湖北省沙市中学2018-2019学年高一下学期5月月考化学试题 含解析

沙市中学2018级高一下学期五月份月考化学试卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1.化学无处不在，下列说法错误的是（）

A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2+O22NO

B. 根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质

C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

D. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种有机材料

【答案】D

【解析】

【详解】A．诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反应有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸又和别的不溶盐类反应生成可溶的硝酸盐，故A正确；

B．氢氧化铬属两性氢氧化物，与氢氧化铝类似，Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质，故B正确；

C．利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故C正确；

D．SiC属于无机非金属材料，故D错误；

答案选D。

2.由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn + 1n．下列叙述中正确的是（）

A. 上述合成过程属于化学变化

B. 得到Cn元素的相对原子质量为277

C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

Cn的原子核内中子数比质子数多165

D. 277

112

【答案】C

【解析】

【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；

B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然

界中的百分含量有关，错误；

C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，正确；

D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。

3.下列化学用语正确的是（）

A. 氮气的电子式：

B. 丙烷分子的比例模型为：

C. 羟基的电子式：

D. 乙酸的最简式：CH2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．氮原子最外层有5个电子，形成8电子稳定结构，需要形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；

B．为丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B错误；

C．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层含有7个电子，羟基的电子式为，故C错误；

D．乙酸的结构简式为CH3COOH，其分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，故D正确；

答案选D。

【点睛】本题的易错点为C，要注意区分氢氧根离子和羟基的电子式，氢氧根离子带有电荷，而羟基呈电中性。

4.某有机物的结构如图所示，关于这种有机物的性质推测正确的是

A. 1mol该物质与足量金属钠反应能产生22.4LH2

B. 该物质苯环上的一氯取代物有2种

C. 在一定条件下，该物质可能会发生加成反应、加聚反应和酯化反应

D. 1mol该物质中含有4mol的碳碳双键

【答案】C

【详解】A．羟基和羧基能够与金属钠反应放出氢气，1mol该物质与足量金属钠反应能产生1mol氢气，但未注明是否为标准状况，无法取代氢气的体积，故A错误；

B．该物质苯环上存在3种氢原子，一氯取代物有3种，故B错误；

C．含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，含有羧基和羟基，在一定条件下，能够发生酯化反应，故C 正确；

D．苯环上不存在碳碳双键，1mol该物质中含有1mol的碳碳双键，故D错误；

答案选C。

5.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )

A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应

B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小

C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液

D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，故A错误；

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误；

C．向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢，并且不影响生成气体的量，故C正确；

D．浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下发生钝化，故D错误；

答案选C。

6.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）

①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu

③Zn极：Zn－2e－= Zn2+④Cu极：Cu2++2e－= Cu

A. ①②

B. ①③

C. ①②③

D. ①②③④

【解析】

【分析】

锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答。

【详解】①锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，故①正确；

②原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向Cu，故②正确；

③锌为原电池的负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故③正确；

④铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故④错误；

正确的有①②③，故选C。

7.将甲烷和氯气按物质的量1:4混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）

A. HCl

B. CH3Cl

C. CH2Cl2

D. CCl4

【答案】A

【解析】

【详解】甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有多少个氢原子被取代，就生成多少个氯化氢分子，所以氯化氢物质的量最多，故选A。

8.某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

【答案】A

【解析】

A．酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可氧化Fe2＋，符合题意

B．Ag＋和Cl－可生成沉淀，但非氧化还原反应

C．Ba2＋和SO42－可生成沉淀，但非氧化还原反应

D．可大量共存

答案为A

9.下列物质中属于非电解质的是（）

A. Cu

B. 蔗糖

C. NaOH

D. NaCl溶液

【解析】

【详解】A．金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．蔗糖为化合物，溶于水和熔融状态都不导电，属于非电解质，故B正确；

C．氢氧化钠为化合物，溶于水或熔融状态都能导电，属于电解质，故C错误；

D．氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

答案选B。

【点睛】掌握电解质与非电解质的概念及判断方法是解题的关键。解答此类试题要注意，无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，单质和混合物一定不属于电解质，也不属于非电解质。

10.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )

A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－= CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓) Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN = 2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－= 2Cl－＋(CN)2

【答案】C

【解析】

【分析】

氰(CN)2的化学性质与卤素（X2）很相似，(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强，类推卤素单质的性质分析判断选项。

【详解】A．(CN)2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为(CN)2＋2OH －＝CN－＋CNO－＋H

O，A正确；

2

B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；

C．向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2，C错误；

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，D正确；

答案选C。

11.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是（）

A. 68.76kJ

B. 57.3kJ

C. 34.38kJ

D. 17.19kJ

【答案】C

【解析】

【详解】生成1molH2O时放出57.3kJ热量，而500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，生成水的物质的量为0.5L×0.6mol/L×2=0.6mol，物质的量与热量成正比，则该反应放出的热量为0.6mol×57.3kJ/mol=34.38kJ，故选C。

12.有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．二氧化锰和氯化铁都可以作为双氧水分解的催化剂，但催化剂不同，导致反应速率不同，故A错误；B．盐酸和硫酸中的氢离子浓度相等，所以与碳酸氢钠的反应速率几乎相同，故B正确；

C．水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，导致水和钠的反应比乙醇和钠反应剧烈，故C错误；

D．铁钉和海水能构成原电池，加快腐蚀速率，在蒸馏水中不容易被腐蚀，故D错误；

答案选B。

【点睛】解答本题要注意决定物质反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素。本题的易错点为D，要注意铁钉在海水中容易发生吸氧腐蚀，在蒸馏水中不容易发生腐蚀。

13.水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－＝ Fe3O4 + S4O62－+ 2H2O。下列说法正确的是( )

A. O2、S2O32-都是氧化剂

B. x=2

C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应

D. 氧化产物只有S4O62-

【答案】C

【解析】

【分析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，铁元素的化合价变化：+2→+8

3

；硫元素的化合价变化为：+2→+

5

2

；

氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-，结合离子方程式的电荷守恒判断x，据此分析解答。

【详解】A．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，故A错误；

B．由电荷守恒可知：2×3+2×(-2)-x=-2，x=4，故B错误；

C．纳米Fe3O4粒子直径介于1～100nm之间，将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，则氧化产物有Fe3O4和S4O62-，故D错误；

答案选C。

【点睛】Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。本题的易错点为D，要注意还原剂有2种。

14.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应

．．．的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，实验操作、实验现象、结论均正确，A正确；

B、常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化，因此常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化，B正确；

C、物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C正确；

D、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有CO32-，即使产生的气体是CO2，也可能是碳酸氢盐，D错误，答案选D。

点睛：进行离子检验时应该注意实验方案设计的科学性和严密性，即一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO32－时，HCO3－会干扰，检验硫酸根时，氯离子、碳酸根等离子会干扰，另外还需要注意加入试剂的顺序，例如检验亚铁离子时首先加入KSCN溶液排除铁离子的干扰，然后再滴加氯水。

15.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生放热反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中不能说明反应已达到平衡状态的是( )

A. 容器内温度不变

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. 单位时间内生成nmol D，同时消耗2nmol A

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应容器绝热，容器内温度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A不选；

B．B为固体，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故B不选；

C．B为固体，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，能够说明反应达平衡状态，故C不选；D．根据方程式，只要反应发生就存在单位时间内生成n molD，同时消耗2nmol A，所以不一定达平衡状态，故D选；

答案选D。

16.乙醇与乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为

A. 10.4%

B. 10%

C. 9.2%

D. 8.8%

【答案】B

【解析】

【详解】根据乙醇(C2H6O)、乙酸乙酯(C4H8O2)的分子式可知，两者碳氧质量比例相同，所以

m(C)∶m(O)=24∶16=3∶2(质量比)，由于ω(C)=54%，所以m(O)=2

3

×54%=36%，所以混合物中含氢的质量分数

为ω(H)=1-ω(C)-ω(O)=1-54%-36%=10%，故选B。

【点睛】利用混合物中各成分的化学式得出C、O的质量比例相同是解题的关键。要注意掌握根据ω(C)结合碳氧质量的比例计算ω(O)的方法。

二、综合题（本题共5小题，共52分）

17.已知X、Y、Z都是短周期主族元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

（1）写出X2Z2的电子式_________，Y单质分子的结构式____________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是_____________。

（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子_____阴离子______。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_____。X、Y

也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为 ______________________________ （5）下列说法正确的是（）

a．氢化物热稳定性:Y>Z

b．氢化物的熔沸点：Y>Z

c．原子半径：Y>Z

d．Z的氢化物的熔沸点比同主族其他物质的高，是因为分子内形成了氢键

【答案】 (1). (2). (3). N2O5 (4). NH4+或者H3O+ (5). OH－ (6). NH4NO3 (7). NH4H (8). c

【解析】

【分析】

X、Y、Z都是短周期主族元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层电子数2个、最外层电子

数6个，Z是O元素；2-7号元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物，故Y是N元素，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素。

(1)X2Z2为过氧化氢，电子式，Y单质为氮气，氮气分子的结构式为N≡N，故答案为：；N≡N；

(2)m(Y)∶m(Z)=7∶20，可知n(Y)∶n(Z)=

7

14

∶

20

16

=2∶5，对应化合物N2O5，故答案为：N2O5；

(3)X2Z即H2O有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH4+、OH-、H3O+等，故答案为：NH4+或H3O+；OH-；

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式为NH4NO3；X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为NH4H，故答案为：NH4NO3；NH4H；

(5)a．非金属性：O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物热稳定性:Y＜Z，故a错误；b．水常温下为液体，氨气为气体，氢化物的熔沸点：Y＜Z，故b错误；c．同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，原子半径：Y>Z，故c正确；d．O的氢化物的熔沸点比同主族其他物质的高，是因为分子间形成了氢键，故d错误；故选c。【点睛】正确推出X、Y、Z三种元素是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，要注意H元素可以形成阳离子H+，也可以形成阴离子H-。

18.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氢气在O2中燃烧的反应是_____热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量_____生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H－H键、1 mol O=O键、1 mol H－O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。则2 mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为_______。

【答案】（1）放，大于（2）小于、482 kJ

【解析】

试题分析：（1）氢气在O2中燃烧的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量；

（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。反应热＝反应物中总键能之和－生成物中总键能之和，则2 mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量2×2×463 kJ－2×436 kJ－498 kJ＝482kJ。

考点：考查反应热的有关判断与计算

19.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反

应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C 16H 34

C 8H 18

＋甲，甲

乙，乙的结构简式为_______。

（2）B 装置中发生反应的化学方程式：___________。

（3）C 装置中可观察到的现象是________，反应类型是_________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象__________。 （5）乙跟氢气的

加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有________。

【答案】 (1). CH 2= CH 2 (2). CH 2= CH 2＋Br 2→BrCH 2－CH 2Br (3). 紫色(或紫红色)褪去 (4). 氧化反应 (5). D 中的澄清石灰水变浑浊 (6). 10 【解析】 【分析】

(1)依据原子守恒判断甲、乙物质，写出其分子式和结构简式； (2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应； (3)乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化； (4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀； (5)结合甲烷与氯气的取代反应分析判断。

【详解】(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。根据原子守恒，C 16H 34

C 8H 18+甲，所以甲分子式为：C 8H 16；依据方程式：C 8H 16

4乙，结合原子守恒可知，乙为：

C 2H 4，为乙烯，结构简式为CH 2=CH 2，故答案为：CH 2=CH 2；

(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br ，故答案为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br ；

(3)乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应而使高锰酸钾褪色，故答案为：溶液的紫红色褪去；氧化反应；

(4)乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，因此D中的澄清石灰水变浑浊，可以证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生了二氧化碳，故答案为：D中的澄清石灰水变浑浊；

(5)乙烯跟氢气的加成产物为乙烷，乙烷中含有6个氢原子，生成的有机物有一氯乙烷(1种)、二氯乙烷(2种)、三氯乙烷(2种)、四氯乙烷(2种)、五氯乙烷(1种)、六氯乙烷(1种)，还有氯化氢，一共有10种生成物，故答案为：10。

20.在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min 内,各物质物质的量的变化如下表所示:

/mol 0.7 2.7 0.8 已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。（2）上述反应的化学方程式为_________ （3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____ （4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不．正确的是_____ a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡【答案】 (1). 2.2mol (2). 1.2mol (3). 2X(s)+5Y(g)?2P(g)+3Q(g) (4). 0.125mol·L－1·min －1 (5). 25.5% (6). abe

【解析】

【分析】

根据表格数据，2min末反应达到平衡状态，2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·m in－1，则△c(Q)= v(Q)×t=0.075 mol·L－1·min－1×2min =0.15 mol·L－1，△n(Q)= 0.15 mol·L－1×2 L=0.3 mol，因此2minQ 1.5 mol－0.3mol=1.2mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5=c∶b，则△n(P)∶△n (Y)＝2∶5=c∶b=0.2∶△n (Y)，则△n (Y)= 0.5mol，则起始时Y为 2.7 mol-0.5mol =2.2mol。△n(X)∶△n (Y)∶△n(P)∶△n (Q)＝0.2mol∶0.5mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶5∶2∶3=a∶b∶c∶d，因此反应方程式为2X(s)+5Y2P(g)+3Q(g)，据此分析解答。

【详解】(1)根据上述分析，起始时n(Y)＝2.2mol，2min末时n(Q)＝1.2mol，故答案为：2.2mol；1.2mol；(2)根据上述分析，上述反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)?2P(g)+3Q(g)，故答案为：2X(s)+5Y(g)?2P(g)+3Q(g)；

(3)2 min内用Y表示的反应速率=0.5mol

2L

2min

=0.125mol·L－1·min－1。根据上述分析，2min末，X(s)、Y(g)、P(g)、

Q(g)的物质的量分别为：0.7mol、2.7mol、0.8mol、1.2mol，Q在混合气体的体积分数

=

1.2mol

2.7mol+0.8mol+1.2mol

×100%=25.5%，故答案为：0.125mol·L－1·min－1；25.5%；

(4)a．X为固体，不能用X表示反应速率，故a错误；b．容器的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，故b错误；c．X为固体，该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡，故c正确；d．X为固体，该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡，故d正确；e．X为固体，该反应前后气体的物质的量不变，容器中气体的压强始终不变，混合气体的压强不再改变，不能说明反应已经达到平衡，故e错误；故答案为：abe。【点睛】本题的易错点为(3)中Q在混合气体的体积分数的计算，要注意X为固体。

21.0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。

（1）产物的物质的量为：n(H2O)=____mol，n(CO)=____mol，n(CO2)=____mol。

（2）该有机物的分子式为________。

（3）等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物所含官能团名称为__________，该有机物的结构简式为_________。

（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式_________。

【答案】 (1). 0.4 (2). 0.2 (3). 0.2 (4). C2H4O3 (5). 羟基、羧基 (6). HO－CH2－COOH (7). HO－CH2－COOH+ CH3CH2OH HO－CH2－COOCH2CH3 + H2O

【解析】

【分析】

浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加7.2g为燃烧生成水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO Cu+CO2使固体的质量减轻，利用差量法可计算CO的质量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g

为CO2的总质量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据n=m

M

计算各物质的

物质的量；

(2)根据元素守恒计算有机物中C、H、O原子数目，进而确定化学式；

(3)等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，有机物含有-COOH，且在同温同压下生成的气体体积相同，则还含有-OH，且分子中-OH与-COOH数目相等，结合分子式据此书写结构简式；

(4)HO-CH2-COOH中的羧基与乙醇中的羟基发生酯化反应，据此书写反应的化学方程式。

【详解】(1)有机物燃烧生成水7.2g，水的物质的量=

7.2

18/

g

g mol

=0.4mol，令有机物燃烧生成的CO为x，则

CuO+CO Cu+CO2，固体质量减少△m

28g 16g

x 3.2g

所以x=28g 3.2g

16g

?

=5.6g，CO的物质的量=

5.6g

28g/mol=0.2mol，根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2

的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物

质的量为

8.8

44/

g

g mol

=0.2mol，故答案为：0.4；0.2；0.2；

(2)根据碳元素守恒可知，有机物分子中含有碳原子数目=0.2mol0.2mol

0.2mol

+

=2，含有氢原子数目=

0.4mol2

0.2mol

?

=4，

0.2mol有机物分子含有O原子物质的量=(0.4mol+0.2mol+0.2mol×2-0.2mol×2)=0.6mol，故分子中含有O原

子数目=0.6mol

0.2mol=3，所以有机物的分子式为C2H4O3，故答案为：C2H4O3；

(3)有机物分子式为C2H4O3，等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，说明该有机物中含有-COOH，且在同温同压下生成的气体体积相同，则还含有-OH，且分子中-OH与-COOH数目相等，故有机物的结构简式为：HO-CH2-COOH，故答案为：羟基、羧基；HO-CH2-COOH；

(4)HO-CH2-COOH与乙醇发生酯化反应的化学方程式为HO-CH2-COOH+ CH3CH2OH HO-CH2-COOCH2CH3+ H2O，故答案为：HO-CH2-COOH+ CH3CH2OH HO-CH2-COOCH2CH3 + H2O。

湖北省荆州市沙市中学2019-2020学年高三第三次模拟考试(5月)

英语学习讲义湖北省荆州市沙市中学2019-2020学年高三第三次模拟考试 英语试题 本试题卷共10页，全卷满分150分，考试用时120分钟。 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I卷 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题：每小题1. 5分，满分7. 5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的吋间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例:How much is the shirt? A.￡ 19.15 . B.￡9.18 C.￡9.15. 答案是C。 1. What are the speakers talking about? A. Their work. B. Plans on the weekend. C. A street dance contest 2. Why does Susie want to go to Alaska? A. To visit friends. B. To visit a gallery. C. To watch the northern lights. 好好努力梦想终会实现 1

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

湖北省沙市中学2017_2018学年高一历史下学期第一次双周考试题(含答案)

湖北省沙市中学2017-2018学年高一下学期第一次双周考试 历史试题 一、客观题（每题2分，共48分） 1、“杜鲁门总统及其幕僚，还有多数美国人相信，苏联笃定要牢牢控制中东欧，进而要在全 世界范围内发起进攻。美国政府由此制定了—套全球性的遏制战略。”材料中“遏制战略”的开端是( ) A．铁幕演说B．杜鲁门主义C．马歇尔计划D．建立北约 2、1947年，美国国务卿马歇尔提出援助欧洲复兴计划，并敦促欧洲方面首先拟定一项联合 性质的计划，要求该计划即使不能得到所有欧洲国家的同意，也应征得一部分国家的同意。马歇尔计划体现出来的美国对欧政策( ) A．有利于煤钢联营的建立 B．促成了欧美平等伙伴关系 C．导致欧洲出现对峙 D．成为德国分裂的根源 3、在朝鲜战争的初期，苏联空中秘密支援中国时，要求参战的苏联飞行员使用汉语或者朝 鲜语通话，参战的米格飞机涂装中国人民解放军空军外装，同时飞机不准在海上作战。 这表明( ) A．苏联响应中朝两国的战略请求B．苏联与美国争霸中处于劣势 C．中国与苏联的关系已出现裂痕D．苏联不愿与美国发生全面冲突 4、前南斯拉夫领导人铁托说：“不结盟运动的目的，是要使大国认识到，世界命运不能掌握 在他的手里。”由此可知不结盟运动( ) A．是小国反对殖民主义的产物B．有力地冲击了美苏两极格局 C．彻底打破旧的国际政治格局D．使世界格局发生了根本变化 5、战后日本外交政策经历了四个阶段：全盘接受美国政治经济改革的“政治侏儒”外交； 美国庇护下的“经济外交”；以美日关系为基轴的“多边自主外交”；“政治大国外交”。 由此不能得出的结论是( )

A．日本外交侧重点由经济变为政治B．日本外交性质由追随变为自主C．美日关系仍是日本外交的重点D．战后日本的外交姿态由高变低 6、1960年，日、美修改1951年签订的军事条约，删除了原条约中驻日美军可以用于镇压 日本内乱的条款，保留了原条约中美军驻扎日本、双方共同应对对日本领土上的任何一方的武力进攻等内容，签订了新的日美安全条约。这一条约的签订( ) A．表明日美军事同盟受到削弱 B．标志着亚太地区的力量对比改变 C．反映出日本已经成为经济大国 D．意味着美国在亚洲维持冷战政策 7、1960年3月，戴高乐邀请赫鲁晓夫全家访法，会谈时提出“缓和、谅解、合作”的政治 主张。这表明截高乐时期的外交( ) A．重在突出法国在西欧的地位B．能够突破意识形态的限制 C．企图把美国势力排挤出欧洲D．注重加强西欧内部的团结 8、“与会国深信，新解放的国家的出现将有助于缩小集团对立的地区，从而鼓舞旨在加强和 平以及促进独立与平等的国家之间和平合作的趋势。”该会议的召开( ) A．标志着世界经济区域集团化的加强B．预示着冷战期间国际力量的失衡 C．反映了两极格局下政治力量的变化D．消除了亚非国家之间的政治分歧 9、法国总统戴高乐认为，“超国家机构”可以解决一些技术性问题，它“没有政治上的权力 和效能”, “只有国家才是有权命令并有权要求服从的实体”。这反映出欧洲一体化( ) A．遭到重要国家的反对B．面临主权让渡难题 C．缺少政治方面的约束D．阻碍国家权力实施 10、萨缪尔·亨廷顿在《文明的冲突与世界秩序的重建》中指出：“西方在冷战中获胜带来的不是胜利，而是衰竭。”其依据主要是( ) A．美国的冷战战略遭遇重大挫折 B．西欧经济发展陷入困境

湖北省沙市中学2016-2017学年高一上学期第四次双周练

第I卷阅读题 一、现代文阅读（9分） 阅读下面的文字，完成文后各题。 猴年说“猴” 杨志忠 代表申年的生肖是人们喜爱的猴子。在中国古代，常将猿猴连称，人们喜爱猿猴，还因为古人将它视为长寿的象征。《抱朴子》一书中就有“猴寿八百岁”的记载，伴随长寿的自然是安详平和，生活幸福。 猿猴长寿而面目又似老人，加上长臂善于攀援，因此猿猴在中国古代传说中还被赋予更为神奇的色彩。最脍炙人口的故事，当属《吴越春秋》中所记越女和袁公比剑术之事，当对搏三击之后，袁公飞上树梢化白猿而去。而中国古典小说中更为神奇的猿猴，还是小说《西游记》中那位神通广大的猴王孙悟空，在书中被喻为“心猿”。他那猿猴头而身穿人类服装的有趣造型，今天已是家喻户晓、老少熟知，并被作为中国画、年画以及面塑、剪纸、风筝等民间工艺创作的题材，更是活跃在戏曲舞台和电影、电视屏幕之中。特别是孙悟空竖起“齐天大圣”的大旗，身披铠甲大闹天宫的无畏形象，更被视为中华民族英勇抗暴精神的象征。 谈起行者孙悟空那猴首人装的艺术造型，则需追溯到明代《西游记》小说成书以前，至少在隋唐时期，十二辰（十二时）中的“申”像，就已经从写实的猴子被塑造成猴首人躯身穿袍服的形貌。就是由历史上唐玄奘西天取经而铺衍的故事中，出现有随行的猴行者，《西游记》也非首创，至少在五代时已经出现。甘肃敦煌榆林窟西夏时期的壁画，有西行求法高僧礼拜普贤菩萨的画像，在高僧身后随有驮经的白马，白马旁立有合什礼拜的猴首人身的猴行者。这些猴行者的形貌，正是后来孙悟空艺术造型的前身。 除了猴首人身的神异造型以外，中国古代文物中更多的是写实的猿猴造型艺术品。其中年代最早的是史前的原始陶塑。在湖北天门市石河镇新石器时代遗址中出土的小型陶塑动物中，有高度不及5厘米的小陶猿猴。由于形体很小，史前艺术家只塑出它的大轮廓，但是已能掌握猿猴的体质特征，极为古拙传神。 历史进入青铜时代，猿猴造型仍是人们喜爱的艺术形象，常被采用为青铜器的装饰图像。山西省闻喜县出土的青铜刖人守囿挽车的车盖上，就饰有一只立体塑的蹲猴。到秦汉时期西南地区的古代滇族文物中，更是常有以猿猴造型为题材的青铜艺术品。云南石寨山滇族墓中出土的一件圆形镶嵌饰牌，周缘攀伏着一群镂空的猿猴，首尾相连，前面的猴把尾巴翘绕到后随的猿猴头上，后面的猿猴又用前爪抓住前面猿猴的躯体，虽然猿猴都呈同样的姿态，但是回环往复，呈现出颇为强烈的动感。

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

湖北省沙市中学2021-2021学年高二历史10月双周练试题

湖北省沙市中学2020-2021学年高二历史10月双周练试题 一、选择题：（本大题30小题，每题2分，共60分） 1．孔子曾说：“舜其大孝也与”；战国时期的孟子言必称尧舜，也说：“尧舜之道，孝悌而已矣”； 荀子也称善“尧舜者天下之善教化也”。这些表明： A．儒家学说源自于远古的尧舜B．儒家借助圣王宣扬伦理道德 C．儒学理论不适应现实的需要D．儒家注重维护封建伦理秩序 2．先秦时期有学者认为：没有土地，可以设法开辟土地：没有政权，可以设法重新建立政权；如果失去人民，那就一切都谈不上了。该思想： A．包含了朴素的民主思想B．反映了统治阶层对民意的重视 C．得到了社会的广泛认同D．说明了民众是国家存在的根基 3．“不尚贤，使民不争；不贵难得之货，使民不为盗；不见可欲，使民心不乱。是以圣人之治，虚其心，实其腹，弱其志，强其骨。常使民无知无欲。使夫智者不敢为也。为无为，则无不治。” 下列选项中与上述观点出自同一位思想家的是： A．绝圣弃智、民利百倍；绝仁弃义，民复孝慈 B．主失其神，虎随其后；主上不知，虎将为狗 C．见贤思齐焉，见不贤而内自省也 D．官无常责而民无终贱，有能则举之，无能则下之 4．战国时期，法家主张“剪除私门势力，选拔法术之士”，“因任而授官，循名而责实”；墨家则提出“虽在农与工肆之人，有能则举之”。他们的主张相同之处在于： A．建立集权制度 B．实现富国强兵 C．完善人才选拔体制D．打破原有政治秩序 5．据《春秋繁露》记载，君主“为政而任刑，谓之逆天，非王道也”，若“逆天”，自然界就会出现诸如日蚀、地震等灾异。这一主张： A．强化了君主的绝对权威B．体现了道家的治国理念 C．彰显了儒家的治国思想D．消弭了自然灾害的影响

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

湖北省沙市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试数学试卷 Word版含答案

2020学年度上学期期中考试 高一数学试卷 时间：120分钟分值：150分 一．选择题（共60分） 1.已知命题p：?x0∈R，x02+1<0，那么命题p的否定是() A.?x0∈R，x02+1>0 B. ?x0∈R，x02+1≥0 C. ?x∈R，x2+1<0 D. ?x∈R，x2+1≥0 2.函数y=√2x+1+√3?4x的定义域为() A.(?1 2,3 4 ) B. [?1 2 ,3 4 ] C. (?∞,1 2 ] D. (?1 2 ,0)∪(0,+∞) 3.已知集合A={x|x≤1}，B={x|x≥a}，且A∪B=R，则实数a的取值范围是(). A.a<1 B. a>1 C. a≤1 D. a≥1 4.“x>0”是“x2+x>0”的() A.充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也不必要 5.函数f(x)=?2x2+4x，x∈[0,3]的值域为() A.[?6,2] B. [?6,0] C. (?∞,2] D. [0,2] 6.若x>1，则4x+1+1 x?1 的最小值等于() A.6 B. 1 C. 4 D.9 7.若关于x的一元二次不等式ax2+2ax+1>0的解集为R，则实数a的取值范围是() A.(?∞,0)∪(1,+∞) B. (?∞,0]∪(1，+∞) C. (0,1) D. [0,1] 8.定义域均为R的两个函数f(x)，g(x)，“f(x)+g(x)为偶函数”是“f(x)，g(x)均为 偶函数”的() A.充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也不必要条件 9.（多选）已知集合A={x|x2?3x+2=0}，B={x|ax?2=0}，若A∩B=B，则实 数a的值为() A.0 B. 1 C. 2 D. 3 10.（多选）下列函数中，满足“?x1，x2∈(0,+∞)，都有”的有()

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

2020-2021学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试数学试题 Word版

湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期期末考试数学试题 命题：高一数学组 考试时间：2021年1月31日 一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是 符合题目要求的） 1．已知集合{|ln(2)}A x y x ==-，集合2{|20}B x x x =-<，则A B =（ ） A ．{|0}x x < B ．{|2}x x < C ．{|02}x x << D ．? 2．cos1050?= A. 12 B. 12- C.3- D.3 3．已知a >0且a ≠1，则“log 1a b >”是“b a >”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 4t （月份） 2 3 4 5 6 … y （万元） 1.40 2.56 5.31 11 21.30 … ） A ．y t = B ．123t y = ? C ．y t = D ．212 y t = 5．已知1cos 123πθ??-= ???， 则5sin 12πθ?? + ??? = A ．13- B ．13 C ．223- D ．223 6．已知1ln 2a =,sin 6 b π =,1 22c - =，则,,a b c 的大小关系为（ ） A ．a b c << B ．a c b << C ．b a c << D ．b c a << 7．函数1()( )21 x x f x x -=+的部分图象大致是（ ） A ． B ． C ． D ． 8．已知函数2()[sin()]3)cos()f x x x x ωωω=+(0)ω>在[0,]π上有且只有四个零点，则实数ω的取值范围是（ ） A. 5[,2]3 B.5(,2)3 C. 5[,2)3 D.5(,2]3 二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多项符 合题目要求．全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分．

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第三次双周练历史试题含答案

2020—2021学年度上学期2020级 第三次双周练历史试卷 一、选择题（1.5ⅹ30=45分） 1．文明的意义只有在历史上的长时段中才能凸现，站在今天，回顾人类从早期游徙不定到定居生活的转变过程，最具决定性意义的一步是( ) A．谷物种植B．房屋建造C．陶器制作D．牲畜饲养 2．2019年7月6日，联合国教科文组织将位于浙江杭州的“良渚古城遗址”列入《世界遗产名录》。 通过良渚考古发掘，学者们普遍认为当时私有制已经产生，阶级分化日益明显，出现了权贵阶层。以下能作为直接证据的考古发现是（） A．城中发现20多万公斤的炭化稻堆积 B．少数墓葬有精美的玉器和陶器随葬 C．古城遗址布局与山形水势充分契合 D．碳14测定年代为公元前3000年左右 3．史学家虽未发现夏朝考古的直接证据，但发现了与其时间地点最吻合的遗址，它是（） A. 姜寨遗址 B. 良渚遗址 C. 二里头遗址 D. 殷墟遗址 4．周天子授土授民给诸侯“建国”，诸侯授土授民给卿、大夫“立家”，对士、庶而言，他们把自己的宗族称为“家”，只知效忠于“家”，而不知效忠于“国”。材料说明() A．宗法制和分封制是互为表里的关系 B．家国同构有利于凝聚宗族强化王权 C．分封制隐含着国家分裂割据的因素 D．周代血缘政治弱化了贵族特权地位 5．在我国古代，“社稷”是国家的代称。其中，“社”指土地之神，“稷”指主管五谷之神。关于国家的这种理解，反映了我国古代（） A．非常重视祭祀B．注重精耕细作 C．农业地位很高D．国家正式形成 6．“上善若水，水善利万物而不争。”这段材料最有可能选自（） A. 《老子》 B. 《论语》 C. 《诗经》 D. 《韩非子》 7．冯友兰先生认为，孔孟思想的特点在于“道中庸”，在伦理道德领域见长，老庄思想的特点和优势则在于“极高明”之哲学领域。在冯友兰先生看来，儒道两家() A．互相吸纳融合B．具有优劣之分C．展开思想争鸣D．具有不同传统 1

湖北省沙市第四中学2020-2021学年高二上学期阶段性测试历史试卷 Word版含答案

高二历史试卷 一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分) 1.儒家思想在中国的发展演变按时间顺序排列正确的是（） ①仁者爱仁②存天理，灭人欲③天人感应④民贵君轻 A．①②③④B．①④③②C．①②④③D．①③②④ 2.儒家思想经过两千多年的不断发展形成了完整的理论体系。其中荀子根据时代需要对儒家思想的改造主要表现在（） A．提倡“仁政”B．提倡“以德服人” C．主张礼法并用D．提出“天人感应” 3.“梁启超、谭嗣同辈倡民权共和之说，则将其书节抄，印数万本，秘密散布，于晚清思想之骤变，极有力焉。”材料中的“其书”最可能是下列哪本著作（） A．李贽《藏书》B．黄宗羲《明夷待访录》 C．顾炎武《天下郡国利病书》D．王夫之《读通鉴论》 4.有人说：“古代西方什么都禁，就是不禁人的本能。中国什么都不禁，独禁本能。”假如你同意上述观点，你可以找到古代东西方社会这一做法的论据是（） A．“人文主义”，“民贵君轻”B．“因信称义”，“天人感应” C．“人文主义”，“存天理，灭人欲”D．“因信称义”，“致良知” 5.“在启蒙精神发展过程中，总是不可避免的，必然的有一定的理论观点受到毁灭性的批判。”“受到毁灭性批判”的观点，不包括（） A．“上帝是宇宙主宰，君权来自上帝”B．“一个国王、一种法律、一个信仰”C．“哪里没有法律，哪里就没有自由”D．“只有君主才有思考、决策的权利” 6.卢梭、伏尔泰和孟德斯鸠都反对（） A．君主制B．君主专制C．共和制D．君主立宪制 7.美国总统托马斯·杰斐逊（1743~1826）曾说：“每个人都有两个祖国，他自己的国家和法国。”他的根据是（） A．法国曾帮助美国打败英国殖民者 B．美国革命是在法国大革命影响下爆发的 C．法国启蒙思想对世界影响深远 D．美法两国有着共同的利益

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

2020-2021学年湖北沙市中学高二下第一次半月考化学试卷

1 2020-2021学年湖北沙市中学高二下第一次半月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是() A ．离子半径：Ca 2＋＞Cl －＞S 2－ B ．第一电离能：Si ＞ C ＞N C ．电负性：F ＞S ＞Mg D ．热稳定性：SiH 4＞H 2S ＞H 2O 2．已知次氯酸分子的结构式为H ﹣O ﹣Cl ，下列有关说法正确的是（） A ．依据其结构判断该含氧酸为强酸 B ．O 原子与H 、Cl 都形成σ键 C ．该分子为直线形非极性分子 D ．该分子的电子式是H ：O ：Cl 3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元

素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2 CO通入NaClO 溶液中能生成HClO 4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（） A．HNO 2B．H 2 SO 3 C．HClO 3 D．HClO 4 5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4 中溶解度很大，这是因为（） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是() A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 D．N2分子中有一个σ键、2个π键 7．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C、H之间形成的是s﹣pσ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（） A．10B．12C．24D．28 9．下列分子的空间构型可用2 sp杂化轨道来解释的是()

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

湖北省沙市中学2018-2019学年高一下学期期中考试历史试题(附答案)

2018－2019学年下学期2018级 期中考试历史试卷 考试时间：2019年4月22日一、单选题（每题2分，共50分） 1．进入春秋以后，郑国开垦了“蓬蒿藜藿”之地；晋国开垦了狐狸豺狼所居的“南鄙之田”；宋郑之间的“隙地”(可垦而未垦之地)，也在被压榨的奴隶的辛勤劳动下开垦出来。上述现象出现的根本原因是() A．春秋奴隶制发展成熟 B．土地国有制度的瓦解 C．牛耕与铁制农具的使用 D．个体小农经济的形成 2．土地兼并是封建土地私有制的必然产物。宋朝初年采取“田制不立，不抑兼并”的土地政策，到了宋真宗时期便出现了“百姓康乐，户口蕃庶，田野日辟”的景象。这表明宋朝的土地政策() A．释放了土地私有的活力 B．促进了商品经济的发展 C．导致了社会矛盾急剧恶化 D．减轻了农民的赋税力役 3．曹雪芹的祖父曹寅曾任江宁织造，根据当时的制度，其生产的产品() A．全部投放市场，收入归皇室 B．部分用于纳税，部分投放市场 C．全部供皇室使用，不投放市场 D．部分供皇室使用，部分投放市场 4．明宪宗成化二十一年(1485年)规定：“轮班工匠，有愿出银价者，每名每月出银九钱，免赴京……不愿者，仍旧当班。”这种纳银代役的政策() A．有利于明代私营手工业的发展 B．加重了劳动人民的负担 C．加强了工匠对国家的人身依附 D．增加了政府财政收入 5．学者许倬云说：“战国以来存在着强大的城市化与商业化进程，其中隐含的种种可能，在汉代帝国复杂的政治与社会演变中遭到了窒息。”这是因为汉代() A．中央集权严重削弱 B．长期战争导致经济衰落 C．国家的经济集权日益加强 D．土地兼并加剧社会动荡 6．以下关于市的材料中，最符合右图《清明上河图》（局部） 场景的是() A．“……立九市，其六市在道西，三市在道东。” B．“凡江淮草市，尽近水际。” C．“夜雨千灯照碧云，高楼红袖客纷纷。”

湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第四次双周考试化学试题

湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第四次双周考试 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N A B．在常温常压下，1molO 2含有的原子数为2N A C．在常温常压下，11.2LO 2所含的原子数目为N A D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相 同 2．下列实验操作中不正确的是（） A．用量筒量取25mL蒸馏水B．用托盘天平称量NaCl固体5.8g C．用烧杯溶解FeCl 3 固体D．用分液漏斗分离乙醇和水 3．按照物质的组成和性质进行分类，HNO 3 应属于( ) ①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸 A．①④⑤⑦⑧ B．②③④⑤C．③④⑤⑦ D．②⑤⑥⑦⑧ 4．下列说法中正确的是( ) 1

A．2molCH 4的质量和O 2 的摩尔质量都是32g B．1mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子 D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol 5．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为() A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n) C． () 23 22.4 6.0210 m n + ? D．m+n 6．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（） A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是() A．150mL3mol·L-1KCl溶液 B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液 C．100mL1mol·L-1NaCl溶液 D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液 8．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A．Al3＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋ 9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 10．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()

高三上学期10月月考化学试题(答案解析)15

山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2

C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8