2020年2020年高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (1)

上学期期末考试高三化学试卷

1.化学与生活息息相关。下列说法中错误的是

A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀

B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封

C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应

D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除

【答案】C

【解析】

【详解】A.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正确；

B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；

C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；

D.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。【点睛】铁和铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸能发生反应而钝化，阻止反应的进一步发生，钝化的过程属于化学变化；铁和铝在加热条件下能与浓硝酸、浓硫酸反应，随着反应的进行，酸的浓度逐渐降低，在进一步的反应中，生成物会发生相应的变化。

2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A

B. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N A

C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N A

D. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A

【答案】D

【解析】

【详解】A.苯中不含有碳碳双键，错误；

B.氯气溶于水，存在以下反应：Cl2＋H2O H＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，反应均属于可逆反应，故将1mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2N A（因Cl2中含有2个氯原子），错误；

C.碳酸钠溶液中存在：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目大于

0.3N A，错误；

D.甲烷和乙烯完全燃烧，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氢原子均为4，故0.1mol 甲烷和乙烯组成的混合气体的氢原子总数为0.4mol，故该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2N A，正确。

【点睛】本题的B选项需注意Cl2为双原子分子，故溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2N A，不能被1molCl2含有2mol氯原子干扰。

3.W、X、Y、Z是四种原子序数递增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，常温下，Y的块状单质能溶于W或Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，下列说法中正确的是

A. W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强

B. 自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质

C. X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低

D. 工业上制备单质Y，常通过电解其熔融状态的氯化物

【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考查元素周期律。W和X形成的化合物时汽车尾气成分之一，说明W、X中有一种元素为氧元素，另一种为非金属元素（N、S或C）；X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，故该化合物为SO2，故X为O，Z为S；Y的块状单质能溶于W或Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，故Y为Al，W为N，据此分析作答。【详解】A.氮元素的非金属较氧元素弱，故NH3的稳定性较H2O弱，错误；

B.空气中存在N2、O2，火山口存在单质硫，正确；

C.H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点较H2S高，错误；

D.AlCl3为分子化合物，在熔融状态下不能电离出Al3+，无法制备Al，工业上常通过电解熔融状态下的Al2O3制备单质Al，错误。

【点睛】非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、

沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低；⑤如果形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点越高，如H2O>H2Te；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系，稳定性取决于化学键的强度，需注意区分。

4.下列实验操作、现象及结论都正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】

【分析】

A.碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，根据越弱越水解分析；

B.浓硫酸不属于挥发性酸；

C.焰色反应检验K+通常需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；

D.碘单质易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度较水大。

【详解】A.碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，因为硅酸钠碱性更强，所以相对而言，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性：C>Si，正确；

B.硫酸不属于挥发性酸，故玻璃棒之间无白烟生成，实验现象错误；

C.焰色反应中K+的火焰为紫色，Na+的火焰为黄色，黄色会遮盖紫色，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，故若火焰为黄色，则原溶液中一定有Na+，无法确定是否含有K+，实验结论错误；

D.将少量溴水加入KI溶液中，发生反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，可证明氧化性：Br2>I2，实验结论正确；充分反应后再加入CCl4，I2溶于CCl4（密度大于水）中，溶液下层为紫色，实验现象错误。

5.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说

法不正确

．．．的是

A. 直流电源a端连接的电极发生氧化反应

B. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2

C. 反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱

D. 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇

【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考查电解原理。由图中阳离子从左极向右极移动可知，左极为阳极，右极为阴极，即a为正极，b为负极，阳极区发生氧化反应，阴极区发生还原反应，据此作答。

【详解】A.a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，正确；

B.连接电解池阳极的是原电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a极应通入空气，错误；

C.右侧为阴极区，其电极反应式为：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故电极附近酸性减弱，正确；

D.阳极区发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，阴极区发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，正确。

【点睛】本题的突破口在于分析电解装置中阳离子的移动方向，阳离子移向还原电极，阴离子移向氧化电极。

6.25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7

C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

【答案】B

【解析】

【详解】A.Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），错误；

B.当加入10mL盐酸时，Na2CO3恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，由图中N点可知，溶液的pH＞7，正确；

C.n（HCO3-）=0.001mol时，溶液的pH=8，溶液中的溶质恰好为碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒可知：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-)，错误；

D.在M点：n（CO32-）=n（HCO3-）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），错误。

7.取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高

B. 若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强

C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

D. 选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离

【答案】A

【解析】

【详解】A.反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的FeSO4和NaHSO3，其物质的量n(NaHSO3)>n(FeSO4)，当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4和NaHSO3参加反应时，转移电子总数是NaHSO3> FeSO4，故除铬率是NaHSO3>FeSO4，错误；

B.当溶液酸性过强，NaHSO3与H+易发生副反应生成SO2，导致除铬率下降，正确；

C.当pH >8，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且FeSO4易与废水中的溶解氧发生副反应：4Fe2＋＋O

＋2H2O+8OH－===4Fe(OH)3，导致FeSO4的除铬率下降，正确；

2

D.由图可知，在酸性条件下，NaHSO3的除铬率稍微高一些，后面加入碱液时，铬离子（III）生成氢氧化铬，但其除铬率会降低，而在碱性条件下FeSO4的除铬率更高，综合考虑，应选择FeSO4，正确。

8.重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：

①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应

②2CrO 42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O

③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：

（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。

（2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。

（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。

②滤渣2的主要成分是__________________。

（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________

（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式

___________________________。

【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率 (2). 4FeO + O2 + 4NaOH= 4FeO2 + 2H2O （条件高温） (3). Fe(OH)3 (4). FeO2－ + 2H2O = Fe(OH)3+ OH－ (5). Al(OH)3、H2SiO3 (6). 有黄绿色气体生成 (7). Cr2O72－ + 6Fe2++ 17H2O = 2Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 10H+

【解析】

【分析】

本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，

滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe（OH）3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体，据此分析作答。

【详解】（1）将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率；

（2）由题可知，FeO与O2、NaOH在高温灼烧的条件下生成NaFeO2，该反应中FeO被氧化，化合价升高1，O2被还原为-2价氧，根据化合价升降守恒以及原子守恒配平该化学方程式为：4FeO + O2 + 4NaOH4FeO2 + 2H2O；

（3）①由上述分析可知，滤渣1的成分为Fe（OH）3；由题干信息①可知，NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，生成有红褐色Fe(OH)3沉淀，故其水解离子方程式为：FeO2－+ 2H2O = Fe(OH)3+ OH－；

②由上述分析可知滤渣2的主要成分是Al(OH)3、H2SiO3；

（4）Na2CrO4溶液中铬是以+6价形式存在，由题干信息③可知，若加入浓盐酸酸化，+6价铬会表现出强氧化性，而HCl中Cl-具有还原性，故加入浓盐酸后，会发生氧化还原反应生成Cl2，故实验现象是有黄绿色气体生成；

（5）生产后的废水呈强酸性，强酸性条件下的Cr2O72－具有强氧化性，绿矾中Fe2＋具有还原性，故加入绿矾后发生氧化还原反应，生成Cr3＋、Fe3＋等，同时通过调节溶液pH，将Cr3＋、Fe3＋以Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，从而达到净化目的，故该反应过程的离子方程式为：Cr2O72－ + 6Fe2+ + 17H2O = 2Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 10H+。

9.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

化学键C=O C—O C—H H—H O—H

键能/kJ·mol-1745 351 415 436 462

则CO 2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l) （1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不

再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，

平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

P1P2P3

I．2.0 mol CO2 6.0 mol H20.10 mol 0.04 mol 0.02 mol

II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2X1Y1Z1

III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O X2Y2Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

【答案】 (1). －184 (2). (3). ＜ (4). 不变 (5). ABC (6). ＞ (7). 96﹪

【解析】

【分析】

Ⅰ.反应热=反应物总键能-生成物总键能；

Ⅱ.（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；

（2）①由图可知，升高温度，CO2转化率降低，即平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，由此判断反应热的正负关系；

②平衡常数只与温度有关；

（3）根据变量不变即达到平衡进行分析；

（4）①该反应正向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，再结合表中数据分析；

②I和Ⅲ在等温等压条件下形成的平衡是完全等效的，可计算I中CH3OCH3的平衡转化率。【详解】Ⅰ.反应热=反应物总键能-生成物总键能，则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的

△H=2×745KJ/mol+3×436KJ/mol-2×462KJ/mol-3×415KJ/mol-351KJ/mol-462KJ/mol=-184 KJ/mol；

Ⅱ.（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数表达式为；

（2）①因为温度越高，CO2的转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即△H<0；

②K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变；

（3）A.二氧化碳的浓度不变，则达到了平衡，故A选；

B.反应前后气体的系数和不相等，该反应容器为恒容容器，故当容器内压强不再改变，则达到了平衡，故B选；

C.该反应是一个反应前后气体体积变化的可逆反应，容器的体积不变，生成物中的H2O为液态，即反应前后气体质量变化，气体的密度不发生变化，则达到了平衡，故C选；

D. CH3OCH3与H2O均为生成物，起始量为0，随着反应的进行，任何时候CH3OCH3与H2O的物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故D不选；

（4）①由图表可知，I中随压强的变化，CH3OCH3的量在逐渐减少，可知平衡逆向移动，说明是减小压强，即P1＞P3；

②I和Ⅲ在等温等压条件下形成的平衡是完全等效的，则Ⅲ平衡时CH3OCH3的量为0.04mol，CH3OCH3的转化率为（1mol-0.04mol）÷1mol×100%=96%。

10.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃其它性质

①易水解，产生大量白雾

SO2Cl2-54.1 69.1

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO410.4 338 吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为_____________（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是_____________，其目的是__________________________。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的数目为___________。

（4）装置丙中盛放的试剂是____________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_________。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是_________。

【答案】 (1). a (2). 碱石灰 (3). 吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解 (4). ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2↑+3H2O (5). 0.5N A (6). 饱和氯化钠溶液 (7). SO2Cl2发生水解 (8). 蒸馏

【解析】

【分析】

二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气。

（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；

（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；

（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；根据化合价升降以及生成物的量计算转移电子数；

（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的选择试剂；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢；

（5）二者均为液态，且沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。

【详解】（1）冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；

（2）甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；

（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根据归中反应同元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知，氯酸钾+5价的氯降低为0价，盐酸中-1价的氯升高为0价，即每生成3molCl2，其转移电子为5mol，故当生成0.3molCl2，转移电子数目为0.5N A；

（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；装置乙中试剂为浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少装置乙，SO2Cl2遇水发生水解反应生成硫酸和氯化氢；

（5）由题干表格可知，低温条件下，SO2Cl2和H2SO4均为液态，二者会互溶，且沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离。

11.

Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态Fe的价电子排布图为_____________。

（2）已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因____________。（3）已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于______晶体。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3。(列出计算式即可)

【答案】 (1). (2). Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全满状态，较稳定 (3). 分子 (4). O>Si>Cu (5). sp3 (6). 12 (7). (1/4，1/4，1/4) (8).

【解析】

【分析】

（1）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，据此画出其价电子排布图；

（2）Al的基态价电子排布式为3s23p1，失去一个电子后，其价电子排布式为3s2；

（3）分子晶体的熔点一般较低且易升华，在熔融状态下不能电离出离子；

（4）金属的电负性低于非金属，O和Si为同主族元素，结合元素周期律判断；SiO2的中心原子Si周围有4个共价键；

（5）根据晶胞结构作答；R位于晶胞的左下前方的八分之一的体心；根据解答。

【详解】（1）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，s轨道有2个，d轨道有5个，根据洪特规则可知其价电子排布图为：；

（2）Al的第二电离能增幅较大的原因是：Al失去一个电子后，其3s上有2个电子，为全充满状态，3p和3d是全空状态，故较难失去电子，相对较稳定；

（3）氯化铝熔点较低且容易升华，其在熔融状态下不能电离出离子，故氯化铝属于分子晶体；（4）非金属性越强的元素，其电负性越大，金属的电负性低于非金属，O和Si为同主族元素，同主族元素从上至下非金属性减弱，所以Cu、Si、O元素的电负性由大到小的顺序是：O>Si>Cu；SiO2中每个Si原子与其周围的4个O原子形成共价键，所以Si原子采取sp3杂化；

（5）由图可知，该晶胞中，溴原子位于晶胞的顶点和面心，所以与溴原子紧邻的溴原子分别位于“同层”4个，“上下溴层”各4个，总数为12个；R点位于晶胞的左下前方的八分之一的体心，P点是顶点，位于坐标原点，Q点是面心，由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(1/4，1/4，1/4)；已知晶胞参数为apm，N A个晶胞的体积和质量分别为4×144g、N A×（a×10-10cm）3，所以其密度为。

【点睛】本题属于物质结构与性质的综合考查，主要考查了基态原子的电子排布式、核外电子的排布规律、电负性的变化规律、杂化轨道类型的判断以及晶胞的有关计算，其中有关晶胞的计算难度较大，要求学生要有良好的空间想象能力，能根据晶胞中各粒子的空间位置确定某些粒子的空间坐标，会用均摊法计算晶胞中粒子数目及晶胞的密度。

12.有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OH RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。

（1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________。

（2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是

________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

____________。

（4）反应③的化学方程式为_______________________。

（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。

Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

（6）已知：①；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备

的合成路线图(无机试剂任用)____________。

【答案】 (1). 浓硝酸、浓硫酸 (2). 还原反应 (3). 硝基 (4). 甲醇 (5).

(6). ＋CH3OH＋H2O (7). 或

(8).

【解析】

分析：根据A与B的结构简式可知反应①是硝化反应，反应②中硝基转化为氨基，反应②是还原反应，根据D与E的结构简式可知反应③是酯化反应，根据已知信息可知反应④是酯交换反应，X的结构简式为，据此解答。详解：（1）反应①是苯环上的氢原子被硝基取代，因此所需的试剂是浓硝酸、浓硫酸；反应②中硝基转化为氨基，反应②是还原反应。

（2）根据B的结构简式可知B中含氧官能团的名称是硝基；根据已知信息结合原子守恒可知反应④的产物除了X以外，另一种产物的结构简式为CH3OH，其名称是甲醇。

（3）D分子中含有羧基和羟基，在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子

化合物的结构简式为。

（4）反应③是酯化反应，反应的化学方程式为＋

CH3OH＋H2O。

（5）E的同分异构体有多种，苯环上一氯代物只有一种，说明苯环上的氢原子只有一类。与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，要使苯环上的氢原子只有一类，则苯环上还含有2个甲基，结构对称，则符合条件的有机物

结构简式为或；

（6）根据已知信息结合逆推法可知以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)为

。

点睛：该题的难点是合成路线图设计，答题的关键是准确理解题干已知信息，考查学生获取信息并能灵活应用的能力，解答时注意利用好逆推法。

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。

高三上学期期末考试

高三上学期期末英语试题 第一部分单项选择题。（30分） ( )1. —— What about_______ dress? — Oh, it’s so beautiful. She must be happy to get that dress as ____ birthday present. A. a; a B. the : a C. a; the D. the; the ( )2. —— I went to the library yesterday. —— Oh, did you? _____________ . A. So am I B. So did I C. So I did D. So was I ( )3. She seemed ________and said __________, “I’ve lost my new bike.” A. sad; sadly B. sadly; sad C. sad; sad D. sadly; sadly ( )4. The girls of our class enjoy＿＿Ping Pong after class. A. play B. to play C. playing D. played ( )5. —— You look very beautiful in that red dress. —— _____________ . A. No, not beautiful. B. Thank you. C. Tha t’s not true. D. Sorry, you’re wrong. ( )6. I wish I ________ you the news before you knew it. A. told B. could told C. have told D. had told ( )7. He ate some rice in the bowl. The rest _____________ for his brother. A. is left B. was left C. are left D. were left ( )8. It ___________ me three hours to finish the homework. It is really tiring. A. took B. spend C. pay D. waste ( )9. Her English teacher ___________ to be a good teacher. A. thinks B. thought C. is thought D. had thought ( )10. He drives _______ than he did before the accident. A. carefully B. more careful C. more carefully D. much carefully ( )11. He came back to his hometown, ________ was located in the city. A. what B. that C. where D. which ( )12. Please write to me when you are free. I _______ to hearing from you. A. would like B. am looking forward C. am expecting D. want ( )13. The more you read, the_______ you’ll feel in writing compositions. A. more B. faster C. easier D. quicker ( )14. I asked him how long he __________ his new car. A. had bought B. had got C. had had D. has had ( )15. Is there _________ in today’s news paper? A. anything special B. nothing special C. special anything D. something special ( )16. They seldom quarrel, ________ they? A. are B. don’t C. do D. aren’t ( )17. I found ______ impossible for ________to work out the math problem in half an hour. A. it; he B. that; he C. that; him D. it; him ( )18. It’s going to rain; ______ forget to bring your raincoat or umbrella. A. no B. not C. don’t D./ ( )19. It's very nice ______ you to _______ me about it. A. for; tell B. of; say C. to; speak D. of ; tell ( )20. The weather report says it _____tomorrow. A. is going to rain B. rains C. rain D. raining ( )21. --- Sorry to have hurt you. --- __________.You didn’t mean to, did you? A. Forget it B. No problem C. All right D. Don’t say so ( )22. ________ of the students are girls, and the rest ______ boys. A. Two third, is B. The two third, are C. Two thirds, are D. Two thirds, is ( ) 23. A new cinema ________ here. They hope to finish it next month. A. will be built B. is built C. has been built D. is being built ( )24. --- What do you think of the book? --- Oh, excellent. It’s worth _________ a second time． A. to read B. to be read C. reading D. being read ( )25. I was just about to leave _______ the telephone rang. A. since B. while C. because D. when ( )26. Please look ____ the blackboard and listen ______ the teacher. A. for, for B. after , for C. at , to D. to , at ( )27.―The air is full of smoke and people are coughing. ―It’ll get worse the government does something about pollution. A. but B. unless C. besides D. except ( )28.Not only I but also Jane tired of having one examination after another. A. is B. are C. am D. to be ( )29.The teacher asked us to write a article. A. two-thousands-word B. two-hundred-word C. two-hundreds-words D. two-thousand-words ( )30.Let’s help the blind cross the street, ? A. will you B. shall we C. won’t you D. shan’t 第二部分完形填空1篇: 。(每小题1.5分,共30分) The other day, my friends and I had a heated discussion. We talked a lot 31 school life. At our school. we have to 32 uniforms every day. The problem is 33 all my classmates think the uniforms(制服)are 34 .We think young people should 35 smart and we would like to wear our own 36 .Our 37 believe that if we did that, we would fix 38 attention on our studies. We 39 . But we would feel more comfortable in our own

高三期中考试反思总结大全

高三期中考试反思总结大全高三期中考试反思总结一学习是一个不断总结的漫长过程，因此对于高中学习的每一次阶段性的总结是很有必要的。总的来说这次考试有喜也有忧，喜在这里就不多说了，针对“忧”，我对每门科做了一些简单的总结。 语文，出人意料的课外文言文作为题目，可以知道光注重课本是不行的，应在“以本为本”的基础上进行适当的课外延伸，这是有必要的。另一问题是素材积累与语言综合应用的匮泛，我想这与平时的语文学习中的习惯和态度是分不开的，应多积累，多总结，多运用，针对语文的这些不足，自己在下学期应加以解决。 数学，所有的题型都见过的，但有的会做，有的却不会，为什么呢?，我想这与数学学习的两大要点是分不开的：“多练”，"多想".所谓多练就是巩固基础，适当延伸，勤加练习，这些方面体现了自己缺少练，所谓多想就是多总结多回想，总结这一类题型的常用方法与技巧，回想这一题的解题思路等。可见对于这方面我是比较欠缺的。总结起来就是一句话：贵在持之以恒。 英语:从初中以来，英语的不足主要就在于听力与完型这两部分，但却一直没有引以为戒，导致影响不断加深，因此我想应做到以下几点：1.对于语法，应日积月累;2.平时要训练听力，在理解课文的基础上多听课文听力，同时也应

多读以加深印象;3.阅读与完型也是在与平时的训练和不断积累技巧与经验;4.多预习、复习、总结、积累。 物理：有的人说这次物理很难，有的人却说很简单，的确卷子很简单，但有人却没考好，我想一定主要是考试心态的影响，例如某某，他做的物理题可以说是很多了，我和他补课知道。一些难题他基本都会，但这次考得却不太理想，我认为应该是考试心态的影响，做物理是一门来不得半点马虎的过程，只有经过深思熟虑后才能制胜，因此要切记勿马虎，同时考试心态要平稳，我的不住在这次考试中没有完全的体现出来，可能是幸运吧，但对于一些易错题，我想还是应该多反思反思的。我想物理的学习正如王老师所说的：“当天的任务当天完成，当天的知识当天消化!” 化学：初中时化学很好，但进入高中却不理想，这与我对化学学习态度有关。一开始以为化学基础好就行了，但却应知道：高中的化学知识点是很多的，大部分是从来没有接触到的。因此自己对于化学的学习态度就可以体现在化学考试上。虽然这次成绩比上次肯定要好，但卷子上70%的题目都已经考过，自己却不能完全做对，从这一点就反映了自己有必要提高学习态度，不要轻视任何一科，尤其是书本上的知识必须掌握透彻。 生物：从这次考试中的题目不难发现，对于平常最容易

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

高三英语上学期期末考试试题(1)

辽宁省五校2018届高三英语上学期期末考试试题 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节：（共5小题；每小题1.5分^满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡9.15. C. ￡9.18. 答案是B。 1. What does the man like about the play? A. The story. B. The ending. C. The actor. 2. Which place are the speakers trying to find? A. A hotel. B. A bank. C. A restaurant. 3. At what time will the two speakers meet? A. 5:20. B. 5:10. C. 4:40. 4. What will the man do? A. Change the plan. B. Wait for a phone call. C. Sort things out. 5. What does the woman want to do? A. See a film with the man. B. Offer the man some help. C. Listen to some great music. 第二节：（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题。从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟：听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间，每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答6、7题。 6. Where is Ben?

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

高三上学期期末考试语文试卷(28)

高三上学期 期末考试语文试卷 （考试范围：高三复习适用班级：高三学年普通、艺术、体育班） 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 人类是唯一会脸红的动物 人类是唯一会脸红的动物，达尔文把这一行为称作“最独特和最具人类特征的表情”。达尔文早在研究进化论时就已注意到这个问题了。他发现，不论是哪个国家、哪个民族的人，在感到难为情时都会面红耳赤，而包括一些灵长类在内的高级动物却不会出现脸红的状态。达尔文解释不了这种奇怪的现象。著名生物学家、美国埃默里大学的弗朗斯·德瓦尔教授也把脸红描述为“进化史上最大的鸿沟”之一。他说：“我们是唯一对尴尬情境或者谎言被揭穿时脸会变红的灵长类动物。”可是，为什么我们需要这种表达内心情感的信号呢？ 科学家经过研究发现，脸红是由人的大脑决定的。当遇到特殊刺激时，人们通过眼睛、耳朵等感受器官把刺激信号传给大脑皮质，而大脑皮质的一个重要的作用就是刺激肾上腺，而肾上腺受到刺激，就会分泌出肾上腺素。肾上腺素在体内由酪氨酸转变而来，它的作用特点是，少量分泌时能够使血管扩张，尤其引起脸部的皮下小血管扩张；可是大量分泌肾上腺素的时候，反而会使血管收缩。当外界刺激比如害羞等信号传入大脑的时候会分泌少量肾上腺素，就引起面部血管扩张，血流增加，血的颜色是红的，所以容易引起心理性脸红。 科学家认为，如果用“险恶、野蛮和无礼”来描述人类早期社会是正确的话，那么冒犯是可能导致暴力冲突的。结果，人类就发展出了表达歉意的方法，以告诉别人他们为自己所做的事而感到后悔。 想想你们家那条狗的表现，当它在你的院子里刨坑被你发现时，它就在地上打滚。你的狗躺在地上向你展示它的肚子，告诉你它不想在此时挑战你的愤怒——这是痛悔的表示。对大多数人来说，很难对一条在地上翻滚的狗继续保持愤怒。与此类似，脸红可能是人为自己的错误行为而懊悔的标志。通过脸红，我们可以告诉别人我们认识到了自己做得不对，我们

高三班主任学期末工作总结3篇

高三班主任学期末工作总结3篇 高三班主任学期末工作总结一： 过去的一学期里，我班在学校领导的统一组织、年级组长的带领、任课老师的大力支持和配合下，各项工作顺利开展，学习、工作等方面都取得较突出的成绩，现将我做的一些工作向大家汇报： 一、完善班级管理建设，重视发挥班委作用本学期通过民主选举更换了部分值日干部，对值日干部进行随时与及时的指导，主要是如何站在与同学平起平坐的立场管理，同时利用值日干部与个别同学的矛盾，在班上开展讨论与思想教育，让学生明白值日干部的付出，让学生学会换位思考，进一步树立值日干部的威信，经过半个多学期的努力逐渐培养出一批工作能力强、责任心强、威信高的值日班干部，并进一步带动了班风学风的好转。班主任对班干部，不能只是使用，还应该进行教育和培养。我经常教育他们树立为集体服务的光荣感和责任感，要求他们努力学习、团结同学、以身作则，鼓励他们既要大胆工作，又要严格要求，注意工作方法。当然，选出的干部毕竟不是完人，因此对他们不能过分苛求、指责，特别是在工作出现失误的时候。对班委会的工作要经常检查，而切要给予具体的指导和帮助，既不能包办代替，也不能班上的工作全部推给班干部自己放手不管。我

还坚持定期召开班干部会议，组织他们学会制订计划及具体措施，检查落实情况，总结得失，并加以改进，教会他们如何分辨是非，及时阻止同学中的不良行为。而对于班干部在班级中的不良行为，决不姑息，鼓励他们以身作则并带动其他同学，促进整个班级的管理工作。 二、加强班级管理，深入了解学生，以身作则，全面深入地做好班级工作首先，三(10)班是一个普通班，学生的基础不好，但是为了升学，学生的压力很大，情绪也很不稳定，为了使学生放下思想包袱，一方面我每周利用班会以轻松的形式，去讨论各种问题，以此放松学生紧张的心情;另一方面我还经常利用课间、中午、自习等时间深入到学生中去，了解学生的思想动态，为学生排忧解难。其次，为了培养学生良好的学习习惯，我自己也以身作责，努力做学生的榜样，每天早上比学生早到校，对学生的各项要求，自己必须首先做到，然后再要求学生去做。再者，班干部和我配合的很好，对班级的任何事情都及时的向我汇报，以至于我能够及时掌握班级动向，调整好班级的各项事情。 三、鼓舞士气，培养班风 高三年级是学生的世界观发展、变化的重要阶段，同时，面临着毕业、升学等实际问题，再加上我班实际情况，随着课时和知识复杂程度的加重，不难想象有的学生甚至会感到迷惘，对前途失去信心。

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

高三上学期期末考试物理试题含答案

高三期末考试物理试卷 第Ⅰ卷(选择题共40分) 选择题：本题共10小题每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1~6小题只有一个选项正确，第7~10小题有多个选项正确；全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1.许多物理学家为人类科技的发展作出了重大的贡献。下列说法正确的是 A.法拉第发现了电磁感应现象，揭示了电生磁的规律 B.爱因斯坦提出了光子说，成功地解释了光电效应的实验规律 C.牛顿利用扭秤首先测定了引力常量 D.楞次首先引入了电场概念，并提出用电场线表示电场 2.变压器线圈中的电流越大，所用的导线应当越粗。街头见到的变压器是降压变压器，假设它只有一个原线圈和一个副线圈，则 A.副线圈的导线应当粗些，且副线圈的匝数少 B.副线圈的导线应当粗些，且副线圈的匝数多 C.原线圈的导线应当粗些，且原线圈的匝数少 D.原线圈的导线应当粗些，且原线圈的匝数多 3.如图所示，质量分别为2m 和3m 的两个小球置于光滑水平面上，且固定在劲度系数为k 的轻质弹簧的两端。现在质量为2m 的小球上沿弹簧轴线方向施加大小为F 的水平拉力，使两球一起做匀加速直线运动，则此时弹簧的伸长量为 A.k F 5 B. k F 52 C. k F 53 D. k F 4.如图所示，两小球从斜面的顶点先后以不同的初速度向右水平抛出，在斜面上的落点分别是a 和b ，不计空气阻力。关于两小球的判断正确的是 A.落在b 点的小球飞行过程中速度变化快

B.落在a 点的小球飞行过程中速度变化大 C.小球落在a 点和b 点时的速度方向不同 D 两小球的飞行时间均与初速度v 0成正比 5.2018年7月10日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号甲运载火箭，成功发射北斗卫星导航系统的第32颗卫星。作为北斗二号卫星的“替补”星，这名北斗“队员”将驰骋天疆，全力维护北斗卫星导航系统的连续稳定运行。若这颗卫星在轨运行的周期为T ，轨道半径为r ，地球的半径为R ，则地球表面的重力加速度为 A.22324R T r π B. R T r 2324π C. r T r 2324π D. 223 24r T r π 6.图示是在平直公路上检测某新能源动力车的刹车性能时，动力车刹车过程中的位移x 和时间t 的比值t x 与t 之间的关系图象。下列说法正确的是 A.刚刹车时动力车的速度大小为10m/s B.刹车过程动力车的加速度大小为2m/s 2 C.刹车过程持续的时间为5s D.整个刹车过程动力车经过的路程为40m 7.下列说法正确的是 A.一个中子和一个质子结合生成氘核时，会发生质量亏损 B.一个处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁，可能产生6种不同频率的光子 C.氡(222 86Rn)衰变的半衰期为3.8天，升高温度后其半衰期仍为3.8天 D.核反应31H+21H→42He+1 0n 是裂变 8.某带电金属棒所带电荷均匀分布，其周围的电场线分布如图所示，在金属棒的中垂线上的两条电场线上有A 、B 两点，电场中另有一点C 。已知A 点到金属棒的距离大于B 点到金属棒的距离，C 点到金属棒的距离大于A 点到金属棒的距离，则

高三第一学期期末总结1000字

工作汇报/工作计划/期末工作总结 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-ZJ-024713 高三第一学期期末总结1000字The first semester of senior high school final summary 1000 words

高三第一学期期末总结1000字 高三的第一个学期就这样结束了.迎来了盼望已久的寒假. 时光飞逝，斗转星移。转眼高中生活已经过了一大半了。回首这三年的点点滴滴，朝朝暮暮，心中顿生了许多感触。这三年中经历的每一天，都已在我心中留下了永久的印记，因为这些印记见证我这样一个新生的成长。在过去三年的内，通过不断地学习，我收获了很多.时间就是这么无情头也不回的向前走着，而我们却在为了不被它丢下死命的追赶着。是的，谁都不想被时间丢下.而我们也随着时间的流逝一点一点的成长.而美好的纯真随着风雨的磨灭化成了成熟.或许这正是成长的代价.回想自己还是考生的那段日子，显得是那么的遥远。我在憧憬中懂得了来之不易的珍惜；在思索中了解了酝酿已久的真理；在收获后才知道努力的甜美。突然觉得自己似乎明白了许多事情，但是仔细琢磨后又不尽然……原来过去所见所识都是那么的偏见而又肤浅，以前的天真似乎在一瞬间幻化成无知和可笑，我想谁又不是这样的呢？或许在以后也回嘲笑现在的渺小……我们不得不笑着回首我们所走过的路. 在学习上：我深知学习的重要性。面对二十一世纪这个知识的时代，面对知识就是力量，科学技术是第一生产力的科学论断，我认为离开了知识将是一个一无是处的废人。以资本为最重要生产力的"资本家"的时代将要过去，以知识为特

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、