化学竞赛练习(高二复赛)

化学竞赛练习

第一题（14分）

氮元素与氢元素能形成多种化合物，现有一种X，在密闭容器中加热使其完全分解，得到N2和H2，它们的分压均为反应前X压强的a倍。

1．X的的化学式（用a表示）；

2．如果a＝2.5，且X为离子晶体，则满足条件的X的名称和阴离子的空间构型；

3．如果a＝2，且X为分子晶体，核磁共振表明结构中所有H原子都完全等价，请画出它们的全部立体结构（用A、B、C……表示），并确定哪些是非极性分子。

第二题（7分）

元素M的单晶是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池；M 也用于制造多种合金。M的晶体具有金刚石的结构。M不溶于水、盐酸、硝酸，M性质较活泼，高温下能与多种元素化合。

1．写出M的元素符号______；

2．元素M为于周期表第______周期______族；

3．与M处于同一主族的元素X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高。元素M和元素X可以形成化合物P，写出其化学式，属于晶体。

4．M能在Y中燃烧，得到非极性分子Q，且M与Y处于同一周期。请写出Y的元素符号______和Q的化学式是。

第三题（12分）

碘和液氯在－80℃反应得到卤素互化物X，1mol X加热到77℃，完全分解后得到114.9L混合气体；将0.317g X用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 27.2mL。

1．通过计算，确定X的化学式；

2．写出X的分解方程式；

3．利用价层电子互斥理论，画出X的空间结构（说明分子是否共平面）。

第四题（10分）

H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。

1．在H2O2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。写出以上相互转化的离子方程式。

2．写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤。

3．将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH－，而使红色褪去；乙学生认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？

第五题（11分）

S2Cl2是黄红色油状发烟液体，有刺激性臭味，熔点－80℃，沸点136℃。蒸气有腐蚀性，遇水分解，易溶解硫黄；将适量氯气通入熔融的硫黄而得。S2Cl2用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体，也用于橡胶硫化、糖浆纯化、软水硬化等。

1．S2Cl2的结构简式是；空间构型为型（直线、折线）

2．根据S2Cl2的结构特点，它应属于（类别），再列举两例此类常见化合物、（共价化合物或离子化合物各1例）；

3．写出S2Cl2遇水分解和溶于NaOH溶液的化学方程式；

；

4．S2Cl2与CH2＝CH2反应，可用来制备芥子气(ClCH2CH2)2S。写出化学方程式。

。

第六题（14分）

有A、B、C三种气态氢化物（标准状况下），它们具有相似的最简式，且都能分别燃烧。取

2.24L混合气体（质量为2.437g），在6.72L O2完全燃烧，得到1.392g固体，所得气体干燥后为

3.808L，然后用NaOH溶液吸收干燥后为2.016L（质量为2.800g）。（以上气体体积均在标准状况下测定）请通过计算确定A、B、C的化学式及各自物质的量。

第七题（13分）

铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。一般铜的冶炼以黄铜矿为原料。

1．常规冶炼方法是①通入适量氧气，将金属转化为低价硫化物；②通入适量氧气，将金属转化为低价氧化物；③加入SiO2将铁以矿渣形式除去；④将铜的硫化物和氧化物按适当比例混合反应得到单质粗铜。

（1）写出各步反应方程式和总反应方程式。

（2）上述方法得到的是粗铜，如何得到精铜？

2．据最新报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。

（1）试写出配平的化学方程式。

（2）细菌法溶解黄铜矿比空气中燃烧硫化铜的方法有何优点？列举三点。

第八题（12分）

化合物A由前四周期的三种元素组成，能与水反应，生成白色沉淀B和无色气体C；B既能溶于强酸，又能溶于强碱，还能溶于氨水；C是非极性分子，能燃烧；1.000g A与水反应后产生的气体C燃烧后，产物经干燥后得到0.923g气体D，D也是非极性分子。

1．写出B、C、D的化学式；

2．写出A的化学式，判断A是离子化合物还是共价化合物？

3．写出A与水反应的化学方程式，该反应能发生的最主要原因是什么？

4．写出溶解B的三个方程式

第九题（21分）

自然界中，许多金属（如Zn、Cu、Pb、

Fe）以硫化物矿物形式存在，其中铁的存在

形式是FeS2（硫铁矿）。在开采硫铁矿地区，

开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧

化。有关的反应可表示如右图：

1．画出S22－的价键结构，用小黑圆点

⑤

表示电子；写出存在相同价键结构，但S呈

现不同价态的化合物一例。

2．硫铁矿在当前工业上的主要用途是什么？写出FeS2参加反应的化学方程式。

3．请写出右图中①～④反应的（配平的）方程式。

4．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？

5．如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？

6．FeS2矿物的氧化对周围的土壤及地下水有何影响？

7．矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水渗入地下，遇到黄铁矿，铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。写出配平的化学方程式。

8．FeS2也可溶解在Br2的KOH溶液中，写出化学方程式？

9．铁能呈高价态，将Fe2O3、KNO3和KOH混合并加热共融，可得紫红色高价铁盐，写出化学方程式。

10．自然界中其它金属（Pb、Cu、Zn）的矿物氧化后是留在原地，还是发生迁移？说明理由。

第十题（9分）

工业上处理含CrO42－废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去Cr(VI)。若在中性溶液中除去铬，应控制Ba2＋浓度不小于多少才可使废水中Cr(VI)含量达到排放标准（5.0×10－7mol·L－1）？

（已知Ka1(H2CrO4)＝9.55，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10）

第十一题（7分）

已知等电子体间具有相似的空间构型和成键形式，SO3、BF3、NO3－、CO32－互为等电子体。

1．指出上述等电子体的空间构型和成键情况；

2．为什么上述等电子体不包括SiO32－、O4？

3．列举与N2为等电子体的分子或离子4种

第十二题（8分）

给下列各化合物或离子命名。

①[Pt(NH3)4Cl2]2＋；②Cr(CO)6；③[Co(en)Cl3(H2O)]；④[Co(NH3)5CO3]2[CuCl4]；⑤Fe[PtCl4]；

⑥[Cr(en)2Cl2]Cl；⑦[Pt(py)4][PtCl4]；⑧K3[Fe(CN)5CO]

第十三题（6分）

写出下列各化合物或离子的化学式。

①氯化二氯四水合铬（Ⅲ）；②硫酸一氯一溴四氨合钴（Ⅲ）；

③六氰合铁（Ⅱ）化二氨合银（Ⅰ）；④四氯合铅（Ⅱ）化二氯二乙二胺合铬（Ⅲ）；

⑤四氯合钴（Ⅱ）化（顺－）二氯四氨合铂（Ⅳ）；⑥二乙二胺合铜（Ⅱ）离子。

第十四题（5分）

把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答：

（1）试述出现上述现象的主要原因；

（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。

第十五题（7分）

在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：

R－OH＋R’－－H→R’－－OR产物统称半缩醛（具有－－O－C结构）

1．已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化。请写出葡萄糖环状分子的结构简式：

2．聚乙烯醇(C2H4O)n与甲醛能发生上述类似反应后缩合脱水，生成含有六元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n，写出聚乙烯醇与甲醛反应合成维尼纶的化学方程式（有机物写结构简式）。

3．半缩醛能继续与醇反应生成缩醛，写出乙醇和乙醛在催化剂作用下所生成缩醛的结构简式。缩醛又能水解为醛和醇，分析这两个反应在有机合成中有何重要意义。

第十六题（9分）

烯径与氢气、一氧化碳在催化剂作用下发生加成反应，生成比原来烯多一个碳原子醛，该反应称氢甲酰化反应或羰基合成。例如：

我国某研究所成功地实现了长链端基烯烃的高产率氢甲酰化反应。请完成下列事项：

1．写出长链端基烯烃的结构通式；

2．写出长链端基烯烃的氢甲酰化反应的产物；

3．该反应在哪些方面体现了绿色化学特征？

4．写出上述例子中反应物与产物的名称；

5．如何把端基炔高产率地转化为端基烯？

6．如何把端基炔转化成碳数不变的醛？

第十七题（9分）

最近，德国Freiburg大学的学的H.Prinzbach宣称，他们已经在气相质谱仪的气体中看到了C20分子。他们的方法可以称为“摘除法”，即设法把十二面体烷C20H20的氢“摘除”。Prinzbach 意识到将C20H20转化为球状的C20是十分困难的，想到先用其他原子取代氢。把十二面体烷溶解在溴中，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为C20HBr13的产物。这说明已经摘除了部分氢了。接着他们用电子冲击质谱仪来脱溴，在质谱仪的气相组分中观察到，在大量的C20的各种溴化物中有微量C20＋和C202＋的存在。Prinzbach知道，C20的碗状异构体远比球状的稳定。为排除在质谱仪里看到的C20可能是碗状异构体，Prinzbach又从具有芳香性的轮烯（CorannuleneC20H10）溴化，然后在与得到球碳C20相同的条件下摘除它的溴原子，对比这两种异构体的光电子能谱，发现这两种异构体的光电子能谱是不同的，而且也跟早先已经得知的单环状的C20的光电子能谱

也是不同的，球状的C20的光电子能谱十分明显具有封闭笼状多烯的特征，相

比之下，单环状的C20构体则具有炔的特征。右图是C20球状的异构体（仅画

出骨架结构）。

1．C20H20的二溴取代物（C20H18Br2）种数是。

2．写出Prinzbach将C20H20转化为产物C20HBr13的化学方程式。

3．画出C20碗状异构体骨架结构的平面投影图（垂直“碗口”的方向观察）；为什么C20的碗状异构体远比球状的稳定？

4．画出C20单环异构体状的结构简式。

第十八题（9分）

某有机物A、B、C、D、E互为同分异构体，碳含量为92.2%；核磁共振表明，分子A、B、C中都存在两类氢，D、E中所有氢都等价；1mol A、B、C、D、E分别与足量Br2发生加成反应，所得产物的溴含量分别为75.4%、75.4%、82.15%、85.99%、0%。

1．它们的化学式是；

2．写出A、B、C、D、E的结构简式。

参考答案

第一题（12分）

1．N 2a H 2a （2分）

2．叠氮酸肼（2分） 直线型（1分）

3．A ：N N NH 22NH B ：H N 2

2NH N N

C

： D ：

E

：（各1分）

其中B 、E 是非极性分子（2分）

第二题（7分）

1．Si （1分）

2．三 ⅥA （2分）

3．SiC 原子（2分）

4．Cl SiCl 4（2分）

第三题（12分）

1．设X 为ICl n ，

ICl n ＋nKI ＝nKCl ＋(n ＋1)/2I 2（1分） I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI ＋Na 2S 4O 6

ICl n ～(n ＋1)Na 2S 2O 3（1分）

0.317/(126.9＋35.45n)＝0.200×0.0272/(n ＋1)（1分）

所以n ＝3（1分）

1mol X 分解得到4mol 混合气体（114.9×273/22.4×350）；（1分）

所以X 至少以二聚体存在 (ICl 3)2（或I 2Cl 6）（2分） 2．I 2Cl 6＝2ICl ＋2Cl 2（2分）

3．I 原子sp 3d 2杂化为八面体型，两对孤对电子占据相对位置，周围4个氯原子共平面，所

以是个平面分子（1分），I I

Cl Cl Cl

Cl Cl Cl

（2分） 第四题（10分）

1．酸性溶液中：2Fe(CN)64－＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe(CN)63－

＋2H 2O （2分）

碱性溶液中：2Fe(CN)63－＋H 2O 2＋2OH －＝2Fe(CN)64－＋2H 2O ＋O 2↑（2分） 2．①用标准KMnO 4溶液滴定H 2O 2水溶液：

2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O （2分）

②H 2O 2水溶液中加入过量KI 溶液，再用标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定：

H 2O 2＋2I －＋2H ＋＝I 2＋2H 2O I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 2O 42－（2分）

3．向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，如果溶液变红，说明甲学生的解释正确；反之，说明乙学生的解释正确。（2分）

第五题（11分）

1．Cl －S －S －Cl （1分） 折线（1分）

2．过硫化物（1分）H2S2（1分）FeS2（Na2S2）（1分）

3．4S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl（2分）

S2Cl2＋6NaOH＝Na2SO3＋Na2S＋3H2O（2分）

4．2CH2＝CH2＋S2Cl2＝(ClCH2CH2)2S＋S（2分）

第六题（14分）

被NaOH溶液吸收的气体为1.792L，即3.520g，0.08mol，该气体为CO2（1分）

最后剩余气体的平均摩尔质量为31.11g/mol，其中一种为O2，另一种只能为N2（燃烧后呈气态且摩尔质量小于31g/mol）（1分），它们物质的量分别为0.07mol和0.02mol。（1分）H2O的质量为4.325g（2.437＋9.600－3.520－2.800－1.392），即0.24mol（1分）

固体中O为0.06mol（0.6－0.24－0.14－0.16），另一元素为0.432，讨论得该元素只能B（1分），即B2O3 0.02mol（1分）

三种氢化物应该为B、C、N的氢化物，即B︰C︰N︰H＝1︰2︰1︰12（1分），它们的最简式为XH3（1分）

B2H6；0.02mol C2H6；0.04mol NH3；0.04mol（各2分）

第七题（13分）

1．（1）2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2FeS＋O2＝FeO＋SO2

2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2FeO＋SiO2＝FeSiO3Cu2S＋2Cu2O＝6Cu＋SO2

2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2（各1分）

（2）以粗铜作阳极，薄精铜片作阴极，用直流电电解纯硫酸铜溶液（2分）

2．（1）4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O（2分）

（2）①即使含量较少的矿也可以被利用，这种方法适意于被废弃的损坏矿堆；

②与治炼法不同，没有SO2排放到大气中，减少了对环境的污染；

③能量成本费用远远低于冶炼法。（各1分）

第八题（12分）

1．B：Zn(OH)2C：CH4D：CO2（各1分）

2．Zn(CH3)2（2分）共价化合物（1分）

3．Zn(CH3)2＋2H2O＝Zn(OH)2＋CH4（2分）

强酸制弱酸原理（H2O的酸性CH4强）（1分）

4．Zn(OH)2＋2H＋＝Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2OH－＝Zn(OH)42－

Zn(OH)2＋NH3＝Zn(NH3)42＋＋2OH－（各1分）

第九题（21分）

1．（1分）S2Cl2（1分）

2．制硫酸（1分）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（1分）

3．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋②4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O ③FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋④Fe3＋＋2H2O＝FeO(OH)＋3H＋（各1分）

4．FeS2向FeO(OH)转化（1分）。因水冲洗时，Fe3＋迅速水解。即促进反应⑤而中止反应④（1分）。

5．Fe(OH)3溶解（1分）

6．FeS2的氧化产物Fe2(SO4)3易水解呈酸性而使地下水呈酸性，使土壤酸化（1分），生

成的Fe(OH)3胶体易使土壤结块，还出现“发红”现象（1分）。

7．14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4（2分）

8．2FeS2＋15Br2＋38KOH＝2Fe(OH)3↓＋30KBr＋4K2SO4＋16H2O（2分）

9．Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）

10．Pb不发生迁移，因氧化生成的PbSO4不溶于水，不会被水溶解而带走（1分）；Cu、Zn可以发生迁移，因氧化生成的CuSO4、ZnSO4均溶于水，故会被水溶解而带走（1分）。

第十题（9分）

HCrO 4－H＋＋CrO42－Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7

c(H＋)c(CrO42－)/c(HCrO4－)＝3.2×10－7

c(H＋)＝10－7c(CrO42－)＋c(HCrO4－)＝5.0×10－7

c(CrO42－)＝3.81×10－7

BaCrO 4（s）Ba2＋＋CrO42－Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10

c(Ba2＋)c(CrO42－)＝1.2×10－10

c(Ba2＋)＝3.15×10－4

所以在中性溶液中应控制Ba2＋不小于3.15×10－4mol·L－1。

第十一题（7分）

大π键（1分）

1．平面正三角形（1分）除3个σ键外还有1个π6

4

2．SiO32－和O4都不是AB n型。SiO32－是化学式（1分），它是SiO44－以2个氧分别和另外2个SiO2相联成长链或环状物质的化学式，不像CO32－等那样是一个单独存在的离子单元（1分）；

O4的构型为（1分）。

3．CO、NO＋、CN－、C22－（2分）

第十二题（8分）

①二氯四氨合铂（Ⅳ）离子；②六羰基合铬（0）；

③一水三氯一乙二胺合钴（Ⅲ）；④四氯合铜（Ⅱ）化一羧基五氨合钴（Ⅲ）；

⑤四氯合铂（Ⅱ）化铁（Ⅱ）；⑥氯化二氯二乙二胺合铬（Ⅲ）；

⑦四氯合铂（Ⅱ）化四吡啶合铂（Ⅱ）；⑧一羰基五氰合铁（Ⅱ）化钾。

第十三题（7分）

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl；②[Co(NH3)4BrCl]2SO4；③[Ag(NH)2]4[Fe(CN)6]；

④[Cr(en)2Cl2]2[PdCl4]；⑤；⑥[Cu(en)2]2＋

第十四题（5分）

（1）(NH4)2CO3量少时，CO32－与Ag＋结合成Ag2CO3沉淀出现浑浊，(NH4)2CO3量多时，水解生成的NH3·H2O与Ag2CO3生成Ag(NH3)2＋而变澄清（2分）

（2）产生白色沉淀，并逸出无色气体（1分）

[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（各1分）

第十五题（7分）

1． （2分）

2．

（2分）

3．CH 3—CH —(O —CH 2—CH 3)2 （1分） 保护醛基（1分）

第十六题（9分）

1．RCH ＝CH 2（1分）

2．RCH 2CH 2CHO 、R CHO （各1分） 3．无污染、原子利用率高（各1分）

4．环己烯、环己基甲醛（各1分）

5．RC ≡CH ????→?-42BaSO Pd H ，RCH ＝CH 2（1分）

6．RC ≡CH ??→?62H B ???→?-

O H O H ，2RCH 2CHO （1分） 第十七题（9分）

1．5（2分）

2．C 20H 20＋16Br 2??→?催化剂C 20HBr 13＋19HBr （氢原子守恒）

（1分） 3．（2分） C 20的碗状异构体中的键角除5个是108°，其余30个都是120°，键的张力比球状的小（都是108°）。（2分） 4 （2分）

第十八题（9分）

1．C 8H 8（1.5分）

2．A ： B ： C ： D ： E ：（各1.5分）

高二化学竞赛辅导培训计划

高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓宽，或教给学生新的知识。 3、精讲赛题，启迪思维。 竞赛是一种高思维层次、高智力水平的角逐，一种独立的创造性活动。因此，竞赛试题可以多方面地培养人的观察、归纳、类比、知觉的方法，它能给学生施展才华、发展智慧的机会。教师在讲解竞赛题时，应向学生强调认真审题的重要性，并提醒学生适时联系以前解过的题，用其已掌握的方法或解题思路，以求对竞赛题作出合理的解答和更全面深刻的理解，并通过解题后的回顾，教会学生总结，研究自己的解题过程，培养学生发现问题、发现规律的能力。 4、设计专题训练，帮助学生掌握知识。 竞赛题以其难度大、新意浓的特点考查学生的灵活性，解竞赛题虽然没有常规的思维模式可套，但因其源于课本而高于课本，所以它离不开基础知识和特有的思维规律，因而在辅导中需要确定一些专题进行讲授和训练。但指导教师在设计专题时，应注意题目要有一定的梯度和新鲜感，这样才能真正达到培养能力的目的。

高二化学竞赛(二)解析

高二化学竞赛训练(二) （总分150分，时间120分钟） 姓名______________ 班级__________________ 一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）： 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( ) A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸 2．在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（） A．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N A B．标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的 C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N A D．常温常压下，1mol氩气含有的原子数为N A 4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学 奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋e＋＝6OH－＋3H2↑ B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋e＋＝2OH－＋H2↑ D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色 5．在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c(Ac－)/c(Na＋)的变化正确的是 A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小 C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

高二化学竞赛试题(含答案)

高二下学期化学竞赛试题 班级： 姓名： 得分： 一、单项选择题。（把答案填到答题卡上，14小题，每小题4分，共56分。） 1、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条 件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应： 但Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是： A ．纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） B ．纯Ni （s ）和CO （g ） C ．不纯Ni （s ）和CO （g ） D ．不纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） 2、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是： A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >10 3、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)；△H ＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是： A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量 B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的体积分数 C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量 4、1.8克某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1克，该金属是 ： A. Ag B.Fe C.Al D.Na 5、现有标状下一干燥真空烧瓶，质量为201.0g ，当充满CO 2时，质量为203.2g ，若改充满HCl 气体时，质量为202.7g ，再用些HCl 气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为： A 0.022mol/L B 0.045mol/L C 0.8mol/L D 1mol/L 6、取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO 3的质量百分数： A 87.5% B 46.65% C 53.36% D 58.47% 7、如图所示，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显 现象，当打开B 阀后，C 处红布条逐渐褪色，则D 中装的是： A ．浓H 2SO 4 B ．Na 2SO 4溶液 C ．H 2O D ．饱和NaCl 溶液 8、FeSO 4 和Fe 2(SO 4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 ： A 、2a% B 、3a% C 、1—2a% D 、1—3a% 9、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是： ① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol ／L 的盐酸 ③ 0.01 mol ／L 的NaOH 溶液 A ．1∶10∶100 B ．0∶1∶12 C ．14∶13∶12 D ．14∶13∶2

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考 （时刻：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） 1．许多物质与躯体健康有着紧密关系，请结合所学知识，判定下列叙述中错误的是 A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ C Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH D CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是 ①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个 A 1项B2项 C 3项 D 4项 4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于 A 16︰207 B 108︰35.5 C 39.5︰108 D 8︰1 5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有 ①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A 2个 B 3个 C 4个D5个 6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是 A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D 鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液能够用盐酸酸化 7．在密闭容器中存在下列平稳：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平稳浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平稳后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是 A C1＜C2 B C1＝C2 C C1＞C2 D 2C1＝C2 8．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为 A 16种 B 17 C 18 D 19 9．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐 酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 10．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，假如NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降 A 4.0×10－3mol B 4.4×10－3mol C 3.2×10－3mol D 2.2×10－3mol

2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期律

2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

全国高中化学竞赛模拟试题03

水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一

高二化学竞赛试题

高二化学竞赛试题 第一卷（选择题共56分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1 23 A、三硫代碳酸钾 B、多硫碳酸钾 C、过硫碳酸钾 D、超硫碳酸钾 2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 A、乙基（—CH2CH3） B、碳正离子[(CH3)3C⊕] C、乙醛 (CH3CHO) D、碳烯 (:CH2) 3．化学元素的名称，往往都有一定含义，或者是纪念发现的地点，或者是纪念某位科学家，或者是纪念发现者的故乡等。以科学家的姓氏命名的元素名称有：钔Md、锯Cm、锘No、锿Es等，其所纪念的科学家依次为 A、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦 B、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦 C、爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇 D、爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔 4．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N； ⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A、②⑤ B、①②③ C、①②③⑤ D、全部 5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正 ．．确．的是： ①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②检验CO的纯度。简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ④给试管中的液体加热,不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A、①② B、②③ C、③⑤ D、②⑥ 6．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A、Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－ B、Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C、NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D、Na＋、K＋、MnO4－、I－ 7．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是