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熟记常见元素(原子团)的化合价和化合物的化学式

熟记常见元素(原子团)的化合价和化合物的化学式

熟记常见元素(根)的化合价和化合物的化学式

常见酸和盐

常见元素与原子团的化合价

常见元素与原子团的化 合价 标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]

常见元素与原子团的化合价 常见元素的化合价 化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。 一个原子是由原子核和外围的电子组成的,电子在原子核外围是分层运动的,不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个,这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外,没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个,所以如果最外层电子数少则趋向于丧失,多则趋向于夺取,以达到2个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。 化合键有两种: 【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠(食盐),就是钠原子失去一个电子,使最外层电子数达到8,但也因此带一个正电荷,氯原子夺取一个电子,使最外层电子数达到8,但也因此带一个负电荷,两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起,形成新物质。所以氯是负1价,钠是正1价。这种键的结合力较弱,在电解质中,如水中,两种原子就会分离成离子,在水中溶解。

【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的,碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构,围绕两个原子核运动,也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享,碳原子的最外层也达到了8个电子,所以氢是1价,碳是4价。这种键的结合力较强,不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例,即配位键,它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。 因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个,所以惰性气体一般不能和其他物质化合。

原子团及其化合价的说明

原子团及其化合价的说明: 1、氢氧根OH -1价 由名称倒过来写 其化合价:(-2)×1+(+1)×1= -1价 元素的化合价乘以原子团中该元素原子的个数,然后加起来,就是该原子团的化合价 2、含氮元素的原子团 铵根NH4+1价 (-3) ×1 + (+1) ×4 = +1 硝酸根NO3-1价, (+5) ×1 + (-2) ×3 = -1 亚硝酸根NO2-1价 (+3) ×1 + (-2) ×2 = -1 氮元素化合价低的,前面有一个亚字 3、含碳元素的原子团 碳酸根CO3-2价, (+4) ×1 + (-2) ×3 = -2 碳酸氢根HCO3 -1价 (+1)×1 + (+4) ×1 + (-2) ×3 = - 1 4、含硫元素的原子团 硫酸根SO4-2价, ( +6 ) ×1 + (-2) ×4 = - 2 亚硫酸根SO3 -2价 ( +4 ) ×1 + ( -2 ) ×3 = - 2 5、含氯元素的原子团 次氯酸根ClO –1价, ( +1) ×1 + ( -2 ) ×1 = - 1 亚氯酸根ClO2 –1价, ( +3) ×1 + ( -2 ) ×2= - 1 氯酸根ClO3 –1价, ( +5) ×1 + ( -2 ) ×3= - 1 高氯酸根ClO4–1价 ( +5) ×1 + ( -2 ) ×4= - 1 注意:氯元素的化合价和原子团名称之间的关联,原子团中氧原子的个数的变化, 这些含氯原子团的化合价都是-1价 6、含锰元素的原子团 锰酸根MnO4-2价, ( +6) ×1 + ( -2 ) ×4= - 2 高锰酸根MnO4-1价 ( +7) ×1 + ( -2 ) ×4= - 1 高锰酸根里的锰元素是最高价态+7价, 锰酸根里锰元素的化合价是+6价, 这两个原子团的形式相同,化合价不同 7、含磷元素的原子团 磷酸根PO4 -3价 ( +5) ×1 + ( -2 ) ×4= - 3

初中常用元素化合价表

钾 K +1 氯 Cl -1,+1,+5,+7 钠 Na +1 氧 O -2,-1 银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6 钙 Ca +2 碳 C +2,+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Ba +2 氮 N -3,+2,+3,+4,+5 锌 Zn +2 磷 P -3,+3,+5 铜 Cu +1,+2 硫酸根 SO4 -2 铁 Fe +2,+3,碳酸根 CO3 -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3 -1 锰 Mn +2,+4,+6,+7 氢氧根 OH -1 氢 H +1 铵根 NH4 +1 氟 F -1 磷酸根 PO4 -3 氯酸根 ClO3 -1(Cl +5价) 关于化合价的口诀,方便大家记忆: 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 关于化合价要准确记着金属元素化合价和原子团的化合价。一般非金属元素化合价是让你求的,所以只需要你了解非金属元素一般显负价,当含氧时显正价就可以了。具体是几不需要。

正一氢银和钠钾, 正二钙钡镁锌汞, 铜是一二,铁二三, 铝的价态是正三。原子团化合价口诀 OH氢氧根-1价, NO3硝酸根-1价 SO4硫酸根-2价 CO3碳酸根-2价 PO4磷酸根-3价 NH4铵根+1价 这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。我们的学生一般都背这个。 一价钾钠氯(-1)氢银,二钾氧(-2)钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁,二四炭,二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 一价高锰、氯、硝酸根 二价锰、硫、碳酸根 三价磷酸根 元素化合价常用口诀表(金属显正价,非金属显负价) 一价钾钠氯氢银, 二价氧钙钡镁锌,

常见原子团化合价及离子化学式书写

常见原子团化合价及离子: 练习: 写出下列离子符号: 钙离子__Ca2+____铝离子__ Al3+_ ____镁离子Mg2+_ 钾离子___K+___铁离子_ Fe3+_ ____亚铁离子____Fe2+_ __氢离子__H+_____银离子_Ag+____铜离子Cu2+_ 锌离子Zn2+_ 硫离子S2-氯离子Cl-钠离子___ Na+ ___氧离子__O2-____镁离子__ Mg2+_ 钡离子__Ba2+_____ 硝酸根离子___ NO3-___铵根离子__ NH4+____碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO4-氢氧根离子OH-磷酸根离子__ PO4-____ 写出下列物质的化学式: 氧化钾氧化钠氧化钙氧化亚铁氧化铁氧化铝 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3 Al2O3 氯化钾氯化钠氯化银氯化铵氯化钙氯化钡氯化铝KCl NaCl AgCl NH4 Cl CaCl2BaCl2 AlCl3 氯化镁氯化铜氯化锌氯化亚铁氯化铁 MgCl2 CuCl2 ZnCl2FeCl2FeCl3 氢氧化钾氢氧化铝氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜KOH Al(OH)3 Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 氢氧化钠氢氧化铁氢氧化锌氢氧化亚铁 NaOH Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 碳酸钾硫酸钾硝酸钾碳酸钠硫酸钠硝酸钠 K2 CO3 K2SO4 KNO3 Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3碳酸银硫酸银硝酸银碳酸铵硫酸铵硝酸铵 Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 (NH4)2 CO3 (NH4)2SO4 NH4 NO3 碳酸钙硫酸钙硝酸钙碳酸钡硫酸钡硝酸钡CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 碳酸镁硫酸镁硝酸镁碳酸铜硫酸铜硝酸铜MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 碳酸锌硫酸锌硝酸锌碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 FeCO3FeSO4 Fe(NO3 )2 硫酸铁硝酸铁硫酸铝硝酸铝 Fe2(SO4) 3Fe(NO3 )3 Al2(SO4)3Al(NO3 )3

常用元素化合价顺口溜

常用元素化合价顺口溜(红色推荐选择,努力记忆) 高价无亚,低价有亚 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧就是负二价 铜汞一二铝正三 铁有正二与正三 碳有正二与正四 硫有负二正六四 氢、硝、氯根负一价 硫、碳酸根负二价 磷酸根为负三价 还有铵根正一价 高锰根与锰酸根前负一来后负二 常见元素化合价顺口溜 一价氯氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷 二三铁,二四碳 二四六硫要记全 铜汞二价最常见 锰有二四六七价 常用元素铭记心 一价氢氧铵原子团二硫碳根 初中常用2: 一价氯氢钾钠银 二价氧镁钙钡锌 亚铁二铝铁三 铜汞二价最常见 一价氢氧硝酸根 二价硫酸碳酸根 只有正一就是铵根 化合价一:

一价氢钠钾,氟氯宿碘银 二氧汞铅铜,钡镁钙与锌 三氯四硅五价磷 二三铁,二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价 常见元素的主要化合价二: 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡与锌。 正三就是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属就是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。 化合价口诀三: 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷;二三铁,二四碳, 二四六硫全都齐;铜以二价最常见。 单质零价永不变;氟氯溴碘负一价。 常见根价口诀: 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表:

(初中)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。 (活动顺序:>) (高中)钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金。(活动顺序:>) 盐的溶解性: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡与铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜(一): 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价,通常氧就是负二价; 铜正一正二铝正三,铁有正二与正三; 碳有正二与正四,硫有负二正四与正六。 常见元素化合价顺口溜(二): 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价,通常氧就是负二价; 铜一二铁二三,铝三硅四不可忘。 常见元素化合价顺口溜(三): 一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌, 铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻, 硫为负二正四六,负三到五氮与磷, 卤素负一、一、三、五、七, 三价记住硼、铝、金。 (1) 一价氢氟钾钠银, 二价氧钙钡镁锌, 三价铝,四价硅,

常见元素与原子团的化合价

常见元素与原子团的化合 价 Prepared on 24 November 2020

常见元素与原子团的化合价 常见元素的化合价 原子团的化合价 化合价(Valence) 化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。 一个原子是由原子核和外围的电子组成的,电子在原子核外围是分层运动的,不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个,这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外,没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个,所以如果最外层电子数少则趋向于丧失,多则趋向于夺取,以

达到2个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。 化合键有两种: 【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠(食盐),就是钠原子失去一个电子,使最外层电子数达到8,但也因此带一个正电荷,氯原子夺取一个电子,使最外层电子数达到8,但也因此带一个负电荷,两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起,形成新物质。所以氯是负1价,钠是正1价。这种键的结合力较弱,在电解质中,如水中,两种原子就会分离成离子,在水中溶解。 【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的,碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构,围绕两个原子核运动,也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享,碳原子的最外层也达到了8个电子,所以氢是1价,碳是4价。这种键的结合力较强,不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例,即配位键,它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。 因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个,所以惰性气体一般不能和其他物质化合。

原子团符号及化合价书写训练

写出下列原子团的符号及其化合价:班级_________姓名_____________ 氢氧根__________硝酸根__________亚硝酸根__________碳酸根__________碳酸氢根__________铵根__________ 硫酸根_________亚硫酸根_________磷酸根__________磷酸氢根__________磷酸二氢根________氯酸根_________ 高锰酸根_________锰酸根_________硅酸根________ 写出下列原子团的符号及其化合价:班级_________姓名_____________ 氢氧根__________硝酸根__________亚硝酸根__________碳酸根__________碳酸氢根__________铵根__________ 硫酸根_________亚硫酸根_________磷酸根__________磷酸氢根__________磷酸二氢根________氯酸根_________ 高锰酸根_________锰酸根_________硅酸根________ 写出下列原子团的符号及其化合价:班级_________姓名_____________ 氢氧根__________硝酸根__________亚硝酸根__________碳酸根__________碳酸氢根__________铵根__________ 硫酸根_________亚硫酸根_________磷酸根__________磷酸氢根__________磷酸二氢根________氯酸根_________ 高锰酸根_________锰酸根_________硅酸根________ 写出下列原子团的符号及其化合价:班级_________姓名_____________ 氢氧根__________硝酸根__________亚硝酸根__________碳酸根__________碳酸氢根__________铵根__________ 硫酸根_________亚硫酸根_________磷酸根__________磷酸氢根__________磷酸二氢根________氯酸根_________ 高锰酸根_________锰酸根_________硅酸根________ 写出下列原子团的符号及其化合价:班级_________姓名_____________ 氢氧根__________硝酸根__________亚硝酸根__________碳酸根__________碳酸氢根__________铵根__________ 硫酸根_________亚硫酸根_________磷酸根__________磷酸氢根__________磷酸二氢根________氯酸根_________ 高锰酸根_________锰酸根_________硅酸根________ 写出下列原子团的符号及其化合价:班级_________姓名_____________ 氢氧根__________硝酸根__________亚硝酸根__________碳酸根__________碳酸氢根__________铵根__________ 硫酸根_________亚硫酸根_________磷酸根__________磷酸氢根__________磷酸二氢根________氯酸根_________ 高锰酸根_________锰酸根_________硅酸根________

高中阶段常见元素的化合价(word版)

高中阶段常见元素的化合价(word 版) 中学阶段常见元素化合价表 注:本表不列出稀有气体、金属的 0 价及非常见价态等。 元素 常见化合价 【主要离子】 例子 该化合价的性质 元素及单质的其他性质 氢 H +1(主要) 【H +】 在大多数化合物中,如 HCl 、 H 2 O 、NaHCO 3 、NH 3 等 ●有三种同位素:1H 、2H(或 D)、3H(或 T)●单质有 还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味 -1 【H -】 在活泼金属氢化物中及其衍生 物,如 NaH 、KH 、CaH 2 、KBH 4 等 有强还原性,可以 和水反应放出 H 2 锂 Li +1 【Li +】 锂化合物如 LiCl 、LiOH 、Li 2 O 等 焰色为深红色 ●银白色的活泼金属,可以和水反应●熔点比水 高,密度很小●同位素 6 Li 用在核反应堆内吸收中 子●使用于电池内●在空气中燃烧生成 Li 2 O●强还 原剂 钠 Na +1 【Na +】 钠化合物如 NaCl 、Na 2 O 2 等 焰色为黄色 ●银白色的活泼金属,可以和水反应,保存在煤 油中●熔点比水低,密度、硬度小●和醇、酸反应 放出氢气●在空气中燃烧生成 Na 2 O 2 ●强还原剂 钾 K +1 【K +】 钾化合物如 KCl 、KNO 3 等 焰色为紫色(混有 Na +时会为黄色,透 过蓝色钴玻璃才能 看到紫色) ●银白色活泼金属,可以和水反应,比钠更剧烈, 保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还 原剂●在空气中燃烧生成 K 2O 2 和 KO 2●钾钠合金 用作核反应堆的冷却剂 镁 Mg +2 【Mg 2+】 镁化合物如 MgCl 2 、MgSO 4 等 ●银白色活泼金属,和沸水略有反应●在空气中燃 烧生成 MgO ,也有 Mg 3 N 2 生成●能在 CO 2 等大多 数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上 用作照明弹 钙 Ca +2 【Ca 2+】 钙化合物如 CaCl 2 、CaSO 4 、 CaO 等 焰色为砖红色 ●银白色活泼金属,和水反应●密度比水大●在空 气中缓慢氧化或燃烧生成 CaO●强还原剂 硼 B +3 【BO 33-】 大多数硼化合物如 H 3 BO 3 、 B 2 O 3 等 铝 Al +3 【Al 3+】 【AlO 2 -】(偏铝 酸根) 大多数铝化合物如 Al 2 O 3 、 NaAlO 2 等 ●银白色活泼金属,在空气中生成致密的氧化膜 阻止进一步氧化●两性金属,可以和强酸、强碱 反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原 性,铝热反应的原料 碳 C +2 CO 等 有还原性 ●有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C 60 等● 高温下有还原性,可以还原金属氧化物、CO 2 等● +4 【CO 32- 】 【HCO 3 -】等 CO 2 、CS 2 等 可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素 14C 用 于考古 其他 金属碳化物中碳显负价(如 CaC 2 等);有机物一般不讨论 碳的化合价 负价的碳化合物有 还原性 硅 Si +4 【SiO 3 2-】 硅酸盐如 Na 2 SiO 3 、硅酸、SiF 4 、 氟硅酸盐等

常见元素与原子团的化合价

常见元素与原子团的化 合价 集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

常见元素与原子团的化合价 常见元素的化合价 原子团的化合价 化合价(Valence) 化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。 一个原子是由原子核和外围的电子组成的,电子在原子核外围是分层运动的,不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个,这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外,没有一种元素的原子最外层电子数是2 个或8个,所以如果最外层电子数少则趋向于丧失,多则趋向于夺取,以达到2

个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。 化合键有两种: 【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠(食盐),就是钠原子失去一个电子,使最外层电子数达到8,但也因此带一个正电荷,氯原子夺取一个电子,使最外层电子数达到8,但也因此带一个负电荷,两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起,形成新物质。所以氯是负1价,钠是正1价。这种键的结合力较弱,在电解质中,如水中,两种原子就会分离成离子,在水中溶解。 【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的,碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构,围绕两个原子核运动,也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享,碳原子的最外层也达到了8个电子,所以氢是1价,碳是4价。这种键的结合力较强,不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例,即配位键,它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。 因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个,所以惰性气体一般不能和其他物质化合。

一些常见元素化合价口诀

一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根

常见元素及原子团的化合价表

常见元素及原子团的化合价表 元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K +1 氯C1 -1,+1,+5,+7 钠Na +1 氧O -2 银Ag +1 硫S -2,+4,+6 钙Ca +2 碳 C +2,+4 镁Mg +2 硅Si +4 钡Be +2 氮N -3,+2,+4,+5 锌Zn +2 磷P -3,+3,+5 铜Cu +1,+2 硫酸根SO42--2 铁Fe +2,+3,碳酸根CO32--2 铝Al +3 硝酸根NO 3- -1 锰Mn +2,+4,+6,+7 氢氧化根OH--1 氢H +1 铵根NH4++1 氟 F -1 磷酸根PO43--3 常见元素和原子团化合价口诀》 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价; 铁有正二和正三,碳有正二和正四; 铜汞一二铝正三,硫有负二正四和正六; 金属正价要记清,单质价态永为零。 负一硝酸氢氧根,负二碳酸硫酸根;还有负三磷酸根,只有正一是铵根。 中化学常见物质沉淀化学反应方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子

初三化学根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式

根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式 一、物质的分类: 1、物质可根据所含物质种数分为:混合物(含2种或2种以上)和纯净物(只 含一种); 2、纯净物可根据组成元素的种数分为:单质(只含一种)和化合物(含2种或 2种以上); 3、化合物可分为:氧化物、酸、碱、盐等 4、各种物质的读法: (1)氧化物(RnOm):一般读作氧化“R”;如Al2O3、MgO 等等。 还有一些特殊的读作m氧化n“R”;如CO2、C0 、Fe3O4、Fe2O3等等。(2)酸(HnR ,R为某酸根):一般读为“某酸”;如H2SO4、H2CO3等等。 还有一些特殊的要读俗称;如HNO3等等 (3)盐:①(AnRm ,A为金属、R为某酸根)从有向左读作某酸某; 如Fe2(SO4)3等等 ②(ACln , A为金属): 从有向左读作氯化某;如NaCl、MgCl2等等(4)碱【A(OH)n】:一般读作氢氧化某;如NaOH、Ca(OH)2等等 练习 1.下列物质中一定有两种元素的是() A.氧化物B.化合物 C.混合物 D.单质 2.某物质经分析只含一种元素,则该物质() A.一定是单质B.可能是单质 C.一定不是混合物D.可能是化合物 3.下列物质的分类里,后者从属于前者的是() A.单质纯净物B.混合物化合物 C.单质化合物D.化合物氧化物 4.下列元素符号中都表示金属元素的组是() A.Hg Ba Mn B.Fe He Mg C.Ca Na N D.H C O 5.下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中,正确的是()

A.都是氧化物 B.都是含氧化合物 C.都含氧分子 D.都含氧元素 6.下列各组物质中前者是单质,后者是混合物的是() A.红磷五氧化二磷 B.铁水石灰水 C.硫粉高锰酸钾 D.水银水蒸气 二、如何书写物质的化学式:(例:①氧化钠、②氢氧化铜) (1)根据名称,判断出含什么元素或原子团;(①含“O”和“Na”、②“OH”和“Cu”)(2)先读慢写、慢读先写原则写出对应符号;(①Na O 、②Cu OH ) (3)根据化合价的最简整数比确定“对方”右下方的数字并写出【Na2O Cu(OH)2】 【第3步要注意:化学式中有2个或2个以上原子团时,整个原子团要加括号并且将 原子团的个数写在括号外右下方。如Fe 2(SO 4 ) 3 】 练习 熟练书写化学式:(写出下列各种物质的化学式) 1、单质:氧气氢气氯气氮气氦气氖气氩气 臭氧 ..气体铜锰镁金刚石固态磷硫磺2 、化合物: 氧化物:一氧化碳水二氧化硫氧化镁氧化铝氧化锌氧化亚铜氧化铜 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化汞 硫化物:(硫元素显示-2价) 硫化镁硫化锌硫化铁硫化亚铁硫化钠 氯化物(又称盐酸盐)氯元素显示-1价 氯化镁氯化锌氯化铁氯化亚铁 氯化钙氯化钠氯化铜氯化铵 氢氧化物(含OH) 氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝 氢氧化钠氢氧化铜氢氧化钾氢氧化钡 硝酸盐(含硝酸根NO3) 硝酸镁硝酸锌硝酸铁硝酸钾 硝酸钠硝酸铜硝酸铵硝酸银 硝酸钙硝酸铝硝酸钡硝酸亚铁 硫酸盐(含SO4) 硫酸镁硫酸锌硫酸铜硫酸铁 硫酸钠硫酸钾硫酸铵硫酸钡 碳酸盐(含CO3) 碳酸镁碳酸锌碳酸钙碳酸钡 碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠 酸类(H+与某些阴离子结合而成的化合物) 盐酸(氯化氢)氢硫酸(硫化氢)氢氟酸(氟化氢) 硫酸硝酸碳酸亚硫酸磷酸 综合练习

常见元素及原子团的化合价表

常见元素及原子团的化合价表 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子

初中常见元素,原子团名称,化学式,化合价,相对原子质量,一览表

元素名称原子序数元素符号相对原子 化合价 质量 氢 1 H 1 +1 氦2He 4 锂3Li 7 铍4Be 9 硼5 B 11 碳6 C 12+2+4 氮7N 14-3、+2、+3、+4、 +5 氧8O 16-2 氟9 F 19-1 氖10Ne 20 钠11Na 23+1 镁12Mg 24+2 铝13Al 27+3 硅14Si 28+4 磷15P 31-3、+3、+5 硫16S 32-2、+4、+6 氯17Cl 35.5-1、+1、+5、+7氩18Ar 40 钾19K 39+1

钙20Ca 40+2 锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3 铜29 Cu 63.5 +1、+2 锌30 Zn 65 银47 Ag 108 钡56 Ba 137 铂78 Pt 195 金79 Au 197 汞80 Hg 201 碘53 I 127 溴35 Br 80 -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 高锰酸根MnO4-1 氯酸根ClO3-1 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3-2 铵根NH4+1

初中化学常见的原子团(根)及其化合价 根的名称根的符 号 常见化 合价 常见化合物 举例 铵根NH4+1 NH4Cl 硝酸根NO3-1 K NO3 氢氧根OH -1 Na OH 高锰酸 根 MnO4-1 K MnO4锰酸根MnO4-2 K2MnO4氯酸根ClO3-1 K ClO3醋酸根CH3CO O -1 CH3COO H 碳酸根CO3-2 Na2CO3碳酸氢 根 HCO3-1 Na HCO3硫酸根SO4-2 Cu SO4硫酸氢HSO4-1 Na HSO4

第6课 元素及原子团的化合价

第六课元素及原子团的化合价 一.化合价: 1.概念:(1)元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或 原子团的上方标出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后。 (2)失去一个电子,带一个正电,这时化合价为+1价; 得到一个电子,带一个负电,这时化合价为-1价 2.单质:化合价为0 3.在化合物中:正价和负价的代数和为0; 通常,H为+1价, O为-2价; 正价在前负价在后 例:求元素化合价 Na2SO3BaSO4 MgCO3 Ca3(PO4)2 4.金属与非金属化合物中,金属为正价,非金属为负价,非金属的负价是唯一的 例:AlCl3 Na2S MgO Al2O3 但是注意特殊物质过氧化氢,过氧化钠 例:H2O2(过氧化氢) 5.离子的化合价: 离子中各原子化合价的代数和等于所带的电荷数(注意原子团的化合价不等于零,化合价相加等于所带的电荷数) 6.同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里,同一元素 -3 +5 也可显不同的化合价(如NH4NO3)。 * 亚铁指化合价为+2的铁元素,亚铜指化合价为+1的铜元素。 例1:求Cl元素的化合价 KClO4KClO3KClO2 KClO 例2:特殊物质的化合价 过氧化氢过氧化钠氢化钙氢化钠 例3:下列微粒的化合价 Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+ Ba2+、Ag+、H+、Ca2+、S2-、NO3-、SO42-、CO32- 、PO43-、 例4:下列物质的读写规则 碱式碳酸铜(孔雀石):Cu2(OH)2CO3 硫酸铝钾:KAl(SO4)2

附表1 一些常见元素、根的化合价和离子符号 考点训练 1.下列化合物中:KClO 3、KClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4含正七价元素的化合物有___________________。 2.下列化学式中:ZnSO 4,ZnO ,CO 2,AlO 2,不正确的是_________。 3.(2011年·北京)已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为 A .2 B .6 C .8 D .14 4、(2011年·滨州)下列叙述错误的是 A .分子、原子和离子都能直接构成物质 B .原子中原子核与核外电子的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性 C .决定原子质量大小的主要是质子和电子 D .原子如果得到或失去电子就变成离子 5、(2011年·天津)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为( ) A .48 B .26 C .22 D .4 6.下列物质中,硫元素的化合价最低的是:( ) A .S B. ZnS C. H 2SO 4 D. SO 2 7. Mg 2+ 、Zn 2+ 、F - 、Cl - 、Br - 、 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的 化合价 离子符号 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的 化合价 离子符号 钾 K +1 K + 氟 F -1 F - 钠 Na +1 Na + 氯 Cl -1、+1、+5、 +7 Cl - 银 Ag +1 Ag + 溴 Br -1 Br - 铜 Cu +1、+2 Cu +、Cu 2+ 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 钙 Ca +2 Ca 2+ 氧 O -2 镁 Mg +2 Mg 2+ 硫 S -2、+4、+6 S 2- 钡 Ba +2 Ba 2+ 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 Zn 2+ 碳 C +2、+4 汞 Hg +2 Hg 2+ 硅 Si +4 铁 Fe +2*、+3 Fe 2+、Fe 3+ 氢氧根 OH -1 OH - 锰 Mn +2、+4、+6、+7 Mn 2+ 硝酸根 NO 3 -1 NO 3- 铝 Al +3 Al 3+ 硫酸根 SO 4 -2 SO 42- 氢 H +1 H + 碳酸根 CO 3 -2 CO 32- 铵根 NH 4 +1 NH 4+ 磷酸根 PO 4 -3 PO 43-

元素常见化合价

元素常见化合价 【主要离子】例子该化合价的性质元素及单质的其他性质 氢H +1(主要) 【H+】在大多数化合物中,如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等●有三种同位素:1H、2H(或D)、3H(或T)●单质有还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味 -1 【H-】在活泼金属氢化物中及其衍生物,如NaH、KH、CaH2、KBH4等有强还原性,可以和水反应放出H?2 锂Li +1 【Li+】锂化合物如LiCl、LiOH、Li2O等焰色为深红色●银白色的活泼金属,可以和水反应●熔点比水高,密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂 钠Na +1 【Na+】钠化合物如NaCl、Na2O2等焰色为黄色●银白色的活泼金属,可以和水反应,保存在煤油中●熔点比水低,密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成Na2O2●强还原剂 钾K +1 【K+】钾化合物如KCl、KNO3等焰色为紫色(混有Na+时会为黄色,透过蓝色钴玻璃才能看到紫色)●银白色活泼金属,可以和水反应,比钠更剧烈,保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还原剂●在空气中燃烧生成K2O2和KO2●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂 铷Rb 铯Cs +1 【Rb+】 【Cs+】铷、铯化合物如RbCl、CsCl等铷的焰色为浅紫色,铯的焰色为天蓝色●铷是银白色金属,铯是略带金黄色光泽的金属,熔点低,和水极其猛烈地反应●铯可以在空气中自燃●强还原剂 镁Mg +2 【Mg2+】镁化合物如MgCl2、MgSO4等●银白色活泼金属,和沸水略有反应●在空气中燃烧生成MgO,也有Mg3N2生成●能在CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹 钙Ca +2 【Ca2+】钙化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等焰色为砖红色●银白色活泼金属,和水反应●密度比水大●在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强还原剂 锶Sr 钡Ba +2 【Sr2+】 【Ba2+】锶、钡化合物如SrCl2、BaSO4等锶的焰色为深红色,钡的焰色为黄绿色;Ba2+有毒●银白色活泼金属,可以和水反应●密度比水大●强还原剂●可以在空气中燃烧 硼B +3 【BO33-】大多数硼化合物如H3BO3、B2O3等 铝Al +3

2020年中考化学基础知识专题复习梳理:专题5 元素、原子团符号及化合价

范文 2020年中考化学基础知识专题复习梳理:专题5 1/ 6

元素、原子团符号及化合价 专题 5 元素、原子团符号及化合价下列元素符号、原子团的符号以及它们在化合物中的化合价是学习化学的基础,记熟后再完成下列表格。 元素或根元素或根常见的元素或根元素或根常见的的名称的符号化合价的名称的符号化合价 ________ ________ ________ ________ 钾氯___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 钠溴___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 银氧 ___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 钙硫 ___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 镁碳 ___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 钡硅___ ___ ___ ___ 铜________ ________ 氮________ ________

___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 铁磷 ___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 铝氢氧根 ___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 锰硝酸根 ___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 锌硫酸根 ___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 氢碳酸根 ___ ___ ___ ___ ________ ________ ________ ________ 氟铵根 ___ ___ ___ ___ ________ 氦 ___ 锰酸根 ________ ________ ___ ___ ________ 氖 ___ ________ ________ 高锰酸根 ___ ___ ________ 氩 ___ 氯酸根 ________ ________ ___ ___ 3/ 6

常见元素与原子团的化合价

常见元素与原子团的化合价 常见元素的化合价 化合价(Valence) 化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。 一个原子是由原子核和外围的电子组成的,电子在原子核外围是分层运动的,不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个,这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外,没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个,所以如果最外层电子数少则趋向于丧失,多则趋向于夺取,以达到2个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。

化合键有两种: 【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠(食盐),就是钠原子失去一个电子,使最外层电子数达到8,但也因此带一个正电荷,氯原子夺取一个电子,使最外层电子数达到8,但也因此带一个负电荷,两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起,形成新物质。所以氯是负1价,钠是正1价。这种键的结合力较弱,在电解质中,如水中,两种原子就会分离成离子,在水中溶解。 【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的,碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构,围绕两个原子核运动,也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享,碳原子的最外层也达到了8个电子,所以氢是1价,碳是4价。这种键的结合力较强,不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例,即配位键,它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。 因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个,所以惰性气体一般不能和其他物质化合。

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