中考化学总复习 专题训练 专题五 常见的计算题试题

专题五常见的计算题

类型一有关化学式的计算

1．(2016，临沂)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：

(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为11∶40。

(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g。

2．(2015，兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：

(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144；

(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21∶8；

(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)

14．4 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g×23

144

×100%＝2.3 g 。

3．(2016，天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。

计算：

(1)CO(NH2)2中共含有4(写数字)种元素；

(2)CO(NH2)2的相对分子质量是60；

(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为6.4g(计算结果精确到

0.1 g)。

4．(2016，济宁)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答：

(1)乙二醇的相对分子质量为62；

(2) 乙二醇中C、H、O元素的质量比为12∶3∶16。

5．(2016，安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数＝

64

64＋32＋16×4

×100%＝40%；

(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x：

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

56 160

x 1.6 kg

56 x＝

160 1.6 kg

x＝0.56 kg

答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。

类型二 有关化学方程式的计算

6．(2016，南充)现有50 g 氯化钙溶液与100 g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140 g 。(反应的化学方程式为CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl)

(1)生成沉淀的质量是10_gg 。

(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设参加反应碳酸钠的质量为x CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 x 10 g

106100＝x

10 g

x ＝10.6 g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6 g

100 g ×100%＝10.6%

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。

7．(2015，益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

请计算：

(1)该同学制得氧气的质量为1.6_g 。

(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H －1、O －16) 解：设参加反应的H 2O 2的质量为x 。 2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑ 68 32

x 1.6 g

68x ＝321.6 g x ＝3.4 g 3.4 g

68 g

×100%＝5% 答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。

8．(2016，泉州)工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO 4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2===2CaSO 4＋2CO 2，现用1.25 t 含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：

(1)石灰石中碳酸钙的质量。 (2)可吸收二氧化硫的质量。

解：(1)1.25 t 含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量＝1.25 t×80%＝1 t 。 (2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x ： 2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温

2CaSO 4＋2CO 2 200 128 1 t x

1 t ＝

x

x＝0.64 t

答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t；

(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64 t。

类型三有关溶液的计算

9．(2016，荆门)将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0 g，溶于100 mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：

(1)原混合物中，碳酸钠的质量。

(2)所得溶液中，溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)

解：(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

Na2CO3＋CaCl2═CaCO3↓＋2NaCl

106 111 100 117

x 5.55%y 5 g z

106 x＝

111

1.55%y

＝

117

z＝

100

5 g

x＝5.3 g

z＝5.85 g

100 mL水的质量为100 g，故所得溶液中，溶质质量分数＝

15 g－5.3 g＋5.85 g

15 g＋100 g＋100 g－5 g

×100%≈7.4%

答：(1)原混合物中，碳酸钠的质量为5.3 g；

(2)所得溶液中，溶质质量分数为7.4%。

10．(2016，孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算：

(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2g，消耗锌粒质量为6.5g。

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

解：设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 98 2

x y0.2 g

65 x＝98

y＝

2

0.2 g

解得：x＝6.5 g y＝9.8 g

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数：

9.8 g

109.8 g－10 g＋0.2 g

×100%＝9.8%

答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。 类型四 综合计算

11．(2015，兰州)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na 2CO 3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：

(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？

(2)盐酸中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)

解：(1)设12 g 纯碱样品中含Na 2CO 3的质量为x ，100 g 盐酸中含氯化氢的质量为y 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 73 44

x y 4.4 g

106x ＝73y ＝44

4.4 g

x ＝10.6 g y ＝7.3 g

纯碱样品中的Na 2CO 3的质量分数是10.6 g 12 g ×100%＝88.3%

12．(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g 样品于烧杯中，加入30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g 。

求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。 (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x ，生成的氢氧化钠的质量为y ： Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH 106 197 80 x 1.97 g y

106197＝x 1.97 g 19780＝1.97 g

y 解得：x ＝1.06 g y ＝0.8 g

样品中碳酸钠的质量分数是：1.06 g 5 g

×100%＝21.2%

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5 g －1.06 g ＋0.8 g ＝4.74 g 答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%； (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74 g 。

13．(2015，娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g 进行测定实验，现将100 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

试求：

(1)m 的值为3.3g 。