鲁科专用版高考化学总复习第5章第1讲原子结构化学键教案

鲁科专用版高考化学总复习第5章第1讲原子结构化学键

教案

【2020·备考】

最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。

考点一原子构成

(频数：★☆☆难度：★☆☆)

名师课堂导语原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。

1.原子的构成

(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

(2)原子的构成

(3)原子内的等量关系

①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；

图示：

③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；

④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

(4)元素、核素、同位素

①“三素”概念的辨析：

②几种重要的核素及其应用

核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变；

③不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。

2.核外电子排布规律

(1)核外电子排布规律

(2)原子结构示意图

元素推断是本章重点，而特殊的电子层结构是常用的推断方式，对于常考元素如H、Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。

附录：元素的特殊的电子层结构(晨背5分钟)

(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；

(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；

(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；

(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”

(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的(√)

(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(√)

(3)235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化(×)

(4)2H＋核外电子数为2(×)

(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同(×)

2.(教材改编题)(LK必修2·P814改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是( )

A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同

B. 146C和147N质量数相等，二者互为同位素

C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.73Li 的质量数和14

7N 的中子数相等 答案 B

3.(思维探究题)等质量的H 2O 和D 2O ： 物质的量之比：________________。 中子数之比：________________。 质子数之比：________________。 电子数之比：________________。 答案 10∶9 8∶9 10∶9 10∶9

[A 组 基础知识巩固]

1.(2019·福建厦门一中期中)在陆地生态系统研究中，2

H 、13

C 、15

N 、18

O 、34

S 等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( ) A.34

S 原子核内中子数为16 B.2H ＋

的酸性比1H ＋

的酸性更强 C.13

C 和15

N 原子核内的质子数相差2 D.1H 16

2O 在相同条件下比1H 18

2O 更易蒸发 解析

34

S 原子核内的中子数为34－16＝18，A 项错误；2H ＋与1H ＋

都是氢离子，化学性质相同，

即2H ＋

的酸性与1H ＋

的酸性相同，B 项错误；13

C 原子的质子数为6，15

N 原子的质子数为7，则13

C 和15

N 原子核内的质子数相差1，C 项错误；因1H 16

2O 的相对分子质量为1×2＋16＝18，1H 18

2O 的相对分子质量为1×2＋18＝20，则1H 16

2O 的沸点低，1H 16

2O 在相同条件下比1H 18

2O 更易蒸发，D 项正确。 答案 D

2.(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨3

2He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以4

2He 的形式存在。已知一个12

C 原子的质量为a g ，一个3

2He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A.3

2He 比4

2He 多一个中子

B.氦元素的近似相对原子质量为3.5

C.3

2He 的相对原子质量为12b a

D.3

2He 的摩尔质量为bN A

解析 32He 比4

2He 少一个中子，A 错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B 错误；一个原子的真实质量与一个12

6C 原子质量的112的比值是该核素的

相对原子质量，因此32He 的相对原子质量为12b a

，C 正确；32He 的摩尔质量为bN A g·mol －1

，D 错

误。 答案 C

3.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为r (Y)>r (X)>r (Z)，原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是( )

A.元素X 位于第ⅥA 族

B.甲不能溶解于乙中

C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应

D.乙的沸点低于丙的沸点

解析 由题给信息和框图可以推出，X 为O ，Y 为N ，Z 为H ，甲为NO ，乙为H 2O ，丙为NH 3。O 位于第ⅥA 族，A 正确；NO 不溶于水，B 正确；NO 和NH 3在一定条件下能发生氧化还原反应，C 正确；H 2O 的沸点高于NH 3的沸点，D 错误。 答案 D 【练后归纳】 等电子微粒 (1)“10电子”微粒

(2)“14电子”微粒：Si 、N 2、CO 、C 2H 2、C 2－

2。 (3)“16电子”微粒：S 、O 2、C 2H 4、HCHO 。 (4)“18电子”微粒

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……

[B组考试能力过关]

4.(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )

A.Ts是第7周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts

解析 A.117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第7周期第ⅦA族元素，正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C.根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为176的Ts核素符号是293117Ts，错误。

答案 D

5.(海南化学)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H182O与D162O的相对分子质量相同

解析A项，氘表示为21H，核外有1个电子；D项，1H182O的相对分子质量为20，D162O的相对分子质量也为20；C项，H2O、D2O均为化合物。

答案 C

6.(新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )

A.W2－、X＋

B.X＋、Y3＋

C.Y3＋、Z2－

D.X＋、Z2－

解析结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S 四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。

答案 C

考点二化学键

(频数：★★☆难度：★☆☆)

名师课堂导语本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对离子化合物和共价化合物两种物质类别的判断；另外电子式的书写在二卷中也是一个重要的考查角度，特别是在理解结构的基础上对陌生物质的电子式的书写方法，要重点掌握。

1.化学键

(1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。

(2)分类

(1)分子间作用力、氢键不属于化学键。

(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。

2.离子键与共价键

(1)概念

①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

(2)对比

离子键共价键

成键粒子阴、阳离子原子

成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对

活泼金属元素与活泼非金属

成键条件

一般在非金属原子之间

元素

作用力实质静电作用

存在举例存在于离子化合物中，如(1)非金属单质，如H2、O2等；

NaCl、KCl、MgCl2、CaCl

2、

ZnSO4、NaOH等(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；

(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等

(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。

(2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。

3.化学键的表示方法——电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)书写

4.化学键与物质类别的关系

(1)化学键与物质类别的关系

(2)离子化合物与共价化合物

化合物

类型定义

与物质分

类的关系

举例

离子化

合物含有离子键的化合物

包括强碱、绝大多数盐

及活泼金属的氧化物

NaCl、Na2O2、

NaOH、Na2O、

NH4Cl等

共价化

合物

只含有共价键的化合物

包括酸、弱碱、极少数

盐、气态氢化物、非金

属氧化物、大多数有机

物等

H2S、SO2、

CH3COOH、

H2SO4、

NH3·H2O等

(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物，如NH4H。

(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”

(1)所有物质中都存在化学键(×)

(2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(×)

(3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)

(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(×)

(5)共价化合物熔点都低于离子化合物(×)

2.(教材改编题)(LK必修2·P382改编)有以下9种物质：

①Ne②NH4Cl ③KNO3④NaOH⑤Cl2⑥SO2⑦H2S ⑧Na2O

2⑨MgCl2

(1)既存在离子键又存在共价键的是________。

(2)不存在化学键的是________。

(3)属于共价化合物的是________。

(4)属于离子化合物的是________。

答案(1)②③④⑧(2)①(3)⑥⑦(4)②③④⑧⑨

3.(思维探究题)对于反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

断裂的化学键为：_________________________________________________。

形成的化学键为：_________________________________________________。

答案离子键、极性和非极性共价键离子键、极性和非极性共价键

[A组基础知识巩固]

1.(2018·陕西西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

A.将SO2通入水中

B.烧碱溶于水

C.将HCl通入水中

D.硫酸氢钠溶于水

解析SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。

答案 D

2.(2018·浙江温州模拟)下列说法正确的是( )

A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C.N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成

D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成

解析A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。

答案 D

3.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

解析根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性

最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。

答案 D

4.已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________。

答案MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本AlCl3为共价化合物，熔融态难导电

【归纳总结】

化学键对物质性质的影响

1.对物理性质的影响

(1)金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

(2)NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

2.对化学性质的影响

(1)N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。

(2)H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

[B组考试能力过关]

5.(全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是( )

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl 等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。

答案 A

6.(2015·全国卷Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

解析a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。

答案 B

[A级全员必做题]

1.(2018·漳州八校高三联考)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )

A.HF的电子式：

B.HClO的结构式：H—O—Cl

C.S2－的结构示意图：

D.CH4分子的球棍模型：

解析HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1个共用电子对，电子

式为，A错误；次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式正确，B正确，硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离

子结构示意图为，C错误；球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为

，D错误。

答案 B

2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )

A.MgCl2

B.Na2O2

C.Cl2

D.NH3·H2O

解析MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式为

，其中Na＋和O2－2间是离子键，氧氧键是共价键。

答案 B

3.(2019·天津红桥期中，13)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac，主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是( ) A.核外电子数分别为116、118

B.205Ac、207Ac化学性质相同

C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同

解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C 项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。

答案 B

4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是( )

A.71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2N A个Cl原子

B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化

C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同

D.35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电

解析35Cl2和37Cl2的摩尔质量不同，A项错误。发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子核内部的变化，B项错误。35Cl和37Cl 核外均为17个电子，核外电子排布方式相同，C项正确。35Cl2与H2反应生成H35Cl，35Cl2是氧化剂，在正极放电，D项错误。

答案 C

5.下列说法正确的是( )

A.13C和14N质子数相差1，中子数也相差1

B.一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子

C.钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同

D.核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化

解析13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，A项错误；一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，B项正确；钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，C项错误；核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，D项错误。

答案 B

6.(2018·东北五校联考)下列说法不正确的是( )

A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

D.石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

解析干冰升华、液氯汽化，都只需克服分子间作用力，A项正确；N2的电子式为∶N??N∶，

Cl2O的电子式为，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，B项正确；非金属性：F>Cl>Br>I，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，C项错误；石墨转化为金刚石，为化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，D项正确。

答案 C

7.某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是( )

A.b a X n－含有的中子数为a＋b

B.b a X n－含有的电子数为a－n

C.X原子的质量数为a＋b＋n

D.1个X原子的质量约为

b

6.02×1023

g

解析b a X n－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，A、B、C项错误；1 mol b a X的质量约为b g，则1个X原子的质量

约为b

6.02×1023

g，D项正确。

答案 D

8.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是( )

A.等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3

B.等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1

C.等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D.三种物质的化学性质不相同

解析等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1，中子数之比为4∶5∶6，质量数之比为8∶9∶10，A、B错，C正确；化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质相同，D错。

答案 C

9.下列说法中正确的是( )

A.在化合物CaCl2中，除了有Ca2＋与Cl－之间的离子键外，还有两个Cl－之间的共价键

B.碘受热升华时共价键被破坏

C.熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键

D.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

解析本题考查微粒之间的相互作用力。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，C项正确。在化合物CaCl2中，两个Cl－之间无化学键，A项错误；碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B项错误；共价化合物中不可能含有离子键，D项错误。

答案 C

10.(2018·宁夏银川一中高三考前适应性训练)下列各项表达中正确的是( )

A.用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.在共价化合物分子内，可能存在离子键

D.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

解析A项，绿矾变质后，仍有部分Fe2＋，绿矾不变质，绿矾中也含有Fe2＋，都能使酸性高锰酸钾溶液退色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，应用KSCN溶液检验，如果溶液变红，说明绿矾变质，错误；B项，非极性键也可存在于化合物中，如Na2O2和H2O2中，错误；C项，共价化合物中一定不含离子键，错误；D项，氮原子中质子数为7，但中子数不一定为7，正确。

答案 D

11.现有a～h 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项字母，下同)，容易形成共价键的是________。

A.c和f

B.b和h

C.d和h

D.b和e

(2)下列由a～h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________(双选)。

A.ea3

B.ah

C.fh3

D.dh4

(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是________。

解析由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g 为S，h为Cl。

(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B项。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C项。

(2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D项符合题意。

(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

答案(1)B C (2)CD

(3)离子键离子键和共价键

12.(2018·河北邢台质量检测，10)硒的原子序数为34，与硫处于同一主族，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

(1)硫的原子结构示意图为________。

(2)Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为______________________________。

(3)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法中正确的是________(填字母)。

A.In的金属性比Al弱

B.原子半径：In>Se

C.In的金属性比Se强

D.硒化铟的化学式为InSe2

(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，当生成1 mol H2SeO3时，消耗HClO的物质的量为________mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为___________________________________。

解析(1)硫为16号元素，原子结构示意图为。

(2)Se2Cl2为共价化合物，每个Se原子形成2个共用电子对，每个Cl原子形成1个共用电子

对，电子式为。

(3)同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，In的金属性比Al强，A项错误、C项正确；硒为第4周期元素，原子半径小于Te，Te和In都是第5周期元素，原子半径：In>Te>Se，B 项正确；硒化铟中Se为－2价，In为＋3价，化学式为In2Se3，D项错误。

(4)Cu2Se被溶液中的HClO氧化，生成H2SeO3及CuCl2，当生成1 mol H2SeO3时，Se由－2价变成＋4价，Cu由＋1价变成＋2价，转移电子(6＋2)mol＝8 mol，Cl由＋1价变为－1价，因此消耗HClO的物质的量为4 mol。(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为SeO2－3＋S2O2－3===Se↓＋2SO2－3。

答案(1)(2)

(3)BC (4)4 SeO2－3＋S2O2－3===Se↓＋2SO2－3

[B级拔高选做题]

13.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X－与Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是( )

A.X、W形成的化合物为共价化合物

B.用电子式表示X、Y形成化合物的过程为

C.Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同

D.最高价氧化物的水化物的酸性：W

解析W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则W为C；X－与Y＋具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为Cl。X、W形成的化合物为CF4是共价化合物，A项正确；X、Y形成的化合物为NaF，是离子化合物，不是共价化合物，B项错误；Z与W、Y形成的化合物分别为CCl4、NaCl，其化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C元素的非金属性比Cl弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性弱，D项正确。

答案 B

14.有a、b、c、d四种元素，它们均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a＋和a－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2＋的电子层结构相同。下列叙述正确的是( )

A.c2－的结构示意图：

B.a和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料

C.只有b元素存在同素异形体

D.b元素在自然界中只有一种核素

解析a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a＋和a－两种离子，且原子序数最小，a应为H，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b位于第2周期、c位于第3周期，c2－和d2＋的电子层结构相同，则b为O、c为S、d为Ca。硫离子的核内有16个质子，最外层有8个电子，A项错误；a和d形成的化合物为氢化钙，与水反应生成可燃性气体氢气，B项正确；S也存在同素异形体，如S2、S4、S8等，C项错误；16O和18O是氧元素的两种核素，D项错误。

答案 B

15.(2017·福建漳州八校联考，16)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知

A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

(1)写出：B的元素符号________，D的原子结构示意图________，E的最高价含氧酸的化学式____________________________________________。

(2)E元素＋1价含氧酸的电子式为_________________________________。

(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______________________________________________________________。

(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________。(用化学式表示)

解析A、B、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，应是强酸、强碱、氢氧化铝之间的反应，结合原子序数可知A为钠元素、B为铝元素，均为第3周期元素，E原子最外层电子数为11－1－3＝7，故E为氯元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素最外层有4个电子，故C为硅元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，故D为磷元素。(1)B的元素符号为Al，D为P元

素，原子结构示意图为，E为Cl元素，其最高价含氧酸的化学式为HClO4。(2)Cl元

素＋1价含氧酸为HClO，电子式为。(3)A、B两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。(4)非金属性：Cl>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4。

答案(1)Al HClO4(2)

(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (4)H3PO4

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

原子结构-化学键-分子结构教学文案

原子结构、化学键、分子结构习题 1．判断下列叙述是否正确 （1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （3）波函数ψ，即电子波的振幅。 （4）波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1）?（2）√（3）?（4）√ 2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数： (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d 3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道； (2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当l=2时，n应为≥3正整数，m s=+1/2或-1/2； 或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2； l=1 m=0或±1，m s=+1/2或-1/2; （4）m s=1/2或–1/2 ； （5）l不可能有负值； （6）当l=0时，m只能为0 4．指出下列各电子结构中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的? (1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1

(浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题)

(浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题)

提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一 例:。 2.某新型无机材料A 3M 4 由两种非金属元素组成,元素 M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。

请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式 为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程 式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方 案:。

6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、 Fe 2O 3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 (2)SiO 2+2OH-Si+H 2 O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶

液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80 g为SiO 2 ,其物质的量==0.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无 机盐X中含Si或Si,且物质的量为0.03 mol,若为Si,则其质量=0.03 mol×76 g·mol-1=2.28 g,金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入 过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为Mg(OH) 2 ,则无机盐X中含镁元素的物质的量==0.06 mol,质量为0.06 mol×24 g·mol-1=1.44 g,不符合要求,则无机盐X中含Si,其物质的量为0.03 mol,质量=0.03 mol×92 g·mol-1=2.76 g,金属质量为4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物质的量=1.44 g÷24 g·mol-1=0.06 mol,得到X为Mg 2SiO 4 ,则(1)X的化学 式为Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 ;(2)白色粉末溶于氢氧化 钠溶液的离子方程式是SiO 2+2OH-Si+H 2 O;(3)氢 氧化镁是优良的阻燃剂。 2.答案: (1)AgCl (2)共价键 (3)SiO 2+2OH-Si+H 2 O

2020-2021高考化学 化学键 综合题

2020-2021高考化学 化学键 综合题 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 （2）溴在周期表中的位置_________。 （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。 （4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ） 2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的 平衡常数K 与温度T 的关系。 ① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。 （5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。 【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力 依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ?（）（） 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价 【解析】 【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5； ()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ； ()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强； ②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、

精品高考化学讲与练第5章第1讲原子结构化学键(含解析)新人教版

第5章 第1讲原子结构、化学键 李仕才 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一 原子结构、核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A z X)??? 原子核????? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1H：名称为氕，不含中子； 2 1H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 3 1H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)

近5年全国卷化学理综26题

2014-1 26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯 的反应装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号 ) （7）本实验的产率是： A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低) 原因是 2014-2 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2

2019-2020年高中化学《原子结构》教案4 鲁科版必修2

2019-2020年高中化学《原子结构》教案4 鲁科版必修2【教学目的】 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】 原子核结构、元素周期律和周期表 【教学过程】 1. 原子结构 原子 原子核 质子个， 带正电荷 中子个， 不带电荷 质子数 质子数中子数决定原子种类 核素：、至 少一项不同 同位素：同异 质子数决定元素的种类 核外电子 电子数个 最外层电子数决定主族元素的化学性质 最高正价、族序数 质子数和电子数决定原子呈电中性 运动特征 体积小运动速率高接近光速无固定轨道 电子云比喻小黑点的意义 原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、 轨道梅花形等 排布规律 Z A X Z N A Z N Z N Z N Z s p d ( ) ( ) () () (), () (),(), ()() ()()() () ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? →=+ → → → → 1 2 1 2 3 (): () ()(), , 1 222 382 1832 能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在 能量最低的电子层里 各电子层最多容纳的电子数是个 最外层电子数不超过个层不超过个次外 层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过 个 n K ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2. 元素周期律和元素周期表

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________； ②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；

2017届高考化学大二轮复习增分练第26题化学实验综合题

第26题化学实验综合题 题型1 物质的制备型综合实验 1．下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的________________________________________________________________________(填装置序号)。 ②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为( )→()→()→( )。(填所选仪器接口字母) (3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。 其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。 (5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。写出制备碳酸钙的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析： (1)检验装置A的气密性的操作为将装置A导管末端密封后，向分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好。(2)①氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用装置B；再通过碱石灰进行干燥，选用装置D；最后用向下排空气法收集，选用装置E。②制取二氧化碳一般选用稀盐酸与石灰石反应，用装置A制取CO2，用装置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为a→c→d→g。(5)CO2在水中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是NH3，反应的化学方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。 答案：(1)将装置A导管末端密封后，在装置A的分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好(合理描述均可) (2)①BDE②a c d g (3)氢氧化钠溶于水放出大量热量，体系温度升高，氨气的溶解度减小而放出；氢氧化

鲁科版化学选修3《原子结构模型》教案

鲁科版化学选修3《原子结构模型》教案 【学习目标】 1、知识与技能目标 （1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。初步认识原子结构的量子力学模型 （2）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。 （3）能用n、ι、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。 （4）知道n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制 （5）了解原子轨道和电子云的概念及形状，能正确书写能级符号及原子轨道符号 2、过程与方法目标 （1）通过介绍几种原子结构模型，培养学生分析和评价能力。 （2）通过原子结构模型不断发展、完善的过程，使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义，使学生感受到在学生阶段就要认真作实验、认真记录实验现象。 （3）通过自主学习，培养学生自学能力和创造性思维能力。 （4）通过介绍四个量子数及有关量子限制，使学生感受到科学的严密性。 3、情感态度·价值观目标 （1）通过原子结构模型不断发展、完善的过程教学，培养学生科学精神和科学态度。（2）通过合作学习，培养团队精神。 【学习重点】1、基态、激发态及能量量子化的概念。 2、利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。 3、用四个量子数描述核外电子的运动状态。 【学习难点】1、n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制。 2、原子轨道和电子云的概念 第1课时 【自主预习提纲】 一、原子结构理论发展史： 1、1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家，1903 年汤姆逊提出原子结构的“”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的模型，1913年玻尔提出的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。 二、必修中学习的原子核外电子排布规律： (1)原子核外的电子是________排布的，研究表明已知原子的核外电子共分为______

高考化学知识点化学键(提高)

高考总复习化学键（提高） 【考纲要求】 1．了解化学键、离子键、共价键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。 3．了解分子间作用力与氢键。 4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 【考点梳理】 考点一：化学键 1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 成键粒子阴、阳离子原子 成键性质静电作用静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合 时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程： 存在离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 考点二：极性共价键与非极性共价键的比较 共价键极性共价键非极性共价键 定义不同元素的原子形成的共价键， 共用电子对偏向吸引电子能力强 的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电 子对不发生偏移。 原子吸引电子 能力 不相同相同 成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子 存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中 实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。考点三：离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物 概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中 要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）； 共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 （3）根据化合物的性质来判断 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键 概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱 的相互作用 某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 性质影响主要影响物质的化学 性质 主要影响物质的物理 性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔 点、沸点、密度 对物质性质的影响①离子键：离子键越 强，离子化合物的熔、 沸点越高；②共价键： 共价键越强，单质或 化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质；②组成和结构 相似的物质，随着相 对分子质量的增大， 物质的熔、沸点逐渐 升高，如 F2H2S，HF>HCl， NH3>PH3 考点五：物质中化学键的存在与破坏 1．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。 (2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

高考化学专题复习 化学键的综合题含答案

高考化学专题复习化学键的综合题含答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中字母h元素在周期表中位置___。 （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。 （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确； 故答案为AC；

原子结构和化学键知识点

寻找10电子微粒和18电子微粒 的方法 1．10电子微粒 2．18电子微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 识记1－20号元素的特殊电子层 结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 化学键与物质类别的关系以及对 物质性质的影响 1．化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、 K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

2018-2015年全国卷化学高考26题汇总

2018年26题 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、 _________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺______________。 26．（14分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10?10，K sp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 __________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水 至____________。 ②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr 2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液 滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量 为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

化学：1.1.1《原子结构》教案(鲁科版必修2)

第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构 第一课时 【教学目标】 1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、 X的含义。 核外电子数的关系，能说出A Z 2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。 【教学重点】 构成原子的微粒间的关系 【教学难点】 构成原子的微粒间的关系 【教学方法】 通过类比，辨析概念，判断正误。如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。 【教学具备】 教学媒体、课件、相关资料。 【课时安排】 2课时 【教学过程】 【回顾】 请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？ 【引入课题】 我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。 【观察思考】 阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题： （1）绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？

（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？ （3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？ 【板书】 第一节原子结构 【提出问题】 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【板书】 一、原子核核素 1.原子核的构成， 【媒体显示】原子结构示意图 【学生阅读】 构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据： 微粒电子质子中子 质量(kg) 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量0.005484 1.007 1.008 电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－190 电荷-1 +1 0 【思考讨论并提问】 请根据表中所列数据讨论: 1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？ 2.原子的质量主要由哪些微粒决定？ 3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 4．原子的质量几乎全部集中在原子核上？为什么？

高考化学 《化学键与能量变化》典型错题解析

高考化学《化学键与能量变化》典型错题解析 第一节第二部分的重点是化学键与化学反应中能量变化的关系。在化学反应中，破坏旧的化学键需要吸收一定的能量，而形成新的化学键又要释放一定的能量，所以在化学反应中，不仅有物质变化，而且伴随能量变化。 【例1】原子弹爆炸时，放出巨大能量，这是由于（）。 （A）原子在化学变化中引起电子得失的结果 （B）原子核裂变的结果 （C）分子在反应中分裂成原子的结果 （D）原子和原子结合形成分子的结果 〔错选〕：A、C、D [错因分析]其中A、C、D三项实质上是化学反应，化学反应中的能量变化与原子核反应的能量变化在数量级上相差很大的。原子弹爆炸实质上核反应的结果。正确答案为B。 【例2】下列说法正确的是（） A．大多数化合反应是释放能量的反应。 B．大多数分解反应是吸收能量的反应。 C．释放能量的反应都不需要加热。 D．吸收能量的反应都需要加热。 [错选]C、D 〔错因分析〕：释放能量的反应（比如Fe+S==FeS）在反应没有开始以前也需要加热，达到反应所需要的最低温度，待反应发生后不必再加热，反应释放的热量可以使反应继续进行下去；而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是吸收能量的反应，但反应并不需要加热。所以C、D错误。正确选项为A、B。 【例3】下列说法中正确的是（） A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的反应。 B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应。 C．木炭需要加热到一定温度才燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应。 D．释放能量的反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量。 〔错选〕A、C 〔错因分析〕：干冰汽化是物理变化，不是化学反应，不能说是吸收或释放能量的“反应”其它如冰融化、水结冰、摩擦生热、电炉通电，都是物理变化，不能讨论是什么“反应”的问题，所以A错误；由例1的解析可以看出B正确、C错误；如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则是释放能量的反应，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，则是吸收能量的反应，所以D正确。正确选项BD。 【例4】“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？ 解析：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。而碘升华属物理变化未发生化学反应，因此上述说法正确。 - 1 -

原子结构鲁科版教案

第一节原子结构 课前预习 一、原子核 1、原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起，对原子来说质子数、核电荷数、核外电子数存在关系： 原子的符号可表示为，表示的意义为 【思考】（1）、为什么原子呈电中性？ （2）、原子的质量决定于哪些微粒？ 2、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取近似整数值，那么原子的相对质量在 数值上与原子核内的质子数，中子数有什么关系？ 3、质量数：表达式： 二、核素 1、元素：，元素的种类由决定。 2、核素：________________________________,核素的种类由________________共同决定。 几种常见元素的核素：氢，氧，氯，铀 3、同位素：____________________________________ _______________________ 【思考】（3）目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？ 理由： 【练习】（1）元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系 (2)比较氢元素的几种同位素的关系

三、核外电子排布 1、在含有多个电子的原子里，能量低的原子通常在的区域内运动，能量高的电子通常在的区域内运动。据此可以认为，电子是在原子核外 、能量的不同电子层上排布的。 2、电子层的划分标准是根据和。通常把、 的电子层叫，把、的电子层叫，由里往外依次类推，电子层越大，电子离核，电子能量。 3、电子层的表示符号：电子层：一二三四五六七 对应符号：（）（）（）（）（）（）（） 4、科学研究表明，核外电子排布尊循以下规律： ①② ③④ 5、人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。 【练习】请画出核电荷数1—20的元素的原子结构示意图 6、元素的性质与密切相关，化合价是元素的一种重要性质。元素化合价的数值，与特别是有关。 最外层电子数得失电子化合价非金属元素 金属元素 稀有气体元素

备战高考化学 化学键(大题培优)

备战高考化学化学键(大题培优) 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】 【分析】