高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结
1、红色世界
（1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。
（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红，
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2
④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，
⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，
⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，
⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。
2、橙色世界
（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。
（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1 （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S8 、N （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化： ①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 4、绿色世界A （1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色） （2）激发态：铜元素的焰色呈绿色 （3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红棕色） 5、青色世界 （1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、CuS 、Cu2S FeO 、Fe3O4 、MnO2 （2）化学变化： ①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑， ②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑， ③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS， ④H2S通入Pb(NO3)2 、AgNO3 、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。 6、蓝色世界 （1）基态：CuSO4 （溶液）、CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧a2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝， ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝， ③无水CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝， ④H2、H2S 、CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色， ⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰， ⑥淀粉遇I2 (aq)变蓝， ⑦Cl2 、Br2 、NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD （1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色 （2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） （3）化学变化： ①I2 升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟， ③紫色石蕊在（5.0 ④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华） 8、白色世界 （1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、Fe (OH)2 （不稳定）、Mg (OH)2 、Al (OH)3 、ZnS （2）化学变化： ①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCl 产生白烟， ③Mg 、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾， ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 高中化学元素知识点 （1）金属及其化合物 一、金属的通性 1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。这也是金属单质的一大特点。 2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne-→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 2Na + Cl2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物 ⑵氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2） 化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物 颜色白色固体淡黄色固体 与H2O反应Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 与CO2反应Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 与酸反应Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O +O2↑ 漂白作用无有 用途制NaOH 作生氧剂，氧化剂 保存密封密封 转化Na2O →Na2O2 N a H C O3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na2CO3，饱和 Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出 Na2CO3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na2CO3?10H2O易风化 NaCl（食盐）：存在于海水中 盐类 NaOH：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 碱 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（漂白剂） 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （供氧剂） Na2O2：淡黄色固体 Na2O：白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定，继续跟O2反应生成淡黄色的 Na2O2 氧化物 钠的重要化合物 ⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3 NaHCO3 俗称纯碱、苏打小苏打 溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比 Na2CO3小状态白色固体白色晶体 热稳定性加热难分解2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 与酸反应CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O H+ + HCO3- == CO2↑+ H2O 高中化学物质颜色记忆汇总 高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富，化学世界是多姿多彩的，因此我们也能看到各种颜色的物质或者反应，而这部分内容也往往是在推断题中经常出现，现在小编就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质的汇总，同学们不要记错颜色了哦。 高中化学各种颜色物质汇总 1.红色： Fe(SCN)3(红色溶液)； Cu2O(砖红色固体)； Fe2O3(红棕色固体)； 红磷(暗红色固体)； 液溴(深红棕色)； Fe(OH)3(红褐色固体)； Cu(紫红色固体)； 溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红)； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2.紫色： 石蕊在中性溶液中(紫色)； Fe3+与苯酚反应产物(紫色)； I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色)； MnO4—(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色： 溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色： AgI(黄色固体)； AgBr(淡黄色固体)； Ag3PO4(黄色固体)； FeS2(黄色固体)； Na2O2(淡黄色固体)； S(黄色固体)； Au(金属光泽黄色固体)； I2的水溶液(黄色)； 碘酒(黄褐色)； 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)；Na的焰色反应(黄色)； TNT(淡黄色针状)； 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)； NaNO2(无色或浅黄色晶体)； Fe3+的水溶液(黄色)； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)； 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)； 5.绿色： Cu2(OH)2CO3(绿色固体)； Fe2+的水溶液(浅绿色)； FeSO4·7H2O(绿矾)； K2MnO4(绿色)； Cl2、氯水(黄绿色)； F2(淡黄绿色)； CuCl2的浓溶液(蓝绿色)； 6.棕色： FeCl3固体(棕黄色)； CuCl2固体(棕色) 7.蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)；石蕊遇碱性溶液(蓝色)； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)； 高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF 高二化学物质颜色知识点总结 为了方便高二的同学们更好地学习掌握物理知识，小编在这里整理了高二化学物质颜色知识点总结，供大家参考学习，希望能对大家有帮助! 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr— 浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 以上就是查字典化学网为大家提供的高二化学物质颜色知 识点总结，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注! 高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质 黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO <9>灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色 1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。 酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。 甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。 甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄 1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4 固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 高中化学常见物质颜色总结 红色:Fe 2O 3 红棕色；Fe(OH) 3 红褐色；[Fe(S)] 2 + 红色(或血红色) ；Cu 2 O 红 色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶 液中呈浅红色；NO 2 红棕色；红磷暗红色；Br 2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红 色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl 2·6H 2 O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3 的溶液中显红色。 紫色:MnO 4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl 4 溶液紫红色；碘溶于苯 或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。 灰色:硒；Fe(OH) 2变成Fe(OH) 3 的中间产物灰绿色。 棕色:CuCl 2晶体棕黄色；FeCl 3 晶体棕红色 黄色:S、AgI、Ag 3PO 4 、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na 2 O 2 、三硝基甲苯、AgBr、F 2 、 硝化甘油、NaNO 2 黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 蓝色:Cu2+、Cu(OH) 2、CuSO 4 ·5H 2 O、Co 2 O 3 蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色； I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl 2 天蓝色。 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO 2、CuO、CuS、Cu 2 S、PbS、Ag 2 S、FeS、Fe 3 O 4 黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色：Fe2+浅绿色；Cl 2淡黄绿色；CuCl 2 浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ； 碱式碳酸铜绿色。 褐色：Ag 2 O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。黄色：氯气，过氧化钠，单质硫 常见物质颜色汇总 1.红色Fe(SCN)]2+ (血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕 色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); I2的CCl4溶液 (紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄 色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿 色); Cr2O3 5.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合 物. 7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C 粉. 8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 绝大部分金属等. 一、单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系元素单质Cu（紫红）O2（无）Au（黄）S（黄）B （黄或黑） F2 （淡黄绿）C、石墨（黑） Cl2（黄绿） C（金刚石）（无）Br2（红棕） Si （灰黑） I2（紫黑）H2（无）稀有气体（无）P（白、黄、红棕）。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：（白） NH3等非金属氢化物：（无） 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主 主要例外：CsOH( 亮黄) Fe(OH)3(红褐) HNO2(溶液亮 蓝) Cu(OH)2(蓝) Hg(OH)2(桔红) 三、氧化物 大多数非金属氧化物：（无） 主要例外：NO2 （棕红）N2O5和P2O5(白) N2O3(暗蓝) ClO2(黄) 大多数主族金属的氧化物：(白) 主要例外：Na2O2（浅黄）PbO（黄）K2O （黄）Pb3O4（红）K2O2（橙）Rb2O （亮 黄）Rb2O2（棕）Cs2O （橙红）Cs2O2(黄) 大多数过渡元素氧化物有颜 色MnO (绿) CuO (黑) MnO2(黑) Ag2O (棕 高中化学物质颜色总结 1、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3（红棕色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。 （2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。 （3）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红， ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S 、HCl)变红， ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2 高中化学中具有漂白性的物质归纳 南靖一中沈建忠 2010 09 03 常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等。 吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。 强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。 化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3， H2SO3能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。 请思考以下几个问题： 一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？ （1）SO2使橙色溴水褪色 （2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色 （3）SO2使红色酚酞褪色 解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。 （1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原 反应 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4 （3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。 二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？ 解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。 SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3不具有强氧化性，所以红色不会褪去。 三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？ 解析：不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应 SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl 生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。当 n(SO2): n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。 卤族(VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体. Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕. 氧族(VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；T eO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6T eO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2T e 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡 一、气体的颜色 红棕色气体： Br2（气体）、 NO2 黄绿色气体：Cl2 、 CLO2 浅黄绿色气体：F2 O 黄红色气体：CL 2 绝大多数气体为无色 二、离子的颜色 -：紫色 MnO 4 2-：墨绿色 MnO 4 重铬酸根：橙红色 铬酸根：柠檬黄色 Cu2+：蓝色/绿色 Fe3+:棕黄色 Fe2+：淡绿色 Ni2+：绿色 Cr3+：绿色/蓝色 Mn2+：淡粉色 Co2+：粉红色 [Fe(SCN)6]3-:血红色 苯酚合铁络离子：紫色 其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。 三、沉淀的颜色 AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深） 黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、Ag Fe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色 四、其他一些物质的颜色 淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2） 黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油 绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C 高中化学常见物质颜色 总结精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】 高中化学常见物质颜色总结 红色:Fe 2O 3 红棕色；Fe(OH) 3 红褐色；[Fe(SCN)] 2 +红色(或血红色)；Cu 2 O红色(或砖红色)； 被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶 液中呈浅红色；NO 2红棕色；红磷暗红色；Br 2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦 气、氖气的灯管红色；CoCl 2·6H 2 O红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<的溶液中显红色。 紫色:MnO 4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl 4 溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈 紫色或紫红色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 灰色:硒；Fe(OH) 2变成Fe(OH) 3 的中间产物灰绿色。 棕色:CuCl 2晶体棕黄色；FeCl 3 晶体棕红色 黄色:S、AgI、Ag 3PO 4 、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na 2 O 2 、三硝基甲苯、AgBr、F 2 、硝化甘 油、NaNO 2 黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>的溶液中呈黄色。 蓝色:Cu2+、Cu(OH) 2、CuSO 4 ·5H 2 O、Co 2 O 3 蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变 蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl 2 天蓝色。 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO 2、CuO、CuS、Cu 2 S、PbS、Ag 2 S、FeS、Fe 3 O 4 黑色；Si灰 黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色：Fe2+浅绿色；Cl 2淡黄绿色；CuCl 2 浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸 铜绿色。 褐色：Ag 2 O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 黄色：氯气，过氧化钠，单质硫 蓝色：铜离子，淀粉遇碘 黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳 血红色：硫氰化铁 紫色：苯酚遇三氯化铁 紫黑色：碘 白色：硫酸钡，氯化银 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+黑色晶体Fe 3O 4 白色沉淀Fe(OH) 2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe(OH) 3 血红色溶液Fe(SCN) 3 FeO——黑色的粉末Fe(NH 4) 2 (SO 4 ) 2 ——淡蓝绿色Fe 2 O 3 ——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu 2O——红色CuSO 4 （无水）—白色 CuSO 4?5H 2 O——蓝色Cu 2 (OH) 2 CO 3 —绿色Cu(OH) 2 ——蓝色[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ——深蓝色溶液三溴 苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3白色絮状沉淀H 4 SiO 4 （原硅酸）白色胶状沉淀 Cl 2.氯水——黄绿色F 2 ——淡黄绿色气体Br 2 ——深红棕色液体I 2 ——紫黑色固体 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO 4 --——紫色MnO 4 -——紫色 Na 2O 2 —淡黄色固体Ag 3 PO 4 —黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O 3—淡蓝色气体SO 2 —无色，有剌激性气味.有毒的气体 SO 3 —无色固体（沸点）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 ——无色气体NO 2——红棕色气体NH 3 ——无色.有剌激性气味气体 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F 2（淡黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Br 2 （g）（红棕色）、I2（g）（紫红 色）、NO 2（红棕色）、O 3 （淡蓝色），其余均为无色气体。 高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 ⑧白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO。 ⑨灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。 高中化学常见物质颜色总结 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶 液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。 紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。 灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色 黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。 褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 黄色：氯气，过氧化钠，单质硫 蓝色：铜离子，淀粉遇碘 黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳 血红色：硫氰化铁 紫色：苯酚遇三氯化铁 紫黑色：碘 白色：硫酸钡，氯化银 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 高中化学“颜色” 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白 色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ( 3 ) 红棕色气体：Br2（气体）NO2 ( 4 )黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 高中化学有色物质大全 硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。 白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。 易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。 1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。 2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。 3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。 4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制 常见易变质的药品有： ①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化； ②氯水长期存放将因慢慢分解而失效； ③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐； ④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。 5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。 6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。 燃烧及火焰的颜色 （一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）镁在哪些气体中可以燃烧？ 1镁在空气或氧气中燃烧 2．镁在氯气中燃烧 3．镁在氮气中燃烧 4．镁在二氧化碳中燃烧 （三）火焰的颜色及生成物表现的现象 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 钠在空气中燃烧，火焰黄色 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。 （三）焰色反应 1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察） 常见物质俗称及颜色 一、俗称 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4?5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体高中化学物质颜色记忆汇总
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