溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题
及答案
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第2单元课时3
溶液的配制及分析
补充习题
一、选择题
1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格
C．温度 D.溶液的物质的量浓度
2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸
B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98g H
2SO
4
3．8g无水硫酸铜配成 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是 mol·L-1的是（）
溶于1L水中
溶于水制成1L溶液
溶于水制成1L溶液
D.1L2％的NaOH溶液
5．配制·L-1Na
2SO
4
溶液，需要硫酸钠的质量是（）
A.9.8g
B.14.2g
C.16g
D.32.2g
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为
B．500mL溶液中NO
3
-离子浓度为 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为 mol·L-1
D．500mL溶液中NO
3
-离子总数为
7．实验中需2 mol·L-1的Na
2CO
3
溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规
格和称取Na
2CO
3
的质量分别是（）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl
3
溶液中Cl-浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液mL 2 mol·L-1 NH
4
Cl溶液
mL 2 mol·L-1的KCl溶液mL 1 mol·L-1的FeCl
3
溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1
C．×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1
11.分别用·L-1的AgNO
3
溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）
2
C
二、填空题
12．在400 mL2 mol·L-1H
2SO
4
溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+
的物质的量浓度为，SO
4
2-的物质的量浓度为。
13．用CuSO
4·5H
2
O配制 mol·L-1CuSO
4
溶液，在下列空格中填写所用仪器
的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称是：；
（2）经计算需要CuSO
4·5H
2
O：克；
（3）用取CuSO
4·5H
2
O放入中，加入适量水，用
搅拌；
（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤
和 2～3次，把也移入中，并摇匀；
（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。
三、计算题
14．将标准状况下，V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
答案
一、选择题
1．D 2． D 3．C 4．C 5． B 6． A 7． A
8． D 9． C
二、填空题
12．78.4g 4 mol·L-1 2 mol·L-1
13．（1）托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）
（3）托盘天平；小烧杯；玻璃棒
（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶
（5）1cm～2cm；胶头滴管；
（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀
三、计算题
14．解：⑴%2240100%1001.010004
.224
.22+=??+=MV MV M V M V w ⑵)
2240(100010001.010004
.224
.22+=?+?=MV V M V V c ρρ