专题38 水的电离及影响因素

专题38 水的电离及影响因素

【基础回顾】

一、水的电离及离子积常数

1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：

简写为

（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：

2、水的离子积常数：Kw=c(H+)c(OH-)

25℃时 Kw =1.0×10-14mol2?L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。

如100℃时Kw=1.0×10-12mol2?L-2.

3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。

二、影响水的电离平衡的因素

1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。

2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。

3、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。

4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。

【特别提醒】

溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的：①常温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，若某溶液中水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H+)＞1×10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H+)＜1×10-7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。

【技能方法】

水电离的影响因素以及产生c(H+)和c(OH-)的计算

1、注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

2、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如PH=3的盐酸和NH4Cl 溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离；pH=10的NaOH溶液和CH3COONa

3、常温时，由水电离产生的c（H+）＜10-7mol/L的溶液，因水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。

4、水的电离的影响因素只有三种，促进（有能水解的离子）、不影响（强酸强碱盐）、抑制（加入酸或者碱、强酸的酸式盐）

【基础达标】

1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）

A．④＞③＞②＞①B．②＞③＞①＞④

C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④

【答案】C

【解析】从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离

平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离，在②③中H2SO4

为二元强酸、产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH-)，抑制程度更大，故顺序为(由大→小)④＞①＞②＞③。

2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）

A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

【答案】C

【解析】

将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH-)>10-7mol?L-1，pH＜7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH-)增大，pH＞7，但水的电离平衡向逆方向移动，即

水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，与H＋结合，水中c(H＋)减小，

水的电离平衡向正方向移动，c(OH-)增大，c(OH-)>c(H＋)，pH＞7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH-)，pH＜7，D错。

3．室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是（）

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）

【答案】B

【解析】

试题分析：影响水电离平衡的因素主要有：升温促进电离；加酸、碱抑制电离；加入能水解的盐促进电离；一定温度下水的离子积为定值；A、将水加热，平衡向正反应方向移动，促进水的电离，K W增大，错误；B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，正确；C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但溶液中c（OH-）增大，错误；D、向水中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子水解，平衡向正反应方向移动，c（OH-）＞c（H+），错误。

考点：考查了影响水电离平衡的因素。

4．25 ℃时，K W＝1×10-14，100 ℃时，K W＝1×10-12，这说明(双选) （）

A．100 ℃时水的电离程度较大B．100 ℃时水的酸性增强

C．K W与温度无直接关系D．水的电离是一个吸热过程

【答案】AD

【解析】由题意可知，温度升高，K W增大，即c(H＋)?c(OH-)增大，说明水的电离平衡H2O H＋＋OH-向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故正确答案为AD。

5．【内蒙古巴市一中2015届高三上学期期中考试】已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（）

A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸，所得溶液pH=4

【答案】C

【解析】

试题分析：A、醋酸铵溶液中，醋酸根离子、铵根离子的存在对水的电离都有影响，促进水的电离，只是二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，与纯水的电离程度不同，错误；B、醋酸的酸性比碳酸的书写强，所以碳酸氢铵的溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，所以碳酸氢铵的溶液呈碱性，pH＞7，错误；C、1mol/L 醋酸铵溶液中，醋酸根离子的水解使醋酸根离子的浓度小于1mol/L，正确；D、醋酸铵溶液中加入少量的盐酸，生成氯化铵和醋酸，若醋酸不电离，则所得溶液的pH=4，而醋酸会微弱电离，所以溶液的pH<4，错误，答案选C。

考点：考查盐的水解，弱电解质的电离，溶液酸碱性的判断

【能力提升】

1．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)＜c(H＋)的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体

【答案】C

【解析】

试题分析：A.加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H+)＜c(OH-)，A项错误；B.将水加热煮沸，溶液中的c(H+)=c(OH-)，B项错误；C.向水中通入CO2后，CO2与水结合产生碳酸，碳酸电离产生H+，使得c(H+)＞c(OH-)，C项正确；D.向水中加入醋酸钠晶体，CH3COO-与水电离出的H+反应生成CH3COOH ，导致水的电离平衡向右移动，碱性增强，c(H+)＜c(OH-)，D项错误；答案选C。

考点：考查电离平衡及溶液的酸碱性。

2．下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（）

A．向NaCl溶液中滴加醋酸

B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3

D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：A．向NaCl溶液中滴加醋酸，溶液显酸性，pH小于7，A错误；B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4溶液显酸性，pH小于7，B错误；C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3溶液显酸性，pH小于7，C错误；D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液，溶液显碱性，pH 大于7，D正确，答案选D。

考点：考查溶液酸碱性判断

3．25℃时，水的电离达到平衡：；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH-)增大

D．将水加热，K w增大，pH不变，呈中性

【答案】B

【解析】

试题分析：A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：

，电离产生的OH-使溶液中c(OH-)，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)升高，错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H+使溶液中c(H+)增大，温度不变，所以K w不变，正确；C．向水中加入少量HCl，电离产生的H+，使水的电离平衡逆移动，c(H+)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H+)增大，c(OH-)减小，错误；D．将水加热，K w增大，c(H+)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。

考点：考查外界条件对平衡移动、离子浓度的变化、K w的改变的影响的知识。

4．下列操作中，能使电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6

【答案】B

【解析】

试题分析：A、加入硫酸氢钠，则电离产生的氢离子，使水中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，则铝离子水解，结合水电离产生的氢氧根离子，使氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度，溶液为酸性，正确；C、碳酸钠电离产生的碳酸根离子水解，是水的电离平衡正向移动，但碳酸根离子结合水电离产生的氢离子，导致氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，错误；D、将水加热到100℃，水的电离平衡正向移动，但氢离子与氢氧根离子浓度仍相等，所以水为中性，错误，答案选B。

考点：考查外界条件对水电离平衡的影响，溶液酸碱性的判断

5．下列选项中的数值前者小于后者的是（）

A．25℃和l00℃时H2O的K W

B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)

C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH

D．中和25mL0.1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

【答案】A

【解析】

试题分析：A．水的K W随着温度的升高而增大，25℃H2O的K W比l00℃时的小；B．HCO3-水解显碱性，NH4+水解显酸性，对HCO3—的水解起到促进作用，而K+对HCO3—的水解无影响，因此同温同浓度的KHCO3溶液中的c(HCO3-)比NH4HCO3大；C．醋酸的酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同温同浓度的NaHCO3溶液的pH比CH3COONa溶液的大；D．中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量相等。

考点：考查了盐类的水解的相关知识。

【终极闯关】

1．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）

A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3

C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

【答案】C

【解析】

试题分析：在水中存在电离平衡：，加酸加碱都会抑制水的电离，而加入易水解的盐则促进水的电离，根据题目所给出的pH值得数据，可以计算出各溶液中由水电离的c(H+)，加入盐酸PH=3，则由水电离的c(H+)=10-11mol/L；加入FeCl3使PH=4，则由水电离的c(H+)=10-4mol/L；加入NaOH使pH=10，则由水电离的c(H+)=10-10mol/L；加入HCOONa使PH=11，则由水电离的c(H+)=10-3mol/L；加入C2H5OH，不影响水的电离，则由水电离的c(H+)=10-7mol/L；由此可知水的电离程度由大到小的顺序为α4＞α2＞α5＞α3＞α1，选C。

考点：水的电离的影响因素及水的离子积。

2．25 ℃时，关于①O.l mol?L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol?L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）

A．若向①中加适量水，溶液中的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3?H2O)＞c(Na+)

【答案】B

【解析】

试题分析：A.NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，向氯化铵中加水，水

解程度增大，的数目减少，而Cl-数目不变，所以溶液中，的值增大，A项错误；

B.NaOH属于强碱，抑制水的电离，向NaOH溶液中加入适量水，浓度降低，对水的抑制

程度减小，所以水的电离平衡正向移动，B项正确；C.将NH4Cl溶液稀释100倍，对盐溶液而言，越稀越水解，pH变化小于2，对于NaOH溶液，稀释100倍，pH变化2，所以NaOH的pH值变化更大，C项错误；D. 将①和②混合，若恰好反应，则生成等物质的量的NaCl和NH3? H2O，实际上所得溶液的pH=7，说明NH4Cl 有剩余，则c(NH3?H2O)＜c(Na+)，D项错误；选B。

考点：考查盐类水解的应用，pH值的相关计算。

3．某温度下，向一定体积0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B．M点所示溶液导电能力弱于Q点

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．N点所示溶液中c(NH4+）＞c(OH-）

【答案】AB

【解析】

试题分析：在Q点pOH＝pH，则溶液为中性，若氨水和盐酸的体积相等，则恰好反应，生成NH4Cl，而氯NH4Cl水解使得溶液显酸性，与图像不一致，故A错，选A；M点溶液是盐酸与NH4Cl的混合液，Q点是NH4Cl溶液，由于M点溶液体积较小，离子总浓度较大，导电能力较强，B错，选B； M点的c(H+）与N点的c(OH-）相等，对水的电离程度抑制程度相同，故两点水电离程度相同，C对，不选；N点是NH4Cl与NH3? H2O 的混合液，c(NH4+）＞c(OH-)，D对，不选。

考点：化学图像的分析、酸碱中和时溶液中离子浓度变化分析。

4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中五点K w间的关系：B＞C＞A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】C

【解析】

试题分析：A．K w只与温度有关，温度越高K w越大，温度相同，K w相等，K w间的关系：B＞C＞A＝D＝E，A正确；B．从A点到D点，c(H+)增大，溶液酸性增强，可采用在水中加入少量酸的方法，B正确；C．A点到C点，c(H+)= c(OH-)＞10-7mol/L，因此溶液温度逐渐升高，C错误；D．若处在B点时，K w=10-12， pH（酸）+pH（碱）＝12的硫酸与KOH溶液等体积混合溶液显中性，D正确。本题选不正确的，故选C。

考点：考查了水的电离平衡及其影响因素的相关知识。

5．【2010全国卷1】下列叙述正确的是（）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的pH=7则溶液的pH=11

【答案】D

【解析】

A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2，

，又知a=1，所以b=11.

水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题

高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空： 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C

第二课时电离平衡的建立及影响因素

班级姓名 第一节弱电解质的电离(第二课时) 电离平衡的建立及影响因素 1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1醋酸和20 mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不大D．灯光变亮 2．下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A．H+ B．Na+ C．SO42-D．HSO4- 5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa 6．把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A．自来水B．0.1mol/LHNO3C．0.1mol/L醋酸D．0.1mol/LNH4Cl 7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．H2O B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体 8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 (s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（） 9．在平衡体系Ca(OH) A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体 10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

水的电离和PH

水的电离和溶液的PH 知识归纳： 一、水的电离 （1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。 O + H2O H3O+ + OH- 水的电离方程式：H 简写为：H 2O H++ OH- （2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。 ∴C H+ = C OH-=1×10-7mol/L 而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数 C H+·C OH-=K W K W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14 水的离子积常数反映了一定温度下,水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。 二、影响水的电离的因素 ①加入酸或碱，抑制水的电离，K W不变； ②加入某些盐，促进水的电离，K W不变； ③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，K W增大， 在100℃时，K W =1×10－12。 ④其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。 三、在酸、碱溶液中求H2O电离出的H+ 浓度和OH- 浓度的方法 依据：水的离子积常不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 例：0﹒1mol/LHCI中C H+ 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度 [分析]酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的C H+ 很大，是主要的，水电离的C H+ 很小。所以溶液中C H+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。∴C H+=0﹒1mol/L 溶液中C OH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L 此C OH- 就是水电离出的OH- 浓度。 ∴C H+（水）= C OH-（水）=10-13 mol/L 结论：纯水中K W=10-14为单纯水的离子积常数。 对于酸或碱来说，溶液中的H+ 浓度和OH- 浓度的乘积是1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。 四、溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性与C H+、C OH- 的关系 无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，C H+、C OH- 的乘积是一个常数（1×10-14） 溶液酸碱性C H+C OH-C H+、C OH-C H+·C OH-酸性＞10-7mol ＜10-7mol C H+＞C OH- 1×10-14 中性=10-7mol =10-7mol C H+ = C OH- 碱性＜10-7mol ＞10-7mol C H+＜C OH- [强调]任何水溶液中存在的H+ 和OH- 作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。溶液酸碱性本质决定H+ 和OH- 相对大小。 2、溶液的pH （1）表示方法：pH= -Ig C(H+) （2）意义：表示溶液中C(H+)的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。 五、溶液的酸性的强弱与酸的强弱 （1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，弱电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中C H+决定的，C H+越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。

水的电离知识详细讲解

水 的 电 离 (一)水的电离 1. 水是极弱的电解质. 存在极弱的电离 H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH － 简写为 H 2O H ＋＋OH － 25℃ 1 L H 2O 18 1000 ＝ 55.6(mol)中有10－7mol 发生电离 H 2O H ＋ ＋ OH － 起始(mol) 55.6 0 0 电离(mol) 10－7 10－7 10－7 平衡(mol)55.6－10－7 10－7 10－7 25℃.[H ＋]·[OH －]＝10－7·10－7＝10－14＝Kw 称作水的离子积常数. 2.温度升高,Kw 增大. 水的电离为吸热过程,所以当温度升高时,水的电离度增大,Kw 也增大. 例如100℃,1 L H 2O 有10－6mol 电离.此时水的离子积常数为 Kw ＝10－6·10－6＝10 －12 . 常温下,Kw ＝10－14 3. 在中性、酸性、碱性稀溶液中Kw 的讨论. 凡是在水溶液中,都存在着水的电离平衡.H 2O H ＋＋OH －, H ＋和OH －总是同时存在的. (1)中性溶液中,Kw ＝[H ＋]·[OH －]＝10－7·10－7＝10－14 (2)酸性溶液中, 由于[H ＋]增大, 水的电离平衡逆向移动, [OH －]减小, 但Kw ＝[H ＋]· [OH －]＝10－14. (3)碱性溶液中, 由于[OH －]增大, 水的电离平衡逆向移动.[H ＋]减小, 但Kw ＝[H ＋]· [OH －]＝10－14. 结论:常温下,[H ＋]·[OH －]＝10－14＝Kw,适于纯水,中性、酸性、碱性稀溶液. 4. 根据Kw 计算溶液中的[H ＋]或[OH －] 由于水电离出来的H ＋或OH －很少,所以在酸(或碱)溶液中,一般就以酸(或碱)的浓度计算出[H ＋]或([OH －]),然后根据Kw 再计算溶液中的[OH －](或[H ＋]) (1)酸溶液: 强酸 [H ＋] 弱酸 [H ＋ ]＝C α (2)碱溶液 强碱 [OH －] 弱碱 －]＝C α (二)溶液的酸碱性和pH 值 完全电离 部分电离 ] H [Kw + ＝[OH － ] 完全电离 部分电离 ]OH [Kw - ＝[H ＋ ] .

水的电离和PH

第二节 水的电离和PH 一.水的电离 1. 水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为：：H 2O H ＋＋OH － 。水的电离常数：K 电离 ＝ c ＋ c － c 2 。K w 不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 水的离子积常数：K w ＝c (H ＋ )·c (OH － )，25 ℃时，K w ＝1.0×10 －14 。温度升高，水的离子积常 数增大。水的离子积常数K w ，只受温度的影响，温度升高，K w 增大。 2. 影响水的电离平衡的因素 水的电离平衡：H 2O H ＋ ＋OH － ΔH ＞0 影响因素 移动方向 c (H ＋ ) c (OH － ) K w 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 例1：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c (H ＋ )和c (OH － )均增大，但K W 不变( ) (2) 35 ℃时，水的离子积K W ＝2.1×10 －14 ，则35 ℃时水电离程度大于25℃时水电离程度( ) (3)升高温度，水电离出的c(H ＋ )不变，水的离子积常数仍为1×10 －14 ( ) (4) 25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c (H ＋ )·c (OH － )＝1×10－14 ( √ ) (5) 蒸馏水中，c (H ＋ )·c (OH － )＝1×10 －14 ( × ) 答案：(1)× (2) √ （3）× 即时练习： 1. 下列措施能使K w 增大的是( D ) A ．温度不变向水中加入NaOH 溶液 B ．温度不变向水中加入稀H 2SO 4 C ．温度不变向水中加入NaCl 固体 D ．加热升温

水的电离和溶液pH值计算

水的电离与溶液pH 值的计算 一、水的电离 水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写： H 2O → H + + OH - 实验测定：25℃ c （H +）=c （OH -）=17 10-?mol/L 100℃ c （H +）= c （OH -）= 1610-?mol/L 二、水的离子积（K w ） 实验测定：25℃ K w = c （H +）·c （OH -）=11410 -?（定值）（省去单位） 100℃ K w = c （H +）·c （OH -）=112 10 -? 影响因素： 1）温度：温度越高，K w 越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管K w 温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -]. 2）溶液酸碱性：中性溶液，c （H +）=c （OH -）=17 10-?mol/L 酸性溶液：c （H +）> c （OH -），c （H +）>1?10-7mol/L c （OH -）<1?10-7mol/L 碱性溶液：c （H +）< c （OH -），c （H +）<1?10-7mol/L c （OH -）>1?10-7mol/L c （H +）越大，酸性越强；c （OH -）越大，碱性越强。 三、溶液pH 值的计算 1.pH 的计算公式： （1）c （H +）=C 酸α酸（弱酸） c （H +）= nC 酸 c （OH -）=C 碱α 碱（弱碱） c （OH -）= nC 碱 (2) K w = c （H +）c （OH -），c （H +）= ）（OH K c w c （OH -）=） （+H Kw c (3) pH=-lgc （H +） pOH=-lgc （OH -） (4) pH + pOH = 14（25℃） 2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃) 1） 酸强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算 例1．求0.1mol/L 的H 2SO 4的pH 值。 例2. 0.1mol/L 醋酸溶液中的c （OH -）？（25℃，已知该醋酸的电离度为1.32%）

水的电离与溶液的PH的联系

水的电离与溶液的PH的联系(选修四高二年级) 学生对于一些知识遗忘的重要原因常常是死记硬背的结果，没有弄清楚知识点之间的内在联系。如果忘记了，根本不能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，这样问题自然就解决不了。 化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径来记忆知识。其好处是完全脱离简单的死记硬背，解决学生对新学习的知识遗忘的问题，即使学生学习的基础知识的知识点过关；其次是通过问题的联系路径再现知识，达到巩固知识点的目的。其优点是当一个知识点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，达到再现知识点巩固知识点的目的；再次通过获取的信息点联想知识点，建立知识点的联系链条，形成解题思路。其优点是通过审题对于题目中获取的每一个信息点进行联想，使每一个信息点与已经学过的知识点建立联系，而这些联想到知识点的链条就是解决问题的思维路径---化学学习的思维路径。 专题一：水的电离与溶液的PH的联系 一、原理：影响水的电离平衡因素 H2O H++OH— 1．25℃，——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O=1×10—7——→ Kw=1×10—14 2．25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动 ——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—7 3．25℃，加NH3·H2O、OH———→平衡向左移动 ——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—7 4．25℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O >1×10—7 5．25℃，加CO32———→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O >1×10—7 6．升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O =1×10—6>1×10—7——→Kw=1×10—12 7．100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+) H2O=c(OH—)H2O <1×10—6 8．100℃，加NH3·H2O、OH———→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O <1×10—6 9．100℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O>1×10—6

水的电离知识点

水的电离 （1）电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L （2）水的离子积 在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，K W 就不变。 （3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H +)与c(OH -)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ； 酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ； 碱性溶液：c(H +)

高二化学《水的电离》知识点汇总

高二化学《水的电离》知识点汇总 高二化学《水的电离》知识点汇总 一、水的离子积 纯水大部分以H2的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3+(简写成H+)和H-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做。只与温度有关，温度一定，则值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。 对于纯水说，在任何温度下水仍然显中性，因此(H+)=(H&ar;)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。 二、其它物质对水电离的影响 水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和H&ar;共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。

无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的H&ar;均能使H2<=>H&ar; + H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。 盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHS4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。 三、水的电离度的计算 计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且不存在弱酸根的条下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。 因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以得到下面的规律：①在电离显酸性溶液中，(H&ar;)溶液=(H&ar;)水=(H+)水;②在电离显碱性溶液中，(H+溶液=(H+)水=(H&ar;)水;③在水解显酸性的溶液中，(H+)溶液=(H+)水=(H&ar;)水;④在水解显碱性的溶液中，(H&ar;)溶液

2018年高考化学复习专题：10-1水的电离平衡及影响因素含答案

1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl 3 可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C 解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据 c(H＋)和c(OH－)可求出K w ＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl 3 ，Fe3＋水解溶液呈酸 性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。 2．室温下，将0.05 mol Na 2CO 3 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入 下列物质，有关结论正确的是( )

答案 B 解析 0.05 mol Na 2CO 3与50 mL 1 mol ·L －1 H 2SO 4恰好完全反应生成Na 2SO 4， c(Na ＋)＝2c(SO 2－ 4)，A 项错误；0.05 mol Na 2CO 3与0.05 mol CaO 二者完全反应：Na 2CO 3＋CaO ＋H 2O===CaCO 3↓＋2NaOH 。原Na 2CO 3溶液中：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡逆向移动，使c(HCO －3)减小，溶液中c(OH －)增大，二者比值增大，B 项正确； 在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H ＋)·c(OH － )将减小，C 项错误；在碳酸钠溶液中加入NaHSO 4固体，溶液中c(Na ＋)必然增大，D 项错误。 3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A ．W 2－、X ＋ B ．X ＋、Y 3＋ C ．Y 3＋、Z 2－ D ．X ＋、Z 2－ 答案 C 解析 根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”、“简单离子”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O 2－、Na ＋、Al 3＋和S 2－，其中Na ＋对水的电离平衡无影响，故排除A 、B 、D ，选C 。 4．如图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是( )

高三化学-水解和电离

高三化学-水解和电离

电离与水解 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论： 从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO 3 溶液中， c(HCO 3―)＞＞c(H 2 CO 3 )或c(OH― ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； 如NaHCO 3溶液中有：c(Na+) ＞ c(HCO 3 -)。⑵弱 酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 。 二、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H ＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。 书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。例：

水的电离知识点

水的电离 （１)电离平衡和电离程度 ?水是极弱的电解质,能微弱电离 H 2O+H 2Ｏ H 3O +＋ＯＨ－，通常简写为H ２O H + +OH -；ΔＨ〉0 25℃时,纯水中ｃ（H +)＝c(O Ｈ-)=1×10-7 ｍol/L (２)水的离子积 在一定温度时，c(H +）与ｃ(OH － ）的乘积是一个常数,称为水的离子积常数，简称水的离子积。 ＫW =c(H +）·ｃ（O Ｈ-)，25℃时，K W =1×１0—１4 (无单位)。 ①K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W 增大。 25℃时ＫＷ＝1×10-14，100℃时ＫW 约为1×10—12 。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，K W 就不变。 （3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c （H ＋)和c （ＯH -）同时增大，K W 增大，但ｃ(Ｈ+）和c （OH -）始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到10０℃，c （H ＋)和c(OH -)从１×1０—7ｍol/L 增大到１×10-６ ｍｏl/L （pH 变为6）。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K Ｗ不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH － 而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c （H ＋）与c(O Ｈ－ )的相对大小. 在常温下,中性溶液:c(H +)＝c （OH -)=1×10-7 ｍol/L;

酸性溶液:c（H＋）〉c（OH—）, c(H+）〉1×10—7mol/L； 碱性溶液：c（Ｈ+)＜c（OＨ-），c（H+）<1×10－7。ｍｏl／L。 思考：c（H+)>1×10—７mol/L （pH<7）的溶液是否一定成酸性？ 溶液的pH ⑴表示方法 pH=-lｇｃ（Ｈ＋) ｃ（Ｈ＋)＝10—ｐH pOＨ=-ｌgc（OH-) ｃ(OＨ-）=10-ｐOH 常温下，pH＋pOH=-lｇc(Ｈ＋）—lgｃ（ＯH-）＝—lgc(H＋）·c（OH-)＝14。 ⑵溶液的酸碱性与pH的关系（常温时） ①中性溶液:c（H+）=c(ＯH－）=１×10-7mol·L—１，pH=７。 ②酸性溶液:c（H+)〉1×１0－7mｏl·L-1＞c（ＯH-)， pH〈7,酸性越强，pH越小。 ③碱性溶液:ｃ(H＋）＜1×10－７mol·L－1>c（OH-）, ｐH〉7,碱性越强,pH越大。思考：１、甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则两者的c(Ｈ+）是什么关系？ 2、pH＜７的溶液是否一定成酸性？(注意：pＨ＝0的溶液c(H+）=1ｍoｌ/Ｌ。） ⑶pH的适用范围 c(Ｈ+）的大小范围为:1.0×10—14ｍｏl·L—1

水的电离和溶液的PH值专题

水的电离和溶液的PH 值专题 第一节.电离平衡 1．电离平衡定义 在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 当 子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定各自浓度保持恒定。 2．电离平衡的特征 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持一定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3．与化学平衡比较 （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 （3）影响电离平衡的因素 A ．内因的主导因素。 B ．外因有： ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。 ②浓度：问题讨论：在 O H NH 23?-+ +OH NH 4的平衡体系中： ①加入HCl ②加入NaOH ③加入Cl NH 4各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？ 4．强弱电解质与结构关系。 （1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物； （2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 5.电离平衡常数 （1）一元弱酸：C O O CH 3+-+H C O O CH 3 )COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-?= （2）一元弱碱 O H NH 23?- + +OH NH 4 )O H (NH )OH ()NH (234b ??=-+ c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。 ②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可

水的电离和PH

第2讲水的电离和溶液的pH [考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液pH 的定义。3.能进行pH的简单计算。4.初步掌握测定溶液pH的方法。 考点一水的电离 深度思考 1．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？ 3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？ 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是() A．④>③>②>①B．②>③>①>④ C．④>①>②>③D．③>②>①>④ 2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是() A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 3．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是() A．将水加热，K w增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 题组二水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算 4．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

07电离平衡及影响因素

07. 电离平衡及影响因素 一、知识梳理 1、概念：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 2、特征：与化学平衡相似，即“逆、等、动、定、变”。 3、影响因素： （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因： ①温度：由于电离是吸热过程，故升高温度，促进电离，K增大 ②浓度：浓度越大，电离程度越小；稀释促进电离（碰撞效应），K不变 ③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，抑制电离，K不变 ④化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，促进电离，K不变 二、典例分析 例题1、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 分析：从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断． 解答：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH—）变小，颜色变浅． 故选：C． 点评：本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单． 三、实战演练 1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A．升温B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl 2、在NH3?H2O NH4++OH—形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH—）都增大，可采取的措施是（） A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加少量氯化铵固体 D．加热

弱电解质的电离平衡及影响因素

弱电解质的电离平衡及影响因素 【基础知识梳理】 一、电解质和非电解质 1.定义电解质：在水溶液熔融状态下能够的。 非电解质：在水溶液熔融状态下都能导电的。 例1.下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨H2O 属于电解质的有属于非电解质的有 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里能电离的电解质 弱电解质：在水溶液里只能电离的电解质。 常见的强电解质： （1）强酸 （2）强碱 （3）大部分盐 常见的弱电解质： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1) H2SO4(2) CH3COOH (3) NH3.H2O(4) H2CO3 (5) NaHSO4(6) NaHCO3 三、弱电解质的电离平衡 1.定义在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 2.特点(1)弱(2)等(3)动 (4)定(5)变 ②电离平衡常数K 对于一元弱酸HA H++A-K a= 只受温度有关，温度越高，电离平衡常数，弱电解质的电离程度 3、影响电离平衡的外界条件： ①温度 ②浓度 （1）改变弱电解质浓度 a.加水稀释 b.增大浓度 (2)外加试剂的影响 COOH溶液中 【例】0.1mol/L的CH

1、下列物质是电解质的是……………………………………………………（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是………………………………………………（） A、NH3·H2O≒NH4++OH- B、NaHCO3≒Na++HCO3- C、H2S≒2H++S2- D、KClO3≒K++Cl-+3O2- 3、下列物质分类组合正确的是…………………………………………………（） ABCD 强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2 弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI 非电解质：CCl4Cu H2OC2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是………………………（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是……………………………………（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…（） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水 7、、下列说法正确的是……………………………………………………（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 8．一定量盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 9.下列说法中，正确的是……………………………………………………（） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不溶性盐都是弱电解质 10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是……………………………（） A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差 C．在熔融状态下不导电D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 11．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 12．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

选修4水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细

第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。