(完整word版)分子轨道理论
第三节分子轨道理论（MOT）
一、概述
要点：
A、配体原子轨道通过线性组合，构筑与中心原子轨道对称性匹配的配体群轨道。
B、中心原子轨道与配体群轨道组成分子轨道。
C、电子按照能量由低到高的顺序，依次排在分子轨道中。
形成LCAO-MO的三原则：
二、ABn型分子构筑分子轨道的方法
1、步骤
1）列出中心原子A及配位原子B中参与形成分子轨道的原子轨道；
2）将B原子轨道按等价轨道集合分类（由对称操作可彼此交换的轨道称为等价轨道）；
3）将每一等价轨道集合作为表示的基，给出表示；再将其分解为不可约表示；
4）用每一组等价轨道集合构筑出对应于上一步所求出的不可约表示的配体群轨道；
5）将对称性相同的配体群轨道与中心原子轨道组合得分子轨道。
三、金属与配体间σ分子轨道（d轨道能级分裂）
1）A原子用ns、np、(n-1)d 9个轨道，每个B原子用3个p(p x、p y、p z)轨道，共27个轨道形成分子轨道。
* 坐标系选择及配体编号
x
y
z
1
2
3
5
4
6
p x
p y p z
A 、中心原子取右手坐标系，配体取左手坐标系；
B 、每个B 原子上三个p 轨道各用一个向量表示，方向指向波函数正值方向；
C 、规定p z 向量指向中心原子，则p x 、p y 向量应存在于垂直于p z 向量的平
面内；
D、规定第一个B原子的p x向量与y 轴平行（* 方向相同），则该B原子的p y向量应与z轴平行（* 方向相同）；
E、其余（6-1）个B原子的p x和p y 向量的方向由O h群对称性决定。
2）O h群将B原子的18个轨道分为如下等价轨道的集合：
I、6个p z轨道（可用于形成σ分子轨道）
II、12个p x或p y轨道（可用于形成π分子轨道）
3）以上述轨道集合I 为基，得出在O h 群中的表示，并进行约化： Гσ = A 1g + E g + T 1u
4）求出与中心原子价轨道相关的配体群轨道(用投影算符)：
中心原子轨道d x 2-y 2 d z 2s
(p z 1+p z 2+p z 3+p z 4+p z 5+p z 6)
6
1(2p z 5+2p z 6-p z 1-p z 2-p z 3-p z 4)112
1
2
(p z 1-p z 2+p z 3-p z 4)ψ(E g ) =ψ(A 1g ) =(p z 1-p z 3)(p z 2-p z 4)
(p z 5-p z 6)
p x p y
p z
2
1212
1ψ(T 1u ) =
配体群轨道示意图：
y
z
y
x
y x
z y
x
s ψA 1g d x 2-y 2 ψE g (x 2-y 2)
y
x
z
y
x
z
x
z
z
d z 2 ψE g (z 2
) p x ψT 1u (x)
z
y
z
y
z
x
z
p y ψT 1u (y) p z ψT 1u (z)
3、配合物的σ分子轨道能级图 1）σ分子轨道能级图
t 1u *
a 1g *e g *e g t 1u a 1g
t 2g
np ns (n-1)d
AO 1
AO 2
MO* MO (AO 1)
(AO 2)
中心原子轨道 σ分子轨道 配体σ群轨道
2）d 轨道能级分裂
对于许多配体如H2O、NH3、F?等，配体p z轨道能级低于金属轨道能级
四、金属与配体间π分子轨道（强、弱场配合物）
1．配体π群轨道构筑
1）形成π分子轨道的原子轨道
A1g：s E g：d x2-y2，d z2T1u：p x，p y，p z
已用于形成σ分子轨道
只剩余T2g：d xy，d xz，d yz
B原子用于形成π分子轨道的原子
轨道集合：12个p x或p y轨道。
以其为基求出表示，并约化：
Гπ = T1g+T2g+T1u+T2u
用投影算符构筑π群轨道：
中心原子轨道
(p y1+p x5+p x3+p y6) (p x2+p y5+p y4+p x6) (p x1+p y2+p y3+p x4)
d xz d yz d xy
1
2
1
2
1
2
ψ(T2g) =
2）t2gπ群轨道图形
++
__++
_
_
++
_
_+++
+____
_____+
++
+
+
++
+
_
____x
x
x
x
d xy
y y
y z z z z
y d xz
d yz
非键轨道： t 1u (p x ，p y ，p z 已形成σ分子轨道)
t 2u (无f 轨道) t 1g (无g 轨道)
2、配合物的π分子轨道（强、弱场配合物）
1）具有低能充满π群轨道的配体(如
H2O、X－)
e g**e
g
t2g
*t2g
t2g
t2g
o
o
（金属）
（配体）
群轨道
e g
△o减小，为弱场配合物。
2）具有高能空π群轨道的配体（如Ph3P）
群轨道
e g
**e g t 2g
*t 2g t 2g o
o
t 2g
（配体）
（金属）e g
△o 增大，为强场配合物。
3、分子轨道理论的应用
1）解释光谱化学系列
I ? < Br ? < Cl ? < F ? < OH ?
< H 2O < NH 3 <
NO 2?
< CN ?
、CO 、PR 3
π电子提供者 无π键 π电子接受者
弱
σ
电
子
提
供
者
强σ电子提供者
e g**e
g
t2g
*t2g
t2g
t2g
o
o
（金属）
（配体）
群轨道
e g
群轨道
e g*
* e g
t2g
*
t2g
t2g
o
o
t2g（配体）
（金属）
e g
3）解释配合物的磁性
FeSO4.7H2O μ=5.10 B.M.
K 4[Fe(CN)6] μ=0.00 B.M.
t 1u *a 1g *
e g *t 2g e g t 1u
a 1g
t 2g *
e g *t 2g
t 2g 群轨道
t 1u *a 1g *e g *
t 2g e g t 1u a 1g t 2g *
e g *t 2g
t 2g 群轨道
五、晶体场理论与分子轨道理论的比较
1、相同之处:：
1）都可得到d 轨道能级分裂的结果； 2）都可对配合物的磁性给予解释。
2、区别：
1）t 2g 、e g 轨道的性质不同
CFT ：t 2g 、e g 为纯原子轨道； MOT ：不考虑π成键时，八面体配合物中t 2g 虽可看作是原子轨道，但e g *中包含了配体群轨道的成分。
t 1u *
a 1g *e g *e g
t 1u a 1g
t 2g
np ns (n-1)d
e g **e g t 2g
*t 2g
t 2g t 2g
群轨道
e g
2）d 轨道能级分裂原因不同 CFT 认为是由于中心原子轨道与配体静电场相互作用所致；
MOT 认为是原子轨道组合成分子轨道所致。
np ns
t1u* a1g*
e g*
t2g
e g
t1u
a1g
(n-1)d
d x2-y2 d xy
4）对配合物稳定性的解释不同
CFT认为，配合物稳定性是由中心离子与配体间静电相互吸引贡献。
MOT认为，配体的对孤对电子进入成键分子轨道释放的能量是决定配合物稳定性的主要因素。
分子轨道理论
分子轨道理论 通过原子的壳层结构和玻尔的氢原子理论可以很好的从微观角度认识化学规律，并能用电子因素和空间因素阐明化学物质的结构、性能和应用。原子的成键理论就是基于此而建立的，有助于了解物质的基本物理和化学性质。下面对分子轨道理论做一简要介绍。 由两个原子轨道形成的分子轨道，能级低于原子轨道的称为成键轨道；而能级高于原子轨道的称为反成键轨道。当两个符号相同的s轨道相互靠拢，正重叠可形成σ成键轨道；负 重叠时，则形成σ反键轨道。两个符号相同的p轨道肩并肩排列时，相互靠拢正重叠可形成π成键轨道；负重叠时，则形成π反键轨道。在形成分子的过程中，其他原子靠近某原 子时，该原子能级发生重新排列组合，以有利于形成稳定的分子，这一过程叫轨道杂化。如sp杂化是由一个s轨道与一个p轨道组合而成的两个sp杂化轨道。 不同原子有不同的电子结构，它们利用不同的原子轨道进行组合。例如，分子 原子的1s轨道能级低至-64.87eV，无法与氢原子的1s轨道(-13.6eV)成键,因此1σ基本还是原子的1s内层电子，的2s轨道与H的1s轨道能量相近，对称性匹配，可有效形 成σ键。两个原子间还可形成。 有机化合物的分子大部分是由其所含原子的s和p轨道的价电子结合而成。下图简单表示 图（H的成键和反成键轨道）为两个氢原子以s价电子结合，并以σ键组成氢分子，分子 轨道应有σ成键轨道和σ反键轨道。在基态时两个电子占据σ成键轨道，吸收能量后跃迁至激发态σ反键轨道。图（b），表示碳—碳的成键轨道和反键轨道。 下图为乙烯分子的成键轨道示意图。在该分子中每个C原子用sp轨道和其它三个原子相连，C原子和H原子结合成两个sp—s的σ键，C原子间由sp—sp结合成另一个
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分子轨道理论
分子轨道理论 量子力学处理氢分子共价键的方法，推广到比较复杂分子的另一种理论是分子轨道理论，其主要内容如下： 分子中电子的运动状态，即分子轨道，用波函数ψ表示。分子轨道理论中目前最广泛应用的是原子轨道线性组合法。这种方法假定分子轨道也有不同能层，每一轨道也只能容纳两个自旋相反的电子，电子也是首先占据能量最低的轨道，按能量的增高，依次排上去。按照分子轨道理论，原子轨道的数目与形成的分子轨道数目是相等的，例如两个原子轨道组成两个分子轨道，其中一个分子轨道是由两个原子轨道的波函数相加组成，另一个分子轨道是由两个原子轨道的波函数相减组成： ψ1=φ1+φ2ψ2=φ1-φ2 ψ 1与ψ 2 分别表示两个分子轨道的波函数，φ 1 与φ 2 分别表示两个原子轨 道的波函数。 在分子轨道ψ 1 中，两个原子轨道的波函数的符号相同，亦即波相相同，它们之间的作用犹如波峰与波峰相遇相互加强一样，见图1-17： 在分子轨道ψ 2 中，两个原子轨道的波函数符号不同，亦即波相不同，它们之间的作用犹如波峰与波谷相遇相互减弱一样，波峰与波谷相遇处出现节点(见图1-18)。
两个分子轨道波函数的平方，即为分子轨道电子云密度分布，如图1-19所示。 ，在核间的电子云密度很大，这种轨道从图1-19可以看出，分子轨道ψ 1 ，在核间的电子云密度很小，这种轨道称为反键轨称为成键轨道。分子轨道ψ 1 道。成键轨道和反键轨道的电子云密度分布亦可用等密度线表示，如图1-20所示。 图1-20为截面图，沿键轴旋转一周，即得立体图。图中数字是ψ2数值，由外往里，数字逐渐增大，电子云密度亦逐渐增大。反键轨道在中间有一节面，节面两侧波函数符号相反，在节面上电子云密度为零。 成键轨道与反键轨道对于键轴均呈圆柱形对称，因此它们所形成的键是σ键，成键轨道用σ表示，反键轨道用σ*表示。例如氢分子是由
国家标准文档格式
计算机行业标准化网 软件设计文档国家标准htm 附录国家标准文档格式 附录1可行性研究报告 评述为 1.引言 1.1 1.2背景 a. b. c. 1.3 1.4 a. b. c. 2. 2.1要求 a. b. c.输出如报告、文件或数据，对每项输出要说明其特征，如用途、产生频度、接口以及分发对象； d.输入说明系统的输入，包括数据的来源、类型、数量、数据的组织以及提供的频度； e.处理流程和数据流程用图表的方式表示出最基本的数据流程和处理流程，并辅之以叙述； f.在安全与保密方面的要求； g.同本系统相连接的其他系统； h.完成期限。 2.2目标 说明所建议系统的主要开发目标，如： a.人力与设备费用的减少； b.处理速度的提高；
e.自动决策系统的改进； f.人员利用率的改进。 2.3条件、假定和限制 说明对这项开发中给出的条件、假定和所受到的限制，如： a.所建议系统的运行寿命的最小值； b.进行系统方案选择比较的时间； c.经费、投资方面的来源和限制； d.法律和政策方面的限制； e.硬件、软件、运行环境和开发环境方面的条件和限制； f.可利用的信息和资源； g.系统投入使用的最晚时间。 2.4 2.5 3. 3.1 3.2 3.3 3.4人员 3.5设备 3.6 4. 4.1对所建议系统的说明 概括地说明所建议系统，并说明在第A．2章中列出的那些要求将如何得到满足，说明所使用的基本方法及理论根据。 4.2处理流程和数据流程 给出所建议系统的处理流程和数据流程。 4.3影响 说明在建立所建议系统时，预期将带来的影响，包括： 4.4.1对设备的影响 说明新提出的设备要求及对现存系统中尚可使用的设备须作出的修改。 4.4.2对软件的影响
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杂化轨道理论(图解）一、原子轨道角度分布图 S Px Py Pz dz2 dx2-y2dxy dxz dyz 二、共价键理论和分子结构 ㈠、共价键理论简介 １、经典的化学键电子理论： 1916年德国化学家柯塞尔(Kossel)和1919年美国化学家路易斯(Lewis)等提出了化学键的电子理论。他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图（通过得失电子或共用电子对）使其最外层具有８电子的稳定结构。柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键(covalent [k?u`veilent]bond[b?nd])。用黑点代表价电子（即最外层s，p轨道上的电子），可以表示原子形成分子时共用一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构。为了方便，常用短线代替黑点，用“－”表示共用１对电子形成的共价单键，用“＝”表示２对电子形成的共价双键，“≡”表示３对电子形成的共价叁键。原子单独拥有的未成键的电子对叫做孤对电子(lone[l?un]pair[pε?]electron[i`lektr?n])。Lewis结构式的书写规则又称八隅规则（即８电子结构）。 评价贡献：Lewis共价概念初步解释了一些简单非金属原子间形成共价分子的过程及其与离子键的区别。局限性：①、未能阐明共价键的本质和特性；②、八隅规则的例外 PCl5SF6BeCl2BF3NO，NO2… 中心原子周围价电子数101246含奇数价电子的分子… ③、不能解释某些分子的性质。含有未成对电子的分子通常是顺磁性的（即它们在磁场中表现出磁性）例如O2。 ２、1927年德国的海特勒Heitler和美籍德国人的伦敦London两位化学家建立了现代价键理论，简称VB理论（电子配对法）。1931年，鲍林在电子配对的基础上提出了杂化轨道理论的概念，获1954年诺贝尔化学奖。 ３、1928年－1932年，德国的洪特和美国的马利肯两位化学家提出分子轨道理论，简称MO理论。马利肯由于建立和发展分子轨道理论荣获得1966年诺贝尔化学奖。 MO法和VB法是两种根本不同的物理方法；都是电子运动状态的近似描述；在一定条件
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劳动合同标准版 甲方： 住所： 法定代表人： 联系电话： 乙方： 联系电话： 身份证号： 家庭住址： 根据《中华人民共和国劳动合同法》及有关的劳动法律、法规和政策规定，结合甲方相关制度和乙方岗位特点，遵循自愿、平等、协商一致的原则，甲乙双方一致同意订立如下条款，以明确双方的权利和义务，并期望双方保持良好的长期聘用关系。 一、合同期限和期限 第一条甲、乙双方选择以下第________种形式确定本合同期限： （一）固定期限：自_____年_____月_____日起至_____年_____月_____日止。 （二）无固定期限：自_____年_____月_____日起至法定的或本合同所约定的终止条件出现时止。 （三）以完成一定的工作任务为期限。自_____年_____月_____日起至__________工作任务完成时即行终止。 其中试用期自____年____月____日至____年____月____日止，期限为_____天。
二、工作内容和工作地点 第二条根据甲方工作需要，乙方同意从事________岗位（工种）工作。经甲、乙双方协商同意，可以变更工作岗位（工种） 第三条乙方应按照甲方的要求，按时完成规定的工作数量，达到规定的质量标准。 第四条乙方同意在甲方安排的工作地点___________从事工作。根据甲方的工作需要，经甲乙双方协商同意，可以变更工作地点。 三、工作时间和休息休假 第五条乙方实行____________工时制。 （一）实行标准工时工作制的，甲方安排乙方每日工作时间不超过______小时，每周不超过______小时。甲方由于工作需要，经与工会和乙方协商后可以延长工作时间，一般每日不得超过一小时，因特殊原因需要延长工作时间的，在保障乙方身体健康的条件下延长工作时间每日不得超过三小时，每月不得超过三十六小时。 （二）实行综合计算工时工作制的，平均每日工作时间不得超过______小时，平均周工作时间不得超过______小时。 （三）实行不定时工作制的，工作时间和休息休假乙方自行安排。 第六条甲方延长乙方工作时间的，应依法安排乙方同等时间补休或支付加班加点工资。 第七条乙方在合同期内享受国家规定的各项休息、休假的权利，甲方应保证乙方每周至少休息一天。 四、劳动报酬 第八条乙方在试用期间的工资为_____元/月。试用期满后，甲方以下列第种计算方式支付乙方工资： 1、计时工资。工资为_____元/月。
有机化学分子杂化轨道理论
分子杂化轨道理论 2010-5-8 化材学院 化学（1）李向阳 价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质，成功解释了共价键的方向性和饱和性，但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难。例如CH 4分子的形成，按照价键理论，C 原子只有两个未成对的电子，只能与两个H 原子形成两个共价键，而且键角应该大约为90°。但这与实验事实不符，因为C 与H 可形成CH 4分子，其空间构型为正四面体，∠HCH = 109.5°。为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质，1931年鲍林提出了杂化轨道理论（hybrid orbital theory ），丰富和发展了现代价键理论。1953年，我国化学家唐敖庆等统一处理了s-p-d-f 轨道杂化，提出了杂化轨道的一般方法，进一步丰富了杂化理论的内容 1．杂化轨道理论的基本要点 杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原子形成分子时，中心原子所用的原子轨道（即波函数）不是原来纯粹的s 轨道或p 轨道，而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向，组成了同等数目的能量完全相同的新的原子轨道——杂化轨道(hybrid orbital)，以满足化学结合的需要。这一过程称为原子轨道的杂化（hybridization ）。 下面以CH 4分子的形成为例加以说明。 基态C 原子的外层电子构型为2s 2 2p x 1 2p y 1 。在与H 原子结合时，2s 上的一个电子被激发到2p z 轨道上，C 原子以激发态2s 12p x 12p y 12p z 1参与化学结合。当然，电子从2s 激发到2p 上需要能量，但由于可多生成二个共价键，放出更多的能量而得到补偿。 在成键之前，激发态C 原子的四个单电子分占的轨道2s 、2p x 、2p y 、2p z 会互相“混杂”，线性组合成四个新的完全等价的杂化轨道。此杂化轨道由一个s 轨道和三个p 轨道杂化而成，故称为sp 3杂化轨道。经杂化后的轨道一头大，一头小，其方向指向正四面体的四个顶角，能量不同于原来的原子轨道（图1.6）。 形成的四个sp 3 杂化轨道与四个H 原子的1s 原子轨道重叠，形成（sp 3-s ）σ键，生成CH 4分子。 杂化轨道成键时，同样要满足原子轨道最大重叠原理。由于杂化轨道的电子云分布更为集中，杂化轨道的成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强，故形成CH 4分子后体系能量降低，分子的稳定性增强。 CH 4分子形成的整个杂化过程可示意如下 图1. sp 3杂化轨道示意图 激发 杂化 sp 3杂化轨道 4 个电子能量相等 2 s 2p 基态C 原子 2 s 2p 1个2s 电子激发到2p 轨道 与4 个H 原子的1 s 电子结合 sp 3-s 重叠成键
图解杂化轨道理论
一.杂化轨道理论的基本要点 （1）概念：原子在形成分子时，为了增强成键能力，同一原子中能量相近的不同类型（s 、p 、d…）的几个原子轨道可以相互叠加进行重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。 （2）注意事项： ①、只有在形成分子的过程中，中心原子能量相近的原子轨道才能进行杂化，孤立的原子不可能发生杂化。②、只有能量相近的轨道才能互相杂化。常见的有：ns np nd ，(n-1)d ns np ； ③、杂化前后，总能量不变。但杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠，即杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道的成键能力增强，形成的化学键的键能大。这是由于杂化后轨道的形状发生了变化，电子云分布集中在某一方向上，成键时轨道重叠程度增大，成键能力增强。 ④、杂化所形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的数目，亦即杂化前后，原子轨道的总数不变。⑤、杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化类型。不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同，即一定数目和一定类型的原子轨道间杂化所得到的杂化轨道具有确定的空间几何构型，由此形成的共价键和共价分子相应地具有确定的几何构型。 什么叫杂化？同一原子的能量相近的原有的原子轨道“混杂”起来，重新组合形成新轨道的过程，叫做杂化。什么叫杂化轨道？新组合的原子轨道叫做杂化轨道。 为什么要杂化？杂化轨道形成的化学键的强度更大，体系的能量更低。杂化的动力：受周围原子的影响。 为什么杂化后成键，体系的能量降低？杂化轨道在一个方向上更集中，便于轨道最大重叠。 杂化轨道的构型决定了分子的几何构型：杂化轨道有利于形成σ键，但不能形成π键。由于分子的空间几何构型是以σ键为骨架，故杂化轨道的构型就决定了其分子的几何构型。 二.最常见的杂化轨道类型简介 杂化轨道基本类型sp sp 2 sp 3 参加杂化的原子轨道 1个s 和1个p 1个s 和2个p 1个s 和3个p 杂化轨道数目2个sp 杂化轨道 3个sp 2杂化轨道 4个sp 3杂化轨道 每个杂化轨道的成分21s ，2 1p 31s ，3 2p 41s ，4 3p 杂化轨道间的夹角 180° 120°109°28′ 课题：杂化轨道理论解读 总第( )期 命题人：
完整word版,2018最新国家标准房屋租赁合同
昆山市房屋租赁合同 甲方（出租方）姓名：______________________ 身份证号码： _______________ 乙方（承租方）姓名：______________________ 身份证号码： _______________ 根据《中华人民共和国合同法》等法律、法规和规定，甲、乙双方在平等、自愿、协商一致的基础上就乙方承租甲方可依法出租的房屋事宜，订立本合同。 第一条：甲方同意将坐落于_____________________________ ，房屋产权证号：________________ ,土地使用权证号：______________ ，面积 ___________ ，（下称“该房产”）的房产出租给乙方。乙方对房产充分了解愿意承租。甲方该房产的附属设施和装潢情况如下（详见物品清单）：________ 第二条：租金等费用情况： 1、甲、乙双方约定，该房产月租金为（本合同价款皆为人民币） ______ 元整（大写）: _____ 元整。 2、乙方应每—个月支付一次租金即______ 元整。每次应于相应租期开始前—日支付。 3、保证金（押金）为 ____ 元整。于合同期满乙方办理退租时返还乙方。 4、租赁期间，使用该房产所产生的水、电、煤气、有线电视、—费用由乙方承担。费用由甲方承担。 第三条：租赁期限：租赁期共______ 个月，甲方从 ____ 年—月—日起将该房产交付乙方使用， 至_年—月_日收回。 第四条：甲方的义务： 1、甲方保证对该房产有出租之权利并能依约交屋，如有任何权属纠纷或权限不实由甲方承担 责任。如因此损害到乙方利益，甲方应赔偿乙方相应的损失。 2、甲方应按本合同约定的时间及物品清单中的设备完好的交付乙方使用。 3、租赁期间若因房产质量问题影响乙方正常使用由甲方负责维修，费用甲方承担。 第五条：乙方的义务 1、乙方应按房产的规定用途使用，遵守国家和本市有关房产使用和物业管理的规定。不得利用承租房产进行非法活动。 2、乙方不能擅自改变房屋的结构，也无权将此房转租、转让或转借他人，否则甲方有权收回此房，并没收保证金和剩余房产租金。 3、乙方因使用不当或管理不善导致该房产物品清单中的设备损坏、丢失的应负责恢复原状或原价赔偿。导致自身或他人人身、财产损伤，由乙方负责 第六条：违约责任：
杂化轨道理论解释部分分子的结构
1.BF3分子的结构： 硼原子的电子层结构为1s22s22p x1，当硼与氟反应时，硼原子的一个2s电子激发到一个空的2P轨道中，使硼原子的电子层结构变为1s22s22p x12p y1。硼原子的2s轨道和两个2p轨道杂化组合成sp2杂化轨道，硼原子的三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的各一个2P轨道重叠形成三个sp2-p的σ键，由于三个sp2杂化轨道在同一平面上，而且夹角为120°，所以BF3分子具有平面三角形结构。 2.气态的BeCl2分子的结构： Be原子的电子结构1s22s2，从表面上看Be原子似乎不能形成共价键，但是在激发状态下，Be的一个2s 电子可以进入2p轨道，经过杂化形成2个sp杂化轨道，与氯原子中的3p轨道重叠形成两个sp-pσ键。由于杂化轨道间的夹角为180°，所以形成的BeCl2分子的空间结构是直线型。 BeCl2分子杂化态 3.乙烯、乙炔分子的结构： 乙烯分子中碳原子的原子轨道采用SP2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用一个sp2杂化轨道上的电子相互配对，形成一个σ键;每个碳原子的另外两个sp2杂化轨道上的电子分别与两个氢原子的1s轨道的电子配对形成共价键;每个碳原子的一个未参与杂化的2P轨道（均含有一个未成对电子）能够以“肩并肩”的方式重叠，该轨道上的电子配对形成一个π键。三个sp2杂化轨道的对称轴在同一平面上,对称轴夹角为1200，这样，在乙烯分子中的碳原子间，存在一个σ键和一个π键。类似地，乙炔分子中的碳原子采取sp1杂化，两个sp杂化轨道的对称轴在同一直线上，夹角为180o，两个碳原子间存在一个σ键和两个π键。 注意：杂化轨道只能形成σ键，不能形成π键。 例1.有关甲醛分子的说法正确的是() A.C原子采取sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C.C原子采取sp2杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构 4.氨分子的结构： 在形成氨分子时，氮原子中的原子轨道也发生了sp3杂化，生成四个SP3杂化轨道，但所生成的四个sp3杂化轨道中，只有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂
杂化轨道理论(图解)
杂化轨道理论(图解） 一、原子轨道角度分布图 S Px Py Pz dz2 dx2-y2dxy dxz dyz 二、共价键理论和分子结构 ㈠、共价键理论简介 １、经典的化学键电子理论： 1916年德国化学家柯塞尔(Kossel)和1919年美国化学家路易斯(Lewis)等提出了化学键的电子理论。他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图（通过得失电子或共用电子对）使其最外层具有８电子的稳定结构。柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键(covalent [k?u`veilent]bond[b?nd])。用黑点代表价电子（即最外层s，p轨道上的电子），可以表示原子形成分子时共用一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构。为了方便，常用短线代替黑点，用“－”表示共用１对电子形成的共价单键，用“＝”表示２对电子形成的共价双键，“≡”表示３对电子形成的共价叁键。原子单独拥有的未成键的电子对叫做孤对电子
(lone[l?un]pair[pε?]electron[i`lektr?n])。Lewis 结构式的书写规则又称八隅规则（即８电子结构）。 评价贡献：Lewis共价概念初步解释了一些简单非金属原子间形成共价分子的过程及其与离子键的区别。局限性：①、未能阐明共价键的本质和特性；②、八隅规则的例外很多。 PCl 5SF6BeCl 2 BF3NO，NO2… 中心原子周围价电子数10 12 4 6 含奇数价电子 的分子 … ③、不能解释某些分子的性质。含有未成对电子的分子通常是顺磁性的（即它们在磁场中表现出磁性）例如O2。 ２、1927年德国的海特勒Heitler和美籍德国人的伦敦London两位化学家建立了现代价键理论，简称VB理论（电子配对法）。1931年，鲍林在电子配对的基础上提出了杂化轨道理论的概念，获1954年诺贝尔化学奖。 ３、1928年－1932年，德国的洪特(F.Hund)和美国的马利肯(R.S.Mulliken)两位化学家提出分子轨道理论，简称MO 理论。马利肯(R.S.Mulliken)由于建立和发展分子轨道理论荣获得1966年诺贝尔化学奖。 MO法和VB法是两种根本不同的物理方法；都是电子运动状态的近似描述；在一定条件下它们具有等价性。 O2 ：2 O原子电子组态 1s2 2s2 2p4 →O2，8×2=16个电子，外层电子：12个电子，
2012电线电缆最新国家标准(新修订)(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 电线电缆国家就最新修订（2012）标准 一、辐照交联电力电缆（电压等级：0.6/1KV；执行标准： GB/T12706.1-2002） 辐照交联电缆是利用高能射线轰击聚其分子链中的氢原子排出，于是分子链上产生空隙，相邻的分子链结合在一起形成－C－C－交联键，形成了网状的大分子立体结构而构成交联聚乙烯。 通过辐照后的交联聚乙烯热性能可达到105度，辐照交联为物理交联方式，整个交联没有水的介入，其绝缘中的水分子含量不大于100PPM，绝缘纯度高，从而辐照交联的电缆在电性能、机械性能方面有独特的优良特性，电缆寿命可达60年，同时电缆具有重量轻、结构简单、敷设不受落差限制等特点。 YJV、YJLV 辐照交联聚乙烯绝缘聚氯乙烯护套电力电缆 YJY、YJLY 辐照交联聚乙烯绝缘聚乙烯护套电力电缆 YJV22、YJLV22辐照交联聚乙烯绝缘钢带铠装聚氯乙烯护套电力电缆 YJV23、YJLV23辐照交联聚乙烯绝缘钢带铠装聚乙烯护套电力电缆 YJV32、YJLV32辐照交联聚乙烯绝缘细钢丝铠装聚氯乙烯护套电力电缆 YJV33、YJLV33辐照交联聚乙烯绝缘细钢丝铠装聚乙烯护套电力电缆 VV、VLV、VY、VLY、YJV、YJLV、YJY、YJLY适用于室内外敷设。可经受一定的敷设牵引，但不能承受机械外力作用的场合。单芯电缆不允许敷设在磁性管道中。 VV22、VLV22、VV23、VLV23、YJV22、YJLV22、YJV23、YJLV23敷设在室内、隧道、电缆沟，能够承受一定的机械外力，不能承受过大的拉力。 VV32、、VLV32、VV33、、VLV33、YJV32、YJLV32、YJV33、YJLV33敷设在室内、隧道、电缆沟，能够承受一定的机械外力。
(完整word版)国家苹果标准果园建设标准.docx
国家苹果标准果园建设标准 本标准规定了苹果标准果园的建设标准，内容主要包括综合指 标、果园的环境条件与选园标准、品种和砧木选择、栽植、土肥水管理、树形管理、花果管理、病虫害防治、果实采收、果品分级包装和 冷藏、果品的流通和品牌创建、果园档案管理等技术标准。 1综合指标 1.1 产量 要求丰产稳产，范围 2.5 ～4 吨/ 亩。 1.2 果实质量 果品质量达到品种特征要求，符合无公害水果质量标准。商品果 率95%以上，优质果率 80%以上。平均单果重大果型 200g 以上，中果型 180g 以上，小果型 160g 以上。大果型 80mm以上果实不低于 60%， 75mm以上果实不低于 90%，中果型 75mm以上果实不低于 60%，70mm 以上果实不低于 90%。小型果 75mm以上不低于 50%，70mm以上不低 于80%。果面平均着色面积，嘎啦大于 50%，红星系大于 85%，富士 系大于 70%。可溶性固形物含量在 12％～ 14％以上；病虫果率 5％以下。 1.3 树体 中庸健壮，新梢年平均生长量25cm以上；果树投影覆盖率为70％～ 80％；秋后保叶率90％以上。 1.4 管理制度 有完善的果品质量控制和追溯体系，果园信息化系统和果农服 务培训系统健全。
2果园的环境条件与选园标准 2.1 环境条件 标准苹果园要选在生态条件良好，远离污染源，并具有可持续生产能力的农业生产区域。 果园环境应符合无公害食品苹果产地环境条件（NY5013—2001）的要求，特别是空气、水、土壤条件要按照附表1—3 中所要求的标准执行。 园地坡度小于 15°。土壤以黄绵土、沙壤土为宜，土层厚度 2 m 以上，土壤肥沃，地下水位在 2 m 以下。 2.2 选园标准 主要内容包括园地规模及行向、小区的设计、道路与排灌系统、 防护林的设置和附属建筑设施等。通常苹果树栽植面积应占园地总面 积的 85%以上，其它非生产用地不应超过总面积的 15%。 2.2.1园地规模及行向 园地应集中连片，面积在1000 亩以上。平地采用南北行向，或 按山坡地栽植行沿等高线延长。 2.2.2小区划分 小区按照地形、小气候和交通条件等因素进行划分，平地面积 25～30 亩，山坡地 8～15 亩。 2.2.3道路系统设置 道路系统由主路、支路和田间作业道路组成。一般主路宽 5～7m，支路 4～5m，作业道路宽 1～2m。主道与当地干线公路相通。 2.2.4排灌系统设置
分子轨道理论解释
分子轨道理论 1 分子轨道理论 分子轨道是由2个或多个原子核构成的多中心轨道。分子轨道的波函数也是Schr?dinger方程的解。分子轨道分为成键分子轨道与反键分子轨道，前者是原子轨道同号重叠（波函数相加）形成,核间区域概率密度大,其能量比原子轨道低；后者是原子轨道异号重叠（波函数相减）形成的，核间区域概率密度小，两核间斥力大，系统能量提高，如图所示： 2 同核双原子分子 1）.氢分子 氢分子是最简单的同核双原子分子。两个氢原子靠近时，两个1s原子轨道（AO），组成两个分子轨道 （MO）：一个叫成键轨道，另一个叫反键轨道。氢分子的两个电子进入成键轨道电子构型或电子排布式为。 电子进入成键轨道，使系统能量降低，进入反键轨道将削弱或抵消成键作用。 2）.分子轨道能级图与分子轨道形状 第二周期元素原子组成分子时，用2s,2p 原子轨道组成的分子轨道，示于图9-3-2
由图可见，分子轨道的数目等于用于组合原子轨道数目。两个2s原子轨道组成两个分子轨道和，6个2p原子轨道组成6个分子轨道，其中两个是σ分子轨道（和)4个是π分子轨道（两个和两个）。 相应的原子轨道及分子轨道的形状如图下所示。 由图可见： ●成键轨道中核间的概率密度大，而在反键轨道中，则核间的概率密度小。 ●一对2p z 原子轨道以“头碰头”方式组合形成分子轨道，时，电子沿核间联线方向的周围集中； 一对2p x(2p y)原子轨道以“肩并肩”方式组合形成分子轨道，时，电子分布在核间垂直联线的方向上。 3）.氧分子 O2共有16个电子，O2的电子构型：
O2分子有两个自旋方式相同的未成对电子，这一事实成功地解释了O2的顺磁性。 O2中对成键有贡献的是(σ2p）2和(π2p)4这3 对电子，即是一个σ键和两个π键。O2的两个π键是三电子π键，反键轨道中的一个电子削弱了键的强度，一个三电子π键相当于半个键，故O2的叁键实际上与双键差不多。 4）.氮分子 N2的分子轨道能级图与O2比较，只是在和的相互位置有区别。 N2的2p和2s轨道能量相差不大，组成的分子轨道中的能量比能量低（图9-3-4）
杂化轨道理论(高中)
高中杂化轨道理论(图解） 一、原子轨道角度分布图 S Px Py Pz 二、共价键理论和分子结构 价键法（VB法）价键理论一： １、要点： ⑴、共价键的形成条件：①、先决条件：原子具有未成对电子；②、配对电子参与成键的原子轨道要满足对称匹配、能量相近以及最大重叠的原则；③、两原子具有成单的自旋相反的电子配对，服从保里不相容原理。 ⑵、共价键的本质：是由于原子相互接近时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的电子使能量降低而成键。 ⑶、共价键的特征：①、饱和性，一个原子有几个未成对电子（包括激发后形成的未成对电子），便和几个自旋相反的电子配对成键；而未成对电子数是有限的，故形成化学键的数目是有限的。②、根据原子轨道最大重叠原理，原子轨道沿其角度分布最大值方向重叠，即共价键具有一定的方向性。 ⑷、共价键的类型：单键、双键和叁键。 ①、σ键和π键。 ⅰ、σ键：沿键轴方向重叠，呈圆柱形对称，称为σ轨道，生成的键称为σ键σ是希腊字母，相当于英文的s，是对称Symmetry[`simitri]这个字的第一个字母）。 σ键形成的方式： ⅱ、π键：两个p轨道彼此平行地重叠起来，轨道的对称面是通过键轴的平面，这个对称面就叫节面，这样的轨道称为π轨道，生成的键称为π键（π相当于英文的p，是平行parallel[`p?r?lel]的第一个字母）。 π键的形成过程： ，
σ键和π键的比较 σ键 （共价键中都存在σ键） π键 （只存在不饱和共价键中） 重 叠 方 式 （成建方向） 沿两电子云（原子轨道）的键轴方向以 “头碰头”的方式遵循原子轨道最大程度重叠原理进行重叠 两互相平行的电子云（原子轨道）以“肩并肩”的方式遵循原子轨道最大程度重叠原理进行重叠 重叠程度 重叠程度较大 重叠程度较小 电子云形状 共价键电子云（重叠部分）呈轴对称 共价键电子云（重叠部分）呈镜像对称 牢 固 程 度 强度较大，键能大，较牢固，不易断裂 强度较小，键能较小，不很牢固，易断裂 化学活泼性 不活泼，比π键稳定 活泼，易发生化学反应 类 型 s-s 、s-p 、、p-p 、 s- SP 杂化轨道、s- SP 2 杂化轨道、s- SP 3 杂化轨道、杂化轨道间 p －p π键，、p －p 大π键 是否能旋转 可绕键轴旋转 不可旋转， 存在 的规 律 共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，有一个π键；共价叁键有一个σ键，有两个π键。 可单独存在任何共价键中 不单独存在，与σ键共存 概 念 含有未成对（单）电子的原子轨道沿两电叠子云（原子轨道）的键轴方向以“头碰头”的方式遵循原子轨道最大程度重叠原理进行重所形成的具有沿键呈轴对称特征的共价键 含有未成对（单）电子的两个互相平行的电子云（原子轨道）以“肩并肩”的方式 遵循原子轨道最大程度重叠原理进行重叠 所形成的具有镜像对称特征的共价键 ２、价键理论二：杂化轨道理论，价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质，成功解释了共价键的方向性和饱和性，但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难。例如CH 4分子的形成，按照价键理论，C 原子只有两个未成对的电子，只能与两个H 原子形成两个共价键，而且键角应该大约为90°。但这与实验事实不符，因为C 与H 可形成CH 4分子，其空间构型为正四面体，∠HCH = 109°28′。为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质，1931年鲍林和斯莱脱(Slater )在电子配对理论的基础上，提出了杂化轨道理论(hybrid orbital theory)，丰富和发展了现代价键理论。 ⑴、杂化轨道理论的基本要点 原子在形成分子时，为了增强成键能力，同一原子中能量相近的不同类型（s 、p 、d …） 的几个原子轨道可以相互叠加进行重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。 注意：①、只有在形成分子的过程中，中心原子能量相近的原子轨道才能进行杂化，孤立的原子不可能发生杂化。②、只有能量相近的轨道才能互相杂化。常见的有：ns np nd ， (n-1)d ns np ；③、杂化前后，总能量不变。但杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠，即杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道的成键能力增强，形成的化学键的键能大。这是 健 型 项 目
国家标准规范一览表
国家标准规范一览表 点击率：550发布时间：2007-3-17 规范编号规范、规程名称GB/T50001-2001房屋建筑制图统一标准GBJ2-86建筑模数协调统一标准 GB50003-2001砌体结构设计规范 GB50005-2003木结构设计规范 GB50007-2002建筑地基基础设计规范 GB50009-2001建筑结构荷载规范 GB50010-2002混凝土结构设计规范 GB50011-2001建筑抗震设计规范 GBJ13-86室外给水设计规范 GBJ14-87（97年修订）室外排水设计规范 GBJ15-88（97年修订）建筑给水排水设计规范 GBJ16-87(2001版)建筑设计防火规范 GB50017-2003钢结构设计规范 GB50018-2002冷弯薄壁型钢结构技术规范 GBJ19-87采暖通风和空气调节设计规范GB50021-2001岩土工程勘察规范 GBJ25-90湿陷性黄土地区建筑规范 GB50026-93工程测量规范 GB50027-2001供水水文地质勘察规范 GB50028-93城镇燃气设计规范 GB/T50033-2001建筑采光设计标准 GB50034-92工业企业照明设计标准 GB50037-96建筑地面设计规范 GB50038-94人民防空地下室设计规范 GBJ39-90村镇建筑设计防火规范 GBJ41-92锅炉房设计规范 GBJ43-82室外给水排水工程设施抗震鉴定标准GB50045-95(2001版)高层民用建筑设计防火规范GB50046-95工业建筑防腐蚀设计规范 GB50050-95工业循环冷却水处理设计规范 GBJ51-83烟囱设计规范
(完整word版)标准规范体系建设方案设计
标准规范体系建设方案设计1.1需求分析 1.1.1采购范围与基本要求 收集智慧园区建设涉及的国家标准、行业标准、管理规范、技术标准和信息标准，编写XX高新区开发区智慧园区的接口规范、信息交换标准、元数据标准等。 1.1.2建设内容要求 (1)编写 《XX高新区开发区智慧园区元数据信息标准》 《XX高新区开发区智慧园区数据代码规范目录》 《XX高新区开发区智慧园区数据交换方式》 《XX高新区开发区智慧园区数据交换内容标准》 《XX高新区开发区智慧园区数据接口标准》 《XX高新区开发区智慧园区数据采集规范》 《XX高新区开发区智慧园区数据处理规范》 《XX高新区开发区智慧园区数据质量规范》 《XX高新区开发区智慧园区数据管理制度》 《XX高新区开发区智慧园区系统运维管理规范》 《XX高新区开发区智慧园区文档管理制度》 《XX高新区开发区智慧园区运营管理标准》 (2)收集 《智慧城市公共信息平台建设指南(试行)》（住建部智慧城市文件(2013年4月) 《智慧城市评价模型及基础评价指标体系》（全国通信标准化技术委员会） 《基于云计算的电子政务公共平台顶层设计指南》（工信部，2013年4月） 《政务信息资源目录体系》（GB/T21063-2007） 《政务信息资源交换体系》（GB/T21062-2007） 《信息技术大数据术语》（20141191-T-469） 《信息技术大数据参考架构》（20141191-T-469） 《关系数据管理系统技术要求》（GB/T28821-1012）
《城市基础地理信息系统技术规范》 《关于促进智慧城市健康发展的指导意见》 《关于积极推进“互联网+”行动的指导意见》 《促进大数据发展行动纲要》 《国家信息化发展战略纲要》 《国家电子政务工程建设项目管理暂行办法》 《国家信息化领导小组关于我国电子政务建设指导意见》 《国家电子政务总体框架》 《城市地下管线工程档案管理办法》（住建部2005年） 《城市地下空间开法利用管理规定》（建设部59号、第108号） 《电信建设管理办法》（国发委第20号） 《2006—2020年国家信息化发展战略》 1.2设计方案 XX高新区智慧园区是一个大规模的建设工程。该工程以业务系统的相关数据为业务处理核心，以其它相关部门为信息交换对象，实现跨机构的大型综合与分布式的信息化系统。 面对这样一个大型的信息系统，XX高新区智慧园区建设首先必须建立完善的标准体系和相关制度。保障XX高新区智慧园区生态XX高新区智慧园区建设标准的可持续发展能力，实现真正意义上的互联互通。 1.2.1标准在系统建设中的作用 XX高新区智慧园区建设与标准规范建设是相辅相成的。一方面，生态XX高新区智慧园区各项内容的建设必须遵循标准和规范，其设计、开发和实施等需要标准和规范进行指导；另一方面，标准和规范的制订和维护离不开生态XX高新区智慧园区的建设实践，标准和规范必需符合实际需求，随着生态XX高新区智慧园区建设的不断建设和推广，标准和规范也要根据生态XX高新区智慧园区建设的进展不断完善。 没有规矩不成方圆，生态XX高新区智慧园区及其配套体系的建设需要相应的标准和规范进行指导。标准和规范具有以下指导作用： ?有利于确保XX高新区智慧园区相关信息共享和业务协同； ?有利于确保XX高新区智慧园区建设网络互联互通； ?有利于确保XX高新区智慧园区建设安全可靠；
分子轨道理论
分子轨道 分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的认知，即认为分子中的电子围绕整个分子运动。1932年，美国化学家Mulliken RS和德国化学家Hund F 提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论（molecular orbital theory），即MO法。该理论注意了分子的整体性，因此较好地说明了多原子分子的结构。目前，该理论在现代共价键理论中占有很重 简介 理论要点 氢分子离子的分子轨道 分子轨道的能量 编辑本段简介 一种化学键理论，是原子轨道理论对分子的自然推广。其基本观点是:物理上存在单个电子的自身行为,只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用，以及泡利不相容原理的制约；数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理。因此，分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论。描写单电子行为的波函数称轨道（或轨函），所对应的单电子能量称能级。对于任何分子，如果求得了它的系列分子轨道和能级，就可以像讨论原子结构那样讨论分子结构，并联系到分子性质的系统解释。有时，即便根据用粗糙的计算方案所得到的部分近似分子轨道和能级，也能分析出很有用处的定性结果。 编辑本段理论要点 1.原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述。分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。(2)原 分子轨道理论 子轨道的名称用s、p、d…符号表示，而分子轨道的名称则相应地用ζ、π、δ…符号表示。 2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到。几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如ζ、π轨道