初三上册化学 原子的构成 相对原子质量教案与教学反思
课题2 原子的结构教案与教学反思 第1课时 原子的构成 相对原子质量
学习目标：
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
教学重难点
重点：原子的构成，相对原子质量
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前预习】
1.分子与原子的本质区别是什么？
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？
情景导入
第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹 ，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
探究点一 原子的构成
提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？
交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结
1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核 原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。
探究点二 相对原子质量
提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结
（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：相对原子质量＝
12
1
*
碳原子质量该原子的质量
（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
来源与性质 测定得出，绝对的 比较得出，相对的
数值与单位 非常小，单位“千克”
大于1，单位“1”，一般不写
以碳12为例 1.993×10-26kg
12
联系
（原子质量越大，其相对原子质量也越大）
板书设计
第1课时 原子的构成、相对原子质量 一、原子的构成
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核 原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1.定义：
2.公式：某原子的相对原子质量＝
12
1
*
碳原子质量该原子的质量
3.相对原子质量=质子数+中子数
教学反思
成功之处
本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。
不足之处
讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。
第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成
教学目标
教学过程 情景导入
科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相对于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
合作探究
探究点一 原子核外电子排布 提出问题
核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。
归纳总结
1．核外电子的分层排布
（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。
（2）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
（3）原子核外电子的分层排布规律
①每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。
②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子。
2．原子结构示意图
（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
（2）原子结构示意图中各部分的意义：
（3）原子种类与原子结构的关系
①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。
②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。
③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。
知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。
探究点二离子
提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。
归纳总结
1. 离子是带电的原子（或原子团）。
2．离子的形成
原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。
3．离子符号及其意义
（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少
及电荷的正负。如X n+(阳离子符号)或X n-(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H+、OH-等。
（2）离子符号的意义(以Mg2+为例)
表示每个镁离子带两个单位正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
4．离子的分类
阳离子——原子失去电子——带正电荷，如Na+、Ca2+等
离子
阴离子——原子得到电子——带负电荷，如Cl－、SO42－等
知识拓展离子与原子的区别和联系：
粒子种类原子
离子
阳离子阴离子
区别
粒子
结构
核电荷
数=质子
数＝电
子数
核电荷数=
质子数＞
电子数
核电荷数=质子数＜电子数
粒子
电性
不显电
性
显正电
性
显负电性
符号
用
元素符
号表示
如O
用阳
离子符号
表示
如Na+
用阴离子符号表示
如O2—
联系
【中考直通车】
4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－
），O 22－
与O 2不相同的是（ ）
A ．质子数
B ．电子数
C ．含氧原子个数
D ．相对原子质量之和 5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 C.12 D ．17
6.下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石
7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A ．分子是化学变化中最小的粒子
B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C ．分子的质量总比原子质量大
D ．分子、原子、离子都能直接构成物质
8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ） A.H 2O ——1个水分子 B.Na +1
——1个钠离子 C.3Fe 3+
——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素
9.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
【拓展延伸】10.分析MgO 的形成过程
【作业布置】
板书设计
第2课时 原子核外电子的排布、离子的形成
一、原子核外电子排布 二、离子
1.定义：带电的原子。
2.分类：阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义：
表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg
表示两个镁离子
4.离子与原子的关系：
阳离子 原子 阴离子
教学反思
得电子 失电子
得电子
失电子