人教版九年级化学第五单元单元复习教学设计

第五单元化学方程式单元复习

（一）重点、难点突破

1．质量守恒定律

（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。（2）实质：化学反应的实质是原子重新组合成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均没变化。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应生成的各

物质的质量总和必然相等。

2．化学方程式

（1）化学方程式含义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物各物质间的

质量比；表示反应物、生成物间的粒子数目关系。

（2）化学方程式书写

①书写原则：以客观事实为依据；要遵守质量守恒定律。

②书写步骤：依据事实，在左边写出反应物的化学式，在右边写出生成物的化学式，

反应物和生成物间用短线连接；

配平；

注明反应条件；

注明生成物状态。

3．利用化学方程式的计算

计算步骤：（1）设未知量

（2）写出反应的方程式

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

（4）列出比例式，求解

（5）简明地写出答案

（二）学习方法建议

1．掌握质量守恒定律，关键是注意概念的内涵、本质原因、适用范围等。例如，概念的内涵是“质量守恒”，不包括其他方面（体积、分子数目等）；“质量”是指物质实际参加反应的质量和生成的质量，不包括过量反应物的质量或不是生成物的物质质量。适用范围为化学

变化，不包括物理变化。

2．利用化学方程式的计算关键是以质量守恒定律为依据，正确书写化学方程式为前提，找准反应物和生成物的质量关系，代入纯物质的质量进行准确的数学运算。另外，要养成好的计算习惯，规范的计算过程。

人教版初三化学第五单元知识点

【知识归纳】 课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤： ①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因

解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实 质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。 质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律 解释化学反应中的一些简单的现象和问题； (3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。 6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定 ①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙? 答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 ②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球? 答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。 ③红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化? 答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气 压变小，小气球变小。 课题二、正确书写化学方程式 1、概念：用化学式表示化学反应的式子。 2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系； ③反应物与生成物之间的粒子数量比 ★★化学方程式的意义（以C + O2 点燃 CO2为例） （1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； （2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； （3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

新人教版九年级化学上册教学设计(全一册)

新人教版九年级化学上册教案全册 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分 辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水

人教版九年级化学第二单元复习教案

第二单元《我们周围的空气》复习 复习目标： 1、了解空气的组成 2、测定空气中氧气含量的实验分析 3、掌握氧气的性质和制取 知识要点： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 二、空气的成分和组成 空气成分O2 N2 co2 稀有 气体 其它气体和杂 质 体积 分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的

氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质 （1）氧气和非金属的反应 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 （2）氧气和金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

九年级上学期同步检测化学试题 第5单元 化学方程式(解析版)

第 五单元 化学方程式 测试卷 温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90分钟。 一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分） 1．（A ）下列对质量守恒定律的理解,正确的是（ ） A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 C.100g 水与100g 酒精混合后，质量等于200g ，这符合质量守恒定律 D.1g 氢气在9g 氧气中完全燃烧生成了10水 2．（A ）下列有关化学方程式2H 2+O 22H 2O 的读法正确的是（ ） A ．氢气和氧气生成水 B ．氢气加氧气等于水 C ．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D ．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 3．（A ）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量； ⑤物质的种类；⑥原子的种类 A ．①③④⑤⑥ B ．①③④⑥ C ．①②⑥ D ．①③⑤ 4．（A ）化学反应C ＋O 2 CO 2中，若生成m 个CO 2，则参加反应的氧原子个数为 ( ) A ．2m 个 B ．m 个 C ．2m 个 D ．23m 个 5．（A ）铝在氧气中反应会生成氧化铝，在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是（ ） A. 9：8：17 B. 27：32：102 C. 27：32：43 D. 27：32：59 6．（A ）用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）

7．（A ）小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ） A ．C B ．H 2 C ．Fe D ．P 8．（A ）下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ） A. 2CO N CO NO +=+ B. CO NO CO NO 22+=+ C. CO NO CO NO 22+=+ D. 22CO NO CO NO +=+ 9．（A ）运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其反应的化学方程式为：R + 2N 2O 4 == 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2，则偏二甲肼的化学式是（ ） A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 10．（A ）右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ） A ． B ． C ． D ． 11．（A ）“”、“”、“”分别表示A 、B 、C 三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。

人教版九年级化学全套教案

人教版九年级化学全套教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题最轻的气体 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅲ部分名词中英文对照表 后记 元素周期表

九年级下 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 寄语同学们 附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃） 附录Ⅱ部分名词中英文对照表

九年级化学教案 上册 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 教材分析： 在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。 重点难点： 围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。 教学思路： 教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。 中考分析： 本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。

(完整)初中化学总复习教案内容

初中化学复习教案 教学目的、要求： 1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。 2.结合题目，综合运用。提升解题能力。 教学重点及难点： 重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。 难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。 教学基本内容： 第一部分：初中化学复习与归纳 一．物质的微观构成 二．物质的化学变化 三．常见的物质 四．化学实验 一．物质的微观构成 1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子 （1）原子，分子，离子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—） 原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子结构示意图 单质 化合物同种元素组成的纯净物 不同种元素组 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合

离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。 二．物质的化学变化 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。 三．常见的物质 (一)空气和氧气 1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 2.氧气与下列物质反应现象 ①C + O2==CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量） ②S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，生成有刺激性气味） 点燃 ③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 3氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 4.常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 (二)水 1.水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 2.硬水与软水

九年级化学：《第5单元》知识点总结

第五单元《化学方程式》 课题1：质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化 ．．．．； ．．．．，不适用于物理变化 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能 ．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种 类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O22H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H2＋O22H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点

燃条件下生成2个水分子。 课题2：如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2

初中化学 人教版九年级上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

九年级化学第五单元测试题(人教版)

九年级化学第五单元试题 相关相对原子质量：C=12 O=16 H=1 N=14 Mn=55.5 Cl=35.5 Fe=56 Ca=40 K=39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分） 1.下列变化在生活中常发生，其中属于化学变化的是（ ） A.酒精挥发 B.瓷器破碎 C.煤气燃烧 D.冰块融化 2.下列实验操作准确的是 ( ) 3．对“质量守恒定律”的理解，准确的是 ( ) A.10g 冰受热熔化成10g 水 B.参加反应的氢气和氧气的体积．一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 4．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相对应的微观粒子。其中表示水 分解过程中不能再分的粒子是( ) A ． B ． C ． D ． 5．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天 工业等。氮化硅属于 （ ） A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物 6．最近日本推出了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O 2 2C02+3H 2O ，则X(甲醚)的化学式是 ( ) A.C 3H 6O 2 B.C 2H 6O C.C 2H 4O D.CH 4O 7．下列化学方程式准确的是（ ） A. C+ O 2 CO 2 B.Mg+O 2 MgO 2 C.2Fe+3O 2 Fe 2O 3 D.2H 2O 2 2H 2O+O 2 8．过氧乙酸（化学式为CH 3COOOH ）是一种杀菌水平较强的消毒剂。下列说法准确的是（ ） A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.过氧乙酸分子中含有氧气分子 C.过氧乙酸的相对分子质量为60 D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3 9．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（ ） 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2

人教版九年级化学第二单元复习教案(20210129231923)

第二单元《我们周围的空气》复习 复习目标: 1、了解空气的组成 2、测定空气中氧气含量的实验分析 3、掌握氧气的性质和制取 知识要点： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；02约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧

③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 2、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S02、氮的 氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、S02、N02、03和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层 空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（C02、CH4等） 酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质

（2）氧气和金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4） 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 （3）氧气和化合物的反应 甲烷乙醇一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物） 四、氧气的制备： （一）工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） （二）实验室制氧气 1、原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 T 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 T 2KC1O3 △MnO 22KC1+3O2 T 2、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型；考虑因素：反应条件和反应物的状态 收集装置：根据物质的密度、溶解性；考虑因素：密度和溶解性，是 否与水反应 3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连一查一装一定一点一收一移一撤 b、注意点

人教版初中化学教案免费

人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。 板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

人教版九年级化学第五单元测试题及标准答案

第五单元《化学方程式》测试题 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律； B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为： 2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（） A．O2 B．CO C．CO2 D．H2 3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 4．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A、反应生成的丙物质属于单质 B、参加反应的甲物质属于化合物 C、该反应中原子的种类发生了改变 D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中 含有2个A原子 5．在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（） A、m B、2m C、m/2 D、4m 6．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（） A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g 7．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）

高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

人教新版九年级化学上学期第5单元《化学方程式》(含答案)

第5单元化学方程式 一．选择题（共20小题） 1．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（） A．该反应是化合反应 B．有毒气体是Cl2 C．反应前后元素化合价不变 D．洁厕灵、84消毒液能混合使用 2．二氧化锰和浓盐酸共热会产生一种黄绿色的气体，该气体是（）A．O2B．HCl C．Cl2D．SO2 3．实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（） A．铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，则m＜n B．木炭的质量为m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g，则m＞n C．浓盐酸的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＞n D．氢氧化钠溶液的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＜n 4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（） A．x＝2 B．d是催化剂，加快反应速率

C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 5．对化学方程式N2+O22NO的下列认识中，错误的是（） A．该反应的基本类型是分解反应 B．参加反应的氮气和氧气的质量比为 7：8 C．参加反应的氮气和氧气的分子个数比为 1：1 D．在放电的条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮 6．有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（） A．氢气加氧气点燃等于水 B．2 g氢气和l g氧气反应生成2 g水 C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 7．关于化学方程式4P+5O22P2O5，获得信息不正确的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量 D．点燃条件下，每30份质量的磷和41份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷8．下列对于化学方程式4Al+3O22Al2O3的理解，错误的是（）A．该反应的条件为“点燃” B．反应前后原子总数保持不变 C．该反应于氧化反应 D．每4份质量的铝和3份质量的氧气恰好完全反应 9．配平化学方程式的方法是改变（） A．反应物B．生成物C．化学式D．化学计量数10．在化学方程式aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（） A．e+2d＝b B．2b＝c C．a+d＝e D．d+e＝a 11．某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O那么符合该反应的是（）

人教版九年级化学全册教案

人教版九年级化学全册教案 人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 ．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 ．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 ．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 ．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 ．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 课时 六、教学过程：

九年级上册化学第五单元以后知识点

第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后： （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 点燃 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 点燃

人教版九年级化学总复习教案

人教版九年级化学总复习教案 第一单元走进化学世界 复习目标: 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳, (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低, (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素, 二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品,如何取用粉末状固体药品,没有说明用 量一般取多少, (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题, (3)量筒应该怎样正确读数,如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系,如何准确量取一定体积的液体, (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体,用天平如何称量未知质量固体或定质量固体,砝码和游码应按什么样的 顺序使用,如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际 质量, 三、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理,它 的火焰哪一部分温度最高,怎样证明 这一点, (2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题,两者有何区别, (3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些, 四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么,如何放置, 2)实验后药品能否放回原瓶, ( 第二单元我们周围的空气 复习目标: 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体,每种气体分别有哪些用途, 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中一般放什么物质,给物质的量有什么要求,目的是什么, (2)能否用木炭、硫磺代替红磷,为什么,能否用铝箔、铁丝来代替红磷,为什么,如用木炭来做实验，又如何改 进实验, (3)产生什么实验现象,得到什么结论,实验原理是什么, (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因, 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些,原因是什么,空气被污染后会造成什么危害, 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别,例举几种常见的混合物, 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别,如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化, 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应,化合反应有什么特点,例举几个化合反应,什么叫氧化物,学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 (1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同,说明什么,