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广西柳铁一中2012届高三第四次月考试题化学

柳铁一中2012届高三年级第四次月考化学试卷

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56

一、选择题(本题共13个小题,每题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。)

6.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe(OH)3胶体,其中胶粒数为N A

B.12g金刚石中含有的共价键数为4 N A

C.常温常压下,14 g CO和N2的混合气体中,含有原子数为N A

D.1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH4+数为N A

8.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是

A.Mg2++2HCO3- +2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S= CuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+= Fe2++H2 S↑

9.下列说法中正确的是

A.NH4+与HCO3-均可以水解,故NH4HCO3是弱电解质

B.25℃时,1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水能恰好中和

C.25℃时,用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5

D.25℃时,pH=14的溶液中,Na+、CO32-、K+、ClO-可以大量共存

10.科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素,第115号元素的289

115

X原子在

生成数微秒后会衰变成285

113

X。下列有关叙述中,正确的是

A.115号元素衰变成113号元素是化学变化B.289

115X和285

113

X是两种核素

C.289

115

X的中子数与质子数之差为174 D.113号元素位于周期表第八周期11.下列实验不能达到预期目的是

A.实验①:挤出胶头滴管中的NaOH溶液,观察Fe(OH)2沉淀的颜色

B.实验②:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时产生丁达尔效应C.实验③:通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去,确认有乙烯生成

D.实验④:控制一定温度,将石油分离为汽油、柴油等

12.如右图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是

A.当打开K2,闭合K1时,装置①为原电池

B.当打开K1,闭合K2时,装置②为电解池

C.在U形管②中滴入酚酞试液,当打开K1,闭合K2时,E极周围

溶液显红色

D.在U形管①中滴入酚酞试液,当打开K2,闭合K1时,B极周围

溶液显红色

13.有机物结构如图所示,下列说法中不正确的是

A.与稀H2SO4共热,生成2种有机物

B.该有机物的分子式为C14H10O9C.常温下,能与NaHCO3溶液反

应放出CO2

D.能发生碱性水解反应,1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH

第Ⅱ卷(非选择题共174分)本卷共13道题

二、实验题

27.(16分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答:

(1) 若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离

子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨

及定向爆破,该反应的化学方程式为。

(2) 若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常

压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①B的电子式为。

②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为。

(3) 若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是、。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后,溶液中离子浓度由大到

小的顺序为。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成

100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为。

28.(14分)下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还

原产物的分布图。请读图分析,回答有关问题。

(1)下列叙述中正确的是(填序号) 。

A.横坐标是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其浓度越大。

B.当还原剂和温度相同时,不同浓度的硝酸被还原的产物不是单

一的,只是在某浓度时,以某种产物为主而已。

C.硝酸的浓度越大,还原产物中N元素低价产物越多。

D.当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时,还原产物主要为NO、NO2

(2) 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时,下列化学方程式中,能较准

确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号)。

A.2Fe + 10HNO3=2Fe(NO3)3+ NO↑+3NO2↑+5H2O

B.4Fe + 18HNO3 = 4Fe(NO3)3+ 3NO↑+3NO2↑+9H2O

C.3Fe + 12HNO3=2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2+ 2NO↑+2NO2↑+3H2O

(3) 密度为1.26 g·cm-3,质量分数为50.0 %的硝酸,其物质的量浓度是 mol·L-1。

(4) 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案(仪器可选择使用,N2的用量可自由控制,加热装置和固定装置省略)。

第1步:反应并收集生成的气体:

①实验中气体发生装置应选择(填装置序号),理由是

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号):[ ]→[] [ ]→[8] [9]→[]。

③检查装置气密性后,开始反应。待E中充满红棕色气体,停止实验。

第2步:验证E中有NO。

④取下试管E,倒立在F中,轻轻摇动试管。

确认生成的气体中有NO的现象是。29.(14分)

回答下列问题:

(1)Cl-离子的结构示意图是。Al3+、K+、SO42-三种离子可组成一种盐,写出该盐的一种用途。

(2)将含OH-离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中,若测得溶液中NH4+减少了一半,此时,溶液中(填“存在”或“不存在”)大量的Al3+。

(3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,将A、B两溶液混合,微热,既有白色沉淀,又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是,用离子方程式表示A溶液显酸性的原因。(4)常温下,将(NH4)2CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO32-的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中NH4+和CO32-的浓度比为2:1,此时该溶液的pH(填“<”、“=”或“>”)7。

(5)在微生物作用的条件下,NH4+可被空气氧化成NO3-。写出该反应的离子方程式:

(6)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10 mol N2和0.30molH2,一定条件下,半分钟后达到平衡,测得容器中含NH3 0.08mol,则ν(H2) = mol.L-1.min-1,此时N2的转化率为;若继续通入0.10 mol N2和0.30molH2,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)。

30.(16分)阿司匹林( )具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用,是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是 ,含氧官能团的名称是 。

(2)写出阿司匹林跟足量NaOH 溶液反应的化学方程式:

(3)水杨酸的分子式是C 7H 6O 3,跟乙酸酐( )在催化剂作用下生成阿司匹

林。则水杨酸的结构简式是 ,该制取反应的反应类型是 。

(4)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有 种。

①分子中有苯环;②能跟银氨溶液反应生成银镜;③苯环上的一硝基取代物有 2种。 写出其中任一种的结构简式 。

(5)一种缓释阿司匹林的结构式如下:该物质在酸性条件下水

解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单

体的结构简式是 。

CH 3C -O -CCH 3 O ‖

O ‖

第四次月考理综(化学)答案

6 D

7 C

8 C

9 D 10 B 11 C 12 D 13 A

27.(每空2分,共16分)

28.(每空2分,共14分)

(1)ABD (2)B (3)10

(4)①B 可用N 2排除装置内的空气,以防NO 被氧化 ② 3 6 7 5

(5)余气体积等于试管的三分之二(或液面高度等于试管的三分之一;或试管中液面高

度低于试管容积的二分之一;或余气大于试管容积的二分之一,合理答案均给分)

29.(共14分)

(1) (1分) ;净水剂等合理答案(1分)

(2)不存在(1分) (3)Ba 2+(1分); NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +(2分)

(4)< ( 1分 ) (5)NH 4++2O 2=NO 3_+H 2O +2H +(2分)

(6)0.048(2分) 40%(2分) 向正反应方向(1分)

30.(每空2分,共16分)

(1)C 9H 8O 4 羧基和酯基 (2)

(3) (4) (5)

CH 2=CCOOH CH 3

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