北京市重点中学高三化学上学期第一次月考试题(含解析)新人教版

2013.10.01

（测试时间：90分钟）

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题部分，共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）

1．下列变化属于物理变化的是（）

A．电解质溶液的导电 B．石油裂解

C．煤的干馏 D．四氯化碳萃取碘水中的I2

2．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是 ( )

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

3 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确

．．．的是 ( )

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe +O2+ 2H2O=2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+ H2O= 2H+ + SO32－

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH =2A1O2－ + H2O

D．84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O

4．下列说法不正确

．．．的是 ( ) A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等

C．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023

D．5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子

B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1N A个OH―

C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子

D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子

6．下列过程中不涉及

．．．氧化还原反应的是 ( ) A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

7．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）

5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）

下列说法正确的是 ( )

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II 中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3

8．下列说法在一定条件下可以实现的是 ( )

①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复

分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

9．下列试验中，所选装置不合理的是 ( )

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理

．．．的是( )

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

1

1．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-

12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + a OH－== Y+S4O62-+2H2O

下列说法中，不正确的是 ( )

A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大

B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强

C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应

D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同

考点：考查基本理论，元素周期律

14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论

A

滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I―

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+

D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸

置于试管口

试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

【答案】B

15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂

1mol S—S、

1molF—F 、1mol S—F 键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则

：的反应热ΔH为（）

A．-1780kJ·mol－1 B．-1220kJ·mol－1 C．-450 kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

试题分析：由图示可以看出1molS8分子含有8molS—S键，反应热ΔH为280kJ +160kJ×3+（-330kJ×6）=-1220kJ·mol－1

考点：考查基本理论，通过化学键的变化计算ΔH

16．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( ) A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

考点：考查基本理论，元素周期律

17．右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下

列说法正确的是 （ ）

A ．曲线a 和b 表示两个反应过程的反应热不同

B ．曲线a 一定表示反应是在无催化剂时的反应过程

C ．增大压强，X 的转化率一定增大

D ．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K 值一定减小

【答案】D

【解析】

试题分析：由盖斯定律知，反应热由始态和终态决定，a 和b 的初始态和终态一样，故反应热相同；影响反应

过程的因素很多，有温度、压强、催化剂等，B 中曲线a 与b 可能使用不同的催化剂所致。

考点：考查基本理论，化学反应平衡

18. 下列离子方程式正确的是 ( )

A ．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO －3+ Ca 2+ + OH － = CaCO 3↓ + H 2O

B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO↑ + 2H 2O

C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋+ 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋+ Br 2 + 4Cl

－ D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

19．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7X ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法正确的是 ( )

A ．X 的化学式为CuS ，它既是氧化产物又是还原产物

B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移

C ．产物中的SO 42-

离子有一部分是氧化产物

D ．FeS 2只作还原剂 —O － + CO 2 + H 2O → —OH + HCO －

3

考点：考查基本理论，氧化还原反应

20．下列说法正确的是 ( )

A．右图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:H H

b kJ / mol

H H c kJ / mol

Cl Cl Cl

Cl

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c

第Ⅱ卷（非选择题部分，共60分）

二、填空题（共60分）

21．（5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为。

22．（ 5分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，

该法的工艺流程为：CrO42－H +

???→

①转化Cr2O72－

2

Fe+

???→

②还原

Cr3+OH

-

???→

③沉淀

Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO 42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1 mol Cr 2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。

写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

23．（共11分）

二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应

式：。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

24．（8分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是。

② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/ ℃165 175 185 195

K 111.9 74.1 50.6 34.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。

（3）已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

氨的催化氧化反应的热化学方程式为

25．（9分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H= -1366.8 kJ/ mol

②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/ mol

（1）写出由CO2和H2 反应合成CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式

。（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。

该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为极，该极上的电极反应式为。（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：

该装置中发生电解反应的方程式为；

在铁棒附近观察到的现象是；

当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电

解后的溶液混合均匀，溶液的pH为。（不考虑气体的溶解及溶液体

积的变化）

【答案】（1）2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(l) + 3H2O(l) △H= -348 kJ/ mol

（2）负极 CH3CH2OH – 12e- + 16OH- == 2CO32- + 11H2O

（3）2NaCl + 2H2

O 2NaOH + Cl2+ H2溶液变红 13

26．（12分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是

。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作实验现象结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振

荡后，CCl4层无明显变化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强

到弱的顺序为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

电解

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：

，请设计简单实验证明上述解释：

。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：

。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为

【答案】（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。

或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。

② 缺少尾气处理装置。

（2）Cl2 > Br2 > Fe3+

（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则

Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶

液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）

② BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。

③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可

27．（共10分）Fe2O3具有广泛的用途。

甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作

Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。

Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。

Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2高温

2Fe2O3+4CO2

（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。

（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。

他需要选择的试剂是__________（填序号）。

a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是。

（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：

稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3

（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。

某同学取含FeCO3c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液 c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________ g。（FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1）