2019人教版化学第一册第二章 海水中的重要元素---钠和氯
第一节钠及其化合物
第1课时钠
知识点一钠的物理性质和保存
1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。
2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
知识点二钠的化学性质
1.钠与非金属的反应
(1)钠与氧气反应
【提醒】
①钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
②将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末：变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，
生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末
(2)钠与其他非金属的反应
钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。
2．钠与水的反应
结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3、钠与酸、碱和盐溶液的反应
第2课时钠的几种化合物
知识点一钠的氧化物
1.氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：
(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质
(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③用pH试纸检验溶液显碱性。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na+ + 4OH-＋O2↑
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。
【提醒】Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。
3、氧化钠与过氧化钠的比较
知识点二碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·x H2O)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
2．化学性质
(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
①Na2CO3：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。②NaHCO3：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
(3)与碱(氢氧化钠)反应
①Na2CO3与NaOH不反应。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
【提醒】NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
4、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
5、Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
知识点三, 焰色试验
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。2．操作
3．几种金属的焰色
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 知识点一, 氯气的性质
1.氯气的发现
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒制取了氯气，
反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 2．物理性质
2体积氯气
3.氯气的化学性质
氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 (1)与金属反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
①与钠反应2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl ，产生大量白烟；
②与铁反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3，产生大量棕褐色烟；
③与铜反应Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2，产生大量棕黄色烟。 (2)与非金属反应，如与H 2
Cl 2＋H 2=====点燃
2HCl ，发出苍白色火焰，生成的气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
【提醒】燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应，实质是剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧的参加。
(3)与水的反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱的反应
①与NaOH 反应——制漂白液
化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。漂白液的有效成分为NaClO 。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉
化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。漂白粉的成分为CaCl 2
和Ca(ClO)2。
(5)与许多还原性化合物反应。
淀粉-KI 试纸 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2， 淀粉遇I 2变蓝 FeCl 2 Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3 SO 2 H 2O +Cl 2＋SO 2 ===2HCl ＋H 2SO 4
知识点二, 次氯酸(HClO)的性质
1、次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。
2、次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气，
反应的方程式为2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑。
3、次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
知识点三 氯水的成分和性质
1.氯水的成分
2．氯水的性质
第2课时氯气的实验室制法
知识点一氯气的制法
1.氯气的实验室制法
(1)反应原理
实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)实验装置
①发生装置(Ⅰ)
特点：固体＋液体气体。
仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。
②净化装置(Ⅱ)
组成盛放试剂试剂的作用
C 饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢
D 浓硫酸干燥氯气
收集方法：向上排空气法(装置E，Cl2的密度大于空气的密度)。也可用排饱和
食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产
生的HCl气体)。
验满方法：用湿润的淀粉-KI 试纸检验。将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl 2已收集满。
④尾气处理装置(Ⅳ) 导气管要伸入液面以下。
F 中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。
【提醒】 (1)浓盐酸与MnO 2反应生成氯气，稀盐酸与MnO 2不反应，即便MnO 2
过量，HCl 也不能完全反应；不加热反应也不发生。
(2)可用湿润的淀粉-KI 试纸来检验Cl 2是否收集满。
2．氯气的工业制法
工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，
反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
知识点二 Cl －
的检验
1.实验探究
2.氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
（5）若被检液中有SO2－4存在，由于SO2－4可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO2－4，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。
第三节物质的量
第1课时物质的量
知识点一物质的量的单位——摩尔
1.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2．物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。作为物质的量的单位，mol 可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 3．国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
。1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023
_mol －1表示。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )之间存在的关系：n ＝N
N A
。
知识点二 摩尔质量
1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M ，常用的单位为g/mol(或g ·mol －1
)。
2．1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
3．物质的量(n )、质量(m )和摩尔质量(M )之间存在的关系：n ＝m M
。 4、摩尔质量的计算方法
(1)已知任意状态物质的质量时：M ＝m n
(定义式)。 (2)已知一个分子的质量时：M ＝m (分子)×N A 。 (3)已知一个分子的质量和一个12
C 原子的质量时：M ＝
m 分子m 12
C
×12 g ·mol －1
。 第2课时 气体摩尔体积 知识点一, 阿伏加德罗定律
1.物质体积大小的影响因素
(2)粒子数目相同物质的体积关系
2．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
知识点二 气体摩尔体积
1.定义
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V m ，常用的单位有L/mol(或L ·mol －1
)和m 3
/mol (或m 3
·mol －1
)。 2．定义式
V m ＝V n
。
【提醒】 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如，在0 ℃和101 kPa 的条件下，气体摩尔体积约为22.4_L/mol ；在25 ℃和101 kPa 的条件下，气体摩尔体积约为24.5_L/mol 。 3、标准状况下的气体摩尔体积
（1）标准状况下的气体摩尔体积 约为22.4_L/mol
(2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V
22.4(标准状况)。
4、 阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 （2）推论
第3课时 物质的量浓度 知识点一, 物质的量浓度
1.物质的量浓度
(1)含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度。
(2)符号为c B 。
(3)物质的量浓度常用的单位为mol/L(或mol ·L －1
)。
(4)表达式：c B ＝n B
V
，如果1 L 溶液中含有1 mol 溶质，这样溶液中溶质的物质的量浓度就是1_mol/L 。
【提醒】 在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(5)物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系：c ＝1 000ρw M
(ρ：g ·mL －1
)
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的结构与规格
(2)使用容量瓶时要注意以下几点：
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
2．配制100 mL 1.00 mol ·L －1
氯化钠溶液
(1)计算：需要NaCl 固体的质量为5.85 g 。 m = C V M= 0.1L ×1.00 mol ·L
－1
× 58.5g/mol
(2)称量：根据计算结果，称量NaCl固体5.9 g(托盘天平的精确度为0.1g)。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
(4)移液、洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100_mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
【提醒】根据所要配制的溶液的体积，选用合适的容量瓶，如配制230 mL的1 mol/L的NaCl溶液，就应该选择250 mL的容量瓶，称量NaCl的质量就是14.6 g。
知识点三溶液的稀释定律
1、在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。即c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c稀溶液·V(稀溶液)。或者溶液稀释前后，溶液中溶质的质量相等即m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)
2、用浓硫酸配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液
(1)计算：需要浓硫酸的体积 27.2 mL。
根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3×98%
（2）量取：根据计算结果，用50ml量筒量取27.2 mL浓硫酸。
(3)稀释：将量取好的浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入装有适量水的烧杯入烧杯中，边倒边用玻璃棒搅拌。冷却溶液至室温。
(4)移液、洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500_mL 容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点四 溶液配制的误差分析
1、一定物质的量浓度溶液配制步操作及所用仪器
2、误差分析
(1)根据c B ＝n B V ＝
m B
M B V
可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
（2）一些常见误差分析
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案.doc
高一化学《富集在海水中的元素——氯》 导学案 第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。 1．氯元素的原子结构示意图为 ________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的 ________性。2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是 ____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。 知识点一氯气的物理性质 [探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观察能够认识气体物质的 ____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是 ________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气 加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是
_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。[迁移应用]1．cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水a．①② b．②③c．①②③ d．③④⑤2．下列说法正确的是( )a．实验室制取氯气用排水法收集b．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔c．氯水和液氯都是纯净物d．氯气和液氯是两种不同的物质 知识点二氯气与单质的反应 [探究活动]1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如fe、cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(1)与钠反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________ _________(2)与铁反应 _____________________________________________________________，_______________________________________________________________ _________(3)与铜反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________
高中化学--海水中的元素 镁与海水提镁练习题
高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O
C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g 高中化学必修一氯及其化合物 要点一：氯气 1、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。 2、氯气的化学性质 典型例题 1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E ． （2）写出下列化学方程式 a．由D生成F：； b．F与CO2反应：； c．D与水反应：． 【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E 为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则 （1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2， F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑， D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． 2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl 到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。 故选：D。 变式训练 1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（） ?及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ?被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）； ?用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒； ?被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； ?将人群转移到地势较低的地方； ?及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ?常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒． A．????B．????C．????D．???? 2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2 要点二：氯水及次氯酸 1、氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO- 2、氯水的性质 卤族元素及溴、碘的提取 1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是() A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是() A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是() 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 高一化学《卤族元素》测试题 班 姓名 分数 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1， d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105ο C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ 第二节富集在海水中元素——氯（第一课时） 【教学设计】 1、教学目标： 知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。 教学重点与难点：氯气的化学性质。 2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。 3、教学过程： [提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等） 你知道其中含量最高的元素是什么？ [引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。 [电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。 1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。 通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。 问题2：实验室制取氯气的方法及反应。 展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。 引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。 [创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？ [学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。 [学生自主探究实验] 实验4－3：氯气与氢气点燃反应 ①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？ ②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。 ③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 ④实验现象：H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。 ⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。 ⑥注意事项：为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应） [组织学生讨论] 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？ 问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。 [得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。4、作业设计： 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--氯 我夯基我达标 1.下列关于HClO的说法不正确的是（） A.HClO是弱酸 B.HClO是强酸 C.HClO是强氧化性酸 D.HClO能杀菌消毒 思路解析：次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。 答案：B 2.下列气体，被当作化学武器首次使用于战争的是（） A.氯气 B.一氧化碳 C.芥子气 D.沙林 思路解析：在第二次世界大战中被当作化学武器首次使用于战争的是氯气。 答案：A 3.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（） A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水 思路解析：氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水来洗气，而A、B、D三项与氯气和氯化氢都能反应，不能用于分离。 答案：C 4.下列气体，既有颜色又有毒性的是（） A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO2 思路解析：四项中有颜色的只有氯气，有毒的气体有CO和氯气。 答案：C 5.下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（） A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色 思路解析：根据复分解反应规律，用强酸制弱酸，则碳酸的酸性比次氯酸强，反之，次氯酸的酸性比碳酸还要弱。 答案：C 6.下列说法正确的是（） A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C.氯气有漂白性 D.自来水常用氯气来杀菌、消毒 思路解析：A项中嗅氯气等有毒气体的方法不对；氯气能溶于水，所以不能用排水法收集；氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；自来水常用氯气杀菌、消毒。 3.4 海水中的元素 一、海水——元素宝库 1、分类 (1)常量元素：每升海水中的含量大于 1 mg 的元素。海水中共含 Na 、 Cl、Mg、S、Ca 、K、C、Sr、Br、B、F这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。 (2) 微量元素：每升海水中的含量低于 1 mg 的元素，其中主要有Li、 I、U 等微量元素。 2、几种元素的主要用途 (1)食盐： A、物理性质： 白色固体，易溶于水 纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯 化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂， 吸收空气中的水分而使其变潮湿 B、用途 ① 生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪 防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动， 水从低浓度向高浓度运动） 消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离 子可以吸收可见光 ② 工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料 ③ 农业上用于选种：应用浮力原理 ④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl 溶液） (2)锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。 (3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以 我国规定食盐中必须加入 KIO 3以确保人体的摄碘量。 (4)铀：可作为核燃料。 二、镁和海水提镁 1、镁 (1)物理性质： 银白色金属，密度小，熔、沸点低 (2)化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属 氧化剂、酸和酸性氧化物反应 点燃点燃 A、与非金属氧化剂反应： 2Mg ＋O2=====2MgO ，3Mg+N 2===== Mg3N2 B、与酸反应： Mg＋2H ＋ ===Mg2＋＋H2↑ 点燃 C、与酸性氧化物反应： 2Mg ＋CO 2=====2MgO ＋C, 点燃 3Mg ＋SO 2=====2MgO ＋MgS (3)用途 A、制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉 为国防金属 B、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。 2、海水提镁 (1)方法：海水提取镁，最基本的方法是： 往海水中加入碱，得到氢氧化镁沉淀 高一化学《富集在海水中的元素—氯》练习题 一、选择题 1．下列物质中不会因见光而分解的是 A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3 2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液 4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近 A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7 5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m 个氧原子，则该离子式量为 A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5 7．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色 8．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是 A．Cl2B．CO C．CO2D．N2 9．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是 A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4% 10．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 高中化学必修一氯及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列图示与内容不．相吻合的是() 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列不．正确的是() A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2 4．下列关于氯的说法正确的是() A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理 5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，①AgNO3溶液②NaOH溶液③水, 经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是() A．①②③B．②①③C．③②①D．①③② 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置久置氯水⑤盐酸⑥盐酸酸化漂白粉溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥ 7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是() 高中化学卤族元素知识 点归纳 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】 卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性． (2)卤素单质与氢气的反应． HI同时分解产生卤化氢 的稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI H2 + F2 = 2HF （冷暗处爆炸） H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H2 +Br2△ 2HBr H2 +I2 △ 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl 最新新人教版必修一《富集在海水中的元素——氯》教案——氯》教案高一年级化学学科课题 备课人：审批人：备课日期：2011/11/25 授课日期： 第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气 【学习目标】： 1、知识与技能：了解氯气的物理、化学性质。 2、过程与方法：通过阅读科学史话---氯气的发现和确认,了解科学发现的艰辛。 3、情感态度价值观：体验化学物质在人类活动中的作用和价值。 【学习重、难点】：氯气的化学性质。【学法指导】：结构决定性质,理解记忆。 【知识链接】 1.画出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图 2.氧化还原反应 (1)定义： . (2)本质： . (3)特征： . 3.完成下列化学方程式,指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物： （1）Na在Cl2中燃烧： .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： . 【学习过程】一、氯的存在和结构 1.氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中 (1) 自然界中,只有的态氯,没有的态氯.(2) 盐类很多,但人类必须加补食用的只有 . 2.氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。 氯原子最外层有个电子,很容易获得个电子变为 .氯元素是典型的元素. 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1.物理性质 另外：氯气有 ,易化. [跟踪练习] 1下列含氯元素的物质中属于纯净物的是 A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水 2.下列气体易液化的是 A.Cl2 B.CO2 C.CO D.N2 [探求新知] 2.化学性质 （1）与金属反应 塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组 氯气是活泼的非金属单质,具有很强的性。能与大多数金属化合,生成金属氯化物。 如： (2) 与非金属反应实验：H2在Cl2中燃烧 高中化学学习材料 氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应 方程式可以 是：； ； ； （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密 性。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理 由。 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题： ａ、怎样证明氯气已充满了整个装 置 ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。 （6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失 （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由 于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②； （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中 的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收 多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白 粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后高中化学必修一 氯及其化合物
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