高中化学必修2人教版教案第一节元素周期表(一) ------ 原子结构
1、定义
核素:人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素,不论是游离态还是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般是不变的。
课题:第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构
一、元素周期表的结构
7个横行,18个纵行。
元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。
1、周期
周期序数=电子层数
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图:它们分别位于第几周期?为什么?
碳有两个电子层,位于第二周期,镁有三个电子层,位于第三周期;溴有四个电子层,位于第四周期。
七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
短周期
1 H—He
2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
长周期
4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
不完全周期7 Fr—112号26 7
元素周期表上列出来的元素共有112种,而事实上现在发现的元素还有:114号、116号、118号元素。
2、族
由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族;完全由长周期元素构成的族,叫做副族。
零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼,在通常状况下难以与其他物质发生化学反应,把它们的化合价看作为零,因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行?(3个)
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)
18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)
已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?
X位于第四周期、第一主族;Y位于第五周期、第七主族。
能判断它们分别是什么元素吗?可对照元素周期表。X为钾元素,Y为碘元素。
课题:第一节元素周期表(三) 元素周期表与碱金属
Na 银白色,柔软0.97 97.81 882.9 0.186
K 银白色,柔软0.86 63.65 774 0.227
Rb 银白色,柔软 1.532 38.89 668 0.278
Cs 银白色,柔软 1.879 28.40 678.4 0.265
【总结】随核电荷数增加,密度逐渐增大(K除外),熔沸点逐渐降低。
元素符号色、态硬度密度熔点沸点
Li 均为
柔
软
小
大
高
低
高
低
Na 银白
K 银白
Rb 银白
Cs 略带金黄
【归纳】结论:同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。金属性强弱的比较依据:
4、金属性强弱比较方法
(1)、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
(2)、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则金属性越强。
(3)、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则金属性越强。
结论:同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。
课题:第一节元素周期表(四) 卤族元素
元素的性质与原子结构的关系
二、卤族元素
卤素原子结构示意图:
1、结构的相似性和递变性
(1)在结构上:最外层都有7个电子,化学性质相似;
(2)随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
资料卡片
卤素单质颜色和状态(常态) 密度沸点℃溶点℃溶解度(100g水中) F2淡黄绿色气体1.69g/l(15℃)-188.1 -219.6 反应
Cl2黄绿色气体3.214g/l(0℃)-34.6 -101 226cm3
Br2深红棕色液体3.119g/cm3(20℃)58.78 -7.2 4.17g
I2紫黑色固体4.93g/cm3184.4 113.5 0.029g