酸性氧化物的通性

酸性氧化物的通性

（酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的有CO2,SO2,SO3,SiO2等）一、可与水反应=相对应的酸

练习：二氧化碳与水反应

二氧化硫与水反应

三氧化硫与水反应

二、可与碱反应=盐+水

练习：二氧化碳与氢氧化钠反应

探讨：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

二氧化硫与氢氧化钙溶液反应

三、可与碱性氧化物反应=盐

练习：二氧化碳与氧化钠反应

二氧化硫与氧化钙反应

四、可与盐溶液反应

可理解为酸性氧化物先与水反应生成酸，再分析生成的酸能否与盐溶液反应。

思考：将二氧化碳气体通往氯化钙溶液中有何现象？

将过量的二氧化碳气体通往澄清石灰水有何现象？

（小结）弱酸与弱酸对应的正盐可以反应生成酸式盐。

拓展：写出将过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中所发生的化学方程式。

碱的通性

碱可分为强碱（包括：）与弱碱（例如：）

还可分为可溶性碱（包括：）与不溶性碱（例如：）

一、可溶性碱均可使酚酞试液变成色，可使石蕊变成色。

二、可与酸反应=盐和水

练习：氢氧化钡与硫酸反应

氢氧化铜与硝酸反应

讨论：氨水是一种可溶性弱碱，具有碱的通性，你能写出氨水与盐酸、醋酸反应的化学方程式吗？（氨水可看成由NH4+和OH-，类似于氢氧化钠中的Na+和OH-）

三、可与酸性氧化物反应

练习：将少量二氧化碳气体通入氨水中，其化学方程式为：

若将过量的二氧化碳气体通入氨水中，其化学方程式为：

五、可与盐溶液反应（碱与盐均应可以溶于水）

练习：氢氧化钠与氯化钡

氢氧化钡与硫酸钠

氨水与氯化铜

氢氧化钠与氯化铵溶液反应

碱性氧化物的通性

一、活泼金属的氧化物可与水反应生成对应的碱

练习：氧化钠与水反应

氧化钡与水反应

二、可与酸反应生成盐和水

练习：氧化钠与硫酸

氧化钡与硝酸

三、可与酸性氧化物反应（一般指活泼金属的氧化物才可反应）

四、与盐溶液反应

可理解为碱性氧化物先与水反应生成碱，再分析生成的碱是否能与溶液中的盐反应。

酸的通性

常的强酸（），常见的弱酸（）一、可使酸碱指示剂变色

强酸、弱酸的水溶液均可使石蕊试液变色，遇酚酞试液

二、可与活泼金属反应

练习：铝与稀硫酸

铁与稀盐酸

铜与稀硫酸

三、可与碱反应生成盐和水

A、强酸可与所有的碱反应（包括可溶性碱、不溶性碱、强碱、弱碱）

练习：硝酸与氢氧化铜

硫酸与氢氧化铁

盐酸与氢氧化钠

（不溶性碱虽然不溶于水，但可溶于强酸）

B、弱酸一般只与可溶性碱反应，与不溶性碱的反应很少考察。

醋酸与氢氧化钡反应

四、可与碱性氧化物（金属氧化物）反应生成盐和水

练习：硝酸与氧化钠

硫酸与氧化铁

五、可与盐反应生成新酸（或其分解产物）和新盐

练习：硝酸银与盐酸

氯化钠与硝酸镁

硫酸与碳酸钠

硝酸与碳酸钙

盐酸与醋酸钠

碳酸与氯化钡

小结：1、强酸与强酸盐反应需有沉淀生成（该沉淀不溶于强酸）

2、强酸可与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸（或其分解形式）

3、弱酸与强酸盐不能反应

4、较强的弱酸（仍属于弱酸）与较弱的酸的盐反应可以生成较强酸的盐和较弱的酸（或其分解形式）<此知识点以后学习>.

碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物

碱性氧化物 说明: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O＋H2O==2NaOH CaO＋H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO＋SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 ——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 酸性氧化物 说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。

酸碱盐氧化物定义及通性

酸碱盐氧化物的定义及通性 一、酸 1、酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。 2、酸的通性：⑴、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）：酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色；无色酚 酞试液遇酸不变色。 ⑵、酸呈现酸性（pH值小于7） ⑶、酸可以和处于金属活动性顺序表（H）前面的活泼金属的单质发生置换反应（氧化性酸除外）反应方程式为： 酸+金属→盐+氢气（2HCl+Fe==FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑） ⑷、酸可以跟碱性氧化物或某些金属氧化物反应反应方程式：酸+碱性（金属）氧化物-→盐+水 （3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O） ⑸、酸可以与碱发生酸碱中和反应反应方程式：酸+碱==盐+水（HCl+NaOH==NaCl+H2O） ⑹、酸可以与某些盐反应生成酸和另一种新盐反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（要按照复分解反应的条件来 判断是否发生反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 二、碱 1、碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 2、碱的通性： 非可溶性碱能与酸发生反应，例如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 可溶性碱的通性： ⑴、碱呈现碱性（pH值大于7）：碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红； ⑵、碱可以与酸性氧化物发生反应反应方程式：碱+酸性氧化物==盐+水例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(注意：酸性氧化物不等于非金属氧化物) ⑶、碱可以与酸发生中和反应（基本上都是放热反应）（见酸的通性的（5）） ⑷、碱可以与某些盐反应，生成新盐和新碱反应方程式：碱+盐==新盐+新碱例如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH 反应条件：①满足复分解反应发生条件（生成物中有沉淀、气体或水）②反应物必须溶于水，例如下 面的反应：CaCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Ca(OH)2此反应虽然满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水 三、盐 1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物 2、盐的通性： ⑴、某些盐溶液可以与金属反应反应方程式：盐溶液+金属==新的金属+新盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注 意：反应条件:①只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来；②与金属发生反应是 在盐溶液中，而不是与盐晶体反应；③其中所指的金属不包括钾钙钠) ⑵、某些盐可以与酸发生反应反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（复分解反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 ⑶、某些可溶性盐可以与可溶性碱发生反应反应方程式：盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱（复分解反应） 例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ ⑷、盐（可溶）+盐（可溶）==新盐+新盐（复分解反应）例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl 四、氧化物 1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则 为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物 2、氧化物的通性： ⑴、非金属氧化物（CO、NO除外）： ①跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱反应，生成盐和水例如 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ⑵、金属氧化物： ①跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应）例如 K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ②跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中）例如 Na2O+HCl==NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物

碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物

碱性氧化物 O^Ca （OH）』 Ca（H-H 2 说明：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生 成，且能与水反应生成碱）。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（ OH Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价 氧化物，如Na2O CaO BaO和CrO、MnQ 碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH 2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH 3 （胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：N&0+ H2O==2NaOH CaO+ fO==Ca（ OH 2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐: CaC+ SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，AI2O3、BeO Cr2O3、ZnO, MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 ——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2 可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 酸性氧化物 说明：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫S03五氧化二磷P205七氧化二锰Mn2O7三氧化铬CrO3等。

初中化学28初高中化学衔接氧化物对比学习过氧化钠

初高中化学衔接——氧化物-对比学习过氧化钠 第一部分：知识点讲解 知识点1.了解氧化物分类（按性质分） 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 知识点2. 理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念 酸性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、 SO3、SiO2、P2O5等。 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、 Fe2O3、CuO、MgO等。 知识点3.掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性 酸性氧化物通性 （1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3 注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应 碱性氧化物通性 （1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应。（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO） 第二部分：教材剖析 初中课标要求：能从组成上识别氧化物 在人教版九年级化学上册第二单元，结合氧气与硫、磷、铝的反应，认识了氧化反应， 同时说明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等都是氧化物。由于学生还没有元素、分 子等概念，因此在课本里只能给出最基本的一些知识，到学习分子、元素的知识时，再从组 成上进一步认识这些概念。但整个初中教材中都未提及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性 质。这就为学生在高一化学中学习《碱金属》及《氧族元素》造成了一定的困难。 高中要求：理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通

酸碱盐氧化物之间的相互转化(重点复习)

化学培优资料班别姓名 你应该知道： 1、酸的通性 2、碱的通性 3、盐的化学性质 4、复分解反应的条件

选择题 1、（2006年广州）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，2 甲是（） A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3）2D．K2CO3 3、（2004年广州）初中化学里，我们学习过以下常见的酸，碱，盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO 4、Na2CO3，请你归纳，这五种物质能两两相互发生化学反应的共有。（） A．4组B．5组C．6组D．7组 4、（2003年广州）有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两相互能发生化学反应的共有（） A．2组B．3组C．4组D．5组 5、（2005年广州）向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（） A．Fe B．FeO C．Cu D．CuO 为了进一步确定各的组成，进行如下实验：已知中不可能同时存在Ag+和OH-，且次混合均完全反应． 根据以上信息回答：

8、（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl 溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：

Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。 （1）A是，B是，C是； （2）B加入E中的化学方程式是。（3）C加入D中的化学方程式是。

初三化学酸碱盐题型种种

初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。

酸性氧化物与碱性氧化物的判断

酸性氧化物与碱性氧化物的判断 张 强 三才文化培训学校 化学教师 氧化物根据性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、其他氧化物。 不成盐氧化物是不能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物，包括CO 、NO 等。 两性氧化物是既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物，如Al 2O 3、BeO 、MnO 2 、ZnO 、Cr 2O 3，等。 其他氧化物是除了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物之外的氧化物。 下面介绍判断酸性氧化物、碱性氧化物的方法： 1．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的。一 般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物（例如Mn 2O 7、CrO 3等）。 酸性氧化物的判断： 根据除氧外的非金属元素写出对应的酸，然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去，剩下的即为酸性氧化物。 例1：CO 2是不是酸性氧化物 首先，根据C 元素写出对应的酸H 2CO 3； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水,如H 2CO 3，氢的个数是偶数，直接脱水，2个氢原子脱掉1个水。

剩下的是CO 2，所以CO 2是酸性氧化物。 例2：P 2O 5是不是酸性氧化物 首先，根据P 元素写出对应的酸H 3PO 4； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水。 如果氢的个数不是偶数，须换算成偶数，即在化学式前加个系数2，即2 H 3PO 4,再将系数写在化学式里，即H 6 P 2O 8，6个氢原子脱掉3个水。 剩下的是P 2O 5，所以P 2O 5是酸性氧化物。 2．碱性氧化物是一类能与水作用生成碱或与酸作用生成盐和水的。 碱性氧化物的判断：根据金属元素写出对应的碱，然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去，剩下的即为碱性氧化物。 例1：CuO 是不是碱性氧化物 首先，根据Al 元素写出对应的碱Cu(OH)2； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水， Cu(OH)2的氢原子是偶数，2个氢原子脱掉1个水。 剩下的是CuO ，所以CuO 是碱性氧化物。 例2：判断Na 2O 、Na 2O 2是不是碱性氧化物 首先，根据Na 元素写出对应的碱NaOH ； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，氢的个数不是偶数，须换算成偶数，即在化学式前加个系数2，即2 NaOH,再将系数写在化学式里，即Na 2O 2H 2，2个氢原子脱掉1个水。 剩下的是Na 2O ，所以Na 2O 是碱性氧化物, Na 2O 2不是。

酸性氧化物和碱反应

与物质用量有关的离子方程式 酸性氧化物和碱的反应 氧化物的通性 1.碱性氧化物：酸反应生成盐和水的氧化物 如果能溶于水，则生成对应的碱 与酸性氧化物反应生成盐 与酸反应生成盐和水 例题：写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式 2.酸性氧化物：碱反应生成盐和水 如果能溶于水，则生成对应的酸 与碱性氧化物反应生成盐 与碱反应生成盐和水 一．写出下列反应的化学或离子方程式 1.少量CO2和NaOH溶液反应 2.过量CO2和NaOH溶液反应 3.少量CO2和Ca（OH）2溶液反应 4.过量CO2和Ca（OH）2溶液反应 5.少量SO2和NaOH溶液反应 6.过量SO2和NaOH溶液反应 7.少量SO2和Ca（OH）2溶液反应 8.过量SO2和Ca（OH）2溶液反应 二．讨论 以CO2和NaOH溶液反应为例，讨论CO2与NaOH物质的量的比值发生变化时，溶液中溶质的情况

三．巩固练习 1.将8.8克二氧化碳通入含40.0克氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质为 。物质的量为 2.把CO2通入含NaOH0.8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，则 通入CO2的质量是（） A．0.44克 B 0.88克C0.66克D都不是 3.标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中，离子方程式为 4.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液， 得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为 多少？

酸 碱 盐 氧化物 化学式书写专题

酸 碱 盐 氧化物 化学式书写专题 （内容：化学式书写、物质命名与分类） 一、知识准备：（必须熟记） 1、熟记常见元素化合价口诀与原子团名称、符号、化合价口诀。 常见元素化合价口诀： 钠 、钾 、 银 、氢 正一价， 钙、 镁 、钡、锌 正二价， 铜 正一（亚铜）正二、;,铝正三， 铁有正二（亚铁）;和正三 氧、硫 负二、氯负一（S 、Cl 唯一负价分别为 -2、- 1） 常见原子团名称、符号、化合价： 原子团名称 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 铵根 原子团符号 NO 3 OH SO 4 CO 3 NH 4 化合价 — 1价 —2价 +1价 优生了解：盐酸根（氯元素）Cl - 1价、氢硫酸根（硫元素）S -2价，它们不是原子团，但它是酸根 高锰酸根 MnO 4 - 1价， 氯酸根 ClO 3 -1价； 锰酸根 MnO 4 - 2价， 亚硫酸根 SO 3 -2价，磷酸根PO 4 -3价。 2、化合物（酸碱盐氧化物）的组成及名称特点： 本无化学式 ,有时可书写其主要成分的化学式表示) 化学式书写:除H 2,N 2,O 2,Cl 2外,其余单质均用元素符号表示 正价 负价 命 名 名称特点 (几)氧化(几)X "氧化"X 菜 酸根 X 酸 “酸”字最后 金属 氢氧化 X "氢氧化"X 金属 (Cl 或S) X 化X 氯化X ；硫化X 金属 含氧酸根 X 酸 X “酸”字居中 二、书写化学式的步骤: 1>根据物质名称特点,找出组成化合物的正价和负价两部分-----------(关键) 2>正前负后,(标,约,)交 写 原子团右下角需写小数字时,必加括号. 化学式书写中最易出现不标、约、交、写的错误,一定要避免出这样的错误！！！ 三、由书写化学式分类或由化学式写出物质名称的思维步骤： A 、已知物质名称书写化学式思维步骤： 物质名称→名称特点→物质类别→正负价两部份→正前负后标约交写→检查正误 B 、由物质化学式写出物质名称并分类的思维步骤： 化学式→正负价两部份→物质类别→名称特点→命名（写出名称） 物 质 混合物 纯净物 单质 化合 物

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系复习课程

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。 一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） 二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃 ==+ 2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。） *只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 22Ca(OH)O H CaO ==+

2. 碱?→?? 碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） ()O H CuO OH Cu 22+==? a 、不溶性碱．．．． 受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价） 如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.) 4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃 ==+ 5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+ * a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。 6. 酸?→??酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物） 如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑ 例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是 （ ） A.NO B N 2O 5 C.N 2O 3 D.NO 2 例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐： H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____ 7. 酸――→盐（有三种方法）； 横的关系： 1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃 ==+ 2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+

酸性氧化物.碱性氧化物

酸性氧化物 酸性氧化物 : 是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反 应生成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO4和CaSO3均为沉淀） 此类--非金属氧化物--称为----酸性氧化物 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。 碱性氧化物 碱性氧化物 : 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg （OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。 碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。

高三化学物质的分类酸碱盐氧化物的相互关系教学案

物质的分类酸碱盐氧化物的相互关系 课程目标] 1．了解阶段物质的简单分类方法 2．掌握氧化物、酸、碱、盐的定义、制取方法及通性 3．掌握金属活动顺序表的涵义及其应用 4．熟练掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系 5、了解化学反应的基本类型及其反应本质 要点精析] 一、物质的简单分类方法 按组成分子 是否相同 纯净物按组成元素 是否相同 化合物 有机化合物(含碳的化合物) （除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外） 无机物 酸 无氧酸 (HCl、H2S…) 含氧酸 (H2SO4、HNO3…） 氧化物 酸性氧化物 (CO2、SO2…) 碱性氧化物 (Na2O、BaO…) 两性氧化物 (Al2O3、ZnO) 不成盐氧化物 (CO、NO) 碱 可溶性碱 (NaOH、KOH、Ba(OH)2)等 微溶性碱 (Ca(OH)2) 难溶性碱 (Cu(OH)2、Fe(OH)3…) 盐 正盐 (NaCl、CaCO3、CuSO4) 酸性盐 (NaHSO4 NaHCO3) 碱式盐 [Cu2(OH)2CO3] 物质混合物 单质 金属 非金属 含稀有气

另外，酸和碱按性质的强弱还可以分为强酸（碱）、弱酸（碱）；按“元数”又可以分为一元酸（碱）、二元酸（碱）、三元酸（碱）等；化合物还有以下几种分类方法：按照组成和结构——离子化合物和共价化合物；按照在水溶液或在融化状态下是否导电——电解质和非电解质；按照化学反应中的表现——氧化剂和还原剂；混合物可以分为：固体混合物、液体混合物和气体混合物，其中按照分散质粒子的直径大小又可将液体混合物分为溶液、胶体和浊液。 思考题]：1．只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 2．盐一定含有金属元素吗? 3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 4．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 5．Na2CO3·10H2O、盐酸是混合物还是纯净物？ 例1：下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4 解析：石灰石是混合物，主要成分是CaCO3；Ca（OH）2是碱；CH4是有机物。 答案：C。

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

酸性碱性氧化物

1、酸性氧化物的定义 凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 所以，CO2、SO3就是酸性氧化物。酸性氧化物也被称为含氧酸酐。 从元素组成上看，酸性氧化物大多是非金属氧化物，也有少数的金属氧化物。 在常见的非金属氧化物中，除CO、H2O以外，大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。 酸性氧化物大都能直接跟水化合而生成相应的酸（除SiO2外）。SO3 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 【点评】 ①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3 ③酸酐不一定是酸性氧化物；如乙酸酐(CH3CO)2O等 ④酸性氧化物一定是酸酐。 ⑤NO2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物； ⑥并不是所有的酸性氧化物都可与水直接反应生成相应的酸。如SiO2 ⑦并不是与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐，如NO2 2、酸性氧化物的性质 (1)能迅速与水化合生成对应的含氧酸，这种含氧酸很稳定，不易分解 S03+H20=====H2S04 P2O5+H2O(冷)=====2HP03 (偏磷酸) P205+3H20(热)=====2H3P04 (磷酸) (2)与水化合过程是可逆的，生成不稳定的含氧酸。 C02+H20 FH2C03 S02+H20H2S03 (3)不溶于水，也不和水直接化合的氧化 物只能通过间接反应制得相应的含氧酸Si02： Si02+H20(不反应) Si02+2NaOH======Na2Si03+H2O Na2Si03+2HCl+H20＝＝＝H4Si04↓+2NaCl (原硅酸) H4Si04＝＝＝H2Si03+H20 (硅酸) (4)酸性氧化物与碱的反应： C02+Ca(OH)2＝＝＝CaC03↓+H20 若氧化物过量．可继续反应生成酸式盐： CaC03 Ca(HC03)2 (5)酸性氧化物与盐的反应： Si02+Na2C03Na2Si03+C02↑

高中化学复习知识点：酸性氧化物的通性

高中化学复习知识点：酸性氧化物的通性 一、单选题 1．鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是 A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液2．下列过程，观察不到颜色变化的是() A．NO气体暴露在空气中 B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C．Cl2通过湿润的有色布条 D．往NaOH溶液中通入CO2 3．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示）， 在洗气瓶中一定不生成沉淀的是 A．A B．B C．C D．D 4．根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（）

A．铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行 B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3 C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性 D．为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液 5．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 A．A B．B C．C D．D 6．将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 ①CO2 + OH－= HCO3－ ②CO2 + 2OH－=CO32－+ H2O ③CO32－+ Ba2+ =BaCO3↓ ④BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+ + 2HCO3－

⑤CO32－+ CO2 + H2O =2HCO3－ A．③①B．②⑤ C．⑤④D．④② 7．下列装置不能实现相应实验目的的是（） A．制取SO2B．验证SO2漂白性 C．收集SO2D．处理含SO2的尾气 8．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应SO气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（） 制取 2 A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅9．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

物质的分类及其转化单质氧化物和酸碱盐间的转化

物质的分类及其转化 一、知识点梳理 二、知识衔接点拨 1、元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，一种是化合态。如Fe元素在金属铁中呈游离态，在Fe2O3、FeSO4、FeCl3等化合物中呈化合态。再如氧元素、在氧气（O2）中呈游离态，在H2O、H2SO4、H2O 2、MgO等化合物中呈化合态。 2、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO+2HCl=CaCl2+H2O， Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O， 所以CaO、Fe2O3都属碱性氧化物。 3、酸性氧化物：能与碱反应生成盐水和水的氧化物。如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 所以CO2、SO2都是酸性氧化物。 4、元素与物质的关系归纳。 5、元素的化合价和对应的化合物。 根据元素的化合价可以找出该价态元素对应的化合物。在非金属元素的氢化物中，非金属元素显负价，如在硫的氢化物中硫元素显-2价，对应的氢化物为硫化氢（H2S）。在某种元素的氧化物中，该元素显正价，如在硫的氧化物中硫元素可显+4或+6价，对应的氧化物分别为二氧化硫（SO2）和三氧化硫

（SO3），其中三氧化硫是硫的最高氧化物。有些氧化物有其对应的水化物，如亚硫酸是二氧化硫对应的水化物；硫酸是硫元素最高价氧化物——三氧化硫对应的水化物。 三、例题解析 例1、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH) 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理。理由一是。 理由二是。 【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。 丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到，得出了和乙同学相同的结论。 丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。 【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。 解析：发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， HCl+NaOH=NaCl+H2O。 答案：（1）甲。溶质中一定有NaOH；Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存。 （2）有白色沉淀生成 （3）丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应（或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可。） 四、针对性训练 1、有些食品的馐袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

14-酸碱盐和氧化物-06复分解反应条件

（18株洲）24．（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。 （1）可观察一的宏观现象是：有色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。 （2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH－相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为 。 （3）上述反应可以用化学方程式表示为：。 （18娄底）19．（8分）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。 （1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式。该反应属于反应（填基本反应类型）； （2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质。 （3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质。（18呼和浩特）15．根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。 （1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现 （2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：

①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。 ②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为（写出操作和现象）。 【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。（18襄阳）49、某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验： （提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。） 祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_______________________________。 雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答： （1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。 （2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ___________________________________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C 全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。（18吉林）19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 内容