化学平衡

化学反应的平衡条件和反应进度

的关系引入反应进度的概念

的关系等温、等压条件下，

的关系

这两个公式适用条件：

（1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应；（2）反应过程中，各物质的化学势保持不变。

用作判据都是等效的

反应自发地向右进行

反应自发地向左进行

判断，这相当于图上曲线的斜率因为是微小变化，反应进度处于

系统的Gibbs的关系

为什么化学反应通常不能进行到底？

以反应为例，在反应过程中由能随反应过程的变化如图所示。

E未混合时Gibbs

混合后Gibbs自

点，反应达平衡时，所有

自由能之总和，

Gibbs自由能；

F的Gibbs自由能。

系统的Gibbs自由能在反应

了化学反应亲和势的概念。他定义化学亲和势

代入基本公式，得

反应正向进行

对于非理想气体混合物，

混合理想气体中B的化学势表达式为：

将化学势表示式代入的计算式，得：

称为化学反应标准摩尔Gibbs

仅是温度的函数。

这就是化学反应等温方程式

称为“逸度商”，可以通过各物质的逸度求算值也可以通过多种方法计算

从而可得的值。

当系统达到平衡，

称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。

在数值上等于平衡时的“逸度商”，是量纲一的量，单位为1。因为它与标准化学势有关，所以又称为

标准平衡常数。

化学反应等温式也可表示为：

对理想气体

反应向右自发进行

（1）在理想液态混合物中任一组分化学势为：

对于非理想液态混合物，利用活度概念

不是标准态化学势

当系统达平衡时

忽略压力对液态系统的影响，得

（2）在理想稀溶液中，溶质服从Henry

若对Henry定律发生偏差，得

不是标准态化学势

如果溶质浓度用质量摩尔浓度表示，得：如果溶质浓度用物质的量浓度表示，得：

但是

因为对数项中的数值也都不相等。

令：

对于理想气体

是标准平衡常数，单位为1

是经验平衡常数，单位视具体情况而定

气体反应的经验平衡常数的表示法有：

（1）用压力表示的经验平衡常数

用压力表示的经验平衡常数

因为

所以仅是温度的函数

仅是温度的函数

对于理想气体

用物质的量表示的经验平衡常数

对于理想气体

仅是温度的函数对于理想气体

用摩尔分数表示的经验平衡常数

所以

与温度和压力有关

对于液相反应，相应的经验平衡常数有

严格讲，是温度压力的函数，但忽略压力对凝聚相反应的影响，近似将看作是温度除

外，经验平衡常数的单位不一定是1

表示反应进度为1 mol 时的标准由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈倍数关系，的值也呈倍数关系，而则呈指数的关系。））

其余凝聚相处于纯态

设所有气体为理想气体，代入其化学势表示式

令：

代入上式并整理，得：

对于凝聚相，设

所以复相化学反应的热力学平衡常数只与气态物质的压力有关，与凝聚相无关。

称为的解离压力。

某固体物质发生解离反应时，所产生气体的压力，称为解离压力，显然这压力在定温下有定值。

热力学平衡常数为：

自由能变化值的用途：1.计算热力学平衡常数

时，当反应物和生成物都处于标准态，化值，称为标准摩尔反应(1) -(2) 得（3）

例如，求

的平衡常数

只能用判断反应的方向

只能反映反应的限度

当的绝对值很大时，基本上决定了的值，所以可以用来近似地估计反应的

可能性。

改变反应外界条件，使反应能进行

存在反应进行的可能性

反应有可能进行，平衡位置对产物有利

的几种计算方法

（1）热化学的方法

利用热力学数据表或测定反应热效应，先（2）用易于测定的平衡常数，计算

（3）测定可逆电池的标准电动势

（4）从标准摩尔生成Gibbs自由能计算

（化合物，物态，温度）

没有规定温度，通常在

由此而得到其他离子的标准摩尔生成Gibbs自由

数值的用处

的值在定义时没有规定温度，通常在298.15 K时的数值有表可查，利用这些表值，我们

时的

数值的用处

)判断反应的可能性

在有机合成中，可能有若干条路线，用计算

的方法，看那条路线的值最小，则可能性最大。

上不能进行。

)用值求出热力学平衡常数

根据与温度的关系，可以决定用升

温还是降温的办法使反应顺利进行。

这些变化可用图表示

Ellingham图

§6.6温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

?温度对化学平衡的影响

?压力对化学平衡的影响

这是van’t Hoff公式的微分式代入，得

温度对化学平衡的影响

对吸热反应

升高温度，增加，对正反应有利

升高温度，下降，对正反应不利

（1）若温度区间不大，可视为与温度无

关的常数，得定积分式为：

这公式常用来从已知一个温度下的平衡常数求

出另一温度下的平衡常数。

（1）若温度区间不大，可视为与温度无

关的常数，作不定积分，得

只要已知某一温度下的

与温van‘t Hoff 微分式，得

为积分常数，可从已知条件或表值求得将平衡常数与

这样可计算任何温度时的

仅是温度的函数

压力对化学平衡的影响

也仅是温度的函数。

与压力有关

气体分子数减少，加压，有利于反应正向进行

气体分子数增加，加压，不利于反应正向进行增加压力，反应向体积缩小的方向进行

反应后系统的体积增加在压力不太大时，因凝聚相的值不大，

压力影响可以忽略不计。

增加压力

下降，对正反应不利

反应后系统的体积变小增加压力

上升，对正反应有利

惰性气体不影响平衡常数值，当不等于零

时，加入惰性气体会影响平衡组成。

惰性气体的影响取决于

的值

增加惰性气体，值增加，括号项下降

因为为定值，则项应增加，产物的

含量会增加

对于分子数增加的反应，加入水气或氮气，会使反应物转化率提高，使产物的含量增加。

时，

后，继而又分解为

同时存在如下两个平衡：

已知在该温度下，

和开始

的平衡转化率

解：设开始时和的量各为

的转化分数为x，生成的转化分数为因为两个反应的都等于零，所以

将两个方程联立，解得

的转化率为

生成的产率各不相同

高中化学平衡图像专题Word版

化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。

探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p

化学平衡知识点总结

化学平衡基础知识 三、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“ ”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H 2 + O 2 2H 2O ；2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量 反应物的转化量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。 四、判断可逆反应达到平衡的标志 以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据 例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平 衡状态 混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定是 ③各气体的体积或体积分数一定是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定 正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v 逆 是

化学平衡---化学平衡移动(2)

第二章化学反应速率与化学平衡 第三节化学平衡---化学平衡移动（2） 教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。 [学习方法]利用教材自主学习并完成对应习题加以巩固 [学习时间]3月28至3月29日内两小时完成 注：请将答案写在作业本上，知识点连提纲抄一遍，习题不用抄题目，只需标好题号写 上答案。每次作业都需写上年级、班级、姓名、日期并按时提交给任课老师。 【知识回顾】一、浓度对化学的影响 在其它条件不变的情况下：①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移 动； ②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 二、压强对平衡的影响 对于有气体参加或生成的反应：aA(g) bB(g) 若a≠b ： 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。 （2）若 a＝b：压强改变，平衡不发生移动。 【例1】反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)在密闭容器中达到平衡后，保持温度不变： ①减小密闭容器体积，则平衡 ; c(CO2) 。 ②保持密闭容器体积不变，通入N2 ，则平衡 ; c(CO2) 。 ③保持密闭容器压强不变，通入N2 ，则平衡 ;c(CO2) 。 【例2】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？ (1) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (2) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) (3) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) (4) CaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g) (5) H2S(g) H2(g)+S(s) （6）HCl+NH3.H2O NH4Cl+H2O 【活动与探究P54】

高中化学平衡知识点

高中化学平衡知识点 1、影像化学反应速率的因素 （1）内因（决定因素） 化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。 （2）外因（影响因素） ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。 注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响） ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。 一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。 ④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响 （1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小

（2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 （3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 3、可逆反应达到平衡状态的标志 （1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g） ①生成A的速率与消耗A的速率相等。 ②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n （2）各组成成分的量量保持不变 这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。 （3）混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

第二节 化学平衡(二)

第二节化学平衡（二） 一、化学平衡移动 1．化学平衡的移动概念 可逆反应中，旧化学平衡、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动 2．实质 当外界条件变化时，，平衡被破坏；在新的条件下，时，建立新的平衡状态。 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 （1）规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使化学平衡向方向移动，若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则使化学平衡向移动。 （2）解释：化学反应处于原平衡时，V正V逆；当增大反应物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大（当增大生成物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大），经过一定时间，V正V逆，反应又达到新的平衡状态。 例1. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 2．压强对化学平衡的影响。 （1）对反应前后气体总体积发生变化 ．．．．．．．．．的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡

向的方向移动；减小压强，会使化学平衡向方向移动。 （2）对于反应前后气体总体积没有变化的化学反应，改变压强，化学平衡。 （3）如果平衡混合物存在固体或液体，由于它们几乎不受压强的影响，因此规定它们的体积为“0”。 3．温度对化学平衡的影响。 在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，平衡向的方向移动，降低反应体系的温度，平衡向移动。 例2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) 1 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 例3.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 4．催化剂对化学平衡的影响

化学平衡二

化学平衡试卷二 一、选择题 ( 共 9题 17分 ) 1. 2 分 (2901) 理想气体反应CO g H g CH OH g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为： -1r m /J mol 2166052.92G ??=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反 应的温度： （ ） （A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K （C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C 2. 2 分 (3297) 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α 增大？ ( ) (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入 N 2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入 N 2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入 Cl 2气使压力增大一倍 3. 2 分 (3147) 在 298 K 时,气相反应H 2＋I 2＝2HI 的Δr G m $ ＝-16 778 J ?mol -1，则反应的平衡常数 K p $ 为： ( ) (A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.9 4. 2 分 (3285) 反应CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) 在 600℃，100 kPa 下达到化学平衡，当压力增大 到5000 kPa 时，各气体的逸度系数为： γ(CO 2) = 1.90 γ(H 2) = 1.10 γ(CO) = 1.23 γ(H 2O) = 0.77 则平衡点： （ ） (A) 向右移 (B) 不移动 (C) 向左移动 (D) 无法确定 5. 2 分 (2987) 气相反应 A ＋B ＝ 2L ＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为101.325 kPa,而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为13×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol·cm -3 为： ( ) (A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16 6. 2 分 (3291) 理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $ 为 41.84 kJ ?mol -1，ΔC p = 0，试 问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ ） (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体

高中化学选修化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：

2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a

化学平衡的基本知识和规律

化学平衡的基本知识和规律 一、化学反应速率 1．概念 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 公式：υ＝ t c ?? 单位：mol / (L ·s )、mol / (L ·min )等。 说明：反应速率只取正值，为平均值。表示反应速率时要注明是用某物质表示的，用 不同物质来表示同一反应的反应速率，其数值不一定相同，但其数值之比值应等于化学方程式中相应物质的化学计量数比。 2．外界条件对反应速率的影响 (1) 浓度：增大气体或溶液反应物的浓度可以加快反应速率。 对于可逆反应，增加反应物浓度可加快正反应速率，增加生成物浓度可加快逆反应速率。 (2) 压强：增大气体反应物的压强实质上是增加了气体反应物的浓度，也可以加快反应速率。 对于可逆反应，增加压强对气体体积减少的反应的影响比对气体体积增大的反应的影响大得多。 (3) 温度：升高温度，可以成倍地加快反应速率。 每升高10℃，化学反应速率一般增大2～4倍。 对于可逆反应，升高温度对吸热反应的影响比对放热反应的影响大得多。 例外：(1) 2NO ＋O 2 2NO 2，温度升高，反应速率减慢；(2) 酶的催化，在温度 过高时，活性减小，速率减慢。 (4) 催化剂：使用正催化剂可以成千千上万万倍地加快反应速率。例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍；全成氨反应中，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的1016 倍。使用负催化剂可以抑制有些化学反应的进行。 (5) 接触面积：增大固体表面积，可以加快反应速率。增加固体的量，或将固体粉碎，以及混合、搅拌等都可以增大参加反应物质的接触面积。 (6) 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等对化

(完整版)高中化学三大平衡

水溶液中的化学平衡 高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。 1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。 2、弄清楚三类反应的区别和联系。 影响电离平衡的因素 1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动

1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率） （如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程） 范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中 外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的） 2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动） 3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应） 2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动 3）外加酸碱盐：同离子子效应。

第二节 化学平衡和化学反应进行的方向

第七章 第二节 化学平衡和化学反应进行的方向 1．了解化学反应的可逆性。 2．结合图像考查化学平衡建立的过程。 3．化学平衡状态的分析、判断与比较。 4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算，并判断 反应进行的方向。 5．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响，认识其一 般规律。 6．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7．以图像题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。 8．利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。 基础自查(理一理) 1．自发反应 在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反 应放出的热量 ，体系能量 得也 ，反应越 。可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵变与反应方向 ①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系 的 。大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向。 a ．熵的含义 熵是衡量一个体系 的物理量。用符号S 表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一 般规律是：S (g)>S (l)>S (s) b ．熵变的含义 熵变是反应前后体系 ，用 表示，化学反应的ΔS 越大，越有利 于反应 。 (3)综合判断反应方向的依据 因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的 与 。在恒温、恒压时，①如果反应的 ，则该反应一定 能自发进 行；②如果反应的 ，则该反应一定不能自发进行；③如 果反应的 或 ，反应是否能自 发进行与反应的 有关。 化学反应进行的方向及判断依据

高中化学平衡移动练习题

一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?? ?H = -905.48 kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)?? ?H = +180.50 kJ·mol-1 则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的?H =????????????? ?。 （2 N (g) v2正=k2 ①(g) ②(g)2NO 达式 （3N (g) M 2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A(？)＋b B(？)c C(g)＋d D(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为： a________；b________；c________；d________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡 ________。 A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动 C．不移动? ??????????????D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： ，理 A.3V(N2 B C D．C(N2 E. F. (3) (4)450 (5)填字母代号)。 a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3 二、选择题 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（? ） A 生成物能量一定低于反应物总能量?????? B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

2.2.1化学平衡状态

选修四——第二章——第二节（1）——化学平衡状态 【要点梳理】 要点一、可逆反应 1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应，用“”表示。 2.可逆反应的特征： ①正、逆反应再同一条件下同时发生，方向相反 ②反应物和生成物共存于同一体系中 ③反应物、生成物不可能全部转化，即任意一种反应物、生成物的转化率均小于100% 要点二、化学平衡状态 1.化学平衡状态 在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。 注意： （1）可逆反应是前提，速率相等是实质，浓度保持不变是标志 （2）v正=v逆≠0，正反应和逆反应仍在进行 （3）百分含量指各组分的质量百分含量、物质的量百分含量、气体物质的体积百分含量等 2.化学平衡的特征 化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”“同”的特征 （1）逆：研究的对象是可逆反应 （2）等：化学平衡状态简历的条件是正、逆反应速率相等，即v (正)=v (逆)≠0 （3）动：化学平衡从表面上或宏观上看好像反应停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等，即v (正)=v (逆)≠0。所以化学平衡是一种动态平衡 （4）定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随时间的改变而改变 （5）变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变 （6）同：在其他条件不变时，可逆反应不论是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，但只要起始浓度相同，就可以达到相同的平衡状态，所建立的平衡是等效的 3.化学平衡的标志 （1）本质标志（等）：v(正)=v(逆)≠0 （2）等价标志（定）：变量不变达平衡

高中化学09化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理

由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。

(完整版)高中化学平衡移动习题及答案.doc

化学平衡移动 一、选择题 1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是() A． H2(g)＋ Br 2(g)2HBr(g) B ． N2(g) ＋ 3H2(g)2NH 3 (g) C． 2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g) D ． C(s)＋CO2(g)2CO(g) 【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。 【答案】 A 2．对于平衡CO2(g)CO2 (aq)H＝－ 19.75 kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的 溶解度，应采用的方法是() A．升温增压 B ．降温减压 C．升温减压 D ．降温增压 【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少 的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选 D 。 【答案】 D 3．在常温常压下，向 5 mL 0.1 mol ·L－1 FeCl3溶液中滴加0.5mL 0.01 mol ·L－1的NH 4SCN 溶液，发生如下反应： FeCl3＋ 3NH 4SCN Fe(SCN) 3＋ 3NH 4Cl ，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是() A．向溶液中加入少量的NH 4Cl 晶体 B．向溶液中加入少量的水 C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出 － D．向溶液中滴加 2 滴 2 mol ·L 1的 FeCl3 【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是： 3 ＋ ＋ 3SCN － Fe Fe(SCN) 3， Fe(SCN) 3溶液显红色，加入 NH 4Cl 晶体，因为在反应中NH 4 ＋、 Cl －未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加 2 滴 2 mol ·L－1FeCl3，增大 c(Fe3＋ )，平衡正向移动，颜色加深 (注意，若加入FeCl3的浓度≤ 0.1 mol L·－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀 释 )。 【答案】 B 4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是() A．加快反应速率 B ．提高 NH 3的平衡浓度 C．降低 NH 3的沸点 D ．提高 N 2和 H2的利用率 【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、 H 2压缩到合成塔中循环利用于合 成氨，提高了N2、H 2的利用率。

人教版高中化学必修二化学平衡

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二章 化学平衡 化学反应速率 1. 反应N H 223+23NH 刚开始时，N 2的浓度为3mol L /，H 2的浓度5mol L /， 3min 后测得NH 3浓度为06./mol L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A. v NH mol L ()./(min)302=? B. v N mol L ()./(min)210=? C. v H mol L ()./(min)2167=? D. v H mol L ()./(min)203=? 2. 已知某反应的各物质浓度数据如下： aA g bB g ()()+2C g () 起始浓度（mol L /） 30. 10. 0 2s 末浓度（mol L /） 18 . 06. 08. 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ） A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1 3. 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器内，某温度下发生反应：3A g B g ()()+2C g ()，在最初的0.2s 内，消耗A 的平均速率为006./()mol L s ?，则在0.2s 时，容器中C 的物质的量是（ ） A. 012.mol B. 008.mol C. 004.mol D. 08.mol 4. 在N H 223+23NH 的反应中，经过一段时间内，NH 3的浓度增加了06./mol L ，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为04 5./()mol L s ?，则所经过的时间是（ ） A. 1s B. 2s C. 044.s D. 133 .s 5. 一定温度下，向一个容积为2L 的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N 2和32mol H ，3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v H ()2是（ ） A. 02./(min)mol L ? B. 06./(min)mol L ? C. 01./(min)mol L ? D. 03./(min)mol L ? 6. 下列说法中正确的是（ ） A. 01 ./mol L HCl 和0124./mol L H SO 与2mol L NaOH /溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同01./mol L 盐酸反应速率相同 C. Mg Al 、在相同条件下分别与01./mol L 盐酸反应，其反应速率相同 D. 01./mol L HCl 和013./mol L HNO 与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 7. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至12 C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下进行

高中化学平衡图像全面分类总结实用汇总

化学平衡图像题专题分类总结 一、化学平衡图像题的解法 1、步骤： （1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则： （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。 二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图 此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（） B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2、浓度－时间图像 此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。 【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始 经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时 又建立新的平衡，如图所示： （1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________

化学四大平衡

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 中学化学平衡理论体系及勒夏特列原理的应用 中学化学教材中，有一个平衡理论体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、 水解平衡、络合平衡等。化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与 化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡，重要的酸、碱、盐的性质和用 途，化工生产中适宜条件的选择等，具有承上启下的作用；对于深入掌握元素化合物 的知识，具有理论指导意义。正因为它的重要性，所以，在历年高考中，这一部分向 来是考试的热点、难点。 一、化学平衡理论 1、化学平衡定义： 2、勒夏特列原理： 3、勒夏特列原理的应用： [讨论、归纳] 生产生活实例涉及的平衡根据勒原理所采取的措施或原因 解释 1.接触法制硫酸2SO2+O22SO3通入过量的空气 2.合成氨工业N2+3H22NH3高压（20MPa-50MPa），及时分离 液化氨气 3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾Na + KCl NaC l + K↑控制好温度使得钾以气态形式逸 出。 4.候氏制碱法NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 先向饱和食盐水中通入足量氨气 5.草木灰和铵态氮肥不CO 3 2-+H2O HCO3-+ OH-两水解相互促进，形成更多的

能混合使用NH4++H 2O NH3·H2O + H+NH3·H2O，损失肥效 6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+在强酸性环境下，Fe3+的水解受到 抑制 7.用热的纯碱水洗油污 或对金属进行表面处 理 CO32-+H2O HCO3-+OH-加热促进水解，OH-离子浓度增大 1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（） A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 B.加催化剂有利于合成氨反应 C.合成氨时不断将生成的氨液化，有利于提高氨的产率。 D.合成氨时常采用500℃ 的高温 2、已知工业上真空炼铷(熔融)原理如下：2RbCl +Mg == MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应 的进行能给予正确解释的是（） A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷。 B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时 平衡右移。 C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强。 D.铷的单质状态较化合态更稳定。 3、在加热条件下，KCN 溶液中会挥发出剧毒的HCN，从平衡移动的角度来看，挥 发出HCN的原因是。为了避免产生HCN，应采取的措施 是向KCN溶液中加入。 4、把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是其原因 是。 5、把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是其原因 是。 6、在泡沫灭火剂中放入的两种化学药品是NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，其灭火原 理是什么？ 7、请解释：为什么生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 解释：碳酸型饮料中未溶解的二氧化碳与溶解的二氧化碳存在平衡：CO2(g) CO2(aq)，打开瓶盖时，二氧化碳的压力减小，根据勒夏特列原理，平衡向释放二氧化 碳的方向移动，以减弱气体的压力下降对平衡的影响。因此，生活中饮用的碳酸型饮 料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 二、中学化学常见四大平衡 1、[讨论、归纳] 常见化学平衡体系 化学平衡 体系 化学平衡溶解平衡水解平衡