【附20套中考模拟试卷】陕西省兴平市初级中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析

陕西省兴平市初级中学2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解

2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）

A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品

C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液

D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

3．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等

B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和

C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a

D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

4．下列清洗方法中，利用乳化作用的是

A．用洗洁精清洗油腻的餐具B．用汽油清洗油污

C．用自来水清洗手上的泥土D．用食醋清除水垢

5．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是

A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1

C．丙氨酸化学式中x=7 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

6．甲，乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是( )

A．氧气、氮气，空气B．氮气、空气、氧气

C．空气、氧气、氮气D．氮气、氧气、空气

7．学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是( )

A．空气中氧气含量的测定

B．氧气的制取

C．氧气的收集

D．铁丝在氧气中燃烧

8．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）

A．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生

B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体

C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律

D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好

9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

10．在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。下列说法正确的是

A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动

B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变

D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

下列说法中，不正确的是（）

A．反应后物质甲的质量为13g

B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5：4

D．物质丙可能是该反应的催化剂

12．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )

A．Mg B．Al C．Cu D．Zn

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是______；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为______．

14．某个周末，恰逢小强生日，他来到了外婆家。

①外婆在给小强煮荷包蛋时发现放于橱柜中的鸡蛋有部分变臭了，于是小强建议外婆：“可将鸡蛋浸于石灰水中一段时间后再捞出来存放，这样就不易变坏。”此建议的依据用化学方程式表示是_____。

②中午炒菜时，油锅突然着火，小强立即盖上锅盖，很快就将火熄灭了。他采取这一措施的原理是_____。

③午饭后，小强帮外婆用餐具洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净。他这是利用了餐具洗洁精的_____作用，使油脂以细小的油滴悬浮于水中而洗净餐具。

15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答问题：

温度为____℃时，A物质与C物质的溶解度相等。将t1℃时A、B、C三种物质的

饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是____(填字母)。t2℃时，把A、B物质各50 g分别加到100 g水中，不能形成饱和溶液的是____(填字母)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入____g该溶质。16．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是______。

A 糖类

B 蛋白质

C 油脂

D 维生素人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为______（用化学方程式表示）。生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为______。茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为______（最简整数比）。氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答：

A是______，B的溶质是______（填俗名）。写出烧杯中溶液变澄清的

反应化学方程式：______。烧杯中所得溶液的溶质可能是______（填序号）。

a. NaCl、Na2CO3

b. NaCl、CaCl2、HCl

c. NaCl、CaCl2

d. NaCl、CaCl2、Na2CO3 18．某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。

首先，该同学称量氧化铁的质量，然后

进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。装置B中反应的化学方程式是________________________________。装置C的两个作用是

________________________________________________，实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是

_________________（写化学式）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4="==" 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4完全燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；

B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；

C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；

D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。

2．B

【解析】

【详解】

A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；

B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；

C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；

D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；

故选B．

3．D

【解析】

A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；

B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；

C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；

D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。4．A

【解析】

【详解】

A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。

B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。

C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。

D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用。

故选：A。

5．C

【解析】

A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；

B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比==18:7，错误；

C、丙氨酸的相对分子质量==89，x=7，正确；

D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。故选C。

6．B

【解析】

【详解】

氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；燃着的木条在空气中能正常燃烧，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，故瓶中所盛气体分别是氮气、空气、氧气。故选：B。

7．B

【解析】

【详解】

A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以用来测定空气中氧气含量，故A正确；

B、实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液

面以下，故B错误；

C、氧气密度比空气大，所以应该长进短出，故C正确；

D、铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预先在瓶内放水，故D正确。

故选B。

8．C

【解析】

试题分析：有气体产生的化学反应：反应后质量减少的原因是没有测量到气体的质量，符合质量守恒定律。考点：化学实验

9．B

【解析】

【详解】

A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；

B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；

C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；

D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。

故选B。

10．C

【解析】

【详解】

A、液态物质遇冷凝固为固态物质时分子不断的运动，故错误；

B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电但不是离子，故错误；

C、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，故正确；

D、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故错误；

故选：C。

11．B

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。

【详解】

根据以上分析可知：

A 、反应后物质甲的质量为13g ，故A 正确；

B 、乙是生成物，故B 错误；

C 、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C 正确；

D 、 物质丙可能是该反应的催化剂，故D 正确。故选B 。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

12．B

【解析】

试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量×金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al 的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al ，故选B

考点：根据化学方程式计算

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．硝酸铜和硝酸锌 Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3）2+2Ag

【解析】

【详解】

金属活动性顺序中，排前置后，铜在银的前面但在锌的后面，因此铜只能和硝酸银溶液反应，

Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2 ，而不能和硝酸锌溶液反应，而向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，即硝酸银全部参与化学反应，因此滤液中的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜。

【点睛】

金属活动性顺序中，排前置后是解答此题的关键。

14．2232Ca OH +CO CaCO +H O （）═ 使可燃物与空气隔绝 乳化

【解析】

【分析】

（1）可依据石灰水与空气接触考虑反应；

（2）可从可燃物燃烧的条件考虑；

（3）对洗洁精去污原理的考查。

【详解】

（1）鸡蛋浸于石灰水后捞出，表面的Ca （OH ）2和空气中二氧化碳反应，

2232Ca OH +CO CaCO +H O （）═，生成的CaCO 3不溶于水，附着在蛋壳表面，阻止了空气进入鸡蛋内部，从而可使鸡蛋不易变坏；

（2）使可燃物燃烧必须具备两个条件一是达到着火点，二是和氧气接触，题中小强的原理利用了使可燃物与空气隔绝的原理；

（3）洗洁精的去污原理主要靠其中的表面活性剂在水的介质中，对油脂进行乳化、溶解，变为细小油滴，通过水漂洗使油滴悬浮于水中，从餐具表面分离出去，达到洁净餐具的效果。

【点睛】

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

15．t 1 C A 30

【解析】

试题分析：（1）由溶解度曲线可知，t 1℃时A 与C 相交，即t 1℃时A 与C 的溶解度相等；

（2）A 、B 的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出；C 的溶解度随温度的升高而减小，故升温后溶解度变小有晶体析出；

（3）t 2℃时，A 的溶解度为80g ，B 的溶解度为50g ，故把A 、B 物质各50g 分别加到100g 水中，A 形成的是不饱和溶液，B 形成的是饱和溶液，要使A 溶液达到饱和，还需要加入30g 。

考点：溶解度曲线

16．D NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 降低温度到着火点以下 7：4 MgH 2+2H 2O=Mg （OH ）2↓+2H 2↑

【解析】

【详解】

（1）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧肉、排骨汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，故填D 。

（2）人体胃液的成份是盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO 2↑。

（3）堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭，灭火的原理是水吸收热量，使可燃物温度降低至着火点以下，达到灭火的目的，故填降低温度到着火点以下。

（4）茶氨酸中C 、O 元素的质量比为（12×7）：（16×

3）=7：4，故填7：4。 （5）根据质量守恒定律可知，生成的另一种物质为氢氧化镁，可知氢化镁与H 2O 反应生成氢气和氢氧化镁，故反应的化学方程式写为：MgH 2+2H 2O=Mg （OH ）2↓+2H 2↑。

【点睛】

着火点是可燃物的固有性质，轻易是不会变化的，用水灭火时降低的是可燃物的温度，使可燃物的温度降至着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．稀盐酸 纯碱 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ bc

【解析】

【分析】

盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和和水和二氧化碳，溶液中会冒气泡，观察到试管①中无明显现象，则A 、C 分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，试管②中溶液变浑浊，则C 是氢氧化钙溶液，A 是稀盐酸，B 是碳酸钠溶液，实验结束后，把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，说明生成的碳酸钙和多余的盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】

（1）观察到试管①中无明显现象，则A 、C 分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，试管②中溶液变浑浊，则C 是氢氧化钙溶液，A 是稀盐酸，B 是碳酸钠溶液，A 是稀盐酸，B 的溶质是纯碱。

（2）实验结束后，把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，说明生成的碳酸钙和多余的盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 。

（3）如果稀盐酸过量，则烧杯中所得溶液的溶质含有2NaCl CaCl HCl 、、，如果稀盐酸量刚好反应，则烧杯中所得溶液的溶质含有2NaCl CaCl 、，故烧杯中所得溶液的溶质含有可能是bc 。

【点睛】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和和水和二氧化碳。

18．28克 3CO + Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2 CO 2+ Ca(OH)2= Ca 2CO 3↓+ H 2O 吸收反应生成的二氧化碳，同时防止一氧化碳逸出污染空气（或收集较纯净的CO ） NaOH 、Na 2CO 3

【解析】

【详解】

（1）根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应可知，反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量比，由氧元素的质量计算出生成铁的质量；氧

化铁Fe 2O 3中Fe 与O 元素的质量比=（56×2）：（16×

3）=7：3，而根据题意可知，氧化铁中氧元素质量为12g 时，则铁元素的质量=12g×7÷3=28g ；在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3CO+Fe 2O 2Fe+3CO 2；

（2）装置B 内的澄清石灰水能与反应生成的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO 2+Ca(OH)2=Ca 2CO 3↓+H 2O 。

（3）根据氢氧化钠的性质分析，装置C 中的氢氧化钠溶液可以把尾气中的二氧化碳全部除去，同时又能