高中化学必修二人教版各章知识点归纳

高一化学(必修2)人教版各章知识点归纳

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

一．元素周期表的结构

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表 长周期（第4、5、6、7周期）

主族7个：ⅠA - Ⅶ A

族：16个（共18个纵行）副族7个：I B - Ⅶ B

第Ⅷ族1个（3个纵行）

重要关系： 例1．主族元素的次外层电子数（除氢） （ ）

A ．一定是8个

B ．一定是2个

C ．一定是18个

D ．是2个、8个或18个

例2．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于 （ ）

A ．Ⅲ

B 族 B ．ⅢA 族

C ．ⅠB 族

D ．ⅠA 族

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数

２．化学性质的相似性：

与氧气反应：4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 与水反应：2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li 到Cs ），碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力 ，即金属性逐渐增强。 ４．物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结：递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐__ ___，原子核对最

外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐_______。 点燃 点燃

例3．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

例4．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强

（二）卤族元素：

１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HX

卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换

2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－

2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－

2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－

结论：

单质的氧化性：依次减弱；对于阴离子的还原性：依次增强

例5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、

b、c、d四瓶中气体应是（）

A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2

例6．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质

A ．砹是有色固体

B ．非金属性：At ＞I

C ．HAt 非常稳定

D ．I 2 可以At 从At 的可溶性的盐溶液置换出来。

三．同位素

（一）原子的构成：

（１）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数。

（２）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )。

（３） 例7．考古时利用 测定一些文物的年代。 原子核内中子数是 （ ）

A ．20

B ．14

C ．8

D ．6

（二）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：属于同一种元素的不同种原子

例如：11H 、21H 、3

1H 是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。

例8．在63Li 、147N 、2311Na 、2412Mg 、73Li 、146C 中： （1） 和 互为同位素。

（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。

第二节 元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目

不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐

步向能量高的电子层排布。

例9．判断下列示意图是否正确？为什么？

原子A Z X 原子核 质子 Z 个 中子 N 个=（A －Z ）个 核外电子

Z 个

二．元素周期律：

１．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，原子的最外层电子从_____个递增到_______个的情况（K层由1－2）。

２．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，元素正化合价从＋１＋７，负化合价，由－４－１变化。

注意：（１）O、F无正价，金属无负价

（２）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

（３）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________

例10．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )

A.Na

B.P

C.C l

D.Ar

例11．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.6和8

B.16和8

C.12和9

D.11和6

三．元素金属性和非金属性的递变：

以第三周期元素性质变化规律为例： Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性减弱表现：碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3

非金属性增强表现：稳定性：SiH4

例12．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是Na 。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl 。

(3)最容易生成氢化物且最稳定的是Cl 。

例13．稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3HF NH3

PH3

例14．碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2

例15．酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1. 周金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有两性；

2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。

3.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

例16．下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2

第三节化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

*离子化合物识别标志：一般含金属元素的物质(化合物)或铵盐。（一般规律）

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

例17．下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

二．共价键

1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

用电子式表示HCl的形成过程：

２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

３．共价键的存在：

非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等

复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键的分类：

非极性键：在同种原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。

极性键：不同种原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。

例18．下列说法中正确的是( )

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物中不可能含有共价键

例19．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2O

D.H2

三．电子式：

１．原子的电子式：Mg Cl

２．阴阳离子的电子式：

（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________

３．物质的电子式：

（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl__________________， MgO_________________。

A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________（２）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等

（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________例20．用电子式表示形成MgCl2、H2S的过程：

例21．下列化合物电子式书写正确的是( D )

例22．XY 2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为

A.Ca 和Cl

B.K 和S

C.Ca 和F

D.Mg 和F

例23．下列关于离子化合物的叙述正确的是

A .离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C. 共价化合物中可能含有离子键

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量的变化关系

化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。

二、化学能与热能的相互转化

例24．下列反应中属吸热反应的是 （ ）

A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

遵循能量守恒原理

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

例25．下列说法正确的是( )

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．吸热反应在一定条件下也进行

例26．已知反应：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）Ａ.Ｘ的能量一定高于ＭＢ. Ｙ的能量一定高于Ｎ

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

第二节化学能与电能

一、化学电源

1、原电池：将________能转化为_________能的装置。

2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。

3、电极名称：

负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生反应。

正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子得电子，化合价降低，发生反应。

4、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，

负极是 ,电极方程式为属于反应

正极是 ,电极方程式为属于反应

电子从流向；极逐渐溶解，溶液PH值变

例27．下列说法正确的是（）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

例28．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

A．a > b > c > d B．a > c > d > b

C．c > a > b > d D．b > d > c > a

第三节化学反应的速率和限度

一、化学反应速率

（1）用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C / △t 时间：（如每秒、每分、每小时）

反应速率的单位mol/(L?s )mol/(L?min)mol/(L?h)

（2）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：

ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4

二、影响反应速率的因素：

浓度、温度、催化剂，压强（有气体参与的反应）、固体的表面积等。

①通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快；②温度越高，反应速率越快；

③压强越大，反应速率越快（仅对有气体物质的反应）；④催化剂能改变化学反应速率。

例29．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下反应，3 s后测得N2为0.8 mol，N2的反应速率为0.2mol/(L?s )；H2的反应速率为

0.6mol/(L?s )。

例30．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）

A.增大反应物的量

B.增大压强

C.升高温度

D.使用催化剂

例31．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响

．．．氢气产生速率的因素是D A．盐酸的浓度B．铝条的表面积

C．溶液的温度D．加少量Na2SO4

三、化学反应的限度

1. 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆

反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学

平衡状态。

2.平衡状态的特征：

动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）

定：各组分的浓度不再发生变化；

变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。

例32．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）。

A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

C．N2、H2、NH3的浓度相等D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

第三章有机化合物复习

例33．碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为（）A．C n H2n＋2B．C n H2n C．C n H2n-2D．C n H n

例34．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质

C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，碳原子的空间结构不同