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高二上学期期末化学试卷

高二（上）期末测试化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化

装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是

A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、的转化率

D. 在铂催化下，NO、可被CO还原成

【答案】C

【解析】解：根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；

B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；

C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、的转化率，故C错误；

D.根据题意知，在铂催化下，NO、可被 CO 还原成无害物质，故D正确；

故选：C。

A.催化剂能改变反应速率；

B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；

C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；

D.NO、能被转化为无害物质氮气。

本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。

2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 原子半径呈周期性变化

B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 第一电离能呈周期性变化

D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

【答案】D

【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；

B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；

C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；

D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；

故选：D。

根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．

本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

3.氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

A. 在一定条件下可发生加成反应

B. 分子中键的键长大于键的键长

C. 分子中含有2个键和4个键

D. 不和氢氧化钠溶液发生反应

【答案】A

【解析】解：卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；

B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中键长小于键长，故B错误；

C.1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，故C错误；

D.卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；

故选：A。

A.氰气性质与卤素相似．

B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；

C.1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键；

D.氰气性质与卤素相似．

本题考查了氰气的结构和性质，根据卤素单质的性质利用知识迁移的方法分析氰气的性质，难度不大，

4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. B. C. D. HCl

【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；

B、中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；

C、中只含有非极性键，故C错误；

D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误。

故选：B。

非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．

本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

5.下列说法正确的是

A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

B. 基态碳原子的最外层电子排布图：

C. 原子核外价电子排布式分别为和两种元素，不能形成型化合物

D. 原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似

【答案】C

【解析】解：能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故A错误；

B.C的原子序数为6，价电子排布为，基态碳原子的价电子排布图为，故B错误；

C.价层电子排布为的元素为Na，价层电子排布为的元素为Cl，二者可形成NaCl，故不能形成型化合物，故C正确；

D.是He元素属于0族元素，是Be元素属于第IIA族元素，二者性质不同，故D错误，

故选：C。

A.能形成分子间氢键的物质沸点较高；

B.C的原子序数为6，价电子排布为；

C.型化合物中A的化合价为或者价，B的化合价为或价，根据价电子排布判断；

D.是He元素属于0族元素，是Be元素属于第IIA族元素。

本题考查了基态原子的核外电子排布式，最外层的电子排布图，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题目难度不大。

6.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 的燃烧热，则反应的

C. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热

D. 已知在、101 kPa下，1 g 燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为

【答案】B

【解析】解：需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，需要加热条件下才能进行，但为放热反应，故A错误；

B.的燃烧热是，则，而

与的反应热数值相等，符号相反，则反应的，故B正确；

C.和反应生成水的同时还生成硫酸钡沉淀，则反应热不等于，故C错误；

D.在、101 kPa下水为气态，且应该指出反应条件，正确的热化学方程式为：

，故D错误；

故选：B。

A.反应热与反应条件无关；

B.的燃烧热是，则，而

与的反应热数值相等，但为吸热反应；

C.和反应生成水的同时还生成硫酸钡沉淀；

D.该条件下生成水的状态为气态，且没有指出反应条件。

本题综合考查反应热与焓变以及热化学方程式等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解，把握热化学方程式的书写，难度不大。

7.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】解：晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为，B位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为

AB，故A不选；

B.晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为，B位于晶胞的棱，含有B为，化学式不属AB 型，故B选；

C.A、B各位于晶胞的顶点，各占，化学式为AB，故C不选；

D.A位于晶胞的顶点和面心，共有，B位于晶胞的棱和体心，共有，化学式为

AB，故D不选。

故选：B。

利用均摊法计算，离子位于晶胞的顶点，晶胞均摊，离子位于面心，晶胞均摊，离子位于棱上，晶胞均摊，

如离子位于晶胞的体心，则全部为晶胞所有，以此解答该题．

本题考查晶胞的计算，题目难度不大，本题注意判断晶胞中粒子的分布，把握均摊法的计算运用．

8.下列推论正确的是

A. 为正四面体结构，可推测也为正四面体结构

B. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体

C. 能使品红溶液褪色，也能使品红溶液褪色

D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

【答案】A

【解析】解：的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故A正确；

B.晶体是分子晶体，但晶体是原子晶体，故B错误；

C.能使品红溶液褪色，不能使品红溶液褪色，故C错误；

D.金属晶体中只有阳离子，无阴离子，故晶体中含阳离子时，不一定含阴离子，但含阴离子时，一定含阳离子，故D错误，

故选：A。

A.根据微粒增大中心原子的价层电子对数判断；

B.晶体是原子晶体；

C.不能使品红溶液褪色；

D.金属晶体中只有阳离子，无阴离子。

本题考查较为综合，涉及空间构型、物质的性质、晶体类型等，题目难度不大。

9.一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是

的生成速率与C的分解速率相等；

单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

、B、C的浓度不再变化；

混合气体的总压强不再变化；

混合气体的物质的量不再变化；

单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；

、B、C的分子数目比为1：3：2．

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】解：的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；

无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，故选；

反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；

该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；

该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；

单位时间消耗amol A，同时生成2amol C不能说明正逆反应速率相等，故选；

达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；

故选：C。

可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：正逆各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这

两个判据衍生出来的．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点．

10.下列说法正确的是为阿伏加德罗常数

A. 124 g 含有键的个数为

B. 12 g石墨中含有键的个数为

C. 12 g金刚石中含有键的个数为

D. 中含键的个数为

【答案】B

【解析】解：A、，1个分子含有6个键，因此含有的键的物质的量

为6mol，键的个数为，故A错误；

B、12g石墨中含有碳原子的物质的量，在石墨晶体中一个碳原子形成3个键，每个键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有键的物质的量为，键的个数为，故B正确；

C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个键，

每个键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有键的物质的量为，键的

个数为，故C错误；

D、，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个键，因此中含键的

物质的量为4mol，键的个数为，故D错误；

故选：B。

通过计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数．

本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶体结构的考查，掌握物质的晶体结构是解题的关键．

11.已知：：，

则制备水煤气的反应的为

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】解：；

；

依据盖斯定律得到；

故选：D。

依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变与起始和终了状态有关，与变化过程无关．

本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单．

12.表格为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，

其中正确的是

A. X元素是电负性最大的元素

B. p能级未成对电子最多的是Z元素

C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

【答案】A

【解析】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为F，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。

A.同周期主族元素自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，稀有气体的电负性最小，故F元素的电

负性最大，故A正确；

B.X、Z的p能级未成对电子数为1，Y的p能级未成对电子数为2，W的p能级未成对电子数为3，R不存在未成对电子，故B错误；

C.Y的阴离子结构有3个电子层，Z的阴离子结构有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构都与R原子的相同，故C错误；

D.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P原子的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能共用硫元素的故D错误，

故选：A。

图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为F，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。

A.同周期主族元素自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，稀有气体的电负性最小；

B.主族元素中p能级未成对电子最多的是VA族元素有3个；

C.Y的阴离子结构有3个电子层，Z的阴离子结构有4个电子层；

D.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的。

本题是对物质结构与性质的考查，熟练掌握元素周期表与元素周期律，识记前四周期与主族元素，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。

13.下列说法正确的是

A. 的空间构型为平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

C. 乳酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为

【答案】C

【解析】解：中心氮原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，空间构型为三角

锥形，而不是平面三角形，故A错误；

B、氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的熔沸点最高，故B错误；

C.中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异

构即手性异构体，故C正确；

D.Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为，故D错误。

故选：C。

A.中心氮原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；

B、氟化氢分子间存在氢键；

C.中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子；

D.Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强。

本题考查较为综合，涉及分子构型、氢键和酸性的比较，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。

14.在密闭容器中，反应；，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，

下列分析正确的是

A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

【答案】D

【解析】解：该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，

A.图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以，故A错误；

B.该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，故B错误；

C.根据B知，改变的条件是催化剂，故C错误；

D.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，故D正确；

故选：D。

该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，

A.图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；

B.该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件平衡不移动，说明加入的是催化剂；

C.该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件平衡不移动，说明加入的是催化剂；

D.如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲．

本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题能力，根据图象中纵横坐标的含义再结合方程式特点分析解答，注意结合“先拐先平数值大”、“定一议二”方法分析图象题，题目难度中等．

15.

【答案】B

【解析】解：由反应中化学计量数可知，的反应可自发进行，则在常温下能自发进行，故A正确；

B.由最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HClO不是最高价含氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强，则原子半径：，故C正确；

D.稳定性与化学键有关，键比键稳定，则水分子比分子稳定，故D正确；

故选：B。

A.由反应中化学计量数可知，的反应可自发进行；

B.由最高价含氧酸的酸性比较非金属性；

C.同周期从左向右原子半径减小；

D.稳定性与化学键有关。

本题考查较综合，涉及反应热与焓变、非金属性比较、稳定性与化学键，注重高频考点的考查，把握反应进行方向的判断、原子结构与元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。

16.如表所示下列说法正确的是

A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，

【答案】D

【解析】解：由题中数据可知反应的化学方程式为，则

A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是，故A错误；

B.升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则此反应，故B错误；

C.反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，故C错误；

D.反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时等效于加入4molX、2molY，平衡状态相同，各物质的含量相同，则达到平衡时，，故D正确。

故选：D。

由表中数据可知X的物质的量减少1mol，Y减少，W增加，则反应的化学方程式为，反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，以此解答该题．

本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意化学方程式的判断，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意从等效平衡的角度分析．

二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）

17.已知：金刚石、、、、干冰、固体碘，填写下列空白。用序号填写

熔化时不需破坏化学键的是______，熔化时只需破坏共价键的是______，熔点最低的是______，晶体中既存在离子键又存在共价键的是______。

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知

断裂1mol 键吸收167kJ热量，生成1mol 键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则生成的______

的盐酸与50mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

【答案】EF；A；E；CD；；环形玻璃搅拌棒；保温隔热，防止热量散失；偏小

【解析】解：非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低，

这几种物质中只含共价键的是AEF，只含离子键的为B，含有离子键和共价键的是CD；

属于原子晶体的是A、属于分子晶体的是EF、属于离子晶体的是BCD，

熔化时不需破坏化学键的是EF，熔化时只需破坏共价键的是A，熔点最低的是E，

晶体中既存在离子键又存在共价键的是CD，

故答案为：EF；A；E；CD；

反应中吸收的总热量放出的总热量，

故答案为：；

该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒，搅拌混合溶液使溶液混合均匀；泡沫有保温性能，所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，

故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温隔热，防止热量散失；偏小。

非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低；

反应中吸收的总热量放出的总热量；

该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失。

本题考查化学键判断、中和热的测定、反应热的计算等知识点，明确物质结构、化学反应原理、反应热的计算方法是解本题关键，注意：分子中含有6个而不是4个，为易错点。

18.硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。

镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式______。

硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷号、溴号，则

三种元素的电负性由大到小的顺序为______用元素符号表示。

分子的立体构型为______，与硒同主族元素的氢化物化学式为

中，沸点最低的物质化学式为______。

硅烷的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，

呈现这种变化的原因是______。

金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式______。

一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子与铜原子个数之比为______，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为

______列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为。

【答案】；；平面三角形；；硅烷属于分子晶体，随相对分子质

量增大，分子间作用力增强，沸点升高；；1：3；

【解析】解：镓是31号元素，处于周期表中第四周期IIIA族，核外电子排布式为：，故答案为：；

同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，故电负性：，

故答案为：；

分子中Se原子孤电子对数，价层电子对数，空间构型为平面三角形；与硒同主

族元素的氢化物中，水分子之间形成氢键，沸点最高，其它氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故H的沸点最低，

故答案为：平面三角形；；

硅烷属于分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，

故答案为：硅烷属于分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高；

金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与形成配离子，两者相互促进使反应进行，离子方程式为，

故答案为：；

在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数，Cu原子个数，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比：3，晶胞体积，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，晶胞质量为，则晶胞密度，故答案为：1：3；。

镓是31号元素，处于周期表中第四周期IIIA族，结构构造原理书写核外电子排布式；

同周期主族元素随原子序数增大电负性增大；

分子中Se原子孤电子对数，价层电子对数；与硒同主族元素的氢化物中，水分

子之间形成氢键，沸点最高，其它氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；

硅烷属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强；

金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与形成配离子，两者相互促进使反应进行；

在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，均摊法计算晶胞中Au、Cu原子数目，确定二者数目之比，计算晶胞质量，根据计算合金密度。

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电负性、空间构型、熔沸点比较、配合物、晶胞结构等，注意氢键对物质性质的影响，明确VSEPR模型与微粒空间构型关系，需要学生具备扎实的基础与灵活运用知识的能力。

19.

根据以上信息，回答下列问题：

元素位于周期表的______区填s、p、d、ds或，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______用元素符号表示。

中E原子的杂化类型为______；易溶于水的原因可能是______填序号。

与水极性相同可以与水反应可以与水形成氢键

元素的一种氯化物常温下为固体，熔点，沸点，在以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为______晶体。

的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为______，其中体心立方晶胞空间利用率为______设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简。

【答案】d；；杂化；；分子；2：1；

【解析】解：为d区；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，N元素的d能级有3个电子，处于半充满稳定状态，第一电离能最大，故第一电离能大小顺序为：，故答案为：d；；

中S原子的价层电子对数，S原子采取杂化，S原子有1对孤电子对，分子空间构型

为V形，是极性分子，是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外会和水发生反应，反应不断消耗也使它不断的溶解，因此易溶于水，

故答案为：杂化；；

的熔沸点较低，且易升华，应为分子晶体的性质，故答案为：分子；

体心立方晶胞中Fe原子个数，面心立方晶胞中Fe原子个数，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，该晶胞中总铁原子体积，晶胞边长，体心立方晶胞中晶体体积，

晶胞空间利用率铁原子总体积

晶胞体积

，

故答案为：2：1；。

A、B、C、D、E、F七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，A元素一种核素的原子核内不含中子，则A为H元素；B元素原子核外电子有6种不同运动状态，则B为碳元素；C最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐，则C为N元素；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D为O元素；E 在周期表中位于短周期，处于第三周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，故其原子核外电子排布为，则E为S元素；F元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与F的单质反应可应用于焊接钢轨，则F为Fe，以此解答该题。

本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，难点是晶胞计算，注意体心立方中体对角线上三个原子紧贴、面心立方晶胞中同一面上对角线上三个原子紧贴，为易错点。

20.某温度时，将2mol CO与5mol 的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催

化剂的作用下发生反应：。经过5min后，反应达到平

衡，此时的转化率为。

该反应的平衡常数为______，______若保持体积不

变，再充入2mol CO和，此时正______逆填“”“”或

“”。

在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则______0，______填“大于”“小于”或“等于”。

能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。

及时分离出气体适当升高温度增大的浓度选择高效催化剂

【答案】3；；；小于；小于；c

【解析】解某温度，将2molCO与的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，经过5min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4mol消耗CO物质的量为1mol，则此时转移电子6mol，消耗CO物质的量

，结合化学平衡三段式列式计算

起始量

变化量

平衡量

平衡浓度，，

；

平衡常数生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

甲醇表示的反应速率，

若保持体积不变，再充入2molCO和，计算此时浓度商

说明平衡正向进行，此时v正负；

故答案为：3；；；

相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象知，小于，温度升高一氧化碳转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，故答案为：小于；小于；

，反应是气体体积减小的放热反应，采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；

及时分离除，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故错误；

升高温度，平衡逆向移动，故错误；

增大的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故正确；

选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故错误，

故答案为：c。

某温度，将2molCO与的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，经过5min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4mol消耗CO物质的量为1mol，则此时转移电子6mol，消耗CO物质的量

，结合化学平衡三段式列式计算

起始量 5 0

变化量 3

平衡量 2

平衡浓度，，

；

平衡常数生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

甲醇表示的反应速率若保持体积不变，再充入2molCO和，计算此时浓度商Qc和平衡常数大小比较判断平衡的进行方向；

相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，据此进行分析；

根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断，

及时分离除，减少生成物浓度速率减小，平衡正向进行；

升高温度，平衡逆向移动，故速率增大；

增大的浓度，反应物浓度增大化学反应速率加快，平衡正向移动；

催化剂改变化学反应速率，平衡不移动。

本题考查了化学平衡影响因素，反应速率、平衡常数概念计算应用，化学平衡标志的分析判断，掌握基础是解

题关键，题目难度中等。

21.某同学为探究酸性溶液和草酸，二元弱酸溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下

问题：

写出酸性溶液和的离子方程式______。

配制的溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是______。

溶液逐滴滴入一定体积的酸性溶液中温度相同，并振荡，记录的现象如下：

请分析溶液褪色时间变化的可能原因______。

和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中和随的变化如图所示

用离子方程式表示溶液中和的转化反应______。

由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率______填“增大”“减小”或“不变”。

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的______填“大于”“小于”或“等于”。【答案】；100mL容量瓶、胶头滴管；反应生成的对反应有催化作用，且浓度大催化效果更好；；减小；小于

【解析】解：反应中，锰元素化合价由价降低为价，共降低5价，，碳元素化合价由价升高为，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再根据元素守恒可知系数为2、系数为10，根据电荷守恒可知系数为16，根据氢元素守恒可知系数为8，配平后离子方程式为：，

故答案为：；

配制的溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线～时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；

反应中浓度发生显著变化，应是反应生成的对反应有催化作用，且浓度大催化效果更好，

故答案为：反应生成的对反应有催化作用，且浓度大催化效果更好；

随着浓度的增大，转化为的离子反应式为：，

故答案为：；

溶液酸性减弱，平衡逆向进行，的平衡转化率减小，故答案为：减小；

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的，

故答案为：小于。

酸性溶液和发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水；

根据配制溶液的步骤和所用仪器判断；

反应中浓度发生显著变化，应是反应生成的对反应有催化作用，且浓度大催化效果更好；

图象分析可知随氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子；

溶液酸性减小，平衡逆向进行，的平衡转化率减小；

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，平衡逆向移动。

本题考查溶液的配制、化学反应原理的分析与探究、氧化还原反应滴定应用等，为高频考点，题目难度中等，注意把握实验的原理，需要学生具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力。

高二化学上学期期末考试试题

原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理）一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .

T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

高二上学期期末化学试卷(实验班)

高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；

高二下期末考试化学试题(带答案)

请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

高二化学上学期期末考试

高二化学上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇 7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是： A．CH3CH2COOCH（CH3）2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 9．阿斯匹林的结构简式为：

高二上学期期末化学试卷(理科)第1套真题

高二上学期期末化学试卷（理科）一、选择题 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气 D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（） A . HCO3﹣ B . HSO3﹣ C . Na+ D . Cl﹣ 3. 下列说法中，不正确的是（） A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化 B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 4. 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）是（） A . 1×10﹣2mol/L B . 1×10﹣7mol/L C . 1×10﹣12mol/L D . 1×10﹣14mol/L 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣ B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+ C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+ D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣ 6. 关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（） A . v（A）=0.6mol/（L?min） B . v（B）=1.2mol/（L?min） C . v（C）=1.2mol/（L?min） D . v（B）=0.03mol/（L?s）

7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（） ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解． A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④ 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ B . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2 C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量 D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 9. 现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（） A . 10mL B . 5mL C . 大于5Ml D . 小于5mL 10. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（） A . 升高温度 B . 用Zn粉代替Zn粒 C . 滴加少量的CuSO4溶液 D . 改用 0.1mol/LH2SO4与Zn反应二、选择题 11. 化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

2016-2017年高二化学期末试卷（带答案）吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

．知识分布分数化学反应与热能 10 化学反应与电能 40 速率与化学平衡 13 溶液中离子平衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +)

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