九年级化学离子的检验专题

九年级化学“离子的检验”专题

一、特性反应：

1、H+的检验：

常用的方法：

方法一、用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用pH试纸测溶液的酸碱度；

方法二、用碳酸盐检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；

方法三、用活泼金属检验，观察是否有可燃性的气体生成；

不常用的方法：

方法四、用金属氧化物检验，观察金属氧化物能否溶解；

方法五、用不溶性的碱检验，观察不溶性的碱能否溶解。

2、OH－的检验：

用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用pH试纸测溶液的酸碱度。

3、CO32－的检验：

常用的方法：

方法一、用酸溶液来检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；

不常用的方法：

方法二、用含有Ca2+、Ba2+或Ag+的溶液来检验，观察是否有能溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

4、SO42－的检验：

用含有Ba2+的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。5、Cl－的检验：

用含有Ag+的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

6、Cu2+的检验：用含有OH－的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有蓝色沉淀生成。

7、Fe3+的检验：用含有OH－的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有红褐色沉淀生成。

8、NH4+的检验：用碱溶液来检验，加热，观察是否有能使湿润红色石蕊试纸变成蓝色的

气体（或有刺激性气味的气体）生成。

说明：1、检验溶液中离子的步聚：取样、排除干扰、特性反应、得出结论；

2、检验溶液中是否同时含有Cl－和SO42－时，必须先用过量的硝酸钡溶液检验并除尽

SO42－，再用硝酸银溶液检验Cl－；

3、在用酸碱指示剂检验溶液中是否含有OH－时，必须先排除可能存在的碳酸钠（或

碳酸氢钠）造成的干扰。

二、经典题例：

1、（2011年武汉市四月调考）(5分)有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：

Ⅰ.取少量样品，加水溶解得无色溶液；

Ⅱ.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。

（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的（写化学式。下同）；可能含有的物质是。

（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：

则样品中含有的物质是；反应①的化学方程式为。

2、（2012年武汉四月调考）(5分)有一包白色固体粉末，可能含有氯化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钙、氯化铵中的一种或几种。某同学设计并动手实验探究该白色固体，过程记录如下：I．取少量固体样品于试管中，向其中加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性氨味的气体。

Ⅱ．另取少量固体样品于试管中，向其中加入足量的水，得到浑浊的液体，过滤，得无色滤液和白色固体滤渣。

Ⅲ．取实验Ⅱ所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解。

(1)该实验的目的是。

(2)根据实验I、Ⅱ可得出，原固体样品中一定含有的物质是(写化学式，下同)，一定不含有。

(3)根据实验Ⅲ，可得出原固体样品中一定含有的物质是：。

(4)小明同学认真分析上述探究过程后，认为存在不足，还不能达到实验目的。请找出该实验过程中的不足之处，提出改进建议。

改进建议：

3、（2013年武汉四月调考）(7分)某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质。某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：

I：取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液。

Ⅱ：向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。

Ⅲ：向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴通过步骤I、II可知该溶液中一定有，一定没有。

⑵步骤I中产生沉淀的化学方程式为。

⑶通过上述实验仍无法判断的物质有。要证明其是否存在，可采取的操作是(若有多种物质，任选一种证明)

。

4、（2014年武汉四月调考）(4分)某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾，某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾，为探究它们的组成，某化学小组开展了下列实验。

请回答下列问题：．

(1)溶液A为无色，说明固体甲中一定不含有的物质是(写名称、化学式均可。下同)。溶液B呈色。

(2)溶液乙中一定含有的溶质是。

(3)滤液D中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是。