化学1第一章能力提高

能力提高

1.在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）

A．4∶7 B．3∶4 C．2∶7 D．7∶4

2. 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，该混合气中CO2、H2、CO的体积比是

A．29∶8∶13 B．21∶1∶14C．13∶8∶29 D．26∶16∶17

3.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）

A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4

B．反应前后的气体质量之比一定是1:4

C．在生成物C中，A的质量分数为50%

D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1

4.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。化学方程式为：2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为（）

A．7d B．5d C．3d D．2d

5.下列叙述中正确的是（）

A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

C．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

D．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数

6.由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.3mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）

A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

7.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液，纯水三者的体积比是（假定混合后体积不变）（）A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

8.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）

A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

9. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A．2 mol/L B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．7.5 mol/L 10. 已知有500mL 1.5 mol/L 的NaOH溶液，其密度为1.2g/cm3,则该溶液中溶质的质量分数为（）

A ．25%

B ．5%

C ．2.5%

D ．50%

11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其镁离子的质量分数为 5.1%，300mL 该溶液中Cl -的物质的量约等于（）

A ．0.37 mol

B ．0.63 mol

C ．0.74 mol

D ．1.5 mol

12. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应

后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：

A.H 2和O 2

B.HCl 和NH 3

C.H 2和Cl 2

D.CO 和O 2

13. 等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9

（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为：

A 、3：4：1

B 、3：3：2

C 、6：7：3

D 、6：9：0

14.标准状况下有：（1）6.72L 甲烷（2）3.01×1023个氯化氢分子（3）13.6 克硫化氢（4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A.体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3）

B.密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2）

C.质量：（4）＜（1）＜（3）＜（2）

D.氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1）

15. 固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A == B ↑＋2C ↑＋ 3D ↑，

若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A 的摩尔质量是

A 30 g ·mol-1

B 60 g ·mol-1 C90 g ·mol-1 D 120 g ·mol-1

16. pg 某结晶水合物A ·nH2O 受热失去全部结晶水后，质量变为qg ，该结晶水

合物的相对分子质量为 A q p pn -18 B p qn

18 C q pn 18 D q p qn -18

17. 已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL 的密闭容器中通入a mol

NO 和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为

A b a

B b a 2

C b a a 2+

D b a a

22+

18. 在反应X ＋ 2Y == R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当

1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量之比为

A 16:9

B 23:9

C 32:9

D 46:9

19. 300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制1 mol/L NaOH 溶液，，

应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A ．1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

20. 10 g 质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，与10 mL 18.4 mol/L 的

硫酸的物质的量浓度相比较，结论是( )

A ．相同 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法比较

21.体积为V mL ，密度为d g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M 的溶质m g ，其物

质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w%，下列表示中不正确的是( )

A ．M %w d c ??=1000 B. 100w Vd m = C. %1000%d M c w ?= D.

M V m c ??=1000 22.溶质质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后变为28%的KOH 溶

液80 mL ，则蒸发后溶液的物质的量浓度为( )

A ．6 mol/L B. 6.75 mol/L C. 6.25 mol/L D. 5 mol/L

23. 20℃时，NaCl 的溶解度为36 g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为1.12 g/cm 3，在

此温度下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为( )

A ．0.15 mol/L B. 1.36 mol/L C. 5.07 mol/L D. 6.15 mol/L

24. 相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得该物质的饱

和溶液的密度为d g/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为( )

A ．L /m ol Sd 10M B. L /mol )S 100(M Sd 1000+ C. L /m ol M Sd 10 D. L /m ol Sd 1000)S 100(M +

25. 将40gNaOH 溶于水，配成250mL 溶液A ，A 的物质的量浓度为___________。

将50mLA 溶液加水稀释至100mL 后得溶液B ，B 的物质的量浓度为____________。将10mLB 溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm 3的NaOH 溶液10mL 混合，该混合溶液C 的物质的量浓度为___________。这些混合溶液C 与________mL 0.5mol/L 的盐酸恰好完全中和。

常温下，将20g 质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g 质量分数为24%的氯化钠溶液混合，得到密度为 1.15g/cm3的混合溶液，该溶液的质量分数为____________，物质的量浓度为________。在100g 水中加入______mol 氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

溶质的质量分数为10%的NaOH 溶液x g ，蒸发去4g 水后，体积变成6 mL ，溶质的质量分数上升为15%，则蒸发后的NaOH 溶液的物质的量浓度为____________。

第一章 化学热力学基础 公式总结

第一章 化学热力学基础 公式总结 1.体积功 We = －Pe △V 2．热力学第一定律的数学表达式 △U = Q + W 3．n mol 理想气体的定温膨胀过程 .定温可逆时： Wmax=-Wmin= 4.焓定义式 H = U + PV 在封闭体系中，W ′= 0，体系发生一定容过程 Qv = △U 在封闭体系中，W ′= 0，体系发生一定压过程 Qp = H2 – H1 = △H 5.摩尔热容 Cm ( J·K-1·mol-1 ): 定容热容 CV （适用条件 :封闭体系、无相变、无化学变化、 W ′=0 定容过程 适用对象 : 任意的气体、液体、固体物质 ） 定压热容 Cp ?=?2 1 ,T T m p dT nC H （适用条件 :封闭体系、无相变、无化学变化、 W ′=0 的定压过程 适用对象 : 任意的气体、液体、固体物质 ） 单原子理想气体： Cv,m = 1.5R , Cp,m = 2.5R 双原子理想气体： Cv,m = 2.5R , Cp,m = 3.5R 多原子理想气体： Cv,m = 3R , Cp,m = 4R 1 221ln ln P P nRT V V nRT =n C C m = ?=?2 1 ,T T m V dT nC U

Cp,m = Cv,m + R 6.理想气体热力学过程ΔU 、ΔH 、Q 、W 和ΔS 的总结 7.定义:△fHm θ(kJ·mol-1)-- 标准摩尔生成焓 △H —焓变； △rHm —反应的摩尔焓变 △rHm θ—298K 时反应的标准摩尔焓变； △fHm θ(B)—298K 时物质B 的标准摩尔生成焓； △cHm θ(B) —298K 时物质B 的标准摩尔燃烧焓。 8.热效应的计算 由物质的标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变 △rH θm = ∑νB △fH θm ,B 由物质的标准摩尔燃烧焓计算反应的标准摩尔焓变 △rH θm = -∑νB △cH θm ,B 9.Kirchhoff （基尔霍夫） 方程 △rHm (T2) = △rHm (T1) + 如果 ΔCp 为常数，则 △rHm (T2) = △rHm (T1) + △Cp ( T2 - T1) 10.热机的效率为 对于卡诺热机 12 11Q Q Q Q W R +=- =η dT C p T T ? ?2 1 1 2 1211Q Q Q Q Q Q W +=+=-=η121T T T -=

高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

科粤版九年级化学上册第一章大家都来学化学知识点梳理

第一章大家都来学化学 1、常见仪器的用途和使用注意事项P9页（背会） 2、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端_________ ，然后稍稍用力—，使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口 _____________ ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以 免___________________ 3、实验室药品取用规则 1. 不能用手 ________ ，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的___________ ，不得______ 任何药品的味道。 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量 液体_____________ 。固体只需 _________________ 。 3. 实验剩余的药品既不能 ______________ ，也不要____________ ，更不要拿出 __________ ，要放入— 4. 固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在 _里。 2. 固体粉末一般用 _____ 或____ 取用。操作时先使试管_________ ，把药匙小心地送至试管 ________ ， 然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”） 3. 块状药品一般用 _____ 夹取。操作时先_______ 容器，把药品或金属颗粒放入容器—以后，再把 容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 5. 液体药品的取用 液体药品通常盛放在 _______ 中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量（较多）液体一一直接倾倒 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 细口瓶的瓶塞必须_______ 在桌面上【防止药品腐蚀实验台或___________ 药品】； b. 瓶口必须_________ 试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向___________ 处【防止药液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。 2. 取用不定量（较少）液体一一使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 应在容器的_______ 垂直滴入；胶头滴管不要接触_________ 【防止沾污试管或_______ 试剂】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要_________ 或______ 【防止液体倒流，______ 试剂或 腐蚀橡胶胶帽】； 3. 取用一定量的液体一一使用量筒 使用时的注意事项：

(新)高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析

化学选修4化学反应与原理知识点详解 一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深 二、本模块内容详细分析 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：

注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

完整版人教版化学必修二第一章知识点总结

. 单识清一化学系列之知嘉祥高元素周期表物质结构第一章 元素周期表第一节 一、周期表核外电子数质子数＝核电荷数＝＝原子序数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构主族序数＝最外层电子数周期序数＝核外电子层数 3周期）1、2 、短周期（第 周期：7个（共七个横行） 周期表长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 过渡元素 3个纵行）第Ⅷ族1个（ 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： 点燃点燃 O 2Na + O Na Li4Li + OO 22 222 2 Na + 2HO ＝2NaOH + H↑2K + 2HO ＝2KOH + H↑22222R + 2 HO ＝2 ROH + H ↑ 2 2产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 . . 2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 （

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。注：金属性强弱的判断依据： ①与水或酸反应越容易，金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子）Li到Cs总结：递变性：从上到下（从的金属性逐渐Cs所以从Li到核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。增强。（二）卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 ２．物理性质的递变性：（从Ｆ到Ｉ）22（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3、化学性质 （1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ＋ H ＝ 2 HX 22 卤素单质与H 的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱2（2）卤素单质间的置换反应 +Cl ＝2NaCl + Br 氧化性：Cl________Br ；还原性：Cl_____Br2222－－ 2NaI +Cl ＝－－2NaBr 2NaCl + I 氧化性：Cl_______I ；还原性：Cl_____I 2222－－2NaI +Br ＝2NaBr + I 氧化性：Br_______I ；还原性：Br______I 2222 结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 结论：①非金属性逐渐增弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 注：非金属性的强弱的判断依据： ①从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 ②与H反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2③置换反应，非金属性强的置换非金属性

第一章 化学基本概念

第一章化学基本概念 第一节物质得组成、性质与分类 【知识网络】 一．物质得组成与结构 二. 酸性氧化物:SO2SiO2Mn2O7、CrO3 碱性氧化物:Na2O CaO 成盐氧化物 氧化物两性氧化物:Al2O3BeO ZnO 复杂氧化物:过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4 不成盐氧化物:CO、NO等 【易错指津】 一.记忆性得知识记忆不牢。如有关物质得俗称记忆不清而造成错误。 二.概念得内涵与外延,不同概念之间得区别与联系弄不清。 如认为与水反应生成酸得氧化物一定就是该酸得酸酐;结晶水合物与对应得无水物就是同一物质,因而结晶水合物脱水成无水物得变化就是物理变化等。 三.酸得几个不一定: 1．强酸可以制取弱酸,但弱酸也能制取强酸。如:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4; H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑

2．同种元素在含氧酸中价态越高,氧化性不一定越强。如氧化性:HClO>HClO4 3．含氧酸得酸酐不一定都就是非金属氧化物,如HMnO4对应酸酐Mn2O7就就是金属氧化物。 4．名称叫酸得物质不一定就是酸,如石炭酸C6H5OH,就是酚不就是酸。 5．酸得元数不一定等于酸分子中得H原子数。如亚磷酸(H3PO3)就是二元酸,次磷酸(H3PO2)就是一元酸,因为它们得结构分别就是O O HO—P—OH 、HO—P—OH H H 6．无氧酸不一定就是非金属得氢化物,如氢氰酸(HCN)。 四.物理变化与化学变化得根本区别在于发生变化后就是否生成新得物质。如“氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀”,这仅仅就是胶体得凝聚,沉淀物还就是氢氧化铁[Fe(OH)3],这一变化应属于物理变化。 五.搞清结晶水合物与对应得无水化合物之间得差别。结晶水合物得组成就是一定得,就是纯净物,它与对应得无水化合物并不就是同种物质。如加热胆矾成白色硫酸铜实质就是化学变化。化学方程式为:CuSO4、5H2O=CuSO4+5H2O,注意“+”与“、“得含义截然不同。 六.易混概念辨析 非金属氧化物不一定就是酸性氧化物:如CO、NO、NO2 酸性氧化物不一定就是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定就是碱性氧化物:如Al2O3BeO ZnO(两性)、Mn2O7CrO3(酸性) 碱性氧化物一定就是金属氧化物 酸酐不一定就是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等 酸性氧化物一定就是酸酐 NO2因与碱反应不仅生成盐与水,还有NO,因而不就是酸性氧化物 Na2O2因与酸反应不仅生成盐与水,还有O2,因而不就是碱性氧化物 【典型例题评析】 例1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,正确得就是(1998年高考试测题) A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾 C、石炭酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠 思路分析:A中纯碱属盐类;C中石炭酸属酚类而非酸类,乙醇属醇类而非碱类;D中苛性钠属碱类。 答案:B 方法要领:分清物质分类得依据,记住常见物质得俗名与类别。

高一化学必修一第一章知识点汇编

第一章：从实验学化学知识点汇编 1.1 化学实验基本方法一．化学实验安全 1. 使用药品“三不” ①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③ 不尝药品味道 2. 用剩药品“三不” ①不放回原瓶（Na、K、CaCO3 除外）②不随意丢弃③不拿出实验室 3. 实验室一般事故的预防和处理方法 实验室安全操作“六防”

、药品取用 1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三

直立 （3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）6、物质加热 可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。7、药品存放 （1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40 摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。 二. 混合物的分离与提纯 1. 过滤（液体与固体间） ★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 2. 沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3 次即可 3. 蒸发（沸点不同） ①适用：溶剂蒸发、溶质析出

高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结 高一化学第一章知识点整理 1.1. 化学实验基本方法 1.1.1 化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 1.1.2 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置3.加上蒸发皿4.加热搅拌5.停止加 热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgC l2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Ca2+ 除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?

解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉 淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的. 问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下: ①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

初三化学第一章知识点总结

第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、酸性等。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： ⑴燃烧前：蜡烛通常为白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ⑶ 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1 5. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子 C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

高中化学必修一第一章知识点总结

第一节化学实验基本方法课程讲义一、化学实验安全1.树立安全意识，初步形成良好实验习惯2.能识别一些化学品的安全标识 实验安全常识：1.遵守实验室规则是实验安全的前提; 2.了解安全措施是实验安全的保证; 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本; 4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。掌握方法和操作技能的要求：1、保证实验安全、人身安全、财产安全2、保证实验顺利进行，完成实验任务（要按时、按质）(一)遵守实验室规则1.进入实验室前应预习实验，明确实验目的原理和方法，严禁不预习进入实验室2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全3.实验过程中，应严格遵守各种实验 操作规程，严禁随便进行无关实验，不得大声喧哗4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁试验台5.有意外事故，应及时向老师报告使用药品做到“三不”：不用手接触药品；不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不尝药品味道用剩药品做到“三不”：不放回原瓶；不随意丢弃；不拿出实验室，（放到废物缸里） (二)了解安全措施 1.事故预防：放爆炸：点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。防倒吸：用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗 2.危险化学品标志识别：爆炸品（橙红-黑）正在爆炸炸弹黑火药易燃气体（红-黑/白）火焰氢气，甲烷，一氧化碳有毒气体（白-黑）骷髅头一氧化碳，氯气易燃液体(红-黑/白)火焰有机溶剂易燃固体（红白间条-黑）火焰碳、磷腐蚀品（白黑-黑白）试管滴落强酸强碱氧化剂（黄-黑）圆圈火焰高锰酸钾、过氧化物·有毒品（白-黑）骷髅头氰化物、砷化物、重金属盐·自燃物品（白红-黑）火焰白磷 3.常见事故处理方法：(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。(2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液。(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。(5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖，或用沙子覆盖。(6)温度计水银球碰破：用硫粉覆盖其表面。 4.药品取用：固体：粉末：药匙块状固体：镊子一定量：托盘天平少量：胶头滴管多量：试剂瓶倾倒一定量：量筒、滴定管 二、混合物的分离与提纯日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯物理方法、化学方法 1.过滤：适用于固体和液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒；玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠烧杯内壁若：滤液浑浊应再过滤一次 2.蒸发：适用于提取溶液中的溶质仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上例子：粗盐提纯1.溶解（称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止）：溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物2.过滤（滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次）：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 3.除去粗盐中可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、氯离子） 4.过滤（将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中）：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。 5.调节PH值（再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或略小于7）：滤液中滴加盐酸有气泡产生 6.蒸发（将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。）：水分蒸发,逐渐析出较白净的固体.（但质量比粗盐时少了些）注意事项：1、粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；2、除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题原则：不增（不引进新的就杂质）不减（不消耗被提纯的物质）易分（杂质转化为沉淀气体等分离） 特殊分离方法：（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发的方法。（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体)、另一种不溶于酸(或其他液体)（如BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用(固体)加酸溶解、过滤、(溶液中)加Na2CO3沉淀、过滤的方法。 4.蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。要点：1.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3 2.温度计水银球的顶端与支管下0.5mm处，冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水自下而上，与蒸汽形成逆流 3.圆底烧瓶内放有沸石防止暴沸 4. 沸点低的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，并利用移动酒精灯来调节温度例子：制取蒸馏水1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热：烧瓶中水温升高至100℃后沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水3.取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液：加稀硝酸和硝酸银溶液后，没白色沉淀生成结论：自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去自来水中的Cl- 5.萃取和分液：萃取：利用某种物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离的操作分液漏斗：有旋塞和上口塞子注意：①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。②检查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4 ④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤净。 ⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。 例子：用四氯化碳萃取碘水中的碘并分液1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液（关闭两个活塞向分液漏斗中注入蒸馏水倒转摇晃没有液体洒出）2.把10毫升碘水和4毫升CCl4(萃取剂)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。3.倒转漏斗右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，用力振荡（使两种液体充分接触）并不时旋开活塞放气（避免挥发性萃取剂挥发出的气体造成气压过大），最后关闭活塞。4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)（使漏斗内与大气联通便于液体放出）。6.旋开活塞，用烧杯接收溶液7.将分液漏斗上口倒出上层水溶液（上走上，下走下）比较：CCl4与H2O异同同：都能溶解碘单质；都不与碘单质反应异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。CCL4性质：无色液体，不溶于H2O ρ（CCl4）＞ρ（H2O）萃取剂通性质：1、与原溶剂互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂3、不与被萃取的物质反应汽油煤油植物油苯密度比水小，四氯化碳密度比水大在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，较简便的判断方法是：取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为“水层”；反之，则上层是“水层”． 方法：有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度 三、粒子的检验 1.硫酸根的检验（排除碳酸根、银离子的干扰）原理：利用可溶性钡盐与硫酸根反应生成不溶于酸的白色沉淀试剂：稀盐酸和氯化钡不用HNO3酸化的原因：亚硫酸根被硝酸根化氧化变为硫酸根检验方法：向待测液加入足量的稀盐酸，若出现沉淀，则过滤后向滤液加入氯化钡；若不出现沉淀，则直接加入氯化钡，加入氯化钡后，若出现不溶于酸的白色沉淀，则原物质中含有硫酸根离子 2.碳酸根的检验原理：利用稀盐酸和碳酸根反应生成无色无味能够使澄清石灰水变浑浊的气体试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：向待测物质中加入足量的稀盐酸，若生成可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原物质中含有碳酸根离子 3.氯离子的检验（要注意排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰）原理：利用氯离子和银离子反应生成不溶于水和酸的白色沉淀试剂：硝酸银、硝酸钡和稀硝酸检验方法：向待测物质中加入足量稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤（有沉淀的话），再（向原物质或滤液中）加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则原物质中含有氯离子 以下为补充： 4.氢离子的检验 检验方法：1.加入碳酸根离子，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2.酸碱指示剂法 3.活泼金属法 4.不溶碱溶解 5.碱性氧化物溶解5.氢氧根离子的检验 检验方法：1.加铜单质与氢氧根反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，2.加酚酞溶液变红，3.石蕊试液变蓝，4.加入碳酸氢跟离子产生气体，5.加入铵根离子产生刺激性气味气体。 6.亚硫酸根离子的检验原理：亚硫酸根于钡离子反应生成亚硫酸钡，而亚硫酸钡与稀盐酸反应生成有刺激性气味气体二氧化硫试剂：氯化钡、稀盐酸检验方法：向待测物质中先加入氯化钡溶液，过滤，在向滤渣中加入稀盐酸，若产生刺激性气味气体，则原溶液中含有亚硫酸根离子 7.硝酸根离子的检验 原理及检验方法:硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁: 3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+ +2H2O+NO FeSO4+NO=Fe(NO)SO4 实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。 8.铜离子的检验原理：铜离子和氢氧根离子会结合成蓝色沉淀试剂：氢氧化钠溶液 检验方法：向待测物质中加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀产生，则原物质中含有铜离子 9.亚铁离子的检验原理：氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可以使硫氰化钾变红试剂：氯水、硫氰化钾检验方法：向待测物质中加入硫氰化钾,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则原物质中含有亚铁离子10.铁离子的检验原理：铁离子可以使硫氰化钾变红试剂：硫氰化钾 检验方法：向待测物质中加入硫氰化钾,显血红色，则原物质中含有铁离子 11.银离子的检验（要注意排除碳酸根离子的干扰）原理：银离子与氯离子结合生成白色沉淀氯化银试剂：稀硝酸、稀盐酸检验方法：向待测物质中先加入足量稀硝酸酸化，在加入稀盐酸，若出现白色沉淀，则原溶液中含有银离子12.钡离子的检验（要注意排除银离子的干扰）原理：钡离子与硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡试剂：稀硫酸、稀盐酸检验方法：向待测物质中加入足量稀盐酸酸化，再加入稀硫酸，若有白色沉淀生成，则原物质中含有钡离子