九年级化学学案-第一单元课题2 化学是一门以实验为基础的科学
第一单元课题2 化学是一门以实验为基础的科学
第一课时对蜡烛及其燃烧的探究
学习目标
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案
进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质
的性质、变化、变化过程及其现象等。
【课前预习】
1、化学是一门以为基础的科学，学习化学的一个重要途径是，通过实验以及对实验现象的、和等，可以，学习的方法并获得。
2、蜡烛是由＿＿＿＿和＿＿＿＿组成的，是＿＿＿＿色，＿＿＿＿味，＿＿＿＿体（填“液”或“固”），＿＿＿＿溶于水（能或不能），质（硬或软），切下一小块石蜡放入水中会＿＿＿＿（漂浮或沉入），说明石蜡的密度＿＿＿＿水（大于或小于）。
3、二氧化碳可以使澄清的石灰水＿＿＿＿，而且白色浑浊越多，说明气体中＿＿＿＿越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量＿＿＿＿。
4、人体的呼吸作用通常是将空气中＿＿＿＿吸入体内，通过呼吸作用产生＿＿＿＿和＿＿＿＿。
二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳＿＿＿＿支持燃烧（能或不能）。
5、查阅有关资料，实验探究有哪些步骤？
【课堂探究】
探究一、对蜡烛及其燃烧的探究
【自主学习】
阅读课本P13-15，明确实验探究的目的、方法和步骤，然后分组实验完成下表。
【交流与思考】
1、通过实验，比较蜡烛各层火焰的温度高低。
2、蜡烛刚熄灭时的白烟是什么？
3、蜡烛燃烧后生成物是什么？
【展示提升】
通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你感受到化学学习的哪些特点？
（1）关注____________________________________；
（2）关注____________________________________；
（3）关注____________________________________
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【有效训练】
1、能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）
A、空气
B、水蒸气
C、氧气
D、二氧化碳
A、二氧化碳
B、氮气
C、水蒸气
D、氧气
2、点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分＿＿＿＿层，＿＿＿＿最亮，＿＿＿＿最暗。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：＿＿＿＿部分被烧得最焦，说明火焰＿＿＿＿温度最高，＿＿＿＿温度最低。
3、将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；片刻取下烧杯，迅速向烧杯中到入少量澄清的石灰水，振荡，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。由此说明，蜡烛燃烧后生成了＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
4、蜡烛燃烧时，观察到的现象是（）
A、蜡烛燃烧时火焰分为三层，焰心主要是石蜡蒸气，温度最低，内焰火焰最明亮
B、火柴梗接触外焰的部分首先碳化变黑。
C、燃烧后生成二氧化碳和水
D、燃烧后只生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、有关蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是（）
A、蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。
B、蜡烛燃烧的同时伴有熔化过程。
C、用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能重新燃烧。
D、蜡烛在空气中燃烧发出白色火焰，放热并产生白烟。
课后提升
1、蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？
问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设：
a)白烟是燃烧时产生的二氧化碳
b)白烟是燃烧时生成的水蒸气
c)白烟是石蜡整齐凝成的石蜡固体小颗粒
实验：
（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设＿＿＿（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论，原因是＿＿＿＿＿＿
＿＿＿
（2）吹灭蜡烛，立即用一个干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾出现，说明白烟不是＿＿＿＿，假设＿＿＿＿＿不成立。
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设＿＿＿＿＿提供了证据。同时可排除假设＿＿＿＿，因为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、李强在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为下列做法不可取的是（）
A、反复实验，并观察是否有相同的现象。
B、认为与本次实验目的无关，不予理睬。
C、询问老师和同学，讨论黑色物质的成因。
D、查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色物质是什么。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学第二课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
学习目标：
1、认识实验是学习化学的重要方法，通过对吸入空气和呼出气体的研究学会对实验现象进行观察、描述、分析和得出结论。
2、初步学会使用实验报告记录实验过程。
3、体验科学探究的乐趣。
【课前预习】
1、二氧化碳可以使澄清石灰水变_________ ，白色浑浊越多，说明____________ 。
2、怎样收集一瓶空气？怎样收集一瓶呼出的气体？在收集呼出气体的过程中应注意什么问题？
3、在家中找一些替代品（如吸管、瓶子、盆子等），多习几次收集呼出的气体，直到操作熟
练为止。你在练习过程中观察到当瓶中集满气体时，会出现什么现象？
4、请你根据生活经验和生物课上所学的知识猜测一下，我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？你能设计实验验证你的猜想吗？
【课堂探究】
1、设计实验方案
2、进行实验探究并记录现象。
课堂小结：
1、以上三组实验在设计方法上有哪些类似之处？
2、通过以上探究活动，你能概括出科学探究过程的必要环节吗？
有效训练：
1、我们在进行“对人体呼入的空气和呼出的气体的探究”实验时，主要采用的试验方法是（）
A、模仿
B、对比
C、推理
D、假设
2、用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（）
①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上②把盛满水的集气瓶连同玻璃片③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住④将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。
A、①②③④
B、③②④①
C、②③①④
D、④③②①
3、下面是某同学对人体吸入的空气和呼出的气体的探究报告，请你帮助他完成这份报告。
4、在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（）
A、证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊。
B、证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺。
C、证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上凝结成水珠。
D、判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收。
6、在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）
①空气②人体呼出的气体③蜡烛燃烧后生成的气体④氧气
A、①④
B、②③
C、③④
D、①②
拓展提升
1、某化工厂周围的空气污染较为严重。我们要对周围的空气进行检测时。首先就要取用空
气样品。请你想一想，你有哪些简单的取样的方法？
2、用右图所示装置，能否探究得出空气和呼出气体中二氧化碳含量的变化？如果能，瓶内应该装何种化学试剂？试剂装进后，又该怎样操作呢？
浙教版九年级科学—化学综合实验探究题
1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。 图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题： （1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是； （2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。 2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。 （1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法. （2）装置A中反应的化学方程式为. （3）装置E中的现象是，装置F的作用是 （4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 （化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数） （5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ） （6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___ 3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。
人教版化学必修从实验学化学单元测试题
高一化学必修第一章从实验学化学单元测试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23S 32Cu 64Cl 35.5 一、选择题（本小题共21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个正确答案） 1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 3、下列实验操作中错误的是（） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③ C．③和④ D．①和④ 5、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 6、下列实验事故的处理方法正确的是( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 7、下列仪器①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗， ⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是() A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 8、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉。 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学
必修1《引言》 三维目标 （一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。 （二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。 3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。2．通过师生互动，增加师生感情。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。 教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法
《从实验学化学》单元测试题含答案
精品文档 你我共享 《从实验学化学》单元测试题 相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 开始做题了，集中精力，细心审题，合理分配时间 一、选择题 1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 4、 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 1 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 3 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 5、 右图是10ml 量筒的一部分，数字 XY 之间相差1ml 若X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 16克氧气所含的氧原子数为 2N A B 18克水所含的电子数为 NA C 2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为 0.1N A D 17克氢氧根离子所所含的电子数为 10 N A 7、 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A 同质量不同密度的 C2H4和CO B 同温度同体积的 GHs 和NO C 同温度同密度的 CO 和N2 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A.①和② B .①和③ C .③和④ D .①和④
必修1第一章《从实验学化学》1
定远三中高一化学期末复习试卷 必修1第一章《从实验学化学》1 定远三中 高一化学组 一、选择题 1.过滤时不需要的玻璃仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管 2. 提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（ ） A.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C ．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 4. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A.1g 氢气中所含有的分子数为N A B. 0.5moL/L 、2L 的AlCl 3溶液中含有氯离子数为N A C.32g 氧气中所含的氧原子数为N A D.1moL/L 、500mL 的H 2SO 4溶液中 SO 42— 的数目为0. 5 N A 5. 两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16 C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为 17：12 6. 下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/LNaCl 溶液 B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa 3PO 4 7. V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+ a g ，取 4 1 V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－ 的物质的量浓度是（ ）
初三化学第一二三单元测试题和答案
第一二三单元能力测试题 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×16=32分） 1、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础。其科学家是( ) A、门捷列夫 B、道尔顿和阿伏加德罗 C、汤姆生 D、爱迪生 2、下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A.木已成舟 B.花香四溢 C.烛炬成灰 D.滴水成冰 3、关于“绿色化学”特点概述错误的是( ) A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。 B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。 C、充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。 D、充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。 4、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是( ) A、计算 B、推理 C、测量 D、实验 5、人们的习惯性动作中也大有学问，例如：生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如茶杯盖子、锅盖、酒瓶、饮料瓶的盖子等，这些盖子取下后应该怎样放在桌面上，才符合良好的卫生习惯呢？( ) A、翻放 B、正放 C、随意放 6、用酒精灯加热，被加热的试管（或其它器皿）部分应对位于( ) A、火焰的内焰 B、火焰的外焰 C、火焰的焰心 7、对滴管正确使用方法叙述错误的是( ) A、滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位。 B、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。 C、滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。 D、用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。 8、给3mL液体加热，需使用的仪器有( ) ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈) A、①③④⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、②④⑥⑦ 9、下列药品图标中，属腐蚀品的是( ) A B C D 10、如下图所示，王欢同学操作正确的是( )
第一章 从实验学化学
第一章从实验学化学 教学目标： 知识与技能： 1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离 2．知道对含有Ca2+、Mg2+、 2 SO杂质的物质提纯的方法 4 3．能够利用溶解性表格选取检验和提纯常见物质的试剂 4．能够合作设计提纯含有多种杂质的物质的实验方案，能够考滤所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理问题。 过程与方法： 通过交流等方式，在学习知识过程中发现问题、分析问题，进而解决问题并初步掌握科学探究的过程与方法 情感态度与价值观： 让学生体会科学探究的乐趣；学会合作与交流。 教学重点、难点：提纯含有多种杂质的物质的实验方案设计 教学手段：实验、投影 教学过程： 〖引言〗化学是一门以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的主要方法。 第一节化学实验的基本方法 一、化学实验安全(第一课时) 1．遵守实验室规则。 实验室的安全规则： 1．实验室是学生进行化学知识学习和科学探究的场所，必须严肃、认真。 2．在进入实验室前必须熟悉和遵守实验安全总则。 3．了解实验室水、电、气(煤气)总开关的地方，了解消防器材(消火栓、灭火器等)、紧急急救箱、紧急淋洗器、洗眼装置等的位置和正确使用方法以及安全通道。 4．了解实验室的主要设施及布局，主要仪器设备以及通风实验橱的位置、开关和安全使用方法。 5．做化学实验期间必须穿长袖、长裤，戴防护眼镜或自己的近视眼镜。长发必须扎短或藏民于帽内，不准穿脱鞋。 6．严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。 7．产生危险和难闻气体的实验必须在通风橱中进行。 8．取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂(特别是有机试剂)前必须仔细阅读有关安全说明。 9．一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。 10．使用玻璃仪器必须小心操作，以免打碎、划伤自己或他人。 11．禁止在实验室内吃食品、喝水、咀嚼口香糖。实验后，吃饭前必须洗手。 12．实验后要将实验仪器清洗干净，关好水、电、气开关和做好清洁卫生，实验室备有公用手套供学生使用。 13．一旦出现实验事故，如灼伤、化学试剂溅撒在皮肤上，应及时用药处理或立即用冷水冲洗，被污染的衣服尽快脱掉。 14．实验室所有药品不得携带出室外。用剩的有毒药品要还给教师。 15．在化学实验室里进行实验不允许嬉闹、大声喧哗，也不允许带耳机边听边做实验。 16．实验结束后，由老师签字，方可离开实验室。 17．任何有关实验安全问题，皆可问老师。发生事故，必须立即报告，及时处理。
初中化学探究一般解题方法
初中化学探究—一般解题方法 科学探究是人们获取科学知识的，认识世界的重要途径，它既是理念实施中的一种全新的学习方法，也是九年级化学学习的重要内容。科学探究活动能有效激发学生对化学学习的兴趣，能让学生学会从日常生活、工农业生产、科学研究中或从化学问题的实际情景中，发现有探究价值的问题。科学探究活动可有效的培养学生的实验能力、探究能力、创新能力。因而科学探究能力也就理所当然成为中考考查的重点和热点，但不少同学对于科学探究类试题，往往不知如何入手去解答。实际上该类问题一般来说是在同学们已有知识和经验的基础上设计的，只要基础扎实，掌握了科学探究的一般步骤（科学探究的一般步骤为提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流），可以说并不难解，本文结合近几年典型探究类中考题，从科学探究的步骤出发，剖析该类试题解题的一般思路和方法，供参考。 一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设 实际上科学探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关键问题是很多同学做题时联想不到，这就要求我们每一个同学在平时的学习和生活中要多问几个为什么，要注意从化学的视角去观察思考学习和生产
生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设。 例1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验 设计探究性实验是综合考察学生能力的题目，对学生的要求很高。它不仅要求学生对物质的性质、检验和制备很熟悉，而且还要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。例2．铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设】 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生
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最新走进化学世界单元测试题(含答案)经典 一、走进化学世界选择题 1．下列变化属于物理变化的是 A．海水晒盐B．大米酿酒C．苹果腐烂D．人的呼吸 【答案】A 【解析】 A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； C、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化； D、人的呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 点睛： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 3．下列实验现象的观察与分析正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味的气体生成 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体是二氧化碳 D．铁丝在空气中燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色固体生成 【答案】B 【解析】A. 木炭在氧气中燃烧，有无色无气味的气体生成；B. 二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红，所以将二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色；C. 把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体没有助燃性，但不一定是二氧化碳。能使澄清石灰水变浑浊的气体才是二氧化碳；D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色固体生成，在空气中不能燃烧。选B 点睛：鉴定物质时应根据物质的特性。能使燃着的木条熄灭是所有不助燃的气体的共性，能使石灰水变浑浊才是二氧化碳的特性。 4．对下列实验操作和现象的分析合理的是 A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒 B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4 C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁 D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液 【答案】A
第一章从实验学化学教学设计
普通高中课程标准实验教科书·化学1必修 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全与基本操作 一、内容及其解析 1.内容：本节主要内容是实验安全和化学实验的基本操作。 2.解析：化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验室了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。 本章体现了课程标准所反应的教学理念。把它安排在第一章第一节，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章的教学内容的基础性和重要性。 二、目标及其解析 1．教学目标 （1）了解实验室规则、安全措施以及化学实验的基本操作； （2）认识常用危险化学品的标志； （3）学会检查装置气密性的方法，知道防液体倒吸的方法。 2.解析 本节课强调化学实验安全性，并能正确的实验操作，在此基础上，对于一门以实验为基础的学科的学习，奠定基础，由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 三、教学问题诊断分析 对于化学实验安全和基本操作应注意： 1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 2.对于装置气密性检查的方法和防液体倒吸的方法，通过让学生在理解其原理的基础上来帮助记忆。 四、教学支持条件分析 为了帮助学生加深对实验安全的认识，将以一些不注意实验安全而导致的事故的图片和视频，让学生比较顺利的建立安全意识，借助多媒体投影仪展示实物和实验过程，让学生直观地理解概念，克服由于概念比较抽象而理解时可能遇到的障碍。 五、教学过程设计
2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《科学探究题》(word版有答案)
2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《综合应用题》 1、（2019郑州二模）如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。 （1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是。 （2）用装置A制取CO 2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为（填B或C）。 （3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO 2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。 （4）该实验说明收集到CO 2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由： （5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。 （6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。 2、（2019平顶山二模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为。 A．吸热反应B．放热反应 （2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为。（3）分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠。 （5）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 3、（2019安阳一模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母代号）。 a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿 （2）某化学小组用图1所示装置制取O 2。 ①写出A装置中发生反应的化学方程式。 ②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ ③用A装置还可以制取CO 2，写出反应的化学方程式。 ④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整。 （3）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。 ①可用测a点溶液的酸碱度。 ②bc段（不含b点）反应的化学方程式为。 （4）加热15 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到10.2 g 固体物质。请
从实验学化学单元测试
高一化学从实验学化学单元测试卷2 班别：座号：姓名：分数： 可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2、下列关于“摩尔”的说法正确的是 A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量 C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位 3、下列叙述正确的是 A、1 mol H 2SO 4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H 2 SO 4 的摩尔质量为98 C、9.8g H 2SO 4 含有N A 个 H 2 SO 4 分子 D、6.02×1022个 H 2 SO 4 分子的质量为9.8g 4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是 A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为0.1 mol 5、与50 mL 0.1 mol-1 Na 2CO 3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L-1的 Na 2SO 4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1的 Na 2 CO 3 溶液 6、下列说法中正确的是 A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。 B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。 D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。 7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L 8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是 A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。 C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。 9、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol NH 4+含有的电子总数为10N A B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N A 个电子 C、28g N 2所含原子数目为N A D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H 2中含有的原子数目为N A 10、下列物质的分离方法不正确的是 A、用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用水冲洗的方法从沙里淘金11、所含分子数相同的一组物质是 A、 1gH 2 和1gN 2 B、 1molH 2 O和1gH 2 O C、 3.2gO 2 和4.8gO 3 D、 44gCO 2 和16gO 2 12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视 C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出 13、下列说法正确的是： A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H 2 的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液 A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤ 15、1mol CO 和 1mol CO 2 具有相同的 ①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数 A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③ 16、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸 馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取 17、下列说法不正确的是 A、磷的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等 B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1 C、32g氧气所含原子数目约为2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L 二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。） 18、下列叙述正确的是 A、1mol任何气体的体积都是22.4L B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 19、若用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 A、常温常压下22.4 LH2含2N A个电子 B、N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1 C、1molH2O总共含有3N A个原子 D、71g Cl2变为Cl-可得到N A个电子 20、标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.24×1023个 H 2 S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关 系正确的是 A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>② C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>① 21、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N 2 分子和m个H 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）
从实验学化学单元测试含答案
从实验学化学单元测试 一、选择题 1．下列实验操作中叙述正确的是( ) A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B ．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出 C ．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化 D ．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶 2．下列实验方案设计中，可行的是( ) A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B ．用萃取的方法分离汽油和煤油 C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 3．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( ) A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B ．碳酸钠(大量水)：蒸发 C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发 4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO 3溶液 则X 试剂为( ) A ．Na 2CO 3 B ．K 2CO 3 C ．Na 2SO 4 D ．K 2SO 4 5．下列说法正确的是( ) A ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N A B ．1 L 1 mol·L －1的CaCl 2溶液中含Cl － 的数目为N A C ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 g D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同分子数 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1 N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 7．将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( ) A ．5 mol·L －1 B ．6.25 mol·L －1 C ．7 mol·L －1 D ．6.75 mol·L －1 8．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是( )
第一章从实验学化学
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全1．要做到实验安全，应注意以下问题： (1) 遵守实验室规则； (2)了解安全措施； ( 3)掌握正确的操作方法。 2．化学实验安全知识(1)防中毒事故：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意以下几点： ①应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在密闭系统或通风橱中进行，外加尾气吸收处理装置。②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗净。③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。④不可品尝药品的味道。⑤误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。 (2) 防火灾事故： ①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。②钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 ③会用干粉及泡沫灭火器。④火警电话“ 119,急救电话“ 120”也可拨“ 110”助。 ⑤因电失火应先切断电源，再实施救火。 (3) 意外事故的处理： ①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，尔后敷药包扎。 ②烫伤宜找医生处理。 ③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用干抹布 拭去，再用水冲净；溅在眼中应先用稀NaHCO s淋洗，然后请医生处理。 ④浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 ⑤液溴滴到手上，要立即擦去，再用酒精或苯擦洗。 ⑥汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。 ⑦磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处。⑧苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。 (4) 常用急救方法： ①若吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进行人工呼吸；若中毒较重者应立即送医院治疗。 ②若误服毒物，常用的方法是引起呕吐。催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液。误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行。 ③若有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。 （5）实验应该安全操作：首先应该严格遵守实验室的有关规章制度。其次在操作中应特别注意防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸。另外要注意废液的处理。
高三第一轮复习《从实验学化学》单元测试
《物质的量》单元测试 一、选择题（共42分） 1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ） A 、CaC 2 B 、Na 2O 2 C 、H 2O D 、NaHSO 4 2、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A B 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A C 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N A D 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A 3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ） (A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6 4、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） (A)400d 摩/升 (B) d 20 摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升 5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ） (A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0% 6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( ). (A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:2 7、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的- 24SO 离 子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为 A ．a c b 22- B ．a c b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62- 二、非选择题（共58分） 8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
高中化学第一单元从实验学化学复习2单元综合测试题1新人教版
第一章从实验学化学 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分选择题（共60分） 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定， 0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 3．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（） A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4 C．用过滤的方法除去碘水中的碘 D．用乙醇萃取碘水中的碘 4．下列有关CuSO4·5H2O的叙述正确的是（） A．1 mol CuSO4·5H2O的质量为250g/mol B．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g C．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4·5H2O 1.6g
5．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（） 6．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们的质量之比为7：11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．950mL 111.2g B．1000mL 117g 8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 （）。 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 9．下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液 10．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
九年级化学《 科学探究》 专题复习及答案
专题科学探究 【重点知识】 一、什么是科学探究 科学探究原指的是科学家们用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。这里的科学探究指的是同学们用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。 二、科学探究的一般步骤 1、发现问题 2、猜想与假设 3、制定计划 4、收集证据 5、解释与结论 6、交流与讨论 【典型例题】 1、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题： [发现问题] 小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。 [提出问题] 这三种物质“生锈¨的原因是什么? [收集证据] (1)回忆已有知识：铁生锈的条件是。 (2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu 2(OH) 2 CO 3 (俗称铜绿)；苹果“生 锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式为。 [得出结论] 经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填物质名称)有关。 [反思与应用] 利用所得结论填空： (1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法； (2)请你提出一条延长食品保质期的建议。 【分析】 本题以一个研究课题为背景，通过发现问题、提出问题、收集证据、实验探究等步骤，让我们身临其境地去体验科学探究的过程，并要求结合实验原理，进行分析，从而得出结论，并对结果进行反思和应用。通过对实验装置的分析，铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，根据铁生锈的有关知识和题中信息，综合判断知，铁、铜、苹果的“生锈”都与空气中的水和氧气有关。知道锈蚀的
高中化学第一章从实验学化学单元测试题新人教版必修
第一章从实验学化学 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 K：39 S：32 CL：35。5 Ca：40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，采用何种方法进行分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 2. 下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 3. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列 各项中一定相等的是 A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量 4. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1 5. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体A的相对分 子质量为 A.46 B.28 C.44 D.64 6. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是 A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 7. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同， 则A、B两容器中气体的体积之比是
高中化学《第一章从实验学化学》复习学案新人教版必修
第一章从实验学化学 1.掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。 2.学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要根据各种方法的应用条 件来选择。 3.注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。 4.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。 5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。 6.学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。 7.能进行有关的简单计算。 一、化学实验基本操作 1.过滤：除去溶液中的。如除去粗盐中的泥沙。 （1）操作要点 ①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使紧贴，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于；加入漏斗中液体的液面应略低于，以防止未过滤的 液体外溢。 ③“三靠”：漏斗颈末端紧靠，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃 棒要抵住，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。 （2）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适 量，使水面，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2~3次，直至沉淀物洗净为止。 2.蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。 注意事项：（1）进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不要太多，以免加热时溶液溅出。 （2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免。 （3）加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。
3.蒸馏原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 （1）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、、胶管。 （2）操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。 （3）蒸馏时的注意事项： ①蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入防止暴沸。 ②温度计下端水银泡应置于，测量逸出气体的温度。 ③冷凝水进出。 ④实验开始时，先开，后。实验结束时，先，后。溶液不可蒸干。 4.萃取与分液 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液里提取出来的操作。主要仪器——。 萃取剂要求： ①原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。 (2)分液：下层的液体从放出，上层的液体从倒出，把互不相溶的两种液体分开的操作。与萃取配合使用。 (3)分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要检查。 (4)萃取与分液的步骤：①；②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层； ④分液。 5.写出玻璃仪器的名称 图1-3-6 6.粗盐的提纯(填写空白)