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高考化学各地模拟题选择题分类汇编

201７高考各地模拟题化学选择题分类选编

1.(湖南省岳阳市2０1７届高三教学质量检测7）化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是

A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B.维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会导致维生素Ｃ损失

Ｃ．用CＯ2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

Ｄ.在食品包装袋中放入生石灰,可防止食物被氧化变质

2.（广东省佛山市2017届高三4月教学质量检测7)化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是（ )

A．军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀

B．“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

C.烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得,它属于酯类

D．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适,可以用肥皂水氧化蚁酸处理

3.（四川省成都市九校201７届高三下学期期中联考7）下列说法错误

．．的是( ) Ａ.地沟油经过处理，可用来制造肥皂

B．向食品中添加抗氧化剂(维Ｃ)可以对食物起到防腐作用

Ｃ．我国的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到国“Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化合物D．CO2和CH４都是产生温室效应的气体

4.(广东省201７年汕头市普通高考第二次模拟7）随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是

A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水

C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染

Ｄ．PＭ２．5是指大气中直径接近于2.5×10－6ｍ的颗粒物,也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

5.（江西省南昌市十所省重点中学命制7)化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

Ｄ．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆,易破损。

6.（广西名校２017届高三高考模拟考试猜题卷７）我国在航天、军事等领域的发展得到世界瞩目,与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.“歼－２0”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料

C．“天宮一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

7.（河北省唐山市201７届高三第二次模拟考试理综化学试题7）化学与生活、能源、环科技等密切相关。下列描述错误的是

A.在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘

Ｂ.煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料

C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料,可减少环境污染

D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键8.（2017年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】7)化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂

B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

C.能源的开发和利用可用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科学技术水平

D．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关

9.(２01７年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】７)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

B．汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

Ｄ．石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化

10.(北京市东城区20１７届高三4月7）下列说法正确的是

A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

11.(北京市丰台区201７届高三一模考试6）下列贡献与中国科学家无关

．．的是Ａ．创立侯氏制碱法B.发现青蒿素

C.合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表

12.(北京市丰台区2０１７届高三一模考试７）食盐在生活中应用广泛,下列不属于

．．．食盐用途的是

A．着色B．防腐C.调味Ｄ．杀菌

13．(天津市红桥区20１７届高三一模1)下列说法正确的是

A．ＦｅSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

Ｂ.将1moｌ/L的NaＣl溶液保存在容量瓶中

C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网,以防仪器炸裂

D.用pＨ试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润

14.重庆市万州区２017届高三下学期10.下列物质放在空气中变质,且变质过程与空气中的

O2、CO2、水蒸气都有关的是

A．过氧化钠B．金属钠 C.硫酸亚铁晶体 D．亚硫酸钠

１5.(天津市红桥区２０17届高三一模２)下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水:Cｌ2＋H２O＝2H++Ｃｌ-＋ClO－

B.NaＨCO3的电离方程式:NａHCO3=Ｎa++Ｈ++CＯ32-

C.Ｆe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+＋３Ｈ2↑

D.Ba(OH)２和ＣuＳＯ4溶液反应：Ｃu2++SO４2－＋Ｂａ2+＋2OH-=BaSO4↓+Cｕ(OＨ)２↓

1６.(北京市东城区2０１7届高三4月6)下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

17.(重庆市万州区２0１7届高三下学期７）下列古代发明与所给化学变化对应错误的是

化学变化

ＳiO２＋CａCO3 CaSｉO３+ CO２

↑

S +2KNO3 +3C Ｋ2S+N2↑＋3ＣO2↑

CuSO4+Fe Cu+FｅSO4

18．(北京市东城区2０１7届高三4月8)下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗：4Nａ+O2 =2Ｎa２O

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2Ｏ3+２OH-=2AlＯ2-+H2O

C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体：ＮH4＋＋OH-= NH３↑十+H2O

D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Aｇ2S↓＋２I－19．(2017年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】１3)常温下，有pＨ=1的某溶液中可能有Ｎａ＋、Fe３+、Fe2+、I?、Cl?、CＯ32?中的某几种,现取１０0 mL该溶液进行如下实验:

已知氧化性Fe3+＞Ｉ2,根据实验结果，下列判断正确的是

A．一定存在Ｆe３＋、I?、Cl?

B．一定不存在CO3２?，可能存在Na+和Ｃl?

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D.该溶液中ｃ（Ｃl?）≥0．2 ｍol?L?1

２０.（河北省唐山市20１７届高三第二次模拟考试理综化学试题9） 2５℃时，一定能大量共存的离子组是

Ａ. 0.1mol/L的NＨ４HSO４溶液:Bａ2+、Ｎa＋、NO3-、Cl-

Ｂ.通ＫSＣN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3＋、SO42-、Cl-

C.c(H＋）／ｃ(OH-)=１×101４的溶液：Cａ2+、Na+、ClO-、ＮO3-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32－、NＯ3-

２1.（广西名校２017届高三高考模拟考试猜题卷９）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.１．0ｍol·Ｌ-1NaCｌO溶液中：Ｆe2＋、K＋、Ｉ－、Ｃl-

B．加入铝片能放出H2的溶液中:Ｋ+、Ba2+、Ｃl－、NＨ4+

C.由水电离出的c（OH-）=1?1０-12 mｏl·L－１溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

Ｄ．c(H＋)／c（OＨ-）＝１?１0－14 的溶液中:K+、Ｎa+、Ｉ-、ＳｉO32－

2２．（江西省南昌市十所省重点中学命制8)下列有关说法正确的是

Ａ.铁片与稀盐酸制取氢气时,加入NａNO3固体或Nａ2SO4固体都不影响生成氢气的速率Ｂ.加入反应物,单位体积内活化分子百分数增大,化学反应速率增大

C.汽车尾气中NＯ和CＯ可以缓慢反应生成N2和ＣO2,减小压强反应速率减慢

D．将 0.1 mol ? L-1 NH4A1(S0４)2溶液与 0.3 mｏｌ? Ｌ－1 Ba(OＨ)2 溶液等体积混合：

Al3+ ＋2SO4２- + 2Ba2＋＋ 40H－= ＡlO2- + ２BaS04↓+ 2Ｈ２O

23.(江西省南昌市十所省重点中学命制9）ＣｕSＯ4、Fｅ2(SO4）３、H2ＳＯ4的混合溶液100mL，

已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且ＳO42-的物质的量浓度为6mol?L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.６g B．1１.2 ｇ C.２２.4 ｇ D.33.6g

24.（江西省南昌市十所省重点中学命制1０）设ＮA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．常温下,Ｎa2O2与N2和ＣＯ2组成的混合气体反应生成０.５ｍoｌO2时,转移电子数是2N A

B.标准状况下,11.２ L的甲醇所含的氢原子数等于2NＡ

N C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2

D.１L １ｍｏl/Ｌ CuCl２溶液中含有的氯离子数为2NＡ

25.（湖南省岳阳市２０17届高三教学质量检测８)ＮA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

Ａ.0.1mol的白磷(Ｐ4）或甲烷中所含的共价键数均为0．4ＮA

B.常温下，6.4ｇ由Ｓ2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为０.2NＡ

C．2５℃时，０．lmol/LNａ２CO3溶液含Na+数为０．2N A

Ｄ.标准状况下，Na2O2与足量的CO２反应生成2.２４LO2,转移电子为０.4N A

26.（广东省2017年汕头市普通高考第二次模拟8）NＡ代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

Ａ.６．4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.２ＮA

B.将1 mol Ｃl２通入水中,ＨＣ1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2ＮA

C．标准状况下,44．8Ｌ NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N A

D.27g铝中加入１mol/Ｌ的ＮａOＨ溶液,转移电子数是3ＮA

２7.(四川省成都市九校2017届高三下学期期中联考8)设N A为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ )

A.１ L 0.1 mｏl/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0．1ＮA

B．标准状况下,22.4 L SO３中含有的氧原子数为3N A

C.常温、常压下２2.4L氯气与含有1 ｍol ＦeI2的溶液反应时,转移的电子数小于2N A

D．常温常压下,16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2N A

28．（2017年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】8）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

Ａ.0.5ｍol/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于ＮＡ

Ｂ.１2g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1．5N A

C．1．2g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NＡ

Ｄ．标准状况下,２.24 ＬCHＣl３含有的共价键数目为０.4NＡ

2９.（河北省唐山市20１7届高三第二次模拟考试理综化学试题8)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在标准状况下,78ｇ苯的碳碳双键数目为3ＮA

B．1mｏl的白磷(P4)或四氯化碳（CCl4)中所含的共价健数均为4N A

Ｃ. 500ｍL2mol／LNH4NO３溶液中，含有氮原子数目为2N A

Ｄ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g,则阴极转移的电子数效目一定为N A

3０.(广东省潮州市201７届高三第二次模拟考试8）设NＡ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

Ａ.1mｏｌ Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg３N2,转移的电子数为NＡ

B.1４g分子式为Ｃn H2n的链烃中含有的Ｃ-Ｈ键的数目为2ＮA

C.室温时，1.０ L pH=１３的Ba(ＯH)２溶液中含有OH-的数目为０．2N A

Ｄ．Ｆe与水蒸气反应生成22.４L氢气，转移电子数为２NＡ

31．(广东省佛山市2017届高三４月教学质量检测8)设ＮA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A．30ｇＣ2H６中含有极性共价键的数目为６ＮA

B.标准状况下，33．6LＨF中含有氟原子的数目为1.５N A

C．１mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3ＮA

Ｄ．25℃，pＨ＝7的NH4Cl和NH3·Ｈ2Ｏ的混合溶液中,含OH-的数目为10－7ＮＡ

32.(2017年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】9)下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系

的是

Ａ．用图1装置配制一定浓度的稀盐酸

Ｂ.用图２装置证明非金属性:S＞C>Si

C.用图3装置制取、收集NＯ气体

D.用图4装置测定未知盐酸的浓度

３４．(２017年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】10)进行化学实验、观察实验现象,通过

分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列说法不正确

．．．的是

A.给试管中的铜与浓硫酸加热,发现试管底部有白色固体并夹杂少量黑色物质，此白色

固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜

Ｂ．SＯ2通入足量的Fe(NO３)3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色，说明氧化性:HＮO3＞稀硫酸>Fｅ3＋

C.向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3?和AlO２?

不能大量共存

D.在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会

褪去，是因为银器表面Aｇ2Ｓ和金属铝构成原电池而发生了反应

35.(北京市东城区2０17届高三4月10)氰化钾(KCＮ)足常用的分析试剂,露置空气中吸收H2Ｏ和ＣO2产生HCＮ。下列叙述不正确的是

A.氰化钾中含有离子键和极性键

B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价

C.ＫＣN与KMnＯ4溶液反应可能生成CO２和N2

D．相同条件下,ＫＣN溶液的碱性强于CＨ3COOK溶液

36．(北京市东城区2017届高三4月11)用右图装置完成下列实验,不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是

实验目的②中的试剂

A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水

B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液

Ｃ验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液

D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液3７.（北京市房山区20１7届高三一模考试11)下列实验中，能实现实验目的的是选项 A B Ｃ D

实验

目的Na在空气中燃烧提取ＮaHＣO3晶

体

CH4与Cl２取代反应H2在Cｌ2中燃

烧

Ａ.粗盐提纯,选①和②

B．用ＣCl４提取碘水中的碘，选③

Ｃ.分离Nａ2CO３溶液和CＨ3COＯC2H5,选④

Ｄ.用NaOH溶液吸收少量Cl2选⑤

39.(重庆市万州区201７届高三下学期9）下列实验操作、现象和结论均正确的是

40.(河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题１2）欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是

41.(四川省成都市九校2017届高三下学期期中联考1１)为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是( ）

A 验证SO2具有漂白性将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中

探究温度对反应速率

的影响不同温度下，取0．1 ｍol/ＬKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液,再加入0．1 ｍｏｌ/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间

验证牺牲阳极的阴极

保护法

往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液

检验蔗糖水解产物具

有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu(OH)2,加热３－5min。

4２.（湖南省岳阳市2０17届高三教学质量检测１０)下列操作及解释都正确的是选

项

操作解释

A 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌,氯水的漂白性

增强氯水中HＣ１O的物质的量浓度增大

B 用３mL稀H2SＯ4溶液与足量Zｎ反应，当气泡稀少时，

加入１mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡Ｈ２SＯ4浓度增大,反应速率加快

C 向某溶液中逐渐通入ＣO２气体,先出现白色胶状沉淀，继

续通入CＯ2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中

存在ＡlＯ2-Ａl(OＨ)３是两性氢氧化物,不溶于碳酸溶液

D 保存硫酸亚铁溶液需加入少了稀盐酸和铁钉防止Fe２＋水解以及

被O2 氧化

4３．(广东省佛山市2０１7届高三4月教学质量检测9)下表所示实验，现象和结论均正确的是

选项实验现象结论

向浓度均为0.lmol·L－１ＮａＣｌ和

NａI混合溶液中滴加少量AｇＮO3

出现黄色沉淀Kｓp(AgCl)>Ｋsp(AgI）

2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。（3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。请回答：（1）固体A的成分是________________（填化学式）。（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。（3）试剂G是__________________（填名称）。（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液【解析】【分析】【详解】（1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu；（2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；（3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；（4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—；（5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平稳〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D．（2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2019年高考真题分类汇编(全)

2019年高考真题分类汇编第一节集合分类汇编 1．［2019?全国Ⅰ，1］已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<，，则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【解析】【分析】本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题．【详解】由题意得，{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<，则 {}22M N x x ?=-<<．故选C ．【点睛】不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 2.［2019?全国Ⅱ，1］设集合A ={x |x 2-5x +6>0}，B ={ x |x -1<0}，则A ∩B = A. (-∞，1) B. (-2，1) C. (-3，-1) D. (3，+∞) 【答案】A 【解析】【分析】本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题．【详解】由题意得，{}{} 2,3,1A x x x B x x ==<或，则{} 1A B x x ?=<．故选A ．【点睛】本题考点为集合的运算，为基础题目，难度偏易．不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 3.［2019?全国Ⅲ，1］已知集合{}{} 2 1,0,1,21A B x x ，=-=≤，则A B ?=（） A. {}1,0,1- B. {}0,1 C. {}1,1- D. {}0,1,2 【答案】A 【解析】【分析】先求出集合B 再求出交集. 【详解】由题意得，{} 11B x x =-≤≤，则{}1,0,1A B ?=-．故选A ．【点睛】本题考查了集合交集的求法，是基础题. 4.［2019?江苏，1］已知集合{1,0,1,6}A =-，{} 0,B x x x R =∈，则A B ?=_____. 【答案】{1,6}.

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快放电充电

高考化学真题分类汇编

考点专练1 物质的量两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6．(2014·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10n A 个质子 C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 7．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

2017-2019化学高考真题汇编--专题15 化学反应原理综合(解析版)

专题15 化学反应原理综合 1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B

2017年高考试题分类汇编(集合)

2017年高考试题分类汇编（集合）考点1 数集考法1 交集 1.（2017·北京卷·理科1）若集合{}21A x x =-<<，{}13B x x x =<->或，则 A B = A. {}21x x -<<- B. {}23x x -<< C. {}11x x -<< D. {}13x x << 2.（2017·全国卷Ⅱ·理科2）设集合{}1,2,4A =，{}240B x x x m =-+=．若 {}1A B =，则B = A ．{}1,3- B ．{}1,0 C ．{}1,3 D ．{}1,5 3.（2017·全国卷Ⅲ·理科2）已知集合{}1,2,3,4A =，{}2,4,6,8B =，则A B 中元素的个数为 A.1 B.2 C.3 D.4 4.（2017·山东卷·理科1）设函数y =A ，函数ln(1)y x =-的定义域为B ，则A B = A ．(1,2) B ．(1,2] C ．(2,1)- D ．[2,1)- 5.（2017·山东卷·文科1）设集合{}11M x x =-<,{}2N x x =<,则M N = A.()1,1- B.()1,2- C.()0,2 D.()1,2 6.（2017·江苏卷）已知集合{}1,2A =，{}2,3B a a =+，若{}1A B =，则实数a 的值为______. 考法2 并集 1.（2017·全国卷Ⅱ·文科2）设集合{}{}123234A B ==，，，，，，则A B = A. {}123,4，， B. {}123，， C. {}234，， D. {}134，， 2.（2017·浙江卷1）已知集合{}11P x x =-<<,{}02Q x x =<<，那么P Q = A. (1,2)- B. (0,1) C.(1,0)- D. (1,2) 考法3 补集

2018年高考化学真题分类汇编

2018年高考化学真题分类汇编专题5 物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕

高考化学真题分类汇编：常用化学计量含

化学高考题分类目录 A 单元常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原

2017年全国高考英语试题分类汇编(共23份) (1)

2017年全国高考英语试题分类汇编（共23份）目录 2017全国高考汇编之定语从句 (2) 2017全国高考汇编之动词+动词短语 (13) 2017全国高考汇编之动词时态与语态 (30) 2017全国高考汇编之非谓语动词 (47) 2017全国高考汇编改错 (68) 2017全国高考汇编之交际用语 (82) 2017全国高考汇编之介词+连词 (96) 2017全国高考汇编之名词性从句 (112) 2017全国高考汇编之完型填空 (187) 2017全国高考汇编之形容词+副词 (330) 2017全国高考汇编之虚拟语气+情态动词 (341) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (355) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (375) 2017全国高考汇编阅读之科普知识类 (409) 2017全国高考汇编阅读之人物传记类 (456) 2017全国高考汇编阅读之社会生活类 (471) 2017全国高考汇编阅读之文化教育类 (552) 2017全国高考汇编阅读新题型 (658) 2017全国高考汇编阅读之新闻报告类 (712) 2017全国高考汇编之代词+名词+冠词 (740) 2017全国高考汇编之状语从句 (761)

2017全国高考汇编之定语从句 The exact year Angela and her family spent together in China was 2008. A. When B. where C. why D. which 【考点】考察定语从句【答案】D 【举一反三】Between the two parts of the concert is an interval, _______ the audience can buy ice-cream. A. when B. where C. that D. which 【答案】A 二I borrow the book Sherlock Holmes from the library last week, ______ my classmates recommended to me.. A.who B. which C. when D. Where 【考点】考察定语从句【答案】B 【举一反三】The Science Museum, we visited during a recent trip to Britain, is one of London’s tourist attractions.