第二节 燃烧热 能源

第二节燃烧热能源

【课标要求】

1、通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础；

2、了解化学在解决能源危机中的重要作用；

3、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

【教学目标】

1、了解燃烧热的涵义，能准确地书写出物质燃烧的热化学方程式。

2、了解有关燃烧热的计算。

3、知道中和热的概念及中和反应反应热的测定。

4、了解怎样合理利用化石燃烧及开发新能源。

【教学重点、难点】

重点：燃烧热的概念，能源的概念及其范畴。

难点：燃烧热的概念

【教学内容】

【学生自主学习】自主学习教材P7～9，完成下列填空。

一、燃烧热

1、概念：在条件下，mol 物质生成

的化合物时所的热量，叫做燃烧热。

单位：。

2、对燃烧热概念的理解

（1）研究条件：。

（2）燃烧物的量：1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）。

（3）反应程度：。

如：C→，H→，S→，P→等。

（4）物质燃烧的反应都是热反应，所以△H 0。

（5）燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质的化学计量数。

二、中和热

附：必修2教材P34“思考与交流”：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。

1、概念：。

2、理解时应注意：

（1）中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

（2）中和反应的实质是H＋和OH－反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

3、强酸和强碱反应的中和热的表示：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol

4、中和热的测定

[阅读]教材P4~6，中和反应反应热的测定。

三、能源

1、定义：能源是。

2、范畴：能源包括等。

3、目前我国能源的利用情况：

（1）我国目前主要使用的燃烧是，这种燃料的特点是。

（2）目前我国能源的利用率，是因为。

4、解决能源危机的办法：。

[阅读]教材P9，了解各种新能源的优缺点。

【师生合作互动】（大班学习交流）

例1：根据教材P7表1—1“一些物质的燃烧热”,写出石墨、CO、甲醇、丙烷燃烧的热化学方程式。

例2：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ

／mol 。向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（ ）

A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3

B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2

C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3

D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2

【当堂检测】

1、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）

A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/mol

B ． C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/mol

C ．H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/mol

D ．2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol

2、 已知在25℃，101kPa 下，1gC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ 热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）

A ．C 8H 18(l)+22.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(g)；ΔH =-48.40kJ/mol

B ．

C 8H 18(l)+22.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)；ΔH =-5518kJ/mol

C ．C 8H 18(l)+22.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)；ΔH =+5518kJ/mol

D ．2C 8H 18(l)+45O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)；ΔH =-11036kJ/mol

3、已知热化学方程式：

①H 2(g)+2

1O 2(g) ====H 2O(g) ΔH=－241.8 kJ ·mol -1 ②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ ·mol -1 ③H 2(g)+

21O 2(g) ====H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ ·mol -1 ④2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(l) ΔH=－571.6 kJ ·mol -1

则氢气的燃烧热为（ ）

A ．241.8 kJ ·mol -1

B ．483.6 kJ ·mol -1

C ．285.8 kJ ·mol -1

D ．571.6 kJ ·mol -1

4、下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）。

A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热

△H =2×(－57.3) k J/mol

B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的△H =2×283.0 kJ/mol

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成其态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

6、下列说法不正确的是( )

A.天然气是气体,它不属于化石燃料

B.反应物的总能量就是反应物的总热量

C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

D.煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率

7、下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（）

A．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积

B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触

C．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放

D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧

8、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应放出的热量。

⑴用20gNaOH配成的稀溶液与足量的盐酸反应，能放出kJ的热量。

⑵用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量。

⑶用1mol醋酸稀溶液和足量稀NaOH溶液反应放出的热量（大于、小于或等于）57.3kJ，理由是。

⑷1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时放出的热量分别为

Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序为。

9、（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ

的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。

第一章 第2节 燃烧热 能源带答案

第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。 2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成 1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。 3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。 4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【学习新知】 一、燃烧热 1．定义 25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2．单位 燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol － 1)。 3．意义 25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。 [自我诊断] 1．判断正误： (1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。(×) (2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(×) (3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。(×) (4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。(×) [探究释疑] 1．对燃烧热的理解 (1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。 (2)可燃物用量：1 mol 。 (3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。 (4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。 (5)“纯物质”指纯净物(单质或化合物)。 (6)“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处的状态稳定。

第二节 燃烧热 能源学案

第二节燃烧热能源 一、燃烧热、中和热 [思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。 1、反应热的种类，可分为、、等。 2、燃烧热：燃烧热是指℃、 kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。 燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由测得。 【特别提醒】 （1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0 （2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2（g）S –SO2（g）H–H2O（l） （3）.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) （4）.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量。Q放=n(可燃物)×△H （5）燃烧热的描述：语言描述-- H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ；符号表示---△H = -285.8 kJ/mol 的燃烧热为890.3KJ/mol. 例题：(1)、CH 4 含义: (2)、已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为： 3、中和热 中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。 【特别提醒】 （1）酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？） （2）必须生成1mol H2O（l）时放出的热量 （3）不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol 练习1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 练习2。下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3

第二节 燃烧热 能源

第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 教学目标： 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。 课时划分：一课时。 教学过程： [引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。 [[板书]第二节燃烧热能源 一、燃烧热 [讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 [板书]1．定义：在25℃， 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生讨论、归纳概念要点] (1)在25℃，101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO 2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H 2 燃烧生成 液态 H 2 O，而不是气态水蒸气。 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 例：H 2(g)十 2 1 O 2 (g)＝H 2 O(l)；△H=-285.8kJ/mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [投影]

[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？ [汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 [板书]3．有关燃烧热的计算 [投影]例：10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 [分析讨论] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m ·C(t 2－t 1)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g ·℃)(62.4－18) ℃= 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g mol g kJ 10328.921 -??=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧 热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol [板书]二、能源 [指导学生阅读教材]我国能源状况 [回答]能源就是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

燃烧热-能源练习题及答案解析

1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

第2周燃烧热能源【含答案及解析】

第2周燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ______________ 班级_________________ 分数______________ 、选择题 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是p 3. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A .利用太阳能直接使水分解产生氢气 B .以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气 C .用铁和盐酸反应放出氢气 D .由热电站提供电力电解水产生氢气 4. 关于能源，以下说法中不正确的是 A .煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B .煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源 C .太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D .潮汐能来源于月球引力做功 5. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 A . 1 mol物质燃烧所放出的热量

B .常温下，可燃物燃烧放出的热量 C ?在25 ° C、1 . 01 X 10 5 Pa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D .燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变 6. 下列说法中不正确的是 A ?化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B .化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO SO 2等有害气体 C ?直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D ?固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高 7. 能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A .电池外壳的金属材料回收再利用 B ?将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率 C .目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源 D ?能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 8. “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 A ?煤炭、石油、沼气 B ?水能、生物能、天然气 C?太阳能、风能、潮汐能 D ?地热能、海洋能、核能 9. 下列说法中正确的是 A?在25 C、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 B .酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热 C ?燃烧热和中和热都属于反应热 D .在稀溶液中，1 mol CH 3 COOH 与1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57 .

人教版高中化学选修四高二第一章第二节燃烧热 能源同步练习

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习 一、选择题 1．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（） A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol C．H2（g）+1 2 O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol D．H2（g）+1 2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol 答案：C 解析：解答：根据n=m M 计算4克H2的物质的量为 4 2/ g g mol =2mol，生成液态水时放出571.6kJ 的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2燃烧热的热化 学方程式为：H2（g）+1 2 O2（g）=H2O （1）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1，所以选C． 分析：本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意生成物为稳定氧化物． 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol ﹣1 C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a ＞b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

燃烧热能源习题

燃烧热-能源习题

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(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!) 一、选择题 1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( ) 答案： C 2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( ) ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热 Ａ．①②③?B．①②④ C.①③④ D.②③④ 解析: 在选择燃料时，应从物质的燃烧热（燃烧热值高)，燃料的储量(储量大,可再生）,对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成

物为ＣＯ2和H2O，对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。 答案: D 3.下列说法正确的是( ） A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 Ｂ．在10１kＰａ时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：Ａ中ＣＯ是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1mol碳完全燃烧生成ＣＯ2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如Ｈ2在Cl2中燃烧。 答案: D 4．下列关于２C4H1０(g)＋１３O2(g)===8CO2(g）＋10H２O(l）ΔH=-5 ８０0 ｋJ·mｏl －１的叙述中错误的是( ) Ａ．该反应的反应热为ΔH＝－5 8０0 kＪ·mｏl-１,是放热反应 Ｂ．该反应的ΔＨ与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C．该式的含义为2５℃、101 kPa下,2 mｏｌＣ4H10气体完全燃烧生成CO２和液态水时放出热量5 80０kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mｏl-1 解析:根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为１moｌ,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·ｍｏl-1,再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，Ａ、B、Ｃ正确,D错误。 答案：D ５．已知下列热化学方程式： ＼f(1，２)CH4(g)＋O２(g)===错误!CO2(g)+Ｈ2Ｏ(l) ΔH=-４45．1５kJ/mol CH4(g）+错误!Ｏ2(g)==＝ＣO(g）+2H2Ｏ(l) ΔＨ＝-607.3ｋJ／mol ＣＨ４(g)＋２O2(ｇ)=＝＝CO２（ｇ)＋2Ｈ２O(ｌ）

第二节燃烧热能源小测

第二节 燃烧热 能源 小测 （1） 【基础知识】 1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。 ，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。 2、判断下列说法的正误，正确的在括号中划“√”错误的画“ⅹ” 1）、完全燃烧是指可燃物质中的各元素生成其最高价氧化物，如碳元素生成二氧化碳，硫元素生成三氧化硫，磷元素生成五氧化二磷，氮元素生成五氧化二氮。 （ ） 2）、硫完全燃烧时的稳定化合物是二氧化硫。 （ ） 3）、化学反应中既有物质变化，又有能量变化，两者密不可分，但能量变化是以物质变化为基 础的。 （ ） 4）、加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，提高能源利用率，是节能的重要措施。 （ ） 5）、为了使燃料充分燃烧，应通入足量的空气或氧气，通空气越多，能源的利用率越高。 （ ） 【巩固练习】 1．下列说法中正确的是（ ） A ．1molH 2SO 4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B ．在25℃、101 kPa ，1mol S 和2mol S 的燃烧热相等 C ．CO 是不稳定的化合物，它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应 D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ＝―a kJ ／mol B ．CH 3CH 2OH(l)+2 1O 2(g) ＝ CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2CO(g)+ O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―c kJ ／mol D ．NH 3(g)+45O 2(g) ＝ NO(g)+4 6H 2O(g) ΔH ＝―d kJ ／mol 3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A ．碳和二氧化碳 B ．1mol 碳和3mol 碳

高2022届高2019级高二化学选修4学案第一章第二节燃烧热能源

第二节 燃烧热 能源 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。 一、燃烧热 1.燃烧热的概念 (1)概念：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。 (2)要求：①完全燃烧。②生成稳定的氧化物。 如 C →CO 2 H →H 2O(l) S →SO 2(g) 2.燃烧热的单位 kJ·mol －1 或kJ/mol 。 3.燃烧热的意义 甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol － 1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol － 1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。 4.表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol 可燃烧物为标准来配平其余物质的化学计量数。同时可燃物要完全燃烧且生成的氧化物状态稳定。例如， H 2(g)＋12 O 2(g)＝H 2O(l) ΔΗ＝－285.8 kJ·mol －1 (1)在101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热( ) (2)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出的热量为H 2的燃烧热( ) (3)H 2＋Cl 2＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 是表示H 2燃烧热的热化学方程式( ) (4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比( ) (5)所有物质的燃烧热其ΔH 均小于0( ) 【参考答案】:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 1.下列热化学方程式中的反应热是否为燃烧热？请说明原因？ ①CH 4(g)＋32O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol － 1

燃烧热 能源 教案

《燃烧热能源》教案 一、教材内容分析 内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。 二、教学目标 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三、教学重难点 燃烧热概念及相关计算 四、教学过程 （一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的 情况来进行上课精讲部分的调整。） （二）情景导入，展示目标 列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热） [板书] 第二节燃烧热能源 一、燃烧热 1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol 实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。 [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’) (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 [板书]2．研究物质燃烧热的意义 （学生通过阅读教材，找到人们研究燃烧热的意义，增强学生处理课本和整理信息的能力）燃烧热的定义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

选四第一章第二节燃烧热 能源

第二节 燃烧热能源 知识点一：燃烧热 1、定义： （1）条件： 25。C \101Kpa （2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定 稳定的化合物： C -- CO 2 （g ） N – N 2 （g ） S – SO 2 （g ） H – H 2O （l ） 练一练： 1.下列热化学方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是（ ） A. CO(g)+ 2 1 O 2(g) === CO 2(g) △H=－283.0 kJ?mol -1 B. CH 4 (g)+ 2O 2 (g) === CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=－802.3 kJ?mol -1 C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－571.6kJ?mol -1 D. C(s)+ 2 1 O 2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ?mol -1 2.表示的意义： 如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放=n(可燃物)×△H 绝对值 知识点二：中和热 1、定义：在稀溶液中，酸碱中和生成1molH 2O 时放出的热量 2、热化学方程式的书写：表明状态时要写aq 如1/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）=1/2Na 2SO 4+H 2O （l ）△H ＝－57.3kJ/mol

燃烧热和中和热对比： 巩固练习： 1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙 炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 2.下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 3.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( ) A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol

第二节 热机的效率学案 导学案

第二节 热机的效率 知识回顾： 1、热机：利用 做功的机械。 2、内燃机：燃料直接在 燃烧产生动力的 。 3、汽油机和柴油机工作过程，一个循环包括 、 、 、 、四个冲程。其中第二个冲程的能量转化是 。一个工作循环有 个冲程，飞轮转动 周。 知识点一 燃料的热值 1． 燃料的种类很多，按照物体状态的不同分为固体燃料、液体燃料和气体燃料， （1）请说出我们生活中常见的固体燃料、液体燃料和气体燃料有哪些? （2）燃料燃烧时会放出能量，那么不同种类的燃料燃烧时释放的能量是否相同？ （3） 如何来比较不同种类的燃料燃烧时释放能量的多少呢？ 2.为了反映不同燃料燃烧时放出能量的多少，物理学中引入了 的概念。 （1）热值的定义：某种燃料 放出的 与其 之比，叫做这种燃料的 ；热值在数值上 等于 某种燃料 放出的 。 （2）热值的单位 ，符号是 。 （3）焦炭的热值是kg J /100.37 ，它的物理意义是： ；5kg 的焦炭完全燃烧能放 出 热量 。 例题 下列关于热值的说法正确的是（ ） A.燃料不燃烧，其热值为零。 B.燃料不完全燃烧其热值要变小。 C.燃料的热值与燃烧情况和质量无关，只与燃料种类有关。 D. 燃料燃烧时放出热量多的其热值就大。 3.燃料燃烧，产生的热量计算 （1）固体燃料： （2）液体燃料： （3）气体燃料： 例题 1、汽油的热值是4.6×107J/kg ，完全燃烧200克汽油能放出多少热量？ 2、汽油的热值是4.6×107J/kg ，按照理论计算，完全燃烧 g 汽油放出的热量就可使10Kg 的水温度升高46℃ 知识点二 热机的效率 1、热机燃料燃烧放出能量只有少部分转化为机械能，物理上用__________表示热机的这种性能，定义是__________________________________________。 2、蒸汽机的效率很低，只有 ，汽油机的效率为 ，柴油机的效率为 。 3、认真阅读课本，掌握热机燃料燃烧释放的能量的走向？ 4、提高热机的效率的途径是？ 5、热机的效率能否达到100％？为什么？ 例题 右图热机效率表达式： 课堂练习

高二化学(人教版)选修四专题测试卷：燃烧热 能源

燃烧热能源 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l)ΔH＝?57.3 kJ·mol?1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(?57.3) kJ·mol?1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1 2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝?192.9 kJ·mol?1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol?1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol?1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol?1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol?1，则1 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2 ΔH=?1 400 kJ·mol?1 【答案】D 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇 【答案】B 3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=?571.6 kJ?mol?1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?890 kJ?mol?1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若

实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3 【答案】B 4．已知： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝?221 kJ·mol?1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l) ΔH＝?57.3 kJ·mol?1 又已知稀醋酸电离吸热。下列结论正确的是 A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol?1 B．①的反应热为221 kJ·mol?1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为?57.3 kJ·mol?1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【答案】A 5．下列热化学方程式中，ΔH表示可燃物的燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?184.6 kJ·mol?1 B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?802.3 kJ·mol?1 C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=?571.6 kJ·mol?1 D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=?283 kJ·mol?1 【答案】D 6．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝?Q1 O2(g)===H2O(g)ΔH2＝?Q2 ②H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l)ΔH3＝?Q3 ③H2(g)＋1 2 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为

高二化学《燃烧热能源》教学设计

化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源教学设计 公安县南闸中学蔡宜波 一、教材分析 人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容： 第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。 第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二、教学目标 1．知识与技能： （1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算； （2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。 2．过程与方法： 尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 3．情感态度与价值观： 通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。 三、教学重难点

1.2燃烧热学案

第一章第二节燃烧热能源 【教学重点】 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 【教学重点】 理解燃烧热的概念，利用燃烧热进行相关的计算。 【预备知识】 焓变与反应热的关系： 1、焓变与吸热反应、放热反应的关系 当ΔH为“_ __ _”或ΔH 0时，为放热反应，反应体系能量 当ΔH为“_ _”或ΔH_ _0时，为吸热反应，反应体系能量 2、焓变的计算 【新知识探究】 一、燃烧热 1、定义：在101 kPa，25℃时，1 mol纯物质生成时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位。 2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： （1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。 （2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。 （3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。 （4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：。 【精讲精练】 例1.下列关于燃烧热的说法中正确的是() A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A．C(s)＋ 1 2 O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 易错点归纳： 燃烧热和中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热中和热 能量变化放热反应 ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol 不 同 点 反应物的量可燃物为1mol 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) 生成物的量不限量H2O 1mol 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时 放出的热量;不同的物质 燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出 的热量,强酸强碱间的中和反 应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol 特别提醒： 因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。 二、能源 1．能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2.我国目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的。 3.解决能源枯竭的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。 4.现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 5、能源、一次能源、二次能源 一次能源：自然界中以原有形式存在的能源，未经加工转换的能量资源。 - 1 -

最新人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业 (1)

第2节燃烧热能源 课后提能层级练 层级一基础达标练 1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( ) A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H 2 )后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢气 解析：选A 电解水制备H 2 需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。 2．关于能源，以下说法中不正确的是( ) A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力做功 解析：选B 柴草中的能量是以生物为载体通过光合作用将太阳能以化学能形式贮存起来的能量。 3．(2019·东北师大附中高二检测)近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要目的是( ) A．防止石油短缺B．降低成本 C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力 解析：选C 以天然气代替汽油燃料的主要目的是减少对大气的污染。 4．已知下列热化学方程式： 1 2CH 4 (g)＋O 2 (g)=== 1 2 CO 2 (g)＋H 2 O(l) ΔH＝－445.15 kJ/mol CH 4(g)＋ 3 2 O 2 (g)===CO(g)＋2H 2 O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

CH 4(g)＋2O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol 则CH 4 的燃烧热为( ) A．445.15 kJ/mol B．607.3 kJ/mol C．890.3 kJ/mol D．802.3 kJ/mol 解析：选 C 1 mol甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2 O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。 5．(2018·南京七校高二检测)已知在25 ℃、101 kPa下，1 g液态C 8H 18 (辛 烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，能表示辛烷燃烧热的热化学方程式是( ) A．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol B．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol C．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(l) ΔH＝＋5 518 kJ/mol D．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(l) ΔH＝－48.40 kJ/mol 解析：选B 1 mol C 8H 18 (l)完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出的热量为：48.40 kJ×114≈5 518 kJ，故反应的热化学方程式为：C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g) ＋9H 2 O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol。 6．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2 ，故CO燃烧一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与产物有关 解析：选D A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO 2 时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应 都叫燃烧，如H 2在Cl 2 中燃烧。 7．“能源分类相关图”如图所示，以下能源中符合图中的阴影部分的是____________。

1.2《燃烧热_能源》参考教案

第二节燃烧热能源 教学目标： 1、掌握燃烧热的概念； 2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题； 3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发 教学重点： 燃烧热的概念 教学难点： 燃烧热的概念 课时安排：1课时 教学过程： [引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]第二节燃烧热能源 一、燃烧热 [讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 [板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生活动] 讨论、归纳概念要点 [投影]注意： (1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。S对应的是SO2等。 (2) 燃烧热通常是由实验测得的。 (3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其

余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H 2(g)十2 1O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [投影] [思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？ 1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 [板书]3．有关燃烧热的计算 [点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 [讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g mol g kJ 10328.921-??=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol [投影]

高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源D卷

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（） A . 利用潮汐能发电 B . 用节能灯代替白炽灯 C . 火力发电解决电力紧张问题 D . 利用太阳能制氢燃料 2. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量 B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 3. （2分） (2015高二下·临桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（） A . 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）

A . 氢能属于二次能源 B . 图中能量转化的方式至少有6种 C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源 5. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（） A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等 6. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（） A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ?mol﹣1（燃烧热） B . C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJ?mol﹣1（反应热） C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJ?mol﹣1（中和热） D . 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ?mol﹣1（反应热） 7. （2分） (2018高一下·成都期末) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（）