电解质溶液练习题

电解质溶液练习题

一、判断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。

9．对于BaCl2溶液，以下等式成立：

(A) a = γm；(B) a = a+·a - ；(C) γ± = γ+·γ - 2；

(D) m = m+·m-；(E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m3。

10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。

二、单选题：

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；

(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：

(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；

(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

(D) 强弱电解质溶液都不变。

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：

(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。

6．影响离子极限摩尔电导率λ∞m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。

(A) ①②；(B) ②③；(C) ③④；(D) ②③⑤。

7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于：

(A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液；

(C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm-3的溶液。

8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：

(A) c + a - b；(B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b；(D) 2a - b + c。

9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、

2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol-1）

(A) 1.474 × 10-2；(B) 2.684 × 10-2；(C) 2.949 × 10-2；(D) 5.428 × 10-2。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl-离子的淌度相同；(B) Cl-离子的迁移数都相同；

(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。

11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的K w是多少(单位是mol2·dm-6)：(A) 6.9 × 10-8；(B) 3.0 × 10-14； (C) 4.77 × 10-15；(D) 1.4 × 10-15。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

(A) 离子迁移数；(B) 难溶盐溶解度；

(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。

13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

(A) 1∶1 ；(B) 2∶1 ；(C) 5∶1 ；(D) 10∶1 。

14．有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 10-8、30.0 × 10-8 m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：

(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；

(C) t(H+) = t(K+)；(D) 无法比较。

15．已知298K时，λ∞m(CH3COO-) = 4.09 × 10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)：(A) 4.23 × 10-8；(B) 2.12 × 10-6；(C) 8.47 × 10-5；(D) 2.04 × 10-3。

16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；

(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

17．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：

(A) HCl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2；

(C) CuCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。

18．以下说法中正确的是：

(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ m都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；

(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；

(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；

(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。

19．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：

(A) 0.1M NaNO3；(B) 0.1M NaCl；

(C) 0.01M K2SO4；(D) 0.1MCa(NO3)2。

20．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为

0.6575，该电解质的活度为：

(A) 1.73 × 10-6；(B) 2.99 × 10-9 ；(C) 1.32 × 10-3；(D) 0.190 。21．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：

(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2；

(C) 0.01M LaCl3；(D) 0.02M LaCl3。

22．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：

(A) I1 = ?I2；(B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2；(D) I1 = 2I2。

23．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：

(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；

(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；

(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

24．能证明科尔劳乌施经验式(Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：

(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；

(B) 德拜－休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论；

(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。

25．以下说法中正确的是：

(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；

(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；

(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；

(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，

这一规律只适用于强电解质。

三、多选题：

1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：

(A) 等于1 ；(B) 等于0.5 ；(C) 等于正负离子运动速率之比；

(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。

2．无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：

(A) Λm(CaCl2 ) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) ；

(B) Λm(?CaCl2) = λm(?Ca2+) + 2λm(Cl-) ；

(C) Λm(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) ；

(D) Λm(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)] ；

(E) Λm(?CaCl2) = λm(?Ca2+) + λm(Cl-) 。

3．Kohlrausch离子独立移动定律适用于：

(A) 多价电解质溶液；(B) 无限稀释的弱电解质溶液；

(C) 无限稀释的强电解质溶液；(D) 0.1mol·dm-3的电解质溶液；

(E) 任意浓度的电解质溶液。

4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么：

(A) 增大电流；

(B) 保持溶液不致升温；

(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；

(D) 简化测量电阻的线路；

(E) 准确测定电流的平衡点。

5．下列叙述中不正确的是：

(A) Λm = Λ∞(1 - βc1/2) 适用于弱电解质；

(B) λ∞(Mν+Xν-) = ν+λ∞(M Z+) + ν-λ∞(X Z-) 仅适用于强电解质；

(C) t+,∞= ν+λm,∞(M Z+)/λ∞，t-,∞= ν-λm,∞(X Z-)/λ∞适用于强、弱电解质；

(D) α = Λm/Λ∞一般适用于弱电解质；

(E) K c = cΛ2m/[Λm,∞(Λm,∞ - Λm)]仅适用于弱电解质。

6．当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是：

(A) 电导率κ；(B) 摩尔电导率Λ∞；(C) 离子迁移数t B；

(D) 离子淌度U B；(E) 电导G B。

7．关于界面移动法测量离子迁移数的说确的是：

(A) 界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；

(B) 界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；

(C) 界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数；

(D) 界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的Cd2+离子迁移数；

(E) 界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。

8．下列关于K3[Fe(CN)6] 水溶液的叙述正确的是：

(A) m± = 271/4m；(B) a± = γ±4(m/m)4；(C) a B= 27γ±4(m/m)4；

(D) a B = γ±4(m/m)4；(E) a± = 271/4γ±(m/m)4。

9．无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)与KCl(2)两种溶液中Cl-的迁移数与迁移速度之间关系为：

(A) r1 = r2；(B) r1 > r2；

(C) t1 = t2；(D) t1 > t2；(E) t1< t2。

10．对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：

(A) a+,m = γ+·m+；(B) a+,m = γ+(m+/m) ；(C) a±2 = a+·a-；

(D) m± = m+·m-；(E) a±2 = γ±·m±2。

四、主观题：

1．用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液的颜色变化如何？若改用金属Cu作电极，情况又如何？

2．粗略地绘出下列电导滴定的曲线：

(1) 用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液；

(2) 用标准NaOH溶液滴定HCl溶液；

(3) 用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液；

3．在温度为18℃条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+ 与Cl-的离子淌度分别为3.73 × 10-8与5.87 × 10-8m2·V-1·s-1。

(1) 求30分钟通过管中间截面的两种离子的摩尔数；

(2) 求Na+、Cl-两种离子的迁移数；(3) 求两种离子所迁移的电量。

4．18℃时，在某溶液中，H+、K+、Cl-的摩尔电导分别为278 × 10-4、48 × 10-4、49 × 10-4 S·m2·mol-1，如果电位梯度为1000 V·m-1，求各离子的迁移速率？

5．浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其κ = 2.6 × 10-2 S·m-1，此溶液中Na+的摩尔电导

λ(Na+) = 50 × 10-4 S·m2·mol-1。

(1) 计算? SO42-的摩尔电导；

(2) 如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和，则电导率增加到7.0 × 10-2 S·m-1，

并巳知?Cu2+ 的摩电导为60 × 10-4 S·m2·mol-1，计算CuSO4的溶度积常数。

6．在某电导池中用0.1mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005mol·dm-3的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、?SO42-离子的摩尔电导率分别是350 × 10-4、200 × 10-4、50 × 10-4、80 × 10-4 S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：

(1) 滴定前溶液的电导率；

(2) 计算滴定终点时电导率；

(3) NaOH过量10％时的溶液电导率。

7．25℃，BaSO4的溶度积K sp = 0.916 × 10-10，计算：

(1) 不用活度；(2) 应用活度。两种情况下BaSO4在0.01M (NH4)2SO4溶液中的溶解度。

8．25℃时纯水的电导率κ = 5.5 × 10-6 S·m-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。

已知λ∞m(H+) = 349.8 × 10-4 S·m2·mol-1，λ∞m(OH-) = .6 × 10-4 S·m2·mol-1

9．25℃的纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0，若

c0 = 1.695 × 10-5mol·dm-3，只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算此水溶液的电导率。已知25℃H2CO3的一级电离常数K = 4.27 × 10-7，且

λ∞

(H+) = 349.8 × 10-4 S·m2·mol-1，λ∞m(HCO3-) = 44.5 × 10-4 S·m2·mol-1

m

练习答案

一、判断题答案：

1．错。2．错。3．对。4．对。

5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1。

6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。

7．错，强电解质也适用。

8．错，只适用于强电解质。

9．a、e正确，其余错。

10．错，a(CaF2) = a(Ca2+)·a2(F-)。

二、单选题答案：

1. B；

2. C；

3. B；

4. A；

5. A；

6. D；

7. B；

8. B；

9. B；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.C；19.D；20.A；

21.A；22.C；23.B；24.D；25.A。

三、多选题答案： 1. CD ； 2. CE ； 3. BC ； 4. C ； 5. AB ； 6. BD ； 7. BE ； 8. AC ； 9. AE ； 10. BC 。

四、主观题答案：

1．解：用Pt 作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。 用Cu 作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。 2．解： 3．解：(1)

1-68Na Na s m 10325.920

.050

1073.3d d ??=??=?=--++L E U r

1-68Cl Cl s m 10675.1420

.050

1087.5d d ??=??=?=----L E U r

()mol 1027.5101.0180010325.901.04362

Na 2Na --?=??????=??=++ππc t r r n

()mol 1029.8101.0180010675.1401.04362

Cl 2Cl --?=??????=??=--ππc t r r n

(2) 6115.03885.0113885.087

.573.373

.3Na Cl Cl Na Na Na

=-=-==+=

+=

+--

++

+

t t U U U t

，

(3) ()库仑95.130965001029.827.54Cl Na =??+=+=--

+

F n F n Q

库仑，库仑01.8084.5095.1303885.0Cl Cl Na Na ===?==--++Q t Q Q t Q

4．解：∵λ∞，+ = U ∞,+·F

∴==∞∞+

+F U H

H λ278 × 10-4/96500 = 2.88 × 10-7 m 2·V -1·s -

1 =?

=∞++L

E U r d d H H 2.88 ×

10-7 × 1000 = 2.88 × 10-4 m·s -1 ==∞∞+

+F U K K λ48 ×

10-4/96500 = 4.974 × 10-8 m 2·V -1·s -1， =?

=∞

++L

E U r d d K K 4.974 ×

10-8 × 1000 = 4.974 × 10-5 m·s -1 ==∞∞-

-F U Cl Cl λ49 ×

10-4/96500 = 5.078 × 10-8 m 2·V -1·s -1， =?

=∞

--L

E U r d d Cl Cl 5.078 ×

10-8 × 1000 = 5.078 × 10-5 m·s -1

5．解： (1) ?Na 2SO 4的浓度为 c N = 0.002 mol·dm -3

Λ = κ/1000 c N = 2.6×10-2/(1000×0.002) = 130 × 10-4S·m 2·mol -1

Λ(?SO 42-) = Λ -Λ(Na +) = (130 - 50) × 10-4 = 80 × 10-4 S·m 2·mol -1

(2) κ' = κ(总) - κ = (7.0 - 2.6) × 10-2 = 4.4 × 10-2 S·m -1

Λ' =Λ(?Cu 2+) + λ(?SO 42-) = (60 + 80) × 10-4 = 140 × 10-4 S·m 2·mol -1

c N = κ'/1000Λ' = 4.4 × 10-2/(1000 × 140 × 10-4) = 3.143 × 10-3

c = ?c N = 1.5715× 10-3mol·dm -3

[Cu 2+] = 1.5715 × 10-3mol·dm -3，[SO 42-] = 1.571510-3 + 0.001 = 2.5715 × 10-3mol·dm -3

电解质溶液高考选择题

历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

电解质溶液练习题

竞赛辅导练习电解质溶液 i．已知同温同浓度时①H CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不 2 正确的是 A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS B Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3 C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2 D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S ii．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl A ①②③ B ①⑤⑥ C ①③⑤ D ③⑤⑦ iii．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN易电离） A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定 iv．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 v．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 vi．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH 值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是 A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 vii．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小 C 溶液中的Ca2＋总数减少 D 溶液中的Ca2＋总数增加 viii．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 ix．NH3的共轭酸是 A NH4＋ B NH2－ C HCONH2 D －NH2 x．下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4

电解质溶液试题

电解质溶液试题 一．选择题 1、AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为: (a) 0、1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0、1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) 0、1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0、1mol ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 2、在298 K 无限稀释的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的就是: (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H + 3、 0、001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为: (A) 6、0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5、0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4、5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3、0×10-3 mol ·kg -1 4、 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成: (A) λm (H +)/[λm (H +) + λm (Ba 2+) + 2λm (Cl -)] (B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (? Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)] (C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)] (D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)] 5、 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水,其电导率将: (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6、 已知()12221089.4291,--∞???=Λmol m S K O H m ,此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=7、8×10-8 mol ·kg -1,则该温度下纯水的电导率 κ 为: (A) 3、81×10-9 S ·m -1 (B) 3、81×10-6 S ·m -1 (C) 7、63×10-9 S ·m -1 (D) 7、63×10-6 S ·m -1 7、 电解熔融NaCl 时,用10 A 的电流通电5 min,能产生多少金属钠？ (A) 0、715 g (B) 2、545 g (C) 23 g (D) 2、08 g 8、 德拜-休克尔理论用于解释: (A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为 9、 对于同一电解质的水溶液,当其浓度逐渐增加时,何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10、 德拜-休克尔理论及其导出的关系式就是考虑了诸多因素的,但下列因素中哪点就是它 不 曾包括的？ (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都就是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要就是由离子间静电引力所致 11、 在 Hittorff 法测迁移数的实验中,用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液,测出在阳极部AgNO 3 的浓度增加了 x mol,而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离 子迁移数为: (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y 12、 在无限稀释的电解质溶液中,正离子淌度∞+U ,正离子的摩尔电导率() +∞+M m ,λ与法拉第

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单

2019全国高考化学试题预测三：电解质溶液 化学原理题

2019高考化学预测练习三范围：溶液中的离子平衡、化学反应原理题 1．298K时,将0.1mol·L－１的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确 的是 A．酸性:HY＞HX B．298K时,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100 C．＝2时,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ ) D．相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等 2．常温下，体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR 三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(V／V0)的关系 如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR) B．曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同 C．将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－) D．常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5 3．常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH 溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不 正确的是 A．曲线L1表示与pH的变化关系 B．Ka(HA)=1×10-5.5 C．a点时两溶液中水的电离程度相同 D．0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 4．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题： (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示： ①已知相关反应的能量变化 如图所示：

则过程Ⅰ的热化学方程式为____________________________________。 ②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH ③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4 （g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时 间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。则 a点所代表的状态______（填“是”或“不是”）平衡状态； b点CH4的转化率高于c点，原因是_______________________ _________________________________________。 （2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。 ①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝______________kPa，υ（CO）＝___________mol·g－1·s－1。②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K p＝ __________________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算） （3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝_____。 （已知常温下H2C2O4的K a1＝6×10－2，K a2＝6×10－5，lg6＝0.8） 参考答案 1．D 2．B 3．C 4．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4kJ·mol-1 cd 不是 b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 15 1.95 2.7

电解质部分高考题

五年水溶液全国卷一试题 <2013>11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10 －10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br － 和CrO 42－，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1 的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A ．Cl －、Br －、CrO 42－ B ．CrO 42－、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、CrO 42－ D ．Br －、CrO 42－ 、Cl － <2014>11．溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A ．溴酸银的溶解是放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60℃时溴酸银的sp K 约等于4 610-? D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 27． （1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。 ③NaH 2PO 2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。 <2015>13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等 D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大 26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 28．（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液， 当AgCl 开始沉淀时，溶液中) ()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10， K sp （AgI ）=8.5×10-17。 <2016>10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -?氨水中滴入0.10mol 1 L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol 1L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

南京大学《物理化学》考试 第七章 电解质溶液

第七章电解质溶液 物化试卷（一） 1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 3．电解质溶液中离子迁移数 (t i) 与离子淌度 (U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： (A) 相等(B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较 4．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y

5．298 K时，无限稀释的 NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： (A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-) (C)Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) (D)Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)] 8. 在10 cm3 浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： (A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定

难溶电解质的溶解平衡高考题

难溶电解质的溶解平衡 1．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)>c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4) B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A．Fe3＋B．Cr3＋ C．Zn2＋D．Mg2＋ 已知：25°C，AgCl的Ksp=1.8x10-10

14．若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。

17．工业上向氨化的CaSO4悬浊液入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的K sp＝2.4×10－4，请回答有关问题： 图K26－3 (1)向甲入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________ (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。 (3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气( ) a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定 (4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。

弱电解质的电离测试题及答案

弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020

弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。

《医用基础化学》第二章 电解质溶液

第一节 强电解质溶液理论 电解质在水中解离产生荷电的离子，因而其水溶液具有导电性能。解离过程所消耗的能量从解离产物形成水合离子放出的水合能来补充。电解质的解离程度可用解离度来表示，解离度(degree of dissociation)α是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。 α原有分子总数已解离的分子数= (2-1) 解离度α习惯上用百分率来表示，其大小可通过测定电解质溶液的依数性即△T f 、△T b 或П，或测定电解质溶液的电导率等求得。 解离度大小与电解质的本性、浓度、溶剂性质及温度有关。 在水溶液中能完全解离成离子的电解质称为强电解质(strong electrolyte)。从结构上，强电解质为离子型(如NaCl 、CuSO 4等)或强极性分子(如HCl 等)化合物。它们在水溶液中完全解离成离子，不存在解离平衡。如 NaCl Na + + Cl - (离子型化合物) HCl H + + Cl - (强极性分子) 在水溶液中只能部分解离成离子的电解质称为弱电解质(weak electrolyte)，解离度α＜5%，如HAc 、NH 3·H 2O 等。它们在水溶液中只有很少部分解离成离子，大部分还是以分子的形式存在溶液中。解离生成的离子又可重新结合成分子，因此解离过程是可逆的，在溶液中存在动态的解离平衡。例如醋酸在水溶液中的解离： HAc H ++ Ac - 一、离子相互作用理论 强电解质在水溶液中完全解离，它们的解离度应为100%。但实验测得的解离度小于100%，该解离度称为表观解离度(apparent dissociation degree)。 德拜(Debye)和休克尔(H ückel)提出的电解质离子相互作用理论(ion interaction theory)解释了表观解离度小于100% 的原因：强电解质在水中是全部解离的；离子间 由于静电力相互作用，每一个离子周围都被较多 图2-1 离子氛示意图

常考点高考题——电解质类型

常考点高考题——电解质类型 高考点拔 该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平稳的两大基础物质，反映电解质强弱的咨询题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平稳、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。 实战演练 1．以下物质中最难电离出H+ 的是( B )Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．以下物质的水 2.溶液能导电，但属于非电解质的是( D ) A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不阻碍生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( BC ) A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体) 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不阻碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( BD ) A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE) 5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是( B ) A.加入适量的6 mol / L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液(00春京) C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分不稀释2倍后，再分不加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确的选项是( BC ) A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分不与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分不与锌反应的速率一样大 7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。以下讲法正确的选项是(AC ) A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋〕始终比甲烧杯中的c(H＋)小 8．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是( AD )

物理化学电解质溶液：模拟试卷C

物理化学第七章模拟试卷C 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 离子电迁移率的单位可以表示成 ( ) (A) m ·s -1 (B) m ·s -1·Ｖ-1 (C) m 2·s -1·Ｖ-1 (D) s -1 2. 2 分 298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 3. 2 分 298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。已知 Λm ∞ (NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( ) (A) λm ∞ (Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (B) λm ∞ (NH 4+ ) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (C) 淌度 U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1 (D) 淌度 U Cl - ∞= 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -1 4. 2 分 LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为 0.3364，则 Cl - 离子的摩尔电导率 λm (Cl -)为： （ ） (A) 76.33×10-4 S ·m 2·mol -1 (B) 113.03×10-4 S ·m 2·mol -1 (C) 38.70×10-4 S ·m 2·mol -1 (D) 76.33×102 S ·m 2·mol -1 5. 2 分 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率λm,B 和离子淌度U B 为常数。（a ）强电解质溶液；（b ）无限稀释溶液；（c ）一定温度下；（d ）一定溶剂下；（e ）一定的共存离子。 （ ） (A) (A) a ， b ， c ， d (B) a ， b ， c ， d ， e (C) b ， c ， d (D) b ， c ， d ， e 6. 2 分 在298 K 时离子强度为0.015 mol ·kg -1的ZnCl 2的溶液中，其平均活度系数是： （ ） (A) 0.7504 (B) 1.133 (C) 0.7793 (D) 1.283 7. 2 分

电解质溶液高考专题练习

高三化学《电解质溶液》高考专练 1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO 3 -） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 2.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项错误的是（） A.2 CN- + H 2O + CO 2 → 2HCN + CO 3 2- B.2 HCOOH + CO 32-→ 2HCOO- + H 2 O + CO 2 ↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： ．．． A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1 C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4 ，K W 不变 B、CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na 2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H 2 S) - c(HS-) D、NaCl溶液和CH 3COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： K W 1X10－9

电解质溶液分章习题

一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ） （A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C） （A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ） （A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（B ） （A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）