2016年全国各地高考化学试题汇总

目录

全国卷 ................................................................................................................................................ 1浙江卷 ................................................................................................................................................ 4上海卷 .............................................................................................................................................. 19天津卷 .............................................................................................................................................. 42北京卷 . (55)

全国卷

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为

95%

8．设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 molN 2与4 molH 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D ．标准状况下， 2.24 LCCl 4含有的共价键数为

0.4N A

9．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．2-甲基丁烷也称异丁烷B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应C ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的

NO

C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的

Cl 211．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换

膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na

+

和SO 4 2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡

不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A ．通电后中间隔室的SO 4 2-离子向正极迁移，正极区溶液

pH 增大

B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到

NaOH 和H 2SO 4产品

C ．负极反应为2H 2O －4e –

＝O 2+4H +

，负极区溶液pH 降低

D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有

0.5mol 的O 2生成

稀Na 2SO 4溶液

浓Na 2SO 4溶液

a

c

b

d

-+

负极区

正极区

12．298K 时，在20.0mL 0.10mol ?L -1氨水中滴入0.10 mol ?L -1

的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体

积关系如图所示。已知

0.10 mol ?L -1

氨水的电离度为

1.32%，下列有关叙述正确的是

A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B ．M 点对应的盐酸体积为20.0mL

C ．M 点处的溶液中c(NH

4+)＝c(Cl -)＝c(H +

)＝c(OH -)

D ．N 点处的溶液中pH<12

pH N M

O

V(盐酸)/mL

7

13．短周期元素

W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，

n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，

0.01

mol ?L -1

r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如图所示。下列说法正确的是A ．原子半径的大小W B ．元素的非金属性

Z>X>Y

C ．Y 的氢化物常温常压下为液态

D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸

m n

p

光

q r s

26．(14分)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x

还原生成N 2。某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

A

a

B

b

d

c

碱石灰E

g h

i

水

F

C

D

e f 水

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气

流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的

NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管

Y 中加入少量催化剂，充入

NO 2(两端用夹

子K 1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

X

Y

K 1

K 2

Z

NaOH 溶液操作步骤

实验现象

解释原因

打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的

气体缓慢充入Y 管中

①Y 管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装

置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K 2

③

④

27．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+

(蓝紫色)、Cr(OH)

4

-(绿色

)、Cr 2O 7 2-(橙红色)、CrO 4 2-(黄

色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr 3+

与Al 3+

的化学性质相似，在

Cr 2(SO 4)3溶液中逐滴加入

NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是

。

（2）CrO 4 2-和Cr 2O 7 2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓

度为1.0 mol ?L -1的Na 2CrO 4溶液中c(Cr 2O 7 2-)随c(H +

)的变化

如图所示。

①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反

应

。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO 4 2-的平衡转化率

(填“增大“减小”或“不变”)。根据A 点数据，计算出

该转化反应的平衡常数为。

③升高温度，溶液中CrO 4 2-的平衡转化率减小，则该反应

的ΔH

(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用

K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的

Cl -，利用Ag

+

与CrO 4

2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中

Cl -恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10-5

mol ?L -1

)

时，溶液中c(Ag +

)为mol ?L -1

，此时溶液中c(CrO

4 2-)等于

mol ?L -1。(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为 2.0×10-12和2.0×10-10

)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的

Cr 2O 7 2-还原成

Cr 3+

，反应的离子方程

式为

。

28．(14分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

反应硫酸　SO 2

NaClO 3

NaHSO 4

回收

ClO 2

电解

尾气吸收

Cl 2

NaOH

H O 2

2结晶　干燥

成品液

NaClO 2产品

食盐水

回答下列问题：

（1）NaClO 2中Cl 的化合价为。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式

。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去

Mg

2+

和Ca 2+

，要加入的试剂分别

为

、

。“电解”中阴极反应的主要产物是。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量

ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物

质的量之比为，该反应中氧化产物是

。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

Cl 2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为

。(计算结果保留两位小数

)

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合

物的路线：

0.1

1.0

0.2

0.30.40.5 2.0

3.0

4.0

5.0

6.0

c(H +

)/(10-7

mol ?L -1

)

A

c

(C r 2O 72-)/(m o l ?L -

1)

HOOC

COOH

HOOC

COOH

F

H 2 Pd/C

(顺,顺)-2,4-己二烯二酸

秸秆

生物催化

催化剂

HOOC

COOH

1,4-丁二醇催化剂

聚酯G

A

B

C

D

E

CH 3OH H

+

△

C 8H 10O 4△ C 2H 4

COOCH 3

COOCH 3

Pd/C

COOCH 3

H 3COOC

乙二醇

催化剂

PET

(反,反)-2,4-己二烯二酸

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是

。(填标号)

a.糖类都有甜味，具有

C n H 2m O m 的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成C 的反应类型为。（3）D 中官能团名称为，D 生成E 的反应类型为。

（4）F 的化学名称是

，由F 生成G 的化学方程式为

。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物

W 是E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶

液反应生成44 gCO 2，W 共有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰

的结构简式为

。

（6）参照上述合成路线，以(反,反)-2,4-己二烯和C 2H 4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯

二甲酸的合成路线

。

浙江卷

一、选择题（共

7小题，每小题

6分，满分42分）

1．（6分）（2016?浙江）下列说法不正确的是（

）

A ．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B ．Ce （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C ．Ba 2+

浓度较高时危害健康，但

BaSO 4可服入体内，作为造影剂用于

X ﹣射线检查肠胃道疾病

D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+

，Cu 2+

，Cd

2+

，Hg 2+

等重金属离子，其本质是

纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A ．储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量；

B ．Ge 是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；

C ．Ba 2+

浓度较高时危害健康，但BaSO 4不溶于水和胃酸；

D ．Fe 和Pb 2+

、Cu 2+

、Hg

2+

发生置换反应．

【解答】解：A ．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故

A 正确；

B.32号元素Ge 位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ce （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B 正确

C ．Ba 2+

浓度较高时危害健康，但BaSO 4不溶于水和胃酸，所以BaSO 4可服入体内，作为造影剂

用于X ﹣射线检查肠胃道疾病，故C 正确；

D ．Fe 和Pb 2+

、Cu 2+

、Hg 2+

发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故

D 错误；

故选D ．

【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意

D 中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点．

2．（6分）（2016?浙江）下列叙述不正确的是（

）

A ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A ．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；B ．应先加热再混合；

C ．蒸馏时，应充分冷凝，防止温度过高而混入杂质；

D ．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线．

【解答】解：A ．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故

A 正确；

B ．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故

B 错误；

C ．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C 正确；

D ．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D 正确．

故选B ．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．

3．（6分）（2016?浙江）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电

子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W﹣的最外层为8电子结构，W为FG或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反

应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，以此解答该题．

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是

其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W﹣的最外层为8电子结构，W为FG或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化

还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，

A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；

B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子

半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；

C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析

能力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，

难度中等．

4．（6分）（2016?浙江）下列说法正确的是．

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷

D．与都是α﹣氨基酸且互为同系物

【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．

【分析】A ．有几种氢原子其一溴代物就有几种；

B ．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构；

C ．该分子中最长的碳链上有

6个C 原子；

D ．结构相似、在分子组成上相差一个或n 个﹣CH 2原子团的有机物互称同系物．

【解答】解：A ．有几种氢原子其一溴代物就有几种，甲苯、

2﹣甲基丁烷的一溴代物都有

4种，

故A 正确；

B ．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构中四个

C 原子在同一

平面上不在同一直线上，故B 错误；

C ．该分子中最长的碳链上有6个C 原子，其名称为2，3，4，4﹣四甲基己烷，故C 错误；

D ．结构相似、在分子组成上相差一个或

n 个﹣CH 2原子团的有机物互称同系物，二者结构不相

似，所以不是同系物，故D 错误；

故选A ．

【点评】本题考查同分异构体种类判断、基本概念、有机物命名等知识点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确基本概念内涵、常见物质结构、有机物命名原则是解本题关键，易错选项是C ，题目难度不大．

5．（6分）（2016?浙江）金属（M ）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M

（OH ）n ，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列

说法不正确的是（

）

A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B ．比较Mg ，Al ，Zn 三种金属﹣空气电池，Al ﹣空气电池的理论比能量最高

C ．M ﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M +

+nO 2+2nH 2O+4ne ﹣

=4M （OH ）n

D ．在Mg ﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg （OH ）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】A ．反应物接触面积越大，反应速率越快；

B ．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多；

C ．正极上氧气得电子和水反应生成OH ﹣

；D ．负极上Mg 失电子生成Mg

2+

，为防止负极区沉积

Mg （OH ）2，则阴极区溶液不能含有大量

OH ﹣．

【解答】解：A ．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A 正确；

B ．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极

材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是

1g 时，这三种金属转移电子物

质的量分别为

=mol 、×3=mol 、=mol ，所以Al ﹣空

气电池的理论比能量最高，故B 正确；

C ．正极上氧气得电子和水反应生成

OH ﹣

，因为是阴离子交换膜，

所以阳离子不能进入正极区域，

则正极反应式为

O 2+2H 2O+4e ﹣

=4OH ﹣

，故C 错误；

D ．负极上Mg 失电子生成Mg 2+

，为防止负极区沉积Mg （OH ）2，则阴极区溶液不能含有大量OH ﹣

，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故

D 正确；

故选C ．

【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是解本题关键，易错选项是

C ．

6．（6分）（2016?浙江）苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂，研究表明

苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于

A ﹣

，已知25℃时，HA 的K a =6.25×10

﹣5

，H 2CO 3的K a1=4.17×10

﹣7

，K a2=4.90×10

﹣11

，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA 外，还需加压冲入

CO 2气体，下

列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）

（

）

A ．相比于未充

CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B ．提高CO 2充气压力，饮料中c （A ﹣

）不变

C ．当pH 为5.0时，饮料中

=0.16

D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c （H +

）=c （HCO 3﹣

）+c （CO 3

2﹣

）+c （OH ﹣

）﹣c （HA ）

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A ．苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A ﹣

；

B ．酸性增强，溶液中c （A ﹣

）减小；

C ．

=

；

D ．根据质子守恒分析．

【解答】解：A ．由题中信息可知，苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于

A ﹣

，充CO 2的饮料中

HA 的浓度较大，所以相比于未充

CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故

A 错误；

B ．提高CO 2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c （A ﹣

）减小，故B 错误；C ．当pH 为5.0时，饮料中

=

=

=0.16，故C 正确；

D ．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A ﹣

结合的氢离子之

和，即溶液中存在质子守恒：c （H +

）+c （HA ）=c （HCO 3﹣

）+2c （CO 3

2﹣

）+c （OH ﹣

），则各种

粒子的浓度关系为：c （H

+

）=c （HCO 3﹣

）+2c （CO 32﹣

）+c （OH ﹣）﹣

c （HA ），故D 错误．

故选C ．

【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电离常数的有关计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离常数的计算方法．7．（6分）（2016?浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH 4+

废水和工业废气（主要含

N 2，CO 2，SO 2，NO ，CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A ．固体Ⅰ中主要含有Ca （OH ）2、CaCO 3、CaSO 3

B ．X 可以是空气，且需过量

C ．捕获剂所捕获的气体主要是

CO

D ．处理含

NH 4+

废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4++NO 2﹣

=N 2↑+2H 2O

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；"三废"处理与环境保护．

【分析】工业废气中CO 2、SO 2可被石灰水吸收，生成固体

1为CaCO 3、CaSO 3，气体1是不能

被过量石灰水吸收的N 2、NO 、CO ，气体1通入气体X ，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO 2，X

可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO 2与含有NH 4+

的溶液反应生成无污染气体，应

生成氮气，则气体

2含有CO 、N 2，捕获剂所捕获的气体主要是

CO ，以此解答该题．

【解答】解：工业废气中CO 2、SO 2可被石灰水吸收，生成固体

1为CaCO 3、CaSO 3，气体1是

不能被过量石灰水吸收的N 2、NO 、CO ，气体1通入气体X ，用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNO 2，

X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，

NaNO 2与含有NH 4+

的溶液反应生成无污染气体，

应生成氮气，则气体2含有CO 、N 2，捕获剂所捕获的气体主要是

CO ，

A ．工业废气中

CO 2、SO 2可被石灰水吸收，生成

CaCO 3、CaSO 3，因氢氧化钙过量，则固体

1

为主要含有Ca （OH ）2、CaCO 3、CaSO 3，故A 正确；B ．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的

N 2、NO 、CO ，气体1通入气体X ，用氢氧

化钠溶液处理后到的

NaNO 2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故

B 错误；

C ．气体2含有CO 、N 2，经捕获剂得到氮气和CO ，所捕获的气体主要是

CO ，防止污染空气，

故C 正确；D ．NaNO 2与含有

NH 4+

的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方

程式为NH 4+

+NO 2﹣

=N 2↑+2H 2O ，故D 正确．故选B ．

【点评】本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．二、非选择题（共

5小题，满分58分）

8．（10分）（2016?浙江）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小

组采用如下路线合成X 和Z ：

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R″CH2COOR′

请回答：

（1）写出化合物E的结构简式CH2=CH2，F中官能团的名称是羟基；

（2）Y→Z的化学方程式是；

（3）G→X的化学方程式是

，反应类型是取代反应；

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则

有B存在．

【考点】有机物的推断．

【分析】A可以连续发生氧化反应，结合分子式可知A属于饱和一元醇，化合物A的结构中有2个甲基，则A为（CH3）2CHCH2OH，故B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH．由Y 的分子式可知，Y的结构简式为CH2=CHCl，可知D为HC≡CH，Y发生加聚反应生成高分子Z

为．结合信息②可知G为酯，F属于醇，D与氢气发生加成反应生成E为CH2=CH2，E能与水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，故G为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X

为．

【解答】解：A可以连续发生氧化反应，结合分子式可知A属于饱和一元醇，化合物A的结构中有2个甲基，则A为（CH3）2CHCH2OH，故B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH．由Y的分子式可知，Y的结构简式为CH2=CHCl，可知D为HC≡CH，Y发生加聚反应生成高分子Z

为．结合信息②可知G为酯，F属于醇，D与氢气发生加成反应生成E为

CH2=CH2，E能与水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，故G为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X

为．

（1）化合物E的结构简式为：CH2=CH2，F为CH3CH2OH，F中官能团的名称是：羟基，

故答案为：CH2=CH2；羟基；

（2）Y→Z的化学方程式是：，

故答案为：；

（3）G→X的化学方程式是：，反应类型是取代反应，

故答案为：；取代反应；

（4）B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH，检验C中含有B，只需检验醛基即可，

取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红

色沉淀，则有B存在，

故答案为：取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，

若产生砖红色沉淀，则有B存在．

【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机反应方程式书写、官能团的检验等，注意根据有机物分子式与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，注意对题目给予反

应信息的理解．

9．（6分）（2016?浙江）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下

化学方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀

释空气；

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理

MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O．

【考点】镁、铝的重要化合物．

【分析】（1）分解反应是吸热反应且生成的氧化镁、氧化铝的熔点高；

（2）氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，依据二者性质不同除去；

（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于酸促进水解平衡正向进行．

【解答】解：（1）2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3 ，分解反应是吸

热反应，降低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸

气稀释空气．

故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；

（2）氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、碱溶于，加入氢氧化钠溶于溶

解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣

+H2O；

（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：

MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O，

故答案为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O．

【点评】本题考查了镁铝化合物性质，盐类水解的原理应用，主要是氧化镁、氧化铝性质的熟练

掌握，题目难度不大．

10．（12分）（2016?浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究

其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；

（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为

1.518g?L﹣

1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式

Fe3S4+6H +

+=3Fe

2+

+S+3H2S↑；

（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，

K +

，I﹣）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则

有SO42﹣；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；无机物的推断．

【分析】C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）3等，可知B为Fe2O3，且n（Fe2O3）==0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A

燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化

E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）

=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）==0.04mol，可知n（Fe）＞n（S）=3：4，应为Fe3S4，

以此解答该题．

【解答】解：C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）3等，可知B

为Fe2O3，且n（Fe2O3）==0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，

A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧

化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且

m（S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）==0.04mol，可知n（Fe）＞n（S）=3：4，应为

Fe3S4，

（1）由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，为Fe3S4，故答案为：Fe、S；Fe3S4；

（2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻饰铜线路板，故答案为：刻饰铜线路板；

（3）化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518g?L ﹣1），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为 1.518×22.4L=34，为H

2S气体，电子式为，反应的离子方程式为Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑，

故答案为：；Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑；

（4）F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，

H +

，K+，I﹣）为SO42﹣和H2SO3，可先检验SO42﹣，后检验有H2SO3，具体操作为：取溶液G，

加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42﹣；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．

故答案为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则

有SO42﹣；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．

【点评】本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的

考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等．

11．（15分）（2016?浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ?mol﹣8 Ⅰ

CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验

数据：

T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）

543 Cat.1 12.3 42.3

543 Cat.2 10.9 72.7

553 Cat.1 15.3 39.1

553 Cat.2 12.0 71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ?mol﹣1和﹣285.8kJ?mol﹣1．

②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ?mol﹣1

请回答（不考虑温度对△H的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应Ⅱ的△H2=+41.2kJ?mol

﹣1．

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．

A．使用催化剂Cat.1

B、使用催化剂Cat.2

C、降低反应温度

D、投料比不变，增加反应物的浓度

E、增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的

影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而

再该时刻下对甲醇选择性有影响．

（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

【分析】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；已知：CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ?mol﹣1和﹣285.8kJ?mol﹣1，②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ?mol﹣1，

可知热化学方程式a．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1，b．H2（g）+O2

（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，c．H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ?mol﹣1，利用盖斯定律可计算CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的反应热；

（2）由CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ?mol﹣8 可知提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，应使平衡向正向移动，可降低温度，增大浓度；

（3）不同的催化剂的催化能力不同，且催化剂具有选择性；

（4）加入催化剂，可降低反应的活化能，催化能力越强，活化能越低，但反应热不变；

（5）CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，应为电解池的阴极反应，被还原生成甲醇．

【解答】解：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，

K=，

已知：CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ?mol﹣1和﹣285.8kJ?mol﹣1，②H2O（1）═H2O（g）

△H3=44.0kJ?mol﹣1

，可知热化学方程式a．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1，

b．H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，c．H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ?mol ﹣1，

由盖斯定律将b﹣a+c可得CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 =（﹣285.8+283.0+44）

kJ?mol﹣1

=+41.2kJ?mol﹣

1，

故答案为：；+41.2；

（2）A．使用催化剂Cat.1，平衡不移动，不能提高转化率，故A错误；

B、使用催化剂Cat.2，不能提高转化率，故B错误；

C、降低反应温度，平衡正向移动，可增大转化率，故C正确；

D、投料比不变，增加反应物的浓度，衡正向移动，可增大转化率，故D正确；

E、增大CO2和H2的初始投料比，可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小，故E错误．故答案为：CD；

（3）从表中数据分析，在相同温度下，不同的催化剂二氧化碳的转化率不同，说明不同的催化

剂的催化能力不同，相同的催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，且温度高的转化率大，

因为正反应为放热反应，说明表中数据是未达到平衡数据，

故答案为：表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时

刻下对甲醇选择性有影响；

（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，

故图为，

故答案为：；

（5）CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C元素化合价降低，被还原，应为电解池的

阴极反应，电极方程式为CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，

故答案为：阴；CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O．

【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，平衡移动以及热化学方程式、电化学等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握盖斯定律的应用，电解池

的工作原理等知识，题目难度中等．

12．（15分）（2016?浙江）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水

MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过

快大量放热而存在安全隐患．

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．

（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗涤晶体可选用0℃的苯

C、加热至160℃的主要目的是除去苯

D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg 2+

+Y

4﹣

═MgY2﹣

①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2﹣3次．

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）．

【考点】制备实验方案的设计．

【分析】（1）仪器A为干燥管，空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反

应；

（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应

过快大量放热存在安全隐患；

（3）反应完毕后恢复至常温，过滤除去固体为镁屑；

（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性；

B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解；

C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁；

D．室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品，该步骤是为了除去乙醚和溴；

（5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿

润内壁，润洗2﹣3次；

②依据方程式Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化镁的物质的量=EDTA标准溶液物质的量，结合n=计算得到溴化镁的质量，纯度=×100%；

【解答】解：（1）仪器A为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有

能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，故答案为：防止镁屑与

氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，

故答案为：干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应；

（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应

过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应可以容易控制防止反应过快，

故答案为：会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；

（3）步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑，

故答案为：镁屑；

（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，故A错误；

B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，故B正确；C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，故C错误；D．该步骤是为了除去乙醚和溴，故D正确；

故选BD，

故答案为：BD；

（5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿

润内壁，然后从下步放出，重复2﹣3次，

故答案为：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放

出，重复2﹣3次；

②依据方程式Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化镁的物质的量

=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，则溴化镁的质量为0.001325mol×184g/mol=0.2438g，溴化镁的产品的纯度=×100%=97.5%，

故答案为：97.5%；

【点评】本题考查了物质制备实验方案的设计、混合物的计算、物质分离提纯的综合应用，掌握

基础是解题关键，题目难度中等．

上海卷

1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯

A.均为芳香烃

B.互为同素异形体

C.互为同系物

D.互为同分异构体

2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘

B.氯碱工业

C.氨碱法制碱

D.海水提溴

3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A.HBO2

B.H2BO3

C.H3BO3

D.H2B4O7

4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A.CaO与CO2

B.NaCl与HCl

C.SiC与SiO2

D.Cl2与I 2

5.烷烃的命名正确的是

A.4-甲基-3-丙基戊烷

B.3-异丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷

D.2-甲基-3-乙基己烷

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A.铜棒的质量

B.c(Zn2+)

C.c(H+)

D.c(SO42-)

9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A.碳酸钙粉末

B.稀硫酸

C.氯化钙溶液

D.二氧化硫水溶液

10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应

11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是

A.PPV是聚苯乙炔

B.该反应为缩聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.1 mol 最多可与 2 mol H2发生反应

2018年高考全国化学试卷包含答案.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是

2016年中考化学试卷(含答案)

云南省2016年中考化学试 卷(含答案) 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤气燃烧B．钢铁生锈C．葡萄酿酒D．酒精挥发2．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．分离空气得到的氮气常用作保护气 B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四 C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质 3．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．铜火锅B．紫砂壶C．木桶D．手机塑料外套

4．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是 A．食盐B．蔗糖C．面粉D．味精 5．科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是A．CO(NH2)2B．KClC．K2SO4D．Ca(H2PO4)2 6．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100ml水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 7．三氧化二铬（Cr2O3）可以用作某些化学反应的催化剂，Cr2O3中Cr元素的化合价为 A．+2B．+3C．+5D．+6 8．下列说法中错误的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．钛合金可用于制造人造骨 C．铅是制作铅笔芯的主要材料 D．金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃 9．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐

D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

江西省2016年中考化学试卷(解析版)

2016年江西省中考化学试卷 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分） 1.下列能使带火星木条复燃的气体是（） A．二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气D．稀有气体 【考点】氧气的化学性质． 【专题】氧气、氢气的性质与用途． 【分析】根据气体的性质分析，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃． 【解答】解：A、二氧化碳不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故正确； C、水蒸气不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； D、稀有气体不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误． 故答案为：B． 【点评】本题难度不大，主要考查了氧气能支持燃烧这一性质，能使带火星的木条复燃烧是检验氧气的方法． 2.下列可以作为溶质的是（） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体、液体或气体 【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度． 【分析】溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体． 【解答】解：溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体． 故选D． 【点评】解答本题关键是要知道溶质的种类． 3.下列实验操作正确的是（） A． 闻气味 B．

振荡试管 C． 贮存气体 D． 倾倒液体 【考点】液体药品的取用；玻璃仪器的洗涤． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性； B、根据洗涤试管时振荡的正确方法进行分析判断即可； C、根据实验室收集和贮存气体的是集气瓶分析； D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等． 【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故错误．B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，故错误；C、实验室收集和贮存气体的是集气瓶，故错误； D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； ③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故正确；故选D． 【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大． 4.下列物质不属于空气污染物的是（） A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氮气 D．可吸入颗粒物 【考点】空气的污染及其危害． 【专题】空气与水． 【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．【解答】解：属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有氮气不属于空气污染物． 故选：C． 【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH试题

高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）

年高考化学专题分类汇总 化学与环境-5综合试题

2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2016陕西中考化学试卷(试卷+答案)

2016年陕西省初中毕业学业考试 （含答案全解全析） 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共14分) 一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的) 9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确 ．．．的是( ) A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥 C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 10.规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( ) 11.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项 对比,有错误 ．．的是( ) 12.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( ) A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D.、、表示的粒子都是阴离子 13.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni

15.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S-、H+ 第Ⅱ卷(非选择题共36分) 二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分) 16.(3分)我国自主研制的首颗“碳卫星”将于2016年8月发射,主要任务是监测各地区二氧化碳的排放,为节能减排等宏观决策提供依据。请回答下列问题: (1)大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是燃料的大规模开发使用。 (2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应:CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,则X的化学式为。 (3)下列行为符合“低碳生活,保护环境”这一理念的是(填序号)。 ①焚烧纸质垃圾②步行上学③用电动牙刷刷牙 17.(3分)智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素。请回答: (1)大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成的,二者中属于有机合成高分子材料的是。 (2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的性。 (3)手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 (填序号)。 ①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水 18.(4分) 0 ℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

2019年全国卷Ⅰ化学高考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2016年厦门市中考化学试卷及解析

2016年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化学 （试卷满分：100分考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Fe-56Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Sn-119Ba-137 第I卷选择题（共10题，25分） 本卷第1-5题各2分，第6-10题各3分。每题仅有一个选项符合题意，在答题卡栏内用2B铅笔该选项涂黑。 1.地壳中含量最多的元素是 A.O B.Si C.Al D.Fe （考查知识点：元素的分布，答案A） 2.端午节吃粽子是我国的传统习俗。闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料富含糖类物质的 A.肉 B.大米 C.食盐 D.海蛎干 （考查知识点：六大营养物质,答案B） 3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.闻气体气味 C.塞进橡皮塞 D.量筒读数 （考查知识点：常见实验操作,答案B） （考察知识点：物质的分类,答案A）

、 5.亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期 表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。下列说法正确的是 A.Na2SeO3中Se的化合价是+3 B.Se是一种金属元素 C.n的值为6 D.Se的相对原子质量为78.96g （考查知识点：原子结构示意图等的认知，答案C） 6.早期治疗疟疾药物的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N202）,现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O3）。下列说法正确的是 A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子 B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5 C.奎宁碱和青蒿素是氧化物 D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中燃烧的产物不同 （考查知识点：化学式的意义,答案D） 7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图2所示。实验过程中，下列做法会实验结果明显 产生误差的是 A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始时的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 （考查知识点：氧气的体积含量测定，答案B） 8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式。下列叙述错误的是 A.温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天的钢轨之间的缝隙小 B.冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C.当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量就只减少一部分 D.NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能电离出OH- （考查知识点：化学的基本概念，化学用语，答案C） 9.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 实验目的实验方案 A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡 B出去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸 C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干（考查知识点：鉴别、除杂、提纯,，答案为D）