分子结构与性质知识点汇总

【知识网络】

1化学键

11、化学键的分类：

化学键分为离子键、共价键。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以

离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以共价键相连。

【说明】氢键与范德华力是分子间作用力，不是化学键。

22、共价键的形成及本质：

①定义：原子间通过共用电子对形成的化学键；

②本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用；

③形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子间或非金属原子与金属原

子间易形成共价键。

33、共价键的类型——δ键和π键：

①δ键：δ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共

价键（重叠程度大），这种重叠方式符合能量最低，最稳定；δ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

②π键：π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠（重叠程度较小），成键的

电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以

围绕成键的两原子核的连线旋转。

共价单键都是δ键，共价双键、叁键中只有一个δ键。π键不如δ键牢固，比

较容易断裂。

44、共价键的特征：

①饱和性：指每个原子形成共价键的数目是确定的；

②方向性：成键的原子轨道最大程度的重叠，在成键时，要尽可能沿着电子云

密度最大的方向发生重叠。成键电子云越密集，共价键越强。（决定了键角）

55、化学键的参数：

①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。（或断开1molAB（g）中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能）。注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键。键能越大，化学键越

稳定。

②键长：数值约等于形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。

③键角：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。决定分子的立体结构和分子

的极性。

66、键的极性和分子的极性：

①极性键和非极性键：

不同元素原子间形成的共价键——极性键；相同元素原子间形成的共价键——

非极性键。

分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键。

极性大小比较：元素的电负性（元素非金属性）差值越大，共用电子对偏移越多，极性越大。

【说明】在极性键中，非金属性强的元素原子吸引共用电子对的能力强，共用

电子对偏向于该原子，该原子带部分负电荷，化合价表现为负价；共用电子对

偏离的一方带部分正电荷。

②分子的极性

非极性分子：正负电荷中心重合的分子称为非极性分子。例如：X

2

型双原子分子(如H

2、Cl

2

、Br

2

等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分

子(如CO

2、CCl

4

等)都属非极性分子。

极性分子：正负电荷中心不重合的分子称为极性分子。例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子

(如SO

2、H

2

O、NH

3

等)都属极性分子。

分子极性的判断方法：看分子的正电中心和负电中心是否重合或看分子的空间构型是否中心对称。

【说明】极性键与极性分子、非极性键与非极性分子不存在对应关系。判断分子极性时注意常见分子的空间构型、键的极性能否抵消。

③分子极性的应用

相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

2分子间作用力

分子之间存在着相互作用力，与化学键相比，是一种较弱的作用力。

①范德华力：很弱，约比化学键能小1～2个数量级。相对分子质量越大，范德华力越大，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点越高、硬度越大。

②氢键：由已经与电负性很强的原子（一般指氮、氧、氟）形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几。

【说明】

①物质的熔沸点与化学键、分子间作用力的关系：

离子晶体与离子键相关；原子晶体与共价键相关；分子晶体与范德华力、氢键相关。

②氢键对物质性质的影响：

氢键对物质性质的影响：影响熔、沸点：H

2O>H

2

S，HF>HI，NH

3

>PH

3，CH

4

4

；

影响溶解性：乙醇易溶于水、NH

3

易溶于水。影响物质的密度：液态水>冰

3分子的空间构型

11、价层电子对互斥模型：

对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。

22、杂化轨道理论：

同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化”。

【说明】

①经杂化后，轨道数目不变；

②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；

③杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体结构。

3、判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性：

①确定中心原子价电子层中价电子对数，一般价电子对数=δ键的数目+孤对电子对数；

②价电子对数为4、3、2时，VSEPR模型分别是四面体形、平面三角形、直线形；

③中心原子杂化轨道数=中心原子所连原子数+孤对电子对数；

④分子的正电中心和负电中心是否重合，判断分子的极性。

分子(离子) VSEPR模型杂化类型空间构型键角分子极性

BeCl

2

直线形sp 直线形180°非极性

BF

3

平面三角形sp2平面三角

形

120°非极性

CH

4

四面体形sp3正四面体

形

109°

28′

非极性

NH

3

四面体形sp3

三角锥形107°极性

H 2O 四面体形

sp3

V形105°极性

SO

2

四面体形sp2

V形120°极性

HCN 直线形sp 直线形180°极性

1、手性异构：（指有机分子的手性异构）

①判断：连有四个不同的原子或原子团的中心原子，称为手性原子。一般来说，分子中有手性原子的分子即为手性分子。组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。

②应用：光学活性或化学性质。

2、等电子原理：

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性

质相近。

3、配合物理论

①配位键：电子对给予—接受键（特殊的共价键，一方提供孤对电子，一方提

供空轨道）。

②配合物：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合

形成的化合物。

中心原子（或离子）、配体、配位原子、配位数。

③性质：部分配位化合物有特殊的颜色、部分配位化合物非常稳定。

4、影响物质溶解度的因素

①内因：相似相溶原理。

②外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温

度和压强。

③其他因素：

A．如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好，如：NH

3

。

B．溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO

2。

C．结构相似因素：溶质与溶剂在分子结构上有相似性，相似性越大，溶解度越大。

5、无机酸的酸性

①无机含氧酸的酸性

经验规律：将酸改写成(HO)mROn的形式，n值越大，酸性越强（非羟基氧原子

数越多，酸性越强）。一般来说，n=0、弱酸；n=1、中强酸；n=2、强酸；n=3、极强酸。

例：H

3

PO

3

二元酸，分子结构是

H

3

PO

4

三元酸，分子结构是

酸性：H

3PO

4

＞H

3

PO

3

规律：同主族,从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；同周期,从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；

同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性，高价大于低价。

②无氧酸的变化规律

规律：同主族,从上向下，非金属性减弱，氢化物酸性增强；

同周期,从左至右，非金属性增强，氢化物酸性增强

高二化学选修3第二章分子结构与性质习题

章末质量检测（二）分子结构与性质 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的s溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( ) A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特征 解析：选B 超临界水仍然呈中性，但pH小于7，故A、C两项错误；根据“相似相溶”规律可知B项正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。 2．下列说法中正确的是( ) A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3>NH3>H2O 解析：选A HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B项不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，NH3＞PH3，常温下水为液体，氨为气体，因此水的沸点高于液氨，D项不正确。 3．下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析：选B A项，CO2为非极性分子；C项，从HF到HI稳定性依次减弱；D项，H2O 为V形分子。 4．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是( ) A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 解析：选A 共价键键能越大，拆开1 mol共价键所需要吸收的能量越多，该键越难断裂，H—I键比H—Cl键的键能小，可知H—I键易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，在水中更易电离出H＋，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。 5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )

2分子结构与性质知识点

第二章分子结构与性质 第一节共价键 【知识点梳理】 1．化学键 （1）概念：相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。 注意：①必须是相邻的原子间。 ②必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即形成共用电子对或得失电子。 （2）化学键只存在与分子部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够稳定存在的根本原因。 （3）化学键类型包括离子键、共价键和金属键。 2．共价键 （1）概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 （2）成键粒子：原子。成键元素电负性差别较小。 （3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。 （4）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子不一定达饱和状态。 （5）共价键的本质（成键原因）：①成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子对（发生电子云重叠），且各原子最外层电子数目一般能达到饱和（通常为8电子稳定结构），由不稳定变稳定；②原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 （6）共价键类型包括σ键和π键。 （7）共价键的特征：共价键具有饱和性和方向性。 ①共价键的饱和性： a．按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 b．共价键的饱和决定了共价化合物的分子组成。 ②共价键的方向性： a．共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。

2020高考化学 考题 分子结构与性质

分子结构与性质 1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝ -3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价 C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/mol D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 【答案】B 【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H= -3677kJ/mol，C正确；D、由P4S3的分子结构可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。 2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键 B．NCl3中N原子采用sp2杂化 C．该物质是极性分子 D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高 【答案】C 【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤 电子对数531 2 -? =1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3， 故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误。 3．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是

高考化学复习分子结构与性质习题含解析

高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体单质中，不存在化学键。 答案：C 2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( ) 选项①组②组 A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定 B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定 C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高 D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低 比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。 答案：C 3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( ) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。 答案：D 4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3 解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。 答案：A 5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60° B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 解析：甲烷是正四面体形结构，键角是109°28′，A错；NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。 答案：B 6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 解析：A项，SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B项，BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C项，CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D项，PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。 答案：C 7．(2019·广州模拟)通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第二章分子结构与性质(精华版)

第二章分子结构与性质 课标要求 1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（s p、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解化学键合分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 要点精讲 一.共价键 1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具 有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云 ③按原子轨道的重叠方式分为 具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定． 4.等电子原理[来源:学§科§网] 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 二.分子的立体构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。 杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2 分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型， 而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1) 当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2) 当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较

(完整版)函数的基本性质详细知识点及题型分类(含课后作业)

《函数的基本性质》专题复习 （一）函数的单调性与最值 ★知识梳理 一、函数的单调性 1、定义： 设函数的定义域为，区间 如果对于区间内的任意两个值，，当时，都有，那么就说在区间上是 ，称为的 。 如果对于区间内的任意两个值，，当时，都有，那么就说在区间上是 ，称为的 。 2、单调性的简单性质： ①奇函数在其对称区间上的单调性相同； ②偶函数在其对称区间上的单调性相反； ③在公共定义域内： 增函数+)(x f 增函数)(x g 是增函数； 减函数+)(x f 减函数)(x g 是减函数； 增函数-)(x f 减函数)(x g 是增函数； 减函数-)(x f 增函数)(x g 是减函数。 3、判断函数单调性的方法步骤： 利用定义证明函数f (x )在给定的区间D 上的单调性的一般步骤： ○ 1 任取x 1，x 2∈D ，且x 1)(x f y =I I )(x f y =

高中化学分子的结构与性质

分子的结构与性质 【知识动脉】 知识框架 产生原因：共价键的方向性 Sp3 决定因素：杂化轨道方式sp2 分子的空间构型sp 空间构型的判断：VSEPR理论 空间构型决定性质等电子原理 手性分子 配合物 一、杂化轨道理论 1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 思考：甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。 根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。 思考： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。

C2H4 BF3 CH2O C2H2 思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？ [讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。 小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键 【例1】（09江苏卷21 A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。 解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3N A 答案：sp2平面型3N A 【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; 2、价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn 立体结构范例 n=2 直线型CO2 n=3 平面三角形CH2O n=4 正四面体型CH4 另一类是中心原子上有孤对电子 ．．．．．．．．．．．．）的分子。如 ．．．．（未用于形成共价键的电子对 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。 练习2、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型 H2S

分子结构与性质习题教学内容

分子结构与性质习题

分子结构与性质习题课 1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2 2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（） A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大 B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小 C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小 D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 3、下列说法正确的是： A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形 4、下列物质的性质与氢键无关的是（） A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） A、CO2 B、C2H4O C、COCl2 D、H2O2 6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3B．CCl4C．PCl5 D．CH2O 7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种 碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学 活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发 生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（） A、与新制的银氨溶液共热 B、与甲酸酯化 C、与金属钠发生置换反应 D、与H2加成 8、下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO 4 溶液中加入氨水至沉淀消失 9、下列粒子属等电子体的是（） A、NO和O 2 B、CH 4 和NH 4 + C、NH 2 —和H 2 O 2 D、HCl 和H 2 O

函数的基本性质知识点归纳与题型总结

函数的基本性质知识点归纳与题型总结 一、知识归纳 1．函数的奇偶性 2．函数的周期性 (1)周期函数 对于函数f(x)，如果存在一个非零常数T，使得当x取定义域内的任何值时，都有f(x＋T)＝f(x)，那么就称函数f(x)为周期函数，称T为这个函数的周期． (2)最小正周期 如果在周期函数f(x)的所有周期中存在一个最小的正数，那么这个最小正数就叫做f(x)的最小正周期． 解题提醒： ①判断函数的奇偶性，易忽视判断函数定义域是否关于原点对称．定义域关于原点对称是函数具有奇偶性的一个必要条件． ②判断函数f(x)的奇偶性时，必须对定义域内的每一个x，均有f(－x)

＝－f (x )或f (－x )＝f (x )，而不能说存在x 0使f (－x 0)＝－f (x 0)或f (－x 0)＝f (x 0)． ③分段函数奇偶性判定时，误用函数在定义域某一区间上不是奇偶函数去否定函数在整个定义域上的奇偶性． 题型一 函数奇偶性的判断 典型例题：判断下列函数的奇偶性： (1)f (x )＝(x ＋1) 1－x 1＋x ； (2)f (x )＝? ???? －x 2＋2x ＋1，x ＞0， x 2＋2x －1，x ＜0； (3)f (x )＝4－x 2 x 2； (4)f (x )＝log a (x ＋x 2＋1)(a ＞0且a ≠1)． 解：(1)因为f (x )有意义，则满足1－x 1＋x ≥0， 所以－1＜x ≤1， 所以f (x )的定义域不关于原点对称， 所以f (x )为非奇非偶函数． (2)法一：(定义法) 当x ＞0时，f (x )＝－x 2＋2x ＋1， －x ＜0，f (－x )＝(－x )2＋2(－x )－1＝x 2－2x －1＝－f (x )； 当x ＜0时，f (x )＝x 2＋2x －1， －x ＞0，f (－x )＝－(－x )2＋2(－x )＋1＝－x 2－2x ＋1＝－f (x )．

分子结构与性质习题

分子结构与性质习题课 1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2 2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（） A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大 B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小 C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小 D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 3、下列说法正确的是： A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形 4、下列物质的性质与氢键无关的是（） A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） A、CO2 B、C2H4O C、COCl2 D、H2O2 6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3B．CCl4C．PCl5D．CH2O 7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子 称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。 例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列 变化时，生成的有机物无光学活性的是（） A、与新制的银氨溶液共热 B、与甲酸酯化 C、与金属钠发生置换反应 D、与H2加成 8、下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 9、下列粒子属等电子体的是（） A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2—和H2O2 D、HCl和H2O 10、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（） A、盐酸和氢氧化钠溶液反应 B、氯化氢气体溶解于水

化学知识点总结：物质的组成与结构

化学知识点总结：物质的组成与结构 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是

由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)

函数的基本性质 知识点和典型例题

学生姓名： 年级： 班型：1对1 上课时间： （第 次课） 剩余课时： 上课内容：函数的基本性质 一、函数的单调性： 1、定义域为I 的函数f （x ）在区间D 上的增减性 （1）共同条件：12 , ,D I x x D ??↓?∈?任意 （2）假设前提：12x x <。 （3）判断依据： ①若__________________，则f （x ）在区间D 上是增函数； ②若__________________，则f （x ）在区间D 上是增函数。 2、单调区间 如果函数y=f （x ）在区间D 上是增函数或减函数，就说f （x ）在区间D 上具有（严格的）___________，区间D 叫做f （x ）的__________。 思考探究 1、把增（减）函数定义中的“任意两个自变量12,x x ”换成“存在两个自变量12,x x ”还能判断函数是增（减）函数吗？ 2、把增（减）函数定义中的“某个区间D ”去掉，其余条件不变，能否判断函数的增减性？ 3、所有的函数都具有单调性吗？ 自主测评 1、下列说法正确的是（ ） A 、定义在(,)a b 上的函数f （x ），若存在12x x <时，有12()()f x f x <，那么f （x ）在(,)a b 上为增函数 B 、定义在(,)a b 上的函数f （x ），若有无穷多对12,(,)x x a b ∈使得12x x <时，有12()()f x f x <，那么f （x ）在(,)a b 上为增函数 C 、若f （x ）在区间I 1上为增函数，在区间I 2上也为增函数，那以f （x ）在I 1U I 2上也一定为增函数

高二化学选修分子结构与性质练习题

高二化学选修3分子结构与性质练习题 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意) 1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A． 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键 4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离 6．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 7、下列说法不正确 ．．．的是 A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。 8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误 ．．的是

化学选修3第二章-分子结构与性质--教案

化学选修3第二章-分子结构与性质--教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

高中化学选修3 物质结构与性质 全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

高一数学函数的基本性质知识点梳理

高一数学函数的基本性质知识点梳理 1.函数的概念：设A、B是非空的数集，如果按照某个确定的对应关系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有唯一确定的数fx和它对应，那么就称f：A→B为从集合A到集合B的一个函数.记作： y=fx，x∈A.其中，x叫做自变量，x的取值范围A叫做函数的定义域;与x的值相对应的y值叫做函数值，函数值的集合{fx| x∈A }叫做函数的值域. 注意：如果只给出解析式y=fx，而没有指明它的定义域，则函数的定义域即是指能使这个式子有意义的实数的集合; 函数的定义域、值域要写成集合或区间的形式. 定义域补充 能使函数式有意义的实数 x 的集合称为函数的定义域，求函数的定义域时列不等式组的主要依据是： 1 分式的分母不等于零; 2 偶次方根的被开方数不小于零; 3 对数式的真数必须大于零; 4 指数、对数式的底必须大于零且不等于 1. 5 如果函数是由一些基本函数通过四则运算结合而成的 . 那么，它的定义域是使各部分都有意义的 x 的值组成的集合 . 6指数为零底不可以等于零 2.构成函数的三要素：定义域、对应关系和值域 再注意： 1构成函数三个要素是定义域、对应关系和值域.由于值域是由定义域和对应关系决定的，所以，如果两个函数的定义域和对应关系完全一致，即称这两个函数相等或为同一函数 2两个函数相等当且仅当它们的定义域和对应关系完全一致，而与表示自变量和函数值的字母无关。相同函数的判断方法：①表达式相同;②定义域一致两点必须同时具备 值域补充 1 、函数的值域取决于定义域和对应法则，不论采取什么方法求函数的值域都应先考虑其定义域 . 2 . 应熟悉掌握一次函数、二次函数、指数、对数函数及各三角函数的

分子结构与性质完美版

分子结构与性质 知识网络： 一、化学键 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为 ， H －O 之间存在着强烈的相互作用，而H 、H 之间相互作用非常弱，没有形成化学键。 化学键类型： 1．三种化学键的比较： ※ 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价 键，例如：NH 4+的形成 在NH 4+中，虽然有一个N －H 键形成过程与其它3个N －H 键形成过程不同，但是一旦 形成之后，4个共价键就完全相同。

键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中： X原子半径：FHCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI 判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。 例1．下列关于化学键的叙述正确的是： A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。 二、分子间作用力 1、分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：⑴广泛存在于分子间；⑵只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；⑶分子间作用力远远小于化学键；⑷由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2、影响分子间作用力大小的因素

第二章 分子结构与性质习题

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 (时间：30分钟) 考查点一 共价键的特征及表示方法 1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 （ ）。 A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 答案 B 2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （ ）。 A.H ＋[··O ····—O ······]2－H ＋ B.H ＋[··F ······]－ C.N ··HHH D.H ··O ···· ,H ·· 答案 D 考查点二 σ键、π键 3.下列有关σ键和π键的说法正确的是 （ ）。 A.单键既有σ键也有π键 B.所有的π键都容易打开 C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 解析 单键中只存在σ键，A 项错误；N ≡N 很稳定，其分子中的π键不易 打开，B 项错误；σ键的特征便是轴对称，C 项正确；σ键重叠程度比π键 大，D 项错误。 答案 C 4.下列说法正确的是 （ ）。

A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键 D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键 解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称； 分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。 答案 C 5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）。 ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。 答案 D 考查点三键参数 6.下列说法中错误的是（）。 A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢 固 C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固 D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 解析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化学键越牢固。 答案 B 7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）。 A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大