物质的量测试题(基础)

物质的量测试题

姓名

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）

1．“物质的量”是指( )

A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数

C．物质的质量

D．能把物质的宏观量（如质量、体积等）同微观粒子联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中不正确地是( )

A．1摩尔氧分子B．3 molH

2SO

4

C．1 molH D．2 mol面粉

3．在1 molH

2

O中错误的是( )

A．含2molH B．含1molO

C．约含6.02×1023个水分子D．约含3.01×1023个氧原子

4．下列说法不正确的是( )

A．液态水的摩尔质量为18 g/mol B．水蒸气的摩尔质量为18g/mol C．Mg的摩尔质量为24g/mol D．Na的摩尔质量为23mol

5．设N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

( )

A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1N A

B．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5N A

C．17gNH

3

含有N A电子D．2g氢气所含原子数目为N A 6．下列说法中不正确的是( )

A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1

C．NH

3

的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1

7．下列关于摩尔的说法中，正确的是( )

A．摩尔是物理量，含6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位C．它仅运用于分子、原子D．摩尔是物质的量的单位，符号mol

8．相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是( )

A．CH

4 B．N

2

C．CO D．O

2

9．下列摩尔质量的说法正确的是( )

A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量

B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18 C．各种物质的摩尔质量不可能相同

D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性

10．已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是( )

A．CO

2 B．SO

2

C．O

2

D．NO

11、下列说法正确的是（）

A、在标准状况下，1mol水和1molH

2

的体积都约是22.4L

B、2gH

2和44gCO

2

的体积相等

C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

D、在标准状况下，1gH

2和11.2LO

2

的物质的量相等

12、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）

A、1gH

2和8gO

2

B、常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子

C、0.1molHCl和2.24LHe

D、150℃，1.01×105Pa时，18LH

2O和18LCO

2

13、在标准状况下,所占体积最大的是（）

A、98g H

2SO

4

B、6.02×1023个N

2

分子 C、44.8L HCl D、6g H

2

14、0.5molN

2和O

2

的混合气体在标准状况下的体积约为 ( )

A、11.2L

B、22.4L

C、1L

D、无法确定

15、标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）

A、64

B、48

C、32

D、16

16、标准状况下有①6.72LCH

4②3.01×1023个HCl③13.6gH

2

S④0.2molNH

3

，下列

对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

A、体积④＜①＜②＜③

B、物质的量①＜④＜③＜②

C、质量④＜①＜③＜②

D、氢原子数④＜②＜③＜①

17、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是（）

A、A与B的相对分子质量之比为m:n

B、同温同压下,两气体A与B的物质的量之比为n:m

C、同质量的A与B分子个数之比为n:m

D、相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n

18、同一状态下,20molA

2气体与30molB

2

气体恰好完全反应生成20ml某气体X,

则可推出X的化学式为（）

Ａ、AB

2

B、AB

3

C、A

2

B

3

D、A

3

B

2第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题（本题包 4个小题，共38分。）19．填空（每空2分，共12分）

1 mol N

2的质量是_______，Al

2

O

3

摩尔质量是_______，Fe相对原子质量是

_______

写出下列符号的意义①2 molH

②n(H

2

O)=2 mol

③MCaCO

3

)=100 g·mol－1

20、（6分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H

2

O加热到 100℃时，液态水会汽化为水蒸气，该过程属于（）变化。

⑵乙同学做H

2在O

2

中燃烧的实验，该实验过程属于（）变化，

在该变化过程中，一定保持相等的是（）（填序号）。

A、反应物分子数目与生成物分子数目

B、反应物原子总物质的量与生成

物原子总物质的量

C、反应物总质量与生成物总质量

D、反应物体积与生成物体积

21、（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。

A B C

⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。

⑵仪器B上标记有（填序号）。

①量②温度③刻度线④浓度⑤容积

22．（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）（4分）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

（2）（4分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确

．．．的是____________ A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

A B C D

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶

中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转

多次，摇匀。

（3）（2分）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”

“小于”或“等于”）。

（4）（2分）根据计算得知，需用量筒量取质量浓度为1mol/L浓硫酸的体积为mL，如果实验室有100mL、250mL、500mL量筒，应选用 mL量筒最好。

三，计算题（共8分要求写清解答过程）

23．有48克氧气和48克臭氧求

（1）分别求出它们所含分子的物质的量及物质的量之比

（2）求它们所含氧原子的物质的量及物质的量之比

24．有3molSO

2和2molSO

3

（1）求它们的质量之比

（2）求它们所含硫原子的质量之比

物质的量的测试题含答案详解(供参考)

课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L － 1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．(22 400＋17a )b 17 000a g·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3 D ．(22 400＋17a )b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ， 由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L ×0.1 mol·L －1＋0.05 L ×0.5 mol·L －1×2 0.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H 2 B． C．×1023个的CH 4 分子 D．

8． mol NaHCO 3 中含有（） A． mol Na+B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是；原子数比 是；电子数比是。 16．多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A．①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③

高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用 国际单位制(SI)的7个基本单位 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5. 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“xx”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．xx德罗常数NA xx德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如：1mol O2xx含有个6.02×1023氧分子 2mol Cxx含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4xx含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOHxx含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、xxxx德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？ 由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示xxxx德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA

《物质的量浓度》练习题附答案

《物质的量浓度》 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案） 1．在容量瓶上无需有标记的是 （ ） A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl － 浓度比为 （ ） A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm － 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ） A ． 110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的 物质的量浓度是 （ ） A ． L mol a /4 .22 B ． L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－ 总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－ 离子浓度是0.4mol/L 7．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发溶液，蒸发到 无水时，可得的固体的质量为 （ ） A ．3.00g B ．3.43g C ．4.50g D ．无法计算

物质的量知识点+测试题带答案)

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式为。 4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-1 3、n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M 一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度B．摩尔C．质量D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，

高一化学物质的量基础练习题及答案

物质的量热身题 一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一（） 2、摩尔是物质的质量单位（） 3、摩尔是物质的数量单位（） 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（） 5、3mol氢（） 6、4.5molNH3( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( ) 9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2( ) 二、计算 1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？ 2、2.5molO2多少个O原子？ 3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。 4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为. 三、填空 1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O中有________mol原子. 物质的量练习题一 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

物质的量专项练习及答案

物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

高一化学物质的量浓度知识点测试题带答案

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是() A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为() A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L． 由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是() A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+ B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14．填充下列表格 物质结构粒子质量（m）物质的量摩尔质量

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

高一化学物质的量

第三章高一化学物质的量 第一节物质的量 Ⅰ.学习重点： 1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．了解物质的量的重要性和必要性，了解阿佛加德罗常数的涵义。 3．理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。4．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。 Ⅱ.学习难点： 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 Ⅲ.训练习题 一、选择题 1．摩尔是（） A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 2．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（） A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 6．下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（） A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；

(新)高一化学物质的量单元测试题

高一化学《物质的量》单元测试题 可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P： 31 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分） 1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是( ) A、气体分子的直径 B、气体物质的量的多少 C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的式量. 2、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体（ ) A、1:2 B、1:3 C、2:3 D、3:2 3、下列说法正确的是 ( ) A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C、1mol H2的体积为22.4L D、1molH2SO4的质量是98g 4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( ) A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O 5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )

A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积 6、下列说法正确的是 ( ) A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素 7、所含分子数相同的一组物质是 ( ) A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2 8、下列说法正确的是 ( ) A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子 C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量 9、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒 ( ) A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤ 10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是 ( ) A、49gH3PO4 B、0.1molHCl C、4.2LCH4 D、9gH2O 11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( ) A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+离子浓度 0.2mol/L C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA 12、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）

物质的量练习题及答案

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） C．6.02×1023个O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

物质的量知识点测试题带答案

物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 ________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M

一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位 是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常 数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的

物质的量测试题基础

物质的量测试题 姓名 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1．“物质的量”是指 ( ) A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量 D．能把物质的宏观量（如质量、体积等）同微观粒子联系起来的一个基本物理量 2．下列说法中不正确地是 ( ) A．1摩尔氧分子B．3 molH 2SO 4 C．1 molH D．2 mol面粉 3．在1 molH 2 O中错误的是( ) A．含2molH B．含1molO C．约含6.02×1023个水分子D．约含3.01×1023个氧原子4．下列说法不正确的是( ) A．液态水的摩尔质量为18 g/mol B．水蒸气的摩尔质量为

18g/mol C．Mg的摩尔质量为24g/mol D．Na的摩尔质量为23mol 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1N A B．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5N A C．17gNH 3 含有N A电子D．2g氢气所含原子数目为N A 6．下列说法中不正确的是( ) A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH 3 的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 7．下列关于摩尔的说法中，正确的是( ) A．摩尔是物理量，含6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位 C．它仅运用于分子、原子D．摩尔是物质的量的单位，符号mol 8．相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是( ) A．CH 4 B．N 2 C．CO D．O 2 9．下列摩尔质量的说法正确的是( ) A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18

高一化学物质的量练习题及答案

化学计量在实验中的应用习题测试 一、填空题 二、选择题 1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ） A. 32克O 2所含的原子数目为N A B. 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N A C. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A D. 0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol 4. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C . 体积相等 D. 质量相等 5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ） A. 6.72L CO B. 6.6g CO 2 C. 8 g SO 3 D. 9.6g H 2SO 4 7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 该原子的摩尔质量是aN A B. Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W A C. 1g 该原子中含有a W 个该原子 D. 由已知信息可得： a N A 12= 二、填空 1. 现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg ·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol 。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 2、1mol H 2所含氢气分子的个数： ，2mol 氢分子含 个氢原子。 3、判断正误 A 、1mol 苹果 （ ） B 、1mol CO 2 （ ） C 、1mol 氢 （ ） D 、1mol OH - （ ） 4、（1）1molMg 的质量为 ；（2）1molO 2的质量为 ；1molNH 4+质量为 。 5、8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。 三、计算题 据“网易新闻中心”报道， 12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。 那么什么是毒鼠强？它是一种含有C 、H 、O 、N 、S 的有机物，其摩尔质量为240g ·mol -1 ，

(完整版)物质的量练习题

物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a