利用氢氧化钠不同浓度溶液处理苜蓿茎

利用氢氧化钠不同浓度溶液处理苜蓿茎、大麦秸和玉米秸，不同温度、不同时间，体外干物质消化率有明显差异(表22)。

由表22看出，①氢氧化钠处理秸秆体外干物质消化率，随碱液浓度增加而增加。②在同等碱液浓度和同一温度下，秸秆处理时间长，则干物质消化率高。③在同等碱液浓度和相同时间内，温度愈高则消化率愈高。④苜蓿茎、大麦秸和玉米秸三种秸秆，在碱液浓度、处理时间、温度三因素相同条件下，玉米秸消化率最高，大麦秸次之，苜蓿茎较低，此因苜蓿茎木质素含量较高的缘故。

表23说明，在相同温度下(23℃)，水溶物随碱液浓度增加而增加，以玉米秸最高，大麦秸次之。细胞壁组成以大麦秸最高，酸性洗涤纤维以苜蓿茎最高、大麦秸次之。木质素以苜蓿茎最高，大麦秸次之，玉米秸最低。纤维素苜蓿茎与

大麦秸近似，玉米秸稍低。从三种秸秆的饲料质地评价，则以玉米秸最好，大麦秸次之。

用碱化麦秸饲喂绵羊，在同等饲养管理条件下，56天的试验结果如表24所示。

由表24看出，用4％的氢氧化钠处理小麦秸饲喂绵羊，效果十分明显，从日增重看，相当于对照的2-3倍。

用碱处理的秸秆质地柔软，适口性提高，采食量增加，家畜(绵羊)日增重随之增加(表25)。

从表25看出，碱处理麦秸，绵羊日增重比对照增加68％，制成颗粒后比未处理的对照增加208.7％。其原因，一是碱化麦秸提高了消化率和营养价值，二是采食量增加33％-40.7％。

中国已经开发出多种固定床和流化床气化炉，以秸秆、木屑、稻壳、树枝等为原料生产燃气。2006年用于木材和农副产品烘干的有800多台，村镇级秸秆气化集中供气系统近600处，年生产生物质燃气2,000万立方米。

菌种复活。秸秆发酵活干菌每袋3克，可调制干秸秆1吨，或青秸秆2吨。在处理秸秆前，先将菌剂倒入200毫升水中充分溶解，然后在常温下放置1～2小时，使菌复活。

菌液的配置。将复活好的菌剂倒入充分溶解的0.8%～1.0%食盐水中拌匀。

秸秆铡(揉、粉)碎。麦秸、稻草比较柔软，可用铡草机铡碎成2～3厘米的长度。玉米较粗硬，可用揉碎机加工成丝条状，以提高利用率及适口性。

秸秆入窖。在窖底铺放20～30厘米厚的粉碎秸秆，均匀喷洒菌液水，使秸秆含水率达60%～70%。喷洒后及时踩实，再铺放20～30厘米厚秸秆，喷洒菌液、踩实等。如此一层层装填原料，直到高出窖口40厘米时再封口。

封窖。在秸秆分层压实到高出窖口30～40厘米，在最上层均匀撒上食盐粉，盖塑料薄膜。食盐用量每米3250克，其目的是确保微贮饲料上部不发生霉烂变质。盖塑料薄膜后，在上面铺20～30厘米厚的稻草或麦秸，覆土15～20厘米，密封。

秸秆饲料碱化技术，是化学处理秸秆的主要方法之一。一般常用氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，其中以氢氧化钠效果最好。

一、氢氧化钠(NaOH)碱化法

1、“湿法”碱化法：

是将秸秆浸泡在1.5%氢氧化钠溶液中，每100千克秸秆需要1 000千克碱溶液，浸泡24～48小时后，捞出秸秆，淋去多余的碱液(碱液仍可重复使用，但需不断增加氢氧化钠，以保持碱液浓度)，再用清水反复清洗。这种方法的优点是，可提高饲料消化率25%以上。缺点是在清水冲洗过程中，有机物及其他营养物质损失较多，污水量大，目前较少采用。

2、“干法”碱化法：

用4%～5%(占秸秆风干重)的氢氧化钠，配制成浓度为30%～40%的碱溶液，喷洒在粉碎的秸秆上，堆积数日后不经冲洗，直接喂饲反刍家畜，秸秆消化率可提高 12%～20%。此方法的优点是不需用清水冲洗，可减少有机物的损失和环境污染，并便于机械化生产。但牲畜长期喂用这种碱化饲料，其粪便中钠离子增多，若用作肥料，长期使用会使土壤碱化。

3、喷洒碱水快速碱化法：

将秸秆铡成2～3厘米的短草，每千克秸秆喷洒5%的氢氧化钠1千克，搅拌均匀，经24小时后即可喂用。处理后的秸秆呈潮湿状，鲜黄色、有碱味。牲畜喜食，比未处理后的秸秆采食量增加10%～20%。

4、喷洒碱水堆放发热处理法：

使用25%～45%的氢氧化钠溶液，均匀喷洒在铡碎的秸秆上，每吨秸秆喷洒30～50千克碱液，充分搅拌混合后，立即把潮润的秸秆堆积起来，每堆至少3～

4吨。堆放后秸秆堆内温度可上升到80～90℃，温度在第3天达到高峰，以后逐渐下降，到第15天恢复到环境温度。由于发热的结果，水分被蒸发，使秸秆的含水量达到适宜保存的水平，即秸秆含水量低于17%。

5、喷洒碱水封贮处理法：

此法适于收获时尚绿或收获时下雨的湿秸秆。用25%～45%浓度的氢氧化钠溶液，每吨秸秆需60～120千克碱液，均匀喷洒后可保存1年。

6、氢氧化钠与生石灰混合处理法：

原料含水率65%～75%的高水分秸秆，整株平铺在水泥地面上，每层厚度15～20厘米，用喷雾器喷洒1.5%～2%的氢氧化钠和1.5%～2.0%生石灰混合液，分层喷洒并压实。每吨秸秆需喷0.8～1.2吨混合液，经 7～8天后，秸秆内温度达到50～55℃，秸秆呈淡绿色，并有新鲜的青贮味道。处理后的秸秆粗纤维消化率可由40%提高到 70%。即将切碎的秸秆压成捆，浸泡在1.5%的氢氧化钠溶液里，经浸渍30～60分钟捞出，放置3～4天后进行熟化，即可直接喂饲牲畜，有机物消化率提高20%～25%。

二、生石灰碱化法

用生石灰水处理秸秆，制备石灰溶液要求用含氧化钙不少于90%的生石灰，每吨秸秆需30千克，放入2～2.5吨清水中熟化，充分搅拌后使其自然澄清，并添加10～15千克食盐，用澄清液浸泡切碎的秸秆，经24小时后，把秸秆捞出，放在倾斜的木板上，使多余的水分溢出，再经过24～36小时，即可饲喂牲畜。这种方法营养价值可提高0.5～1倍。但用水量较大，污水也需处理。这种方法的优点是成本低廉、原料广泛，可以就地取材。

粗饲料（如作物的秸秆、秕壳等）的碱化目的在于，通过碱的化学作用以消除秸秆中难溶的木质素和硅酸盐，使秸秆组织变得疏松和柔软，消化酶容易渗入，从而大大提高粗饲料的营养价值和消化率。如麦秸，经碱化后有机物质消化率可提高20％。

常用的秸秆碱化方法有3种。

（1）氢氧化钠处理。将4％-6％的氢氧化钠溶液按每100公斤切碎的秸秆喷洒100升，放置2-3天后即可饲用。在喷洒时要均匀，使所有的秸秆都能被碱化。

但用氢氧化钠碱化的粗饲料适口性差，单喂时家畜不爱吃，故此种碱化方法应用较少。

（2）氨水处理。100公斤切碎的秸秆添加25％浓度的氨水12升。用氨水处理秸秆时可将秸秆装入水泥窖中，装到90％满时倒入氨水。将窖口封严，防止氨味溢出窖口。经5-7天后开窖，使氨味挥发完（约3天）即可饲喂。如无条件建水泥窖，也可将切碎的秸秆堆成垛，用塑料薄膜严加覆盖，不使透气。因氨的挥发性强，本身会通过粗饲料的缝隙而扩散，故不用均匀喷洒饲料。

粗饲料氨化后呈暗褐色，柔软无氨味，可提高营养2-6倍。

（3）石灰水处理。用1％生石灰或3％熟石灰液浸泡秸秆，浸泡10-12小时即可饲喂。每100公斤石灰水可浸泡秸秆10公斤。所配制的石灰液可连续使用3次，第二、第三次浸泡时只需补足第一次所耗石灰液即可。

经碱化后的粗饲料质地柔软，略有香味儿。干后也可压成饼贮存。制作青贮饲料时也可加0．2％-0．4％的生石灰水。杨长福（京郊日报）

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告修订稿

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。 2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。 4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。 例：配制mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 ? 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： ? ①必须具备有足够的纯度?一般使用基准试剂或优级纯； ? ②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 ? （2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。 ? 如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃下干燥h后使用。 ? 滴定反应为： ? 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈，可选用酚酞作指示剂。 式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。 草酸?H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存）； 用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。 滴定反应为：H2C2O4＋2NaOH＝Na2C2O4＋2H2O 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈，可选用酚酞作指示剂。 式中m草酸—单位g，VNaOH—单位mL。 标准溶液的浓度要保留4位有效数字。 三、主要试剂和仪器

氢氧化钠标准溶液

氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 编制：付学飞 审核：王淑芳 批准：许百红 京博农化科技股份有限公司分析检测中心 2011-8-2

氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 1目的 评定0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液浓度测量的不确定度 2依据标准 《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB /T 601-2002 3试验条件 1) 设备名称：分析天平 设备型号：AE-240 设备编号：CARC0007 测量范围：0-200g 准确度等级或示值误差：±0.0001g 分辨率或最小分度值：0.0001g 2) 玻璃仪器名称： 50ml 碱式滴定管 准确度等级：A 级 最大允许误差±0.05ml 最小分度值：0.01ml 3) 工作基准试剂名称名称：基准邻苯二甲酸氢钾 3.2 检测环境条件：温度——25℃ 湿度—— 50% 3.3标准溶液编号：20110712 4过程描述与数学模型 4.1配制过程 称取110g 氢氧化钠溶于100ml 无二氧化碳的水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml 。 4.2标定过程 称取于105-110℃下用电烘箱箱至干燥的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾3.6g ，加无二氧化碳的水溶解，加入两滴酚酞指示液（10g/L ）,用配制好的氢氧化钠滴定溶液滴定至浅粉色。并保持30s ，同时做空白试验。 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[])(NaOH c ，数值以mol/L 表示，按照下式计算 M V V m NaOH C ?-?=)(1000)(21 式中：m ——邻苯二甲酸氢钾的质量分数的准确值，g ； V 1——滴定消耗氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ； V 2——空白试验耗用的氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ；

实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL ）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为： 2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。 标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下： 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制 （1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH 滴定溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ，置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH 溶液的标定 用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g ，

氢氧化钠标准溶液的配制完整版

氢氧化钠标准溶液的配 制 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的 1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料 仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。 三、实验原理 NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。 反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 四、操作步骤 1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL 锥形瓶中，加50mL 无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。 五、结果结算 NaOH 标准溶液浓度计算公式： m/M C NaOH = （V 2-V 1） 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数，mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol

氢氧化钠标准液的配置

1称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀. 由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。 谢谢楼主的提问哈哈 1,配制 称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀. 2,标定 称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验. 3,计算 氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算 c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042 式中c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l; V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml; V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml; m——邻苯二甲氢钾之质量,g; 0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量. 氢氧化钠标准溶液配制与标定 一、配制： 将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用 前以塑料管虹吸上层清液。 浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水 0.1mol/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol/L量取52ml1000中摇匀 二、标定： 1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O 酸式酚酞碱式酚酞 HIn→In-+H+ （无色）（红色） 酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓

废碱液处理

五月份总结 ——刘培 本月我主要学习了废碱液岗位的一些工艺流程及指标 榆能化废碱液处理系统主要任务是，将DMTO装置和DCC装置外排废碱液、及榆林炼油厂送来的炼油废碱液一并进行达标处理后外排。 工艺原理： 从界区外输送过来的高温、高浓硫化物、高挥发酚、高COD、高含盐量的混合废碱液自压进入除油罐中，借助专有油水集配器的作用，首先对其进行除油处理。分离出来的轻污油自流至污油罐中，当污油达到高液位时，启动提升泵，将污油输送至装置进行回炼。在常温、常压反应条件下，于脱硫反应器中，向废碱液中投加专有的脱硫催化剂，用压缩空气对其进行曝气氧化处理，将有毒的硫化物转化成无毒和无二次污染的盐类。脱硫反应按下述化学反应方式进行： 在常温、常压和特定的反应时间条件下，上述反应硫化物的转化率只有60%～70%，当废碱液的pH 值偏高或水温偏低时，脱硫反应的效果会更差，但如果在脱硫反应系统中加入少许专有的脱硫剂，则在常温、常压条件下，上述反应中硫化物的转化率可达到99.9%。 废碱液经空气氧化脱硫处理后，自流至中和槽A 中，在设定pH 值（11.8～12.0）条件下，自动投加硫酸进行中和处理，中和处理后的废液排入界区外的多效蒸发除盐处理装置，如在前端不将PH=14的废碱液调至11.8~12则会对除盐装置产生严重腐蚀。经除盐处理后的废水自压进入本装置区的中和槽C，为了保证一级生化出水的pH 值在6.5～8.0 的范围之内，则应在中和槽C 中，对脱盐废水进行加酸或加碱处理。由于脱盐废水中的NaHCO3浓度较低，而Na2S2O3的浓度较高，通常情况下，在一级生化启动的初期，当脱盐废水的pH 值高于9.5 时，应加酸将pH 值调节至不大于9.5。随着一级生化的正常运行，出水的pH 值会逐步下降，系统将逐渐停止加酸，并最终过度到向一级生化补碱的常态运行。中和槽C 的出水自流至混合池中，与调节水、回流污泥及污泥处理排水混合，按废碱液量的0.5‰（w/w）向混合池中投加拮抗剂。混合池的出水自流至调节配水池中。在限制性曝气的条

茂名乙烯装置废碱液处理

废碱氧化处理乙烯工业 2010,22(1) 39~42 ETHYLENE I N DU S TRY 茂名乙烯装置废碱液处理 黄杰 (中国石油化工股份有限公司茂名分公司化工分部,广东茂名,52000) 摘 要:废碱液处理是乙烯工业生产的重要环节之一,也是难点之一。文中介绍了废碱液的处理方 法、原理及不同处理方法的优缺点,着重介绍茂名2套乙烯装置废碱液处理系统自投用以来的运行情况 及所遇到的主要问题和解决方法,提出湿式氧化工艺应注意的关键问题及要完善的配套设施。 关键词:废碱液;湿式氧化;硫化物 废碱液是乙烯生产过程中的主要污染物,其处理的效果对下游污水处理有直接的影响。废碱液的产生是由于裂解气中所含有H2S、C O2及少量的RS H、H C N等,经胺、碱洗后转化为Na2S、N a H S、N a2C O3和少量的Na2S2O3、Na2SO3等,由于具有强碱性,且含有S2-的污水在自然界内存在很大的危害性,所以必须对其进行处理,以使其转变为稳定的SO42-。 1 废碱液的主要处理方法 (1)综合利用法。该法是废碱液经预处理后,用于造纸行业的硫酸盐纸浆回收系统。该法对废碱液无需进一步处理而直接外卖虽可为乙烯企业带来一定的效益,但由于S2-未彻底处理,对环境仍然存在危害,所以该法较少采用。 (2)酸中和法。以酸中和废碱液到p H值6~ 7,使H2S、CO2挥发出,进入火炬系统。部分乙烯企业用硫酸或乙二醇装置的CO2溶液与水作中和酸;但燃烧后产生的SO2会造成环境的二次污染。 (3)直接处理法。乙烯工业发展的初期,废碱液的处理多采用直接处理法,包括深井注射、填埋、稀释排放、焚烧等,随着环保的限制及燃料价格的上升,现在己基本不用此法。 (4)湿式氧化法。利用空气,在一定的温度、压力下,将废碱液中的硫化物氧化为硫代硫酸盐、硫酸盐,并将其它有机物氧化。根据压力的不同,分为高、中、低压湿式氧化法。 1)低压:0.55~1.0M Pa,操作温度:110~150 2)中压:2.8M Pa,操作温度:约200 3)高压:4.1~20.7M Pa,操作温度:260~425 其反应式为: 2S2-+2O2+H2O S2O2-3+2OH-473.5kJ/ mo lN a2S S2O2-3+2OH-+2O2 2SO2-4+H2O-476.5 kJ/m o lNa2S 该反应是吸热反应,故废碱液处理时,设计中均要求用高压蒸汽提供反应所需的热量。在中高压法的废碱液处理中,由于废碱液中带有油,油氧化后可放出大量的热量提供所需的反应热,故在生产过程中,开工时需用蒸汽,日常运转过程中如油含量足够高,即不再需要蒸汽,但如果废碱液中油含量过低,则要从始至终提供蒸汽。在废碱液处理过程中,压力及温度越高,处理效果越好,但投资也越高。 (5)催化湿式氧化法。在催化剂及空气存在的情况下,将废碱液中的N a2S氧化为Na2S2O3、Na2SO4,其处理效果较好,Na2S的去除率为99%,出水S2-浓度低于国家标准,但该法现处于初级阶 收稿日期:2009-07-29。 作者简介:黄 杰(1971-),男,1993年毕业于广东省石油专科学校石油化工专业,现在茂名石化分公司化工分部技术质量处从事工艺管理。

化学实验 NAOH浓度的标定

实验七：氢氧化钠浓度的标定 一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点； 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理： 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因； NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的pH值； 工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾。 C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时pH=9.0 3、选用何种指示剂，终点时的颜色； 选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且0.5min内不退色。 如何选择指示剂？ 强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）； 溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；

酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=p K a（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=p K a为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的pH=p K a±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204.22* V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平，分析天平，250m烧杯（4个），表面皿（4个），滴定管，称量瓶,玻璃棒，干燥器，量筒。 主要试剂：NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞 四.操作步 骤:

废碱液处置情况说明

一、企业基本情况 沧州大化有限责任公司成立于年月日，是中国化工集团公司农化总公司沧州大化集团有限责任公司地子公司.公司位于河北省沧州市东郊，主要产品为甲苯二异氰酸酯（），原设计生产能力为万吨年，生产工艺和关键设备从美国韦则利公司引进，公用工程和原料气装置国内配套.公司于年月正式开工建设，年月生产装置进入试生产阶段，年月通过国家环保总局验收.公司投入生产后，产品供不应求，呈现出良好地生产态势，产品产量、质量均达预定目标，开创了国内生产行业最好地生产局面，并积累了大量地建设、生产和管理等宝贵经验.基于本公司地整体实力、建设条件和产品市场前景，为降低能耗和操作成本，提高产品质量和产品地竞争能力，使公司实现质量、规模和效益同步增长，公司于年月开始对原年产万吨装置进行扩产技术改造，将生产能力提高到万吨年，并于年月顺利通过河北省环保局验收.个人收集整理勿做商业用途 二、废碱产生情况 公司废碱主要来源于光化装置光气尾气破坏系统.工程设置了尾气处理系统，含光气尾气处理设有两组，第一组用来处理来自光气化系统地真空泵排放地尾气和事故情况下来自设备地防爆膜和安全阀排放来地气体；第二组系处理来自取样地排放气.设置了象鼻管收集来自无组织地排放气，可使排气中光气浓度控制在以下，同时工程对安全生产采取了各种有效防护措施包括先进地在线检测仪表控制系统及尾气破坏系统等，再加上严格地安全管理制度，消除了尾气污染物排放对环境造成地影响.个人收集整理勿做商业用途 其工艺流程为：首先由碱槽进来地碱液配制为地碱液，送至碱液循环塔，两台互为倒用，含光气地尾气进入碱洗塔底部.自下而上与碱洗塔喷淋在碱液逆流接触反应.尾气经接触碱液将其中地光气、进行破坏，废碱浓度降到后更换新碱液.反应方程式如下：个人收集整理勿做商业用途 因此，废碱液中主要组分为、、等. 根据统计，年全年新碱投入量为吨，吸收尾气后产生地废碱量为吨. 三、废碱处置情况 年根据国家节能减排工作要求，我公司投资万元建设了锅炉烟气脱硫装置.该装置采用钠法原理对锅炉烟气进行脱硫，即利用我公司废碱液做脱硫剂，采用喷淋塔地方式进行脱硫，达到以废治废地目地.个人收集整理勿做商业用途 反应原理：锅炉烟气经水膜除尘器除尘后进入脱硫塔，烟气经脱硫剂（碱液）脱硫后，经除雾器截流烟气中微小液滴后经烟囱排放.脱硫后地废水再排入原有废水处理系统进行曝气处理.脱硫剂来源于两部分：一部分为光化装置产生地废碱，另一部分来源于公司外购新碱液.个人收集整理勿做商业用途 反应主要方程式为: 经统计，年废碱使用量为吨，其余吨送污水处理场处置. 沧州大化有限责任公司 年10月日

实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定

实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、实验原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。 四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。 2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。 五、结果结算 NaOH标准溶液浓度计算公式： m C NaOH = （V1-V2）× 0.2042 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

氢氧化钠溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定 一、实验目的 1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。 2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3.进一步练习滴定管、移液管的使用。 4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉指示剂的使用和终点的判据。 二、实验原理 测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaO H标准溶液，而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下： 滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。 计算公式： 三、实验步骤 1.NaOH标准溶液的配制 经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。

用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。 2.NaOH溶液浓度的标定 用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用10 0ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。 用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。 四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理） 五、注意事项 1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。 2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。 六、思考题 1.如果用H2C2O4·2H2O标定时，又如何操作？ 2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2 %相对误差，即0.04ml，如此分析测定的结果能准确吗？

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。 2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。 4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。 例：配制0.017 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： ①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯； ②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 （2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。 如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃下干燥h后使用。 滴定反应为： 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。 式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。 草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）； 用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。 滴定反应为：H2C2O4 ＋2NaOH ＝Na2C2O4 ＋2H2O 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。 式中m草酸—单位g，VNaOH—单位mL。

氢氧化钠水溶液的密度和浓度对照表(仅供参照)

氢氧化钠水溶液的密度和浓度对照表 密度ρ20 kg/m3 浓度密度ρ20 kg/m3 浓度 ％（质量）kmol/m3％（质量）kmol/m3 1000 0.159 0.040 1270 24.65 7.824 1010 1.045 0.264 1280 25.56 8.178 1020 1.94 0.494 1290 26.48 8.539 1030 2.84 0.731 1300 27.41 8.906 1040 3.75 0.971 1310 28.33 9.278 1050 4.66 1.222 1320 29.26 9.656 1060 5.56 1.474 1330 30.20 10.04 1070 6.47 1.731 1340 31.14 10.43 1080 7.38 1.992 1350 32.10 10.83 1090 8.28 2.257 1360 33.06 11.24 1100 9.19 2.527 1370 34.03 11.65 1110 10.10 2.802 1380 35.01 12.08 1120 11.01 3.082 1390 36.00 12.51 1130 11.92 3.367 1400 36.99 12.95 1140 12.83 3.655 1410 37.99 13.39 1150 13.73 3.947 1420 38.99 13.84 1160 14.64 4.244 1430 40.00 14.30 1170 15.54 4.545 1440 41.03 14.77 1180 16.44 4.850 1450 42.07 15.25 1190 17.35 5.160 1460 43.12 15.74 1200 18.26 5.476 1470 44.17 16.23 1210 19.16 5.796 1480 45.22 16.73 1220 20.07 6.122 1490 46.27 17.23 1230 20.98 6.451 1500 47.33 17.75 1240 21.90 6.788 1510 48.38 18.26 1250 22.82 7.129 1520 49.44 18.78 1260 23.73 7.475 1530 50.50 19.31

试验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定

--- 实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。1 2、巩固用减量法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 8 学时。4、本实验需 二、仪器与试剂 ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、称量瓶、锥形瓶量瓶（1000 mL 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理NaOH 试剂：固体与方法 ，＝Na2CO3 + H2O而生成NaOH 易吸收空气中CO2 Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2

溶液需要标定。因此配制的NaOH ）KH C8H4O4）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（2H2O 标定NaOH 的基准物质有草酸（H2C2O4·滴定液，标定反应如下：等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： m KHC 8 H 4O4 3c10NaOH MV KHC NaOH H O 4 8 4 c（NaOH）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ；式中m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL； M(KHC 8H4O4)：KHC8 H4O4 的摩尔质量，204.2 g/mol。 四、实验步骤 1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液

用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入 2 cm 2~3 玻璃棒次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 --- --- 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”， 放置待标定。 2、标定0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液 称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 ( 0±.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL 锥形瓶中，加入约50 mL 蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液

氢氧化钠标准溶液的标定

任务7 氢氧化钠标准溶液的标定 一、目的 1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2．熟练减量法称取基准物质的方法。 3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。 二、原理 固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。 由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为： 由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，P H值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。 三、试剂 1．氢氧化钠固体； 2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物。 四、操作步骤 c(NaOH)=0.1mol/lNaOH溶液的标定 在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250ml锥形瓶中，各加25ml煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。记下氢氧化钠溶液消耗的体积。要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。 五、计算公式 m KHC8H4O4 c(NaOH) =__________________________________________________ V NaOH. M（KHC8H4O4） 式中c(NaOH)_______ NaOH标准溶液的浓度，mol/L； m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g； M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol； V（NaOH）________滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，L；

NAOH标准溶液的配制

第七次课上机作业 一、查阅“氢氧化钠标准溶液的配制”标准，并阅读。 1.为什么氢氧化钠标准滴定溶液配制时需要标定，而有的滴定液配制时却不需要标定？符合哪些条件才可以用直接法配制标准滴定溶液？标定的原理是什么？ 固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氧化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制，再用基准物质标定其浓度。常用的基准物是邻苯二甲酸氢钾，标定时用酚酞作指示剂。 能直接配制的标准溶液必须具备下列条件：物质纯度不小于99.9%；物质的组成，包括其结晶水含量，应与化学式相符合；性质稳定，如烘干时不分解，称量时不风化、不潮解、不氧化等；摩尔质量应尽可能大，以减少称量的相对误差。能满足上述条件的常用基准物质，除邻苯二甲酸氢钾外，还有无水Na2CO3、硼砂、硝酸银、氯化钠、碳酸钙等。 2.配制氢氧化钠饱和溶液的目的是什么？ NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），配制时边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯塑料瓶中，密塞，静置数日后，由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。 3.如何判断饱和溶液中碳酸钠已沉淀完全？ 答：取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。 4. 氢氧化钠饱和液的有效期有2个月，在取用放置较久的饱和液时，应注意什么？ 答：氢氧化钠饱和溶液在贮存过程中，液面因为吸收二氧化碳而生成少量的碳酸钠膜状物；在取用澄清的氢氧化钠饱和溶液时，宜用刻度吸管插入溶液的澄清部分吸取（注意避免吸管内的溶液倒流而冲浑），以免因混入碳酸钠而影响浓度。 5. 氢氧化钠标准溶液配制时为何要用无二氧化碳的蒸馏水（新煮沸过的冷水）稀释？ 答：避免二氧化碳的干扰，水中有CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，影响配制。 6. 为何选用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质？用其他的试剂为基准物质可以吗？ 答：易于提纯，在空气中稳定，不吸潮，易于保存，最常用。也可用草酸。苯甲酸标定碱溶液。 7. 关于基准邻苯二甲酸氢钾的溶解，为何写的是“使之尽量溶解”？如果尽量溶解？如果滴定之前还没有完全溶解，会有什么结果？ 答：1）因为邻苯二甲酸氢钾溶解速度比较慢，还会浮在水面上，尤其是接近液面的杯壁处。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。 2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。 3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。 二、实验原理 标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。 KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。 KHC8H4O4基准物标定反应为 KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O 该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH 溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。 根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。 三、仪器与药品 仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL 锥形瓶3个，5mL量筒1个。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酞酒精溶液，0.1 mol/LHCl溶液。 四、实验步骤 1、0.1％酚酞酒精溶液 用托盘天平上称取0.1g酚酞，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。 2、0.1mol/LNaOH溶液的配制 先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。 3、0.1mol/LNaOH溶液的标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定 氢氧化钠标准溶液配置【c（NaOH）=1.000mol/L ；c（NaOH）=0.500mol/L；c （NaOH）=0.100mol/L】 具体情况和步骤：例如1.0mol/l氢氧化钠标准液配置，称取110g氢氧化钠于塑料烧杯中，加100ml水振摇，使之溶解成饱和溶液，混匀，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密塞，放置数日，澄清后备用，用塑料管虹吸取下述体积的上层清液，用无二 氧化碳的水稀释到1000mL，摇匀。 c（NaOH）/ (mol/L) 氢氧化钠饱和溶液V/mL 1.0 54 0.5 27 0.1 5.4 标定：称取下述规定的于115℃烘干至恒重的GBW06106或GBW（E）060019邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质，准确至0.0001g，于250ml锥形瓶中，加下述规定体积的无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。 c（NaOH）/ (mol/L) m(邻苯二甲酸氢钾)/g 无二氧化碳 的水V/mL 1.0 54 80 0.5 27 80 0.1 5.4 80 氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算： c（NaOH）=m /【(V1-V2)×0.2042】 公式中：c（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L; m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V1—氢氧化钠溶液的体积，mL； V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积，mL； 0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000 mol/L】相当的以g为单位的邻苯二甲酸氢钾的质量。

氢氧化钠标准溶液配置GB2007

国家标准溶液配置中心—2007版本氢氧化钠标准溶液配方法 氢氧化钠标准溶液配置【c（NaOH）=1.000mol/L ；c（NaOH）=0.500mol/L；c（NaOH）=0.100mol/L】 具体情况和步骤：例如1.0mol/l氢氧化钠标准液配置，称取110g氢氧化钠于塑料烧杯中，加100ml水振摇，使之溶解成饱和溶液，混匀，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密塞，放置数日，澄清后备用，用塑料管虹吸取下述体积的上层清液，用无二氧化碳的水稀释到1000mL，摇匀。 c（NaOH）/ (mol/L) 氢氧化钠饱和溶液V/mL 1.0 54 0.5 27 0.1 5.4 方法1：称取下述规定的于115℃烘干至恒重的GBW06106或GBW（E）060019邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质，准确至0.0001g，于250ml锥形瓶中，加下述规定体积的无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。 c（NaOH）/ (mol/L) m(邻苯二甲酸氢钾)/g 无二氧化碳的水V/mL 1.0 54 80 0.5 27 80 0.1 5.4 80 氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算： c（NaOH）=m /【(V1-V2)×0.2042】 公式中：c（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L; m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1—氢氧化钠溶液的体积，mL； V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积，mL； 0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000 mol/L】相当的以g为单位的邻苯二甲酸氢钾的质量。

氢氧化钠溶液的浓度、溶质的质量分数和密度对照表

氢氧化钠溶液的浓度、溶质的质量分数和密度 密度(20℃)NaOH的质量分数g/cm3 (g/100g溶液) 物质的量浓度(mol/L) 1.000 0.159 0.0393 1.005 0.602 0.151 1.010 1.045 0.264 1.015 1.49 0.378 1.020 1.94 0.494 1.025 2.39 0.611 1.030 2.84 0.731 1.035 3.29 0.851 1.040 3.745 0.971 1.045 4.20 1.097 1.050 4.655 1.222 1.055 5.11 1.347 1.060 5.56 1.474 1.065 6.02 1.602 1.070 6.47 1.731 1.075 6.93 1.862 1.080 7.38 1.992

1.085 7.83 2.123 1.090 8.28 2.257 1.095 8.74 2.391 1.100 9.19 2.527 1.105 9.645 2.664 1.110 10.10 2.802 1.115 10.555 2.942 1.120 11.01 3.082 1.125 11.46 3.224 1.130 11.92 3.367 1.135 12.37 3.510 1.140 12.83 3.655 1.145 13.28 3.801 1.150 13.73 3.947 1.155 1 4.18 4.095 1.160 14.64 4.244 1.165 1 5.09 4.395 1.170 15.54 4.545 1.175 15.99 4.697