环境化学计算题问题详解
1.若一个天然水体的pH为7.0。碱度为1.4 mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0？
解二：
已知 pH=6.0 时，α0=0.6920，α1=0.3080，α2=1.444*10-5，α=3.247；
pH=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828*10-4，α=1.224；
解：查表 3-3（p110）α1 、α2，α= 1.22
C T = 1.22×1.4 = 1.71 m mol.L-1
当加强酸使 pH = 6.0，α= 3.25，而C T不变时
碱度 = 1.71 / 3.25 = 0.526 m mol.L-1
ΔA = 1.4-0.526 = 0.874 m mol.L-1
2.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。（K spCdS = 7.9 ? 10-27）饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15)
解：饱和时[H2S]≈0.1mol/L
K H2S=[H+]2[S2-]=1.16?10-23 ，且pH=8.0?10-23
[S2-]=1.16?10-23/ [H+]2 = 1.16?10-23/ 1.0?10-16 =1.16?10-7 mol/L
[Cd2+]= K SP / [S2-] = 7.9 ? 10-27 / 1.16?10-7 =6.8?10-20 mol/L
3.一个有毒化合物排入pH = 8.4，T= 25oC水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其K A = 0，K B =
4.9 ? 10-7 L/(d·mol)，K N = 1.6 d-1, 计算化合物的水解速率常数。
解：已知 Ka=0，[H+] =10-8.4，Kn=1.6，Kb=4.9×10-7
Kh=Ka[H+]+Kn+KbKw/[H+]=0+1.6+4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1)
4. 在厌氧消化池中和pH = 7.0的水接触的气体含65% CH4和35% CO2，计算Pe 和E h。
6.某废水中Cu2+含量为5.0 mg/L，经EDTA处理后，未络合EDTA为200 mg/L，体系pH = 11，计算后回答反应平衡时，Cu的存在形式。（已知Cu2+ + Y4- = CuY2-, K = 6.3 ? 1018, EDTA分子量为372）
7. 已知空气中的CO2含量为0.0324%（体积），水在25℃时的蒸汽压是0.03167 ×105 Pa，CO2的亨利定律常数是3.34 ×10-7 mol/（L·Pa）（25oC），求CO2在水中的溶解度。
H2CO3的K a1 = 4.45 ×107
8. 用Langmuir方程描述悬浮物对溶质吸附作用，假设溶液的平衡浓度为6.00 ×10-3 mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质为0.50 ×10-3 mol/L；当平衡浓
度降为2.00 ×10-3 mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质为0.25 ×10-3 mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量G0和常数A是多少？
10.已知某耗氧有机物在水体中的降解过程符合一级动力学方程。在25?C时测得其降解半衰期为10 d，试计算该有机物在25?C时降解90%需要多少时间？
11.过多的紫外线到达地球表面，将对生物产生有害作用，试通过计算说明310 nm的紫外光能否破坏C-H键？已知C-H键的键能为344.8 KJ/mol，阿佛加德罗常数为6.023 ? 1023，普朗克常数为6.626 ? 10-34 J?s，光速为2.998 ? 108 m/s，
并进一步说明臭氧层在大气层中的位置和对生物的保护作用。
解：依据:E=N0×hc/λ=1.196×105/λ kJ·mol-1
E=1.196×105/300 =398.67kJ·mol-1
计算结果说明300nm紫外光的能量大于C-H键的键能，所以能够断裂C-H 键。
O3层位于大气层中平流层的下部，距地面15-35km处，而距地面25km处浓度最大.
通过上述计算可知紫外线能够破C-H键，所以过多的紫外线到达地球表面时，对生物具有破坏作用,特别是对人类的皮肤。眼睛和免疫系统造成损伤，使皮肤癌患者增多。而臭氧层中的O3分子能够吸收量的紫外线，防止了过多的紫外线到达地球表面，从而保护人类和动、植物的生存，所以臭氧层是生物圈天然的保护伞。
12. 在25?C条件下，某胶体对持久性有机物的吸附符合Langmuir吸附等温式。当吸附达平衡时该有机物的浓度为5.62 μg/L时，吸附量为5.25 μg/g；当吸附达平衡时的硼浓度为6.78 μg/L时，吸附量为6.21 μg/g。试求该土壤在实验条件下吸附该有机物的有关常数。