2018年教师资格高中化学面试真题及答案
2018上半年教师资格高中化学面试真题及答案
第一批
高中化学《氨气的性质》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)情境导入
【播放视频】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件，整个厂区都是白茫茫一片，方圆百里空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。造成这种情况的主要因素就是氨气。
【教师引导】氨气对我们的生活有很大的影响，那么我们这节课就来认识一下——氨气的性质
(二)探究新知
【老师展示、学生观察】装有氨气的试管观察其颜色和状态，结合课本及新闻中提到空气当中弥漫着浓烈的刺激性气味，能够得出氨气具有哪些性质?题目来源于考生回忆
【学生回答】无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
【老师归纳】氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。经试验测定，1体积的水可以溶解700体积的氨气。
【老师提问】氨气溶于水的同时，是否能与水发生反应。(引导学生利用喷泉实验验证) 【演示实验】喷泉实验;学生观察实验现象，分析产生这种现象的原因，并进行解释。【师生总结】氨气极易溶于水，使烧瓶中的压力瞬间减小，形成较大的压强差，烧杯中的滴有酚酞的水进入圆底烧瓶，形成红色喷泉。
【老师提问】喷泉实验中酚酞溶液变红说明什么?题目来源于考生回忆
【学生回答】说明溶液显碱性。
【老师讲解】由于氨气与水反应生成碱性物质，自行书写一下氨气与水的反应方程式。
【答辩题目解析】
1. 本课当中的实验涉及了许多铵盐，如何验证铵盐的性质?
【参考答案】
铵盐受热都易分解生成氨气与其他的化合物，所以可以通过加热铵盐观察生成的气体是否使红色石蕊试纸变蓝来进行检验。
2. 结合本节课说一说课堂上进行演示实验的实施要求?题目来源于考生回忆
【参考答案】
本节课进行了关于喷泉演示的实验，在进行喷泉实验时要注意气满、瓶干、现象明显，在进行相应实验时必须遵循(1)准备充分，确保成功。在教学之前我会经过提前的预演。(2)现象明显，易于观察。明显的实验现象，能给学生以深刻的印象，这是顺利进行形象思维和抽象思维的基础。(3)操作规范，注重示范。演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样，因此，在教师演示实验教学中，要注重操作规范，给学生以示范作用。(4)演、讲结合，启迪
思维。教学中会抛出问题，如“观察实验现象，分析产生这种现象的原因”让学生自主思考。
(5)简易快速，按时完成。在不违反科学性的前提下，演示实验所采用的仪器和实验装置应力求简易。(6)保护环境，注意安全。化学实验中常会接触到有毒、有害物质，常会遇到一些不安全因素，因此，教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。
高中化学《共价键》
一、考题回顾
【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?
【学生回答】共价键，共价化合物。
【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么?
【学生回答】原子，共用电子对。题目来源于考生回忆
【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么?
【学生回答】非金属元素。
【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗?
【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。
3.极性键与非极性键
【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么?
【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由
不同种原子形成的共价键。
【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?
【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。)
(三)拓展提升
【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?
【学生讨论】①不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。题目来源于考生回忆
②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。
(四)小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。
四、板书设计
【答辩题目解析】
1. 如何区分离子化合物和共价化合物?
【参考答案】
通过熔融状态下的导电性实验可以区分离子化合物和共价化合物。离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，因此能够导电，但是共价化合物在熔融状态下是不能导电的。
2. 对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的?题目来源于考生回忆
【参考答案】
首先先让学生结合之前学习的内容写出H和Cl的原子结构，再引导学生分析Cl2分子中两个氯原子对电子的吸引能力要达到8电子稳定结构，该如何形成。之后播放相关的动画演示图，让学生直观的感知。接下来让学生自主的描述HCl的形成过程，最后用电子式来表示。高中化学《酯化反应》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)复习导入
【提出问题】①乙酸与乙醇反应的实验中试剂加入顺序能不能改变顺序，为什么?②反应条件是什么?③实验现象是什么?
【学生回答】①先加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。不能改变试剂的顺序，原因是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热;②实验条件是浓硫酸做催化剂，加热的条件;③实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。
【教师引导】这种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体叫乙酸乙酯。
乙醇、乙酸反应生成酯的反应即为酯化反应。题目来源于考生回忆
(二)新课教学
1.酯化反应
【提出问题】乙酸、乙醇反应生成酯的过程中，还有一种产物，是什么呢?观看视频回答。
【多媒体播放】乙酸与乙醇反应的过程。题目来源于考生回忆
【学生回答】另一种产物是水。
【提出问题】根据动画，写出化学方程式，并思考在反应过程中，分子中的化学键是如何发生断裂的。
【提出问题】书写乙酸与正丙醇的反应，甲酸与乙醇的反应方程式。
(学生书写，教师加以巡视。)
【提出问题】第一个生成的酯叫乙酸丙酯，第二个叫甲酸乙酯。酯类物质的命名有什么规律? 【学生回答，教师总结】某酸某酯。酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。
2.官能团
【学生自主阅读】“信息提示”部分。
【提出问题】什么是官能团?举例说明。
【学生回答，教师总结】某些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。【提出问题】那烷烃的官能团是什么?烯烃呢?炔烃呢?题目来源于考生回忆
(小组讨论该问题。)
【学生回答，教师总结】
①烷烃的官能团是碳氢单键;烯烃的官能团是碳碳双键;炔烃的官能团是碳碳三键;
②烷烃的官能团是碳氢单键;
……
【教师引导】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团，因此烷烃没有官能团。(三)小结作业
小结：学生总结本节课内容。题目来源于考生回忆
作业：厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?
四、板书设计
【答辩题目解析】
1. 乙酸与乙醇的实验用什么来吸收乙酸乙酯?为什么?
【参考答案】
用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯，主要是因为饱和碳酸钠溶液可以吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层，易分液制得较纯的乙酸乙酯。
2.化学新课改的重点有哪些?题目来源于考生回忆
【参考答案】
①基改变传统教学理念，使实验课程与社会进步、科技发展、学生经验有机联系起来;
②注重实验课程内容的基础性、时代性、人文性原则;
③倡导学生主动参与、交流、合作、探究等学习活动，成为学习的主人。
二、考题解析
【教学过程】
环节一：魔术导入
茶水变墨水(烧杯中放入茶水，用玻璃棒的一头搅拌，茶水变黑;悄悄换玻璃棒的另一头搅拌，茶水变回原色。)
提问学生：“看到了什么实验现象?这是为什么?”题目来源于考生回忆
学生思考讨论，教师解释原因：玻璃棒的一端事先蘸上绿矾粉未，另一端蘸上草酸晶体粉未。茶叶水中有一种单宁酸，它与绿矾发生化学反应，生成一种叫单宁酸铁(亚硝酸铁)的蓝黑色物质;草酸具有还原性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。那么亚铁离子与铁离子的相互转化的条件是什么?
环节二：新课讲授
活动1：结合实验，引导分析
提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?”
学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。”
教师点拨：在化学学习中，分析化合价是了解物质性质的一种非常重要的方法。
活动2：实验探究，实现转化
【答辩题目解析】
1.本节课主要应用了哪些教法和学法，目的是什么?
【参考答案】题目来源于考生回忆
本节课以学生的动手实验及小组讨论法为主、讲授法为辅的方式展开教学设计。根据新课标的理念，充分尊重学生的主体地位，让学生通过动手操作实验，主动参与知识的形成过程，注重基本知识讲授的同时更加注重学生基本技能的训练，针对学生难以理解及容易忽略的情况教师给予适当的指导，确保知识形成的严谨性。
第二批
高中化学《氧化还原反应》一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)导入新课
【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?
【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……
(二)新课讲授
1.氧化还原反应的特征
【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?题目来源于考生回忆
【学生回答】碳与氧化铜的反应、氢气还原氧化铜……
【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?
【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质
【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。题目来源于考生回忆
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生
变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)
【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?
【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书) 【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?题目来源于考生回忆
【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)
(三)巩固提升
【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。
提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。
(四)小结作业
请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?
布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.说明四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系?
【参考答案】
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应及分解反应不一定是氧化还原反应。
2.简单介绍一下本节课的设计思路?题目来源于考生回忆
【参考答案】
复习旧识，引导发现→重新定义氧化还原反应→通过对比化学方程式发现氧化还原反应判断的方法→内化知识，总结出氧化还原反应的本质→教师讲解氧化还原反应的表示方法→巩固练习→归纳总结，预留任务。
高中化学《摩尔质量》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)温故知新导入
【提出问题】什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?题目来源于考生回忆【学生回答】物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。
【教师引导】既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系——摩尔质量。
(二)探究新知
2.你的试讲是否有注重对学生的引导?体现在哪?
【参考答案】
在本次试讲过程当中，我对学生的引导主要体现在以下几个方面。题目来源于考生回忆
(1)在导入环节，通过从旧知识过渡到新知识的学习，引导学生快速进入新课学习;
(2)在新课讲授环节，通过练习提问引发学生思考，摩尔数相同的物质，粒子数相等，那么物质的量相同的物质，质量是否相同呢?从而引导学生得出物质的量相等的物质质量不一定相等。从而引发学生继续思考物质的量相同的物质的质量与什么有关，从而得出本节课的重点——摩尔质量的概念。
(3)公式的得出，采用实例引导学生得出摩尔质量与物质的量之间的转换关系。
根据新课标的理念，学生为主体，老师为主导，对于我刚才的试讲，我认为我通过合理的引导，很好的体现了这一点。
高中化学《萃取》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)实物导入
【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。
【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别?
【学生回答】颈短，斗体更大。题目来源于考生回忆
【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。
(二)探究新知
【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定是否可以使用。
【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。
(关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。)
【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。
【教师引导】用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分离碘水中的碘单质。【提出问题】思考萃取的原理是什么?题目来源于考生回忆
【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取剂呢?
【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不互溶也不发生反应，可用做萃取剂。
【提出问题】结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。
【学生回答】(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。
【提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的，萃取后，上下层溶液分别含有什么? 【学生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黄褐色，萃取后液体分为两层，上层颜色变淡，下层紫红色，为碘的四氯化碳溶液。
【提出问题】思考萃取后溶液上下层如何分离，原因是什么?题目来源于考生回忆
【学生回答】下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出;目的是能使得到的目标产物更纯净。(可设错，教师再纠正)
【演示实验】分液。
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出。
【教师总结】装液→震荡→静置→分液。
(三)拓展提升
【学生实验】萃取碘水中的碘，教师巡视指导。
(四)小结作业
小结：师生共同总结本节课内容。
作业：请学生课下总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。
【板书设计】