盐类的水解 难溶物的电离平衡 电化学

盐类的水解

一. 盐类的水解

1.实质，盐电离，弱酸的阴离子结合H+,弱碱的阳离子结合OH-，生成弱电解质，破坏了电离平衡，水的电离程度增大，c(H+)≠c（OH-），溶液呈现酸性或者碱性

2.特点，程度微弱，属于可逆反应，，是的逆反应。

3.水解的规律，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

4.水解方程式的书写

一般盐类的水解程度小，如果产物易分解(如氨水，碳酸）也不写成分解产物的形式

Eg：氯化铵的水解离子方程式：

多元弱酸盐的水解分布进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式

Eg：碳酸钠的水解离子方程式：

多元弱碱盐的水解方程式一步写完

Eg：氯化铁的水解离子方程式：

若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写要用等号，气体，沉淀符号

Eg：碳酸氢钠与氯化铝混合溶液：

常见能发生水解相互促进的离子组合有：铝离子和碳酸根，碳酸氢很，硫离子，硫氢根，偏铝酸根，以及铁离子与碳酸根，碳酸氢根

二. 影响水解的主要因素

1.内因，酸或者碱越弱，其对应的弱酸根离子和弱碱阳离子

2.外因，改变温度，浓度，外加酸碱水解平衡的移动水解程度水解产生离子的浓度

三. 盐类水解反应的运用

1，除油污，用热纯碱溶液清洗的原因？

2，配制盐溶液，配制氯化铁溶液时，为抑制铁离子水解，因加入

3，作净水剂，铝盐净水原理用

4，制备物质，用氯化钛制备氧化钛的反应可表示为

制备硫化铝不能在溶液中进行的原因

问题：配制硫酸亚铁时，为何要加入硫酸，并加入少量铁屑？

四. 1.离子浓度的定量关系电荷守恒式物料守恒式

2.溶液中离子浓度的大小关系

多元弱酸溶液多元弱酸的正盐溶液

不同溶液中同一离子浓度的大小关系比较混合溶液中各离子浓度的大小比较

练习：一、选择题

1．下列说法不．正确的是( )

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．水解反应 NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－下列说法正确的是( )

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

4．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

5．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )

A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa

B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

6．(2013·三门峡模拟)有一种酸式盐NaHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：

①相同物质的量浓度的NaOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：NaHB Na＋＋HB－，HB－ H＋＋B2－

其中错误选项的组合是( )

A．①②B．③④

C．②③ D．①④

7．现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )

A．若该溶液中HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) B．若该溶液中A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

8．常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L

－1CH

3COOH溶液，滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH

－)

9．(2011·全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

10．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

溶质NaHCO3Na2CO3NaCN

pH 9.7 11.6 11.1

下列说法中正确的是( )

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B．相同条件下的酸性：H2CO3>HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，c HCO－3

c CO2－3

减小

二、非选择题

11．(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：

A．Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。

(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是________(填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝________mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

12．(14分)(2013·山东省实验中学一诊)根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、

⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因

________________________________________________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：________。

难溶电解质的溶解平衡

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1.沉淀溶解平衡

一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分和－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时和的沉淀与固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.

AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：

难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.

特征：（1）逆: ;（2）等: 和速率相等;（3）动: 平衡;（4）定：一定（不变）；（5）变：改变、等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。

2.溶度积常数Ksp(或溶度积)

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为，用符号表示。

即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq) Ksp =

例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，

Ksp(AgCl)=

常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，

Ksp(Ag2CrO4)=

3.溶度积K SP的性质

（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变的大小。

（2）溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。

如：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ;Ksp(AgBr) = 5.0×10-13;Ksp(AgI) = 8.3×10-17.

因为:Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI),所以溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)。不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。

例1：Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12, Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10请比较他们溶解度的大小。

二、沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的溶解与生成

利用溶度积K SP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。

a.当 Qc > Ksp时是溶液，反应向生成方向进行，直至达到沉淀溶解

平衡状态（饱和为止）。

b.当 Qc = Ksp时是溶液，达到沉淀溶解平衡状态。

c.当 Qc < Ksp时是溶液，反应向的方向进行，直至达到沉淀溶解

平衡状态（饱和为止）。

以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。

一、选择题

1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)

2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小

2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，

沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．

A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl

C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S

3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、

MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C ．在水中的溶解能力与CuS 、CdS 、PbS 相同

D ．二者均具有较强的吸附性

4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反

应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．

A ．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成

B ．不食用含钙的食品

C ．适量服用低维生素E 、低维生素C 等抗氧化自由基可防治胆结石

D ．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

5. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10mol －2和2.0×10－12mol 3·L －3。若用难

溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ．

A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等

B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4

C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小

D ．都是难溶盐，溶解度无意义

6. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为AgI ，其原因是．

A ．AgI 比AgCl 稳定

B ．KI 的加入对AgCl 的溶解平衡没有影响

C ．I －的还原性比Cl －强

D ．AgI 的溶解度比AgCl 小

7. 25℃时，.1046.1)(,106.33310214----??=??=L mol CaF K L mol K sp aH F 现向1L 0.2mol ·L

－1HF 溶液中加入1L 0.2mol ·L －1

CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是

A ．25℃时，0.1mol ·L －1HF 溶液中pH=1

B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化

C ．该体系中没有沉淀产生

D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀

8. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为．

A ．只有AgCl 沉淀生成

B ．只有AgI 沉淀生成

C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀

D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主

9. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，

Ksp[MgF 2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 （ ）

A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋)大

B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)增大

C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的Ksp 比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl

溶液中的Ksp 小

D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2

10.已知Ksp(Ag 2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以

实现的沉淀转化关系为 。

11.将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa 2CO 3溶液 ③50mL 0.01mol/L

氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba 2+的浓度由

大到小的顺序为：

12.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为

该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。

即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m －(aq) [A n+]m ·[B m －]n ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－10

Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO 2- 4] ＝1.1×10

－12 试求：

（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大

物质的量浓度，并比较两者的大小。

电化学基础

第一节原电池化学电源

一．原电池

1.概念，把转化为的装置

2.工作原理，以铜锌原电池为例

负极电极材料电极反应反应类型

正极电极材料电极反应反应类型电子流向3.原电池构成的条件

三点

4.在原电池内部阴阳离子该如何移动，为什么？

二．化学电源

1.一次电池---碱性锌锰干电池

负极材料电极反应

正极材料电极反应

总反应

2.二次电池，即为可充电电池

铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是，正极材料是

放电时的反应负极反应

正极反应

电池总反应

充电时的反应阴极反应

阳极反应

电池总反应

3.燃料电池氢氧燃料电池

酸性负极反应式正极反应式

碱性负极反应式正极反应式

总反应式

问题：可充电电池充电时应该与外接电源的正负极如何连接？

1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A．镁 B．铁 C．铝 D 铜

2、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值（）

A．不变B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小

3、某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是( )

正极负极电解质溶液

A．Cu Zn HCl

B．Zn Cu CuSO4

C．Cu Zn CuSO4

D．Cu Zn ZnCl2

4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+

5.已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ = ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。根据判断，锌片是（）

A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化6.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：

X极: O2（g）＋ H2O(l)＋2e－＝2OH－

Y极：H2（g）＋2OH－＝2 H2O(l)＋2e－

下列判断正确的是：（）

A.X是正极

B.Y是正极

C.Y极发生还原反应

D.X极发生氧化反应

7.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是（）。

①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

③通入CH4的电极反应为：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O

④负极的电极反应式为：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A.①③⑤

B.②④⑥

C.④⑤⑥

D.①②③

8.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，

两极反应式为：正极；

负极。

该装置将能转化为能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。

第二节金属的电化学腐蚀与防护

一．电解原理

1.电解：使电流通过电解质溶液（或者熔融的电解质）而在两级引起氧化还原反应的过程

2.电解池（也叫电解槽）：把转变为的装置

3.电解池的组成和工作原理（电解氯化铜）

阴极电极材料电极反应反应类型

阳极电极材料电极反应反应类型

电子流向

问题：电解质溶液通电时，一定会发生化学反应么？

二．电解原理的工业运用

1.氯碱工业

概念，用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取，和，并以他们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业

原理阳极材料阳极反应

阴极材料阴极反应

总反应

2.电镀电镀时，用作为阳极，作为阴极，用含的溶液作电解质溶液，理论上讲，电解质溶液的成分和浓度是不变的

3.铜的精炼粗铜中一般含有Zn Fe Ni Ag Au

阳极材料阳极反应

阴极材料阴极反应

电解质溶液阳极泥

4.点冶金金属冶炼，通式

电解熔融的氯化钠冶炼金属钠

阳极反应阴极反应

总反应

电解熔融的氯化镁冶炼金属镁

阳极反应阴极反应

总反应

电解熔融的氧化铝冶炼金属铝

阳极反应阴极反应

总反应

问题：为什么粗铜可以通过电解精炼可以提纯？

1. 下列关于铜电极的叙述正确的是（）。

A. 因为金属铜能导电，所以电解水制氢气时可用铜棒作阳极

B. 用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时金属铜作阳极

D. 电解某种电解质溶液时用铜作阳极质量一定减小，作阴极质量一定不变

2. 某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。这位同学对此现象作出如下猜测，其中合理的是（）。

A．电解前后Cu2＋浓度不变

B．如果两极均用铜电极，仍会出现此现象

C．此现象说明溶质CuSO4已电解完

D．此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质

3. 电解下列电解质溶液一段时间后，溶液颜色变浅的是（）。

A. KMnO4

B. CuCl2

C. FeSO4

D. Fe(NO3)2

4. 如图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，

b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（）。

A.Y为直流电源负极，a为电解池阳极

B.X为直流电源负极，b为电解池阳极

C.溶液若为蓝色，溶液有可能是CuCl2溶液

D.b可能为铁棒

5. 用石墨作电极，电解0.1mol/L下列物质的溶液，溶液的酸碱性保持不变的是()

A． HCl B．NaOH C．NaCl D．Na2SO4

6. 下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是（）。

A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B.电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

7. 以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（）。

A. 1∶8

B. 8∶1

C. 1∶4

D. 4∶1

8.在一定温度下，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后Na2SO4溶液的浓

度(填“变大”、“变小”或“不变”)；阴极反应式

是，阳极反应式

是。

9.从Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其溶液进行电解：

(1)若使电解质含量减少而水量不变进行电解，可采用的电解质（写化学式，下同）

是、。

(2)若使电解质含量不变而水量减小进行电解，可采用的电解质

是。

(3)若使电解质和水量都减小进行电解，可采用的电解质

是、。

(4)若两极分别放出H2和O2，可采用的电解质是。

(5)若阴极析出金属,阳极放出O2，可采用的电解质是。

(6)若使两极分别放出气体，且体积比为1:1，可采用的电解质

是、。

三．金属的腐蚀与防护

1.金属腐蚀的本质，金属原子失去电子变为阳离子，金属发生腐蚀

2.金属腐蚀的类型

化学腐蚀与电化学腐蚀的区别定义特点（电流）实质与联系

钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀水膜性质

负极反应

正极反应

普遍性

3.同条件下金属腐蚀的快慢

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀

4.金属的防护

电化学防护牺牲阳极的阴极保护法---- 原理

负极为正极为

外加电流的阴极保护法----- 原理

负极为正极为

改变金属的内部结构如制成合金，不锈钢

加防护层，如喷油漆，电镀等

1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是

A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C. 在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里

D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈

D. 银制奖牌久置后表面变暗

3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是

A. 在含铁元素较多的酸性土壤中

B. 在潮湿疏松透气的土壤中

C. 在干燥致密不透气的土壤中

D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是

①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表

面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是

A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处

B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固

定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不．正确

．．的是

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

7. 下列关于金属腐蚀正确的是：

A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M

+ n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑

B.金属的化学腐蚀的实质是：M – ne- ＝ M n+，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

8.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如：

⑴农机具采用；⑵地下输油管道采用；

⑶远洋巨轮船体采用；

⑷大型水库的钢铁闸门采用。

9.课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某

研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y

都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在

F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是

______________________________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是__________（填化学式）。

（5）装置丁中的现象是________________________________________。

化学：《盐类的水解》第二课时教案(大纲人教版第二册)

★第二课时 ［引言］纯碱和小苏打分别指什么？ ［生］Na2CO3和NaHCO3 ［师］大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？ ［生］甲：蒸馒头时用乙：洗涤油污 ［师］为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？ ［生］因为它们都水解显碱性。 ［师］请同学们写出它们水解的方程式。 ［一个学生板演，其他学生在下面写］ Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH ［过渡］用Na2CO3或NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH与酸反应，从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。 ［板书］二、影响盐类水解的因素 ［设问］同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。 ［演示］用pH试纸测同浓度的（1 mol·L－1）的Na2CO3和NaHCO3的pH，并与标准比色卡对比。 结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强。 ［问］由以上实验来看，谁水解程度大？ ［生］Na2CO3 ［问题探究］为什么同浓度的Na2CO3比NaHCO3的水解程度大呢？ ［学生甲］水解程度越大，说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。 ［学生乙］对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO-3，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3酸性强于HCO-3，所以Na2CO3水解程度比NaHCO-3强。 [师]强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。 盐本身结合水电离出的H+或OH－能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。 ［板书］1.内因：水解的离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。 ［问］我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与NaHCO3的水解有何关系？ ［生］Na2CO3的第二步水解就是NaHCO3的水解。 ［师］大家由此可得出什么结论吗？ ［生］多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。 ［师］那么Na2S和NaHS同浓度时，谁碱性强？ ［生］Na2S ［师］同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小顺序是什么？ ［生］Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 ［师］请同学们做以下练习题。 ［投影］1.浓度为0.1 mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4②CH3COOH ③Na2CO3④

盐类水解影响因素的教案

第三节盐类的水解 第二课时影响盐类水解的主要因素 榆中一中化学组卢静 一、教学目标 1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因） 2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳影响盐类水解的因素 3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题 二、教学重难点 1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因） 2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因） 三、教学方法问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法 四、教学过程 【复习】 1、盐类水解的规律: 2、下列盐溶液的酸碱性，(1)NaNO3 (2)NaHCO3 (3)Na2SIO3 (4)NH4Cl (5) AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？ 【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题： （1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么? （2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？ （3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？ 【小结1】 【板书】影响盐类水解的因素 1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解） 【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由

【小结2】 【板书】2.外因： 【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。【小结3】盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应） 【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解 （2）加水：越稀越有利于水解 （3）加酸 【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进 【课堂反馈】 1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 ( )。 2．A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠 【作业】课时作业本 五、板书设计影响盐类水解的因素 1. 内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解） 2. 外因： （1）浓度：越稀越水解 （2）温度：升温促进水解 （3）外加酸碱 （4）加易水解的盐（同类抑制，异类促进） 六、教学反思

苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解3 溶液中的三个守恒(学案)

虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。 一、电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。 例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－） 写这个等式要注意两点： 1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2. 注意离子自身带的电荷数目。 例如： NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－） NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－） Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH －） 注意： （1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H 2CO3 +OH－；H2O H++OH－。 所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。 （2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（HCO3－）+ N（OH－） （3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n （OH－）；再同时除以溶液体积V得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C （OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。 电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。 二、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例如： NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3?H2O）= c（Cl－）Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3） NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分

高中化学盐类的水解检测题带答案.doc

高中化学盐类的水解检测题带答案 高中化学盐类的水解检测题 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2 +OH- B.NH4Cl：+H2O NH3 H2O+OH- C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF：F-+H2O====HF+OH- 解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。 +H2O +OH- +H2O H2CO3+OH- B项中电荷不守恒。 C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。 答案：C 2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH- C.Ba2+、、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、、 解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。

答案：D 3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,https://www.sodocs.net/doc/8d3350630.html,] 解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。 答案：B 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银 解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。 答案：C 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+ C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、 解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解; B项中HS-与OH-不能共存; C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。 答案：D

高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素教案苏教版选修4

第三单元盐类的水解 第2课时影响盐类水解的因素 （1）三维目标 知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。 过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。 情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。 （3）教学难点 盐类水解规律的应用。 （4）教学建议 盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。 本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。

运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。 新课导入设计 导入一 一、（课件投影）创设情境，回忆规律 请回答下列问题： 1、影响盐类水解的因素有哪些？ 2、盐类水解的规律有哪些？ 3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。 CH3COONa、Na2CO3、AlCl3 （设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。） （简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）二、运用理论，归纳应用 （一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性 1、NaHCO3 2、KCl 3、Cu(NO3)2 4、KClO 5、NaF （设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。） （简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。） 导入二 【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。 【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。 【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。

第2节 第二课时 盐类的水解

第二课时盐类的水解 【学习目标】 1、识记盐类水解的原理。 2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。 3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。 【重点与难点】 盐类水解的规律，影响水解的因素。 【自主学习】 一、盐类水解 1、定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种 重要的化学平衡过程。 测定盐溶液的酸碱性，填表。 盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4) KNO3 3 溶液的PH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可 能发生相互 作用 溶液显示酸 性或碱性的 原因 二、盐类水解的离子方程式的写法： 1、书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。 ④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。 ⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2 O OH—+HCO3— HCO3—+H2 O OH—+H2CO3 氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2 O 3H+ + Fe(OH)3 2．写出下列盐的水解的离子方程式： CH3COONa NH4Cl: Al2(SO4)3：Na2CO3： 【反馈练习】写出下列物质的水解离子方程式 1、氟化钠_____________________ 2、硝酸铁 _______________________ 3、硫酸铵 ____________________ 4、碳酸氢钾______________________ 5、氯化镁 ____________________ 6、硫化钾________________________ 【总结】 盐的水解实例 是否 水解水解 离子 水解离子方程式溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐 Na2S、 KHCO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、 CuSO4 强酸强碱盐 KNO3、 BaCl2 三、水解规律 水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。 常见的能水解的离子： 弱酸对应的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等； 弱碱对应的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Sn2+等。

2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案(最新整理)

课时 3 盐类的水解 [2018 备 考 · 最 新 考 纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合) 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H ＋或 OH －结合生成弱电解质的反应。 2 ．实质 →c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性 3. 特点 4. 规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7 强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 NH ＋4 、Cu 2＋ 酸性 pH<7 弱酸 强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 23－ 碱性 pH>7 5. (1)一般要求

如NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 VS 教材高考 1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A．⑤③①②④B．①④②③⑤ C．④②①③⑤D．②④①③⑤ 答案 C 2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－ 答案D 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 c NH＋4 (1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×) c Cl－ (2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√) (3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C) (2016·上海，6B) (2015·北京理综，11B 改编)

高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4

盐类水解及其规律 【考点精讲】 1. 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2. 特点 3. 规律 盐的类型实例是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 （3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。 （4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。 【典例精析】 例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ ⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部 思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“

高中化学知识点盐类的水解及应用-

高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。 一、水解的原理、规律及应用 1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 通式为：盐＋水酸＋碱   如：醋酸钠溶液中 总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH； 总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。 （2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 （3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。 3.水解平衡的移动 （1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）

盐类的水解[第二课时]教学设计

盐类的水解[第二课时]教学设计Teaching design of hydrolysis of salt

盐类的水解[第二课时]教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。第二课时 目标： 1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2．盐类水解的应用。 教学设计： 1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。 （1）根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，原因； 氯化铝溶液呈性，原因； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 2．应用实验手段，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。 现象； 原因分析； 实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。 现象； 原因分析。 教学过程： 影响盐类水解的因素 1．主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解知识的应用 1．盐溶液的酸碱性判断 根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 3．溶液中离子浓度大小的比较 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 （1）大小比较：

2014高考化学一轮复习精练第七章专题七第三单元盐类的水解

第三单元盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤ 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡

不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。 答案 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。 答案 C 3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力 解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误； 当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。 答案 C

高中化学--盐类的水解 练习

高中化学--盐类的水解 练习 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B ．温度升高,()3HCO c - 增大 C ．加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D ．离子浓度关系：()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A ． ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ． ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ． ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ． ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部 4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表：

盐类的水解及其应用学案教案.doc

盐类的水解及其应用学案 班级：姓名： 学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性 【导学过程】： 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 【实验引导】 【自主探知】 COONa水溶液呈碱性的原因。 （1）分析CH 3 （2）分析一下NH Cl为什么显酸性? 4 （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。

注意：这只一般规律，也有例外的，如：。【小结】：填写酸性、碱性、或中性： 强酸强碱形成的盐溶液显性； 强酸弱碱形成的盐溶液显性； 弱酸强碱形成的盐溶液显性。 三、建立盐类水解的概念： (1).定义： 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆： ②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑” 符号，生成物（如H 2CO 3 、NH 3 ?H 2 O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态） (3).水解的条件： (4).水解的实质： 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。

盐类的水解的影响因素学案

第二节盐类的水解 第三课时影响盐类水解的因素 【学习目标】 1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。 2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果 【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。 1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。 2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。 3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）【检测】1、填写课本P86实验表格。 2、填写表格。分析CH3COONa溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式 改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[CH3COO—] 变 化 [CH3COOH]变 化 水解程度 加热 加醋酸钠固体 加水稀释 加入浓盐酸 加入浓NaOH 【总结】影响盐类水解因素 【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。填下方（1.内因）并完成练习题1和2. 1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳 离子对应的碱越)，水解程度越。 【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。 2、K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2 溶液pH由大到小的顺序是：。 2、外因： （1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。 （2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则 水解。 【当堂训练】（选择题中有一项或两项正确） 1、填写表格。分析NH 4 Cl溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式 改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[NH4+] 变化[NH3·H2O] 变化 水解程度加热 加NH 4 Cl固体 加水稀释 加入浓盐酸 加入浓NaOH 2、针对下列平衡体系回答问题：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 条件移动方向H＋浓度pH Fe3＋水解程度 升温 通HCl（g） 加H2O 加FeCl3 加NaOH（s） （不考虑T变） 3、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的

3-3盐类的水解

第三单元盐类的水解 第1课时盐类的水解反应 一、盐类的水解 1、概念： 2、盐类水解的条件： 常见弱酸的阴离子有： 常见弱碱的阳离子有： 3、水解的实质： 4、水解离子方程式的书写注意点： （1） （2） [思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？ （3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？ （4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？ 【课堂反馈】 1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4 （4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是 A、Na+ Cu2+ Cl- ClO- B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2- C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I- 4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则 这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是 A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 【课后练习】 一、选择题：（每题有1-2个正确答案） 1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程

人教版高二化学_盐类的水解经典练习及解答

盐类的水解经典例题及练习 【典型例题】 [例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（） A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4 答案：B [例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（） A. a＞b B. a＝10－4b C. b＝10－4a D. a＝b 答案：B [例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（） A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液 答案：A [例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（） A. 加入NaOH固体 B. 加入适量CH3COOH C. 加入KOH固体 D. 加水稀释 答案：BC [例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（） A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 答案：C 解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。 [例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（） A. 0.01mol/L醋酸溶液 B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 答案：A [例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（） A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 答案：D [例8] 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（） A. c（NH4+）=c（SO42－） B. c（NH4+）＞c（SO42－） C. c（NH4+）＜c（SO42－） D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋） 答案：B 【模拟试题】 1. 下列物质的溶液呈碱性的是（） A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？ 3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（） A. c（HCOO－）＞c（Na+） B. c（HCOO－）＜c（Na+） C. c（HCOO－）= c（Na+） D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系 4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（） A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。 6. NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（） A. NH2D·H2O、D3O＋ B. NH3·D2O、HD2O＋ C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO＋ 7. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的

盐类的水解第二课时教案2

《盐类的水解第二课时》教案教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实 质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐 类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写 盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式 的书写和分析教学过程： 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？［问题引入］一、探究盐溶液 的酸碱性： pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：【活动与探究】用、SOCO、 Na、 Na)NaCl 、 NHCl、 CHCOONa (二)AlCl一( 4243332溶液的酸碱性 盐的类型) 从生成该盐的酸和碱的强弱分(盐溶液的酸碱性与为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实 验结果分析，【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱 强酸强碱盐如：NaCl KNO 3 强酸弱碱盐 NHCl 4Al(SO) 324弱酸弱碱弱酸强碱盐 CHCOONa NaCO 323弱酸弱碱盐 CHCOONH 43△正盐的 组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性) ＜①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H c(OH—+) )＞ c(OH②强酸弱碱盐的水溶 +—) ) 液显酸性 c(H—+) ③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H)= c(OH )(二组溶液的酸碱性，并用实验验证。 1练习：推测以上活动与探究中—+①正盐溶液中为什么含有H、OH？【讨论】—+大小关系会不 同？酸碱性不同？)c(OH、)c(H②为什么不同正盐的水溶液中 结合实验结果具体分析： 【讨论】1．CHOONa溶液 (显碱性，为什么？) 3—+ + Na＝CHOO CHOONa33 + —+ + OH H HO 2 COOH CH3①总的化学方程式 ___________________ ②总的离子方程式 ___________________ 生成，水的电离平衡 )弱电解质(化学式：③溶液中_____(有或无) 促进、抑 ( 方向移动，因而__________(被破坏或不受影响)，并向 )(填“＞”“＜”或“＝”)，呈制)了水的电离。 —+性。

人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)

盐类的水解 （一）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4 ） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性 ③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO 3、NaHS、Na 2 HPO 4 、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO 3、NaH 2 PO 4 、NaHSO 4 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （三）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO 3②CH 3 COONa ③NaAlO 2 三种溶液的pH值相同。那实验 么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：a:CH 3COONa. B:NH 4 Cl ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解，水解分几步，实例Na 2CO 3 : 考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 （2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关