最新化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题
一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×
1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。（ ）
2、指定状态下的 ?r G 或∑μνB O
B B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。（ ） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数?r G m =0。（ ）
4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ?=∑= 。（ ）
5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下?r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。（ ）
6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时，反应物转化
率将增大。（ ）
7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（ ）
8、由?r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以?r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（ ）
9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。（ ）
10、 对于B B 0ν
≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（ ）
11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（ ）
12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x 。（ ）
13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（ ）
14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。（ ）
15、在一定温度和压力下，某反应的?r G
> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（ ）
二、选择题
1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ?f G 为- 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为：
2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)， HgO(s)在298K 的分解压力是：（ ）。
（1）5.499×10-9 kPa ； （2）3.0×10－21 kPa ；
（3）5.5×10－11 kPa ； （4）3.024×10－19 kPa 。 （p =100kPa ）
3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T 1下的平衡反应进度比T 2（T 2=2T 1）下的大一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力p 1下的平衡反应进度比p 2（p 2 ＞p 1）下的小。该反应的特征是（ ）。
（1）吸热反应，体积增大； （2）放热反应；体积减小；
（3）放热反应，体积增大； （4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
4 等温等压下，某反应的?r G =
5 kJ·mol -1 该反应：（ ）。
（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；
（3）方向无法判断；（4）不能进行。
5、对于化学反应K 与T 的关系中，正确的是：（ ）。
（1）若?r H
>0，则T 增加，K 增加； （2）若?r H
<0，则T 增加，K 增加； （3）若?r H >0或?r H <0，则T 变而K
不变。 6、温度T ，压力p 时理想气体反应：
①2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1；
② CO 2(g) == CO (g) +21O 2 (g) K 2 ；
则反应： ③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的K 3
应为（ ）。 （1）K 3 = K 1 / K 2；（2）K 3 =K 1O / K 2；
（3）K 3 = K 1K 2。
7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）。
（1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体；
（4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。
8、将NH 4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11 ，则系统的平衡压力（总压力）为：（ ）。
(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)
9、设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（ ）。
（1）平衡常数与温度，压力成反比；
（2）是一个体积增加的吸热反应 ；
（3）是一个体积增加的放热反应；
（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。
10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。
（1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；
（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；
（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关； （4）反应进度之值只能为正，单位是mol 。
11、H 2 (g) 与O 2(g)的反应化学计量方程式写成如下：
H 2 (g) +21
O 2 (g) == H 2O (g) ①
2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ②
它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为 K (1)，K (2)及?r G (1)，?r G (2)，那么它们之间存在有：（ ）。
(1) K (1)= K (2)，?r G (1) = ?r G (2) ；
(2) K (1) = K (2)，?r G (1) =21?r G (2)；
(3) K (1) =21 K (2)，2?r G (1) = ?r G (2)；
(4) K (1)= [K (2)]1/ 2 ，?r G (1) = 2
1?r G (2) 12、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的?r H
为正， ?r S 为正（假定?r H ，?r S 与
温度无关），下列说法中正确的是：（ ）。 （1）低温下自发过程，高温下非自发过程；
（2）高温下自发过程，低温下非自发过程；
（3）任何温度下均为非自发过程；
（4）任何温度下均为自发过程。
13、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g) 达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡( )。
(1) 向右移动；(2) 向左移动；
(3) 不移动；(4) 无法确定。
14、已知反应CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O2(g) 的?r S(T) > 0 ，则该反应的?r G(T) 将随温度的升高而：（）
（1）减小；（2）增大；（3）不变；（4）无法确定。
15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（）。
（1）化学平衡态就是化学反应的限度；
（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；
（3）化学平衡时各物质的化学势相等。
16、在温度T时，反应2A(g) + B(g) == 2C(g) 的K的值等于1 ，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（）。
（1）能从左向右进行；（2）能从右向左进行；
（3）恰好处于平衡状态；（4）条件不够，不能判断。
17、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G与温度的关系为?r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。
(1) 高于136 ℃；(2) 低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；
(4) 低于136 ℃；(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。
18、理想气体反应为H2(g) +1/ 2 O2(g) == H2O(g) ，在298 K下，反应的?r G< 0。现于一个抽空容器中，放入H2(g)，O2(g) 及H2O(g) ，它们的分压力依次为：303 975 Pa，50 662.5 Pa 及151 987 Pa，则此时该反应：( ) 。
（1）能向左进行；（2）能向右进行；
（3）正好处于平衡状态；（4）方向无法判断。
19、今有A ,B 两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K(A)和K(B)，反应的标准摩尔焓变?r H(A)>?r H(B)，则温度升高10 K时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么? 20、10 mol某理想气体，由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变?G =－47.318 kJ。则其终态系统的压力为（）。
（1） 125 kPa ； （2） 75.0 kPa ； （3） 7.500 kPa ； （4） 25 kPa ）
三、填空题
1、B 代表任一种化学物质，νB 为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为0 =
νB ∑B B ，其中反应物的化学计量数为 ，产物的化学计量数为 。
2、写出标准平衡常数的定义式:?????????????????，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式）??????????????????????????。
3、范特荷甫等温方程：?r G m (T )=? r G (T )+ RT ln J P 中，用来判断反应进行方向的是?????，用来判断反应进行限度的是???????。
4、某反应的0r m G ?=，则该反应的标准平衡常数K = 。
5、今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：???????????????????????????????? 。
6、445℃时 Ag 2O(s) 的分解压力为20.97 MPa ，则该温度下反应Ag 2O(s) == 2Ag(s) +1
2O 2(g) 的? r G = 。（ p =100 kPa ）（2分
7、反应 2C(石墨)+O 2(g) == 2CO(g) 在温度为T 时的标准平衡常数为 K ，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数?r G = （与K 的关系）。
8、已知某化学反应在温度T 下其K =1，而且在此温度下该反应的?r H =248.04 kJ ·mol -1，?r S =184.1011mol K J -?-??，则该温度T = ????????? ?????????。（填入具体的数值）
9、在1000 K ，反应C(s) + 2H 2(g) == CH 4(g) 的?r G =19.29 kJ -mol -1，若气相总压力为101.325 kPa ， y (H 2)=0.80，y (CH 4)=0.10 ，y (N 2)=0.10，则反应的=?????? ?。（p =100 kPa ）
10、在保持温度T 及101 325 Pa 压力条件下，PCl 5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl 3(g) 与Cl 2(g) ，反应达平衡时，PCl 5(g) 有50%解离，此时系统的体积为1dm 3。试说明在下列过程中PCl 5(g) 的解离度α是增大、减小还是不变：
若保持压力、温度不变下，于系统内通入N 2(g) 直至体积为2 dm 3，此时α ，然后在T 不变下加压，直至系统的体积回至1 dm 3，则α ，而整个过程的α 。（选填减小、增大、不变）
11、某气相反应A ==Y+ Z 是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数K =1 , 则25 ℃时反应
的?r S ?????0，此反应在40 ℃时的K ?????25 ℃时的K 。 (选填 > ，=，<)
12、2C(s) + O 2(g) == 2CO(g)反应的?r G 与温度关系为?r G =（－ 232 600－167.8 T /K ）J ·mol -1。据此式可求出反应在400 K 下的?r S 。（填入具体数值）
13、在一定T ，p 下，反应 A(g) == Y(g) + Z(g) ，达平衡时解离度为α1，当加入惰性气体而保持T ，p 不变时，解离度为α2， 则α2 α1，（ ）（选填大于、小于、等于）。这是因为 。
14、在1000K 温度下，乙烷脱氢制乙炔分两步进行
C 2H 6(g) == C 2H 4(g) + H 2(g)
C 2H 4(g) == C 2H 2(g) + H 2(g)
已知 C 2H 6(g) 和C 2H 2(g) 1000 K 时的标准摩尔生成吉布斯函数分别为114.223 kJ ·mol -1和169.912 kJ ·mol -1，则反应
C 2H 6(g) == C 2H 2(g) + 2 H 2(g)
的K （1000 K ）= 。
15、在732 K 时，反应 NH 4Cl(s) == NH 3(g) + HCl(g) 的 ?r G =－20.8 kJ ·mol -1，?r H =154 kJ ·mol -1，则该反应的?r S
= 。
四、计算题
1、反应C(s) + H 2O(g) == H 2(g) +CO(g) 在1000 K 及1200 K 时的K 分别为2.472和37.58 ， 试计算在此温度范围内反应的平均标准摩尔焓及1100 K 时的K 。
2、在750℃，总压力为4 266 Pa ，反应：
21SnO 2(s) + H 2(g) == 21Sn (s) + H 2O(g) 达平衡时，水蒸气的分压力为3 160 Pa 。
（１） 求题给反应在750℃下的K ；
（２） 若知反应 H 2(g) + CO 2(g) = CO (g) + H 2O(g) 在750℃时的K 1= 0.773，试求下列反应的K 2：
21SnO 2(s) + CO(g) == 2
1Sn(s) + CO 2 (g) ( p = 100 kPa) ?G = -T ?S = -10.193 kJ
3、乙烷在1 000 K 时按下面两个步骤裂解
C 2H 6(g) == C 2H 4(g) + H 2(g) (1)
C 2H 4(g) == C 2H 2(g) + H 2(g) (2)
已知?r G ( C 2H 6, g, 1 000 K)=114 223 J -mol -1，?r G ( C 2H 2, g, 1 000 K)=169.912 kJ -mol -1，计算：C 2H 6(g)总裂解反应的K (1 000 K)。（p =100 kPa)
4、已知反应 (CH 3)2CHOH(g) == (CH 3)2CO(g) + H 2(g) 的()B ,m B p C ν∑ = 16.72 11mol K J -?-??，在 457.4 K 时的K =0.36，在298.2 K 时的?r H = 61.5 kJ ·mol -1，求500 K 时反应的标准平衡常数
5、已知NH 4HS(s)在25 ℃的分解压力为600 kPa ，试求35 ℃时的分解压力。在此温度范围内可设反应NH 4HS(s) == NH 3(g) + H 2S(g) 的?r H 为常数，其值为93.7 kJ ·mol -1 (p =100 kPa)。
6、在1120 ℃下用H 2还原FeO(s)，平衡时混合气体中H 2 的摩尔分数为0.54，求FeO(s)的分解压力，已知同温度下：
2 H 2O(g) == 2H 2(g) + O 2 (g)，
K = 3.4 × 10-13 (p = 100 kPa)
7、反应2O 2(g) + S 2(g) == 2SO 2(g) 在298 K 至2 000 K 之间的K 与T 的关系为 ：
()37852lg 7.57
/K K T θ
=- 。求 (1)反应在298 ～2 000K 之间的平均反应的标准摩尔焓；
(2) 1 000 K 时的K 。
8、298K 时NH 4HS(S)在抽真空的容器内按下式分解
NH 4HS(s)== NH 3 (g)+ H 2S (g)
达平衡时,测得反应体系的总压力为66.66kpa,求K
9、已知反应 C (石墨) + H 2O(g)==CO(g) + H 2(g) (1)
H 2(g) + O 2(g) ==H 2O(g) (2)
在 1 000 K 时的标准平衡常数分别为K (1)=2.51，K (2)=9.35×109，求CO(g)的?f G (CO,1 000 K)。