分子 、原子、离子知识点复习与中考新题型

分子、原子、离子知识点复习与中考新题型

一、分子

1、分子

（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（2）有关概念的理解：

a.“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。如氧分子保持氧气的化学性质，水分子保持水的化学性质。

同种物质的分子，化学性质相同。不同种物质的分子，化学性质不同，如从

氧气O

2，二氧化碳CO

2

的化学性质不同，可以证明氧气和二氧化碳的构成分子不

同，二氧化碳中不存在氧分子。

b.“化学性质”：物质的性质分为物理性质和化学性质。分子只能保持物质的化学性质。而物理性质如状态，密度，熔点，沸点等，都是由该物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，并不是每一个单个分子所能表现出来的。如氧气的化学性质是构成氧气的每一个氧分子所表现出来的性质，而氧气的物理性质是由构成氧气的大量氧分子聚集而集合体现出来的性质，单个氧分子并不保持氧气的物理性质。

构成物质的分子聚集的方式不同，则物质的物理性质的宏观表象也不同。此时如果物质的分子没有发生变化，则分子保持的化学性质也不变。如在改变温度和压强的条件下，氧气的分子聚集方式发生变化，造成氧气的物理性质发生改变，如状态可以由气态变化液态或固态，颜色可以由无色变为淡蓝色等。但此时由于分子本身没有发生变化，所以化学性质保持不变。

c.“最小粒子”：由分子构成的物质在发生化学变化时，生成了其他物质，构成原物质的分子发生了改变，变成其他物质的分子。变化后的分子不能保持原物质的化学性质，故从保持原物质化学性质的角度，分子是保持物质化学性质的最小粒子。其他粒子，如“原子，离子”等将在以后章节中学习。在这里“最小粒子”应该理解为“其中最小粒子”。

注意：在由分子构成的物质中，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。例如：氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质

（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）分子在不断地做高速的无规则运动。

温度越高，分子的能量越大，分子的运动速度就越快。

（3）分子之间有一定的间隔

通常情况下，如果分子间隔相对较大，物质就呈气态；如果分子的间隔相对较小，物质就呈液态或固态。

根据分子是不断运动的知识可解释物质的扩散（包括溶解，蒸发，挥发等）。根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气，液，固三态的变化。

3、用分子观点解释物理变化和化学变化

由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变，并没有其他物质的生成。例如：氧气在低温高压下，由无色气体变为淡蓝色液体或雪片状的固体时，氧分子本身没有发生变化，氧分子之间由气态时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔，为物理变化。

由分子构成的物质发生化学变化时，原来构成物质的分子自身首先被破坏，发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。例如：我们做过的实验——给铜绿加热，受热时，碱式碳酸铜的分子被破坏，重新组合成氧化铜的分子，水分子和二氧化碳分子，分别生成了氧化铜，水和二氧化碳等其他物质，发生了化学变化。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

联

系

为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

5、分子组成的物质

1．金属、多数固态非金属（I2除外）、稀有气体等直接由原子构成。其它一般由分子构成。

2．原子构成分子，很多分子聚集成为物质。

3．在化学变化中，分子可分，原子不能再分。因此分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。化学变化其实就是原子的重新组合。

二、原子

1、原子

（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）有关概念的理解：

a.“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。在化学变化过程中，原子不能再分，是最小粒子。但如果不考虑化学变化，原子还可以分为更小的粒子，如质子，中子，电子等。

b.在化学变化过程中原子是最小粒子是指原子的种类在化学变化中保持不变，即原子核中的质子和中子没有发生变化，但原子的核外电子数尤其是最外层电子数会发生变化。

2、原子的基本性质

（1）原子也是构成的物质的一种粒子，其质量，体积都非常小。

由原子直接构成的物质在初中阶段分为两种：金属和稀有气体。例如：铁、汞、氦气、氖气等就是由原子直接构成的。

注意：由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，分子中的原子不保持物质的化学性质。例如水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质。水分子又是由氢原子和氧原子构成的。但其中的氢原子和氧原子既不保持氢气的性质，又不保持氧气的性质，更不保持水的性质。

如果是由原子直接构成的物质，则其化学性质由原子保持。例如在汞这种物质中，不存在汞分子，汞是由汞原子直接构成的，汞的化学性质由汞原子保持。

（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）原子之间也有一定的间隔。

3、用原子-分子论解释化学变化的实质

从微观角度（即从原子、分子的观点）去分析，化学变化的实质实际上是一个“破而立”的过程，即构成物质的分子首先在一定条件下被破坏，分裂成原子，原子再重新组合生成其他物质的分子，这些新生成的分子再构成物质，有时，分裂成的原子也可直接构成物质。可以由下表加深理解：

从以上分析可以看出化学变化的实质就是在化学反应中，分子要分成原子，原子不能再分，原子要进行重新组合。3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。

4、分子与原子的相同点

都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。

5

注意：原子都一定比分子小。如最小的氢分子中，一个分子共含有2个质子和2个电子，

其体积和质量均没有氧原子大。一个氧原子中就含有8个质子，8个中子和8个

电子。

6、原子的结构

1．几个量的关系(A Z X)：

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )≈相对原子质量

注意：

（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的

电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子

数不同。

（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。

（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。

（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。

（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。

7、相对原子质量

（1）国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

（2）相对原子质量与原子实际质量的换算

式：

（3）相对原子质量是一个比值，无单位。

（4）相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。

（5）近似相对原子质量=质子数+中子数

（6）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子，也证明碳原子不止一种。例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子。8．核外电子排布规律

⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

⑶核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

三、离子

1．离子就是带电的原子。如：Ca（原子）、Ca2+（离子）；Cl（原子）、Cl—（离子）

2．物质的化学性质由最外层电子数决定，原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构。

3．原子得失电子规律：最外层电子数少于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子。

四．原子和离子结构示意图

注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。

②正确区分原子结构示意图和离子结构示意图

(比较核内质子数和核外电子数)

1．如图所示，是用来说明原子内部结构的示意图，

由图可知：原子是由原子核和组成，

原子核由中子和组成；摩擦起电的

实质是由一个物体转移到另一个物

质之上．

2．下列关于原子的叙述中，正确的是 ( )

A. 原子的质量主要集中在原子核上

B. 原子中质子数一定等于中子数

C. 原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成

D．原子核带正电荷，但原子不显正电性

3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A.净化后的空气、氧化镁

B.水和冰混合、澄清石灰水

C.生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D.氯化钾、液氧

4.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：

（1）能直接构成物质的微粒有_________________；

（2）能保持物质化学性质的微粒有_____________；

（3）显示电中性的微粒有__________________；

（4）带正电的微粒有______________________；

（5）带负电的微粒有______________________；

（6）质量最小的微粒有_____________________；

（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________；

（8）在同一原子里数目相等的是_____________；

（9）质量与氢原子质量近似相等的是____________。

思路点拨：

本题综合考查微观粒子的性质，思考容量大，解题的关键在于把各种微粒性质的异同点搞清楚。（1）能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如金属铜）和离子（如食盐NaCl）；（2）能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子、离子、而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；（3）分子、原子不显电性，而中子本身就不带电；（4）质子和原子核带正电荷，离子有阴离子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；（5）电子和阴离子带负电荷；（6）质量最小的微粒应为电子；（7）化学变化时分子一定要解离成原子，再重新结合成其他物质的分子；（8）原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的电子数目相等；（9）氢原子的相对质量为1，而中子和质子的相对质量也近似为1。

解答：(1)分子、原子、离子；（2）分子、原子、离子；（3）分子、原子、中子；

（4）原子核、质子、阳离子；（5）电子、阴离子；（6）电子（7）分子（8）质子和电子；（9）质子、中子；

5. 原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______相对原子质量约为______。

6.碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是______kg。

7．下列说法正确的是（）

A、分子是构成物质的唯一粒子

B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子

C、同种物质的每一个分子化学性质都相同

D、分子的大小会随着物质的体积增大而变大

8.从下列图片中不能获取的信息是（）

A．微粒之间有间隔B．原子是由原子核和电子构成的

C．水分子在不断运动D．构成物质的粒子有分子、原子和离子

9.下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（）

A、糖溶于水

B、衣箱中樟脑丸不久不见了

C、工业上蒸发液态空气制氧气

D、白磷自燃

10.在化学变化中必然会发生改变的是（）

A、分子的种类

B、原子的种类和数目

C、原子核内的质子数

D、原子的质量和性质

11、分子和原子的主要区别是（）

A.分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒

B.分子质量都大于原子质量

C.分子永恒运动，原子在分子中是不运动的

D.分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分

12、下列有关分子和原子的叙述中，错误的是（）

A.分子和原子都处于永恒的运动状态

B.分子和原子都是构成物质的微粒

C.分子和原子都是保持物质化学性质的最小微粒

D.分子和原子都可以再分

13、有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是（）

A.分子种类

B.原子种类

C.原子个数

D.原子量

14、下列叙述中正确的是（）

A.原子量就是原子质量

B.原子量的单位是千克或克

C.原子量是有单位的比值

D.没有原子量小于1的原子

15、下列关于物质的构成，叙述错误的是（）

A.氧酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成

B.氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成

C.氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成

D.水分子由氢原子和氧原子构成

16.下列物质中，肯定是由一种分子构成的物质是（）

A、水

B、纯净物

C、混合物

D、糖水

17.保持氯化氢化学性质的微粒是（）

A、氯化氢分子

B、氯原子

C 、氢原子

D 、氢原子和氯原子

18.下列事实能说明“在化学反应中，分子可以再分而原子不能再分”的是

（ ）

A 、水受热时可以变成水蒸气

B 、走进花圃时可以嗅到花的芳香

C 、氧化汞受热分解生成汞和氧气

D 、物体有热胀冷缩现象

19、已知某原子的原子核所带正电荷数为A ，该原子核内有B 个质子和C 个中子，

核外有D 个电子了，则（ ）

A.A=B=C

B.B=C=D

C.A=C=D

D.A=B=D

20、（11无锡市）镁原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是

A. 镁元素属于金属元素

B. 镁原子在化学反应中容易失去电子

C. 镁离子最外层有2个电子

D.镁原子与镁离子的化学性质不同

21.如图A 是某元素在元素周期表中的相关信息，B 是其原子结构示意图，有关

该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是[ ] A.该元素是原子序数为13 B.该原子在反应中容易失去3个电子 C.该元素属于金属元素

D.该元素的相对原子质量为26.98克

22. （11湛江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 A

23．（11日照市）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角

的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C 表示核内有6个质子和7个

中子的碳原子。下列关于53131I 和53127I 的说法中错误的是

A ．各一个原子相比较，中子数相同

B ．属于同种元素

C ．各一个原子相比较，核外电子数相同

D ．各一个原子相比较，质子数相同

24.决定元素种类的是

A.中子数

B.质子数

C.核外电子数

D.最外层电子数

25．下列微粒中，质子数与电子数相等的是

A ．Na +

B ．Cl —

C ．OH —

D ．N

26.硫与氧气的反应(22SO O S 点燃 )可用下图表示：

设N 个氧气分子的质量为32g ，则64g 氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫

分子数为______个，需要硫原子______个。

B

27．（桂林市）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）锶元素的原子序数为，相对原子质量为。

（3）图2所表示的粒子的化学符号是。

28．（宜宾市）比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明。请分析下表中信息，

回答有关问题：

（2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：

；

②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：

；

29．是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：

A.该原子的元素符号为X

B.该原子核外电子总数为4

C.金刚石中喊有该原子

D.该种元素属于金属元素

30．下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

（1）属于金额元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易失电子，能形成离子。

（2）写出地单质在B单质中燃烧化学方程式。

31．青海玉树发生强烈地震后，为了防止疫情发生，饮用水需要投药消毒。

（1）ClO

2是常用的消毒剂，写出ClO

2

的名称。

（2）若用氯气消毒，则在消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（“◎”表示氯原子，“○”表示氧原子，“●”表示氢原子）

①请写出如甲图所示反应的化学方程式。

②乙图所示化学反应的基本类型为。

32．用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H

2

O”所表示意义的是( )

答案：

33.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是A．核外电子数为34 B．核电荷数为79

C．质子数为34 D．中子数为45

34.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别

是。

(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是 (填字母)。

35.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A．分子是保持物质性质的一种粒子

B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变

C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质

D. 在化学反应中，任何离子都不能再分

36．下列关于原子的叙述中，错误

．．的是

A．原子呈电中性B．原子是实心球体

C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子

37.下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题：

考点9 化学式、化合价（包括化学式相关计算）

（1）原子序数为14的元素名称是，该元素属于元素（填“金属”或“非金属”）。它的原子的最外层电子数为。

（2）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律：

。

38.从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是

A．它们属于同种元素

B．它们的核外电子层数相同Array

C．它们的核外电子数相同

D．①表示阴离子，②表示原子

39.

40.某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是

A 最外层电子数是.8 B.质子数为12

C.该元素的原子化学性质稳定

D.该元素属于非金属元素

41.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m.则该硫原子的质量为（ ）

A 32m

B 2m

C m

D 不能确定

42．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）

A ．铜

B ．干冰

C ．氯化钠

D ．金刚石

43.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）

A ．分子是化学变化中最小的粒子

B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C ．分子的质量总比原子质量大

D ．分子、原子、离子都能直接构成物质

44.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是（ ）

45下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 ( )

A.汞原子聚集成金属汞

B.氢原子结合成氢气

C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢

D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠

46.若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题

(1)生成物属于纯净物中的

(2)若用A 代表、B 代表，请用A.B 表示该反应的化学方程式：

47.元素X 的离子结构示意图为 ，元素 Y 的原子结构示意图为 。写出X 的离子符号________________；X 与Y 形成化合物的化学式为________________。

48.为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是

A ．反应前后原子数目发生改变

B ．反应前后分子种类没有改变

C ．该反应属于化合反应

D ．参加反应的两种分子个数比为1∶2

49.下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是

甲 乙 丙

A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物

B. 该反应属于复分解反应

C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

50. 决定元素化学性质的是（ ）

A.质子数

B.核外电子数

C.最外层电子数

D.核电荷数

51.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（ ）。

A.分子种类

B.分子数目

C.原子种类

D.原子数目 图

1

人教版初三化学分子和原子教案

第三单元课题1 分子和原子 （参考课时：2课时） 1 教学目标 1.1 知识与技能： ①认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 ②认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ③通用微粒的观点解释某些常见的现象。 1.2过程与方法： ①学习运用日常现象与课本理论相结合的方法，用课本理论来解释日常现象。 ②充分发挥学生的空间想象力。 ③学生运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。 1.3 情感态度与价值观： ①对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 ③渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。 2 教学重点/难点/易考点 2.1 教学重点 ①分子和原子概念的形成。 ②理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.2 教学难点 ①建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。 ②如何理解原子是化学变化中的最小粒子? ③分子和原子间的区别和联系。 2.3教学易考点 ①分子的性质特点？ ②分子和原子有哪些共同点和不同点？ ③利用分子的性质特点，解释生活中的各种相关现象。

3 专家建议 4 教学方法 创设情境——引入情境——进行实验——思考练习 5 教学用具 实验仪器：三个50ml烧杯，一个200ml烧杯，胶头滴管，量筒，温度计，玻璃棒。 实验样品：浓氨水溶液，酚酞溶液、酒精溶液、品红溶液。 6 教学过程 6.1 第一课时 在上课之前，以创设情境的方式开始本堂课的教学。可以向学生们设置一些问题情境，例如：1.把一瓶香水带进教室，放在讲台上，打开瓶塞，同学们为什么会闻到香味？ 2.糖放入水中为什么会不见了？ 3.衣柜中的樟脑片为什么不翼而飞了？4. 湿衣服为什么经太阳晒会变干? 其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由于不连续的微小粒子组成的设想。并用这一没想来解释上述问题。那么，事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什么呢?科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。 板书：课题1 分子和原子 本节课我们先来学习第一个问题：分子的存在及其特点。 一、分子的存在及其特点 请大家仔细观察以下实验…… 向盛水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。 为什么品红能在水中扩散呢?(提示学生用科学家提出的设想解释) 如果物质都是由不连续的粒子组成的，那么品红也不例外，组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中扩散的现象。 科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子如分子、原子等构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移走原子。 1．分子是真实存在的 现在我们已经知道了分子是真实存在的，那么它有哪些特点呢?

人教版中考数学知识点分类 知识点47 新定义型(1)

1. （2019湖南省岳阳市，8，3分）对于一个函数，自变量x 取a 时，函数值y 也等于a ，我们称a 为这个函数的不动点．如果二次函数y =x 2+2x +c 有两个相异的不动点x 1、x 2，且x 1＜1＜x 2，则c 的取值范围是（ ） A ．c ＜－3 B ．c ＜－2 C ．1 4 c < D ．c ＜1 【答案】B 【思路分析】根据不动点定义，得出x 1，x 2满足的一元二次方程，利用根与系数的关系及根的判别式列出不等式求解即可. 【解题过程】当y =x 时，x =x 2+2x +c ，即为x 2+x +c =0，由题意可知：x 1、x 2是该方程的两个实数根，所以： 12121 x x x x c +=-?? ?=? ∵x 1＜1＜x 2，∴（x 1－1）（x 2－1）＜0 即x 1x 2－(x 1＋x 2) ＋1＜0 ∴c －(－1) ＋1＜0 ∴c ＜－2 又知方程有两个不相等的实数根，故Δ＞0 即12－4c ＞0， 解得：c ＜ 14 ∴c 的取值范围为c ＜－2 【知识点】二次函数与一元二次方程，根与系数的关系 2. （2019山东省济宁市，10，3分） ＝?倒数，…，依此类推，那么a 1＋ a 2＋…＋ a 100的值是（ ） A ．－7.5 B ．7.5 C ．5.5 D ．－5.5 【答案】A 【思路分析】 【解题过程】 －7.5． 【知识点】探索规律

1. （2019山东德州，16，4分）已知：[]x 表示不超过x 的最大整数．例：[4.8]4=，[0.8]1-=-．现定义：{}[]x x x =-，例：{1.5} 1.5[1.5]0.5=-=，则{3.9}{1.8}{1}+--= ． 【答案】0.7 【解析】解；{3.9}{1.8}{1} 3.93 1.82110.7+--=--+-+=，故答案为0.7． 【知识点】新定义 三、解答题 1. （2019重庆A 卷，22，10）《道德经》中的“道生一，一生二，二生三，三生万物”道出了自然数的特 征．在数的学习过程中，我们会对其中一些具有某种特性的数进行研究，如学习自然数时，我们研究了奇数、偶数、质数、合数等．现在我们来研究另一种特珠的自然数—“纯数”． 定义：对于自然数n ，在计算n ＋(n ＋1)＋(n ＋2)时，各数位都不产生进位，则称这个自然数n 为“纯 数”， 例如：32是”纯数”，因为计算32＋33＋34时，各数位都不产生进位；23不是“纯数”，因为计算23 ＋24＋25时，个位产生了进位． （1）判断2019和2020是否是“纯数”？请说明理由； （2）求出不大于100的“纯数”的个数． 【思路分析】（1）按“纯数”的定义，看2019＋2020＋2021及2020＋2021＋2022在计算时，是否各数位都不产生进位，即可做出判断；（2）寻找“纯数”的构成规律：连续三个自然数的个位不同，其他位都相同，并且连续的三个自然数个位为0、1、2时，不会产生进位；其他位的数字为0、1、2、3时，不会产生进位．然后按一位、两位数及三位数（100）分三种情况讨论，即可锁定答案． 【解题过程】（1）2019不是“纯数”，2020是“纯数”，理由如下： ∵在计算2019＋2020＋2021时，个位产生了进位，而计算2020＋2021＋2022时，各数位都不产生进位， ∴2019不是“纯数”，2020是“纯数”． （2）由题意可知，连续三个自然数的个位不同，其他位都相同，并且连续的三个自然数个位 为0、1、2时，不会产生进位；其他位的数字为0、1、2、3时，不会产生进位．现分三种情况讨论如下： ①当这个数为一位自然数时，只能是0、1、2，共3个； ②当这个数为二位自然数时，十位只能为1、2、3，个位只能为0、1、2，即10、11、12、20、21、22、30、31、32共9个； ③当这个数为100时，易知100是“纯数”． 综上，不大于100的“纯数”的个数为3＋9＋1＝13． 【知识点】阅读理解题；新定义问题；分类思想；纯数． 2. （2019重庆市B 卷，22，10）在数的学习过程中，我们总会对其中一些具有某种特性的数进行研究，如学习自然数时，我们研究了偶数、 奇数、合数、质数等. 现在我们来研究一种特殊的自然数——“纯数”. 定义：对于自然数n ，在通过列竖式进行()()21++++n n n 的运算时各位都不产生进位现象，则称这个自然数n 为“纯数”. 例如：32是“纯数”，因为343332++在列竖式计算时各位都不产生进位现象； 23不是“纯数”，因为252423++在列竖式计算时个位产生了进位. ⑴ 请直接写出1949到2019之间的“纯数”； ⑵ 求出不大于100的“纯数”的个数，并说明理由。 【思路分析】解决此题首先要准确理解新的定义，然后根据新定义中“不产生进位”合理分析出各个数位上

初三化学_分子和原子练习题及答案

初三化学_分子和原子练习题及答案 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

一、选择题： 1. 能闻到花香的原因是（） A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小 2. 对分子的叙述，正确的是（） A、分子是构成物质的惟一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大 3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多 5、最早发现电子的科学家是（） A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗 6、分子和原子的主要区别是（） A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 7. 保持水的化学性质的粒子是（） A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子 8、下列关于物质的构成，叙述错误的是（） A. 氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成 B. 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成 C. 氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成 D. 水分子由氢原子和氧原子构成 9. 下列物质中，肯定是由一种分子（或原子）构成的物质是（） A、水 B、纯净物 C、混合物 D、糖水 10. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 13. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 14. 下列符号能表示两个氧原子的是（） A. O 2 B. 2O C. 2O2－ D. 2O 2 15. 下列物质中，含有氧分子的是（） A. O 2B. H 2 O C. CO 2 D. SO 2 16. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（） A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气 C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同 D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气 17.下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）

初中化学分子和原子教案

分子和原子 一、教学目标 知识目标：1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2．会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。 过程方法目标：1.通过探究实验，探索分子原子的有关性质。 2.学会通过观察身边物质和现象，在观察中获取信息，运用多种手段和方法探究微观世界的奥秘。 情感价值观目标：1.体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义物质观。 二、教学重点：微观粒子是客观存在的；分子、原子是构成物质的两种微观粒子；探究微观粒子的基本特征；会用分子的知识解释日常生活中的现象。 三、教学难点：从微观角度认识物质。 四、学生认知分析 学生通过初中物理课的学习，已经知道了物质是由分子和原子构成的，但是由于分子、原子是看不见摸不着的，所以，要真正建立分子、原子的概念是比较困难的。 五、教学过程 环节一、情境创设，引入新课，并通过“生活经验——化学实验——科学技术”的途径帮助学生认识物质是由微观粒子构成的 问题1、你能解释这些生活中的现象吗？（投影图片）（设计意图：通过学生熟悉的宏观生活现象，引发学生感悟“宏观的物质可能是由肉眼看不见的微小粒子构成的”，并带着困惑进入本节课的学习。） （1）走到花圃会闻到花香； （2）湿的衣服经过晾晒会变干； （3）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 学生观看，思考，并作出猜想：“花香”、水、糖块可能都是由看不见的更小的东西构成的。

教师：那今天就带着这些问题，让我们进入化学的另一个世界！ 【演示实验】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。（设计意图：在生活经验的基础上，教师通过实验继续让学生感知“物质是由我们肉眼看不见的微小粒子构成的”。） 【问题2】请认真观察，并描述所观察到的现象。 观察实验，交流讨论观察到的实验现象：加入的品红，在水中慢慢的扩散。 【问题3】你认为产生上述现象的原因可能是什么？ 生认为：品红可能是由更小的看不见的“品红粒子”构成的，这种粒子还在不停的运动。 教师讲述：随着科学技术的进步，科学家们用先进的仪器设备证明了物质确实是由肉眼看不到的微观粒子构成的。【展示图片】用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像；通过移走硅原子构成的文字“中国”。 生观看图片，并思考图片所表示的意义——宏观物质确实是微观粒子构成的。 （设计意图：通过生活经验和实验现象的分析，都只是一种推断。只有通过更科学的手段，才能得出更科学的结论。使学生进一步认识科学的重要性） 环节二、探究分子的基本特征 【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 【问题4】根据对“水分子自述”的分析，你认为分子有哪些基本特征呢？（设计意图：培养学生分析问题、归纳总结的能力。） 生阅读、分析所给材料，并经过讨论得出下列结论： （1）分子的体积很小；（2）分子的质量也很小。 【演示实验】教材“分子运动现象”的实验。 1.向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色 生观察，并描述观察到的实验现象：A烧杯中无变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红色。 2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。

2020年广东中考数学知识点大全(详细、全面)70页

= p/| = :注意亦的双重非负性: 2020年中考初中数学知识点大全 第一章实数 考点一.实数的概念及分类 （3分） 1、实数的分类 2、无理数 在理解无理数时，要抓住“无限不循环”这一实质，归纳起来有四类： （1） 开方开不尽的数，如J7,返等： （2） 有特左意义的数，如圆周率或化简后含有H 的数，如丄+8等； 3 （3） 有特定结构的数，如…等； （4） 某些三角函数，如sin60°等 考点二、实数的倒数、相反数和绝对值 （3分） K 相反数 实数与它的相反数时一对数（只有符号不同的两个数叫做互为相反数，零的相反数是零），从数轴上看, 互为相反数的两个数所对应的点关于原点对称，如果a 与b 互为相反数，则有a+b 二0, a 二一b,反之亦成立。 2、 绝对值 一个数的绝对值就是表示这个数的点与原点的距离，a| 20。零的绝对值时它本身，也可看成它的相反 数，若 a 二a,则a>0：若|a 二-a,则aWO 。正数大于零，负数小于零，正数大于一切负数，两个负数，绝 对值大的反而 小。 3、 倒数 如果a 与b 互为倒数，则有ab 二1,反之亦成立。倒数等于本身的数是1和-1。零没有倒数。 考点三、平方根、算数平方根和立方根 （3-10分） 1、 平方根 如果一个数的平方等于a,那么这个数就叫做a 的平方根（或二次方跟）。 一个数有两个平方根，他们互为相反数：零的平方根是零：负数没有平方根。 正数a 的平方根记做“±石”。 2、 算术平方根 正数a 的正的平方根叫做a 的算术平方根，记作“亦”。 正数和零的算术平方根都只有一个，零的算术平方根是零。 厂 y[a > 0 Y 有理数Y 零 卜有限小数和无限循环小数 卜无限不循环小数 负无理数 a (a >0)

初三化学分子和原子练习题及答案

初三化学分子和原子练 习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

分子和原子练习题 1. 能闻到花香的原因是（） A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小 2. 对分子的叙述，正确的是（） A、分子是构成物质的惟一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大 3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多 5.分子和原子的主要区别是（） A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 6. 保持水的化学性质的粒子是（） A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子 7. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 8. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 9. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（） A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气 C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同 D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气 二、填空题： 1. 从分子观点看，由分子构成的物质，纯净物由____构成，混合物由____构成。 2. 分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子由构成。同种分子的性质 _________________，不同分子的性质_________________。

中考数学知识点总结(完整版)

中考数学总复习资料 代数部分 第一章：实数 基础知识点： 一、实数的分类： ?????? ???????????????????????????????????????无限不循环小数负无理数正无理数无理数数有限小数或无限循环小负分数正分数分数负整数零正整数整数有理数实数 1、有理数：任何一个有理数总可以写成 q p 的形式，其中p 、q 是互质的整数，这是有理数的重要特征。 2、无理数：初中遇到的无理数有三种：开不尽的方根，如2、34；特定结构的不限环无限小数，如1.101001000100001……；特定意义的数，如π、45sin °等。 3、判断一个实数的数性不能仅凭表面上的感觉，往往要经过整理化简后才下结论。 二、实数中的几个概念 1、相反数：只有符号不同的两个数叫做互为相反数。 （1）实数a 的相反数是 -a ； （2）a 和b 互为相反数?a+b=0 2、倒数： （1）实数a （a ≠0）的倒数是a 1；（2）a 和b 互为倒数?1=ab ；（3）注意0没有倒数 3、绝对值： （1）一个数a 的绝对值有以下三种情况：

?????-==0,0, 00, a a a a a a （2）实数的绝对值是一个非负数，从数轴上看，一个实数的绝对值，就是数轴上表示这个数的点到原点的距离。 （3）去掉绝对值符号（化简）必须要对绝对值符号里面的实数进行数性（正、负）确认，再去掉绝对值符号。 4、n 次方根 （1）平方根，算术平方根：设a ≥0，称a ±叫a 的平方根，a 叫a 的算术平方根。 （2）正数的平方根有两个，它们互为相反数；0的平方根是0；负数没有平方根。 （3）立方根：3a 叫实数a 的立方根。 （4）一个正数有一个正的立方根；0的立方根是0；一个负数有一个负的立方根。 三、实数与数轴 1、数轴：规定了原点、正方向、单位长度的直线称为数轴。原点、正方向、单位长度是数轴的三要素。 2、数轴上的点和实数的对应关系：数轴上的每一个点都表示一个实数，而每一个实数都可以用数轴上的唯一的点来表示。实数和数轴上的点是一一对应的关系。 四、实数大小的比较 1、在数轴上表示两个数，右边的数总比左边的数大。 2、正数大于0；负数小于0；正数大于一切负数；两个负数绝对值大的反而小。 五、实数的运算 1、加法： （1）同号两数相加，取原来的符号，并把它们的绝对值相加； （2）异号两数相加，取绝对值大的加数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。可使用加法交换律、结合律。 2、减法： 减去一个数等于加上这个数的相反数。 3、乘法： （1）两数相乘，同号取正，异号取负，并把绝对值相乘。

初三化学分子和原子练习题

课题2 分子和原子 达标自查 1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔 6.在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。该实验证明，在化学反应中 可再分，而则不能再分。 7.盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？ 能力提高 8.下列说法中，正确的是（）。 A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变 B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气 C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质 D.氧气是由两个氧原子构成的 9.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 10.运用分子的观点解释： （1）为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒着的地方？

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第一讲 数与式 第1课时 实数的有关概念 考点一、实数的概念及分类 （3分） 正有理数 有理数 零 有限小数和无限循环小数 实数 负有理数 正无理数 无理数 无限不循环小数（π）、开方开不尽的数 负无理数 凡能写成)0p q ,p (p q ≠为整数且形式的数，都是有理数.正整数、0、负整数统称整数；正分数、负分数统称分数；整数和分数统称有理数.注意：0即不是正数，也不是负数；-a 不一定是负数，+a 也不一定是正数；π不是有理数； 考点二、实数的倒数、相反数和绝对值 （3分） 2、数轴：数轴是规定了原点、正方向、单位长度的一条直线. 3、相反数： (1)只有符号不同的两个数，我们说其中一个是另一个的相反数；0的相反数还是0； (2)相反数的和为0 ? a+b=0 ? a 、b 互为相反数. 4、绝对值： (1)正数的绝对值是其本身，0的绝对值是0，负数的绝对值是它的相反数；注意：绝对值的意义是数轴上表示某数的点离开原点的距离； (2) 绝对值可表示为：?????<-=>=) 0a (a )0a (0)0a (a a 绝对值的问题经常分类讨论； 5、倒数 若ab =1? a 、b 互为倒数；若ab =-1?a 、b 互为负倒数。倒数等于本身的数是1和-1。零没有倒数。11a a -= 考点三、平方根、算数平方根和立方根 （3—10分） 6、平方根 ①如果一个数的平方等于a ，那么这个数就叫做a 的平方根（或二次方跟）。一个数有两个平方根，他们互为相反数；零的平方根是零；负数没有平方根。 正数a 的平方根记做“a ± ”。 ②算术平方根 正数a 的正的平方根叫做a 的算术平方根，记作“a ”。正数和零的算术平方根都只有一个，零的算术平a ，2a =；注意a 的双重非负性：0≥a a ≥0 7、立方根 如果一个数的立方等于a ，那么这个数就叫做a 的立方根（或a 的三次方根）。 一个正数有一个正的立方根；一个负数有一个负的立方根；零的立方根是零。 注意：33a a -=-，这说明三次根号内的负号可以移到根号外面。 考点四、近似数 （3—6分）

初三化学 分子和原子练习题及答案

分子和原子练习题及答案 一、选择题： 1. 能闻到花香的原因是（） A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小 2. 对分子的叙述，正确的是（） A、分子是构成物质的惟一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大 3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多 5、最早发现电子的科学家是（） A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗 6、分子和原子的主要区别是（） A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 7. 保持水的化学性质的粒子是（） A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子 8、下列关于物质的构成，叙述错误的是（） A. 氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成 B. 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成 C. 氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成 D. 水分子由氢原子和氧原子构成 9. 下列物质中，肯定是由一种分子（或原子）构成的物质是（） A、水 B、纯净物 C、混合物 D、糖水 10. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 13. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 14. 下列符号能表示两个氧原子的是（） A. O2 B. 2O C. 2O2－ D. 2O2 15. 下列物质中，含有氧分子的是（） A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2 16. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人

2020中考数学知识点大全

2020年中考数学知识点大全 第一章实数 考点一、实数得概念及分类(3分) 1、实数得分类 正有理数 有理数零有限小数与无限循环小数 实数负有理数 正无理数 无理数无限不循环小数 负无理数 2、无理数 在理解无理数时,要抓住“无限不循环”这一实质,归纳起来有四类: (1)开方开不尽得数,如等; (2)有特定意义得数,如圆周率π,或化简后含有π得数,如+8等; (3)有特定结构得数,如0、1010010001…等; (4)某些三角函数,如sin60o等 考点二、实数得倒数、相反数与绝对值(3分) 1、相反数 实数与它得相反数就是一对数(只有符号不同得两个数叫做互为相反数,零得相反数就是零),从数轴上瞧,互为相反数得两个数所对应得点关于原点对称,如果a与b互为相反数,则有a+b=0,a=—b,反之亦成立。 2、绝对值 一个数得绝对值就就是表示这个数得点与原点得距离,|a|≥0。零得绝对值就是它本身,也可瞧成它得相反数,若|a|=a,则a≥0;若|a|=-a,则a≤0。正数大于零,负数小于零,正数大于一切负数,两个负数,绝对值大得反而小。 3、倒数 如果a与b互为倒数,则有ab=1,反之亦成立。倒数等于本身得数就是1与-1,零没有倒数。 考点三、平方根、算数平方根与立方根(3—10分) 1、平方根 如果一个数得平方等于a,那么这个数就叫做a得平方根(或二次方跟)。 一个数有两个平方根,她们互为相反数;零得平方根就是零;负数没有平方根。 正数a得平方根记做“”。 2、算术平方根 正数a得正得平方根叫做a得算术平方根,记作“”。 正数与零得算术平方根都只有一个,零得算术平方根就是零。 (0) ;注意得双重非负性: -(<0) 0 3、立方根 如果一个数得立方等于a,那么这个数就叫做a 得立方根(或a 得三次方根)。 一个正数有一个正得立方根;一个负数有一个负得立方根;零得立方根就是零。 注意:,这说明三次根号内得负号可以移到根号外面。 考点四、科学记数法与近似数(3—6分) 1、有效数字 一个近似数四舍五入到哪一位,就说它精确到哪一位,这时,从左边第一个不就是零得数字起到右边精确得数位止得所有数字,都叫做这个数得有效数字。 2、科学记数法 把一个数写做得形式,其中,n就是整数,这种记数法叫做科学记数法。 考点五、实数大小得比较(3分) 1、数轴 规定了原点、正方向与单位长度得直线叫做数轴(画数轴时,要注意上述规定得三要素缺一不可)。 解题时要真正掌握数形结合得思想,理解实数与数轴得点就是一一对应得,并能灵活运用。

九年级化学分子和原子教学反思

九年级化学分子和原子教学反思 化学是初中学习的难点，关于九年级化学分子和原子的教学反思有哪些呢？接下来是为大家带来的关于九年级化学分子和原子教学反思，希望会给大家带来帮助。 分子和原子的概念是初中化学进入微观世界的第一节课，也是最难理解的一节课。今天第一节课顺利讲解了分子与原子的概念及化学变化的实质，感觉效果较好，特记录如下： 多媒体教学给我们传统教学带来前所未有的好处，但是有的时候 很多老师往往局限于多媒体而忽视清晰条理板书所带来的效果。分子与原子很多老师用多媒体动画演示化学变化的微观过程，感觉效果不错。课之前，我也做了非常好的课件，但是上课前，我准备还是不用课件讲了，因为这样会分散学生的注意力，因为我们的学生上课时走神的较多。完全集中精力去听课是这节课成功的关键，我用板书画出来的分子和原子把水的蒸发和水的电解讲解的淋漓尽致，同时我也把以后要用的C60分子模型在这里分析了“分子是由原子构成的”，学生也听得非常入神，能够完全配合老师的讲解内容，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学习“分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，”明白“分子、原子、物质间的关系：物质是由分子或者原子构成的，分子是由原子构成的通过画出来的分子和原子能够很好的分析了物质化学变化的实质，这样一

总结，学生完全掌握和理解了，整体效果很好！ 九年级化学分子和原子教学反思（二）我们都知道，保持物质化学性质的基本粒子有三种；；分子、原子、离子。教学中先出现分子，然后才陆续出现原子和离子。当教学中出现了原子、离子之后，就必须向学生提出：保持物质化学性质的微粒除了分子之外，还有原子和离子这两种微粒。而每当这时，学生就很容易将这三种微粒进行比较。这对初中学生而言，他们的微观想象能力是有限的，所以好多学生理解起来就产生了障碍。例如：有的学生会问：“老师，分子是保持物质化学性质的最小粒子，那原子呢？”这时，我就要用许多相关的内容去给他们解释。可很多时候学生听后，从他们的表情中我就能看出来：他们并没有完全听懂。因为对于初中学生而言，他们刚刚接触化学知识，所以想让他们理解透彻，那真是一件很难的事情。况且现在的农村教学，还没有达到能把课件制作、网络教学带到课堂去帮助学生们“想象”的程度。 其实，我认为，对于分子、原子、离子这三种微粒，只有当它们直接构成物质时，才能保持这种物质的化学性质。根本不能把它们放在一起进行无关的大小比较，还给学生在一定程度上造成了理解上的障碍。因此，我仍赞同以前的旧教材（三年制初中教材）的说法：分子是保持物质化学性质的一种微粒。这种说法最恰当不过了，因为保持物质的化学性质的微粒除了分子之外，还有原子、离子呢！这样，学生理解起来也容易接受了。 “原子”的定义是：原子是化学变化中的最小粒子。

河南中考数学知识点梳理

河南数学中考知识点梳理 第一章：实数 考点一、实数的概念及分类 （3分） 1、实数的分类 正有理数 有理数 零 有限小数和无限循环小数 实数 负有理数 正无理数 无理数 无限不循环小数 负无理数 2、无理数 在理解无理数时，要抓住“无限不循环”这一时之，归纳起来有四类： （1）开方开不尽的数，如32,7等； （2）有特定意义的数，如圆周率π，或化简后含有π的数，如3 π +8等； …等； （4）某些三角函数，如sin60o 等 考点二、实数的倒数、相反数和绝对值 （3分） 1、相反数 实数与它的相反数时一对数（只有符号不同的两个数叫做互为相反数，零的相反数是零），从数轴上看，互为相反数的两个数所对应的点关于原点对称，如果a 与b 互为相反数，则有a+b=0，a=—b ，反之亦成立。 2、绝对值 一个数的绝对值就是表示这个数的点与原点的距离，|a|≥0。零的绝对值时它本身，也可看成它的相反数，若|a|=a ，则a ≥0；若|a|=-a ，则a ≤0。正数大于零，负数小于零，正数大于一切负数，两个负数，绝对值大的反而小。 3、倒数 如果a 与b 互为倒数，则有ab=1，反之亦成立。倒数等于本身的数是1和-1。零没有倒数。 考点三、平方根、算数平方根和立方根 （3—10分） 1、平方根 如果一个数的平方等于a ，那么这个数就叫做a 的平方根（或二次方跟）。 一个数有两个平方根，他们互为相反数；零的平方根是零；负数没有平方根。 正数a 的平方根记做“a ±”。 2、算术平方根 正数a 的正的平方根叫做a 的算术平方根，记作“a ”。 正数和零的算术平方根都只有一个，零的算术平方根是零。 a （a ≥0） 0≥a ==a a 2 ；注意a 的双重非负性： -a （a <0） a ≥0 3、立方根 如果一个数的立方等于a ，那么这个数就叫做a 的立方根（或a 的三次方根）。 一个正数有一个正的立方根；一个负数有一个负的立方根；零的立方根是零。 注意：33a a -=-，这说明三次根号内的负号可以移到根号外面。 考点四、科学记数法和近似数 （3—6分） 1、有效数字

初三化学分子和原子练习题

原子结构 1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔

6.下列能说明在化学变化中分子可分而原子不可分的是（） A. 水受热变成水蒸气 B. 水在通电条件下生成氢气和氧气 C. 品红扩散 D. 酒精温度计能指示出温度高低 7. 关于氧气、液态氧、固态氧，下列说法：①它们的物理性质不同②它们的化学性质相同③它们的化学性质不同④它们由同种分子构成⑤它们为不同的物质。其中正确的是（） A. ①②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②④⑤ 8.下列叙述中正确的是( ) A. 氧分子是保持氧气性质的最小粒子 B. 氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气 C. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变 D. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子 9.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。 A分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 10. 以下说法都是是错误的（） A. 分子的体积比原子大 B. 分子的质量比原子大 C. 分子能构成物质，原子不能构成物质 D. 分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子不能保持物质化学性质 11.下列现象中不能用分子运动解释的是（）。 A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快

初中化学讲义 人教版九年级上册 第8节 分子和原子

第8节分子和原子 【教学目标】了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的；知道分子的性质 【教学重难点】以分子为例，用微观粒子运动的观点解释生产、生活中一些现象。 【课前回忆】 叫做物理变化，叫做化学变化。知识点1 物质由微观粒子构成 【问题1】你能解释这些生活中的现象吗？ （1）走到花圃会闻到花香；（2）湿的衣服经过晾晒会变干； （3）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 实验探究1：品红在水中的扩散 【演示实验】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。 【问题2】请认真观察，并描述所观察到的现象。 实验步骤： 1. 观察品红固体的颜色、状态等物理性质。 2.将品红慢慢倒入盛有水的40mL烧杯中。 3.静置，观察并记录发生的现象。 现象：构成品红的微小粒子不断向水中运动, 就出现了品红向水中扩散现象.

【问题3】你认为产生上述现象的原因可能是什么？ 品红可能是由更小的看不见的“品红粒子”构成的，这种粒子还在不停的运动。 现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。 用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像通过移走硅原子构成的文字“中国” 【例】物质是由、等微小粒子构成的。如水是由大量的水聚集而成的。 拓展： 水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的，金属和稀有气体是由原子直接构成的。 知识点2 分子的性质 【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 【问题4】根据对“水分子自述”的分析，你认为分子有哪些基本特征呢？ 1.性质1：分子的和都很小。 “分子运动现象”的实验。 实验现象结论 1.向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 蒸馏水不能使酚酞变红色。 2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中 慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。 能使酚酞变红色 3.另取一个小烧杯B加入约5mL浓氨水。用一 个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，有什么现象发 生？ 【问题5】根据上述实验结果，你认为分子有哪些基本特征？ 2.性质2.1：分子总是。

(完整)九年级化学分子、原子及离子习题及答案.doc

九年级化学分子、原子及离子习题及答案 1.20 世纪20 年代，就有人预言可能存在由 4 个氧原子组成的氧分子（O4）。下列叙述中正确的是（） A.O4是一种新型的氧气 B. 一个 O4分子中含有 2 个 O2分子 C.O4和 O2的性质完全相同 D.O4和 O2混合后形成的是混合物 2. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的 是（） 3. 下列对分子、原子和离子的认识正确的是（） A.都是带电荷的粒子 B.都是构成物质的基本粒子 C.都是化学变化中的最小粒子 D.都是保持物质化学性质的最小粒子 4. 下列说法正确的是（） A.质子数相同的微粒一定是同种元素 B.最外层电子数相同的微粒一定是同一种原子 C.具有稳定结构的微粒一定是稀有气体元素的原子 D.同种元素的原子质子数一定相同 5. 质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子是（） A.两种不同的元素 B.两种性质相同的粒子 C.一种是阳离子，另一种是阴离子 D.同一种元素或性质不同的两种粒子 6.具有相同质子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各级粒子中属于等电子体的是（）

B.CO和 N2 C.SO2和 CO2 3- 2- D.PO4 和 SO4 7.M 元素原子的核电荷数为 n＋m－ 核外电子排a，它的阳离子 M 与 N 元素的阴离子 N 布相同，则 N 元素原子核内质子数为( ) A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n 8.三种元素的粒子 X m－、Y n＋、Z p＋都有相同的电子层结构，已知 n>p，则它们的核内质子数 ( 依次用 X、Y、Z 表示 ) 关系为( ) A． X=Y=Z B． Y>Z>X C． X>Z>Y D． Z=Y>X 9. 对 Fe3＋、Fe2＋、Fe 三种粒子的判断，正确的是( ) ①核电荷数相同 ;②核外电子数相等;③电子层结构完全相同;④质量几乎相等 ;⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 10.按要求写出化学符号或化学意义： （ 1） 2 个氮原子； （ 2） 5 个钠离子 2+ ； （ 3） 2Mg （ 4）氧离子； （ 5）构成氯化钠的阳离子；

九年级化学上册 第三单元 课题1 分子和原子教案

分子和原子 课标解读与教材分析【课标要求】 知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。知道构成物质的微粒有质量和体 积小、不断运动、有间隔等基本特征； 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；能 运用分子、原子的观点解释一些常见的生活和实验现象 教学内容分析： 分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识，没有任何理性认识，通过学习分子和原子的知识开始对微观世界有所了解，开始初步探索物质构成的奥秘。此后，学生还要对微观世界的探索不断深入。因此本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，而且还是继续学习物质结构，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。 教学目标知识与 技能 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。认识分子的特点 过程 与 方法 学习运用比较、分析、归纳等方法提高学生抽象思维能力、想象力、 分析推理能力。培养学生动手操作能力。 情感 态度 价值观 渗透辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。激发学生化 学学习兴趣，培养学生实事求是的科学精神。 教学重点与难点 重点建立对分子、原子构成物质观念，初步认识分子的特性。难点建立微观粒子运动的表象，初步体会它与宏观物体的差别。 媒体 教具 课时一课时 教学过程 修改栏教学内容师生互动

导言我们知道世界是由物质组成的那这些宏观的物质又是由哪些微观的粒子构成呢?这节课我就带领同学们到微观的世界里去看看 【想一想】 1、糖放入水中为什么不见了？ 2、衣柜中樟脑片为什么不见了？ 3、同学们为什么会闻到花的香味？ 用分子的观点解释：物质是由微小的粒子——分子或原子构成的 【猜一猜】肉眼看不见的分子有何特点？ 我们知道：1、花香能闻到，但却看不到。 2、能看到整块糖，却看不到溶解后的糖。分子的特性之一：分子的体积和质量都很小。1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中约有1.67×1021个水分子。 【问题讨论】1、衣服晒在太阳下，变干了，湿衣服上的水“跑”哪儿去了？ 2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？ 活动与探究二： 1.向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液。 2.取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，溶液颜色由无色变为红 色。 3.将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个烧杯中，另取一个小烧杯C， 加入约5ML浓氨水，如图放置。观察几分钟，有什么现象发生？ 现象：A杯中的溶液变红B杯中的溶液不变色学生思考，讨论，回答教师演示，学生观察