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(新人教版)九年级化学下册单元测试卷全集 (全书完整版)

(新人教版)九年级化学下册单元测试卷全集（全

书完整版）

初三化学第八单元试卷

题号一二三总分

得分

温馨提示：1、认真审题，独立思考，准确作答，?体验成功！

2、相对原子质量：Fe—56，Cu—64，H—1，C—12，O—16。

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题的

4个选项中，只有1个选项符合题意）

1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金

属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的【】

A.延展性

B.导电性

C.弹性

D.导热性

2、关于金属物品的使用正确的是………………………………………………………【】

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

3、下列对金属及金属资源的认识中，正确的是…………………………………………【】

A.废弃易拉罐无回收价值

B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3

C.生铁是纯净的铁

D.用水冲洗自行车可防止生锈

4、垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可

以归为一类加以回收，它们属于…………………………………………………【】

A.氧化物

B.化合物

C.金属或合金

D.非金属

5】物质名称汞金铜铁钨氧气

沸点℃356.6 2807 2595 2750 5555 －183

熔点℃－38.3 1064 1083 1535 3410 －218

A.铜与金可熔合成合金

B.在—216℃时，氧气是固态

C.铜掉入铁水中不会熔化

D.水银温度计可测量- 40℃的温度

6、下列有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是………【】得分评卷人

A 、Fe

B 、Cu

C 、Zn

D 、Ag

7、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是【】 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 8、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是【】 A.用铁回收含银废液中的银 B ．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C.古代金银制品能保存至今 D ．用铝合金制作门窗框架

9、若金属锰（Mn ）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是【】 A ．Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2↑ B ．Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + Mn C ．Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn D ．Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu

10、为探究Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是……………………………………………………………【】 Cu Ag Cu Cu Fe Ag Cu Fe Cu

FeSO 4溶液 FeSO 4溶液 AgNO 3溶液 CuSO 4溶液 HCl 溶液 AgNO 3溶液

A B C D

11、某同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是……………………………………………………………【】

A B C D 12、某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是……【】 A.金属丝有良好的导热性

B.金属线圈内的气体温度升高了

C.可燃物的温度降到了着火点以下

D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

13、某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是………………………………………【】实验操作和实验现象实验结论

A 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有

少量黑色粉末

用化学方法可以分离镁和铁

B 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生

该气体一定是氧气 C 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁 D

将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余

剩余固体中一定有铜，一定没有镁

14、在由CuCl 2、HCl 组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该

实验的叙述正确的是……………………………………………………………【】

MgSO 4质量 0 H 2质量

H 2SO 4质量 0 0 镁条质量

A.滤液中一定含有Cu2+

反应中一定有气体产生

D.溶液的质量一定会减小

二、填空题（本大题包括5小题，共26分）

15、（7分）钢铁是重要的金属材料。请回答下列有关问题：

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母，下同）。

A.铁锤

B.铁锅

C.铜丝

D.水龙头

（2）下列有关铁的叙述不正确的是。

A.纯铁有银白色光泽，质地较软

B.生产和生活中的“钢铁”多为铁合金

C.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁

D.地壳中的铁均以化合物形式存在

（3）金属材料容易锈蚀。现在世界上每年因锈蚀而报废的金属材料，相当于年产量的20%到40%。为防止钢铁制品的锈蚀，常用方法有。（4）人类每年从自然界中提取量最大的金属是铁。炼铁高炉中发生的反应有：

①Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；② C+ O2CO2；③ CO2 +C 2CO；

④ CaCO3CaO + CO2↑；⑤ CaO + SiO2CaSiO3 。

根据以上反应推断：炼铁的原料主要有。还原铁矿石的反应是；造渣的反应是；热量来源的反应是。（填序号）16、（5分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，

能观察到的现象有：⑴.生铁表面有产生；⑵.溶液逐渐由无色变为；⑶.完全反应后烧杯底部有出现。请写出有关化学反应方程式。

17、（3分）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前

青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首

开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》

中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答：

（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、“合金”）

（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：

。

（3）上述化学反应所属基本类型为。（司母戊方鼎）

18、（5分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列有关问题：

（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________ (填“大”、“小”或“相同”)。

（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、

H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。

推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的___________(填化学式，下同)，C来自空气中的__________，因此这两种物质肯定参加了反应。

推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。（3）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________ (填实验编号)。

得分评卷人

高温点燃高温

高温高温

说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。

A B C D E F

（4）假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是。

19、（6分）利用下图所示的装置，可进行气体性

质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末

（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液

[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性

质与C a(O H)2相似，均能与CO2反应]。

（1）写出仪器的名称：

A ；b 。

（2）根据要求填写下列表格：

【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由：

。

写出CO2与NaOH反应的化学方程式。

三、计算题（本大题共6分）

20、某炼铁厂用含杂质20％的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求800吨这种

矿石可炼出含杂质20％的生铁多少吨？

参考答案

二、填空题

15、⑴.B ⑵.C ⑶.刷油漆；烤蓝；涂油；镀铬；制成合金等。

⑷.铁矿石、焦炭、石灰石、空气（不分先后）。①；④和⑤；②。 16、⑴.气泡； ⑵.浅绿色； ⑶.黑色固体。 Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑。 17、⑴.合金； ⑵.Fe+CuSO 4 = Cu + FeSO 4（其他合理答案也可）； ⑶.置换反应。

18、⑴.大；⑵.H 2O 、CO 2；⑶. A 和F ；⑷.将燃着木条放在试管口，观察火焰是否熄灭。 19、⑴.铁架台、酒精灯；

⑵

.实验一：CO+CuO CO 2+Cu 、检验是否有CO 2气体产生。实验二：CO 2

+C 2CO 、除去（或吸收）CO 2气体。

⑶. 不完全相同。实验一的目的是除去有毒的CO 尾气，防止污染空气；实验二的主要目的是证明高温下CO 2与C 能反应，且产物为CO 。 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 。

三、计算题

20、560吨。

初三化学第九单元试卷

（试题内容：溶液）

△

高温

温馨提示：1、认真审题，独立思考，?准确作答，?体验成功！

2、相对原子质量：Cl—35.5，Ag—108，Na—23。

得分评卷人

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题的

4个选项中，只有1个选项符合题意）

1、下列有关溶液的认识中，错误的是……………………………………………………【】

Ａ.析出晶体后的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液

Ｂ.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

Ｃ.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大

Ｄ.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

2、下列关于溶液的说法正确的是………………………………………………………【】

A.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

B.水是一切溶液中的溶剂

C.溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大

D.物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变

3、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是……………………………………【】

Ａ.把固体研细Ｂ.加热Ｃ.搅拌Ｄ.振荡

4、将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是………【】

A.40℃时的溶液一定为饱和溶液

B.溶剂的质量没有改变

C.20℃时的溶液一定为饱和溶液

D.20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小

5、在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则…………………【】

A.溶液的质量增大

B.晶体的质量不变

C.晶体的质量增大

D.晶体溶解一部分

6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是……………………………【】

A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%

B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液

C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体

D.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

7、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作

正确的是……………………………………………………………………………【】

A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量

B.俯视量筒刻度读出所取水的体积

C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量

D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解

8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是【】

A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热

C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

9、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列哪种方法能配制出该选种溶

液……………………………………………………………………………………【】

A.4克氯化钠和16克水

B.16克20%的氯化钠溶液和5克水

C.10克8%的氯化钠溶液蒸发4克水

D.14克10%的氯化钠溶液和1克氯化钠

10、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是……………………………………………………………【】Ａ.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发Ｂ.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和Ｃ.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出Ｄ.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

11、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是……………………………………………………【】Ａ.因压力减小使气体的溶解度变大Ｂ.因压力减小使气体的溶解度变小Ｃ.因压力增大使气体的溶解度变小Ｄ.因压力增大使气体的溶解度变大

12、如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是………………………………………………………………………………………【】

Ａ.氢氯化钠 B.氯化钠Ｃ.硝酸铵Ｄ.硝酸钾

13、

】

A ．②中所得溶液是饱和溶液

B ．20℃时10g 水最多能溶解4g NaCl

C ．③④溶液的溶质质量分数相等

D ．①所得溶液的溶质质量分数为20％

14、A 、B 两种物质的溶解度曲线如下图所示。t 3℃时，将A 、B 分别溶于100克g 水中，各自配成饱和溶液，然后降温。试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是……【】

A. t 3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

B.降至t 2℃时，A 物质的溶液仍是饱和溶液

C.降至t 1℃时，B 物质的溶液里溶质的质量分数变小

D.降至t 1℃时，两种溶液的质量均不变

二、填空题（本大题包括7小题，共26分）

15、（4分）用“ > ”、“ < ”、“ = ”填写下列空白：（1）50ml 酒精与

50ml 水混合后体积 100ml ；

（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度；

（3）20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，形成溶液的质量

140克。

（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）;

（4）20℃时KNO 3的溶解度为31.6克，20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。 16、（3分）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的。（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液

t 1 t 2 t 3 温度/℃

石灰水 KNO 3溶液

（3）溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。 17、（3分）做完实验后，在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先用某种溶试管上的残留物

溶解残留物的试剂

你选择的答案 ⑴ 制备乳浊液后的植物油 a.稀盐酸 b.自来水 c.洗衣粉 d.酒精 ⑴ ⑵ 紫色的固体碘

⑵ ⑶ 盛石灰水后留下的白色固体

⑶

温度/℃

0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/克

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

65.6

）从表中可得到的一条信息是。（2）在20℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为克，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。 19、（4分）下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是。P 点所表示的含

义为__________________________________________________________。

（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法。（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段

镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种。 20、（4分）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯净的NaCl （不考虑可溶性杂质），设

计了如图所示的实验操作：（1）操作②的名称是，

玻璃棒的作用是。

（2）操作③中观察到时，停止加热。（3）称取5.0g NaCl 固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液 g 。 21、（4分）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；②称量；③计算；④装瓶贴标签存放。请按要求回答问题：

（1）现欲配制100克0.9％的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作应该是：

。（3）在溶解步骤中需要的仪器有、。

【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】

A B C

P 溶

解

度g

温度C

t 1t 2镁条稀盐酸的饱和溶液甲乙② ① ③

a b

（4）如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有：

①；②；③；

④；⑤；⑥。

三、计算题（本大题共6分）

22、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若

缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。

（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5克，则每天摄入的钠元素的质量克。（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为

0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，则每天

需输入生理盐水毫升。

（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35克沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

参考答案

二、填空题

15、⑴＜；⑵＜；⑶＜；⑷＜。

16、⑴ 硫酸铜等； ⑵ 蒸馏水等； ⑶ 二氧化碳等。 17、⑴ c ； ⑵ d ； ⑶ a 。

18、⑴ 氯化铵的溶解度随温度升高而增大； ⑵ 饱和、150、1∶2。

19、⑴ A ，在t 1℃时，B 、C 两物质的溶解度相同；

⑵ 降低温度、加入B 或蒸发溶剂；

⑶ C 。

20、⑴ 过滤、引流； ⑵ 蒸发皿中出现较多固体； ⑶ 50。

21、⑴ ③②①④; ⑵继续添加药品直至天平平衡；⑶ 烧杯、玻璃棒。

⑷ 计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等。用量筒取水时错误如：⑦水量多了（或取水读数时仰视）。⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水等。

三、计算题

22、⑴ 1.97； ⑵ 300； ⑶ 经计算该溶液中氯化钠质量分数为2.34%，

∵2.34%＞0.9% ∴这批生理盐水不符合医用标准。

初三化学第十单元试卷

温馨提示：1、认真审题，独立思考，准确作答，体验成功！

2、相对原子质量：H —1，O —16，Na —23，S —32。一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题的

4个选项中，只有1个选项符合题意）

1、关于酸和碱的描述正确的是…………………………………………………………【】 A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

B.生石灰与熟石灰都属于碱

C.酸就是有酸味的物质

D.碱就是有腐蚀性的物质

2、关于酸和碱的性质说法正确的是……………………………………………………【】

A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生

D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

3、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是…………………………………【】 A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气

4、下列做法不科学的是…………………………………………………………………【】 A.用干冰进行人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒

C.用食醋除去热水瓶里水垢

D.服用氢氧化钠治疗胃酸过多症

5、O 2、H 2、CO 2是初中化学常见的三种重要气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是……………………………………………………………【】 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

】

A.橘子汁能使石蕊溶液变红

B.鸡蛋清显碱性

C.酸牛奶比橘子汁的酸性强

D.胃酸过多的人应少吃泡菜

7、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是………………【】 A.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

B.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl 2溶液中的HCl

8、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是……………………【】 A.食盐溶液和稀盐酸 B.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 C.碳酸钠溶液和稀盐酸 D.石灰水和氢氧化钠溶液

9、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是………………………………【】 A. H 2SO 4、Na 2O 、C 、CO B. M g (O H )2、CuSO 4、C 、CO 2 C. KOH 、HNO 3、O 2、SO 3 D. HCl 、NaOH 、O 2、P 2O 5

10、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如下图所示，图中两圆相交部分（A 、B 、C 、D ）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是……………………………………………………………………………【】 A.有气泡产生 B.无明显现象 C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成

11、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是……… 【】 A.久置的生石灰质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C.久置的铁钉生锈质量增加

D.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

12、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是【】 A.与CO 2反应 B.与盐酸反应 C.与Fe 2O 3反应 D.与CuSO 4溶液反应

13、以下说法正确的是……………………………………………………………………【】 A ．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B ．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

A B C D 石灰水稀盐酸硫酸铜铁

C ．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D ．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

14、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起来的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是………………………………【】

二、填空题（本大题包括5小题，共26分）

15、（8分）将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：

A. Cu

B. Fe

C. CaCO 3

D. CuO

E. NaOH+酚酞

（1）不发生反应的是（填序号，下同）。

（2）冒气泡的是，写出其中1个反应的化学方程式。（3）黑色粉末溶解，形成蓝色（或蓝绿色）溶液的是_____________。

（4）红色消失的是________ 16．（4分）下图是两种稀释浓硫酸的操作。

请回答下列问题：

（1）图B 中锥形瓶内产生的现象是及原因是：。（2）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是

（填序号）。

（3）图A 中玻璃棒的作用是。图B 中玻璃导管的作用是。 17、（3分）蚁酸（HCOOH ）是—种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体。有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。蚁酸易溶于水，它溶于水

后，能解离出HCOO －

酸根阴离子和H +，蚁酸能与NaOH 溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂。请回答：

（1）从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为。（2）写出HCOOH 与NaOH 溶液反应的化学方程式。

装置乙

装置甲

A B C D E

（1）双氧水（H 2O 2）是一种无色液体，可发生如下反应：2H 2O 2

2H 2O+O 2↑。

在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是。

（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气。C 装置用于除掉水蒸气，可选用做干燥剂（填名称）。利用D 装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO 3溶液，已知NaHCO 3与HCl 反应生成NaCl 、H 2O 、CO 2。请写出该反应的化学方程式。

（3）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是（填导管接口序号）。 19、（5分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO 2的废气和含H 2SO 4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。请回答：

（1）分析该镇下酸雨的原因。（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害。（写1条即可）（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是。 A ．将硫酸厂搬离该镇 D ．工厂和居民改用较清洁的燃料

B ．建议环保部门限令整改

C ．将硫酸厂排出的废气中的SO 2处理后排放

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理的原理可用化学方程式表示为：。

【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】

20、某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属与酸的相关知识后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO 与CuO 加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：【研究课题】：探究红色粉末的主要成分

【查阅资料】：

①CuO 为黑色粉末，Cu 2O 为红色粉末。 ②CuO 和Cu 2O 都能和稀硫酸发生反应： CuO 十H 2SO 4 ＝ CuSO 4＋H 2O ； Cu 2O ＋H 2SO 4 ＝ CuSO 4＋Cu ＋H 2O 。

【猜想假设]:如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，该物质是。猜想简单实验方案

现象

CO 和CuO 反应的化学方程式

得分评卷人

气球 MnO 2

三、计算题（本大题共6分）

21、某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如

下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢

滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗49克该硫酸溶液。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

参考答案

二、填空题

15、⑴A；⑵BC、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

⑶D；⑷E、NaOH+HCl=NaCl+H2O。

16、⑴瓶内液体沸腾，浓硫酸溶解时产生大量的热量；⑵A；

⑶搅拌防止液体剧烈沸腾溅出、散热的作用。

17、⑴无色、有刺激性臭味、液体、易溶于水。

⑵NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O。

18、⑴ B ； ⑵ 浓硫酸、NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；

⑶ d →c →a →b →e →f 。

19、⑴ 工厂排放二氧化硫废气、用煤作燃料，煤中含硫，燃烧也会放出二氧化硫。

⑵ 酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物等； ⑶ A ；⑷ Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2H 2 O 。 20、【猜想假设】：Cu 或Cu 2O 。

猜想⑴：红色粉末为Cu 。取少量红色粉末于试管中，向其中加入足量稀硫酸。

无明显现象。CO+CuO

Cu+CO 2

。

猜想⑵：红色粉末为Cu 2O 。取少量红色粉末于试管中，向其中加入足量稀硫酸。

溶液为蓝色，仍有红色固体。 CO+CuO

Cu 2

O+CO 2。

三、计算题

21、20%。

初三化学第十一单元试卷

（试题内容：盐与化学肥料）

温馨提示：1、认真审题独立思考准确作答体验成功！ 2、相对原子质量：Ba —137，Cl —35.5，Na —23，C —12，O —16。一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4

个备选答案中，只有1个答案符合题意）

1、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是……………………………………【】 A. 钢铁在空气中生锈 B. 碳酸氢铵露置在空气中质量减少 C. 生石灰在空气中变质 D. 烧碱固体在空气中潮解、变质

2、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是……………【】 A. NH 4HCO 3 B. K 2SO 4 C. Ca 3(PO 4)2 D. KNO 3

3、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下（其中一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是…………………………【】

A. 图中的反应物都是化合物

B. 该反应属于置换反应

C. 该反应属于复分解反应

D. 该反应不符合质量守恒定律

4、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4、K 2SO 4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是…………………………………………【】 A. K 2SO 4 B. H 2SO 4 C. Ba(NO 3)2 D. K 2CO 3

5、下表记录了物质X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X 的化学式可能是……………………………………………………………………【】

△

+ + 姓名考号

******* 线 ********** 内 ******** 不 ******* 得******* 答 ******** 题 ***********

2 4

6、下列说法不正确的是………………………………………………………………【】

A. 铵态氮肥一定不能与碱同时施用

B. 原子中质子数一定等于中子数

C. PH＞7的溶液一定是碱性物质

D. 酸溶液中一定含有氢离子

7、生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是……【】

A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl

B. 体温表中的水银不是银，是金属汞

C. 生活中常用的铁制品都是铁的合金

D. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3

8、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验

现象的分析合理的是………………………………………………………………【】

A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

B. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

C. 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明

该固体中含有铵根离子

D. 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

9、下列推论正确的是………………………………………………………………【】

A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

10】

11、确认一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，不能作为检验试剂的是【】

A.澄清石灰水

B.氢氧化钡溶液

C.氯化钙溶液

D.酚酞试液

12、饭店蒸馒头时，在发酵的面团中加入某种物质用力揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，

又能除去面团中的酸，该物质可能是……………………………………………【】

A. 白糖

B. NaHCO3

C. NaOH

D. CH3COOH

13、分离下列各组物质的方法不正确的是C

A. 用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物

B. 用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物

C. 用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2，得纯净的CO

D. 用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质

14、下列实验方案或操作中，正确的……………………………………………………【】

A. 用稀硫酸除去铁粉中的铜粉

B. 用稀盐酸洗涤试管内壁的油污

C. 实验时多取的白磷可以放回原瓶

D. 按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物

15、下列实验方案中，能达到预期目的的是………………………………………【】

A. 用NaOH 溶液除去CO 2中的HCl

B. 用点燃的方法除去CO 2中的少量CO

C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D. 用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混入少量K 2SO 4，得到纯净KNO 3溶液

16、有A 、B 、C 、D 四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B = C+D 。则该反应不可能是………………………………………………………………………………【】 B. 盐和盐的反应 C. 碱和盐的反应 D. 金属和盐的反应

二、填空题（本大题包括6小题，共56分）

17、（10分）试选用“＞” 或“＜”或“＝”填写下列空白：

⑴ 酸雨的pH 蒸馏水的pH ； ⑵ 碳原子中核内质子数核外电子数； ⑶ 钠的金属活动性铝的金属活动性；

⑷ 在空气中氮气的体积分数氧气的体积分数；

⑸ 将5克碳酸钠粉末加到95克溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g 。 18、（8分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：

①搅拌； ②蒸发； ③过滤； ④加热 ⑴ 由饱和的食盐水得到食盐晶体；

⑵ 将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液； ⑶ 除去食盐中的泥沙，先溶解，再；

⑷ 将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发。 19、（5分）草酸钙（CaC 2O 4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO 4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H 2C 2O 4）、草酸钠（Na 2C 2O 4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

⑴ 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；

⑵ 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H 2C 2O 4十CaSO 4 = CaC 2O 4↓十H 2SO 4。请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。 20、（12分）用好化学用语和溶解性表，对日后的化学学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物必在下表的范围内，且不能重复）。

离子 OH -- NO 3-- Cl -- SO 42-- CO 32-- H + — 溶、挥溶、挥溶溶、挥 Na + 溶溶溶溶溶 Ca 2+ 微溶溶微不 Ba 2+ 溶溶溶不不 Cu 2+

不

溶

不

⑴ 一种酸和一种碱；⑵ 一种碱和一种盐； ⑶ 一种酸和一种盐； ⑷ 一种盐和另一种盐。 21、（6分）右图所示是一种“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。小明将不同浓度的酸（A ）和碱（B ）溶液各100mL 在量热计中混合，并且记录了

得分评卷人

保温瓶式量热计

保温

温度计

搅拌器

每次混合前后量热计里温度的升高值△t ，得到下表。请根据实验此实验回答：

⑴ 盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是反应。（填“吸热”或“放热”）

⑵ 第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是。 ⑶ 分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是。 A. 使用盐酸还是硫酸； B. 量热计的保温效果；

C. 参加反应的酸或碱的量 22、（15分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

⑴ 提出假设：①白色粉末是碳酸钠；②白色粉末是氧化钙；③白色粉末是氢氧化钙。观察到的现象是；其中发生的化学反应方程式是、

，若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是（填化学式）。三、计算题（本大题共12分）

23、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠

的质量分数，取100 g 该工业盐进行实验：①测得水的质量分

数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到

0.985 g 沉淀。（反应为：BaCl 2+Na 2CO 3 = BaCO 3↓+2NaCl ）。

⑴ 100 g 该工业盐中含氯化钡的质量。

⑵ 通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?

（工业盐）

氯化钠≥95.5%

水分≤3.46%

氯化钡≤1.04%

参考答案

17、⑴ ＜; ⑵ ＝; ⑶ ＞; ⑷ ＞； ⑸ ＜。 18、⑴ ②； ⑵ ④； ⑶ ③； ⑷ ①。

19、⑴ +3； ⑵ Na 2C 2O 4 + CaSO 4 = CaC 2O 4↓＋Na 2SO 4 。

20、⑴ NaOH+HCl=NaCl+H 2O 等； ⑵ 2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+C u (O H )2↓等； ⑶ BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 等； ⑷ CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 等。 21、⑴ 放热； ⑵ 两次反应消耗的氢氧化钠质量相等； ⑶ C 。 22、⑵ ①不成立；②成立；③不成立。

⑶ 生成白色沉淀、CaO+ H 2O= Ca(OH)2和Ca(OH)2+ Na 2CO 3＝CaCO 3↓+ 2NaOH 、过滤、Na 2CO 3和NaOH 。

三、计算题

23、⑴ 1.04克； ⑵ 氯化钠质量分数为95.6%大于95.5%，符合产品质量指标。

化学第十二单元试卷

（试题内容：化学与生活）

温馨提示：1、认真审题独立思考准确作答体验成功！ 2、相对原子质量：Ca —40，C —12，O —16，H —1，N —14。

***********

一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4

个备选答案中，只有1个答案符合题意）

1、食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是……………………………【】

A. 用甲醛溶液浸泡的海鲜品

B. 用工业食盐腌制泡菜

C. 霉变的大米、花生

D. 牛奶经工业发酵后得到酸奶

2、有下列几种物质：①食盐；②淀粉；③蔗糖；④油脂；⑤蛋白质。其中属于有机

化合物的是……………………………………………………………………【】

A. ①②③④⑤

B. ②③④⑤

C. ③④⑤

D. ④⑤

3、有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成

材料的一组是……………………………………………………………………【】

①家用保鲜袋；②不锈钢；③淀粉；④尼龙布；⑤汽车轮胎。

A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．只有①⑤

4、人类通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元

素中，对人体有害的是…………………………………………………………【】

A. 铁

B. 碘

C. 硒

D. 铅

5、在环保小组活动中，某同学提出下列建议：①开发新能源，减少矿物燃料的使用；

②开发生产环保电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾。

其中你认为可以采纳的是…………………………………………………………【】

A. ①②④

B. ①③

C. ①②③

D. ①②③④

6、甲醛（CH2O）是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体。下面关于甲醛组成和构成

的说法中正确的是………………………………………………………………【】

A. 甲醛是由碳和水两种物质组成

B. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成

C. 一个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分子和—个氧原子构成

D. 甲醛是由—个碳元素、两个氢元素和—个氧元素组成

7、下列对有机高分子化合物的认识不正确的是……………………………………【】

A.有机高分子化合物俗称聚合物，是因为他们大部分是由小分子聚合而成的

B.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而，其结构都很复杂

C.有机化合物的相对分子质量都很大，都是有机高分子有机化合物

D.蛋白质、淀粉等都属于有机高分子化合物

8、一氧化碳使人中毒的原因是……………………………………………………【】

A.一氧化碳阻碍了氧气运输

B.一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动

C. 一氧化碳阻碍了血液循环

D. 一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统

9、下列有关塑料问题的叙述不正确的是…………………………………………【】

A. 废塑料的焚烧会产生大量污染物

B. 普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解

C. 塑料是一种人工合成的高分子材料，有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点

D. 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

10、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制。按照这一要

求铝在下列应用中应加以控制的是………………………………………………【】

①铝合金；②制电线；③制炊具；④银色漆颜料；⑤用明矾净化饮用水；

⑥明矾与小苏打制食品膨松剂；⑦饮料易拉罐；⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；

⑨包装糖果和小食品

A. ①③⑤⑧⑨

B. ②④⑤⑧⑨

C. ①②③⑤⑦

D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标 1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性：二、性质决定用途三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。课后反思：课题2 金属的化学性质教学目标 1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点第八单元金属和金属材料考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

人教版九年级化学上册单元测试题全套(含答案)

人教版九年级化学上册单元测试题全套（含答案）第一单元《走进化学世界》单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.化学变化的本质特征是() A．发光发热B．有颜色的变化C．有其他物质生成D．有气体、沉淀产生 2.下列使用酒精灯的操作方法中，错误的是（） A．向酒精灯中添加酒精，不超过酒精灯容积的2／3 B．熄灭酒精灯，一般用嘴吹熄C．不能向燃着的酒精灯里添加酒精D．酒精灯不用时盖上灯帽 3.小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（） A．反复实验，并观察是否有相同现象B．认为与本次实验无关，不予理睬C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分D．向老师请教生成黑色物质的原因 4.小梅家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，有人认为这是土壤中缺水引起的，但小梅经过一段时间补充水分后，还是开紫花。这说明实验结果与原来的假说是不符合的，最好的处理方法是（） A．实验不成功，停止探究 B．修改实验过程，使之与假说相符C．修改结果，使之与假说相符D．修改假说，重新实验 5.下列属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．风力发电C．光合作用D．牛奶变质 6.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（） A．用镁粉制作照明弹 B．液氢常用作航天飞机的燃料C．烧木材取暖 D．金刚石用来切割玻璃 7.胶头滴管在使用过程中不能平放或者倒置的原因是（） A．防止试剂腐蚀胶管B．防止试剂腐蚀皮肤C．防止试剂挥发D．防止液体流出 8.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要工夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 9.设计实验：在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。对上述实验设计思路的描述有以下几点： ①将烧杯罩在火焰上方有利于燃烧产物的汇集；②用冷的烧杯可使变化过程中产生的水迅速凝结； ③将烧杯迅速倒置可避免产生的气体向空气中散逸；④振荡有利于产生的气体与石灰水充分接触。对描述的认识正确的是（） A．①②正确③④错误B．③④正确①②错误C．①②③正确④错误D．①②③④都正确 10.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是（） A．在物理变化过程中一定有化学变化 B．化学变化就是生成了新物质的变化，反之则为物理变化C．物理变化和化学变化不会同时发生 D．不加热就发生的变化一定是物理变化，需要加热发生的变化才是化学变化 11.下列有关纸的性质描述中，属于化学性质的是() A．白色B．难溶于水C．可燃性D．易撕碎 12.实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是() A．A B．B

全国100所名校单元测试示范卷·第三单元化学物质及其变化

第三单元化学物质及其变化 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。答案:D 2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是 ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物 A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥ 解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。C项正确。答案:C 3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

解析:甲:SO3+H2O H2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故C项正确。答案:C 4.下列说法中正确的是 A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023 C.向水入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N O3-、N H4+、S O42- 解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol,根据化学方程式:3NO2+H2O 2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N H4+不能大量共存,故D项错误。答案:B 5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Ba2+、Na+、N H4+、Br-、Cl- B.K+、Na+、Al O2-、S O42-、Si O32- C.Na+、HC O3-、S O32-、CH3COO- D.H+、Fe3+、Na+、N O3-、S O32- 解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。答案:D 6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确．．．的是 X Y Z H A分散系胶体溶液大雾 B电解质酸碱盐 C元素周期表的纵列主族副族卤族 D化合物共价化合物离子化合物酸解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。答案:B 7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。 K2FeO4与水的离子反应是4Fe O42?+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。工业上先

化学单元测试卷答案

化学单元测试卷答案【篇一：化学方程式单元测试题及答案(一)】 s=txt>2．可能用到的相对原子质量： h 1c 12n 14 o 16 al 27p 31zn 65 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 a.①③④⑤ b. ①③④⑥ c.①④⑥ d. ①③⑤ 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） a. 一定大于铁丝的质量 b. 一定小于铁丝的质量 c. 一定等于铁丝的质量 d. 不能确定 3．化学方程式3fe + 2o2 fe3o4可读作（） a．铁加氧气等于四氧化三铁 b．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 c．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 d．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（） a. 氮元素和氧元素 b. 氢元素和氧元素c. 氮元素和碳元素d. 氮元素和氢元素 5．下列化学方程式正确的是（） a. s + o2 c. p + o2 so2↑ b. 4al +3o2 po2d. mg + o2 2al2o3 mgo2 6．下列反应不属于分解反应的是 () a．h2co3== co2↑+h2o b．2hgo c．2h2o22h2o+o2↑ d．mg+cuo2hg+o2↑ cu+mgo 7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 () a．s+o2 c．cuo+h2so2b．2mg+o2cu+h2o d．2h2o2mgo 2h2↑+o2↑

九年级化学1--6单元测试卷

九年级化学（上）第三次月考试卷班别姓名成绩相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca--40 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）A．干冰可用于人工降雨 B．活性炭可用于除去冰箱中的异味C．铜丝可用作导线 D．氮气可用作保护气 2．“低碳生活”已成为当今的热门话题。下列对“低碳生活”的理解不准．．确．的是（） A．减少使用含碳的燃料 B．可以有效防止温室效应 C．大力推广使用新能源和新燃料 D．其中“碳”指的是碳单质 3．市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指（） A．二氧化碳 B．氮气 C．一氧化碳 D．氧气 4．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是( ) A．分别测定它们的密度 B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中C．观察颜色并闻它们的气味 D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 5．二甲醚(C 2H 6 O)作为一种新能源，有关说法正确的是（） A．二甲醚的相对分子质量为48 B．二甲醚属于氧化物 C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1 6.氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料。镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是( ) A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的相对原子质量为57 7．下列叙述错误的是( ) A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满 B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热 C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集

全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套第8单元(教)

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八) 第八单元物质结构元素周期律 (90分钟 100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 (选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学用语表示正确的是 A.CO 2的电子式 ·· ···· ·· ···· B.Mg 2+的结构示意图: C.原子核内有10个中子的氧原子:188O D.氨分子的结构式: 解析:A 项,CO 2的电子式中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对;B 项,Mg 2+最外层上是 8个电子;D 项,氨分子的结构式不需把孤对电子写上去。答案:C 2.下列关于指定粒子构成的叙述中不正确．．．的是 A.37Cl 与39K 具有相同的中子数 B. - 与S 2-具有相同的质子数和电子数 C.H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D.第114号元素的一种核素 X 与 20782Pb 具有相同的最外层电子数解析: H 3O +与OH -具有相同的电子数但质子数不同。答案:C 3.下列叙述正确的是 A.副族元素没有非金属元素 B.碱金属元素是指第ⅠA 族的所有元素 C.除短周期外,其他周期均为18种元素

D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数解析:B项,第ⅠA族元素包括H,而碱金属元素中无H;C项,第六周期有32种元素,第七周期有26种元素;D项,F和O元素应除外。答案:A 4.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是 A.氢化物的沸点:H2THF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析:根据非金属性:F>O>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2O>H2S,同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;质子即氢离子,离子越易结合质子,说明对应的酸性越弱,则④正确。答案:B

全国100所名校单元测试示范卷·化学卷(二)AnKHHH

高一化学(必修I)《化学计量在实验中的应用》测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 AL：27 S：32 CL：35。5 Ca：40 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 35—55 g／L 20—30 1．6 1。5—2。5 10 乳酸脱氢酶161 U／L 114—240 11 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—200 12 甘油三酯0。52 mmol／L 0—1。71 13 总胆固醇4。27 mmol／L 3。6—5。18 14 高密度脂蛋白胆固醇1。57 mmol／L 1。0—1。6 15 低密度脂蛋白胆固醇1。40 mmol／L 0—3。36 16 葡萄糖4。94 mmol／L 3。61—6。11 送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17 A、质量分数 B、物质的量 C、摩尔质量 D、物质的量浓度 2、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是 A、物质的量——mol B、质量——m C、时间——t D、电流——I 3、下列物质中，摩尔质量最大的是 A、10 ml H2O B、0。8 mol H2SO4 C、54 g AL D、1g CaCO3 4、10 g 20%的NaOH溶液与100 ml 20%的NaOH溶液的浓度相比较 A、前者大 B、后者大 C、相同 D、无法比较 5、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是 A、物质的量 B、分子个数 C、原子个数 D、气体体积 6、决定一定量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的大小 B、气体分子的质量 C、气体分子间距离的大小 D、气体分子的组成 7、常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是 A、H2 B、HCL C、SO2 D、CO2 8、将50 ml 0。5 mol／L NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为 A、0．1 mol／L B、0。2 mol／L C、0。3 mol／L D、0。4 mol／L 9、如果1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 m B、9 m C、2 m D、m／9 10、实验中需0。5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A、240 ml ，4。8 g B、250 ml ，5。0 g C、500 ml ，10。0 g D、任意规格，4。8 g 11、在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为 A、O2 B、CH4 C、CO D、H2 12、将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是 A、1 mol／L B、0。1 mol／L C、0。001 mol／L D、10 mol／L 13、常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0。5 g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为1 g／cm3） A、2 ml B、3 ml C、4 ml D、5 ml 14、配制100 ml 2。0 mol／L NaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是 A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 B、容量瓶使用前未干燥 C、转移溶液后，烧杯没有洗涤 D、在称量NaCL固体时，天平指针偏左 15、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：注：“——”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分 A、K+的物质的量相同 B、CL-的物质的量相同 C、完全相同 D、SO42-的物质的量不同 16、使等体积的ALCL3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全转化为AgCL沉淀，所用 0。1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：2

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学【教学设计思路】根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。情感态度与价值观：

九年级化学单元测试题

九年级化学单元测试题第十二单元化学与生活（时间：45分钟满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、第13届省运会在惠州举行，下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是（） A．跑步、跳远使用的塑胶跑道B．排球、羽毛球使用的化纤球网 C．单杠、双杠使用的钢制或木质横梁D．跳高、拳击使用的海绵护垫 2、2010年3月28日，山西王家岭煤矿发生透水事故。在救援过程中，救援人员钻了两个“生命之孔”，及时向被困人员输送营养液。该营养液中主要供能物质是（）A．水B．葡萄糖C．维生素D．氯化钠 3、今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题（） A．提倡“低碳生活”B．开发绿色能源 C．分类回收垃圾D．使用难降解的塑料制品 4、吃馒头时，越嚼感觉越甜，是因为（） A．淀粉在口腔中被分解成了葡萄糖B．唾液变成了葡萄糖 C．淀粉在口腔内被分解成了麦芽糖D．口腔内产生了葡萄糖 5、“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物。有一种“海宝”的外用材料为纯羊线，内充物为聚酯纤维。下列说法错误的是（）A．羊毛和聚酯纤维都属于合成材料B．羊毛和聚酯纤维都属于高分子化合物C．羊毛和聚酯纤维都是有机物D．可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维 6、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是（） A．化学与能源B．安全知识煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料风能、水能、太阳能——未充分利用的绿色能源居室装修——常开窗通风，使有害物挥发煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火 C．元素与人体健康D．环保与物质利用缺钙——易得甲状腺肿大缺氟——易生龋齿减少水污染——合理使用农药、化肥减少白色污染——使用可降解的塑料 7、5月31日是世界无烟日是，今年的主题是“打造无烟世界，关注女性健康”。香烟燃烧产生烟尘、尼古丁、焦油、CO等多种有害物质，青少年朋友要远离烟草，养成良好的生活习惯。下列有关说法正确的是（）A．香烟装有过滤嘴，吸烟对人体无害 B．吸烟只影响自己的健康，不影响他人健康

全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国西部)1-14 第12单元(教)

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十二) 第十二单元电化学基础 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cu64Zn65Ag108 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是 A.精铜砂装载过多导致沉船 B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力 C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀 D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析:精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢,但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率,使得作为负极的船体加速被腐蚀。答案:C 2.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是 A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH<0 B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH<0 C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)NaAlO2(aq)+2H2O(l)ΔH<0 D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH<0 解析:只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,故C项符合题意。答案:C 3.同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子,在电解池的阴极最先放电的是 A.Ag+ B.Cu2+ C.H+ D.Zn2+ 解析:在阴极氧化性强的先放电,氧化性顺序为Ag+>Cu2+>H+>Zn2+,A项符合题意。答案:A

(完整)人教版九年级化学1-8单元测试题

化学期末复习测试题一．选择题 1.在下面的变化中，只有一个变化与其他的本质是不同的，该变化是（） A.钢铁生锈 B.纸张燃烧 C.牛奶变酸 D.水蒸发 2. 如下图所示实验操作，正确的是（） 3. 下列实验主要的化学现象，正确的是（）A．把盛有红磷的燃烧匙伸人盛有氧气的集气瓶中，磷立即燃烧 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D．红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾 4.区别氧气、氮气、空气最好、最简单的方法（） A.用带火星的木条 B.用澄清的石灰水 C.用燃着的木条 D.用燃着的硫粉 5.实验室用过氧化氢制氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（） A.不产生氧气 B.生成氧气的速率变慢 C.产生氧气的总质量减少 D.没有影响 6.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子（） A.氢原子 B.氢原子和氧原子 C. 氧原子 D. 过氧化氢分子 7.下列关于相对原子质量的说法正确的是（） A.相对原子质量是原子质量的简称 B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子的比值 C. 相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和种子数之和 D. 相对原子质量是一个比值，单位为克或千克 8.两个原子核内质子数不同，则它们（）A．核内质子数一定不同 B. 相对原子质量一定不同 C．原子质量一定不同 D.一定是不同元素的原子 9.已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和中子数相等，则该原子中所含粒子总数为（） A.12 C.24 D.36 D.48 10.下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（） A.水空气 B.自来水氧气 C.高锰酸钾二氧化碳 D.矿泉水冰水混合物 11.砒霜是三氧化二砷（As2O3），有剧毒，As2O3中As的化合价为（） A.-3 B.-2 C.+3 D. +2 12.一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法叙述正确的是（） A.该兴奋剂是氧化物 B. 该兴奋剂一个分子中20个碳原子、20个氢原子和一个氧分子 C. 该兴奋剂的相对分子质量为298g D. 该兴奋剂中碳氢氧的原子个数比为10: 13: 1

全国100所名校单元测试示范卷第一单元化学实验基本方法

全国100所名校单元测试示范卷第一单元化学实验基本方法 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23K39 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.使用化学药品必须注意安全,下列药品对应的警示标志正确的是解析:酒精、汽油都是易燃液体,浓硝酸、浓硫酸都是腐蚀性试剂。答案:B 2.下列有关仪器在化学研究中的应用的说法不正确．．．的是 A.用pH计测定溶液的pH B.用容量瓶保存0.5mol·L-1的盐酸 C.用滴定管量取25.00mL溶液 D.用量热计测定某些化学反应的热效应解析:容量瓶只能用来配制溶液,不能用来保存溶液,B项错误。答案:B 3. A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜解析:浓硝酸易挥发,挥发出的HNO3会与生石灰发生反应,而使药品失效,B项符合题意。答案:B 4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互 A.萃取法 B.过滤法 C.分液法 D.蒸馏法解析:乙二醇和丙三醇的沸点不同,可用蒸馏法分离。

答案:D 5.下列图示实验不能达到实验目的的是解析:NO2不能用排水法收集,因为其能与水反应生成硝酸与NO。答案:C 250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝器解析:定容时仰视刻度,当液面已超过刻度线后才认为与刻度线相切,致使溶液浓度偏低,A项正确;酒精易溶于水,不分层,B项错误;Na2S2O3溶液用碱式滴定管量取,C项错误;蒸馏实验中水应从下口进上口出,D项错误。答案:A 7.下列有关实验操作中正确的是 A.取用Na2CO3溶液时,发现量取过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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