高中化学-电解质溶液高考知识点例析

电解质溶液高考知识点例析

黑龙江庆安一中孙秀民

电解质溶液内容是历年高考的重要知识点之一，通过对近些年高考试题的分析和总结，我把电解质内容的重要知识点归纳为以下几个方面：

一、.关于离子方程式和离子共存的考查

例1、下列离子方程式书写正确的是（）。

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋＋S2-Ag2S↓

B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：＋CO2＋H2O＋HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+CO2↑＋H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：2＋Ba2＋＋2BaSO3↓＋＋2H2O

解析：本体主要考察离子方程式正误判断。选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个，所以离子方程式正确为：＋Ba2＋＋OH－=BaSO3↓＋H2O。答案：AB

例2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、

D．碳酸氢钠溶液中：K+、、、H+

解析：本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的

石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12

mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中与H＋不能共存

答案：C

［点评］离子反应主要两种题型出现：离子共存和离子方程式。一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大些

二、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查

例3、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2 mol·L－1

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2 mol·L－1，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。

答案： A

［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象是否明显。

例4、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-＋H+的电离平衡。(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)

解析：由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。

答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。

方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。

例5、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，

请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象__________-

_______；

(2)应用根据②的实验方法及现象__________ _______。

解析：本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。

答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。［点评］用实验方法证明某物质为弱电解质，必须围绕可逆反应中改变条件使平衡发生了移动这个思想来设计。

三、有关水的电离问题

例6、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的c(OH-)分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为( )。

A．A>B B．A＝10-4B C．B＝10-4A D．A＝B

解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH-)＝10-5mol·L－1，c(H+)＝10-9mol·L－1，这些H+离子是由水电离产生的，这是由于加入碱抑制了水的电离，因而水同时电离的c(OH-)＝10-9mol·L－1。pH＝9的CH3COONa 溶液，c(OH-)＝10-5 mol·L－1，这些OH-离子也是由水电离产生的。这是由于CH3COONa水解促进了水的电离。则：A＝10-9 mol·L－1，B＝10-5 mol·L－1，A/B＝10-9/10-5＝10-4，A＝10-4B。

答案：B

［点评］向水中加入酸或碱能够抑制水的电离；向水中加入能水解的盐，会促进水的电离。这类问题要抓住H+进行计算!

例7、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

解析：由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。

答案：B

［点评］考查的是离子的共存问题。溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，是一个隐含的已知条件，要能判断出该溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12的碱性溶液。

四、有关稀释的内容

例8、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )。

A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-)

C．c(H＋)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

解析：因为水的离子积与溶液浓度无关，故可以排除C选项。对于一定体积的稀氨水溶液，加水稀释时，电

离平衡NH3·H2O NH4+＋OH-，向正方向移动，此时溶液中主要微粒的浓度均减小，但是从物质的量的角度

来看，n(NH3·H2O)减小时，n(OH-)却增大。这样既可以排除D选项，同时又可以据c(NH3·H2O)/c(OH-)，排

A选项。

答案：B

［点评］主要考查水的电离平衡的影响因素。注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+)增大。

例9、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所

示，则下列说法正确的是( )

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 解析：pH相等的两种酸稀释相同的倍数，其中pH变化越大，该酸的酸性越强(相等浓度时电离程度越大)。另外，强酸每稀释10倍，pH变化一个单位(增大1)，而弱酸每稀释10倍，pH的变化则小于1。

答案：CD

［点评］这类问题考查的是，弱电解质的稀释过程中，会促进电离。注意酸的稀释倍数无论多大，终究还是酸，pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，碱稀释的倍数再大，仍然还是碱，pH始终大于7，稀释的倍数越大，PH越接近于7。

五、酸、碱混合时的定性判断及有关pH的计算

例10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( )

A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液

解析：室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于10-3 mol·L－1，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH＞7。同理，pH ＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3mol·L－1，因而与pH＝11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。

答案：D

［点评］酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定；另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。

六、关于溶液中离子浓度大小比较的考查

例11、在一定浓度的Na2S溶液中，下列关系不正确的是( )

A．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) B．c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)解析：A项为物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形态有S2-、HS-、H2S，故c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A项正确；B项为电荷守恒形式，但是S2-带2个单位负电荷，所以应乘以2，即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，因此B项错误；C项为质子守恒形式，它可以根据c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以将物料守恒中c(Na+)代入到电荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C项正确；由S2-的水解方程式分析可知D项也正确。

答案：B

例12.将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( ) 。

A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)

C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

解析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。

答案：BD

［点评］溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源物质的浓度、电离程度、水解程度等。离子浓

度大小比较的习题主要有单一溶液中离子浓度大小的比较和混合溶液中离子浓度大小的比较两种类型。在解答此类问题时，要注意溶液中存在的两个重要的守恒式，即电荷守恒和物料守恒，有的还涉及到质子守恒，以及由这些等式间整理出来的新的式子等，正确写出这些等式是解题的关键。

七、有关电离常数及难溶电解质的溶解平衡的考查

例13、已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )。

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的K sp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析：A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2＋少； B中NH4＋结合OH―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。

答案：B

［点评］考察溶度积常数、难溶电解质的溶解平衡。

例14、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列

说法中不正确的是（）.

A．x的数值为2×10-5

B．c点时有CaCO3生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

解析：CaCO

3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(aq)Ca 2+

(aq)+ CO3

2-

(aq) ，在d点

c(CO32-)=1.4×10-4mol·L

－1，因室温时，CaCO

3的溶度积K SP=2.8×10

-9，所以c(Ca2+)=2×10-5 mol·L－1，故x的数值为2×10-5，A项正确。在c点c(Ca2+)＞×10-5mol·L－1，即相当于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，B项正确。图中的曲线为室温下的平衡线，b点与d点都在平衡线上，因此b点与d点对应的溶度积相等，D

项正确。加入蒸馏水可使平衡右移，c(CO32-)增大，故不可能使溶液由d点变成 a点，C项错误。

答案：C

［点评］考查学生对难溶电解质的溶解平衡的理解，考查学生读图解析的能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。

高中化学_原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析 此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。 关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。 效果分析

教学中，老师利用多媒体辅助教学突破难点，播放原子结构发现史相关图片，图文并茂，形象直观，通过分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生的学习兴趣。 通过有关原子结构的图片和课本上的表格，使得学生学会从中获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，让学生逐渐认识原子的构成，培养学生归纳总结能力和科学探究能力。 教材分析 本节内容选自山东科学技术出版社新课标教材《化学2》（必修）第一章《原子结构与元素周期律》的第一节《原子结构》。本节从卢瑟福的α粒子散射实验入手，在原子水平上认识了原子的结构，在这基础上，又认识了构成原子核的两种粒子——质子和中子；通过分析质子、中子、电子的相关数据总结出了原子的各种粒子间的电性关系和质量关系，引入了质量数这个概念，并介绍了核素、同位素的概念。旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

《原子结构》课标分析 《普通高中化学课程标准（2017年版）》对这节内容的要求：主题3：物质结构基础及化学反应规律 【内容标准】

2020届高考化学精准培优专练二十一电解电解质溶液的规律(含解析)

精品文档，欢迎下载 如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 电解电解质溶液的规律 一．电解电解质溶液的规律类型 1．惰性电极电解水型 典例1．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是（） A．NaCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．NaOH 2．惰性电极电解电解质型 典例2．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（） A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体 C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应 3.惰性电极电解水和电解质型 典例3．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（） A．电解后两极产生的气体体积比为2∶1 B．电解过程中溶液的pH不断升高 C．此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况 D．电解过程中阴极质量不断减少 二．对点增分集训 1．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（）

A．a是电源的负极 B．A电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O+O2↑ C．B极区电解液为LiOH溶液 D．外电路中每通过0.1mol电子，生成1.12L氢气 2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是（） A．AgNO3 [Ag2O] B．CuCl2[CuCl2] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu(OH)2] 3．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO?3)＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K+)为2mol·L－1 B．上述电解过程中共转移6mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2mol·L－1 4．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I?=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（） ①阳极4OH?-4e?=2H2O+O2↑，O2将I?氧化为I2，I2遇淀粉变蓝②阳极2I?-2e?=I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2Cu-4e?+4I?=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝④阴极2H++2e?=H2↑，使c(OH?)>c(H+) A．①②B．①③C．②④D．③④

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 一、教学目标： 1．知识目标： ⑴知道Na及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路 教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由 教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。

2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。 02. 一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.都正确

近五年高考考情研究分析

近五年高考考情分析

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近5年高考山东文综卷考查的知识点、分值（《生活与哲学》三、四单元）1、2010年高考考查的知识点：辩证否定观（5分；主观题）；认识社会与价值选择（7分；主观题——社会存在决定社会意识、价值选择的社会历史性）——合计12分。 2、2011年高考考查的知识点：矛盾（6分；主观题—具体问题具体分析、坚持两点论和重点论的统一）；社会存在与社会意识、生产力与生产关系、经济基础与上层建筑——合计14分。 3、2012年高考考查的知识点：唯物辩证法观点（7分；主观题——联系的普遍性、发展的方向和道路、矛盾主次方面的辩证关系）；人生价值的实现——合计11分。 4、2013年高考考查的知识点：社会存在与社会意识；矛盾（8分；主观题——具体问题具体分析、坚持两点论和重点论的统一）——合计12分。 5、2014年高考考查的知识点：量变与质变的辩证关系、抓主要矛盾、坚持两点论与重点论的统一；认识社会与价值选择（9分；主观题——社会存在决定社会意识，上层建筑一定要适合经济基础状况的规律，人民群众是历史的创造者、坚持群众观点和群众路线）——合计13分。 近5年高考新课标全国卷考查知识点、分值（《生活与哲学》三、四单元）1、2010年高考考查的知识点：联系的客观性、多样性；具体问题具体分析（3分，主观题）；事物的价值、价值的转换与创造——合计11分。 2、2011年高考考查的知识点：联系的多样性；具体问题具体分析、矛盾的普遍性与特殊性的关系；社会意识的相对独立性（12分，主观题）——合计20分。 3、2012年高考考查的知识点：具体问题具体分析、辩证否定观（12分，主观题）；社会存在与社会意识、社会意识的相对独立性；价值的创造与实现、个人价值与社会价值的统一——合计20分。 4、2013年高考新课标全国卷Ⅰ考查的知识点：联系的普遍性和客观性；矛盾（具体问题具体分析、矛盾的普遍性与特殊性的关系、内因是事物发展的根据）；人民群众的地位、劳动的重要性——合计12分。 2013年高考新课标全国卷Ⅱ考查的知识点：群众路线；事物的价值、价值选择、价值观的导向作用；对立统一观点（14分，主观题——矛盾双方既对立又统一，在一定条件下相互转化，具体问题具体分析，坚持两点论和重点论的统一）——合计22分。 5、2014年高考新课标全国卷Ⅰ考查的知识点：辩证否定观，对立统一观点；联系、发展；价值观及其导向作用——合计12分。 2014年高考新课标全国卷Ⅱ考查的知识点：矛盾的普遍性与特殊性（共性与个性）；人与自然之间的矛盾；价值观、人生观（6分，主观题，人生价值观）——合计14分。

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

高中化学学情分析及辅导思想和计划

高中化学学情分析及辅导思想和计划 新高一：这一部分同学面临着全新的挑战，与初中相比高中有着完全不同的知识体 系、学习方法、考察方向。对于已经适应了初中学习生活的同学来说，突然接触高中学习会出现极大的不适应，与新环境、新老师、新同学相比更难适应的是新的知识体系、新的考察方向、寻找新的学习方法。这个过程会持续一个学期甚至更长时间。那么，同学们就会花费大量的精力和时间来做这项工作，当我们感觉适应的时候，回过头来看看会发现由于大量时间和精力花费在“适应”上，导致知识的学习落下了好多好多…… 所以，初升高的衔接是至关重要的。它可以让我们提前接触和了解高中学习生活到底是个什么样子，提前进入角色，提前适应高中会出现的各种问题。再者，老师和同学一对一，面对面的交流，当然比在课堂上六十多个同学分享一个老师更能事半功倍。即使以后不参加辅导但是初升高必须衔接！ 高考不是从高三开始的，而是从踏进初升高考试考场的那一刻就已经开始了！ 辅导计划： 《必修一》 第一章： 第1节《走进化学》和第2节《研究物质的基本方法和程序》2课时 第3节《物质的量》4课时 章末检测 第二章： 第1节《元素与物质的分类》1课时 第2节《电解质》2课时 第3节《氧化剂和还原剂》3课时 章末检测 阶段验收 第三章： 第1节《碳的多样性》1课时 第2节《氮的循环》1.5课时 第3节《硫的转化》1.5课时 第4节《海水中的元素》1课时 章末检测 第四章： 第1节《硅无机非金属材料》0.5课时 第2节《铝金属材料》1.5课时 第3节《复合材料》指导自学 章末检测 阶段验收 《必修二》视情况而定

高二： 60分以下：学校课堂效率极低，以45分钟计课堂效率不足十五分钟。基础知识 漏洞非常多，无法形成知识体系，课下无法完成或者说无法独立完成老师交代的作业。长此以往，就会失去学习的信心和兴趣，然后就几乎会放弃学习。 对于这部分同学来说，重拾信心是首当其冲的任务，信心哪里来？这个不是说说就会有的，从哪里摔倒的再从哪里爬起来！利用基础知识的学习、基本方法的掌握、基本题型的解决，让学生自己领悟不是学不会，而是没好好学！只有想学我也可以很行！其次，学习兴趣的培养，兴趣是最好的老师！重拾信心必然会在学习中实现自我，品味到成功的甘甜和喜悦，兴趣水到渠成！ 辅导计划： 约需15课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验收四次） 高二预习： 《化学反应原理》 第一章： 第1节《化学反应的热效应》1课时 第2节《电能转换为化学能——电解》1.5课时 第3节《化学能转化为电能——电池》2课时 章末检测 第二章： 第1节《化学反应方向》0.5课时 第2节《化学反应的限度》2课时 第3节《化学反应的速率》2课时 第4节《化学反应条件的优化——工业合成氨》0.5课时 章末检测 第三章： 第1节《水溶液》1课时 第2节《弱电解质的电离盐类的水解》4课时 第3节《沉淀溶解平衡》1课时 第4节《离子反应》0.5课时 章末检测 阶段验收 60——70分：学校课堂效率一般，以45分钟计课堂效率也就二十分钟。基本知 识能知道但漏洞较多，学习的主动性不强或者想学无从下手，谈不上什么学习方法。 针对这种情况，如何引导学生学习显得比较重要。首先，查找学生基础上的漏洞，建立知识架构，指导学生找到适合自己的学习方法。学习方法的建立会让学生感觉学习不再困难，然后，通过知识的完善达到主动学习、自主学习的目的。 辅导计划： 约需10课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

高中化学 电解质水溶液的电解规律选修4

电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④

高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 元素周期表 情境导入、展示目标 〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？ 2、周期表中前18号元素有哪些？ 3、表格是按什么原则编排的？ 注：编排三原则 (1)按原子序数递增顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。 (3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。 合作探究、精讲点拨 探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？ 教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？

4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？ 7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8、主族序数与什么有关？ 9初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族） 教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。设计意图：以问题的形式层层递进，加深对知识的理解，同时也吸引了学生的注意力。 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ 教师组织学生分组讨论5分钟，然后回答方法，最后教师总结，由原子结构或原子序数来确定，并让学生当堂训练学案例2和例3。 设计意图：通过学生讨论，让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的位置，同时也提高了学生学习的热情，进行对点训练巩固当堂所学。反思总结、当堂检测 教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。 设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。

高中化学电解质概念

电解质概念 1、下列叙述正确的是 ( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质 C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 2、下列说法正确的是 ( ) A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存 D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H++OH- =H 2 O 表示3、下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( ) A、Na B、HCl C、NH 3·H 2 O D、SO 2 离子共存 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A、H+、Cl-、Na+、SO 42-、B、Na+、Ba2+、OH-、SO 4 2-、 C、CO 32-、SO 4 2-、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH-、 2、下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A、Mg2+、Al3+、Cl-、SO 4 2-、B、Cu2+、Al3+、Cl-、OH-、 C、Al3+、Fe3+、S2-、SO 42-、D、Ca2+、K+、SiO 3 2-、Cl-、 3、某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( ) A、Fe2+、K+、NO 3-、SO 4 2- B、NH 4 +、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C、K+、Na+、NO 3-、SO 4 2- D、Na+、Ba2+、MnO 4 -、SO 4 2- 4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A、SO 32-、MnO 4 -、K+、H+、B、H+、Ca2+、HSO 3 -、Cl-、 C、H+、K+、OH-、NO 3-、D、Cu2+、Fe3+、NO 3 -、OH-、 5、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( ) A.NH 4+、NO 3 -、K+、SO 4 2- B.CO 3 2-、NO 3 -、HCO 3 -、Na+ C.Na+、ClO-、AlO 2-、NO 3 - D.H+、K+、Na+、SO 4 2-

高中化学学情教情分析

高中化学分层次教学计划 分层教学，它是一种教学策略，也是一种教学模式，更是一种教学思想，它的核心是面向全体学生，正视学生的个体差异，针对学生“最近的发展区”，实行分层推进教学，真正做到“以人为本”。对学生进行分层教学，是使全体学生共同进步的一个有效措施，也是使因材施教落到实处的一种有效的方式。在高中化学学习中，由于初中教材难度不大，侧重于记忆，学生易于接受，而高中教材内容的深度、广度、和能力要求都有了教大的变化，许多内容理论性强、难度大，方法新、对理解和分析的能力要求较高。从而两级分化的问题极为突出，特别是刚升入高中对这些变化往往不能很快适应。要改变这种状况，因材施教、分层教学显得极为必要。我认为应以系统的教学思想和全方位的教学视野，将其全程贯穿于“备课——上课——练习设计与批改——课外活动与辅导”等四个基本教学环节之中。 一、“备课”，要认真考虑分层目标教学法 备课，是运用分层目标教学法的起始环节，在这个环节中，教师要重点着重做好两件事： 1、要针对学生的差异，对学生实行动态分层。由于各种原因，学生在学习化学上的差异一般会呈现出好、中、差三个层次，要实施分层目标教学法，教师就不能回避这一问题，但要考虑学生的心理承受能力，不能当众宣布学生的分层情况，而应十分注意讲究方法。比如，可分别找学生谈心，引导他们冷静地面对差异，明确自己的定位层次，同时，要让学生懂得这种分层是相对的、动态的、暂时的，只要自己努力，就可进入更高层次。 2、要结合学生的分层情况，对教材进行分层处理。教师应在吃透教学大纲、教材基础上，科学合理地把每一个课时的教学要求，相对划分出高、中、低三个层次。 二、“上课”，要自觉运用分层目标教学法 上课，是运用分层目标教学法的关键环节，教师主要应做好两项工作： 1、适时明确分层教学目标，鼓励学生个个努力达标。教师应在每节课的开头，向学生展示各个层次（为了维护学生的自尊心和自信心，不要将学生直接分为好、中、差层，而应称作为A、B、C层）的教学目标，如在讲解“氯水的成分和性质”时，教师应明确告诉A层学生的学习目标是：不但掌握氯水的成分，而且熟练掌握氯水与不同物质反应时体现不同微粒的性质，并且会设计实验验证各微粒的性质。B层学生的学习目标是：掌握氯水的成分，能够分析在不同的反应中所体现出的不同微粒的性质。C层学生的学习目标是：掌握氯水的成分，理解其性质。 2、分层把握教学要求，力求人人学有所得。教师在课堂教学中，应用课堂提问、问卷等形式检查学生学习达标情况，采取因人提问、分层设题的办法。比如，让C层次的学生，多回答一些概念识记性提问，动手做一些简单的实验，观察实验现象，提高学习兴趣；让B层次的学生，多回答一些需认真思索的提问，通过实验来归纳总结问题；让A层次的学生，多回答一些智力运用性的提问，自己设计实验方案并进行实验探究。对回答正确的学生，特别是中、差层次的学生，教师要及时给予鼓励，让学习较差的学生能感受到成功的快乐，让学习较好的学生感到有压力，使好的不骄，差的不馁。 三、“练习设计与批改”，应体现分层目标教学法 练习设计与批改，是了解分层目标教学法实施效果的一个重要环节。在这个环节中，教师要注意： 1、练习设计要因层制宜。设计化学练习，在紧扣教材的同时，针对各层学生的目标要求和具体情况，适当设计一些难易不一、梯度不一的习题，以满足不同层次学生的不同需求。 2、.批改作业要因人制宜。教师在批改化学作业时，要因人给予评语。比如，有些学习较差的学生，有的习题未做对，但作业书写工整，且作业准确率比以前大有提高，教师可在其作业本上写些表扬鼓励性批语，同时，还要客观具体地指出存在的问题，使他们能倍感老师对自己的关心和爱护。二是要做好批改记录和认真发现问题。教师应通过作业批改记录所收集的素材与资料，去发现各个层次学生存在的一些带普遍性、典型性、趋向性的问题，为“对症下药”搞好作业讲评

高中化学 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③

高中化学_醛教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章烃的含氧衍生物 第二节醛教学设计 教学目标： 1、通过掌握乙醛的结构和性质，认识醛类物质的结构特点和化学性质。 2、通过乙醛结构的分析，培养证据推理和模型认知的学科素养。 3、通过实验探究乙醛化学性质，培养学生的科学探究精神和创新意识。 4、通过对醛用途的学习，明确化学学科所肩负的社会责任。 教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。 教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写。 学情分析：在人教版必修二第三章第三节中，学生已经通过乙醇的催化氧化所得的产物对乙醛有了初步认识，在选修五第一章第一节对乙醛的官能团醛基有了初步了解，可以说学生对于乙醛已经不是很陌生了，在通过前一章乙醇的结构对性质的学习，学生对于有机物的结构性质分析的模型有了接受的基础。 设计思路： （1）努力体现以学生为主体的教学思想。课前布置前置作业和每课一题，使学生建立有机物的结构分析模型，然后运用此模型对醛进行性质分析，然后用实验探究的方式验证性质，培养科学的化学思维方式和学习方法。

（2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。 （3）利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。 教学过程： 教学 环节教师活动 学生活 动 设计意 图 课堂 导入 展示生活中花的照片，除了好看之外，而且很香， 引出花中含有醛观察， 思考 营造活 跃的课 堂氛围， 而且花 香是因 为醛引 起的 课前思考前置作业： 问题一：必修二中学习的葡萄糖的检验方法都有哪些？ 通过它的结构式CH 2 OH (CHOH) 4 CHO，判断其含有几种官 能团？试预测哪种官能团决定了葡萄糖的检验。 问题二：请写出乙醇的催化氧化方程式 每课一题： 根据乙醇的结构，填写下表 反应类型反应条件断键位 置 学生回 答： 1、用银 氨溶液， 有银镜 现象，2、 用新制 氢氧化 铜溶液， 有砖红 色沉淀 生产 两种，羟 基— OH和醛 基— 前置作 业： 在高一阶 段已经接 触到了乙 醛的概 念，让学 生回忆。

高中化学的电解质溶液练习题和答案.doc

高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶

液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，

高中化学 实验三电解质溶液

实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应； 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质； 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素； 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应？ 答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液？ 答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么？ 答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应： AB ?A + + B — 平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液： 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得： pH=pk a －lg b a C C 该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和

高考化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离(含解析)

弱电解质的电离 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（） 2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述的是（） 溶液的比较中，不正确 ．．． A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( ) A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－) C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a 2 mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a 2 mol 5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH) 6.下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．体积和氢离子浓度 ．．．．．．．． 都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaO H溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．等浓度等体积 ．．．．．． 的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO- D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2 8.（2015?中山市校级模拟）常温下，0.1mol?L﹣1的一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（） A．混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L﹣1