第一课时二氧化硫和三氧化硫导学案

第一节硫和氮的氧化物

第1课时二氧化硫和三氧化硫

班级姓名

【学习目标】

1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；

2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

【重点难点】：二氧化硫的性质；可逆反应

【知识链接】CO2属于酸性氧化物，填写下列有关CO2的性质:

2、与水的反应

3、指示剂变色：遇紫色石蕊试液

3、与碱反应：与NaOH反应方程式

4、与碱性氧化物反应：与Na2O反应

5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应

【课前预习】阅读课本P89—90内容，完成以下填空

一、硫和二氧化硫的物理性质

1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)

【思考】用何种方法除去沾在试管上的硫单质？

2、二氧化硫的物理性质

二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。

二、SO2的化学性质根据实验4—7填表

实验[来源:https://www.sodocs.net/doc/7214247529.html,]现象

把有SO2的试管倒立水中

用pH试纸测试酸碱度

在试管中滴入品红溶液

加热试管中的溶液

结论

(1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)

①与水反应。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中。

②与碱反应，如SO2+NaOH：

③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－。

(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是

，加热或久置又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。

（3）具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。

SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。

（4）具有氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O

三、三氧化硫

1、SO3是一种___ _氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，

工业上利用这一原理生产___ _____。

2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。

3、SO3还可以与碱性氧化物反应，如__________________。

【预习自测】

1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）

A．H2S B．SO3C．H2SO4D．SO2

2．下列关于SO2的叙述，正确的是( )

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

3．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）

A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水

4.下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）

A.能使澄清石灰水变浑浊

B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.能使品红试液褪色，加热后又显红色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

【课内探究】

1、报纸上关于空气质量报告的信息中，SO2是污染物之一，SO2有哪些物理性质？对环境的

危害主要体现在哪些方面？

2. SO2所属氧化物的类型是什么？根据CO2的性质，预测SO2有哪些化学性质？并比较二者的异同。

3、写出SO2与水反应的化学方程式，总结什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2,是不是可逆反应?

4、已知硫元素常见的价态有：－2、0、＋4、＋6，预测SO2有什么性质？你能否设计实验加以验证？

5、阅读教材P90实验4—7，SO2能使品红溶液褪色，SO2的漂白性与氯水的漂白性有什么不同？（原理、实质、效果、范围等角度解释）如果把SO2和Cl2等体积混合通入品红溶液中还有漂白效果会更好吗?

【课后检测】

1、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

2．能证明SO2具有漂白性的是（）

A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去

B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去

C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去

D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去

3．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )

A．HClO B．Na2O2C．SO2D．NaClO

4．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是（）

A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

5．在BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl 2溶液分别盛在两支试管，一支

加HNO 3 ，另一支加NaOH 溶液，再通入SO 2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ）

A ．BaCl 2有两性

B ．两试管沉淀均是BaSO 3

C ．SO 2 有还原性，酸性

D ．升高PH ，使SO 2水溶液中SO 32- 浓度增大

6、下列污染现象主要与SO 2有关的是 （ ）

A ．臭氧空洞

B ．酸雨

C ．光化学烟雾

D ．温室效应

7、右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

（ ） A ．NO B ． NO 2 C ． CO D ．SO 2

8、向含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2气体，有沉淀生成，此沉淀是 （ ）

A ．BaSO 4

B ．FeS

C ．BaSO 3

D ．S

9、下列对SO 2和SO 3的叙述正确的是（ ）

A ．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B ．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D ．都能跟碱溶液反应

10、为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： （已知：2H 2SO 4（浓）＋C=== CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ）

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；

(4)写出甲中反应的化学方程式

。 甲 乙 丙 丁

酸性KMnO 4 品红 澄清石 灰水 浓H 2SO 4 木炭 A B C D E F