第六单元检测卷
考生注意:1.本试卷共四个大题||,满分100分||,考试时间45分钟。
2.可能用到的相对原子质量:C-12O-16Ca-40
一、选择题(本题包括12个小题||,每小题4分||,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关碳单质所发生的变化中||,属于化学变化的是()
A.以石墨为原料制造人造金刚石
B.用铅笔芯在纸上写字||,铅笔芯变短了
C.将金刚石加工琢磨成钻石
D.将活性炭投入紫色石蕊溶液中||,最终溶液变为无色
2.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色||,这主要是因为()
A.纸的质量好
B.碳的化学性质在常温下比较稳定
C.保存方法得当
D.碳在任何条件下都不与其他物质反应
3.有关碳元素组成的几种物质||,以下说法错误的是()
A.C60是一种新型化合物B.金刚石是天然最硬的物质
C.石墨具有优良的导电性D.活性炭可以除去冰箱中的异味
4.下列物质的用途与其性质的对应关系不正确的是()
A.金刚石常用来裁玻璃——金刚石坚硬无比
B.焦炭用来冶炼金属——焦炭具有还原性
C.石墨常用作电极材料——石墨具有导电性
D.木炭可燃烧——木炭具有吸附性
5.鉴别O2、CO、CO2三种气体||,简便可行的方法是()
A.将气体分别通入澄清石灰水B.将气体分别通入石蕊溶液
C.试验三种气体在水中的溶解性D.用燃着的木条分别伸入瓶内
6.碳的耗用量称为“碳足迹”(如图所示)。一般情况下||,排放的二氧化碳越多||,碳足迹就越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是()
A.减少一次性筷子的使用
B.大量使用煤、石油等燃料
C.将生活垃圾进行焚烧处理
D.以私家车出行代替公共交通工具
7.关于一氧化碳和二氧化碳的说法中||,正确的是()
A.CO的含量增加会导致温室效应
B.室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C.CO和CO2组成元素相同||,所以它们的化学性质相同
D.大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
8.按如图进行实验||,有关说法及分析不正确的是()
A.烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
B.网罩的作用是集中火焰||,提高温度
C.可观察到澄清石灰水变浑浊
D.反应后固体减少的质量即为氧化铜失去氧元素的质量
9.如图为初中化学常见气体的发生、收集装置。有关这些装置的说法不正确的是()
A.装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置
B.装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体||,也可以用于制取氧气
C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大||,不与空气中各成分反应的无毒气体
D.装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气
10.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2||,其中在制取时不能使反应随时发生或停止的是( )
11.“归纳与比较”是化学学习的主要方法||,下列关于CO2与CO 不同点的比较中错误的是( )
A .组成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B .性质:CO2能溶于水||,水溶液呈酸性||;CO 难溶于水||,但能燃烧
C .用途:CO2可用于光合作用、灭火等||;CO 可作气体燃料||,还可用于人工降雨
D .危害:CO2会造成“温室效应”||;CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
12.甲、乙、丙、丁都是含碳的物质||,它们有如下关系:(1)甲+丙――→高温乙||;(2)乙+O2――→
点燃丙||;(3)常温下丁能分解成丙。则甲、乙、丙、丁分别是( )
A .C 、CO 、CO2、CaCO3
B .
C 、CO2、CO 、H2CO3
C .C 、CO2、CO 、CaCO3
D .C 、CO 、CO2、H2CO3
二、填空与简答题(本题包括4个小题||,共29分)
13.(6分)碳在地壳中的含量不高||,但含碳元素的物质种类众多||,而且分布极广。如图是有关碳元素原子及其单质的结构示意图。根据所学知识回答:
(1)图1为碳原子的结构示意图||,碳原子最外层电子数为________||,常温下碳的化学性质______________(选填“活泼”或“不活泼”)。
(2)图2、3、4对应三种碳单质:图2单质的名称是__________||,图3单质的名称是____________。写出图4单质在氧气中完全燃烧的化学方程式:__________________________________________。
14.(9分)从氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气中||,选择合适的气体用化学式或化学方程式填空。
(1)能在空气中燃烧||,燃烧的产物不会污染空气的理想燃料是__________________||,反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是____________||,反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)常用作冶金工业中的还原剂的气体化合物是________________||,此气体还原氧化铜的化学方程式为________________________________________________。
15.(7分)自然界中碳氧循环过程如图所示:
(1)大气中||,吸收CO2的主要环节是____________________________________。
(2)由于人类消耗________________的增加和__________________________________||,使空气中CO2的含量上升||,从而导致__________________增强||,全球气候变暖。“低碳生活||,从我做起”||,请写出一条你能做到的可行措施:____________________________________________________________________。
(3)科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适当条件下转化成液态甲醇
和水||,反应的化学方程式为CO2+3H2=====催化剂适当条件甲醇+H2O||,则甲醇的化学式是
________________________。
16.(7分)由A 和B 两种物质组成的混合物||,可实现如图转化关系。
(1)写化学式:
A____________||;C____________||;E____________。
(2)写化学反应方程式:
①A 与B 反应:____________________________________________________||;
②F 发生分解反应:________________________________________________。
三、探究与实验题(本题包括1个小题||,共16分)
17.(16分)据图中的实验常用仪器回答有关问题。
(1)若用KMnO4加热制取氧气||,应选用上述仪器中的____________(填序号)来组装发生装置||;其化学反应方程式为__________________________________________||;当用铁夹固定好试管后||,要使试管口略低于试管底部||,应调节螺旋__________(选填“K1”“K2”或“K3”||,后同)||;要调节试管与酒精灯相对高度||,应调节螺旋__________。
(2)若用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳||,并装配一个使反应随时发生和停止的装置||,应选上述仪器中的____________(填序号)来组装发生装置。
(3)如图为某同学制作的微型实验装置(夹持装置略)。甲酸与热的浓硫酸作用的化学反应方程
式为HCOOH=====浓硫酸加热X +CO ↑。
①X 是____________(填化学式)||;
②氧化铜的颜色变化为__________________________||,导管中部澄清石灰水发生反应的化学方程式为__________________________________________________________||;
③此实验装置的主要优点是环保||,其理由是____________________________________ (只写一点)。
四、计算题(本题包括1个小题||,共7分)
18.(7分)某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中||,两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量||,记录数据如下表(已知烧杯的质量为25g||,样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应)。请计算:
(1)表中的“m”为____________g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
第六单元检测卷答案
1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D
8.D 点拨:反应后固体减少的质量除了氧化铜失去的氧元素质量外||,还有参加反应的碳的质量。
9.D 点拨:装置Ⅲ和Ⅴ可用于收集氧气||,装置Ⅳ不可以用于收集氧气。
10.B 点拨:B 装置虽然有带孔的塑料片||,但是稀盐酸一直浸没大理石||,所以无法控制反应的进行。
11.C 点拨:可用于人工降雨的是CO2。
12.D 点拨:甲、乙、丙、丁都是含碳的物质||,乙能燃烧生成丙||,说明乙具有可燃性||;常温下丁能分解生成丙||,可确定丁为碳酸||,而丙为二氧化碳||;二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳||,一氧化碳燃烧生成二氧化碳||;则甲、乙、丙、丁分别是C 、CO 、CO2、H2CO3。故选D 。
13.(1)4 不活泼
(2)金刚石 石墨 C60+60O2=====点燃60CO2(2分)
14.(1)H2 2H2+O2=====点燃2H2O(2分)
(2)CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(2分)
(3)CO CO +CuO=====△Cu +CO2(2分)
15.(1)绿色植物的光合作用
(2)化石能源 对森林的乱砍滥伐 温室效应 节约用电||,随手关灯(其他答案合理均可)(2分)
(3)CH3OH(或CH4O)
16.(1)C CO2 CO
(2)①C +2CuO=====高温2Cu +CO2↑(2分)
②CaCO3=====高温CaO +CO2↑(2分)
17.(1)ABEI(2分) 2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)
K2 K1
(2)CDI(2分)
(3)①H2O(2分)
②由黑色变红色(2分)
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(2分)
③一氧化碳被点燃生成二氧化碳||,不污染环境||,并且节约能源(2分)
18.(1)134.5(1分)
(2)解:反应生成二氧化碳的质量为15g +100g +25g -134.5g =5.5g 。(1分) 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑ (1分)
100 44
x 5.5g
100x =445.5g
x =12.5g (2分) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为12.5g 15g
×100%=83.3%。(1分) 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。(1分)