海南省万宁中学人教版2015-2016学年度上学期高二化学选修4期末试卷.doc

人教版高二化学选修4期末试卷

一、填空题

1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______

（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变

C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_ _℃。

2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。（填编号）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。

3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3

(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。

(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为。

(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则

a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有(填序号)。

A．缩小反应器体积B．再通入CO2c．升高温度D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是(填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

二、选择题

4、下列叙述正确的是( )

A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203

D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH

5、下列四个图像的有关描述错误的是( )

注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。

A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/mol

B．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化

C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液

D．图4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）

A．

B．

C．

D．

7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发

生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器

保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（）

A．等于p% B．大于p%

C．小于p% D．无法判断

8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

9、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平

衡向左移，且增大的是（）

A．加NaOH B．加盐酸

C．加 D．加同浓度氨水

10、下列离子方程式中，正确的是（）

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋

C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋+ HS－

D．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+

11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－NO3－ K+

B．使酚酞变红的溶液：Na+Cl－SO42－AlO2－

C．某无色溶液：HCO3－ NO3－Al3+Ba2+

D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+NO3－K+I－

12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）

A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

13、下列有机实验操作或叙述正确的是（）

A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯

C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

14、下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）

A．②③④B．②③⑤C．②③D．②③⑤⑥

15、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．1 mol甲基含7 N A个电子

B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N A

C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A /22.4

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A

16、某有机物的分子结构如下所示：CH3-C≡C-CH=CH— -—CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（）

A．18 B．20 C．22 D．24

17、常温下，下列关系的表述中，正确的是( )

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等

C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)

D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa 溶液，溶液的PH ②>③>①

18、 25℃时，5 mL O．1 m01/l的H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为( )

A．12．3 B．11 C．3 D．1．7

19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

A．图中五点K W间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

20、已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol

②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01

下列说法正确的是( )

A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／mol

D．反应②的能量变化如图所示

21、下列有关叙述正确的是（）

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸

的作用是固定小烧杯

B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有

气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

三、实验,探究题

22、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。

为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按下图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

试回答：

（1）写出A中发生反应的化学方程式；能证明凯库勒观点错误的实验现象是；

（2）装置B的作用是；

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。

参考答案

一、填空题

1、（1）（2分）

（2）吸热（2分）

（3）B、C（2分）

（4）830（2分）

2、（1）弱碱性(2分) ；SO42- + H2O HSO4—+ OH—(2分)

（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分)

（3）AC (2分)

（4）＜（2分）

3、 (1)(2a+b)kJ·m0l-(2)c(c0)／c(C02) 50％O．5 mol/mo1 (3)> BC (4)C

二、选择题

4、A

5、C

6、A

7、B

8、D

9、C 10、D 11、B 12、D 13、A

14、C 15、D 16、B 17、D 18、B 19、C 20、C 21、C

三、实验,探究题

22、Ⅰ、（1）方程式（略）（2分）烧瓶中形成喷泉现象(2分）

（2）吸收苯、溴蒸气（2分）

Ⅱ、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分）

（3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分）

（4）0.4000mol/L（2分）

（5）80.00%（2分）

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

广东省深圳高级中学高二化学下学期学业水平测试试题 文 新人教版

高二年级化学（文）试卷 考试时间：60分钟试卷满分：100分 说明：请考生用2Ｂ铅笔按要求填涂，考试结束后请上交答题卷。 第Ⅰ卷（选择题共90分） 一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意） 1.下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 2.下列仪器中一般不用作反应容器的是（） A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒 3.欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（） A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.烧杯 4.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是（） A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子 C.质量为18g/mol D.在标准状况下的体积为22.4L 5.下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（） A.1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3N A B.1L溶液中含有Na＋数目是0.15N A C.1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/L D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L 6.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于（） A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.混合物 7.体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁属于（） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 8.下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氢氧化铁胶体 9.下列电离方程式中，正确的是（） A.H2SO4=H2++SO42－ B.Ba(OH)2=Ba2++OH－ C.NaNO3=Na++NO3－ D.HClO=H++Cl－+O2－ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

重庆巴蜀中学初三化学上册期中初三化学试卷

重庆巴蜀中学化学上册期中化学试卷 一、选择题（培优题较难） 1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A．看B．听C．闻D． 吹 2．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B． C． D． 3．下列滴管使用图示正确的是（） A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌 C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） 物质甲乙丙丁 反应前质量/g100.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2待测8 6.4

A ．待测值为0.6 B ．此反应可表示为：丙+丁→甲 C ．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D ．甲一定是化合物 5．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 A ．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B ．X 试剂可以是活性炭 C ．步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D ．净化后的水是纯净物 6．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11 C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4 7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A ．A B ．B C ．C D ．D 8．已知A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为 A ．23 B ．46 C ．92 D ．96 9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O 2和CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

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8．目前我国建立了比较完善的经济困难学生资助体系．某校去年上半年发放给每个经济困难学生 389元，今年上半年发放了438元，设每半年发放的资助金额的平均增长率为x，则下面列出的方程 中正确的是（） A．438（1+x）2=389 B．389（1+x）2=438 C．389（1+2x）2=438 D．438（1+2x）2=389 9．如图，在?ABCD中，E为CD上一点，连接AE、BD，且AE、BD交于点F，S△DEF：S△ABF=4：25，则DE：EC=（） A．2：5 B．2：3 C．3：5 D．3：2 10．如图，矩形ABCD中，点G是AD的中点，GE⊥CG交AB于E，BE=BC，连CE交BG于F，则∠BFC等于（） A．45°B．60°C．67.5° D．72° 11．如图，在△ABC中，AB=AC，∠A=36°，BD平分∠ABC交AC于点D，若AC=2，则AD的长是（） A．B．C．﹣1 D．+1 12．如图，四边形ABCD中，AC=a，BD=b，且AC⊥BD，顺次连接四边形ABCD各边中点，得到四边形A1B1C1D1，再顺次连接四边形A1B1C1D1各边中点，得到四边形A2B2C2D2，…，如此进行下去，得到四边形A n B n C n D n．下列结论正确的有（） ①四边形A2B2C2D2是矩形；②四边形A4B4C4D4是菱形；③四边形A5B5C5D5的周长是，④四边形A n B n C n D n的面积是．

高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.sodocs.net/doc/6713639625.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

【100所名校】2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)

好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页） 2018-2019学年广东省深圳市高级中学 高二上学期期中考试化学试题 化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题 1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A ．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C ．明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D ．处理锅炉内壁的水垢需使用Na 2CO 3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO 3 2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A ．标况下，11.2L 氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 N A B ．0.5mol 氩气含有的质子数为18N A C ．若1L 0.2mol/L 的FeCl 3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N A D ．78gNa 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A 3．下列离子方程式正确的是 A ．大理石与醋酸反应：CO 32－ +2CH 3COOH=2CH 3COO － +H 2O+CO 2↑ B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H + C ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －+Ca 2++HCO 3－=CaCO 3↓+H 2O D ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +=Mn 2++2Cl 2↑+4H 2O 4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu 2O+2H +==Cu 2++Cu+H 2O 下列说法不正确的是 A ．步骤②SO 2可用Na 2SO 3替换 B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤 C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH -=Cu 2O+2Cl -+H 2O D ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 5 ．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 向该装置中加入金属Zn 和稀硫酸，并关闭活塞， 用于检查装置的气密性 记录滴定终点读 数为12.20mL 灼烧胆矾晶体 使其分解 分离含淀粉和 葡萄糖的溶液 6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向FeCl 3溶液中滴入足量KI 溶液，再加入CCl 4振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性：Fe 3+＞I 2 B 将NaAlO 2溶液滴入NaHCO 3 溶液中 有白色沉淀生成 AlO 2-与HCO 3-发生 了双水解反应 C 向NaCl 饱和溶液中先通入 NH 3至饱和，再通入足量CO 2 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO 3 D 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液 红色变浅直至消失 非金属性：Cl>C 7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径大小：C>D>E>A 此 卷 只装 订不密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

(完整版)人教版高中化学选修5练习题

人教版高中化学选修5第二章第3节练习题 一、选择题 1.北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE中该材料是 四氟乙烯（分子式为C 2F 4 ）与乙烯通过加成聚合反应而生成的有机化合物．下列 说法不正确的是（） A．ETFE是有机合成材料 B．四氟乙烯属于烯烃 C．ETFE属于高分子化合物 D．四氟乙烯中含有碳碳双键 2.以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（）A．加成-消去一取代 B．取代一消去-加成C．消去-取代一加成 D．消去-加成-取代 3.由CH 3CH 2 CH 2 Br制备CH 3 CH（OH）CH 2 OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条 件都正确的是（） 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A．A B．B C．C D．D 4.下列实验可达到实验目的是（） ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH 3-CH═CH 2 ②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备 ③向CH 3CH 2 Br中滴入AgNO 3 溶液以检验溴元素 ④用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2 气体． A．只有① B．只有①④C．只有①③④ D．都不能

5.将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6.下列装置或操作合理的是（） A．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 B．装置②可用来进行浓硫酸的稀释 C．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠 D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 7.在卤代烃RCH 2CH 2 X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（） A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③ C．发生水解反应时，被破坏的键是①和② D．发生消去反应时，被破坏的键是①和② 8.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（） ①②（CH 3） 3 CBr③（CH 3 ） 3 CCH 2 Cl ④CHCl 2 CHBr 2 ⑤⑥CH 3 Cl． A．①③⑥ B．②③⑥ C．全部 D．①②⑥ 9.为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO 3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（） A．（3）（1）（5）（6）（2）（4） B．（3）（5）（1）（6）（4）（2）

重庆巴蜀中学

重庆巴蜀中学 关于开展校本课程总结表彰及等级评定的通知各位校长、各位老师： 为了调动学校广大教职工积极参与新课程改革，开发校本课程，促进学校办出特色，促进教师专业发展；也为了整理、总结学校开展校本课程建设的成果，不断提高教师、学校实施校本课程建设的能力，经学校研究，决定自2011年起，每年进行一次校本课程建设总结表彰。现将《巴蜀中学校本课程评价方案》（见附一）公布于此，并对校本课程等级申报、评定工作，做如下部署，请各位老师参照执行。 1、凡是参与过高2011级高一（下）选修课程开设（具体课程名称及指导教师姓名，见附三）的教师及课程；凡是参与过高2013级高一（下）选修课程开设（具体课程名称及指导教师姓名，见附四）的教师及课程，因相关资料在学校已有存档，故相关课程教师，可以不再提交资料及填写申报表，学校组织专家组根据学校已有资料进行评审。 2、学校除高2011级、高2013级外，在其他年级开设过选修课的老师，或附 3、附4有遗漏、错误的教师，请将开课的相关材料进行整理，于7月29日以前将纸质材料，课程等级申报表（见附二）交到本部行政楼二楼课改处。或发往bashu_zhang@https://www.sodocs.net/doc/6713639625.html,。逾期不予受理申报申请。 重庆巴蜀中学 2011年7月21日

附一： 巴蜀中学校本课程评价方案 （试行） 一、指导思想及评价原则 落实学校教育理念。校本课程开设要符合学校“教育以人为本，校长以教师为本，教师以学生为本”的教育理念，发现和发展学生的潜能，促进学生全面发展和个性成长，引领教师多元发展。 贯穿学校德育主线。校本课程必须体现学校的“善为根、雅为骨、志为魂”的育人理念，校本课程评价必须依托“公正诚朴”的校训，提升学生对“善雅志”的感悟，培养紧跟时代主旋律的合格中学生。 彰显区域发展特色。校本课程在“131”校本课程体系内，教师可以选择自己认为合适的任何内容来设计课程，但课程的选择要体现学校的办学特色及学校所在区域的政治、经济、文化、社会等各方面实际情况，体现区域发展特色。 把握时代发展脉搏。校本课程的提出和教学内容设计必须符合时代发展的特征，扎根经济、政治、文化和社会的丰厚土壤，尽量体现经济发展的方向、政治民主法治建设进程、文化发展的趋势和社会发展的热点。总之，校本课程要引领时代发展潮流。 坚持科学发展思路。校本课程是在国家课程基础上的拓展，学生能否实现知识、能力、视野的拓展，能否实现情感、态度、价值观的感悟是评价校本课程实施成效的重要内容。因此，校本课程的开发必须与国家课程相一致，与学生身心特点相适应，与学生的兴趣爱好相一致，帮助学生认识科学规律、接受人文熏陶。 二、评价策略

化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电

2019-2020学年重庆市巴蜀中学九年级(上)第一次月考化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年重庆市巴蜀中学九年级（上）第一次月考化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1.下列成语描绘的变化属于化学变化的是() A. 积沙成塔 B. 水乳交融 C. 量体裁衣 D. 炉火纯青 2.下列不属于缓慢氧化的是() A. 有机肥的腐熟 B. 动植物的呼吸作用 C. 红磷燃烧 D. 酒醋的酿造 3.下列事实能够说明分子在不断地运动的是() A. 公路上大雾弥漫 B. 湖面上柳絮飘扬 C. 花棚里香气扑鼻 D. 氧气被压缩进钢瓶 4.如图中不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是() A. 反应前后原子种类不变 B. 反应后生成了两种新的分子 C. 反应类型为化合反应 D. 反应前后分子本身发生了改变 5.下列物质不属于空气污染物的是() A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 烟尘 D. 氮的氧化物 6.有氧分子(O2)的是() A. CO2 B. KClO3 C. 液态空气 D. H2O2 7.用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的判断和 认识错误的是() A. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B. 没等装置充分冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏小 C. 弹簧夹没有夹紧会导致实验结果偏大 D. 红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了 8.下列物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的是() A. 氢气 B. 木炭 C. 红磷 D. 蜡烛

9.同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验： 有关描述正确的是() A. 上述实验中发生的反应均为分解反应 B. 实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1 C. 实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D. 实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等 10.下列实验目的对应的实验方法正确的是() 实验目的实验方法 A证明某气体中含有氧气伸入带火星的木条 B除去CO2中的少量CO点燃混合气体 C除去氯化钠固体中的泥沙将固体溶解、过滤、蒸发 D除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 11.2019年的“世界环境日”，中国确定的主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法不可行 的是() A. 建筑工地经常洒水降尘 B. 禁止随意焚烧秸杆，减轻雾霾影响 C. 禁止使用煤及石油等化石燃料 D. 加强工业废气和汽车尾气的净化处理 12.下列各物质的性质及用途和说法中，错误的是() A. 氢气具有可燃性，可用作火箭燃料 B. 氮气性质稳定，用作保护气 C. 金刚石硬度大，故可用作装饰品 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 13.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧器时有如下操作：①加热，②检查装置气密性，③装药品，④ 用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器．其中操作顺序正确的是() A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑤⑦③②①④⑥ C. ⑦②③①④⑤⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ 14.16、在化学反应中，催化剂()

人教版高中化学选修5第一章知识点

高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃

注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.

重庆市巴蜀中学(初二上)期八年级期末考试英语试题卷

重庆市巴蜀中学初二上期期末考试英语试题卷 笔试部分（共120分） Ⅴ. 单项选择。（1×20分） 26. What ________ you ________ tomorrow? A. did; do B. will; do C. were; doing D. do;do 27. ---How do you usually come to school? ---________ my father’s car. A. By B. In C. With D. At 28. Give him ________ to eat, please. A. something delicious B. delicious something C. anything delicious D. delicious anything 29. She stopped ________ to the music and didn’t cry ________. A. listening; any more B. to listen; any more C. listened; no longer D. to listen; no more 30. ---Could you take a message for me, please? --- ________. A. I am glad B. Yes, I could C. Sure, I can D. No, I can’t 31. ---________ does your sister walk her dog? --- Once a day. A. How many B. How long C. How D. How often 32. Cindy, I heard that you took some photos with Jay in HK last week. Can you ________? A. show them to me B. show it to me C. show me them D. show me it 33. ________ eye exercises ________ good for your eyes. A. Doing; are B. Do; is C. Do; are D. Doing; is 34. We should use ________ people and ________ money to do the work better. A. less; less B. fewest; less C. fewer; less D. fewer; least 35. ---Can you come to my party on weekend? ---________. But I have to look after my little sister at home. A. Yes, I can B. No, I can’t C. I think so D. I’d love to 36. The man ________ a pair of glasses on his nose is my physics teacher. A. has B. with C. in D. wears 37. ---________? ---I have a sore throat. A. What’s the matter . B. What are you doing C. Can you help me D. What’s the weather like 38. ---Whose picture is better, Jack’s or Tom’s? ---Both of them are good. I think Jack draws ________ Tom. A. as good as B. as well as C. better than D. worse than 39. I have __________ homework to do every day, so I can’t have enough sleep. A. too much B. much too C. too many D. many too 40. I was too busy _________ to my parents last week. A. to write B. writing C. write D. wrote 41. This coat is ________ in the shop. A. expensive B. the most expensive C. more expensive D. most expensive 42. Here ________ the results ________ the student activity survey. A. is; with B. are; of C.is; of D. are; with 43. ---When was your father born? ---My father was born ________ September 21st, 1959. A. in B. at C. on D. of 44. I hope ________ the music club in this Art Festival. A. joining B. joins C. to join D. join

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值

D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol

深圳初中化学知识点总结(大全)

sz初中化学知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物