高三5月联考理综化学试题(答案解析)

江西八所重点中学【精品】高三5月联考理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( ) A．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程

B．食盐加碘能预防地方性甲状腺肿，可用淀粉直接检验食盐中是否含有碘

C．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒D．新冠肺炎期间使用的消毒剂“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

2．金刚烷胺是一种抗病毒药物，可阻止病毒穿入宿主细胞并有明显地抑制病毒脱壳的作用，可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。[尿素的分子式为CO(NH2)2]下列说法错误的是( )

A．金刚烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B．中间产物X可发生消去反应，生成的有机产物只有一种

C．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种

D．上述反应都属于取代反应

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

B．X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．原子半径：Z>Y>X>W

4．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

5．如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是( )

A．“氧化"阶段需在80℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热

B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑C．10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+ D．“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。

6．第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储包合金)，电池总反应式为放电

H 2+2NiOOH

2Ni(OH)2。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力：下坡或刹车时，充电

电池处于充电状态。下列说法中正确的是( )

A．放电时甲为负极，充电时为阳极

B．汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

C．汽车下坡电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极

D．汽车下坡时，甲电极周围溶液的pH减小

7．常温下，已知K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A．H2R的一级电离常数K a1的数量级为10-2

B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2- )＞c(H2R) D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32- +H2R=HCO3-+HR-二、实验题

8．氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等，其制备和元素含量测定方法有多种。请回答下列问题：

(1)方法一：用H2还原无水FeCl3制备，已知FeCl2、FeCl3易吸水。实验所需装置如下：

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)。

(2)方法二：用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁，发生反应2FeCl3+C6H6Cl→

2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。向A中加入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在一定范围加热一段时间。

相关物质的部分物理性质如表：

①仪器B的名称是_________；反应的温度最好控制在______左右：反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂是________。

②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是_______。

③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯，下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________。

a.质谱法

b.核磁共振氢谱法

c.元素分析法

(3)某同学用滴定法测定产品中铁元素含量，其测定过程如图：

①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____；还原剂是_______。

②若滴定过程中消耗c mol·L-1KMnO4溶液VmL，则样品中铁元素的质量分数是_____。(用含a、c、V的代数式表示)

三、工业流程题

9．黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg，一种制备黄血盐的工艺如下：

请回答下列问题：

(1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________；写出中间产物CaSO4的一种用途

__________。

(2)步骤I反应的化学方程式是___________。

(3)步骤V所用的试剂X是________(填化学式)，在得到产品前还需经过的步骤包括

____。

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-等的废水必须处理后才能排放。

①CN-的电子式是_____________。

②处理含CN-废水的方法：第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_____。(5)已知反应：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

现有Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案_________。

四、原理综合题

10．研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题：

(1)利用CO和H 2在一定条件下可合成甲醇，发生反应：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

A.上述反应的△H= -91kJ·mol-1

B.该反应自发进行的条件为高温

C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和?H

D. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

(2)若反应CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)

A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变

C.混合气的平均相对分子质量保持不变

D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min；该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×

物质的量分数)。

(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1mol CO和2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两

点容器内平衡常数：K(M)_____K(L)；压强：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)

(4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯()。电解时，阴极的电极反应式是_________。

11．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。

（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。

（2）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_____（填化学式）。（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_____键。

（4）雷氐盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] ? H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。

②NCS的立体构型是_____，其中碳原子的杂化轨道类型为_____。

③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_____（填化学式）。（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①晶体的化学式为_____。

②该晶胞的密度为dg?cm-3。设N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____（用含d、N A的代数式表示）cm3。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知:

a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10-5 g，

储氢后氧气的密度

储氢能力

标准状况下氢气的密度

=，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____（保留整数）。

12．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCoV的感染。其中种以芳香化合物A和乙酰乙酸乙酯()为原料合成磷酸氯喹的合成路线如图：

已知：①具有酸性

②

Fe

HCl ??→

③R1NH2+R2X一定条件

??????→R1NHR2+HX(X表示卤原子)。

请回答下列问题：

(1) E中含氧官能团的名称是________，G→H的反应类型是________。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B与足量的氢气加成后的产物M的结构简式，用星号(*)标出M中的手性碳_________。

(3) F的结构简式是_______。

(4)写出C与NaOH反应的化学方程式为___________。

(5) N是H的同分异构体，符合下列条件的N的同分异构体共有____种：写出其中一种核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为4：4：1的结构简式________。

①含有基团、-N(C2H5)2

②酸性水解产物中含有乙酸

③能与金属钠反应生成H2

(6)参照上述信息和合成路线，请设计以苯和1，4 -丁二醇为原料合成的合成路线(无机试剂任选)____________。

参考答案

1．B

【详解】

A.黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）、硝石（KNO3）按一定比例配置而成，A说法正确；

B.淀粉可以检验碘单质，遇碘单质淀粉变蓝，但食盐中的碘元素以碘酸根形式存在，故不可用淀粉直接检验食盐中是否含有碘，B说法错误；

C.在碱性条件下促进酯类物质的水解，有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒，C说法正确；

D. “84"消毒液中的有效成分次氯酸钠与洁厕灵的主要盐酸发生反应生成氯气：ClOˉ+

Clˉ+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒。故“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故，D说法正确；

答案选B。

2．C

【详解】

A. 由金刚烷的结构简式可得，分子式是C10H16。分子内均为碳碳单键，故不能与溴水发生加成反应而褪色，也不能与酸性高锰酸钾发生氧化反应而褪色，A说法正确；

B. 中间产物X官能团为溴原子，与溴原子相连的碳原子同时连接3个-CH2-，则可以在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，脱掉一分子溴化氢形成碳碳双键，发生消去反应；因为3个-CH2-具有相同的化学环境，只能生成一种产物，B说法正确；

C. 金刚烷胺除氨基上的氢原子，有三种等效氢，则金刚烷胺碳原子上的一溴代物有三种，而不是两种，C说法错误；

D. 金刚烷与Br2在50~110℃条件下生成X和HBr，金刚烷中氢原子被溴原子代替，属于取代反应。X与尿素反应，X中的溴原子被尿素中的氨基取代，发生取代反应，D项说法正确；答案选C。

3．A

【分析】

根据W、X、Y形成化合物的结构，X的化合价为+1，短周期元素有H、Li、Na，且W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，故X为钠；根据形成物质的阴离子YW63-，若W化合价为-1，则Y化合价为+3，其他假设均不符合题意，则W为氟，Y为铝；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，则Z为硫。

A. 根据分析，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH) 3、H2SO4，由于Al(OH) 3是两性氢氧化物，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，故三者可以两两相互反应，A说法正确；

B. 根据分析，X与Z形成的化合物为Na2S，S2-为弱酸根离子发生水解，促进水的电离，B 说法错误；

C. 非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，根据元素周期律非金属：F＞S，气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S，C说法错误；

D. 根据元素周期律，同周期随着核电荷数增加，原子半径减小，同主族随着核电荷数的增加，原子半径增大，原子半径：Na> Al >S>F，D说法错误；

答案选A。

4．B

【详解】

A.电石的主要成分为碳化钙，与水反应产生乙炔气体，同时电石中含有杂质硫化钙等，则生成的乙炔气体中混有硫化氢气体，二者均可以与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，故不能排除硫化氢的干扰，结论不正确，A项错误；

B. CH3COONa中醋酸根离子是弱酸根离子发生水解，CH3COOˉ+ H2O

CH3COOH+OHˉ，溶液显碱性，滴入酚酞变红。由于水解是吸热过程，则加热会促进水解，

COONa溶液显碱性且存在水解平衡，结

碱性增强，酚酞的红色加深，故可以得出结论CH

论正确，B项正确；

C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸加热一段时间，蔗糖发生水解生成葡萄糖和果糖，若检验葡萄糖，需要在水解产物中加入NaOH溶液调节至碱性环境，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察到由砖红色沉淀Cu2O生成，可证明水解产物中葡萄糖，证明蔗糖发生水解；若水解液仍为酸性环境，会与新制Cu(OH)2悬浊液发生酸碱中和，不会有砖红色沉淀。结论错误，C项错误；

D.向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至过量：S2O32-+2 H+= S↓+ SO2↑+ H2O，一段时间后由淡黄色浑浊出现，同时有无色刺激性气味的气体生成。S2O32-中硫元素化合价+2一部分降到零价发生还原反应，一部分上升到+4发生氧化，故Na2S2O3在该反应中既作氧化剂又做还原剂，结论错误，D项错误；

【点睛】

醛基的检验，不管用银氨溶液还是新制氢氧化铜，都需要碱性溶液和加热。

5．D

【详解】

A. “氧化"阶段需在80℃条件下进行，不高于水的沸点可以采用水浴加热。水浴加热比起酒精灯加热，它的优点是受热均匀温度可控，A说法正确；

B.通过流程图可知“氧化"阶段加入氢氧化钠调pH提供碱性条件，光盘碎片中的Ag经氧化得到AgCl，加入过量的NaClO做氧化剂自身被还原为Clˉ（AgCl），根据氧化还原化合价规律，AgCl化合价按照整体处理原则，银元素从0→+1，氯元素从+1→-1，1个AgCl共降低1个，整个化学反应中能上升的只有氧元素，从-2→0，产物以氧气分子形式存在，每个氧气分子化合价上升4，故参与反应的AgCl与氧气的量比为4：1，那么涉及到氧化还原的部分为4Ag+4NaClO→4AgCl+ O2↑，再按照质量守恒可得4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+

4NaOH+O2↑，B说法正确；

C. 10%的氨水洛解AgCl固体，Ag+作为中心配离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，二者形成较为稳定的二配体，则AgCl与NH3·H2O按1：2反应：AgCl+2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]+ + Clˉ，C说法正确；

D. “还原”过程中N

H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，氮元素从-2→0，每个氮

气分子化合价上升4，[Ag(NH3)2]+被还原为Ag，银元素从+1→0，每个银单质子化合价降低1，根据化合价升降守恒，n（N2）：n（Ag）=1：4，则标况下生成22.4LN2为1mol，可提取单质Ag物质的量为0.4mol，质量为43.2g。题目没有说明22.4LN2处于标况，则不一定能转化为1mol，那么生成的银单质无法确定质量，D说法错误；

答案选D。

【点睛】

配平氧化还原反应，若一个物质中有多个元素化合价发生变化，可以按照整体化合升价进行配平。

6．C

【分析】

镍氢电池总反应H 2+2NiOOH

放电

充电 2Ni (OH )2，放电过程（原电池原理：化学能转化为电能）

乙中NiOOH 得电子发生还原反应作正极：NiOOH +e ˉ+ H 2O = Ni (OH )2+ OH ˉ。甲中H 2（以MHn 形式）发生氧化反应作负极：H 2- 2e ˉ+ 2OH ˉ=2H 2O 。充电过程（电解池原理：电能转化为化学能）乙作阳极，Ni (OH )2失电子发生氧化，甲作阴极，水中的氢离子得电子发生还原反应。据此解答。

【详解】

A . 根据分析，放电时甲电极H 2（以MHn 形式）失去电子发生氧化反应作负极，充电时甲电极2H 2O +2e ˉ= H 2↑+2OH ˉ，发生还原反应作阴极，A 项错误；

B . 汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，发生原电池原理，发生图中实线所示的过程。下坡或刹车时，电池处于充电状态，发生电解池原理，发生虚线所示过程，B 说法错误；

C . 汽车下坡电池处于充电状态，甲作阴极乙作阳极，电流从电源的正极流向阳极，阴极流向电源负极，不经过内电路，故电流方向为：甲电极→发动机→乙电极， C 项正确；

D . 汽车下坡时电池处于充电状态，甲电极为阴极：2H 2O +2e ˉ= H 2↑+2OH ˉ，周围溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误；

答案选C 。

7．D

【分析】

二元酸H 2X 存在两步电离：H 2R HR -+H +，Ka 1=()()()-+2c HR c H c H R =1.0×10-1.3[根据图

上第一个交点，c (H 2R )=c (HR -)，那么Ka 1= c (H + )= 1.0×10-1.3]；HR - R 2- + H +，Ka 2=()()()2-+-c R c H c HR =1.0×10-4.3[根据图上的第二个交点，c (R 2-)=c (HR -)，那么Ka 2=c (H + )= 1.0×10-4.3]；R 2-发生两步水解：R 2- + H 2O HR -+OH -，9.7w 12

1.010h a K K K -==?；HR

-+ H 2O H 2R + OH -，w 1

2h a K K K ==-12.71.010?。 【详解】

A . 根据分析，H 2R 的一级电离常数Ka 1=1.0×10-1.3，则数量级为10-2，A 项正确；

B . 如图在pH =4.3时溶液中c (R 2-) = c (HR -)，溶液中电荷守恒为c (Na + )+c (H +)=2c (R 2-) + c (HR -)+c (OH -)，故3c (R 2-)=c (Na + )+c (H +)-c (OH -)，B 项正确；

C . 等体积、等浓度的NaOH 溶液与H 2R 溶液混合后，二者恰好反应生成NaHR ，HR -可以电离也可以水解，由于K a2=1.0×10-4.3大于K h2=-12.71.010 ，所以以电离为主，溶液显酸性，则电离产物c (R 2- )大于水解产物c (H 2R )，C 项说法正确；

D . 根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于Ka 1(H 2R )＞Ka 2(H 2R )＞Ka 1(H 2CO 3)＞Ka 2(H 2CO 3)，可得酸性：H 2R ＞HR ˉ＞H 2CO 3＞HCO 3ˉ，可得酸根离子结合氢离子能力：CO 32-＞HCO 3ˉ＞R 2-＞HR ˉ；那么向Na 2CO 3溶液中加入少量H 2R 溶液，因为是少量酸性溶液，只能将CO 32-转化为HCO 3ˉ，酸性不足还不能生成HR ˉ，仍然以R 2-形式存在，故发生的反应是：2CO 32- +H 2R = 2HCO 3ˉ+ R 2-，D 项错误；

答案选D 。

8．BCDCE 或者BACDCE 球形冷凝管 132℃ 苯 滴有酚酞的氢氧化钠溶液或者硝酸银溶液 ab 稀硫酸（H 2SO 4） 铜（Cu ）

80

%2 a cV 【详解】

(1)用氢气还原无水氯化铁制备氯化亚铁。装置B 制备氢气，制得氢气中混有挥发出来的HCl 和水蒸气，装置A 可以进行除杂HCl 气体同时检验气体流速， C 装置进行除杂HCl 气体同时干燥氢气，因此C 装置应盛放碱石灰。D 装置用于氢气还原氯化铁的发生装置，E 装置点燃剩余的氢气。由于FeCl 2、 FeCl 3易吸水，D 装置后面也需要连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入D 。因此装置的连接顺序为BCDCE 或者BACDCE ；

(2) ①仪器B 的名称是球形冷凝管；反应容器中温度控制在132℃，对应化学反应速率最快，若温度过高，氯苯挥发降低了原料的利用率，因此反应的温度最好控制在132℃左右；反应结束后，冷却实验装置，仪器A 内有四种物质C 6H 5Cl (氯苯)、二氯苯、FeCl 3、FeCl 2，经过过滤得固体FeCl 2（主要）和FeCl 3（未反应完），根据溶解度用苯洗去固体表面的氯苯以及二氯苯，干燥得粗产品，故洗涤所用的试剂是苯；

②过程中生成的HCl 气体通过导气管进入C 装置中，C 装置的作用吸收挥发出来的HCl 气体同时反馈反应进行的程度，若烧杯C 中所加试剂是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应开始后，C 烧杯中碱性减弱酚酞颜色会逐渐变浅，若颜色不在变化说明三颈烧瓶中反应完全；若烧杯C 中所加试剂是硝酸银溶液，开始反应后C 中出现白色沉淀氯化银，若沉淀不再增加，说明三颈烧瓶中反应完全；故通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C 中所

加试剂是滴有酚酞的氢氧化钠溶液或者硝酸银溶液；

③质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能区分同分异构体，可以鉴别氯苯和对二氯苯；核磁共振氢谱用于检测有机物中的等效氢，氯苯中等效氢有3种，对二氯苯中的等效氢有1种，可以鉴别氯苯和对二氯苯；元素分析法包括定量分析和定性分析，定性分析只能测定有机物中元素的种类，定量分析法可以测定元素种类和含量；本题只说元素分析没有指明是定量还是定性分析，那么不一定能鉴别氯苯和对二氯苯。故可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是质谱法和核磁共振氢谱法，选ab ；

(3) ①该过程溶解不能选用盐酸，引入的Cl －

会与高锰酸钾发生氧化还原反应，对数据有干扰，也不能使用硝酸，具有氧化性，在后续加入过量还原剂会产生污染性气体，故酸溶时选择最佳的试剂是稀硫酸；还原剂选用过量的铜，不与滤液中的硫酸反应，只与Fe 2(SO 4)3反应，反应完成后过滤进行分离。若选用铁会引入铁元素干扰数据。故还原剂是铜； ②根据测定过程中的化学反应原理MnO 4－+5Fe 2++8H += Mn 2++5Fe 3++4H 2O ，n （KMnO 4）= c

mol ·L -1×V ×10-3L =10-3cVmol ，则25mL 滤液中有n （Fe 2+）=5n （KMnO 4）=5×10-3cVmol ，则250mL 滤液中有n （Fe 2+）=5×10-2cVmol ，m （Fe 2+

）=2.8 cV g ，则a g 样品中铁元素的质量分数是100%2.8 280=%a a

cV g cV g 。 9．漏斗（普通漏斗）、玻璃棒、烧杯 制作石膏或用于制作水泥的原料等（填一种即可） 3Ca (OH )2+ FeSO 4+6HCN = Ca 2Fe (CN )6+ CaSO 4+ 6H 2O K 2CO 3 蒸发浓缩、冷却结晶

3ClO －+ 2OCN －+2OH －= 3Cl －+ 2CO 32-+ N 2↑+ H 2O 或3ClO －+ 2OCN －+ H 2O

= 3Cl －+ 2HCO 3-+ N 2↑ 取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe 2+完全被氧化，否则未完全氧化

【分析】

制备黄血盐的流程分析：步骤一加石灰水、硫酸亚铁、HCN 溶液制备Ca 2Fe (CN )6，没有化合价变化不属于氧化还原反应，根据步骤二过滤的滤渣CaSO 4，确定步骤一的产物中含有CaSO 4，故步骤一反应原理为：3Ca (OH )2+ FeSO 4+6HCN = Ca 2Fe (CN )6+ CaSO 4↓+ 6H 2O ，该过程中CaSO 4沉淀生成，步骤二过滤，步骤三加入KCl 制备K 2CaFe (CN )6：

Ca 2Fe (CN )6+2KCl = K 2CaFe (CN )6↓+ CaCl 2，步骤四过滤，滤液进行废水处理，滤渣为K 2CaFe (CN )6进行步骤五脱钙处理，在不引入新杂质的原则下，选用K 2CO 3进行脱钙，过滤得到滤液K 4Fe (CN )6，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品K 4Fe (CN )6·3H 2O 。

【详解】

(1)过滤需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；中间产物CaSO 4制作石膏或用于制作水泥的原料等；

(2)根据分析，步骤I 反应的化学方程式是3Ca (OH )2+

FeSO 4+6HCN = Ca 2Fe (CN )6+ CaSO 4↓+ 6H 2O ；

(3)步骤V 脱钙过程，一般用碳酸盐脱去钙离子，且不引入新杂质的原则，应该使用碳酸钾，故试剂X 为K 2CO 3；根据分析，步骤五脱钙处理后，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品K 4Fe (CN )6·3H 2O ；

(4) ①CN -的电子式是；

②处理含CN -废水的方法：第一步NaClO 溶液先将CN -不完全氧化为OCN -；第二步NaClO 溶液完全氧化OCN -生成N 2和两种盐，NaClO 作氧化剂被还原为NaCl ,，每个NaClO 化合价降低2。每个OCN ˉ中碳元素化合价为+4为最高价不能被氧化，产物以Na 2CO 3或NaHCO 3形式存在，氮的化合价为-3，被氧化为N 2，每个氮气分子化合价上升6，故n （ClO ˉ）：n （N 2）=3:1，由于次氯酸钠水解显碱性，则污水处理的第二步对应的离子反应式为：3ClO －+ 2OCN －+2OH －= 3Cl －+ 2CO 32-+ N 2↑+ H 2O 或3ClO －+ 2OCN －+ H 2O =

3Cl －+ 2HCO 3-+ N 2↑。 (5) 设计检验Fe 2+是否氧化完全的在于检测此时溶液中是否有Fe 2+，Fe 3+无需检验，则根据已知信息3Fe 2++2[Fe (CN )6]3- =Fe 3[Fe (CN )6]2↓(蓝色沉淀)，实验方案是：取少量氧化后的溶液放于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe 2+完全被氧化，若出现蓝色沉淀，证明还有Fe 2+未完全被氧化。

【点睛】

在书写氧化还原反应式过程中，判断物质中元素的化合价OCN ˉ，可以结合氢离子写成酸的结构HOCN ，结构式H-O-C N ，按照非金属性O ＞N ＞C ＞H ，三对共用电子偏向N ，N 的化合价为-3，碳与氧的公用电子偏向氧，故C 的化合价为+4。

10．AD BC 030

P 209P kPa -2（可不带单位） ＜ ＞ 2nCO 2+12ne －+12nH +=+4nH 2O

【详解】

(1)A .对于反应CO (g )+ 2H 2(g ) CH 3OH (g )，根据反应过程中能量的变化图可得△H =

正反应的活化能-逆反应的活化能=419 kJ ·mol -1-510 kJ ·mol -1= -91

kJ ·mol -1，A 项正确； B .该反应正向是气体粒子数目减小的反应，属于熵减过程△S ＜0，根据△G =△H -T △S ，△G ＜0可自发，需要低温环境才可以自发，B 项错误；

C .b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但是?H 只与反应始末状态有关，与反应途径

无关，?

H 故不变，C 项错误； D .b 过程中第I 阶段正反应活化能较高，故活化分子的百分含量较低，因此化学反应速率较慢，b 过程的反应速率：第I 阶段＜第Ⅱ阶段，D 项正确。

故说法正确的选AD 。

(2) ①A .对于反应CO (g )+2H 2(g )CH 3OH (g )，当v 正(H 2)=2v 逆(CH 3OH )时，反应到达平衡，2v 正(H 2)=v 逆(CH 3OH )，正逆反应各物质速率不成比例，未达到平衡，故A 项错误； B .反应物CO 与生成物CH 3OH 的物质的量之比从开始反应逐渐减小，若保持不变可以说明达到平衡，B 项正确；

C .混合气的平均相对分子质量数值上等于摩尔质量M =m n

，因为质量守恒m 不变，该反应正向是气体粒子数目较小方向，n 会减小，M 会增大，达到平衡之后M 不变，故C 项正确； D .混合气体的密度=m V

，m 不变容器体积固定，则混合气体的密度是个定值，一直不变，不能做平衡的判定依据，D 项错误；

故能作为判断该反应达到平衡标志的是BC ；

②同温1L 容器中，气体的物质的量与压强呈正比，初始加入2 mol CO 和4 molH 2，混合

气体共6mol ，起始压强为P 0kPa ，则起始氢气的分压

23

P 0kPa ，反应10 min H 2的物质的量为2mol ，是原来氢气物质的量的一半，反应10 min H 2的分压13

P 0kPa ，故10 min 内H 2的反应速率v (H 2)=()2t P H ??= 0010min 2133P kPa P kPa -=030P kPa /min ；反应10 min H 2的物质的量为2mol ，CO 的物质的量为1mol ，生成的甲醇为1mol ，混合气体共4mol ，那么H 2的物

质的量分数0.5，CO 和甲醇的物质的量分数均为0.25。反应15min 和反应10min 数据一样，

故10min 已经达到平衡。由于气体的物质的量与压强呈正比，故0P P 平=0n n 平=32，得P 平=23

0P kPa ，则平衡时H 2的分压P ()2H =0.5×230P =13

0P kPa ，同理P ()CO = P ()3CH OH =0.25×

230P =160P kPa ，该温度下平衡常数Kp =322P(CH OH)P(CO)P (H )=020*******P kPa P kPa P kPa ??? ???

=209P kPa -2；

(3)根据CO 的平衡转化率-T -P 图分析，其他条件不变（观察甲或者乙），升高温度，CO 的平衡转化率降低，根据平衡移动原理该可逆反应的正反应是放热的，则K 值随温度升高而

降低，由于甲和在温度不变的时候平衡常数是相同的，故L 、

M 两点容器内平衡常数：K (M )＜K (L )；向甲中加入1 mol CO 和2 mol H 2，向乙中加入2 mol CO 和4 molH 2，在相同转化率的情况下，平衡时刻乙的总物质的量等于甲总物质的量的2倍，由气体状态方程PV =nRT ，温度越高气体的压强越大，故压强：p (M )＞2p (L )；

(4)通入CO 2进行在硫酸电解质中电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(

)，2nCO 2→，碳元素化合价从+4降到-2，每个碳得6个电子，2nCO 2共

得12n 个电子，则阴极的电极反应式是2nCO 2+12ne －+12nH +=

+4nH 2O 。 11． 3 SiCl 4 配位 +3 直线型 sp 杂化 CO 2、BeCl 2 ：LaNi 5 A 424N ?d

1236 【详解】 （1）根据Ti 原子外围电子排布式3d 24s 2，其外围电子的轨道表达式为：

，Ti 原子未成对电子数为2，在第四周期元素中，基态原子的未成

对电子数为2的有Ni （3d 84s 2）、Ge （4s 24p 2）、Se （4s 24p 4），故答案为：

；

3；

（2）TiCl 4和SiC14在常温下都是液体，可知两者均属于分子晶体，且分子结构相同，相对

分子质量越大，分子间作用力越大，TiCl 4的沸点SiC14高，采用蒸馏的方法分离TiCl 4和SiCl 4

的混合物，先获得的馏分是SiCl 4，故答案为：SiCl 4；

（3）[Cr （C 2O 4）2（H 2O 2）]为配合物，其中肯定还含有配位键。故答案为：配位；

（4）①雷氏盐中铬元素的化合价为+3，故答案为：+3；

②由雷氏盐的结构式可知，NCS -的中心原子C 原子形成了两个双键，每个双键含有一个σ

键，一个π键，所以其立体构型为直线型，其中碳原子的杂化轨道类型为sp 杂化，故答案为：直线型；sp 杂化；

③NCS -中有3个原子，价电子数为16，在SO 2、CO 2、BeCl 2、SCl 2四种分子中，与NCS -互为等电子体的有：CO 2、BeCl 2，故答案为：CO 2、BeCl 2；

（5）①晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，所

以晶胞实际含有的镍原子数为1+2×1/8=5，镧原子数为8×1/8=1，所以晶胞的化学式为：

LaNi 5，故答案为：LaNi 5； ②根据3A A N?M 424V cm N ?ρN ?d ==，故答案为：A 424N ?d

； ③LaNi 5合金储氢后的密度为：

()

()310210A m 16ρ0.111g /cm V N (51110)sin 6039710

--?===?????晶胞中的氢晶胞，由定义式储氢后氧气的密度储氢能力标准状况下氢气的密度=，故储氢能力=353

0.111g /cm 12368.9810g /cm -≈?，故答案为：1236。 12．羟基 取代 +2NaOH→

+C 2H 5OH+H 2O 19

（任写一

种）

【分析】

根据已知信息②，在Fe /HCl 的条件下-NO 2发生还原转化为-NH 2，B 为间氨基氯苯，则A 为间硝基氯苯；C 中含有酚羟基与氢氧化钠发生酸碱中和，含有酯基发生碱性条

高三3月联考理科综合化学试卷 Word版含答案

分宜中学玉山一中临川一中 江西省南城一中南康中学高安中学高三联合考试 彭泽一中泰和中学樟树中学 理科综合试卷（理科） 命题：彭泽一中、玉山一中、临川一中 注意事项： 1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分.满分300分.考试时间为150分钟. 2本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷的无效. 3答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题，共126分) 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同 B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应 D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 C．2.1 g DTO中所含中子数为N A D．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A 9．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 10. 苹果酸的结构简式为:,下列说法正确的是( ) A.苹果酸能被氧化成三元羧酸 B.1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质 11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和X元素原 子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小：Z>Y>X>W B．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 C．由W元素形成的单质的熔沸点都很高 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物都是强酸 12. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是( ) A. a为直流电源的负极 B. 阴极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－= S2O42-＋2OH- C. 阳极反应式为：SO2＋2H2O－2e－= SO42-＋4H＋ D. 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 13．下列有关说法正确的是( ) A．常温下，0.1 mol·L－1NaHS溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 c(CH3COO－) c(CH3COOH) 的值增大到原来的10倍 D．呈酸性的某酸式盐（NaHX）溶液中，一定有：c(Na＋) ＞c(HX—) ＞c(H＋) ＞c(X2—) ＞c(OH—)＞c(H2X) 26．（15分）1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得度国家科学技术奖最高奖。青蒿素，是 烃的含氧衍生物 ．．．．．．．，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水 ★启用前绝密（3月19日）

2020届高三元月联考理综

“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 2020届高三元月联考 理科综合试题 命题学校：钟祥一中命题人：赵威胡德英黄诚审题人：张如梦信玲夏 红玲 考生注意： 1 .本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2 ?考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答 题区域书写的答案无效，在试题卷、.草稿纸上答题无效。. 3. 做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号 涂黑。 可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A .细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B .生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C .细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D .叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2. 细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是 A .细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B .浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C .蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D .癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3. 种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活 化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种

高三4月联考理科综合试题(含答案)

湖北省六校联合体高三4月联考 理科综合试题 第I卷 一、选择题： 1.下列关于细胞结构与功能的叙述中，正确的是 A.动物细胞没有原生质层，因此不能发生渗透作用 B.胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分 C.细胞有氧呼吸过程中产生和消耗水的场所均为线粒体基质 D.胰岛素B细胞的核仁被破坏，不会影响胰岛素的合成 2.下列实验中，有关实验组和对照组的界定正确的是 选项实验名称实验组对照组 A 观察植物细胞的质壁分离和复原用0.3g/mL蔗糖溶液浸润洋葱 鳞片叶表皮用清水浸润洋葱鳞片叶表皮 B 探究酵母菌的细胞呼吸方式向培养酵母菌的密闭装置中通 入空气培养酵母菌的密闭装置中不通入空气 C 探究落叶是否在土壤微生物的作用下分 解的 土壤进行灭菌处理土壤不作处理 D 探究植物生长调节剂对扦插枝条生根的 作用高浓度生长素处理扦插枝条基 部 低浓度生长素处理扦插枝 条基部 3.下图表示发生在真核生物细胞中的某些生理过程，下列相关叙述错误的是 A.a是核糖体，b是mRNA，过程①是翻译 B.r-蛋白含量过多时，过程②可阻滞过程①

C.过程③是转录，过程④是翻译，都需要酶参与 D.一个mRNA分子上可结合多个核糖体，同时进行多条不同肽链的合成 4.科学家通过对前列腺癌细胞系的研究发现，绿茶中的多酚具有抗癌的作用。绿茶中的多酚酶能促进多酚的合成，多酚可促进某种蛋白质的合成，而这种蛋白质有促进癌细胞凋亡的作用。下列叙述合理的是 A.绿茶具有抗癌作用的根本原因是绿茶细胞中有多酚酶基因 B.与正常细胞相比，前列腺癌细胞的形态发生变化，但膜的成分未改变 C.前列腺癌细胞的凋亡是多酚引起的，不受人体基因的调控 D.前列腺癌细胞能侵润周围正常组织，说明癌细胞具有无限增殖的特性 5.科学家从人的尿液中提取分离了生长素，这是第一种被发现的植物激素，下列生长素的说法正确的是 A.生长素由色氨酸转变而来，该过程可发生在人体细胞中 B.由于人体细胞缺乏相关的受体，因此生长素对人体不起作用 C.不同浓度的生长素溶液促进根生长的效果一定不同 D.胚芽鞘的向光性是生长素的极性运输引起其在尖端的分布不均造成的 6.红树林位于陆地与海洋交界带的滩涂浅滩，是陆地向海岸过度的特殊生态系统。生态学家对深圳湾福红树林的群落演替过程进行调查研究后，发现该生态系统中一定区域内秋茄、白骨壤等灌木或小乔木植物的数量变化如图所示。以下说法正确的是 A.调查红树林中主要植物的种群数量时，常用样方法，样方的大小以1m3的正方形为宜 B.红树林中的白骨壤与桐花树属于生产者，生产者都是绿色植物 C.红树林生态系统中，流入第一营养级的总能量至少是次级消费者总能量的25倍 D.沿海滩涂红树林的群落演替属于次生演替，沙丘上的演替也属于次生演替

2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析

2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查

2021届河南省九师联盟高三1月联考试题(老高考) 物理(解析版)

2021届河南省九师联盟高三1月联考试题（老高考） 理综物理 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区 ．．．．． 域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本试卷主要命题范围：高考范围。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.娱乐场中小朋友从滑梯上方由静止下滑到底端的过程，重力做功大小为W G，克服摩擦力做功大小为W f，动能变化量大小为△E k(△E k>0)，则下列关系一定成立的是 A.W G>W f B.W G<△E k C.△E k>W f D.W G－W f<△E k 15.如图所示，在发生交通事故时，安全气囊能够很好地保护人身安全，人的速度减为零的过程中，如果气 囊没有弹开时的作用时间是气囊弹开时的 1 10 ，则在速度变化相同的情况下，人在安全气囊未弹开与弹开 时受到的作用力之比为 A. 1 100 B. 1 10 C. 1 100 D. 1 10 16.沿x轴方向的电场，其电势随坐标x变化的图象如图所示，一个带负电的粒子在A处由静止释放，只受电场力的作用开始运动，则下列说法正确的是 A.粒子先向右匀加速，之后再向右匀减速运动 B.粒子加速运动位移和减速运动的位移相等 C.粒子恰好能到达B点 D.粒子动能与电势能之和先增大再减小

湖北省八校2018届高三上学期第一次联考理科综合试题

鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中 荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中 2018届高三第一次联考 理科综合试题 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca40 S 32 Cl 35.5 P31 Cu 64 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关化合物的叙述，正确的是 A. 生物吸收N元素用于合成脂肪、核酸及蛋白质 B. ATP、DNA和RNA的结构中都有腺嘌呤和核糖 C. 1分子蔗糖水解成2分子葡萄糖才能被人体吸收 D. 细胞膜上的糖蛋白具有识别、保护及润滑的功能 2.下列关于细胞呼吸原理应用的叙述，正确的是 A. 剧烈运动时，人体肌细胞会因无氧呼吸而产生酒精 B. 伤口较浅时，破伤风芽孢杆菌容易繁殖并产生毒素 C. 稻田定期排水可避免水稻幼根无氧呼吸产生酒精而腐烂 D. 利用麦芽和酵母菌在持续通气的发酵罐内可以生产啤酒 3. 下列关于洋葱根尖有丝分裂的叙述，正确的是 A. 中心体发出星射线形成纺锤体 B. 同源染色体两两配对完成联会 C. 赤道板向四周扩展形成新的细胞壁 D. 染色体复制后平分到两个子细胞中 4. 下列关于基因表达的叙述，错误的是 A. 不同组织细胞中有相同的基因表达 B. 细胞衰老过程中mRNA种类和含量不断变化 C. 决定氨基酸的密码子是RNA上的3个相邻的碱基 D. 白化症状体现了基因可通过控制酶的合成来控制生物体的性状 5. 下列有关生物变异的叙述，正确的是 A. 由环境引起的变异一定是不能够遗传的 B. 染色体数目的变异一定不产生新的基因 C. 受精作用的过程中会发生基因重组 D. 同源染色体交叉互换会引起染色体变异 6. 某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行了如下实验：甲乙两个容器中各放置两种小球，球上标记的A、a、B、b代表基因；实验时每次从甲乙两个 容器中各随机抽出一个小球，记录组合情况，如此重复多次并 计算各种组合间的比例，下列说法错误的是 A. 甲容器中的小球可能代表精子，也可能代表卵细胞

北京市东城区普通校2014届高三3月联考理综试题(有答案)

东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试卷 高三理科综合 本试卷共21 页，300分，考试用长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第一部分（选择题共120分） 一．选择题（本大题共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。） 1．关于细胞结构、功能及其化合物的说法正确的是 A．转运RNA、抗体、酶发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体 B．蛋白质的合成不一定要在核糖体上进行，例如哺乳动物的成熟红细胞 C．同一生物的不同细胞会因细胞分化而导致DNA有区别，但mRNA是相同的 D．蓝藻与黑藻都能进行光合作用，但二者在细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无2．下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是 A．激素弥散在全身的体液中，一经靶细胞接受即被灭活 B．大面积烧伤易引起感染的原因是非特异性免疫能力降低 C．脑干内有呼吸中枢、语言中枢等主要的生命活动中枢 D．病毒侵入机体后，体内的吞噬细胞、T细胞和浆细胞都具有识别功能 3. 关于生物技术的说法正确的是 A．接种前需对培养基、接种环、操作者双手等进行严格的灭菌处理 B．愈伤组织脱分化和再分化需要用一定比例的植物激素调控 C．水稻基因组文库中的每个重组DNA都含有完整的水稻基因 D．为统计某水样中活菌的数目，可采用平板划线法进行接种 4．在水库的上游，将废弃农田和盐碱地改造成大面积芦苇湿地，可以有效地解决城市生活污水和农业生产对水源造成的污染问题，相关说法正确的是 A．芦苇湿地生态系统实现了物质和能量的循环利用 B．芦苇可以吸收城市污水和农业用水中有机污染物 C．从废弃农田到芦苇湿地的变化属于次生演替 D．湿地中生物种类多样，可利用正反馈调节维持其结构和功能的稳定 5．下列关于科学研究、实验方法和实验原理的叙述，不正确 ．．．的是 A．研究红绿色盲的遗传方式应该在患者家系中调查 B．摩尔根等人通过假说-演绎的方法，证实了基因是在染色体上 C．提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异 D．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色

安徽省安庆一中、安师大附中高三理综1月联考试题(含解析)

理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl 35.5 K39 Mn55 Fe56 第Ⅰ卷（选择题共120分） 1．下列对有关实验的叙述，正确的是（） A．在叶绿体色素提取实验中，研磨绿叶时应加有机溶剂，如无水乙醇 B．做植物细胞质壁分离和复原实验时，可用30%的KNO3溶液代替30%的蔗糖溶液 C．观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，用卡诺氏液对根尖进行解离 D．检测试管中的梨汁是否有葡萄糖，可加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化2．图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。通过图乙所示的过程维持细胞内外浓度差异的物质是( ) A．CO2B．胰岛素 C． Na＋ D． K＋ 3.人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生化反应，其中有 （） A. 有机物彻底氧化分解 B．酶与激素的合成 C．神经递质与突触后膜受体结合D．脂肪在消化道内水解为甘油和脂肪酸 4、用基因型为Aa的豌豆进行自然繁殖并逐代淘汰隐性个体。下列分析正确的是（） A. F2中AA基因型频率为 5／9 B. F2中Aa基因型频率为2／5 C. F n中纯合体的比例比上一代增加（1/2）n+1 D.各子代间A和a的基因频率始终相等 5、某海洋中有大小相似的甲、乙两个小岛，据考证是由地震形成的，某时间段内岛上鸟类种 类和数量随时间变化的情况如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A、两岛上鸟类存在地理隔离，不同种鸟类之间存在着生 殖隔离 B、两岛鸟类各形成一个种群基因库，且两个基因库间的 差异越来越大 C、两岛上鸟类种类虽然不同，但最终两岛上鸟类数量趋于相同

第一次八校联考理科综合试题

高三周考理综试题 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca40 S 32 Cl 35.5 P31 Cu 64 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关化合物的叙述，正确的是 A. 生物吸收N元素用于合成脂肪、核酸及蛋白质 B. ATP、DNA和RNA的结构中都有腺嘌呤和核糖 C. 1分子蔗糖水解成2分子葡萄糖才能被人体吸收 D. 细胞膜上的糖蛋白具有识别、保护及润滑的功能 2.下列关于细胞呼吸原理应用的叙述，正确的是 A. 剧烈运动时，人体肌细胞会因无氧呼吸而产生酒精 B. 伤口较浅时，破伤风芽孢杆菌容易繁殖并产生毒素 C. 稻田定期排水可避免水稻幼根无氧呼吸产生酒精而腐烂 D. 利用麦芽和酵母菌在持续通气的发酵罐内可以生产啤酒 3. 下列关于洋葱根尖有丝分裂的叙述，正确的是 A. 中心体发出星射线形成纺锤体 B. 同源染色体两两配对完成联会 C. 赤道板向四周扩展形成新的细胞壁 D. 染色体复制后平分到两个子细胞中 4. 下列关于基因表达的叙述，错误的是 A. 不同组织细胞中有相同的基因表达 B. 细胞衰老过程中mRNA种类和含量不断变化 C. 决定氨基酸的密码子是RNA上的3个相邻的碱基 D. 白化症状体现了基因可通过控制酶的合成来控制生物体的性状 5. 下列有关生物变异的叙述，正确的是 A. 由环境引起的变异一定是不能够遗传的 B. 染色体数目的变异一定不产生新的基因 C. 受精作用的过程中会发生基因重组 D. 同源染色体交叉互换会引起染色体变异 6. 某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行了如下实验：甲乙两个容器中各放置两种小球，球上标记的A、a、B、b代表基因；实验时每次从甲乙两个容器 中各随机抽出一个小球，记录组合情况，如此重复多次并计算 各种组合间的比例，下列说法错误的是 A. 甲容器中的小球可能代表精子，也可能代表卵细胞 B. 本实验模拟了两对等位基因之间的自由组合 C. 甲乙两个容器中的小球总数量应为1∶1 D. 重复的次数越多，组合间的比例越接近1∶1∶1∶1

(完整版)2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)

2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C

广西柳州市2019届高三1月模拟考试理综试卷

柳州市2019届高三毕业班1月模拟考试卷 理科综合 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 第I卷(选择题，共126分) 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是 A中心体和线粒体中均含有核酸B葡萄糖在线粒体中分解为CO2和H2O C.内质网膜和高尔基体膜都具有流动性D溶酶体能合成和分泌多种酸性水解酶 2将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，其失水量随时间的变化如图所示，在 2h时，细胞的失水量达到最大。下列叙述不正确的是 A.2h时，细胞内外物质A溶液的浓度相同 B.0～1h内细胞液的渗透压小于物质A溶液的渗透压 C.4h后，植物细胞中的含水量可能超过实验处理前 D.2～3h内，细胞吸水能力逐渐减弱 3.T2噬菌体感染大肠杆菌时，只有DNA进入细菌细胞，而蛋白质外壳留在细胞外。下列有关 T2噬菌体的叙述正确的是 A.DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键相连 B.合成子代蛋白质时所需tRNA种类数与氨基酸种类数不一定相等 C.增殖过程中所需模板、原料、酶和能量由大肠杆菌提供 D用含有32P的培养基培养噬菌体使32P标记到DNA上 4.1910年摩尔根研究果蝇的眼色性状，将控制眼色的基因定位到X染色体上。2017诺若贝尔获奖者在研究果蝇的羽化(从蛹变为蝇)昼夜节律过程中，克隆出野生型昼夜节律基因per及其三个等位基因pers、perL、perOl，通过实验验证基因只位于X染色体上。下列有关叙述不正 确的是 A. per基因与pers、perL、perOl基因的根本区别是碱基对的排列顺序不同 B.控制羽化昼夜节律不同等位基因的产生体现了基因突变的不定向性 C.验证基因的自由组合规律可以选择果蝇的羽化昼夜节律性状和眼色性状 D.利用纯合peOl突变体雌果蝇和野生型雄果蝇杂交可判断per和peOl显隐性 5果园中生活着某种害虫A，会招来了小蜂和小鸟，小蜂把卵产入害虫A体内，幼虫吃空虫体后羽化飞出，再攻击害虫A的其他个体。小鸟特别喜食害虫A，也捕食小蜂。在体内有小蜂幼 虫的害虫A，个体常疯狂地摇摆身体，因而容易被小鸟发现而被捕食。下列有关叙述正确的是 A.果园植物、小鸟、害虫A、小蜂和其生存的环境构成一个生态系统 B.害虫A与果树种间关系为捕食，小鸟和小蜂的种间关系为竞争 C.小鸟捕食疯狂摇摆的害虫A，不利于害虫A种群的生存和繁衍 D.果园中植物的分层现象有利于为动物创造栖息空间和食物条件

2018北京高考理综化学试题解析版

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确 ．．．的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为 CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程：

河南省百校联盟2017届高三3月联考理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 P-31 7.下列有关食品添加剂的说法正确的是 A.木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类 B.常见防腐剂丙酸（CH3CH2COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物 C.NaNO2能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO2越多越好 D.维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA B.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA C.向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA D.0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2NA 9.丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备： 下列说法不正确的是 A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I C.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体 D.化合物Ⅲ水解可生成2种有机物 10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A.放电时，正极上有金属锂析出 B.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大 C.放电时，负极区溶液中c(OH-)增大 D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu 11.25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a) B.a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-） C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX) D.分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。 下列说法正确的是

高三理综化学试卷分析

2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。

28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没

2019-2020年高三下学期3月联考理综生物试题 含答案

2019-2020年高三下学期3月联考理综生物试题含答案 本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。 可能用到的相对原子质量：C－12O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的。） 1．下列关于细胞结构和功能的说法，正确的是 A．硝化细菌的遗传控制中心是拟核B．乳酸菌遗传物质的主要载体是染色体C．肝细胞的遗传物质是DNA和RNA D．细胞内的化合物都是以碳链为骨架的2．下列有关二倍体果蝇细胞分裂的叙述，正确的是 A．在有丝分裂间期，核膜解体、核仁消失 B．处于有丝分裂后期的细胞中含有两个染色体组 C．在减数第一次分裂的前期和后期均可能发生基因重组 D．正常情况下，次级精母细胞中形态大小相同的染色体是同源染色体 3．关于如图所示DNA分子片段的说法，不正确的是 A．②处的碱基对缺失可导致基因突变 B．限制酶作用于①部位，解旋酶作用于③部位 C．该DNA分子的特异性主要取决于碱基对的特定排列 顺序 D．将此DNA分子放在含15N的培养液中复制2代，子代中不含15N的DNA分子占1/2 4．花生的含油量随选择世代数的变化情况如图所示，选择育种对高含油量花生品种的产生所起的作用是 A．改变了控制产油的一对等位基因的总频率 B．改变了花生的基因库，导致新物种的产生 C．定向诱导了控制高含油量基因的自由组合 D．淘汰部分表现型，使高含油量基因的基因频率增大 5．关于反射弧的组成示意图（虚线内为神经中枢），不正确的 叙述是 A．①~④依次是效应器、传出神经、传入神经、感受器 B．中间神经元B的兴奋既能传到神经元A又能传到神经元C C．C点接受刺激后该部位的膜内电位变化由负电位变为正电位 D．Ⅱ上含有的神经递质受体，能与相应的神经递质特异性结合 6. 下列有关生物学实验方法、材料、条件等方面的叙述，错误的是 A．探究“植物细胞的吸水和失水”实验，可用洋葱外表皮作为实验材料 B．在验证酶的专一性实验中用淀粉酶分别处理淀粉和蔗糖时，可用碘液检测结果 C．在“探究酵母菌种群数量的变化”实验中，可以用液体培养基来培养酵母菌 D．用32P、35S分别标记的噬菌体侵染大肠杆菌，可证明DNA是遗传物质 29. (9分)

湖北省2019届高三1月联考测试理科综合试题(化学部分)_最新修正版

湖北省2019年元月高考模拟调研考试 理科综合试卷（化学部分） 2019.1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cr -52 Cu -64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.氯化钠常用作食品调味剂 B.苯甲酸钠常用作食品防腐剂 C.熟石灰可用作食品干燥剂 D.谷氨酸钠常用作食品调味剂 8杀菌消毒剂NaClO2的一种生产工艺如下： 下列叙述错误的是 A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠 B.该法可以利用废气中的SO2减少空气污染 C.利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质 D.ClO2在阴极室得到电子被氧化为NaClO2 9.在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1N A B.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6N A C.1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3N A D.t℃时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N A 11.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关Q的叙述错误的是 A.分子式为C9H8O2 B.发生酯化反应 C.结构简式有5种 D.分子中所有原子不能处于同一平面 12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A.ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性 B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料

学校联考理科综合试题

2014—2015学年第一学期学校联考理科综合试题 物理部分（满分90分） 一、填空题：（每空1分，共20分） 1、如图所示，小芳在做“探究影响滑动摩擦力大小因素”的实验时，操作的错误是 ．纠正错误后，应拉动弹簧测力计使木块作 运动．若在木块上再放一个砝码，则木块运动时受到的滑动摩擦力将 （选填“变大”、“变小”或“不变”） 2、日常生活中，有很多是因为行驶的车辆不能及时停下来造成的。为减小因惯性而出现的交通事故，相应制定的交通规则有：_________________________等。（答出一条即可） 3、图描述的是生活中的两个情景，分别写出它们运用的物理知识。 甲 。乙 。 4、许多机器的轴上都装了滚动轴承，这是因为在压力相同的情况下 。 5、一架质量为2000kg 的轻型直升飞机，静止在空中时，螺旋桨向上的升力是_________ N 。当飞机以3m/s 匀速直线下降时，螺旋桨向上的升力是_________N 。当飞机以5m/s 匀速直线下降时，螺旋桨向上的升力将_________（填：“变大”“不变”或“变小”，g 取10N ／kg ）。 6、如图是小明用刻度尺测量一条形金属片长度的情形，该刻度尺的分度值与金属片的长度分别是_________、_________。为减小测量误差，你采取的措施为：__________________________________。 7、将一恰能在水中悬浮的实心小物投入装满水的烧杯，则烧杯底部受到水的压强将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。用与此物块相同的材料制成一个20立方分米的实心物体，则质量为 ㎏。 8、水平桌面上放一质量为100g 、底面积为75㎝2的圆柱形茶杯（杯的厚度不计），杯中有10㎝深的水，则水对杯底的压强为 ，桌面对杯子的支持力为 杯子对桌面的压强为 。 9、潜水艇是靠改变 来实现沉浮的，当它在在水中上浮过程中（未露出水面）所受的浮力 （填“增大”、“减小”或“不变”） -------------------------------------- 密 ---------------------------------------------------- 封----------------------------------------------线 ------------------------------------------ 学校： 班级： 姓名：

高三三模考试理综化学试题分析

2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强