高一化学上册10月月考试题2
舟山市田家炳中学 2014-2015高一化学学科
月考试卷
命题教师： 相对原子质量：H-1 C-12 谢艳波 N-14 审题教师：芮春芳张幼芬罗迦密 O-16 Na-23 AI-27 S-32 CI-35.5 K-39
Ca-40 Cu ?64 （选择题共计60分） 共30题，每小题2分 卷I
、选择题
（
每题只有一个选项， 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 B. CH t C. NaHCQ D . A . NH a F 列物质中前者从属于后者的是 A .纯净物、混合物 B .氧化物、化合物 HCIQ C.盐、正盐 D .金属氧化物、碱性氧化物 卜列反应属于非氧化还原反应的是 高遍 A . Fe 20s + 3CO 2Fe + 3CQ C. 2Na+2H 2O=2NaOH+Hj B . D .
NH 4NO 3 Cu 2 ( OH ) 2CO 3 △ A ,
N 2O T 十 2H 2O A ----- 2CuO + CO 2 H 2O
4.下列反应一定是氧化还原反应的是 A .复分解反应 B .置换反应 C.分解反应 D .化合反应
5.只有一种元素的物质 A .可能是纯净物也可能是混合物 B .可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D.—定是一种单质
6.进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是 A .硫酸 B .烧碱溶液
C.稀盐酸 D .蒸馏水 7 .决定气体体积的主要因素是 ：① 微粒间的距离 气体分子直径② 所含微粒数③气体相对分子质量 A.只②③④ B.只②④ C. 只①③④
D. ①②③④全部 &下列说法中正确的是 A .摩尔是物质的质量的单位
B . 摩尔是一种基本物理量
C .物质的量是一种基本物理量
D .
摩尔是指含有微粒数的多少 9 .下列物质中属于电解质的是
A .酒精
B .氨水
C .氯化钠
D . 二氧化碳 10.如图所示，下列实验操作与方法正确的是
检戏容量駆尼否瞩水的方法 A H
11．在容量瓶上无需有的标记是
一个充满NO ,另外一个充满 N 2和02的混合气体,
这两个容器中一定相同的是
A ?电子总数
B .质子总数
C.分子总数
D.氮原子总数
13 .下列与胶体无关的是
A. 丁达尔效应
B.分散质粒子直径 1~100 nm
C. CuSQ 溶液显蓝色
D .明矶的净水作用
14. 下列说法正确的是 （N A 为阿伏加德罗常数的值 ）
A ?常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5N A
B .常温、常压下, 1 mol Ne 含有的原子数为 N A C. 22.4L Cl 2所含原子数为2N A
D ?在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 15. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. ImolNa 变成Na +时失去的电子数为 N A
B. 12g 12C 中所含12C 的数目为N A
C. CaC 2溶液中若含有1.5N A 个Ca 2+,则含有3N A 个Cl
D. 11.2LN 2中含有的氮原子数目为 N A 16.
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
②39%的乙醇溶液
分离以上各混合液的正确方法依次是
17.为了除去粗盐中的 C 『+
、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作: ① 过滤，② 加过量NaOH 溶液，③ 加适量盐酸，④加过量Na 2CQ 溶液， ⑤ 加过量 BaCl
2
溶液。正确的操作顺序是
（
)
A . ②①④⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ①②④⑤③
18.能够用来鉴别 BaCl 2
、 NaCl 、 Na 2CO 3 三种物质的试剂是
（
)
A . AgNO s 溶液
B . 稀硫酸 C.稀盐酸 D .稀硝酸
A .刻度线
B .温度 C.浓度 D .规格（容量）
)
)
( )
)
③氯化钠和单质溴的水溶液,
（）
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D .蒸馏、萃取、分液 12．同温同压下， 体积相同的两个容器，
石灰水变浑浊的无色无味气体。
D. 加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使 澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 21.
有一真空储
气瓶，净重 500g 。在相同条件下，装满氧气后重 508g ,装满另一种气体 X 时重511g ,则X 的相对分子质量为
（
）
A. 44
B . 48
C. 64
D . 71
22.0.1mol ?_ BaC 2溶液 100mL,和 0.8mol ?_ AgNO s 溶液 100mL 充分混合后又加入 0.06mol L
-1
Zn SQ100mL,最后溶液中浓度最大的离子是
（ ）
2+
— + —
A. Ba B . Cl C. Ag D . NO a
23 .浓度为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100g 水后变成28%的KOH 溶液80mL ,则后者溶液 的浓度可能是
（ ）
-1
-1
-1
A . 6mol - L
B. 6.75mol - L
C. 6.25mol - L D .无法计算
24. VL 浓度为0.5mol/L 的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是
（
）
A .通入标准状况下的 HCI 气体11.2L
B .加入10mol/L 的盐酸0.1VL ，稀释至1.5VL
C .将溶液加热浓缩到 0.5VL
D .加入VL1.5mol/L 的盐酸混合均匀
25 .某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
（ ）
C .所用NaOH 中含有NaCI 杂质
D .转移溶液时，滴溅到桌子上
26.下列各组物质的名称、化学式、所属类别与颜色不一致的是 （）
公顷柳杉每月吸收的 SO 2的物质的量为
A .所用NaOH 已潮解
B.向容量瓶加水定容，最终未到刻度线。 A .胆矶 CuSO ? 5HzO 盐 蓝色 B .生石灰 CaO 氧化物 白色 C .纯碱
NaOH 碱 白色 D.盐酸
HCl
酸
无色
27.绿色植物是空气天然的
1公顷柳杉每月可以吸收
160kg SC 2,则 1
A . 164kg
B . 2.5mol
C . 2500mol
D . 2500g/mol
28.化合价为n 的某元素的硝酸盐的相对分子质量为 X ,其氢氧化物的相对分子质量为
则n 的值为
Y , )
29.下列关于原子的说法中，正确的是
A .原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
80-
（
B .同种元素的质子数相同 D.原子是最小的粒子
净化器”研究发现,
30. Se是人体必需微量元素，下列关于
A. 是同一种核素C.…L -分别含有44和46个质子
B.
D.
互为同位素d和曲都含有34个中子
应？卷U （非选择题，共计40分）
二、填空题（五小题，共计19分）
31. （1 ）提出近代原子学说的科学家是_______________________ 。
（2）A、B是核电荷数为1~18中的元素，A是地壳中含量最多的元素，它们的原子电子层结构均具
有核外电子总数是电子层数离子的4倍的特点，回答下列问题：
A的元素符号是：_______________________ B常见的化合价分别是： ______________________
画出B的结构示意图：____________________________________________
32. 0.2 mol Al2（SQ）3中含有A产_____ m ol、SO2「__________ g。某硫酸钠溶液中含有 3.01
x 1022个Na+，则该溶液中SQ2-的物质的量是 ____________ ，该溶液中N a2SQ的质量为33. ________________________________ 标况下，2.24LNH3共有________________ mol原子；0.1mol H2O共有________________________ 个电子；同
温同压下，同体积的NH3和出0气体的质量比为_________________ ，同质量的NH3和出0
的体积比为_______________ 。
34 .用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度为_________________ 。取出50mL溶
液，其物质的量浓度为 _________________ ，含NaOH的物质的量为___________________ ，
含NaOH的质量为_________________ ，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物
质的量浓度为____________________ 。
35. 8.4g N2与9.6g某单质农，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质
量是______________ ，x值为_________________ 。
三、实验题（三小题，共计17分）
② _______________________________________ 温度计水银球的位置。
③所盛放液体不能超过容器容积的2/3,也不能少于1/3。
④指出a装置的名称______________________ ，进出水方
向__________ 。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
37. 用18.4mol ?匚1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol ? L-1 H2SO4，其操作可分为以下几步:
A、用量筒量取 ____________ mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用
搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
36. ________________________ 蒸馏是提纯或分离不同的液体混合物的方
法。
操作时要注意：
① ______________ 在（填仪器名称）中放少量碎瓷片，目的
应？
D 、检查100mL 容量瓶口部是否发生滴漏
E 、 将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
F 、 盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G 、 用 ____________ 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切， 据此填写： （1）
将实验步骤填写完整，并编排正确的操作顺序是 （用字母填写）： ______________________ ; （2） 进行A 步操作应选择下列量器： ①10mL 量筒②50mL 量筒③500mL 量筒④1000mL 量筒
中的（填序号） __________ 。如果对装有浓H 2SQ 的量筒读数如图所示，配制的稀H 2SQ 的浓度将（偏高、偏低、无影响）
（3） 进行A 步操作后，必须 _______ 后才能进行下一步操作。 （4 ）使所配溶液浓度偏大的操作是 ______________________ A .定容时俯视刻度线 C .定容时仰视刻度线 38 .某液体混合物可能由 K , 种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
① 用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火 焰呈紫色；②该混合液体为无色溶液；③向上述溶液中滴加过量 成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；④向③的滤液中加入 沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此，可判断混合物中肯定含有 _ 肯定不含有 _____________________ 不能肯定是否含有 _______________
四、计算题（一小题，共计4分）
39. （4分）将5.3克碳酸钠溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓 度是多1?2 cm 处 B .容量瓶用H 2SQ 润洗过
D .定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶
NO 3-, SQ 2-, Fe 2+,
Cl, Na + , Cuj CQ 2-中的一种或几
BaC 2溶液，有白色沉淀生
AgNO s 溶液，有白色