化学实验考试步骤

试题三：氧气的制取与检验

1、器材：

高锰酸钾、铁架台（附铁夹）、试管架、试管（大）、带导管的橡胶塞、塑料水槽或玻璃水槽、酒精灯、胶皮管、玻璃导管、药匙、集气瓶（125mL、附玻璃片）、棉花、细木条、火柴（或打火机）、废物缸、试管刷、抹布。

2、操作步骤：1、检查装置气密性（①连接好仪器②取小烧杯装些水③将导管放入烧杯中④用双手紧握试管、有气泡产生气密性良好）

2、装药品（①先装高锰酸钾、用纸槽送入②在试管口放一小团棉花③固定试管，略向下倾斜）

3、点燃酒精灯（注意：先预热，再用外焰加热）

4、收集气体（①集气瓶装满水，倒放在水槽中②等气泡连续产生时再收集气体）

5、将导管从水中移出后再移开酒精灯，并将其用灯帽盖灭。

6、检验（①将氧气从水槽中取出正放在桌面②用带火星的小木条伸入到集气瓶内，木条复燃证明是氧气）

7、整理桌面（清洗各种仪器）

3、装置图

试题五：二氧化碳的制取与检验

1、器材：

铁架台（附铁夹）、试管（大）、带导管的橡胶塞、试管（小）、试管架、烧杯、镊子、药匙、集气瓶（125mL、附玻璃片）、细木条、火柴（打火机）、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清的石灰水、废液缸、回收缸、试管刷、抹布。

2、操作步骤：1、检查装置气密性（①连接好仪器②取小烧杯装些水③将导管放入烧杯中④用双手紧握试管、有气泡产生气密性良好）

2、装药品（①先加大理石②再固定试管③再直接倒稀盐酸④连接好导管）

3、收集气体（①取一集气瓶正放桌面，盖好玻璃片②将导管插入集气瓶）

4、验满（用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭证明已满）

5、检验（向一小试管中倒入适量的澄清石灰水;将导管伸入小试管的石灰水中，观察气体是否使石灰水变浑浊。）

6、整理桌面（清洗各种仪器）

3、装置图

试题九、配置一定溶质质量分数的溶液

1、器材：

托盘天平（附砝码）、纸片（8cm×8cm）、药匙、烧杯（100mL）、量筒

（50mL）、胶头滴管、玻璃棒、试管架、固体氯化钠（广口瓶装）、蒸馏水、试剂瓶、标签纸。

2、操作步骤：1、计算（50*6%=3 g 氯化钠、则要水50-3=47 g（也就是

47ml水），填在卡片上）

2、称氯化钠（①取出天平②将游码归零③左右两边分别放一张滤纸④将游

码调到3g处⑤在左盘上慢慢加氯化钠，至到平衡）

3、将刚刚称的氯化钠倒到烧杯中

4、用量筒量取47ml水(注意：取50mL的量筒，向其内倒入约45mL的

水后再用滴管滴加水量液时，量筒放平，视线与47mL刻度线保持水平，逐滴加水，

使水的凹液面的最低处与47mL刻度线相切。) ，然后倒入到装有氯化钠的烧杯中

5、用玻璃棒搅拌，再装入试剂瓶，贴好标签

6、整理桌面（清洗各种仪器）

3、考生要填写的答案：

氯化钠的质量为 m1 = 3克，

4、实验装置图：

水的质量为m2= 47克( 换算为体积V= 47 mL)。

试题七、探究铝（或锌）、铁、铜的金属活动性

1、器材：铝片（丝）或锌粒、光亮的铁钉（丝）、光亮的铜丝（或铜片）、砂纸、稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜溶液、试管、试管架、镊子、细线、试管刷、废液缸、回收金属缸、抹布、水笔。

2、实验步骤：实验一（三种金属与酸的反应）①用砂纸擦去铝条和铁及铜丝（或铜片）表面的氧化物。②取三支试管，依次把光亮的铝条（或锌粒）、铁钉、铜丝（或一块铜片）放入其中。③再分别向三支试管中加入约5mL稀盐酸或稀硫酸（瓶塞倒放桌上，标签对着手心，倾倒液体药品的操作规范）。④仔细观察三支试管中发生的现象，并作好记录（填写再最后的表中）

实验二（铁钉与硫酸铜的反应）①另取一支试管，向其中倒入约5mL的硫酸铜溶液，再将一枚光亮的铁钉用细线系住（或铁丝）浸没在硫酸铜溶液中。

②仔细观察试管中发生的现象，并作好记录。（填写再最后的表中）

③整理桌面（清洗各种仪器）

3、考生填写答案：

试题二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

一、器材：

集气瓶（4个，125mL，附玻璃片）、塑料吸管（长一点，一次性的）、玻璃片（2块）、试管架、酒精灯、火柴（打火机）、塑料水槽或玻璃水槽、木条、澄清的石灰水、试管刷、废物缸、抹布。

二、实验步骤：①准备两个空集气瓶，分别盖上玻璃片正立实验台上。②再取两个集气瓶装满水倒立于水槽中（瓶内无气泡）；用塑料吸管向着水下的集气瓶内呼气，集满后，盖上玻片托出水面，正立实验台上。③向充满空气的集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象；向一瓶收集有呼出气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。④将燃着的木条伸入充满空气的集气瓶中，观察现象；将燃着的木条伸入另一瓶装有呼出气体的集气瓶中，观察现象。⑤取两块玻璃片，对着其中一块呼气，对比观察现象。

⑥将所得的结论填写在“实验要求4”的空格上：

填写下列探究结论：

呼出气体中二氧化碳、水蒸气的含量比吸入空气中的多，呼出气体中

氧气的含量比吸入空气中的少。

⑦处理废物、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。

三、装置图：

试题四、用实验证明质量守恒定律

一、器材：托盘天平（附砝码）、烧杯（50mL）、试管（φ12mm×70mm）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白纸（10cm×10cm、绘制表格用）、

水笔、试管刷、废液缸、抹布。

二、步骤：①检查天平的游码是否位于零刻度处，，如不在则把游码移至零刻度处。

②检查天平是否平衡，如不平衡则调节平衡螺母使天平平衡。③称取空烧杯（50mL）和空试管（φ12mm×70mm）的质量（试管置于烧杯中，记下所称质量）。④向烧杯中加入约20mL的硫酸铜溶液（瓶塞倒放桌上，标签对着手心，倾倒液体药品的操作规范）；向小试管中加入适量（约4mL）的氢氧化钠溶液（液体药品的取用同上一条，）⑤把小试管放入烧杯中，将烧杯放在天平上称其质量。⑥取下烧杯，并将试管内的氢氧化钠溶液倒入烧杯中（试管仍留在烧杯内），观察现象。⑦把烧杯重新放到天平上称量。⑧将数据及结论填入绘制的表格中（数据可信、结论正确）。⑨将砝码放回砝码盒、游码移回零处，处理废液，洗涤烧杯、试管，复位实验用品，抹净桌面。

反应前，反应物的质量总和= _⑤的总质量-③的总质量_克

反应后，生成物的质量总和=_⑦的总质量-③的总质量_克

比较反应物与生成物的质量总和：_反应物的质量总和=生成物的质量总和_

结论：在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

试题六、燃烧条件的探究

一：器材：烧杯（250mL）、镊子、坩埚、坩埚钳、小剪刀、三角架、酒精灯、薄铜片（10×10cm）、火柴（打火机）、细木条、酒精、水、破乒乓球、滤纸、蜡烛、抹布。

二：步骤：①探究燃烧现象需可燃物：取两个坩埚，分别用滴管向其中加入少量的水和酒精，用火柴（燃烧的小木条）试点，观察能否燃烧。

②探究物质燃烧需达到一定的温度：取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象；（在三角架上放上薄铜片），从乒乓球和滤纸上个剪下一小片（同样大小），分开放在薄铜片的两侧（间隔4-5cm）；用酒精灯的外焰加热铜片中央，观察现象。

③探究燃烧是否需氧气：将蜡烛放在玻璃片上点燃，用烧杯罩住，观察现象；

④记录并完成探究结论（结论每错一项扣1分，扣完为止）

⑤清点仪器，复位实验用品，抹净桌面。

三、学生答案：

燃烧的条件是：①可燃物。

②氧气（空气）。

③温度达到着火点。

四、装置图：

试题八、探究物质溶解时溶液温度的变化

一、器材：烧杯（25mL 3个）、温度计（0-100℃）、药匙、玻璃棒、试管架、烧杯（500mL 1个，装实验用水）、烧杯（250mL3个，贴有标签，用来回收溶液）、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、卫生纸、抹布。

二、步骤：①取三个烧杯（25mL）分别倒入20mL的水；测定水温（操作规范，温度计悬于水中，平视读数）。②取一药匙氯化钠倒入盛水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌（玻璃棒不碰杯底和杯壁），待氯化钠溶解后，测定该溶液的温度并作好记录。③用水洗玻璃棒和温度计。④取一药匙硝酸铵倒入盛水的第二个小烧杯中用玻璃棒搅拌（玻璃棒不碰杯底和杯壁），使硝酸铵溶解；把温度计悬于硝酸铵溶液中，待温度计的水银柱不再下降（或上升）时进行读数，并作好记录。⑤取一药匙氢氧化钠固体倒入盛水的第三个小烧杯中，用洗后的玻璃棒搅拌（玻璃棒不碰杯底和杯壁），待氢氧化钠溶解后，测定该溶液的温度并作好记录。⑥根据记录得出正确结论填入表中。⑦将三种溶液分别倒入指定的烧杯中。洗涤烧杯、复位实验用品、抹净桌面。

三、学生填写答案：

氯化钠硝酸铵氢氧化钠加入溶质前水的温度/℃①的温度计读数

溶质溶解后溶液的温度/℃温度基本不变温度降低温度升高结论：有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

分析化学实验指导书

分析化学实验指导书

实验一食醋中总酸度的测定 一、教学要求 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤； 2、NaOH溶液的储存注意事项； 3、吸量管的使用； 三、基本操作 1、吸量管的使用 要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。 使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。 用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容

分析化学实验思考题

基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶

分析化学实验考核办法

分析化学实验考核办法 适用对象：基础药学（理科基地）专业 《分析化学实验》课程分成两部分：第一部分化学分析的内容主要包括滴定分析和重量分析实验；第二部分仪器分析的内容主要包括电化学分析法、光谱分析法和色谱分析法实验。 第一部分（化学分析）实验考核办法： 主要内容为：天平称量练习、酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和重量法。通过该课程的学习，使学生能正确和熟练掌握分析化学的基本操作技能，学习化学分析实验的基本知识，同时具有一定分析问题解决问题的能力。依据学校和药学院实验课考核办法，结合化学分析实验的特点，我们制定了化学分析实验的考核办法—指标量化百分制评分法。具体考核方法如下： 1. 基本操作占70分,这70（65）分为基本分。如动作不规范,每违例一次扣5分 说明:要求学生掌握正确的基本操作,是本课程最重要的内容之一。此项由指导教师给出分数。 2. 每成功滴定到一个正确的终点,加3分 说明:这是滴定分析中最基本的技术, 三份样品全能滴定到正确终点,可得9分。 3. 精密度得分,0—15分 给分标准如下: 相对偏差小于千分之一,得5分；小于千分之二,得4分；小于千分之三，得3分；以此类推，相对偏差大于千分之五，得0分。 说明:精密度是全面衡量操作水平的重要指标, 考虑到学生的实际水平,我们采用相对偏差 (单次偏差与平均值比值)作为衡量指标。 4. 准确度得分,0—9分 给分标准如下: 对每个测定值而言,相对误差小于千分之二，得3分；相对误差小于千分之四，得2分；相对误差小于千分之六，得1分。 说明:准确度也是衡量操作水平的重要指标，实验中以教师测定结果为基准。但考虑到仪器差异且所有仪器皆未经校准,故此项分值较小且给分较宽。 5．其他得分,酌定。

分析化学实验心得

分析化学实验心得 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

分析化学实验心得体会分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意： 做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。 做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。 我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。 本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含

量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。 学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。

分析化学实验理论考试

分析化学实验考试要点 滴定分析仪器与基本操作 1.滴定管酸式：装酸、中性、氧化性物质HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7 碱式：装碱、非氧化性物质NaOH,Na2S2O3 （1）检查酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠 （2）洗涤自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水 （3）装滴定剂摇匀溶液－润洗滴定管2～3次 （4）排气泡，调零并记录初始读数 （5）滴定酸式：勿顶活塞，防漏液用手腕摇动锥形瓶碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。近终点 时，要“半滴”操作－冲洗 （6）观察颜色变化和读数滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位 2、酸式滴定管的旋塞涂渍凡士林和试漏；碱式滴定管排气泡和试漏。滴定管中灌水至最高标线，10 分钟后观察是否漏水。若有滴漏，酸式滴定管须重新涂油；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。 3移液管洗涤：自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水－润洗润洗润洗润洗2～3次移液－放液（容器倾斜30o－沿器壁垂直放液－停15秒）

5.分析用水:蒸馏水、去离子水、石英亚沸蒸馏水、去离子后又蒸馏的水 （一）玻璃仪器的干燥 a、空气晾干，叫又风干。 b、烤干：将仪器外壁擦干后用小火烘烤（不停转动仪器，使其受热均匀）。适用于试管、烧杯、蒸发皿等仪器的干燥。 c、烘干：将仪器放在金属托盘上置于烘箱中，控制温度在105℃左右烘干。但不能用于精密度高的容量仪器的烘干 d、吹干：用电吹风吹干。 常用洗涤剂 a、铬酸洗液K2Cr2O7-H2SO4：10g K2Cr2O7 +20mL水－加热搅拌溶解－冷却－慢慢加入200mL浓硫酸－贮存于玻璃瓶中。具有强酸性、强氧化性，对有机物、油污等的去污能力特别强。有效：暗红色；失效：绿色。 b、合成洗涤剂、稀HCI、NaOH-KMnO4 ，乙醇－稀HCI ，NaOH/乙醇溶液（去有机物，效果较好） （二、）实验室中意外事故的处理 实验过程中应十分注意安全如发生意外事故可采取下列相应措施 烫伤可用高锰酸钾或苦味酸溶液揩洗灼烧处,再擦上凡士林或烫伤药膏。 受强酸腐蚀立即用大量水冲洗,然后用碳酸氢钠溶液清洗,

分析化学实验报告

分析化学实验报告 分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水， 搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇 匀。 准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀。

(完整版)分析化学实验思考题答案

分析化学实验思考题答案

实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）

分析化学实验指导要点

分析化学实验指导

实验一、分析化学实验基础知识 一、实验的目的： 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力； 二、实验的程序： 实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 三、实验预备知识： （一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值 （注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法 （1）绝对误差=测定结果－真实结果 （2）相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类 （1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。 如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。 （2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果） 如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。 （二）偏差及偏差的表示方法 1.偏差—多次实验测定结果之间的差值 2.表示方法 （1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值 （2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值 （3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100% 偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。 （三）数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。 （注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则 （1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。 如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 （2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。 如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 （3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程 数字修约规则—四舍六入五留双 被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266 ≥6 进位 0.36266=0.3627 =50 舍去/进位 =5* 进位 18.0852=18.09 末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26 （注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） （4）线性回归方程的建立 设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度) 应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)

《大学军事理论教程》试题和答案

《大学军事理论教程》试题 班级姓名学号 一、名词解释 1.国防： 2.军事思想： 3.战略环境： 4.精确制导武器： 5.新概念武器： 二、填空题 1．从公元前3200年到公元1964年这5164年中，世界上共发生战争（）次，只有（）年是和平的。这些战争使（）亿人丧生。 2．国防是国家生存与发展的（）保障。 3．国防的行为主体是（）。 4．军事思想考察和回答的是军事领域的（）问题。 5．《孙子兵法》开篇就指出：“兵者，国之大事，（）不可不察也。” 6．战争的伟力之最深厚的根源存在于（）之中。 7．无产阶级的战争观和方法论是毛泽东军事思想的（）。 8．人民军队建设思想是建设人民军队的（）。 9．研究战争要从研究（）入手，着眼战争的特点和发展。 10．中国人民解放军军是（）领导下的执行无产阶级革命政治任务的武装集团。 11．人民群众是战争胜负的（）力量。 12. 精确制导武器被誉为“（）”。 13. 航天器运行速度分为第一、第二、第三（）速度。 14．空间站是在载人飞船的基础上发展起来的（）航天器。 15．指挥信息系统是军队战斗力的“（）”。 16．指挥信息系统是军队一体化作战体系的“（）”。 17．激光武器是利用激光的能量直接摧毁目标的（）武器。 18．环境武器是指通过利用或改变（）所产生的巨大能量来打击目标的武器。 19．非致命武器是指为达到使人员或装备（）而专门设计的武器系统。 20．新军事变革进一步拉大了世界各国军队武器装备和作战能力上的“（）”。 三、选择题 （一）单项选择题 1．教育部、总参谋部、总政治部2007年1月24日联合颁发的《普通高等学校军事课教学大纲》规定大学生室内军事理论课教学时间为（）学时。 A、18。 B、24。 C、36。 D、48。 2．公民服士兵预备役的年龄为（）岁。 A、19～39。 B、16～37。 C、17～36。 D、18～35。 3．中华人民共和国中央军事委员会与中共中央军事委员会是（）机构，负责领导全国武装力量。

武汉大学—分析化学实验考试题目

《分析化学实验》试卷（A） 一、填空（31分，每空1分） 1 移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。 2 滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈处与为准，眼睛视线与在同一水平线上。 3 减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。 4 标定NaOH溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 5 标定HCl溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 6 使用分光光度计，拿比色皿时，用手捏住比色皿的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损。 7 配位滴定法中常用的氨羧配位剂是简称 8 以Zn等基准物质对EDTA进行标定时，如果以EBT为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。XO指示剂只适用于（EDTA为滴定剂）pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。如果以PAN为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。 8． 1+1 的H2SO4溶液浓度为 mol/L； 1+1 的HCl溶液浓度为 mol/L。1+1 的NH3溶液浓度为 _mol/L。冰醋酸的浓度为 mol/L。 9.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 10. A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线，

A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为。 二、简答（69分） 1 用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对称量结果会有什么影响影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果会有什么影响？（6分） 2 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。（15分） 3 标定Na2S2O3时淀粉指示剂为什么应在近终点时加入？（6分） 4 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？（6分） 5.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？（6分） 6 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？（5分） 7如何测定含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中的Ca2+、Mg2+分量？（25分）（写出原理、操作步骤、所用仪器、试剂） （lgK’MgY =8.70 ， lgK’CaY =10.69） 《分析化学实验》试卷（B） 一、填空（20分，每空1分） 1．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是；标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果。 2．邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作； 醋酸钠的作用是；制作吸收光谱的目的是。将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长； 3．欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸ml；欲配制（1+1）H2SO4应将。

分析化学实验指导

药学专业 分析化学实验指导 第一章分析化学基本操作 一、重量分析基本操作 （一）样品的溶解 1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。表面皿的直径应略大于烧杯口直径。 2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。 3.溶解样品时注意： 溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。 （二）沉淀 1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。 2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。 3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。 4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。 （三）过滤 1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。 根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。 2．滤纸的折迭（图1-5、图1-6）先将滤纸沿直径方向对折成半圆，再根据漏斗角度的大小折迭；若漏斗顶角恰为60度，滤纸折成90度，展开即成圆锥状其顶角亦成60度，放入漏斗中，滤纸恰好贴紧漏斗内壁，无空隙也不会使滤纸出现皱折。若漏斗角不是60度，则第二次折迭时应折成适合于漏斗顶角度数放入漏斗中。为使滤纸三层部分紧贴漏斗内壁，可将滤纸外层的上角撕下，并留做擦拭沉淀用。

大学军事理论教程试题和答案

大学军事理论教程试题 和答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《大学军事理论教程》试题 班级姓名学号 一、名词解释 1.国防： 2.军事思想： 3.战略环境： 4.精确制导武器： 5.新概念武器： 二、填空题 1．从公元前3200年到公元1964年这5164年中，世界上共发生战争（）次，只有（）年是和平的。这些战争使（）亿人丧生。 2．国防是国家生存与发展的（）保障。 3．国防的行为主体是（）。 4．军事思想考察和回答的是军事领域的（）问题。 5．《孙子兵法》开篇就指出：“兵者，国之大事，（）不可不察也。” 6．战争的伟力之最深厚的根源存在于（）之中。 7．无产阶级的战争观和方法论是毛泽东军事思想的（）。 8．人民军队建设思想是建设人民军队的（）。 9．研究战争要从研究（）入手，着眼战争的特点和发展。 10．中国人民解放军军是（）领导下的执行无产阶级革命政治任务的武装集团。 11．人民群众是战争胜负的（）力量。 12. 精确制导武器被誉为“（）”。 13. 航天器运行速度分为第一、第二、第三（）速度。 14．空间站是在载人飞船的基础上发展起来的（）航天器。 15．指挥信息系统是军队战斗力的“（）”。 16．指挥信息系统是军队一体化作战体系的“（）”。 17．激光武器是利用激光的能量直接摧毁目标的（）武器。 18．环境武器是指通过利用或改变（）所产生的巨大能量来打击目标的武器。 19．非致命武器是指为达到使人员或装备（）而专门设计的武器系统。

20．新军事变革进一步拉大了世界各国军队武器装备和作战能力上的“（）”。 三、选择题 （一）单项选择题 1．教育部、总参谋部、总政治部2007年1月24日联合颁发的《普通高等学校军事课教学大纲》规定大学生室内军事理论课教学时间为（）学时。 A、18。 B、24。 C、36。 D、48。 2．公民服士兵预备役的年龄为（）岁。 A、19～39。 B、16～37。 C、17～36。 D、18～35。 3．中华人民共和国中央军事委员会与中共中央军事委员会是（）机构，负责领导全国武装力量。 A、平等。 B、两个。 C、上下。 D、同一。 4．近代西方着名的军事理论家克劳塞维茨的代表作是（）： A、《战争论》。 B、《战争艺术概论》。 C、《战略论》。 D、《谋略》。 5．战争的正义性是实行人民战争的（）基础。 A、政治。 B、经济。 C、文化。 D、社会。 6．江泽民提出“思想政治建设是军队革命化建设的（）”。 A、纽带。 B、基础。 C、核心。 D、前提。 7．中国陆地边界总长是（）多千米。 A、21900。 B、22900。 C、23900。 D、24900。 8．中国陆地海岸线长达（）万余千米。 A、。 B、。 C、。 D、。 9．时间是未来战争的第（）维战场。 A、一。 B、二。 C、三。 D、四。 10．世界上第一颗照相侦察卫星是（）于1959年2月 28日发射的“发现者1号”。 A、前苏联。 B、美国。 C、英国。 D、德国。 11．高功率微波武器功率密度达到20～80瓦／平方厘米时，仅需照射（）秒钟，即可造成人员死亡。 A、1。 B、2。 C、3。 D、4。 （二）多项选择题 1．大学军事课程的教育功能（）。 A、德育。 B、智育。 C、体育。 D、美育。 2．按国防力量的构成方式进行分类，国防可分为（）。 A、联盟型。 B、独立自主型。 C、防御型。 D、中立型国防。 3．国防义务与国防权利的一致性主要表现在（）。 A、对等性。 B、平等性 C、兼容性。 D、同一性。 4．第二炮兵由地地（）和洲际等导弹部队及各种保障部队等组成。 A、近程。 B、中程。 C、远程。 D、战略。 5．马汉提出海权控制陆权的地带包括（）： A、海峡。 B、半岛。 C、岛屿。 D、港口。 6．人民战争的基本特征是（）： A、战争的正义性。 B、战争的自觉性。 C、战争的群众性。 D、战争的特殊性。

无机与分析化学实验指导

有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。

三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过

(完整版)分析化学实验试题

填空题 1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。 3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶 液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。 4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。 6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。 8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。 9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。 10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C 变为3C时，A将（）；ε将（）。 11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光 度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。 12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的 方法是（）。 13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。 14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。 16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是（）。 17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用 HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。 18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。 19、对照试验是检查（）的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是（）。 答案 1、pH1＞pH2 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 10、增大；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚 18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯 判断题 （）1、试样不均匀会引起随机误差。 （）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。 （）3、仪器示值不稳会引起随机误差。 （）4、容器未洗干净会引起随机误差。 （）5、校准测量仪器可减小系统误差。

分析化学期末实验考核内容

分析化学期末实验考核内容 一基本操作 1滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。 2容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。 3移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。 4电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。 5其它仪器的洗涤、使用。 6溶液配制。 7做过的所有实验及有关内容。 二笔答题 1.配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？ 2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？ 3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。 4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？ 5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。 6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？ 7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。 8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。 9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？

10.简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 13.电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？ 14.分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？ 10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。 15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。 16.用碘量法测定Cu含量时,应在何时加入KSCN，加入太早或太迟会导致什么问题？ 17.碘量法测铜实验中，造成条件电极电位与理论电极电位差异的原因是什么？ 18.用重铬酸钾法测定Fe含量时,在何时加入磷酸，提前加入或推迟加入会有什么问题？

2015军事理论期末考试题

2015军事理论期末考试题库 一、选择题 1. 真正意义上的战略格局出现于（）。 A.16世纪 B.17世纪 C.18世纪 D.19世纪 参考答案：C 2. 主张“任何涉及中国主权和领土完整的问题，必须由包括台湾同胞在内的全中国人民共同决定”的领导人是： A.叶剑英 B.邓小平 C.江泽民 D.胡锦涛 参考答案：D 3. 早日实现统一是中华民族的根本利益所在，通过（）实现祖国统一是中国共产党和中央政府的一贯主张。 A.和谈 B.协商 C.联邦 D.和谈，但不放弃战争 参考答案：A 4. 地面侦察监视是一种（）的侦察监视方式。 A.高级 B.传统 C.常见 D.低级 参考答案：B 5. 毛泽东所说的"打得赢就打，打不赢就走"就是（）的通俗解释。 A.游击战 B.运动战 C.阵地战 D.歼灭战 参考答案：A 6. 国防的性质是由国家的（）所决定。 A.性质 B.宗旨 C.结构

D.条件 参考答案：A 7. （）是军队最重要的战略资源。 A.武装装备 B.优良传统 C.军事人才 D.战斗精神 参考答案：C 8. （）领域始终是社会生活中对科学技术的最新成就利用得最快最多的一个领域。 A.教育 B.通信 C.经济 D.军事 参考答案：D 9. 高技术对现代作战的影响主要体现在“五化”，即： A.武器自动化、机动远程化、反应高速化、防护综合化、控制智能化 B.侦察立体化、机动快速化、打击精确化、控制智能化、指挥网络化 C.侦察立体化、打击精确化、反应高速化、防护综合化、控制智能化 D.侦察适时化、打击隐身化、反应快速化、防护综合化、控制智能化 参考答案：C 10. 一个国家采取什么样的军事战略，受多种因素制约，其中决定因素是（）。 A.经济实力 B.政治实力 C.军事实力 D.民心向背 参考答案：A 11. （）是战争的物质基础。 A.武器装备 B.人 C.科学技术 D.资金 参考答案：A 12. 构成威胁的客观要素是（）。 A.实力 B.企图 C.环境 D.时机、方式 参考答案：A