【2014上海闵行一模】上海市闵行区2014届高三上学期期末考试(一模)化学试题Word版含解析

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65

一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1．有关“油”的说法正确的是

A．油脂包括矿物油、植物油与动物油

B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

C．植物油能使碘酒褪色

D．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

3．下列叙述中因果关系成立的是

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为加热后纯水的pH＜7，所以升温可使水呈酸性

D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

4．关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A

B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N A

C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C?H键数为4N A

8．有关氨气的说法正确的是

A．氨气与氯气相遇可能冒白烟

B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化

C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到

P?H键能大

D．氨气比PH3易液化是因为N?H键的键能比

9．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：

关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是

A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高

B．不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃

C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液

D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏

10．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+

通过。下列说法错误的是

A．a极的电极反应式为：2 H+ 2 ↑

B．D口导出的是NaOH溶液

C．浓盐水从A口注入

D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液

11．下列离子方程式正确的是

A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O3－

B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H23+＋4OH－

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H23↓＋CO32－

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg 2++2HCO 3－+2Ca 2++4OH －

3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H 2O

12．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）

A ．溴苯（溴）：加NaOH 溶液，分液

B ．MgCl 2溶液（Fe 3+）：加MgO 固体，过滤

C ．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D ．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液

13．关于漂粉精的说法正确的是

A ．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精

B ．漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应

C ．用pH 试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性

D ．漂粉精在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生

14

4 4

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

15．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是

A．Al3+、Mg2+、SO32－B．Mg2+、CO32－、I－

C．Al3+、SO32－、I－D．Al3+、Br－、SO32－

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，

选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

构，正确。D．Y不能确定，错误；

考点：本题主要考查原子结构、物质的性质等相关知识。。

19．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

20．已知H2S能定量完成下列反应：

R－+H2S－，2Z－+ H2S2－。

下列叙述正确的是

A．相同温度下电离平衡常数：K i1(H2S)＞K i(HZ)＞K i2(H2S)＞K i(HR)

B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－－+ Z－

【答案】B

【解析】

试题分析：由两个方程式R－+H2S（少量）－，2Z－+ H2S（少量）2－。判断出结

21．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应

CO(g)+H2CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）：

下列说法正确的是

A ．反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)=1

0.40

t mol/(L·min) B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20molH 2O ，到达平衡时n (CO 2)

＝0.40 mol

C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡

时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大

D ．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为

1.6，则正反应为放热反应

22．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。

向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系正确的是 A ．100022.4=b

V c B ．125+=Vc

m p C ．n ＝m +17Vc D ．53m ＜p ＜179m

四、(本题共12分)

在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。

如C、N、O、Si、Cl等。

23．氯元素原子最外电子层上有种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是。

24．由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于晶体，请写出该化合物的化学式。

25．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有。（选填编号）a．Cl原子最外层电子数比氧多b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为?2价d．沸点：H2O＞HCl

与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。

工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

26．上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。

____NaClO2

27．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_______ mol。

28．ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

五、(本题共12分)

某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

29．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：

SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2CaSO4·2H2O(s)+2 OH－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH －)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一

步处理得到Na2CO3。

30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_________________ ______________________________________________。

31．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。32．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；

以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小b．通入CO2，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，

-

3

2-

3

(HCO)

(CO)

c

c

减小d

．稀释溶液，平衡常数增大

六、(本题共12分)

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

34．请简述检验它的气密性的方法_______________________。35．利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）_______________________________气体。

某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

36．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

37．当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是___________ ____________。B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气

体。

38．已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是________。a．HNO3的氧化性比KNO3弱b．反应的温度不够

c．HNO3的热稳定性比KNO3差d．FeO42－不能存在于酸性溶液中39．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、

0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁

可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤操作现象与结论

取少量液体装于试管，向试

第一步

管中滴入几滴KSCN溶液。

若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；

第二步

若无明显变化，则说明不含Fe2+。

也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是FeO42－不能存在于酸性溶液中。39．可通过三价铁离子与

七、(本题共12分)

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、

FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线

如右图。

40．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

41．加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？。

42．加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：

MgCl2＋2NaClO33)2＋2NaCl↓，

请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②；③；④；⑤过滤、

洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程

式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

43．上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有。

步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏。（填“大”或“小”）。44．产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为。(计算结果保留两位小数)

八、(本题共12分)

Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是＋。

氯丁橡胶是理想的电线电缆材料，其单体2－氯－1,3－丁二烯也是一种重要的有机合成

中间体，该单体的一种合成路线及有关转化关系图如下。

8H 10反应

2CH C CH

催化剂

HCl 一定条件CH 2CH C CH 2

已知：CH 2＝CH －C ≡

CH 由A 二聚得到。 回答下列问题：

45．A 的结构式为_____________________，反应①的反应类型是________________。

46．A 在一定条件下可以四聚成环状化合物C 8H 8，其结构简式为_________________。

47．C 8H 8的一种同分异构体属于芳香烃，该芳香烃与1,3－丁二烯可以合成丁苯橡胶，写出

此合成反应的化学方程式_________________________________________________。

48．写出反应③的化学方程式_________________________________________________。 49．2－氯－1,3－丁二烯的另一种制法是由1,3－丁二烯通过两步反应制得，写出有关的化

学方程式。

瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下。

50．化合物A中的含氧官能团的名称为________________________。

51．B→C 的反应类型是___________，G→H 的反应类型是___________，

52．写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式_______________________。 ①是苯的同系物的衍生物 ②能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应 ③有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6∶3∶2∶1。

53．写出B 与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式_________________________________。 54．已知：R 1－CH ＝CH －R

O 3Zn/H 2O 1－CHO ＋R 2－CHO 。 化合物 O O CH 2CH 2CH 2OH

是一种合成药物的中间体，请写出以CH 2(COOH)2、CH 2Cl 2 及 O H O

H CH CH 2为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任

用）。 （合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂

反应试剂

【解析】