在试管口，若木条复燃，则证明生成的气体是O 2
在Q 处放一盛有水的烧杯，若Q 处有气泡产生，则证明反应放出热量
高一化学必修一 钠 氯气 练习题
钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（） A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（） A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（） A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（） A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2 C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
高一化学同步氯气练习题
高一化学同步氯气练习题 氯气练习题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意) 1.能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸 2.在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ( ) A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水 3.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为( ) A. 6:3:1 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:1 4.两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 ( ) A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca 5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( ) A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧
6.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 ( ) A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸 7.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是 ( ) A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低 B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和Hnot;2O 8.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ①连接好装置，检验气密性;②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入MnO2粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ①③④②⑤ D. ①④③②⑤ 9.某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原
人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《 钠及其化合物》测试题 一、选择题 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应” 知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g) C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g) D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 2
氯及其化合物练习题
氯及其化合物练习题 一、选择题 1. 下列溶液可用无色试剂瓶装的是 A．HNO 3 B．AgNO 3 C．氯水 D．H 2 SO 4 2. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色 B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 D．氯气和氯化氢通入AgNO 3 溶液中均能产生白色沉淀 3. 下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO 2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO 3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl 2 5.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH B．漂白粉C．氯水D．生石灰 6. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由Cl 2 与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 7. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是 A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 8.重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯气泄漏的地区人应站在高处 C．向氯气中喷洒水 D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去 9.为防止吸入Cl 2 而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 A．Na 2 CO 3 B．KI C．NaOH D．浓氨水 10.下列叙述，说法合理的是 A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气 D．长久放置的氯水将失去漂白性 11.在反应8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 中，被氧化的NH 3 与未被氧化的NH 3 的质 量之比为 A．3：8 B．8：3 C．1：3 D．3：1 12. CO 2 气体中含有少量HCl、Cl 2 杂质，除去该两种杂质最好的方法是 A．通过氢氧化钠溶液B．通过饱和碳酸钠溶液 C．通过足量饱和碳酸氢钠溶液D．通过浓硫酸 13.检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是 A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口 B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口 C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口 14. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
金属钠的性质练习题一
高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH 的溶解度是（）
氯气和钠
氯及其化合物 （一）氯气Cl2 氯原子结构示意图为，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。 1、氯气（Cl2）： ⑴物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水（氯气收集方法—向上 排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 ⑵化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。】氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 3）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 4）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。 5）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性，比碳酸还弱。 自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下： （1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2 + 2KI == I2+ 2KCl （2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。 （3）表现H+ 性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：
周练氯气性质练习题
高一化学氯气性质练习题 1、下列说法中，不正确的是（） A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献 2、下列有关氯气的叙述中不正确的是（） A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B．氯气，液氯，氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体 3、下列有关实验现象的叙述不正确（） A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B、氢气在氯气中燃烧，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴 C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体 D、铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色 4、下列化合物中，不能用单质间直接化合而生成的是（） A、HCl B、CuCl2 C、Fe3O4 D、FeCl2 5、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是（） A、人畜应躲到低洼的地方去 B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D、人畜应多饮水 6、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（） A、氯气 B、次氯酸 C、次氯酸盐 D、氯化氢 7、下列关于氯水的叙述，不正确的是（） A、氯水呈浅黄绿色 B、新制氯水没有Cl2分子 C、氯水是混合物 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 8、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（） A、次氯酸可与碱反应 B、次氯酸有漂白性 C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸 D、次氯酸具有杀菌消毒作用
金属钠练习题
高一中秋节作业 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④② 2、金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A 钠的熔点低 B 钠的密度比水小 C 钠的硬度小 D 钠与水反应产生氢气 4、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（） A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( ) A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 6、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( ) ① 4Na+O2＝2Na2O② 2Na+O2＝Na2O2 ③ Na2O+H2O＝2NaOH④ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．① B．②④ C．①③ D．①③④ 7.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 8.下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态（化合物的形式）存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 9、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 10、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 11.在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
高一化学氯气测试题(含答案)-化学试题
高一化学氯气测试题(含答案)-化学试题 高一化学测试题—氯气 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意) 1．能使干燥的有色布条褪色的是( ) A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸 2．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有( ) A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水 3．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为( ) A. 6:3:1 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:1 4．两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是( ) A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca 5．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧 6．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是( ) A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸 7．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是( ) A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低 B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H¬2O 8．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ①③④②⑤ D. ①④③②⑤ 9．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为( ) A. 27 B. 56 C. 23 D. 64 10．氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2•3CaCl(OCl)•nH2O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为( ) A. 6.5 B. 8 C. 8.5 D. 10 二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．下列有关物质中含有氯离子的是( )
人教版高中化学必修一氯气探究实验题.doc
高中化学学习材料 氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应 方程式可以 是：； ； ； （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密 性。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理 由。 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题： ａ、怎样证明氯气已充满了整个装 置 ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失 （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由 于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②； （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中 的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收 多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白 粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后
钠及氯气-化学方程式答案
写出以下有关钠和氯气的化学方程式： 1钠与氧气反应(两种) 4Na + O2 === 2Na2O 现象：钠由银白色变暗，失去金属光泽 △ 2Na + O2 === Na2O2 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2 钠与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失。 3 钠与硫酸铜溶液反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 或者：2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有蓝色沉淀生成。 4 钠与氯化铁溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 或者：6Na + 6H2O + 2FeCl3= 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上
四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有红褐色沉淀生成。 5 钠与过量的稀盐酸/稀硫酸溶液反应 (1)2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 (2)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 6 过量的钠与稀盐酸/稀硫酸溶液反应 （1）2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 7 氧化钠与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8 氧化钠与稀盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 9 过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 10过氧化钠与稀盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2 11过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12 氯气和金属铁反应 点燃 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
高一化学必修1氯气练习题
第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题 一、氯气 1．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液 2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与 3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解 二、氯离子检验卤素 1．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳 2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条 C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 3．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液 4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 5．在含有+2 Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42- 6．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl- B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 7．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验 8．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。 （1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。 （2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。 9．某盐酸ρ=1.05 g/cm3，HCl质量分数7.3％。计算： ①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？
高中化学：氯气的性质练习
高中化学：氯气的性质练习 一、选择题 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物 答案 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案 C 解析液氯中只含有Cl 2 不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条 褪色，故错误。 3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl 2 与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC 解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2 ＋ CO 2＋H 2 O===CaCO 3 ↓＋2HClO,2HClO===== 光照 2HCl＋O 2 ↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法 是将Cl 2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl 2 。故选B、 C两项。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．通入AgNO 3 溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D 解析Cl 2具有强氧化性，发生反应Cl 2 ＋2I－===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇淀粉变蓝。 5．下列物质中，含有氯分子的是( ) A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿 答案 A 解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。 6．下列对氯气的叙述中，正确的是( ) A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B 解析A中Cl 2难与Au、Pt反应；C中H 2 可以在Cl 2 中燃烧；D中Cl 2 本身不具有漂白性， 而是与H 2 O反应生成的HClO具有漂白性。 7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( ) A．除去铁锈 B．放入铁粉 C．清洗干净 D．彻底干燥 答案 D 解析干燥的Cl 2 在常温下不与铁反应。 8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 答案 B 解析Cl 2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。 9．下列变化不能直接实现的是( ) A．HCl―→Cl 2B．Cl 2 ―→Ca(ClO) 2 C．Ca(ClO) 2―→HClO D．HClO―→CO 2 答案 D 解析A中浓盐酸与MnO 2反应可得Cl 2 ；B中Cl 2 与Ca(OH) 2 反应可得Ca(ClO) 2 ；C中Ca(ClO) 2 与CO 2、H 2 O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，不能由HClO直接制得CO 2 。
2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案
【2019版新教材】 统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计
2.1《钠及其化合物》教学设计 教学目标： 知识与技能 1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。 2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。了解一些金属的焰色反应。 过程与方法 1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。 2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。 情感、态度与价值观 1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度. 2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法. 教学重点： 1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。 2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。 3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。 教学难点： 1．掌握钠的化学性质 2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。 3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。 教学准备： PPT课件、钠、实验器材
教学过程： 一、新课导入： 教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。（展示图片） 教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图片） 教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 二、授新 教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？ 教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子， 该电子很容易在化学 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片）
钠的性质练习题
金属钠的性质 班级______________ 姓名________________ 座号_______________ 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小 D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（） A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（） A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③ B．①②④ c．①②⑤ D．①③⑤ 7．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质 D．溶液变浑浊 8．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 二、填空题 9．金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。 10．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。
氯气与碳酸钠的反应(2018年11月浙江选考第27题第3问)
一氧化二氯是次氯酸的酸酐，其相关的制备，在中科大无机化学书上有的，浙江高考的模拟卷里面也有涉及。 例1．(18年11月学考27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性； 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和； 中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。 请回答： (1) X中3种元素是________(用元素符号表示)。 (2) X与水反应的化学方程式是________________________________。 (3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应 的化学方程式________________________________。 【答案】：例1． (1) K、Cl、O (2) K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl (3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
1．（15分）（2014?全国大纲卷）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题； （1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式 （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色． 的化学式；的化学式为；的电子式为；d的晶体类型是 （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为． 解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C； E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl； （1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； 故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（； （2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色； 故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫； （3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2 结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；
高一化学钠测试题
第二章碱金属 第一节钠 Ⅰ.学习重点： 1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质 2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属 3．了解钠的保存方法的主要用途 Ⅱ.学习难点： 钠的有关实验现象的观察和分析 Ⅲ.训练习题： 一、选择题 1．下面关于金属钠的描述正确的是（） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 2．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（） A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（） ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（） A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4% 6．钠应用于电光源上是由于（） A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软 C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰 7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（） A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 8．钠与水反应的离子方程式正确的是（） A．2Na+3H+ 2Na++H2↑ B．Na+H2O Na++OH－+H2↑
氯气练习题DOC
氯气练习题 一、选择题 1．下列关于氯气的说法中正确的是 A．双原子分子，易溶于水B．黄绿色不易液化的气体 C．单质的密度大于空气D．与铁反应的产物是FeCl2 2．能使干燥的有色布条褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸 3．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个 洗气瓶中盛有 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水 4．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至 室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的连比为 A. 6:3:1 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:1 5．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu 和Ca 6．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧7．将氯气制成漂白粉
的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质 ③提高氯的百分含量 ④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有② 8．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入 A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液
C ．澄清石灰水 D ．饱和氯化钠溶液 9．下面对氯气的叙述正确的是 A ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D ．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 10．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl 2 ②HClO ③H 2O ④HCl ⑤O 2 A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②⑤ 11．下列物质中，存在着氯离子的是 A ．氯酸钾溶液 B ．次氯酸钠溶液 C ．液氯 D ．氯水 13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO 2，除去沾附的MnO 2可用的试剂是 A ．蒸馏水 B ．氢氧化钾溶液 C ．稀盐酸 D ．热的浓盐酸 14．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时 间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 A ．4 1 B ．3 1 C ．2 1 D ．3 2 15．氰气分子式为(CN)2，其性质与氯气相似。以下关于(CN)2的叙述不正确的是 A ．可与活泼金属直接发生化学反应 B ．易溶于水也易溶于NaOH 溶液 C ．是一种有毒气体